魯教版初中九年級化學(xué)上冊第二單元認識物質(zhì)的構(gòu)成第二節(jié)第2課時元素周期表簡介課件

第二單元認識物質(zhì)的構(gòu)成第二節(jié)元素第2課時元素周期表簡介知識點3元素周期表簡介基礎(chǔ)過關(guān)全練1.(情境素材·時事熱點)(2023重慶中考B卷)2022年諾貝爾化

學(xué)獎授予對點擊化學(xué)等領(lǐng)域做出貢獻的科學(xué)家。銅離子是

點擊化學(xué)常用的催化劑,銅在元素周期表中的相關(guān)信息如圖

所示,下列說法不正確的是

(

)A.銅的元素符號是CuB.銅的原子序數(shù)是29C.銅屬于金屬元素D.銅的相對原子質(zhì)量為63.55gD解析相對原子質(zhì)量的單位是“1”,常省略不寫。2.(2024山東聊城東昌府期中)如圖是元素周期表中的一部分

及硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法中,錯誤的是

(

)

A.氬原子相對原子質(zhì)量是39.95B.圖1中三種元素位于同一族C.X原子的核外有三個電子層D.氬原子的中子數(shù)是22B解析題圖1中三種元素位于同一橫行,它們屬于元素周期

表中的同一周期;由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,硫原子核外有

3個電子層,硫元素與X元素位于元素周期表中的同一周期,

因此X原子的核外有3個電子層;相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中

子數(shù),則氬原子的中子數(shù)為39.95-18≈22。3.(2024山東青島市南期中)根據(jù)表中提供的信息,以下判斷

正確的是

(

)A.Na+和Al3+的核外電子數(shù)相同B.第二周期的Li、Be和B均為金屬元素C.第三周期元素的原子核外電子層數(shù)從左到右依次遞增D.在化學(xué)變化中鎂原子容易失去最外層2個電子形成鎂離子,其離子符號是Mg+2

A解析Na+核外電子數(shù)是10,Al3+核外電子數(shù)是10,因此鈉離子

和鋁離子的核外電子數(shù)相同;“B”屬于非金屬元素;第三周

期元素的原子核外電子層數(shù)都是3;鎂原子最外層有2個電子,

在化學(xué)變化中容易失去最外層的2個電子形成鎂離子,其離

子符號為Mg2+。4.(學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)思維)(2024山東青島即墨期中)建立認識物

質(zhì)的宏觀和微觀視角之間的關(guān)聯(lián)是化學(xué)課標的要求。(1)近年來,我國航天事業(yè)成果顯著,“北斗三號”導(dǎo)航衛(wèi)星

搭載了精密計時的銣(Rb)原子鐘。圖1為銣元素在元素周期

表中的信息和銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖,請回答:

①銣元素原子的質(zhì)子數(shù)為

,相對原子質(zhì)量是

。②n=

,銣元素位于第

周期。③圖2中A~D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,其中表示陰離子的

是

(填字母),這四種粒子屬于

種元素,判斷的依據(jù)

是

。

圖23785.478五C元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱3(2)分析圖示信息,銣元素原子的化學(xué)性質(zhì)與圖2中的

(填字母)化學(xué)性質(zhì)相似。D解析

(1)①由銣元素在元素周期表中的信息可知,銣元素原

子的質(zhì)子數(shù)為37,銣元素的相對原子質(zhì)量為85.47。②在原子

中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故m=37,37=n+2+8+18+1,

n=8;在元素周期表中,元素的周期數(shù)等于元素原子的核外電

子層數(shù),銣原子核外有五個電子層,故銣元素位于第五周期。

③在陰離子中,質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),故C表示陰離子;質(zhì)子數(shù)

決定元素種類,題圖2四種粒子屬于3種元素。(2)銣原子的最

外層電子數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相同,所以它們的化學(xué)

性質(zhì)相似。5.(2023山東濟南中考,7,★☆☆)如圖分別為某微觀粒子的結(jié)

構(gòu)示意圖(圖1)和元素周期表部分內(nèi)容(圖2),結(jié)合圖示信息判

斷,下列有關(guān)圖1所示微觀粒子的說法中,合理的是

(

)

A.該粒子是陽離子

B.該粒子最外層有8個電子C.該粒子的相對原子質(zhì)量為16.00D.該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C能力提升全練解析題圖1粒子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8,為原子;題圖1粒

子的最外層有6個電子,在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子形成陰

離子。6.(2023山東濱州陽信期中,15,★☆☆)如圖是元素周期表的

一部分,下列說法錯誤的是

(

)A.甲元素的符號是HeBB.原子序數(shù):乙>丙>甲C.氮元素的相對原子質(zhì)量是14.01D.氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

解析根據(jù)題圖可知,甲元素是氦元素,符號是He;在元素周

期表中,同周期元素的原子序數(shù)從左到右依次增大,則原子序

數(shù):丙>乙>甲;由題圖可知,氮元素的相對原子質(zhì)量為14.01;氖

元素是10號元素,在原子中,質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù),

故氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。7.(2024山東棗莊嶧城期中,24,★☆☆)根據(jù)下列信息,回答問

題。A、B原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示,圖2為元素周期表

的一部分。

圖1(1)A原子的質(zhì)子數(shù)是

;B原子對應(yīng)元素在元素周期表中

的位置是

(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)﹔鈉元素

的相對原子質(zhì)量是

。(2)芯片主要由硅材料制成,圖2中硅元素與碳元素屬于同一

族元素的原因是

。8乙22.99硅原子與碳原子的最外層電子數(shù)相同解析

(1)B原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是12,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),

因此B原子對應(yīng)元素位于元素周期表中的乙處。(2)硅元素

與碳元素的原子的最外層電子數(shù)相等,因此它們屬于同一族

的元素。歸納總結(jié)元素周期律(1)同一周期元素的原子核外電子層數(shù)相同,原子序數(shù)、最外

層電子數(shù)從左向右依次增加。(2)每個周期開頭是金屬元素(第一周期除外),靠近尾部的是

非金屬元素,結(jié)尾是稀有氣體元素。(3)同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同(0族中He除外),化

學(xué)性質(zhì)相似,從上到下,電子層數(shù)依次增多。8.(學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)思維)在化學(xué)上,把由同種元素組成的不同

種單質(zhì)互稱為“同素異形體”。下列各組物質(zhì)不屬于“同

素異形體”的是

(

)A.紅磷和白磷

B.金剛石和石墨C.氧氣和臭氧(O3)D.二氧化硫和三氧化硫D素養(yǎng)探究全練解析紅磷和白磷均由磷元素組成,且為不同種單質(zhì),互為

“同素異形體”;金剛石和石墨均由碳元素組成,且為不同種

單質(zhì),互為“同素異形體”;氧氣與臭氧(O3)均由氧元素組成,

且為不同種單質(zhì),互為“同素異形體”;二氧化硫和三氧化硫

都是化合物,不是單質(zhì),不屬于“同素異形體”。9.(學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)探究與實踐)如表是元素周期表中第二、

三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,請回答有關(guān)問題。

3

Li

4

Be

5

B

6

C

7

N

8

O

9

F

10

Ne

11

Na

12

Mg

13

Al

14

Si

15

P

16

S

17

Cl

18

Ar

(1)下列各組具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是

(填字母)。A.Na、Cl

B.O、S

C.F、Cl

D.Cl、Ar(2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律:

。(3)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

,當x-y=8時,該粒子的符號為

。從左至右,原子最外層電子數(shù)依次遞增(合理即可)

BCS2-(4)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),下列各組粒子中屬于等電子體

的是

(填字母)。A.NO和O2

B.CO和N2C.SO2和CO2D.Al3+和O2-BD解析

(1)Na和Cl原子的最外層電子數(shù)不相同,化學(xué)性質(zhì)不相

似;O和S原子的最外層電子數(shù)均為6,化學(xué)性質(zhì)相似;F和Cl原

子的最外層電子數(shù)都是7,化學(xué)性質(zhì)相似;Cl和Ar原子的最外

層電子數(shù)不相同,化學(xué)性質(zhì)不相似。(2)根據(jù)元素周期表可以

看出,從左至右第三周期元素原子的最外層電子數(shù)依次遞

增。(3)根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,當x-y=8,即x=8+y時,由于質(zhì)

子數(shù)(8+y)<核外電子數(shù)(2+8+y),因此該粒子是陰離子,y=8,x=

16,則該粒子是帶有2個單位負電荷的硫離子,符號為S2-。(4)

NO和O2的一個分子中含有的原子個數(shù)相等,電子數(shù)分別是7+8=15、8×2=16,電子數(shù)不相等,故兩者不