河北省衡水市安平縣安平中學高三最后一模新高考化學試題及答案解析

河北省衡水市安平縣安平中學高三最后一模新高考化學試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式中正確的是（）A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓B．銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC．FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O2、在常溫常壓下，將100mLH2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應后，恢復到原來的狀況，剩余氣體25mL。下列判斷錯誤的是（）A．原混合氣體中H2S的體積可能是75mLB．原混合氣體中O2的體積可能是50mLC．剩余25mL氣體可能全部是SO2D．剩余25mL氣體可能是SO2與O23、練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設計了如下工業(yè)流程：下列說法錯誤的是A．氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、COB．X在反應中作氧化劑，可通入過量的空氣C．處理含NH4+廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2OD．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO4、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA．原子半徑Y>Z，非金屬性W<XB．X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質C．W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y>Z5、聚乳酸是一種生物降解塑料，結構簡式為．下列說法正確的是（）A．聚乳酸的相對分子質量是72B．聚乳酸的分子式是C3H4O2C．乳酸的分子式是C3H6O2D．聚乳酸可以通過水解降解6、有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉化.下列說法不正確的是A．M能與溴水發(fā)生加成反應B．M分子中所有碳原子共平面C．N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．M、N均能發(fā)生水解反應和酯化反應7、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數為NAB．標準狀況下,體積均為2.24L的CH4與H2O含有的電子總數均為NAC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應,產物的分子數為2NAD．由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數為NA8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．31g白磷中含有的電子數是3.75NAB．標準狀況下，22.4L的C8H10中含有的碳氫鍵的數目是10NAC．1L0.1mol?L-1的乙酸溶液中含有的氧原子數為0.2NAD．5.6gFe與足量I2反應，Fe失去0.2NA個電子9、同溫同壓下,等質量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是（）A．密度比為4:5 B．物質的量之比為4:5C．體積比為1:1 D．原子數之比為3:410、能夠產生如圖實驗現象的液體是A．CS2 B．CCl4C．H2O D．11、銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3＋與產生的Ag定量反應生成Fe2＋；③Fe2＋與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比)。下列說法正確的是()A．①中，負極上消耗1mol甲醛時轉移2mol電子B．①溶液中的H＋由正極移向負極C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2＋的物質的量之比為1∶4D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越小12、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，并進行相關探究。下列說法不正確的是（）A．途徑1中產生的Cl2可以回收循環(huán)利用B．途徑2中200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．X氣體是HCl，目的是抑制CuCl2?2H2O加熱過程可能的水解D．CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O13、螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的是（）A．與HBr以物質的量之比1：1加成生成二種產物B．一氯代物有五種C．所有碳原子均處于同一平面D．該化合物的分子式為C10H1214、設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．1mol中共平面的碳原子數最多為6NAB．1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的數目為0.5NAC．25℃、1.01×105Pa下，44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數為2NAD．12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中所含陽離子總數為0.1NA15、下列實驗能實現的是（）A．圖1裝置左側用于檢驗氯化銨受熱分解出的氨氣B．圖2裝置用于分離碘單質和高錳酸鉀固體混合物C．圖3裝置中若a處有紅色物質生成，b處變藍，證明X一定是H2D．圖4裝置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止氣體逸出16、下列表示不正確的是A．中子數為20的氯原子：37Cl B．氟離子的結構示意圖：C．水的球棍模型： D．乙酸的比例模型：二、非選擇題（本題包括5小題）17、氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。回答下列問題：（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結構簡式，用星號（*）標出D中的手性碳___。（2）④的反應類型是___。（3）C的結構簡式為___。（4）G的分子式為___。（5）反應⑤的化學方程式為___。（6）已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有__種。（7）也是一種生產氟西汀的中間體，設計以和為主要原料制備它的合成路線___（無機試劑任選）。18、H是一種氨基酸，其合成路線如下：已知：①②RMgBrRCH2CH2OH+③R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結構簡式為____________。（2）E→F的化學方程式為____________。（3）H的結構簡式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡______________、________________。I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。（4）結合題中相關信息，設計一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機試劑任選）。___________。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）19、香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。實驗室合成香豆素的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關性質如下：合成反應：向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酐73g和1g無水乙酸鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶內溫度控制在145~150℃，控制好蒸汽溫度。此時，乙酸開始蒸出。當蒸出量約15g時，開始滴加15g乙酸酐，其滴加速度應與乙酸蒸出的速度相當。乙酸酐滴加完畢后，隔一定時間，發(fā)現氣溫不易控制在120℃時，可繼續(xù)提高內溫至208℃左右，并維持15min至半小時，然后自然冷卻。分離提純：當溫度冷卻至80℃左右時，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和，呈微堿性，再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進行減壓蒸餾，收集150~160℃/1866Pa餾分為粗產物。將粗產物用95%乙醇(乙醇與粗產物的質量比為1:1)進行重結晶，得到香豆素純品35.0g。（1）裝置a的名稱是_________。（2）乙酸酐過量的目的是___________。（3）分水器的作用是________。（4）使用油浴加熱的優(yōu)點是________。（5）合成反應中，蒸汽溫度的最佳范圍是_____(填正確答案標號)。a．100~110℃b．117.9~127.9℃c．139~149℃（6）判斷反應基本完全的現象是___________。（7）油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和時主要反應的離子方程式為______。（8）減壓蒸餾時，應該選用下圖中的冷凝管是_____(填正確答案標號)。a．直形冷凝管b．球形冷凝管c．蛇形冷凝管（9）本實驗所得到的香豆素產率是______。20、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質量為288}易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）(1)儀器B的名稱是__________________；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關閉kl，使反應進行一段時間，其目的是__________________。(2)接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生，需要進行的操作是____________，該反應產生一種常見氣體，寫出反應的離子方程式_________________________。(3)儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是__________。Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在____________的條件下，經低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_________________________。②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取1．00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液_____________________，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_________％（保留1位小數）。21、鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為__。（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為__。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于__。（4）互為等電子體的微粒相互之間結構相似。I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為___，中心原子雜化類型為__。（5）鐵在元素周期表中的位置___（用“周期”和“族”來描述）。（6）簡述三價鐵比二價鐵穩(wěn)定的原因___。（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子__、__；大立方體的體心處▽所代表的是__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應中，除去發(fā)生SO42-與Ba2+的反應外，還發(fā)生Mg2+與OH-的反應，A錯誤；B.銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯誤；C.FeBr2溶液中加入過量的氯水，FeBr2完全反應，所以參加反應的Fe2+與Br-應滿足1：2的定量關系，C錯誤；D.NaHCO3和Ba(OH)2物質的量相等，離子方程式為HCO3-、Ba2+、OH-等摩反應，生成BaCO3和H2O，OH-過量，D正確。故選D。2、D【解析】

H2S和O2的混合氣體點燃，氧氣不足發(fā)生反應①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧氣足量發(fā)生反應②2H2S+3O2═2SO2+2H2O；據此討論；若n（H2S）：n（O2）>2:1，發(fā)生反應①，H2S有剩余；若n（H2S）：n（O2）=2:1，發(fā)生反應①，沒有氣體；若n（H2S）：n（O2）<2:3，發(fā)生反應②，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n（H2S）：n（O2）=2:3，發(fā)生反應②，氣體為二氧化硫；若2:3<n（H2S）：n（O2）<2:1，發(fā)生反應①②，氣體為二氧化硫，據此進行分析。【詳解】H2S和O2的混合氣體點燃，氧氣不足發(fā)生反應①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧氣足量發(fā)生反應②2H2S+3O2═2SO2+2H2O；①若n（H2S）：n（O2）>2:1，發(fā)生反應①H2S有剩余，則2H2S+O2═2S↓+2H2O體積變化?V21350mL25mL100-25=75mL剩余氣體為25mLH2S，原混合氣體中O2為25mL，H2S為100-25=75mL，符合題意；②若n（H2S）：n（O2）=2：1，發(fā)生反應①，沒有剩余氣體，不符合題意；③若n（H2S）：n（O2）<2:3，發(fā)生反應②，氧氣有剩余，則:2H2S+3O2═2SO2+2H2O體積變化?V232350mL7550100-25=75mL剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫為50mL，不符合題意；④若n（H2S）：n（O2）=2:3，發(fā)生反應②，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL，不符合題意；⑤若2:3<n（H2S）：n（O2）<2:1，發(fā)生反應①②，硫化氫、氧氣全部反應，剩余氣體為二氧化硫，n(SO2)=25mL；則根據反應②2H2S+3O2═2SO2+2H2O可知，n(O2)=3/2n(SO2)=25mL×1.5=37.5mL；n(H2S)=n(SO2)=25mL；根據題意可知，H2S與O2混合氣體共100mL，所以發(fā)生反應①2H2S+O2═2S↓+2H2O的H2S與O2的總體積為100mL-25mL-37.5mL=37.5mL，n(O2)=1/3×37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3×37.5mL，所以，原混合氣體中n(H2S)=25mL+12.5mL=37.5mL，n(O2)=37.5mL+12.5mL=50mL；結合以上分析可知，只有D選項不可能；故答案選D。3、B【解析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用NaOH溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO3，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成N2，則氣體II含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此解答該題?！驹斀狻抗I(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用NaOH溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO3，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體II含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因Ca(OH)2過量，則固體I為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正確；B．由分析可知，氣體I是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO3，B錯誤；C．NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成N2，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，C正確；D．氣體II含有CO、N2，經捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確；故答案選B?！军c睛】本題考查物質的分離、提純的綜合應用，側重學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質，為解答該題的關鍵，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高環(huán)保意識。4、D【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設X原子最外層電子數為a，則W、Y、Z最外層電子數依次為a-2、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數之和為23，則：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素?！驹斀狻緼、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強，原子半徑S>Cl，非金屬性W<X，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應，生成Se單質，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價氧化物對應水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D錯誤；故選D。5、D【解析】

A．根據結構簡式，聚乳酸的相對分子質量是72n，故A錯誤；B．聚乳酸的分子式為(C3H4O2)n，故B錯誤；C．的單體為，因此乳酸的分子式為C3H6O3，故C錯誤；D．聚乳酸含有酯基，可以通過水解反應生成小分子，達到降解的目的，故D正確；故選D。6、B【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應，故A正確；B.M分子有三個C原子連接在同一個飽和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B錯誤；C.N中含有羥基、醛基均能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D.M和N中均含有酯基和羥基，能發(fā)生水解反應和酯化反應，故D正確；故答案為B。7、D【解析】

A.向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2，次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HClO的分子數小于NA，故A錯誤；B.標準狀況下，H2O是液體，2.24LH2O的物質的量不是0.1mol，故B錯誤；C.NO和O2反應生成NO2，體系中存在平衡，2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應，產物的分子數小于2NA，故C錯誤；D.乙酸、CO(NH2)2中氫元素質量分數都是，由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質的量是，氫原子數是NA，故D正確。選D。8、D【解析】

A．P是15號元素，31g白磷中含有的電子數是15NA，故A錯誤；B．標準狀況下，C8H10是液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算物質的量，故B錯誤；C．1L0.1mol?L-1的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數大于0.2NA，故C錯誤；D．5.6gFe與足量I2反應，Fe＋I2=FeI2，Fe失去0.2NA個電子，故D正確；故選D。9、A【解析】

由n＝＝可知，ρ＝＝，據此分析作答?！驹斀狻緼.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64∶80＝4∶5，A項正確；B.設氣體的質量均為mg，則n(SO2)＝mol，n(SO3)＝mol，所以二者物質的量之比為∶＝80∶64＝5∶4，B項錯誤；C.根據V＝n·Vm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5∶4，C項錯誤；D.根據分子組成可知，兩種氣體的原子數之比為（5×3）∶（4×4）＝15∶16，D項錯誤；答案選A。10、C【解析】

A．CS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉，A錯誤；B．CCl4是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏轉，B錯誤；C．H2O是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會偏轉，C正確；D．是非極性分子，用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉，D錯誤。答案選C?！军c睛】極性分子能發(fā)生細流偏轉現象，非極性分子不能發(fā)生細流偏轉現象。11、C【解析】A．甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1mol甲醛被氧化時轉移4mol電子，故A錯誤；B．原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C．每生成1molFe2+轉移1mol電子，1mol甲醛被氧化時轉移4mol電子，根據電子轉移的數目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1:4，故C正確；D．④中，甲醛濃度越大，反應生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。12、D【解析】

A.途徑1中產生的Cl2能轉化為HCl，可以回收循環(huán)利用，A正確；B.從途徑2中可以看出，Cu2(OH)2Cl2→CuO，配平可得反應式Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，B正確；C.CuCl2?2H2O加熱時會揮發(fā)出HCl，在HCl氣流中加熱，可抑制其水解，C正確；D.2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O反應中，只有價態(tài)降低元素，沒有價態(tài)升高元素，D錯誤。故選D。13、A【解析】

A.分子中含有2個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵連接原子團不同，則與HBr以物質的量之比1:1加成生成二種產物，故A正確；B.結構對稱，分子中含有4種H，則一氯代物有4種，故B錯誤；C.含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則所有的碳原子不可能共平面，故C錯誤；D.由結構簡式可知該化合物的分子式為C9H12，故D錯誤。故選A?！军c睛】甲烷型：四面體結構，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結構為四面體型。小結：結構中每出現一個飽和碳原子，則整個分子不再共面。14、D【解析】

A.中四元環(huán)C原子不共面，故最多共面碳原子數為3NA，故A錯誤；B.根據物料守恒可知1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4和C2O42-的數目為0.5NA，故B錯誤；C.條件為25℃不是標況，故C錯誤；D.12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中總物質的量為0.1mol，陽離子為Na+和Mg2+，故含陽離子總數為0.1NA，故D正確；故答案選：D。15、D【解析】

A、左側的五氧化二磷會吸收氯化銨分解產生的氨氣，因此左側可檢測氯化氫，故A不符合題意；B、加熱時碘升華，高錳酸鉀會發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；C、a處有紅色物質生成，說明氧化銅被還原，b處變藍，說明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；D、大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；故答案為：D。16、C【解析】

A.中子數為20的氯原子其質量數為17+20=37，故37Cl是正確的；B.氟離子的核電荷數為9，核外電子數為10，故正確；C.水分子為V型，不是直線型，故錯誤；D.該圖為乙酸的比例模型，故正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應C17H18NOF3+CH3NH2→+CH3SO2OH12【解析】

B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應生成C，C與氫化鋁鋰反應生成D，根據D和B的結構簡式，D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應生成E，E與CH3NH2發(fā)生取代反應生成F，F與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應生成G。根據G和E的結構簡式，可得F的結構簡式為，據此分析解答?！驹斀狻?1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；(2)根據分析，④的反應類型是取代反應；(3)根據分析，C的結構簡式為；(4)G的分子式為C17H18NOF3；(5)反應⑤為E與CH3NH2發(fā)生取代反應生成F化學方程式為：+CH3NH2→+CH3SO2OH；(6)D的結構簡式為，已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)上有兩個羥基和一個-C3H7原子團。-C3H7原子團的結構式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結構，同分異構體數目分析如下：若羥基的位置結構為，同分異構體的數量為2×2=4種，若羥基的位置結構為，同分異構體的數量為1×2=2種，若羥基的位置結構為，同分異構體的數量為3×2=6種；則符合條件的M有12種；(7)在加熱條件下，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成，和氯氣發(fā)生加成反應生成，加熱條件下，與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成，與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應生成，合成路線為：。18、CH2=CHCHO2+O22+2H2OCH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2【解析】

A的分子式為，而1，丁二烯與A反應生成B，且B與氫氣反應得到，結合信息可知A為，B為結合轉化關系與信息可知發(fā)生取代反應生成C為，D為，E為，由信息可知F為，G為，H為?！驹斀狻浚?）A的分子式為，其結構簡式為：，故答案為：；（2）E→F羥基的催化氧化，反應的化學方程式為，故答案為：；

（3）H的結構簡式為，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡式：Ⅰ、含有苯環(huán)；Ⅱ、分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構體有：、，故答案為：；、；（4）由與干醚得到，再與環(huán)氧乙烷得到由，然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應得到，合成路線流程圖為：，故答案為：。19、恒壓滴液漏斗增大水楊醛的轉化率及時分離出乙酸和水，提高反應物的轉化率受熱均勻且便于控制溫度b一段時間內分水器中液體不再增多2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑a80%【解析】

（1）根據儀器的構造作答；（2）根據濃度對平衡轉化率的影響效果作答；（3）分水器可分離產物；（4）三頸燒瓶需要控制好溫度，據此分析；（5）結合表格中相關物質沸點的數據，需要將乙酸蒸出，乙酸酐保留；（6）通過觀察分水器中液體變化的現象作答；（7）依據強酸制備弱酸的原理作答；（8）減壓蒸餾的冷凝管與普通蒸餾所用冷凝管相同；（9）根據反應的質量，得出轉化生成的香豆素理論產量，再根據產率=作答。【詳解】（1）裝置a的名稱是恒壓滴液漏斗；（2）乙酸酐過量，可使反應充分進行，提高反應物的濃度，可增大水楊醛的轉化率；（3）裝置中分水器可及時分離出乙酸和水，從而提高反應物的轉化率；（4）油浴加熱可使受熱均勻且便于控制溫度；（5）控制好蒸汽溫度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酐，根據表格數據可知，控制溫度范圍大于117.9℃小于139℃，b項正確，故答案為b；（6）分水器可及時分離乙酸和水，一段時間內若觀察到分水器中液體不再增多，則可以判斷反應基本完全；（7）碳酸鈉會和乙酸反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；（8）減壓蒸餾時，選擇直形冷凝管即可，故a項正確；（9）水楊醛的物質的量==0.2998mol,乙酸酐的物質的量==0.7157mol，則可知乙酸酐過量，理論上可生成香豆素的物質的量=0.2998mol，其理論產量=0.2998mol×146g/mol=43.77g，則產量==80%。20、蒸餾燒瓶生成FeSO4溶液，且用產生的H2排盡裝置內的空氣關閉k2Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈隔絕空氣乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀氧化，導致消耗高錳酸鉀溶液用量偏多藍色褪去且半分鐘不恢復95.2%【解析】

I．亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，Fe與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，B制備硫酸亞鐵，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應產生FeCO3沉淀。Ⅱ．Fe2+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，獲取乳酸亞鐵晶體過程中應減小空氣中氧氣的干擾；①乳酸和亞鐵離子都可被酸性高錳酸鉀氧化；②I2的淀粉溶液顯藍色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺，最終褪色；根據已知反應可得關系式2Fe3+～～I2～～2S2O32-，根據滴定時參加反應的硫代硫酸鈉的物質的量計算出Fe2+的物質的量，再計算樣品純度?！驹斀狻縄．亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，Fe與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，裝置B制備硫酸亞鐵，C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。(1)由儀器圖形可知B為蒸餾燒瓶；打開kl、k2，加入適量稀硫酸，可使生成的氫氣排出裝置C內的空氣，防止二價鐵被氧化；(2)待裝置內空氣排出后，再關閉k2，反應產生的氫氣使裝置內的氣體壓強增大，可將B中生成的硫酸亞鐵溶液排到裝置C中，發(fā)生反應生成碳酸亞鐵，同時生成二氧化碳，反應的離子方程式為Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)FeCO3是從含有SO42-的溶液中過濾出來的，檢驗沉淀是否洗滌干凈，可通過檢驗是否含有SO42-判斷。方法是：取最后一次水洗液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若無白色渾濁出現，則表明洗滌液中不存在SO42-，即可判斷FeCO3沉淀洗滌干凈；Ⅱ．(4)Fe2+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，則乳酸亞鐵應隔絕空氣，防止被氧化；(5)①乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，Fe2+也可以被氧化，因此二者反應都消耗KMnO4溶液，導致消耗高錳酸鉀的增大，使計算所得乳酸亞鐵的質量偏大，產品中乳酸亞鐵的質量分數會大于100%；②I2遇淀粉溶液顯藍色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺，說明I2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應，當藍