2024寧夏中考化學(xué)二輪重點專題突破 專題二 數(shù)字化實驗（課件）

專題二數(shù)字化實驗

1.

某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為探究一瓶氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，在一密閉容器中加入該瓶溶液，再向其中緩慢滴加稀鹽酸，并用數(shù)字化儀器測得二氧化碳的體積分數(shù)隨加入稀鹽酸的體積變化如圖所示，分析得到的結(jié)論不正確的是()A.a點時二氧化碳的體積分數(shù)約為0.03%B.a→b為鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)C.向c點溶液中滴加酚酞溶液，溶液不變色D.該瓶氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)D2.過氧化氫可以作增氧劑。常溫下用4%的過氧化氫溶液進行實驗，研究pH對過氧化氫分解所得溶液中溶氧量的影響情況，如圖是用傳感器測出溶液中溶氧量的曲線圖。下列說法正確的是()A.pH越大，溶氧量越多B.向過氧化氫中加入強堿性物質(zhì)可加快過氧化氫分解C.pH在10～11之間，溶氧量達到最大值D.過氧化氫分解的化學(xué)方程式為H2O2===H2O＋O2↑C3.電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強。將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說法正確的是()A.乙曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色B.乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少C.甲曲線對應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)D.甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)D4.興趣小組同學(xué)用相同形狀的鐵、鎂、鋁、鋅四種金屬分別和等濃度、等體積的足量稀鹽酸用如圖1所示裝置進行實驗，反應(yīng)過程中氣壓變化如圖2所示。下列說法錯誤的是()A.圖2中曲線①、②對應(yīng)的物質(zhì)分別是鋅和鐵B.鎂對應(yīng)的氣壓變化中出現(xiàn)壓強變小的原因是瓶中氣體減少C.鋁對應(yīng)的氣壓變化，說明在實驗前沒有除去表面致密的氧化鋁薄膜D.該實驗?zāi)茏C明金屬與鹽酸反應(yīng)的速率與金屬的活動性有關(guān)B5.

用如圖1裝置進行實驗，先后將溶液快速全部推入，測得一段時間內(nèi)壓強變化如圖2所示。(1)先推入的溶液是___________。(2)bc段壓強不變，原因是________________________________________。(3)cd段壓強變大，用化學(xué)方程式解釋：______________________________________。氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應(yīng)，反應(yīng)停止Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaOH溶液(4)ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。(5)若將氫氧化鈉溶液換為等體積的水，ab段曲線的傾斜程度將會_____(填“變大”或“變小”)。CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O變小6.用圖1所示裝置分別進行足量的紅磷或木炭在空氣中燃燒的實驗(裝置冷卻至室溫后結(jié)束實驗)，測定集氣瓶內(nèi)的壓強變化如圖2所示。(1)實驗前，______(填“需要”或“不需要”)檢查圖1裝置的氣密性。(2)圖2曲線①數(shù)據(jù)表明，紅磷燃燒后集氣瓶內(nèi)的壓強低于起始壓強，原因是___________________________________。(3)某同學(xué)根據(jù)圖2曲線②推斷：不能用木炭測定空氣中的氧氣含量，其實驗依據(jù)是_____________________。需要紅磷燃燒消耗O2，且產(chǎn)物P2O5不是氣體反應(yīng)前后壓強沒有變化圖1圖27.探究鋅與稀硫酸反應(yīng)的實驗：取一塊鋅片與質(zhì)量分數(shù)為8%的稀硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，測得產(chǎn)生H2的總體積與反應(yīng)時間關(guān)系如下表，同時用溫度傳感器測得溶液溫度與反應(yīng)時間關(guān)系如圖。(1)鋅片與稀硫酸反應(yīng)_____(填“吸熱”或“放熱”)。(2)20～40s產(chǎn)生H2的平均速率是____mL/s(平均速率指單位時間內(nèi)H2體積的變化量)。反應(yīng)時間(s)20406080100H2體積(mL)515305060放熱0.5(3)產(chǎn)生H2的體積：40～60s大于20～40s。主要原因是____________________________________________。(4)0～20s溶液溫度變化不大的原因是___________________________。反應(yīng)放熱，40～60s溶液溫度更高，反應(yīng)速率加快產(chǎn)生H2體積小，放出熱量少反應(yīng)時間(s)20406080100H2體積(mL)5153050608.酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，請你一起參與探究。【實驗探究Ⅰ】在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加50mL一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，觀察到溶液的溫度______，由此現(xiàn)象小李同學(xué)得出兩者能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。通過查閱相關(guān)資料后，小張同學(xué)發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴謹，設(shè)計了下列3個對比實驗：①50mL一定濃度的鹽酸與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。升高②50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。③50mL一定濃度的鹽酸與50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。用數(shù)字化實驗技術(shù)測得3個實驗，溶液溫度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。(1)由圖可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均______(填“放熱”或“吸熱”)，但它們稀釋時溫度的變化量遠______兩溶液混合時溫度的變化量。(2)從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于__________(填離子符號)兩種離子發(fā)生反應(yīng)放出熱量的緣故。放熱低于H＋、OH-【實驗探究Ⅱ】(1)在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2～3滴酚酞試液，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色時，可說明兩者發(fā)生了反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(2)取一定量反應(yīng)后的無色溶液加熱蒸發(fā)，在蒸發(fā)的過程中，“意外”發(fā)現(xiàn)溶液由無色又變成紅色。同學(xué)們對紅色溶液中溶質(zhì)的成分(酚酞除外)進行再探究。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O查閱資料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈無色，在8.2<pH<14的溶液中呈色。作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3同學(xué)們討論后一致認為猜想____是錯誤的，理由是__________________。實驗驗證：取樣，滴加________，無