化學-廣西上進聯(lián)考·2023-2024學年南寧市高二年級下學期期末考試調研測試試題和答案

2023—2024學年南寧市高二年級下學期期末考調研測試高二化學試卷注意事項:1.考查范圍:高考全部范圍。2.答卷前,考生務必將自己的姓名\準考證號等填寫在答題卡指定位置上。3.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后,請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H—1O—16Na—23一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是最符合題目要求的。1.“挖掘文物價值,講好廣西故事”。下列廣西文物中其主要成分不同于其他三種的是選項ABCD文物名稱西漢大銅馬西漢弦紋玻璃杯西漢人面紋羊角鈕銅鐘商代獸面紋提梁銅鹵↑↑↑A.↑↑↑C.NH4NO3中陰離子空間結構為D.N2的結構式為N仨N3.物質性質決定物質用途。下列對物質用途的解釋合理的是選項用途解釋A節(jié)日燃放焰火煙花中的金屬元素發(fā)生電子躍遷B乙酸乙酯溶解油漆乙酸乙酯和油漆都能燃燒生成CO2和H2OC工業(yè)用液氨作制冷劑斷裂NH3中極性鍵吸收熱量D紅酒中SO2作保鮮劑SO硝酸與銅屑反應濾去殘渣制熱飽和溶液分離硝酸銅晶體A.具支試管B.燒杯C.蒸發(fā)皿D.分液漏斗5.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大,氣體中R單質的密度最小,基態(tài)X原子價層電子排布式為nsnnPn,Y的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應,基態(tài)Z原子最外層電子數等于K層電子數。下列敘述正確的是A.原子半徑:Z>Y>X>RB.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>YC.電負性:Y>X>RD.由R、X、Y組成的化合物一定只含共價鍵6.L-DOPA是具有口服活性的神經遞質多巴胺的代謝前體,其結構簡式如圖所示。下列有關該化合物的敘述正確的是A.所有原子可能共平面B.能與FECl3溶液發(fā)生顯色反應C.1mol該化合物最多能與4molH2加成D.1個該化合物分子含2個手性碳原子7.臭氧層是人類的保護傘。實驗室檢驗O3的原理是O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是A.標準狀況下,11.2LI2含原子數為NAB.16gO3和O2的混合物含質子數為8NAC.1molO3完全反應時轉移電子數為2NAD.1molH2O含σ鍵數為2NA8.古時可用FESO4制備硫酸,同時產生的硫酸可進一步制備硝酸,部分物質的轉化如圖所示:·>鐵的氧化物(M)高溫A(微熱)高溫A(微熱)下列敘述正確的是A.M一定是紅色粉末固體B.上述過程僅涉及1個氧化還原反應C.制備硝酸過程中濃硫酸表現出強氧化性D.采用“微熱”避免硝酸分解9.下列實驗方案能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A的NaOH溶液稱取4.0gNaOH固體放入100mL容量瓶中,加入蒸餾水溶解B證明氧化性:Br2>I2向KI溶液中加入少量溴水,振蕩,再加入CCl4充分振蕩后,觀察下層溶液顏色C測定新制氯水的PH用干燥潔凈的玻璃棒蘸取新制氯水,點在PH試紙上,與標準比色卡對照D除去Cl2中的HCl將混合氣體通過NaOH溶液10.香港理工大學應用物理系的黃海濤教授基于對鈣鈦礦結構的重新解讀,提出鈣鈦礦晶格可作為構筑孤立活性位點的平臺用于氧還原(ORR)選擇性合成雙氧水(H2O2)。下列敘述錯誤的是2A.質子(H+)由a極區(qū)向b極區(qū)遷移B.a極為陽極,發(fā)生氧化反應=H2O2D.相同時間內,a極生成的n(O2)等于b極消耗的n(O2)11.下列離子方程式或化學方程式符合敘述的是通電B.乙酰胺在稀硫酸中共熱:CH3CONH2+H2O=CHNH通電B.乙酰胺在稀硫酸中共熱:CH3CONH2+H2O=CHNH2=CUS↓+2H+=CHOCH3=催化劑丨D.乳酸合成聚乳酸可降解塑料:nHC—O—→HO七CCO玉H+nH2OCOOH2可用作防蛀牙膏的添加劑,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數為anm,下列說法正確的是A.基態(tài)F-的核外電子排布式為1s22s22p5B.圖中白色的球代表Sr2+ D.F-與Sr2+間的最近距離為\anmH2O(g)是合成甲醇的方式之一。向恒容密閉容器中充入CO2、H2和催化劑PST,500℃時反應歷程如下(TS表示過渡態(tài),加*表示吸附在催化劑表面)。下列說法錯誤的是A相對能量/ev相對能量/ev反應歷程A.該合成甲醇的反應在低溫下可自發(fā)進行B.反應歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.生成TS3的步驟為該反應的決速步驟D.通過選擇更高效的催化劑可改變該反應的燴變水鈷礦水鈷礦14.常溫下,向20mL0.1mol●L-1氨水中滴加VmL0.1mol●L-1醋酸(HAc)溶液,溶液中c(NH3H2O)Px54320-1-2-3-4-5-6-7-8-9-10pxc(NH3H2O)Px54320-1-2-3-4-5-6-7-8-9-10L1L2下列敘述錯誤的是A.L1直線代表-lg與pH的關系B.Q點對應溶液中:c(NH4+)=c(Ac-)=c(H+)=c(OH-)C.V=10mL時溶液中:c(NH4+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)D.Kb(NH3215.(14分)鈷酸鋰(LiCoO2)是鋰離子電池的電極材料。以水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量等雜質)為原料制備LiCoO2的工藝流程如圖所示。稀硫酸雙氧水NH4FKSCN/戊醇稀硫酸酸浸除鈣鎂萃取反萃取3-有機相煅燒2煅燒2沉鈷已知部分信息:①[Co(SCN)4]2-在水中不穩(wěn)定,易溶于有機溶劑;回答下列問題:(1)鈷位于元素周期表區(qū);Li2CO3中陰離子空間結構為。(2)濾渣的主要成分是(填化學式);“酸浸”中不能用鹽酸替代硫酸,可能的原(3)“除鈣鎂”中同時存在CaF2和M(4)在水中,穩(wěn)定性:FE(SCN)3 工序。(5)“煅燒”發(fā)生反應的化學方程式為。16.(15分)甲醇是重要的化工原料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應如下:2(g)+H2(g)∈蘭CO(g)+H2O(g)ΔH1Ⅱ.CO(g)+2H2(g)∈蘭CH3OH(g)ΔH2(g)+3H2(g)∈蘭CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3(1)上述反應Ⅲ的ΔH3=(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。(2)在一恒容密閉容器加入一定量的CO2(g)和H2(g),只發(fā)生反應TI,測得其化學平衡常數的對數lnK和溫度的倒數1(T1>T2)的T關系如圖所示:-1-1②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是(填字母)。A.單位時間內消耗CO2的物質的量和消耗CO的物質的量相等B.容器內氣體密度保持不變C.容器內CO2的體積分數保持不變③反應在t1時刻達到平衡后,在t2時刻改變條件A使化學反應速率發(fā)生變化的圖像如圖甲所示,改變條件B使物質濃度發(fā)生變化的情況如圖乙所示。圖甲中t2時刻改變的條件A可能是(寫1條即可,下同),圖乙中t2時刻改變的條件B可能是?；瘜W反應速率化學反應速率2時間甲濃度濃度23時間乙(3)T℃時,保持壓強恒定為5Mpa,CO2和H2的起始投料分別為1mo應I和反應Ⅲ,測得平衡時CO2的轉化率為20%,CH3OH的選擇性為70%[已知CH②反應I的KP=(保留一位有效數字即可,KP是用分壓表示的平衡常數,分壓=總壓×物質的量分數)17.(15分)氨基磺酸(H2NSO3H,Mr=97)是一種無味無毒的一元固體強酸,微溶于乙醇,260℃時分解,溶于水時存在反應:H2O+H2NSO3H=NH4HSO4?？捎糜谥苽浣饘偾逑磩┑?實驗室用羥胺(NH2OH)和SO2反應制備氨基磺酸。已知:NH2OH性質不穩(wěn)定,加熱時爆炸。室溫下同時吸收水蒸氣和CO2時迅速分解。實驗室常用亞硫酸鈉粉末與75%硫酸制備SO。根據下列裝置回答相關問題:3AB羥胺乙羥胺乙醇溶液XC濃硫酸濃硫酸D(1)儀器X的名稱是。(2)氣流從左至右,裝置連接順序是A→→→→(裝置可以重復使用)。(3)實驗過程中,先旋開裝置(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞,后旋開另一個活塞,其目的是。(4)裝置D可以用下列裝置(填字母)替代。a.盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶b.盛裝品紅溶液的洗氣瓶c.盛裝堿石灰的U型管d.盛裝五氧化二磷的U型管(5)下列敘述正確的是(填字母)。a.裝置C可采用熱水浴加快反應速率b.本實驗應在通風櫥中進行c.實驗完畢后,采用分液操作分離裝置C中混合物(6)產品純度測定。取wg氨基磺酸溶于蒸餾水配制成100mL溶液,準確量取25.00mL配制溶液于錐形瓶,滴加幾滴甲基橙溶液,用Cmol●L—1標準NaOH溶液滴定至終點,消耗滴定液體積為VmL。產品純度為%(用含w、C、V代數式表示),若18.(14分)化合物Q是合成一種解熱、鎮(zhèn)咳藥物的中間體。一種合成Q的路線如下:A回答下列問題A回答下列問題:(1)A的化學名稱為,Q中含氧官能團的名稱為。(2)G→H的反應類型為,G中碳原子的雜化類型為。(3)H+F→Q的化學方程式為。(4)在E的芳香族同分異構體中,同時滿足下列條件的有種,其中核磁共振氫譜上有4組峰的結構簡式為(不考慮立體異構,寫一種即可)。①苯環(huán)上有3個取代基;②1mol該有機物最多能與2molNaHCO3反應。(5)以苯、乙醛和乙炔為原料合成設計合成路線如下:=/==HClCH仨CHXY—→—→—→HClCH仨CHXY—→—→—→AlCl3CH/=一定條件催化劑/△一定條件催化劑/△CH3其中,X的結構簡式為。2023—2024學年南寧市高二年級下學期期末考調研測試高二化學參考答案【解析】銅馬、銅鐘、銅鹵的主要成分均是銅合金'而玻璃杯的主要成分是硅酸鹽'B項符合題意?！窘馕觥炕鶓B(tài)N原子2P能級上有3個未成對電子'A項正確;水是共價化合物'B項正確;硝酸銨的陰離子是硝酸根離子'空間結構為平面三角形'不是三角錐形'C項錯誤;N2中存在氮氮三鍵'D項正確?！窘馕觥侩娮訌哪芰枯^高的能級躍遷至能量較低的能級上會以光的形式釋放能量'A項符合題意;乙酸乙酯和油漆的主要成分都是有機物'且都是弱極性分子'根據相似相溶原理'乙酸乙酯能溶解油漆'與可燃性無關'B項不符合題意;液氨作制冷劑是因為液氨揮發(fā)時吸收大量熱量'沒有破壞化學鍵'C項不符合題意;SO2作保鮮劑是因為SO2消耗了紅酒中的微量O2'SO2表現出還原性'與SO2是極性分子無關'D項不符合題意?！窘馕觥繉⑾跛徙~晶體與飽和硝酸銅溶液分離'采用過濾操作'不需要分液漏斗'D項錯誤?！窘馕觥繗怏w中'氫氣密度最小'R為氫;基態(tài)X原子的價層電子排布式為2S22P2'X為碳;基態(tài)Z原子最外層電子數和K層電子數相等'Z為鎂;Y的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應'且Y的原子序數小于鎂、大于碳'Y為氮。原子半徑:C>N'A項錯誤;HNO3是強酸'H2CO3是弱酸'B項錯誤;N、C、H的電負性依次減小'C項正確;NH4CN中既含離子鍵'又含共價鍵'D項錯誤?！窘馕觥吭撚袡C物中連有羧基的碳原子和亞甲基上的碳原子均采取SP3雜化'所有原子不可能共平面'A項錯誤;該有機物含(酚)羥基'能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應'B項正確;1mol該有機物分子含1mol苯環(huán)'羧基不能與H2加成'1mol該有機物最多能與3molH2加成'C項錯誤;1個該分子只含1個手性碳原子'D項錯誤?！窘馕觥康鈫钨|在標準狀態(tài)下為固態(tài)'11.2LI2中所含原子數遠大于NA'A項錯誤;O3和O2的混合氣體可以看成由O原子組成'即16gO3和O2的混合物含1molO原子'即含8mol質子'B項正確;1molO3完全反應時'只有1mol氧原子由0價變?yōu)?2價'轉移2mol電子'C項正確;1個水分子含2個σ鍵'D項正確?！窘馕觥扛鶕趸€原反應原理'硫元素化合價降低'必有元素化合價升高'依題意'鐵元素化合價升高'即鐵元素化合價由+2價可能升至+3價'則M可能是Fe3O4(黑色)或Fe2O3(紅色)'A項錯誤;上述轉化過程涉及兩個氧化還原反應:硫酸亞鐵分解的反應、二氧化硫被氧化生成硫酸的反應'B項錯誤;制備硝酸的反應是復分解反應'沒有發(fā)生氧化還原反應'該反應利用高沸點的硫酸制低沸點的硝酸'C項錯誤;硝酸受熱易分解'微熱條件下制備硝酸'避免硝酸分解'D項正確?！窘馕觥坎荒苤苯釉谌萘科恐腥芙夤腆w'稱量NaOH固體后應在燒杯中溶解、冷卻、轉移到容量瓶中定容'A項不符合題意;向KI溶液中加入少量溴水'振蕩'發(fā)生氧化還原反應:Br2+2KI=2KBr+I2'再加入CCl4充分振蕩后'若觀察到下層溶液呈紫紅色'說明氧化性:Br2>I2'B項符合題意;新制氯水具有漂白性'會使PH試紙褪色'不能用PH試紙測定新制氯水的PH'C項不符合題意;Cl2和HCl都能和NaOH溶液反應'不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl'應使用飽和食鹽水'D項不符合題意?！窘馕觥扛鶕娫吹恼⒇摌O可知'a極為陽極'發(fā)生氧化反應'b極為陰極'發(fā)生還原反應'質子(H+)由陽極區(qū)向廣西.高二化學第1頁(共4頁)陰極區(qū)遷移'A、B項正確;b極上O2發(fā)生還原反應生成H2O2'C項正確;a極反應式為2H2O-4e—=O↑'根據電子守恒'b極上消耗2mOlO2時'a極上只生成1mOlO2'D項錯誤?！窘馕觥胯F為活潑電極'鐵在陽極上優(yōu)先發(fā)生氧化反應'A項錯誤;在硫酸中NH3不能大量存在'產物為硫酸銨、硫酸氫銨'B項錯誤;根據原子守恒'水分子的化學計量數為(n-1)'D項錯誤。【解析】基態(tài)F-的核外電子排布式為1s22s22p6'A項錯誤;由晶胞結構可知'位于頂點和面心的黑球的個數為8位于體內的白球的個數為8'由氟化鍶的化學式可知'黑球為sr2+、白球為F-'B項錯誤;由晶胞結構可知'位于頂點的sr2+與位于面心的sr2+的距離最近'則每個sr2+周圍緊鄰且等距離的sr2+個數為12'C項正確;由晶胞結構可知'氟離子與鍶離子間的最近距離為體對角線的'即\anm'D項錯誤?！窘馕觥坑蓤D像可知'該反應的ΔH<0'ΔS<0'由ΔG=ΔH-TΔS<0可知該反應在低溫下可自發(fā)進行'A項正確;由反應歷程圖可知'該反應存在極性鍵、非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成'B項正確;由圖可知'生成Ts3的步驟活化能最大'故該步驟為反應的決速步驟'C項正確;催化劑不能改變燴變'D項錯誤。【解析】根據電離常數表達式可知'-lg=-lgka-pH'-lg=lgkw+pH+pkb(NH3.H2O)'L1直線表示pH增大'pX減小'A項正確;根據圖中數據可計算:ka(HAc)=kb(NH3.H2O)=10-4.75'Q點溶液顯中性'即c(NH4+)=c(Ac-)>c(H+)=c(OH-)'B項錯誤'D項正確;加入10mL醋酸溶液得到含起始濃度相等的NH4Ac和NH3.H2O混合液'根據電離常數可知'NH4+與Ac-的水解程度相同'故以一水合氨電離為主'溶液顯堿性'C項正確。15.【答案】(1)d(1分)平面三角形(1分)(2)siO2、CasO4(2分)CO2O3有強氧化性'易氧化HCl生成Cl2(2分)(3)100(2分)(4)<(2分)萃取(2分)高溫高溫【解析】(2)原料中含+3價鈷'碳酸鈷中為+2價鈷。“酸浸”中加入雙氧水'還原鈷。說明CO2O3具有強氧化性'如果加入鹽酸'可能產生氯氣。(3)兩種沉淀同時生成時'溶液中存在沉淀溶解平衡=100。(4)加入KsCN'[FeF6]3-不會轉化成Fe(sCN)3'說明在水中穩(wěn)定性:[FeF6]3->Fe(sCN)3。有機相主要成分(5)鈷的化合價升高'在煅燒中'空氣中O2參與反應'并放出CO2。16.【答案】(1)ΔH1+ΔH2(2分)(2)①>(1分)隨著溫度升高'化學平衡常數增大'說明升高溫度平衡正向移動'則該反應為吸熱反應(2分)②AC(2分)③使用催化劑(或增大壓強'2分)從體系中分離出H2(或降低溫度'2分)(3)①0.14(2分)②6×10-3(或0.006'2分)【解析】(1)根據蓋斯定律可知'Ⅲ=I+Ⅱ'則ΔH3=ΔH1+ΔH2(2)①隨著溫度升高'化學平衡常數增大'說明升高溫度平衡正向移動'則該反應為吸熱反應'ΔH1>0;②單位時間內消耗CO2的物質的量和消耗CO的物質的量相等'說明該反應的正反應速率等于逆反應速率'則反應達廣西.高二化學第2頁(共4頁)到平衡狀態(tài)'A項符合題意;反應前后'氣體的質量不變'恒容密閉容器內氣體的體積不變'則氣體的密度始終保持不變'故容器內氣體密度保持不變'不能說明該反應達到平衡狀態(tài)'B項不符合題意;容器內CO2的體積分數保持不變'則v正(CO2)=v逆(CO2)'說明該反應達到平衡狀態(tài)'C項符合題意;③圖甲中't2時刻'v正、v逆同幅度增大'平衡未發(fā)生移動'則t2時刻改變的條件可能是使用催化劑'且該反應是氣體分子數不變的反應'增大壓強也會同幅度增大v正、v逆'且平衡不移動'故圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是使用催化劑或增大壓強;圖乙中't2時刻'c(CO2)增大'c(CO)減小'平衡逆向移動't2時刻發(fā)生改變的條件可能是從體系中分離出H2'且該反應是吸熱反應'降低溫度也能使平衡逆向移動'故圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出H2或降低溫度。(3)①CO2和H2的起始投料分別為1mol和3mol'平衡時CO2的轉化率為20%'CH3OH的選擇性為70%'則n(CH3OH)=1mol×20%×70%=0.14mol;②由題意可得:(g)+H2(g)∈蘭CO(g)+H2O(g)(g)+3H2(g)∈蘭CH3OH(g)+H2O(g)可計算出平衡時:n(CO2)=0.8mol'n(H2)=2.52mol'n(CO)=0.06mol'n(CH3OH)=0.14mol'n(H2O)=0.2mol'則n(總)p(CO).p(H2O)×5××5-317.【答案】(1)三頸(口)燒瓶(1分)(2)D→C→D→B(2分)(3)A(2分)將裝置中的空氣排盡(2分)(4)d(2分)(5)b(2分)(6)(2分)偏高(2分)【解析】(2)依題意'必須先制