2024寧夏中考化學(xué)二輪重點(diǎn)專題突破 專題二 數(shù)字化實(shí)驗(yàn)（課件）

專題二數(shù)字化實(shí)驗(yàn)

1.

某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為探究一瓶氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，在一密閉容器中加入該瓶溶液，再向其中緩慢滴加稀鹽酸，并用數(shù)字化儀器測(cè)得二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)隨加入稀鹽酸的體積變化如圖所示，分析得到的結(jié)論不正確的是()A.a點(diǎn)時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約為0.03%B.a→b為鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)C.向c點(diǎn)溶液中滴加酚酞溶液，溶液不變色D.該瓶氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)D2.過(guò)氧化氫可以作增氧劑。常溫下用4%的過(guò)氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，研究pH對(duì)過(guò)氧化氫分解所得溶液中溶氧量的影響情況，如圖是用傳感器測(cè)出溶液中溶氧量的曲線圖。下列說(shuō)法正確的是()A.pH越大，溶氧量越多B.向過(guò)氧化氫中加入強(qiáng)堿性物質(zhì)可加快過(guò)氧化氫分解C.pH在10～11之間，溶氧量達(dá)到最大值D.過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為H2O2===H2O＋O2↑C3.電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.乙曲線電導(dǎo)率減小過(guò)程中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色B.乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少C.甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)D.甲曲線上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)D4.興趣小組同學(xué)用相同形狀的鐵、鎂、鋁、鋅四種金屬分別和等濃度、等體積的足量稀鹽酸用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)過(guò)程中氣壓變化如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.圖2中曲線①、②對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別是鋅和鐵B.鎂對(duì)應(yīng)的氣壓變化中出現(xiàn)壓強(qiáng)變小的原因是瓶中氣體減少C.鋁對(duì)應(yīng)的氣壓變化，說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)前沒(méi)有除去表面致密的氧化鋁薄膜D.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明金屬與鹽酸反應(yīng)的速率與金屬的活動(dòng)性有關(guān)B5.

用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先后將溶液快速全部推入，測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖2所示。(1)先推入的溶液是___________。(2)bc段壓強(qiáng)不變，原因是________________________________________。(3)cd段壓強(qiáng)變大，用化學(xué)方程式解釋：______________________________________。氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應(yīng)，反應(yīng)停止Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaOH溶液(4)ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。(5)若將氫氧化鈉溶液換為等體積的水，ab段曲線的傾斜程度將會(huì)_____(填“變大”或“變小”)。CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O變小6.用圖1所示裝置分別進(jìn)行足量的紅磷或木炭在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)(裝置冷卻至室溫后結(jié)束實(shí)驗(yàn))，測(cè)定集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變化如圖2所示。(1)實(shí)驗(yàn)前，______(填“需要”或“不需要”)檢查圖1裝置的氣密性。(2)圖2曲線①數(shù)據(jù)表明，紅磷燃燒后集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)低于起始?jí)簭?qiáng)，原因是___________________________________。(3)某同學(xué)根據(jù)圖2曲線②推斷：不能用木炭測(cè)定空氣中的氧氣含量，其實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_____________________。需要紅磷燃燒消耗O2，且產(chǎn)物P2O5不是氣體反應(yīng)前后壓強(qiáng)沒(méi)有變化圖1圖27.探究鋅與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：取一塊鋅片與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的稀硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測(cè)得產(chǎn)生H2的總體積與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下表，同時(shí)用溫度傳感器測(cè)得溶液溫度與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。(1)鋅片與稀硫酸反應(yīng)_____(填“吸熱”或“放熱”)。(2)20～40s產(chǎn)生H2的平均速率是____mL/s(平均速率指單位時(shí)間內(nèi)H2體積的變化量)。反應(yīng)時(shí)間(s)20406080100H2體積(mL)515305060放熱0.5(3)產(chǎn)生H2的體積：40～60s大于20～40s。主要原因是____________________________________________。(4)0～20s溶液溫度變化不大的原因是___________________________。反應(yīng)放熱，40～60s溶液溫度更高，反應(yīng)速率加快產(chǎn)生H2體積小，放出熱量少反應(yīng)時(shí)間(s)20406080100H2體積(mL)5153050608.酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與探究?！緦?shí)驗(yàn)探究Ⅰ】在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加50mL一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，觀察到溶液的溫度______，由此現(xiàn)象小李同學(xué)得出兩者能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。通過(guò)查閱相關(guān)資料后，小張同學(xué)發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計(jì)了下列3個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：①50mL一定濃度的鹽酸與50mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。升高②50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與50mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。③50mL一定濃度的鹽酸與50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測(cè)量溶液溫度的變化。用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)得3個(gè)實(shí)驗(yàn)，溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。(1)由圖可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)均______(填“放熱”或“吸熱”)，但它們稀釋時(shí)溫度的變化量遠(yuǎn)______兩溶液混合時(shí)溫度的變化量。(2)從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于__________(填離子符號(hào))兩種離子發(fā)生反應(yīng)放出熱量的緣故。放熱低于H＋、OH-【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】(1)在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2～3滴酚酞試液，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，可說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(2)取一定量反應(yīng)后的無(wú)色溶液加熱蒸發(fā)，在蒸發(fā)的過(guò)程中，“意外”發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色又變成紅色。同學(xué)們對(duì)紅色溶液中溶質(zhì)的成分(酚酞除外)進(jìn)行再探究。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O查閱資料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈無(wú)色，在8.2<pH<14的溶液中呈色。作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想____是錯(cuò)誤的，理由是__________________。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取樣，滴加________，無(wú)