高中化學(xué)專題1反應(yīng)熱知識(shí)的綜合應(yīng)用課件新人教版選修

題型1反應(yīng)熱大小比較解析專題1反應(yīng)熱知識(shí)的綜合應(yīng)用刷難關(guān)②1L1mol·L－1的稀硫酸、③1L1mol·L－1的稀鹽酸分別與1L·1mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量相同，均為1mol，放出熱量相同，則焓變相同，即ΔH2＝ΔH3；①1L1mol·L－1的稀醋酸與1L1mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量也為1mol，但醋酸是弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中發(fā)生電離而吸熱，且焓變?yōu)樨?fù)值，則ΔH1>ΔH2，故其關(guān)系為ΔH1>ΔH2＝ΔH3，D正確。D解析專題1反應(yīng)熱知識(shí)的綜合應(yīng)用刷難關(guān)

①通過比較氫氣與氯氣、溴蒸氣反應(yīng)的條件及現(xiàn)象可知，氫氣與氯氣反應(yīng)放出的熱量多，則ΔH1<ΔH2，符合題意；②固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫過程中吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，則ΔH3<ΔH4，符合題意；③N2O4(g)?2NO2(g)

ΔH5＞0，2NO2(g)?N2O4(g)

ΔH6＜0，則ΔH5>ΔH6，不符合題意；④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH7>0，CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)為放熱反應(yīng)，ΔH8<0，則ΔH7>ΔH8，不符合題意；⑤濃硫酸稀釋要放出熱量，ΔH9＜ΔH10，符合題意；⑥一氧化碳是碳單質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物，碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放熱更多，所以ΔH11>ΔH12，不符合題意。符合題意的有3項(xiàng)，B正確。B題型2有關(guān)反應(yīng)熱的圖像問題解析專題1反應(yīng)熱知識(shí)的綜合應(yīng)用刷難關(guān)3．反應(yīng)2C＋O2===2CO的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A．12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)，放出的熱量為110.5kJB．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJC．2molC(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221kJD．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量之差根據(jù)題圖，12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成28gCO(g)放出的熱量為110.5kJ，A錯(cuò)誤；ΔH的單位一般為kJ·mol－1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；2molC(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO(g)放出的熱量為221kJ，由于CO(g)與O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)的反應(yīng)放熱，因此2molC(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)放出的熱量大于221kJ，C正確；該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于碳單質(zhì)和O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量之差，D錯(cuò)誤。C解析專題1反應(yīng)熱知識(shí)的綜合應(yīng)用刷難關(guān)根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅰ為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反應(yīng)Ⅱ?yàn)镠2SO4分解生成SO2、O2和H2O，反應(yīng)Ⅲ為2HI?

H2＋I(xiàn)2。設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體H2，A錯(cuò)誤；未指明44.8LH2所處溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相加所得的總反應(yīng)為2H2O===2H2↑＋O2↑，水的分解為