福建省莆田市第六中學(xué)高三第二次模擬考試新高考化學(xué)試卷及答案解析_第1頁(yè)
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福建省莆田市第六中學(xué)高三第二次模擬考試新高考化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHI的混合溶液中,在此過(guò)程中溶液中的c(H+)與Cl2用量的關(guān)系示意圖正確的是(溶液的體積視為不變)A. B. C. D.2、下列比較錯(cuò)誤的是A.與水反應(yīng)的劇烈程度:K<Ca B.穩(wěn)定性:HF>HC1C.原子半徑:Si>N D.堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)23、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大,Y、Z、W位于同一周期,X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體,Y在同周期中電負(fù)性最小,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23:16;同周期元素簡(jiǎn)單離子中,元素Z形成的離子半徑最?。籘元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)>Z>W(wǎng)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z>XC.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WD.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒,所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸4、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是()A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B.N2-NH3-NO2-HNO3C.Cu-CuO-Cu(OH)2-CuSO4 D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH5、下列說(shuō)法正確的是()A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C.金屬鈉著火時(shí),立即用泡沫滅火器滅火D.白磷放在煤油中;氨水密閉容器中保存6、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是()A.18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子B.1mol苯含有3NA個(gè)碳碳雙鍵C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D.常溫下,112g鐵片投入足量濃H2SO4中生成3NA個(gè)SO2分子7、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能,其原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極B.放電過(guò)程中,正極附近pH變小C.若1molO2參與電極反應(yīng),有4molH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室D.負(fù)極電極反應(yīng)為:H2PCA+2e-=PCA+2H+8、下列量氣裝置用于測(cè)量CO2體積,誤差最小的是()A. B.C. D.9、水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學(xué)興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體,測(cè)得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關(guān)系如下。已知Ksp(CaSO4)=9×10-6,Ksp(CaCO3)=3×10-9,lg3=0.5,下列說(shuō)法不正確的是()A.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式:c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)B.CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3×103C.該Na2CO3溶液的濃度為1mol/LD.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍,則上圖曲線整體向上平移1個(gè)單位即可10、CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究,對(duì)于環(huán)境問(wèn)題和能源問(wèn)題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H=-49.0kJ·mol-12CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)?H=-173.6kJ·mol-1下列說(shuō)法不正確的是A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)?H<0B.增大壓強(qiáng),有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大C.升高溫度,可以加快生成低碳醇的速率,但反應(yīng)限度降低D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率11、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù),其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>XB.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8:1:2:3的化合物12、如圖所示,常溫時(shí)將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶?jī)?nèi)(裝置氣密性良好),若錐形瓶?jī)?nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是amol,久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol,不存在a>b關(guān)系的是()XYA過(guò)量C、Fe碎屑稀HClB過(guò)量Na2CO3粉末稀H2SO4C過(guò)量Fe、Al碎屑濃H2SO4D過(guò)量Cu、CuO粉末濃HNO3A.A B.B C.C D.D13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L三氯甲烷中含有分子數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下,2gD2O中含有電子數(shù)為NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAD.ImoINa完全與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA14、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計(jì)),測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()已知:Ksp(BaCO3)=2.4010-9A.A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)椋篈>B>CB.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在:c(CO32-)<c(HCO3-)C.B點(diǎn)溶液中c(CO32-)=0.24mol/LD.向C點(diǎn)溶液中通入CO2可使C點(diǎn)溶液向B點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化15、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y<ZB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足:Y>TC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:T<RD.常溫下,0.1mol·L-1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于116、25℃時(shí),向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.25℃時(shí),H2CO3的一級(jí)電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4B.圖中a=2.6C.25℃時(shí),HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)二、非選擇題(本題包括5小題)17、一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:(1)化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為_____,B中官能團(tuán)名稱是______。(2)H的系統(tǒng)命名為___,H的核磁共振氫譜共有___組峰。(3)H→I的反應(yīng)類型是___(4)D的分子式為______,反應(yīng)B十I→D中Na2CO3的作用是___。(5)F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行合成,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。(6)D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。①核磁共振氫譜有4組峰;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。18、化合物Ⅰ(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物,其合成路線如下:已知:B、C互為同分異構(gòu)體R’、R’’、R’’’代表烴基,代表烴基或氫原子。ii.+R’’OHiii+R’’Br+CH3ONa+CH3OH+NaBriv+R’’’-NH2R’OH回答下列問(wèn)題:(1)的官能團(tuán)的名稱為______,的反應(yīng)類型是______。(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______;的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。(3)寫出的化學(xué)方程式______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______、______。(4)寫出的化學(xué)方程式______。(5)已知:羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,滿足下列要求的D的所有同分異構(gòu)體共______種。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與反應(yīng)c.能使Br2的溶液褪色(6)以、、為原料,無(wú)機(jī)試劑任選,制備的流程如下,請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整_______________________________。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH319、草酸及其鹽是重要的化工原料,其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷,已知草酸鈷不溶于水,三草酸合鐵酸鉀晶體()易溶于水,難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng),反應(yīng)及氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置如圖。(l)草酸鈷晶體()在200℃左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體()樣品,受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁,E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,290-320℃過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____;設(shè)置D的作用是____。(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。①檢查裝置氣密性后,先通一段時(shí)間的N2,其目的是___;結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí),先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁,E中有紅色固體生成,則分解得到的氣體產(chǎn)物是____。②C的作用是是____。(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下:回答下列問(wèn)題:①流程“I”硫酸必須過(guò)量的原因是____②流程中“Ⅲ”需控制溶液溫度不高于40℃,理由是____;得到溶液后,加入乙醇,然后進(jìn)行過(guò)濾。加入乙醇的理由是____20、疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。已知:。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3制備。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制備NaN3(1)裝置C中盛放的藥品為____________,裝置B的主要作用是__________________。(2)為了使a容器均勻受熱,裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是______________。(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式____________________________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:分離提純分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后,取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作,得到NaN3固體。(5)已知:NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣,操作Ⅳ采用__________洗滌,其原因是_____________。實(shí)驗(yàn)Ⅲ:定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式如下:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑,Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí),除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要用到的玻璃儀器有___________。若其它讀數(shù)正確,滴定到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視,將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留四位有效數(shù)字)21、NVCO{化學(xué)式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2,實(shí)驗(yàn)室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3為原料制備NVCO。(1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的離子方程式為____________。(2)N2H4·2HCl是N2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似,25℃時(shí),K1=9.55×10-7。該溫度下,反應(yīng)N2H4+H+N2H5+的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。(3)為確定NVCO的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①稱取2.130g樣品與足量NaOH充分反應(yīng),生成NH30.224L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②另取一定量樣品在氮?dú)夥罩屑訜?,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過(guò)程中各元素的化合價(jià)不變)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定NVCO的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

本題涉及兩個(gè)反應(yīng):Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4,Cl2+2HI2HCl+I2。第一個(gè)反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液中的c(H+)增大,第二個(gè)反應(yīng)不會(huì)使溶液中的c(H+)變化。通過(guò)反應(yīng)I2+H2SO3+H2O2HI+H2SO4知H2SO3的還原性強(qiáng)于HI,所以H2SO3優(yōu)先被氧化,先發(fā)生第一個(gè)反應(yīng),據(jù)此分析。【詳解】H2SO3與碘離子都具有還原性,但是H2SO3還原性強(qiáng)于碘離子,通入氯氣后,氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4,H2SO3反應(yīng)完畢,然后再氧化I-。氯氣氧化亞硫酸生成硫酸:Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol0.02mol0.02mol0.04molH2SO3為弱酸,生成兩種強(qiáng)酸:H2SO4和HCl,c(H+)增大,H2SO3反應(yīng)完畢,消耗Cl20.02mol,Cl2過(guò)量0.01mol,然后再氧化I-:Cl2+2HI=Br2+2HI0.01mol0.02molHI全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)镮2和HCl,HCl和HI都是強(qiáng)酸,所以c(H+)不變;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題以氧化還原反應(yīng)為切入點(diǎn),考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)還原性強(qiáng)弱等知識(shí)的掌握程度,以及分析和解決問(wèn)題的能力。2、A【解析】

A.金屬性K>Ca>Na>Mg,金屬性越強(qiáng),金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,故A錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性F>S,所以氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S,故B正確;C.C、Si同主族,電子層依次增大,故原子半徑Si>C,C、N同周期,原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小,故原子半徑C>N,因此原子半徑:Si>N,故C正確;D.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性Ca>Mg,所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D正確;故選A。3、C【解析】

X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體,該氫化物為甲烷,即X為C,Y、Z、W位于同一周期,原子序數(shù)依次增大,即Y、Z、W位于第三周期,Y的電負(fù)性最小,推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23:16,推出該二元化合物為Na2S,即W為S,同周期元素簡(jiǎn)單離子中,元素Z形成的離子半徑最小,即Z為Al,T元素的價(jià)電子3d104s1,推出T元素為Cu,據(jù)此分析;【詳解】X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體,該氫化物為甲烷,即X為C,Y、Z、W位于同一周期,原子序數(shù)依次增大,即Y、Z、W位于第三周期,Y的電負(fù)性最小,推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23:16,推出該二元化合物為Na2S,即W為S,同周期元素簡(jiǎn)單離子中,元素Z形成的離子半徑最小,即Z為Al,T元素的價(jià)電子3d104s1,推出T元素為Cu,A.Y、Z、W簡(jiǎn)單離子分別是Na+、Al3+、S2-,因此簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是r(S2-)>r(Na+)>r(Al3+),故A錯(cuò)誤;B.三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4,硫酸酸性最強(qiáng),氫氧化鋁為兩性,因此酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3,故B錯(cuò)誤;C.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),因?yàn)镾的氧化性較弱,因此將Cu氧化成較高價(jià)態(tài),得到產(chǎn)物是Cu2S,反應(yīng):2Cu+SCu2S,故C正確;D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水后生成H2SO3,亞硫酸為中強(qiáng)酸,故D錯(cuò)誤;答案:C。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生認(rèn)為S與足量的O2反應(yīng)生成SO3,SO3溶于水后生成H2SO4,學(xué)生:C與O2反應(yīng),如果氧氣不足,則生成CO,氧氣過(guò)量,則生成CO2,S和C不太一樣,S與氧氣反應(yīng),無(wú)論氧氣過(guò)量與否,生成的都是SO2,SO2轉(zhuǎn)化成SO3,需要催化劑、高溫條件。4、D【解析】

A.Al和O2反應(yīng)生成Al2O3,但Al2O3不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3,故A錯(cuò)誤;B.N2和H2化合生成NH3,但NH3不能一步反應(yīng)生成NO2,故B錯(cuò)誤;C.Cu和O2反應(yīng)生成CuO,但CuO不能一步反應(yīng)生成Cu(OH)2,,故C錯(cuò)誤;D.Na和O2反應(yīng)生成Na2O2,Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3,Na2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH,故D正確。答案選D。5、A【解析】

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí),鋁元素化合價(jià)由0升高為+3,所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等,故A正確;B.硫酸的濃度越大密度越大,等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸,60%的硫酸溶液質(zhì)量大,所以混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%,故B錯(cuò)誤;C.金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣助燃,不能滅火,應(yīng)利用沙子蓋滅,故C錯(cuò)誤;D.白磷易自燃,白磷放在水中保存,故D錯(cuò)誤;答案選A。6、A【解析】

A、18g水的物質(zhì)的量為n==1mol,而一個(gè)水分子中含10個(gè)質(zhì)子,故1mol水中含10NA個(gè)質(zhì)子,故A正確;B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),故苯中無(wú)碳碳雙鍵,故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)況下,氨水為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D、112g鐵的物質(zhì)的量n==2mol,如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng),則生成3mol二氧化硫,而常溫下鐵在濃硫酸中鈍化,鐵不能反應(yīng)完全,則生成的二氧化硫分子小于3NA個(gè),故D錯(cuò)誤。故選:A?!军c(diǎn)睛】常溫下,鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化,需注意,鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜,氧化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生,若在加熱條件下,反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸會(huì)逐漸變稀,其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。7、C【解析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水,作為正極,故電流由右側(cè)正極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、放電過(guò)程中,正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水,氫離子濃度減小,pH變大,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、若1molO2參與電極反應(yīng),有4molH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室,生成2mol水,選項(xiàng)C正確;D、原電池負(fù)極失電子,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8、D【解析】

A.CO2能在水中溶解,使其排出進(jìn)入量筒的水的體積小于CO2的體積;B.CO2能與溶液中的水及溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的體積小于CO2的體積;C.CO2能在飽和食鹽水中溶解,使其趕入量筒的水的體積小于CO2的體積;D.CO2不能在煤油中溶解,這樣進(jìn)入CO2的體積等于排入量氣管中的水的體積,相對(duì)來(lái)說(shuō),誤差最小,故合理選項(xiàng)是D。9、D【解析】

A.CaSO4的溶度積表達(dá)式Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO42-),A項(xiàng)正確;B.CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù),B項(xiàng)正確;C.依據(jù)上述B項(xiàng)分析可知,CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3×103,每消耗1molCO32-會(huì)生成1molSO42-,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)等于Na2CO3溶液的濃度,設(shè)Na2CO3溶液的濃度為1mol/L,則c(SO42-)=1mol/L,根據(jù)可得溶液中c(CO32-)=,-lgc(CO32-)=3.5,與圖像相符,C項(xiàng)正確;D.依據(jù)題意可知,起始CaSO4的物質(zhì)的量為0.02mol,相同實(shí)驗(yàn)條件下,若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍,則消耗碳酸鈉的體積為10mL,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L,根據(jù)可得溶液中c(CO32-)=,-lgc(CO32-)=3.2,圖像中的橫縱坐標(biāo)都要改變,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。10、B【解析】

A.根據(jù)蓋斯定律,用第二個(gè)反應(yīng)減第一個(gè)反應(yīng)得:,故A正確;B.溫度不變,平衡常數(shù)不變,故B錯(cuò)誤;C.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都可以加快,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,即平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)限度降低,故C正確;D.反應(yīng)物中氫氣和二氧化碳都是氣體,增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,故D正確;故選:B。11、D【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù),根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小,故原子半徑:Y>Z>W>X,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu),其它均滿足8電子結(jié)構(gòu),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.X與Y形成的二元化合物有多種烴,常溫下不一定為氣態(tài),如苯C6H6,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8:1:2:3的化合物(NH4)2CO3,選項(xiàng)D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識(shí),推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。12、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣,久置后其氣體的物質(zhì)的量增大,故不選A;B.Na2CO3粉末與稀H2SO4反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,久置后其氣體的物質(zhì)的量增大,故不選B;C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化,久置后其氣體的物質(zhì)的量不變,故選CD.Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO2氣體,久置后其氣體的物質(zhì)的量增大,故不選D;答案選C。13、A【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氯甲烷為液態(tài),無(wú)法由體積計(jì)算分子數(shù),故A錯(cuò)誤;B.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,2gD2O為0.1mol,每個(gè)分子中含有10個(gè)電子,則含有電子數(shù)為NA,故B正確;C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同,則混合氣體中含有原子數(shù)為=3mol,即3NA,故C正確;D.1moINa反應(yīng)生成Na2O和Na2O2,鈉原子只失去1個(gè)電子,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol,即NA,故D正確。故選A。14、A【解析】

A.CO32-的水解能力強(qiáng)于HCO3-,因此溶液中的CO32-的濃度越大,溶液中的OH-的濃度越大,pH越大。溶液中的CO32-的濃度越大,則的值越小,從圖像可知,A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的的值依次增大,則溶液的pH依次減小,pH的排序?yàn)锳>B>C,A正確;B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的小于0,可知>0,可知c(CO32-)>c(HCO3-),B錯(cuò)誤;C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的lgc(Ba2+)=-7,則c(Ba2+)=10-7mol·L-1,根據(jù)Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32-)=2.4010-9,可得c(CO32-)=,C錯(cuò)誤;D.通入CO2,CO2與水反應(yīng)生成H2CO3,H2CO3第一步電離產(chǎn)生較多的HCO3-,減小,則增大,C點(diǎn)不能移動(dòng)到B點(diǎn),D錯(cuò)誤。答案選A?!军c(diǎn)睛】D項(xiàng)也可以根據(jù)電離平衡常數(shù)推導(dǎo),根據(jù)HCO3-H++CO32-,有,轉(zhuǎn)化形式可得,,通入CO2,溶液的酸性增強(qiáng),c(H+)增大,減小,則增大。15、B【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為C;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,則Y為O,Z為Na;Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡,則T為S;X的原子半徑、原子序數(shù)最小,則X為H?!驹斀狻緼.電子層越多,原子半徑越大,則原子半徑為O<Na,具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為O2->Na+,故A錯(cuò)誤;B.Y、T的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵,則沸點(diǎn)H2O>H2S,元素非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),則熱穩(wěn)定性H2O>H2S,故B正確;C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4>H2CO3,故C錯(cuò)誤;D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSO3和NaHSO4,0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH>1,0.1mol·L-1NaHSO4溶液的pH=1,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān),氫化物沸點(diǎn)與非金屬無(wú)關(guān),與范德華力、氫鍵有關(guān),兩者不能混淆。16、D【解析】

A.25℃時(shí),在N點(diǎn),pH=7.4,則c(H+)=10-7.4,lg=1,則=10,H2CO3的一級(jí)電離K(H2CO3)==10-7.4×10=1.0×10-6.4,A正確;B.圖中M點(diǎn),pH=9,c(H+)=10-9,K(H2CO3)==1.0×10-6.4,=102.6,a=lg=2.6,B正確;C.25℃時(shí),HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh===1.0×10-7.6,C正確;D.M點(diǎn)溶液中:依據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),此時(shí)溶液為NaHCO3、NaCl的混合溶液,則c(Na+)>c(H2CO3)+c(HCO3-),所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-),D錯(cuò)誤;故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、溴原子、(酚)羥基3-氯-1-丙烯3氧化反應(yīng)吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率2【解析】

⑴苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,三溴苯酚中有官能團(tuán)溴原子、酚羥基。⑵H系統(tǒng)命名時(shí),以雙鍵這一官能團(tuán)為主來(lái)命名,H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關(guān),有幾種氫原子就有幾組峰。⑶H→I的反應(yīng),分子中多了一個(gè)氧原子,屬于氧化反應(yīng)。⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式,B十I→D中有HCl生成,用Na2CO3吸收HCl。⑸E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行合成,環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng),類似于D→E的反應(yīng)。⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子,含有醛基,含有酚羥基?!驹斀狻竣呕衔顰為苯酚,和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,方程式為,三溴苯酚中含有官能團(tuán)為溴原子、(酚)羥基,故答案為:,溴原子、(酚)羥基;⑵H系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體,命名為3-氯-1-丙烯,其中氫原子的位置有三種,核磁共振氫譜共有3組峰,所以故答案為:3-氯-1-丙烯,3;⑶分子中多了一個(gè)氧原子是氧化反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式,反應(yīng)B十I→D中有HCl生成,為促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行,可以將HCl吸收,可起到吸收HCl的作用,故答案為:,吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率;⑸與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行合成,環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng),類似于D→E的反應(yīng),生成,故答案為:;⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子,含有醛基,含有酚羥基,符合題意的有和兩種,故答案為:2種?!军c(diǎn)睛】解答此題的關(guān)鍵必須對(duì)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)非常熟悉,官能團(tuán)的改變,碳鏈的變化,成環(huán)或開環(huán)的變化。18、酯基取代反應(yīng)新制的Cu(OH)2懸濁液是否有磚紅色沉淀生成3【解析】

B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,(3)中B、C互為同分異構(gòu)體,可推知C為HCOOC2H5,則D為,D氧化生成E為,E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F.F與A發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成G,可推知A為C2H5Br.對(duì)比G、H的結(jié)合,結(jié)合信息i可知試劑a為.結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng),可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)狀,故I為;(6)以、、為原料,制備,可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到。【詳解】(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所含官能團(tuán)的名稱為酯基;G為,則F→G是F的上的H原子被乙基替代生成G,屬于取代反應(yīng);(2)對(duì)比G、H的結(jié)合,結(jié)合信息i可知試劑a為;結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng),可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)狀,故I為;(3)B、C互為同分異構(gòu)體,二者發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,可推知C為HCOOC2H5,則D為,B→D的化學(xué)方程式:;B和D均含有酯基,但D中還含有醛基,則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來(lái)鑒別,用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱,有磚紅色沉淀生成的為D,不生成磚紅色沉淀生成的為B;(4)E→F的化學(xué)方程式:;(5)D為,其分子式為C4H6O3,其同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基,也可能是甲酸酯;b.能與反應(yīng)說(shuō)明分子組成含有羥基或羧基;c.能使Br2的CCl4溶液褪色,再結(jié)合在羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,可知分子結(jié)構(gòu)中不可能有碳碳雙鍵,應(yīng)該包含2個(gè)醛基和1個(gè)羥基,具體是:OHCCH(OH)CH2CHO、CH2(OH)CH(CHO)2、CH3C(OH)(CHO)2,共3種;(6)以、、為原料,制備,可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到,具體流程圖為:。【點(diǎn)睛】本題解題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型:(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng),可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng),則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng),則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng);在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2吸收水分排除裝置中的空氣,防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果CO2、CO除去CO2,防止干擾CO的檢驗(yàn)防止Fe2+的水解防止H2O2分解三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小,有利于三草酸合鐵酸鉀析出【解析】

(l)計(jì)算晶體物質(zhì)的量n==0.03mol,失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol,固體質(zhì)量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g,圖表數(shù)據(jù)可知,150~210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g,說(shuō)明210°C失去結(jié)晶水得到CoC2O4,210~290℃過(guò)程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng),210~290℃過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,依據(jù)元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol,m(CO2)=0.06mol×44g/mol=2.64g,氣體質(zhì)量共計(jì)減小=4.41g-2.41g=2g,說(shuō)明不是分解反應(yīng),參加反應(yīng)的還有氧氣,則反應(yīng)的m(O2)=2.64g-2g=0.64g,n(O2)==0.02mol,依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)①三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水,繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng),根據(jù)元素守恒推測(cè)得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳還原氧化銅,得到的金屬銅可被氧氣氧化,所以實(shí)驗(yàn)開始先通一段時(shí)間N2,將裝置中的空氣排凈,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),為防止倒吸,應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫,根據(jù)裝置中現(xiàn)象變化判斷產(chǎn)物;②為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳,現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色,且F中澄清石灰水變渾濁,為確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不被干擾,在C裝置中裝入足量氫氧化鈉,把二氧化碳吸收干凈,避免干擾一氧化碳的檢驗(yàn);(3)①亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵,酸能抑制其水解;②溫度高時(shí),雙氧水易水解;根據(jù)相似相溶原理分析;【詳解】(l)計(jì)算晶體物質(zhì)的量n()==0.03mol,失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol,固體質(zhì)量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g,圖表數(shù)據(jù)可知,150~210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g,說(shuō)明210°C失去結(jié)晶水得到CoC2O4,210~290℃過(guò)程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng),產(chǎn)生的氣體只有CO2,依據(jù)元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol,m(CO2)=0.06mol×44g/mol=2.64g,氣體共計(jì)減小質(zhì)量=4.41g-2.41g=2g,說(shuō)明有氣體參加反應(yīng)應(yīng)為氧氣,則反應(yīng)的m(O2)=2.64g-2g=0.64g,n(O2)==0.02mol;n(CoC2O4):n(O2):n(CO2)=0.03:0.02:0.06=3:2:6,依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2,裝置D中盛放的為濃硫酸,裝置E的作用是驗(yàn)證草酸鈷晶體受熱分解的產(chǎn)物,防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾和實(shí)驗(yàn)安全,則濃硫酸的作用是吸收水分;(2)①三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水,繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng),根據(jù)元素守恒推測(cè)得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳還原氧化銅,得到的金屬銅可被氧氣氧化,所以實(shí)驗(yàn)開始先通一段時(shí)間N2,將裝置中的空氣排凈,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),為防止倒吸,應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁,即證明二氧化碳產(chǎn)生,E中有紅色固體生成,證明還原性的氣體CO的產(chǎn)生;②為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳,現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色,且F中澄清石灰水變渾濁,為確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不被干擾,在C裝置中裝入足量氫氧化鈉,把二氧化碳吸收干凈,避免干擾一氧化碳的檢驗(yàn);(3)①硫酸亞鐵易水解而是其氣壓呈酸性,加熱稀硫酸能抑制亞鐵離子水解;②雙氧水不穩(wěn)定,溫度高時(shí),雙氧水易分解,為防止雙氧水分解,溫度應(yīng)低些,根據(jù)相似相溶原理知,三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小,所以可以用乙醇使三草酸合鐵酸鉀析出。20、堿石灰冷凝分離出氨氣中的水反應(yīng)需要在210℃~220℃下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的高溫2Na+2NH32NaNH2+H2↑Ⅳ乙醚NaN3固體不溶于乙醚,能減少其損失,可洗去表面的乙醇雜質(zhì),且乙醚易揮發(fā),有利于產(chǎn)品快速干燥500mL容量瓶、膠頭滴管偏大93.60%【解析】

實(shí)驗(yàn)I:A裝置為制取氨氣的裝置,B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水,C裝置為干燥氨氣,因?yàn)榀B氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,所以必須保證干燥環(huán)境;D裝置為制取疊氮化鈉(NaN3)的裝置。反應(yīng)之前需要排出裝置內(nèi)的空氣,防止Na與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而影響產(chǎn)率,同時(shí)應(yīng)該有尾氣處理裝置,據(jù)此分析解答(1)~(4);實(shí)驗(yàn)II:根據(jù)(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,分析解答(5);實(shí)驗(yàn)Ⅲ:根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結(jié)合滴定操作的誤差分析的方法解答(6);(7)結(jié)合滴定過(guò)程,疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng),用0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣中含有較多的水蒸氣,經(jīng)B裝置分離出大部分水后,氨氣中仍有少量的水蒸氣,故裝置C為干燥氨氣的裝置,其中的干燥劑可以選用堿石灰;B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水,故答案為堿石灰;冷凝分離出氨氣中的水;(2)裝置D中的反應(yīng)需要在210℃~220℃下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的高溫,因此需要油浴,故答案為反應(yīng)需要在210℃~220℃下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的高溫;(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2↑,故答案為2Na+2NH32NaNH2+H2↑;(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得,NH4NO3分解時(shí)已經(jīng)融化,同時(shí)分解過(guò)程中會(huì)生成水,為了防止水倒流到試管底部,使

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