3.2.1水的電離（分層作業(yè)）（原卷版）

3.2.1水的電離（分層作業(yè)）1．下列操作可以使水的離子積常數(shù)Kw增大的是A．通入少量氨氣 B．通入少量氯化氫氣體C．加熱 D．加入少量氯化鈉固體2．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH；△H>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B．將水加熱，KW增大，pH不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變3．NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L1的溶液，溶解過程如圖所示。已知鈉離子、氯離子在水溶液中以水合離子的形式存在。NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．a(chǎn)離子為Na+B．溶液中含有NA個Na+C．水合b離子的圖示不科學(xué)D．40℃時測得該溶液的pH小于7，則該溶液顯酸性4．已知水的電離方程式：H2O?H++OH。下列敘述中，正確的是A．向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c(H+)增大，KW增大B．降低溫度，KW減小，pH不變C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低D．向水中加入少量NaClO固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H+)降低5．常溫下，下列四種溶液中，水的電離程度最大的是A．pH=5的NH4ClNH4Cl溶液 B．pH=5的H2SO4溶液C．pH=8的CH3COONa溶液 D．pH=8的NaOH溶液6．研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實際意義。下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10﹣14KW1×10﹣12試回答以下問題：(1)若25℃＜t1＜t2，則KW1×10﹣14(填“>”、“＜”或“=”)，判斷的理由是。(2)若25℃時，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈性(填“酸”、“中”或“堿”)，溶液中c(Na+)c(Cl﹣)(填“>”、“=”或“＜”)。(3)醋酸是一種常見的有機(jī)酸。醋酸的電離方程式為。保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是。

A．c(CH3COO)

B．c(H+)C．c(OH)

D．CH3COOH電離平衡常數(shù)(4)向0.1mol·L1CH3COOH溶液中加水稀釋，c(CH3COO)/c(CH3COOH)的比值將(填“變大”、“不變”或“變小”)。(5)下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是(填字母)。

A．相同溫度下，濃度均為1mol·L1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對比：鹽酸>醋酸B．1mol·L1CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅C．25℃時，1mol·L1CH3COOH溶液的pH約為2D．10mL1mol·L1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol·L1NaOH溶液完全反應(yīng)E.相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HCl溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系為a大于b(6)某些弱酸的電離常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3電離常數(shù)1.8×1051.3×1014.9×10103.0×108K1=4.4×107K2=4.7×1011下列反應(yīng)可以發(fā)生的是_______(填字母)。A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONaB．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCNC．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOD．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×1013mol·L1的溶液中：K+、Fe3+、Cl、SO24B．使甲基橙試液變紅的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl、HCO3C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、Na+D．KWc(H+)=0.1mol·L1的溶液：Na+、K+、SiO8．如圖表示水中c(H＋)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)c(OH—)=KwB．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)<c(OH—)C．圖中T1<T2D．XZ線上任意點均有pH=79．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常溫下，水電離的c(H+)=1×1012mol·L1的溶液：K+、NH+4、ClO、ClB．常溫下，c(H+)c(OH?)=1×1012的溶液中：K+、Na+C．0.1mol/L的NaNO3溶液中：NH+4、H+、I、SO24D．能使石蕊試液變藍(lán)的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、Cl10．通過傳感器測定冰醋酸被水稀釋后的電導(dǎo)率及pH，根據(jù)變化曲線圖判斷下列說法正確的是A．離子總濃度越大，溶液電導(dǎo)率越大B．b點后，溶液繼續(xù)稀釋，所有離子濃度均減小C．a(chǎn)點醋酸水溶液未達(dá)到電離平衡狀態(tài)D．實驗曲線說明傳感器測量值取決于帶電微粒種類、濃度、溫度等因素11．25℃時，在等體積的：①0.5mol/L的H2SO4溶液中；②0.05mol/LBa(OH)2溶液中；③1mol/LNaCl溶液中；④純水中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1∶10∶107∶107 B．107∶107∶1∶1C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶2×107∶2常溫下，濃度均為0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，1gc(H+)A．HX的酸性弱于HYB．a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1013mol·L1C．b點時酸堿恰好完全反應(yīng)D．b點溶液中的Ka(HY)小于c點溶液13．回答下列問題(1)某溫度下純水中的c(H+)=2×107mol·L1，則此時c(OH)為；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×104mol·L1，則溶液中c(OH)為，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為，此時溫度(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。(2)已知水溶液中c(H＋)和c(OH)的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：①圖中五點對應(yīng)的KW的關(guān)系是。②若從A點到D點，可采用的措施是(填序號)。a．升溫

b．加入少量的鹽