統(tǒng)考版2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第一部分高考選擇題專項(xiàng)突破題型5化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)應(yīng)用

題型5化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)應(yīng)用真題·考情全國卷1．[2024·全國卷乙]在試驗(yàn)室采納如圖裝置制備氣體，合理的是()化學(xué)試劑制備的氣體ACa(OH)2＋NH4ClNH3BMnO2＋HCl(濃)Cl2CMnO2＋KClO3O2DNaCl＋H2SO4(濃)HCl2.[2024·全國卷甲]試驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是()氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物3.[2024·全國卷Ⅰ]下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液4.[2024·全國卷Ⅱ]某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下試驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可視察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象可推斷其組成為(A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl5．[2024·全國卷Ⅲ]噴泉試驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體－溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液6.[2024·全國卷Ⅱ]下列試驗(yàn)現(xiàn)象與試驗(yàn)操作不相匹配的是()試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色漸漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點(diǎn)燃后快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN后溶液顏色不變7.[2024·全國卷Ⅰ]在生成和純化乙酸乙酯的試驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是()省市卷1．[2024·廣東卷]測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取肯定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不須要用到的儀器為()2．[2024·湖南卷]下列試驗(yàn)設(shè)計不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)設(shè)計A檢驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，視察溶液顏色變更B凈化試驗(yàn)室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在潮濕的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾3.[2024·河北卷]下列操作規(guī)范且能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)4．[2024·山東卷]利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用甲裝置制備并收集CO2B.用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C.用丙裝置制備無水MgCl2D.用丁裝置在鐵上鍍銅5．[2024·天津卷]下列試驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是()配制50.00mL0.1000mol·L-1Na2CO除去Cl2中的HClAB蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶CD6.[2024·北京卷]探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進(jìn)行如下試驗(yàn)。(已知：室溫下，0.1mol·L－1H2C2O4的pH＝1.3)試驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述試驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是()A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4=CaC2O4↓＋2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4=NaHC2O4＋CO2↑＋H2OC．H2C2O4有還原性，2MnO4-+5C2O42－＋16H＋=2Mn2D．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH＋2C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\dog7(△))C2H5OOCCOOC2H5＋2H2O7．[2024·天津卷]下列試驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是()ABCD混合濃硫酸和乙醇配制肯定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色8.[2024·江蘇卷]室溫下進(jìn)行下列試驗(yàn)，依據(jù)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中肯定含有Fe2＋B向濃度均為0.05mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H＋的實(shí)力比CH3COOH的強(qiáng)考情分析考向考點(diǎn)考情1化學(xué)試驗(yàn)基本操作推斷平安標(biāo)識、事故預(yù)防及處理藥品的取用與保存常見基本操作正誤推斷考情2儀器的識別、運(yùn)用及裝置圖的推斷常見化學(xué)儀器的運(yùn)用常見氣體的制備裝置分析分別、提純裝置分析設(shè)定目標(biāo)型裝置推斷考情3操作—現(xiàn)象—結(jié)論一樣性推斷裝置、操作、目的一樣性推斷操作、現(xiàn)象和結(jié)論一樣性推斷目的、操作、結(jié)論一樣性推斷題型·透解題型角度1常用化學(xué)試驗(yàn)儀器的識別【例1】下列儀器對應(yīng)名稱正確的是()練在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的試驗(yàn)過程中，下列儀器或操作未涉及的是()題型角度2化學(xué)試驗(yàn)基本操作推斷【例2】下列試驗(yàn)的儀器或操作正確的是()A．在固體物質(zhì)灼燒試驗(yàn)中，可將坩堝干脆放在三腳架上加熱B．在測量醋酸鈉溶液濃度的滴定試驗(yàn)中，可將待測液醋酸鈉溶液盛裝在堿式滴定管中C．在氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶試驗(yàn)中，為防止溶液暴沸，可加入幾片碎瓷片D．在蒸餾分別乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的試驗(yàn)中，為提高冷凝效果，可運(yùn)用球形冷凝管練1下列圖示與操作名稱不對應(yīng)的是()練2下列有關(guān)試驗(yàn)的操作正確的是()試驗(yàn)操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層題型角度3化學(xué)試驗(yàn)裝置的識讀推斷【例3】試驗(yàn)室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2·6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)練1用下列試驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?夾持裝置未畫出)()A.用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K＋B．用裝置乙驗(yàn)證犧牲陽極的陰極愛護(hù)法C．用裝置丙進(jìn)行中和熱的測定D．用裝置丁加熱熔融Na2CO3固體練2下列試驗(yàn)裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置Ⅰ可制取NH3B．用裝置Ⅱ制取氫氧化鐵膠體C．用裝置Ⅲ除去Cl2中和HCl和H2OD．用裝置Ⅳ提取溴水中的Br2練3試驗(yàn)室用Ca與H2反應(yīng)制取氫化鈣(CaH2)。下列試驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．裝置甲制取H2B．裝置乙凈化干燥H2C．裝置丙制取CaH2D．裝置丁汲取尾氣題型角度4化學(xué)試驗(yàn)“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”一樣性評判【例4】下列試驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的試驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸練1下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中練2由下列試驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2＋B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)題型角度5化學(xué)制備工藝選擇題中的分別和提純【例5】試驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)驗(yàn)了下列過程(已知Fe3＋在pH＝5時沉淀完全)。其中分析錯誤的是()A．步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OB．步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2C．步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)整溶液的pHD．步驟⑤的操作為：向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)操作2～3次練1某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一種方案如下：下列說法不正確的是()A．濾渣A的主要成分是CaSO4B．“合成”反應(yīng)要限制溫度，溫度過高，產(chǎn)率會降低C．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等D．相同條件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O凈水實(shí)力比FeCl3強(qiáng)練2某同學(xué)采納硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是()A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中肯定含有SiO2，限制pH是為了使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須限制條件防止其氧化和分解D．若變更方案，在溶液1中干脆加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分別也可得到FeSO4·7H2O備戰(zhàn)高考·要有方案高考必備基礎(chǔ)一、化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)性評判舉例推斷正誤說明或說明基本儀器運(yùn)用與平安(1)試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱蒸發(fā)皿不能用來加熱固體(2)分液漏斗既能用于某些混合物的分別也能用于組裝氣體發(fā)生裝置分液漏斗可用于分液以及氣體的制備，照試驗(yàn)室制備氯氣，可用分液漏斗加入濃鹽酸(3)稱取2.0gNaOH固體的試驗(yàn)操作是先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體NaOH具有吸水性和腐蝕性不能干脆放在濾紙上(4)取液體時，先將膠頭滴管伸入試劑瓶中，用手指捏緊滴管的膠頭再放開手指運(yùn)用膠頭滴管吸取液體時，先擠壓膠頭排出空氣，再將膠頭滴管伸入液體中吸入液體(5)容量瓶在運(yùn)用前肯定要檢漏、洗滌并烘干容量瓶在運(yùn)用之前不需烘干(6)酸堿滴定試驗(yàn)中，用待測溶液潤洗錐形瓶，以減小試驗(yàn)誤差錐形瓶不能用待測液潤洗，否則測定結(jié)果偏大(7)酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必需用該溶液潤洗確保滴定管中溶液的濃度與標(biāo)準(zhǔn)液的濃度相同，裝液前要用所盛標(biāo)準(zhǔn)液潤洗(8)金屬鈉著火時運(yùn)用泡沫滅火器滅火鈉能與水猛烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的Na2O2也能與水或CO2反應(yīng)藥品的保存(1)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉(2)氫氟酸或濃硝酸要保存在棕色細(xì)口玻璃試劑瓶中氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，應(yīng)當(dāng)保存在塑料瓶中(3)保存液溴時向其中加入少量酒精，削減揮發(fā)溴易溶于酒精，但酒精是易揮發(fā)性的物質(zhì)，導(dǎo)致加速溴的揮發(fā)，保存液溴時常加少量水液封pH試紙運(yùn)用(1)用潮濕的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小潮濕的pH試紙可以稀釋堿液(2)可用pH試紙測氯水的pH氯氣可與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可漂白試紙(3)測定未知液的pH時，應(yīng)當(dāng)用干燥的pH試紙，否則肯定會產(chǎn)生誤差若測中性溶液的pH，則不產(chǎn)生誤差(4)干脆將pH試紙浸入待測液中干脆將pH試紙浸入待測液中會污染待測液(5)用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5廣泛pH試紙只能精確到整數(shù)溶液的稀釋和配制(1)把水沿著器壁漸漸地注入濃硫酸中，并不斷攪動水的密度比濃硫酸的密度小，若將水倒入濃硫酸中，水會浮在濃硫酸的上面沸騰而造成液滴飛濺(2)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小定容時俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大(3)用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏大定容時仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低(4)將稱得的碳酸鈉當(dāng)心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線要先在燒杯中溶解，待溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中(5)將量好的濃硫酸干脆轉(zhuǎn)移到容量瓶中濃硫酸要先在燒杯中稀釋，待冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中(6)將NaOH在燒杯中溶解后，應(yīng)馬上將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中要冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液的體積偏小，濃度偏大(7)容量瓶中含有少量蒸餾水對所配的溶液無影響定容時還要加蒸餾水，所以容量瓶中含有少量的蒸餾水對所配的溶液無影響分別與提純(1)振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞運(yùn)用分液漏斗進(jìn)行分液操作時，振蕩前應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞，避開液體流出，然后再進(jìn)行振蕩(2)測量酒精沸點(diǎn)的試驗(yàn)中，應(yīng)使溫度計水銀球位于被加熱的酒精中測量酒精沸點(diǎn)實(shí)際測量的是蒸氣的溫度(3)萃取過程中，不須要打開分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣萃取過程中放出液體時，須要打開玻璃塞，保證與外界連通，確保液體順當(dāng)流出(4)做蒸餾試驗(yàn)時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。假如在沸騰前發(fā)覺遺忘加沸石，應(yīng)馬上停止加熱，冷卻后補(bǔ)加熱的液體馬上加入沸石會引起暴沸，應(yīng)冷卻后再加入(5)用分液漏斗、燒杯分別Br2和CCl4的混合物Br2和CCl4互溶，不能用分液法(6)用分液法分別乙酸和乙酸乙酯乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分別二、試驗(yàn)裝置的識讀要點(diǎn)裝置裝置的易錯點(diǎn)或留意事項(xiàng)(1)容量瓶中是否有固體，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)(2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上(1)是否用玻璃棒引流(2)漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁(3)玻璃棒是否緊靠三層濾紙(1)分液漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁(2)分別的混合物是否符合萃取原理(3)分液漏斗的上層液體是否從上口倒出，下層液體是否從下口流出(1)溫度計水銀球的位置是否位于支管口(2)水流方向是否為自下而上(3)是否運(yùn)用碎瓷片(4)是否運(yùn)用石棉網(wǎng)(1)右端導(dǎo)管是伸入液面以下還是接近液面(2)用的是飽和Na2CO3溶液還是NaOH溶液(3)配制濃H2SO4、乙醇、乙酸的混合液時，滴加依次是否正確(1)氣體流向是否為進(jìn)步短出(2)留意洗氣后，氣體中可能仍舊含有水蒸氣(3)洗氣時所選液體是否正確，如洗去CO2中的SO2應(yīng)用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制備H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備NH3、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可選擇A裝置(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可以選擇B裝置(1)反應(yīng)的試管口要略向下傾斜(2)制備NH3時棉花的作用是防止氨氣對流(3)用KClO3固體與MnO2加熱制備O2也可以選擇此裝置(1)通常用于比較酸性強(qiáng)弱，如酸性：亞硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗(yàn)證酸性：乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之間加一個盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣三、化學(xué)試驗(yàn)中“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”一樣性評判試驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論推斷正誤說明(1)用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色肯定是鈉鹽，該溶液中肯定不含有K＋NaOH焰色反應(yīng)火焰也是黃色，檢驗(yàn)鉀元素要透過藍(lán)色鈷玻璃，透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有(2)向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色該氣體是乙烯未反應(yīng)的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液X中無NHNH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水濃度小，不加熱時NH3不會揮發(fā)出來(4)用潮濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體Y，試紙變藍(lán)該氣體是Cl2淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)的是具有強(qiáng)氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體(5)將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體肯定是SO2O3、Cl2，也能使品紅溶液褪色(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中肯定含有SO若溶液Y中含有SO32-，滴加硝酸時能被氧化成SO42-(7)往CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀褪色，故用KMnO4溶液無法證明分子中含有碳碳雙鍵(8)蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生X肯定是濃鹽酸只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合(9)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，無磚紅色沉淀說明淀粉未水解稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫酸的狀況下加入的新制Cu(OH)2懸濁液會與硫酸反應(yīng)生成CuSO4，在加熱時得不到沉淀，應(yīng)當(dāng)先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制Cu(OH)2懸濁液(10)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中肯定含F(xiàn)e2＋Fe2＋的檢驗(yàn)方法正確(11)溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解NaOH與AgNO3溶液反應(yīng)生成的AgOH極不穩(wěn)定，分解生成棕褐色的氧化銀，干擾溴離子的檢驗(yàn)(12)在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬?，取沉?洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)溶解度大的物質(zhì)簡單向溶解度小的轉(zhuǎn)化；但Ksp相近時，溶解度小的物質(zhì)也能向溶解度大的轉(zhuǎn)化，如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3(13)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙細(xì)致打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁單質(zhì)氧化鋁的熔點(diǎn)高，像網(wǎng)兜一樣包袱在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落(14)將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去SO2具有漂白性二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，與漂白性無關(guān)(15)將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3H2SO3是中強(qiáng)酸，電離出的H＋與溶液中的NO3-能將SO32-化成(16)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體干脆通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚因醋酸具有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有揮發(fā)出的CH3COOH，變渾濁可能是因?yàn)镃O2，也可能是因?yàn)镃H3COOH，無法比較碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱(17)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e2＋能被H＋、NO3-(兩者同時存在相當(dāng)于HNO3)氧化成Fe3＋(18)SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)中，溴水褪色SO2有漂白性SO2在反應(yīng)中作還原劑，體現(xiàn)的是還原性而不是漂白性(19)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁該溶液肯定是碳酸鹽溶液碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽溶液也有相同現(xiàn)象(20)分別乙酸和乙酸乙酯用分液法乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分別(21)制備Fe(OH)3膠體：0.1mol·L－1FeCl3溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合有膠體生成將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，接著煮沸至液體呈透亮的紅褐色，即得到FeOH(22)向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化鈉溶液，發(fā)生鹽析四、制備工藝中常用的分別方法方法運(yùn)用范圍結(jié)晶固體物質(zhì)從溶液中析出的過程(蒸發(fā)冷卻熱飽和溶液、蒸發(fā)濃縮)過濾固、液分別蒸餾液、液分別分液互不相溶的液體間的分別萃取用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來升華將可干脆氣化的固體分別出來鹽析加無機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出?？肌ぞ?．關(guān)于下列儀器的運(yùn)用表述不正確的是()2．下列有關(guān)試驗(yàn)操作的敘述錯誤的是()A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C．滴定接近終點(diǎn)時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁3．下述試驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是()①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體肯定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭肯定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)4．下列試驗(yàn)裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用圖甲所示裝置制備Fe(OH)2B.用圖乙所示裝置制取少量Cl2C.用圖丙所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl晶體D.用圖丁所示裝置分別乙醇和CH3COOC2H5的混合物5.下列試驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華試驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在潮濕的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度6．下列離子方程式能用來說明相應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象的是()試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解MgOH2+2NH4+=Mg2＋B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H＋D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O題型5化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)應(yīng)用真題·考情全國卷1．解析：NH3應(yīng)運(yùn)用向下排空氣法收集，A項(xiàng)錯誤；圖示裝置不能用于固液反應(yīng)制氣體，B、D項(xiàng)錯誤；KClO3在MnO2催化下加熱可生成O2，O2的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，C項(xiàng)正確。答案：C2．解析：NH4Cl受熱分解能生成NH3和HCl，但試管口溫度較低，NH3和HCl在試管口會重新生成NH4Cl，A項(xiàng)錯誤；鋁片遇到冷濃硝酸鈍化，不能用該方法制備NO2，B項(xiàng)錯誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能和Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和SO2，不能生成H2S氣體，C項(xiàng)錯誤；加熱KClO3和MnO2的混合物可以制備O2，其中MnO2作催化劑，D項(xiàng)正確。答案：D3．解析：A項(xiàng)，二氧化硫也有較強(qiáng)的還原性，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能實(shí)現(xiàn)除雜目的；B項(xiàng)，飽和的食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，同時可以降低氯氣的溶解度，能達(dá)到除雜的目的；C項(xiàng)，雜質(zhì)氧氣會與灼熱的銅絲反應(yīng)，生成氧化銅固體，而氮?dú)獠粫c銅反應(yīng)，能達(dá)到除雜的目的；D項(xiàng)，混合氣體通過氫氧化鈉溶液，NO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而NO2會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，能達(dá)到除雜的目的。答案：A4．解析：依據(jù)試驗(yàn)①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液，而CaCO3難溶于水，即白色固體中肯定不含CaCO3；依據(jù)試驗(yàn)②做焰色反應(yīng)時焰色呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)可確定含有鉀元素，即白色固體中含有KCl；結(jié)合試驗(yàn)③向溶液中加堿產(chǎn)生白色沉淀，可知溶液中含有能與OH－反應(yīng)生成白色沉淀的離子，只能為Mg2＋，即白色固體的另一成分為MgSO4。結(jié)合上述分析，可知B項(xiàng)正確。答案：B5．解析：本題噴泉試驗(yàn)的原理是使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口處形成噴泉。A項(xiàng)，H2S氣體不易溶于稀鹽酸，燒瓶內(nèi)外不能形成壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉，錯誤；B項(xiàng)，HCl極易溶于水，能與稀氨水快速反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差，故可以形成噴泉，正確；C項(xiàng)，NO難溶于水，不能與稀硫酸反應(yīng)，燒瓶內(nèi)外不能形成壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉，錯誤；D項(xiàng)，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液且不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，燒瓶內(nèi)外不能形成壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉，錯誤。答案：B6．解析：本題涉及的考點(diǎn)有乙烯的化學(xué)性質(zhì)、鎂單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、硫及其化合物的性質(zhì)、鐵及其化合物的性質(zhì)與檢驗(yàn)，考查了學(xué)生對元素及其化合物基礎(chǔ)學(xué)問的復(fù)述、再現(xiàn)、分辨并能融會貫穿的實(shí)力，能從微觀層面相識物質(zhì)的性質(zhì)和變更，并用來解決宏觀的實(shí)際問題，體現(xiàn)了以宏觀辨識與微觀探析為主的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng)，乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化，生成CO2，所以試驗(yàn)現(xiàn)象為溶液紫色漸漸褪去，靜置后溶液不分層，故錯誤；B項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋CO2點(diǎn)燃=C＋2MgO，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO)并有黑色顆粒(C)產(chǎn)生，故正確；S2O32-＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，有刺激性氣味氣體(SO2)產(chǎn)生，溶液變渾濁(生成S)，故正確；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，加入過量鐵粉，F(xiàn)e3＋完全反應(yīng)，黃色漸漸消逝，滴加答案：A7．解析：A項(xiàng)裝置用于制備乙酸乙酯，B項(xiàng)裝置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(純化)，C項(xiàng)裝置用于分別乙酸乙酯，D項(xiàng)裝置用于蒸發(fā)濃縮或蒸發(fā)結(jié)晶。只有D項(xiàng)操作在制備和純化乙酸乙酯的試驗(yàn)中未涉及。答案：D省市卷1．解析：該試驗(yàn)操作中涉及溶液的配制，須要用到容量瓶；移取待測液，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，須要用到錐形瓶和堿式滴定管，不須要用到分液漏斗，故選B。答案：B2．解析：向待測液中滴加KSCN溶液，溶液若變成血紅色，說明存在Fe3＋，證明FeSO4被氧化，可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；試驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，所得氣體中含有HCl，故先將所得氣體通入飽和食鹽水中，除去HCl，再經(jīng)過濃硫酸干燥，可得純凈、干燥的氯氣，可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；測定NaOH溶液的pH時，pH試紙不能潤濕，否則會稀釋待測液，使溶液堿性減弱，測得的pH偏小，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模珻符合題意；工業(yè)酒精中含有水，先加入生石灰除去水分，再進(jìn)行蒸餾，可制備無水乙醇，可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，D不符合題意。答案：C3．解析：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定醋酸濃度時，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液放于堿式滴定管中，醋酸放于錐形瓶中，由于二者反應(yīng)生成的CH3COONa溶液顯堿性，故用酚酞做指示劑，A符合題意；中和熱測定時大、小燒杯口應(yīng)相平，減小熱量損失，B不符合題意；不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，C不符合題意；分液時，分液漏斗管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D不符合題意。答案：A4．解析：NaHCO3受熱分解能生成CO2，但CO2應(yīng)用向上排空氣法收集，A項(xiàng)錯誤；苯的溴代反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能促進(jìn)液溴的揮發(fā)，驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生時，導(dǎo)出的氣體在通入AgNO3溶液前需經(jīng)CCl4洗滌，除去HBr中混有的溴蒸氣，B項(xiàng)錯誤；MgCl2·6H2O在HCl氣氛下加熱，能防止水解而制得無水MgCl2，HCl不能干脆排放到空氣中，需進(jìn)行尾氣處理，C項(xiàng)正確；在鐵上鍍銅時，鍍層金屬Cu作陽極，待鍍制品作陰極，D項(xiàng)錯誤。答案：C5．解析：本題考查試驗(yàn)儀器或裝置的選用，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)選用容量瓶，A項(xiàng)錯誤；氯化氫極易溶于水，通入飽和食鹽水，除去HCl的同時可以降低氯氣的溶解度，B項(xiàng)正確；蒸餾時應(yīng)選用直形冷凝管，C項(xiàng)錯誤；盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)運(yùn)用橡膠塞，D項(xiàng)錯誤。答案：B6．解析：本題考查的學(xué)問點(diǎn)有中和反應(yīng)、強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和酯化反應(yīng)等，通過試驗(yàn)的形式考查學(xué)生的分析實(shí)力和推斷實(shí)力，體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。C項(xiàng)中H2C2O4是弱酸，在書寫相關(guān)離子方程式時不應(yīng)拆成C2O42-和H答案：C7．解析：本題涉及的考點(diǎn)有硫酸的物理性質(zhì)、肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、氣體的收集、乙炔的制備和檢驗(yàn)?？疾榛瘜W(xué)試驗(yàn)基本方法和技能、化學(xué)試驗(yàn)探究實(shí)力，體現(xiàn)了能依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計探究方案，并運(yùn)用化學(xué)試驗(yàn)進(jìn)行試驗(yàn)探究，即體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng)，濃硫酸密度較大，與乙醇混合時應(yīng)向乙醇中漸漸倒入濃硫酸，邊加邊攪拌，故錯誤；B項(xiàng)，用容量瓶配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，液面接近刻度線1～2cm時改用膠頭滴管定容，平視液面，直至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，故正確；C項(xiàng)，NO2氣體密度比空氣大，收集時氣體應(yīng)“進(jìn)步短出”，故錯誤；D項(xiàng)，電石中含有含硫元素的雜質(zhì)，與水反應(yīng)生成還原性氣體H2S(H2S也能使溴水褪色)，干擾乙炔的檢驗(yàn)，故錯誤。答案：B8．解析：本題涉及的考點(diǎn)有Fe2＋的檢驗(yàn)、Ksp大小比較、氧化性強(qiáng)弱推斷、鹽類的水解，考查考生化學(xué)試驗(yàn)與探究的實(shí)力，體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。檢驗(yàn)Fe2＋應(yīng)先加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加新制氯水，溶液變紅色，A不正確；I－先沉淀，說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B不正確；加淀粉后溶液顯藍(lán)色，說明溶液中發(fā)生了反應(yīng)Br2＋2I－=I2＋2Br－，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，C正確；CH3COONa溶液與NaNO2溶液濃度不肯定相等，無法依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出題給的結(jié)論，D不正確。答案：C題型·透解題型角度1【例1】解析：A項(xiàng)是坩堝，故不正確；B項(xiàng)中泥三角，故不正確；C項(xiàng)是分液漏斗，故不正確；D項(xiàng)是蒸餾燒瓶，故正確。答案：D練解析：為使硫酸銅晶體充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)將硫酸銅晶體研細(xì)，因此要進(jìn)行研磨操作，A不符合題意；硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定試驗(yàn)過程中，須要精確稱量瓷坩堝的質(zhì)量、瓷坩堝和肯定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷坩堝和反應(yīng)后硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及稱量操作，須要托盤天平，B不符合題意；盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱，不須要用到蒸發(fā)皿，因此試驗(yàn)過程中未涉及蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；加熱后冷卻時，為防止硫酸銅粉末吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進(jìn)行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，因此須要運(yùn)用干燥器，D不符合題意。答案：C題型角度2【例2】解析：A項(xiàng)，坩堝加熱時，須要放置在泥三角上，錯誤；B項(xiàng)，由于醋酸鈉水解使溶液呈堿性，則必需盛裝在堿式滴定管中，正確；C項(xiàng)，蒸發(fā)操作時為了防止溶液暴沸，應(yīng)運(yùn)用玻璃棒攪拌，加入碎瓷片會影響氯化鈉純度，錯誤；D項(xiàng)，球形冷凝管一般用于反應(yīng)物的冷凝回流試驗(yàn)中，蒸餾收集產(chǎn)物時應(yīng)選擇直形冷凝管，錯誤。答案：B練1答案：B練2解析：因濃硫酸密度大于水且溶于水時放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時需將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中，且邊加邊攪拌，A錯誤；利用排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2時，若先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管，則氣體發(fā)生裝置內(nèi)因溫度降低、壓強(qiáng)減小而發(fā)生倒吸，導(dǎo)致試管炸裂，B錯誤；制得的Cl2若先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水，則收集的氣體中仍會混有水蒸氣，C錯誤；因CCl4的密度大于水，萃取分層后CCl4在下層，故分液時先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，再從上口倒出水層，D正確。答案：D題型角度3【例3】解析：本題考查化學(xué)試驗(yàn)方案的設(shè)計與評價，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CO2氣體；CO2氣體密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；CaCO3不溶于水，可通過過濾除去未反應(yīng)的CaCO3固體；得到CaCl2·6H2O晶體可采納冷卻結(jié)晶的方法，不能采納蒸發(fā)結(jié)晶的方法，因?yàn)榧訜嵋资ソY(jié)晶水，而得不到CaCl2·6H2O晶體，D項(xiàng)錯誤。答案：D練1解析：視察K的焰色反應(yīng)須要透過藍(lán)色的鈷玻璃，由圖可知，缺少藍(lán)色的鈷玻璃，故A錯誤；Fe為正極，鋅為負(fù)極，鐵被愛護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，故B正確；為了使反應(yīng)物充分反應(yīng)，須要環(huán)形玻璃攪拌棒，由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯誤；瓷坩堝中的二氧化硅與Na2CO3反應(yīng)，儀器選擇不合理，應(yīng)運(yùn)用鐵坩堝，故D錯誤；故選B。答案：B練2解析：NH4HCO3分解產(chǎn)生CO2、H2O和NH3，堿石灰可汲取CO2和H2O，最終可制得NH3，A項(xiàng)正確；從溴水中提取溴應(yīng)先用萃取分液的方法，D項(xiàng)錯誤。答案：A練3解析：裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡易裝置中制取H2，試驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)A不選；裝置乙利用氫氧化鈉溶液汲取氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥H2的作用，試驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)B不選；裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應(yīng)制取CaH2，試驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)C不選；裝置丁是防止空氣中的水蒸氣及氧氣進(jìn)入與鈣或CaH2反應(yīng)，選項(xiàng)D選。答案：D題型角度4【例4】解析：本題涉及常見物質(zhì)的制備方法及除雜學(xué)問，通過物質(zhì)制備的原理，考查了化學(xué)試驗(yàn)與探究實(shí)力；依據(jù)探究目的設(shè)計試驗(yàn)，體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng)，Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋NaCl＋NaClO，故將Cl2通入Na2CO3溶液中不能制備較高濃度的HClO溶液，錯誤；B項(xiàng)，MnO2作催化劑可以加快H2O2的分解速率，正確；C項(xiàng)，乙酸和Na2CO3溶液可以反應(yīng)，乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較低，溶液分層，正確；D項(xiàng)，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知正確。答案：A練1解析：A項(xiàng)，NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3膠體的制備是向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液出現(xiàn)紅褐色，錯誤；B項(xiàng)，氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，MgCl2水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，將MgCl2溶液加熱蒸干生成Mg(OH)2，故由MgCl2溶液制備無水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，錯誤；C項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)用稀鹽酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，錯誤；D項(xiàng)，分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，利用反應(yīng)的現(xiàn)象：反應(yīng)猛烈的是水，反應(yīng)平緩的是乙醇，可比較水和乙醇中氫的活潑性，正確。答案：D練2解析：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Fe=3FeCl2，F(xiàn)e將Fe3＋還原為Fe2＋，所以還原性：Fe>Fe2＋，A選項(xiàng)能推出相應(yīng)結(jié)論；發(fā)生的反應(yīng)為4Na＋CO2點(diǎn)燃=C＋2Na2O，CO2中C元素化合價降低，被還原，所以CO2具有氧化性，B選項(xiàng)能推出相應(yīng)結(jié)論；發(fā)生的反應(yīng)為NH4HCO3△=NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O顯堿性，所以石蕊試紙變藍(lán)，C選項(xiàng)不能推出相應(yīng)結(jié)論；生成了AgI沉淀，沒有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)<Ksp答案：C題型角度5【例5】解析：由試驗(yàn)流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)整溶液的pH，使Fe3＋水解而生成Fe(OH)3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。步驟②為亞鐵離子與過氧化氫的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故A正確；步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2，引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以除去，故B錯誤；CuCO3和CuO都與溶液中H＋反應(yīng)，起到調(diào)整溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故C正確；步驟⑤為洗滌固體，固體具有吸附性，過濾時表面有可溶性物質(zhì)，則操作為向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量冷的蒸餾水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2～3次，可洗滌