高一化學新人教版同步精講必修2第12講化學電池

第12講化學電池一、一次電池（鋅錳干電池）常見的鋅錳干電池的構造如圖所示。其中，石墨棒作正極，氯化銨糊作電解質溶液，鋅筒作負極。在運用過程中，電子由鋅筒（負極）流向石墨棒（正極），鋅漸漸消耗，二氧化錳不斷被還原，電池電壓漸漸降低，最終失效。這種電池放電之后不能充電（內部的氧化還原反應無法逆向進行），屬于一次電池?？偡磻猌n+2MnO2+2NH4+=Zn2++2MnO(OH)+2NH負極Zn﹣2e-=Zn2+正極2MnO2+2NH4++2e-=2MnO(OH)+2NH二、二次電池有些電池放電時所進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行，使電池復原到放電前的狀態(tài)，從而實現(xiàn)放電（化學能轉化為電能）與充電（電能轉化為化學能）的循環(huán)，這種充電電池屬于二次電池。常見的充電電池有鉛酸蓄電池、鎳氫電池、鋰離子電池等，目前汽車上運用的大多是鉛酸蓄電池。1.鉛酸蓄電池工作原理Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O放電總反應Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O負極正極【答案】Pb+SO42-﹣2e-=PbSO4PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO2.鋰離子電池以鉆酸鋰-石墨鋰電池為例：工作原理Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C放電總反應Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C負極正極【答案】LiC6﹣xe-6C+xLi+Li1-xCoO2+xLi++xe-LiCoO2三、燃料電池燃料電池是一種將燃料（如氫氣、甲烷、乙醇）和氧化劑（如氧氣）的化學能干脆轉化為電能的電化學反應裝置，具有清潔、平安、高效等特點。燃料電池的能量轉化率可以達到80%以上。1．氫氧燃料電池電解質H2SO4溶液KOH溶液總反應2H2+O2=2H2O負極反應式正極反應式【答案】2H2-4e-=4H+2H2+4OH--4e-=4H2OO2+4H++4e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-2．甲烷燃料電池甲烷電池H2SO4作電解質KOH作電解質負極反應式正極反應式總反應式【答案】CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O2+8H++8e-=4H2O2O2+8e-+4H2O=8OH-CH4+2O2=CO2+2H2OCH4+2O2+2OH-=CO32-+3H題型一：化學電池的分類及特點【變1】下列化學電池屬于高效、環(huán)境友好電池的是A．鎳鎘電池 B．鋅錳電池C．鉛蓄電池 D．氫氧燃料電池【答案】D【詳解】A．鎳鎘電池中含有鎳鎘重金屬，對環(huán)境有污染，故A錯誤；B．鋅錳電池中含有鋅、錳元素，對環(huán)境有污染，故B錯誤；C．鉛蓄電池中含有鉛重金屬，對環(huán)境有污染，故C錯誤；D．氫氧燃料電池最終生成水，水對環(huán)境無污染，故D正確；故選：D。題型二：一次電池【變2】堿性鋅錳電池的總反應為：。下列關于該電池的說法中正確的是A．Zn為負極，為正極B．工作時KOH沒有發(fā)揮作用C．工作時電子由經外電路流向ZnD．Zn發(fā)生還原反應，發(fā)生氧化反應【答案】A【解析】【分析】由電池總反應可知，鋅為堿性鋅錳電池的負極，堿性條件下鋅做負極失去電子發(fā)生氧化反應生成氫氧化鋅，電極反應式為Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2，二氧化錳是電池的正極，在水分子作用下，二氧化錳做正極得到電子發(fā)生還原反應生成堿式氧化錳和氫氧根離子，電極反應式為MnO2+e—+H2O=MnO（OH）+OH—。【詳解】A．由分析可知，鋅為堿性鋅錳電池的負極，二氧化錳是電池的正極，故A正確；B．堿性鋅錳電池的電解質為氫氧化鉀，電池工作時，電離出的離子向兩極移動構成閉合回路，同時氫氧根離子還參加電極反應，故B錯誤；C．由分析可知，鋅為堿性鋅錳電池的負極，二氧化錳是電池的正極，電池工作時，電子由鋅經外電路流向二氧化錳，故C錯誤；D．由分析可知，堿性條件下鋅做負極失去電子發(fā)生氧化反應生成氫氧化鋅，在水分子作用下，二氧化錳做正極得到電子發(fā)生還原反應生成堿式氧化錳和氫氧根離子，故D錯誤；故選A?！纠?】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列說法錯誤的是A．電極a為電池的負極B．外電路的電流方向是由電極b流向電極aC．電極b上的反應式為：MnO2＋e-＋Li＋=LiMnO2D．可用水代替電池中的混合有機溶劑【答案】D【詳解】A．電池工作時，鋰失電子發(fā)生氧化反應，電極a為電池的負極，故A正確；B．a是負極、b是正極，外電路的電流方向是由電極b流向電極a，故B正確；C．電池工作時，b是正極，Li＋通過電解質遷移入MnO2晶格中，電極b上的反應式為：MnO2＋e-＋Li＋=LiMnO2，故C正確；D．鋰能與水反應，所以不能用水代替電池中的混合有機溶劑，故D錯誤；選D。題型三：二次電池【變5】目前汽車上運用的鉛蓄電池如圖所示，依據(jù)圖示回答下列問題：(1)鉛蓄電池的負極是___________，鉛蓄電池的正極是___________。(2)鉛蓄電池的總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，則負極發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應，由___________生成___________；正極發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應，由___________生成___________。(3)電解質溶液是H2SO4，那么在鉛蓄電池中H＋向___________(填“正”或“負”)極移動，向___________(填“正”或“負”)極移動?！敬鸢浮?/p>

Pb

PbO2

氧化

Pb

PbSO4

還原

PbO2

PbSO4

正

負【解析】【分析】從鉛蓄電池的總反應式Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O可以看出，Pb失電子，則Pb作負極；PbO2得電子生成PbSO4，則PbO2作正極?！驹斀狻?1)由總反應式可以看出，鉛蓄電池的負極是Pb，鉛蓄電池的正極是PbO2。答案為：Pb；PbO2；(2)鉛蓄電池的總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，則負極Pb生成PbSO4，失電子發(fā)生氧化反應，由Pb生成PbSO4；正極PbO2生成PbSO4，得電子發(fā)生還原反應，由PbO2生成PbSO4。答案為：氧化；Pb；PbSO4；還原；PbO2；PbSO4；(3)鉛蓄電池屬于原電池，在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電解質溶液是H2SO4，那么在鉛蓄電池中H＋向正極移動，向負極移動。答案為：正；負?！咀?】鋰/氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質溶液為的乙二醇二甲醚()溶液，總反應為，放電產物沉積在正極，工作原理如圖所示：下列說法正確的是A．外電路電子由b流向aB．離子交換膜為陰離子交換膜C．電解質溶液可用的乙醇溶液代替D．正極的電極反應式為【答案】D【分析】電解質為LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，總反應為xLi+CFx═xLiF+C，負極為Li，負極上Li失電子生成Li+，正極為CFx，正極反應為CFx+xe-+xLi+═xLiF+C，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，負極為Li，電子由負極流向正極，即a流向b，故A錯誤；B．Li+通過離子交換膜在正極上形成LiF，所以交換膜為陽離子交換膜，故B錯誤；C．Li是活潑金屬能與乙醇反應，所以不能乙醇溶液代替，故C錯誤；D．由分析可知，正極的電極反應為：，故D正確。答案選D。題型四：燃料電池【變7】燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，某氫氧燃料電池的構造示意圖如下，該電池工作時，下列說法正確的是A．O2在b電極上發(fā)生氧化反應B．電解質溶液中OH-向正極移動C．該裝置實現(xiàn)了電能到化學能的轉化D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源【答案】D【解析】【詳解】A．O2在b電極上得到電子發(fā)生還原反應，A錯誤；B．該燃料電池工作時，電解質溶液中OH-向正電荷較多的負極移動，B錯誤；C．該裝置通過兩個電極分別發(fā)生氧化反應、還原反應，實現(xiàn)了化學能到電能的轉化，C錯誤；D．氫氧燃料電池反應產物水不會對環(huán)境造成污染，且水又是生產燃料H2的原料，比H2干脆燃燒能量利用率大大提高，因此是一種具有應用前景的綠色電源，D正確；故合理選項是D。【例8】用CH4和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖：(1)電極c的電極反應式為_______。(2)若線路中轉移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為_______?！敬鸢浮?1)CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+(2)11.2L【解析】【分析】(1)c電極電子流出、d電極電子流入，則d電極是正極、電極c是負極，甲烷在負極發(fā)生氧化反應生成CO2，其電極反應式為CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+，故答案為：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；(2)d電極是正極，正極反應式為2O2+8H++8e﹣=4H2O，n(O2)=n(e﹣)=0.25×2mol=0.5mol，則標準狀況下的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2L。題型五：化學電池的工作原理【例9】下列四個常用電化學裝置的敘述錯誤的是

A．圖I所示電池中，電子從鋅片流出B．圖II所示干電池中石墨作負極C．圖III所示電池為二次電池D．圖IV所示電池中正極反應為：【答案】B【詳解】A．原電池工作時，電子從負極流出，圖I所示電池中，鋅為負極，則電子從鋅片流出，A正確；B．圖II所示干電池中石墨作正極、鋅作負極，B錯誤；C．鉛蓄電池對外供電時，鉛作負極、二氧化鉛作正極，當充電時，鉛作陰極，二氧化鉛作陽極，可反復運用，故圖III所示電池為二次電池，C正確；D．圖IV所示電池為氫氧燃料電池，其中，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應，正極反應為：，D正確；答案選B。【變9】下列有關裝置的說法正確的是A．裝置I中為原電池的負極B．裝置IV工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒C．裝置III可構成原電池D．裝置II為一次電池【答案】B【詳解】A．Al能夠與NaOH溶液反應，而Mg不能反應，所以裝置I中為原電池的正極，Al為原電池的負極，A錯誤；B．由于電極活動性Zn比C強，所以Zn為負極，碳棒為正極，故裝置IV工作時，電子由負極鋅通過導線流向正極碳棒，B正確；C．裝置III中2個電極都是Zn，沒有活動性不同的電極，因此不行構成原電池，C錯誤；D．裝置II可充電，為電解池；也可放電，為原電池，故裝置II電池為二次電池，D錯誤；故合理選項是B。【變10】電化學在生產生活中都具有重要的作用和意義。(1)探討人員最近獨創(chuàng)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl①該電池的負極反應式為___________；②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的___________極(填“正”或“負”)；③外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質的量是___________；(2)中國科學院應用化學探討所在二甲醚(CH3OCH3)燃料電池技術方面獲得新突破。二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示。①該電池工作時，b口通入的物質為___________；②該電池負極的電極反應式為___________；③工作一段時間后，當9.2g二甲醚完全反應生成CO2時，有___________個電子轉移。【答案】(1)

Ag-e-+Cl-=AgCl

正

2mol(2)

二甲醚(CH3OCH3)

CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

2.4NA【解析】(1)①由總方程式分析可知：Ag在反應中失電子作原電池的負極，電極反應為Ag-e-+Cl-=AgCl；②在電池中，陽離子向負電荷較多的正極移動，故Na+移向電池的正極；③依據(jù)①可知負極電極反應為Ag-e-+Cl-=AgCl，故反應中轉移4mol電子，消耗4molAg，由總反應方程可知：每生成1mol的Na2Mn5O10，反應轉移2mol電子，則現(xiàn)在反應轉移4mol電子，因此生成Na2Mn5O10的物質量為2mol；(2)①在原電池反應中陽離子向負電荷較多的正極移動。依據(jù)圖示可知H+移向右側電極，說明右側電極為正極，左側電極為負極。故該電池工作時。b口通入的物質是燃料二甲醚；②在負極上燃料失去電子發(fā)生氧化反應產生CO2、H+，故負極的電極反應式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；③9.2g二甲醚的物質的量n(二甲醚)=，依據(jù)負極反應式可知：每有1mol二甲醚發(fā)生反應，轉移12mol電子，則當有9.2g(即有0.2mol)二甲醚發(fā)生反應時轉移電子的物質的量為n(e-)=0.2mol×12=2.4mol，則反應過程中轉移的電子數(shù)目為N(e-)=2.4mol×NA/mol=2.4NA?！绢}1】新冠肺炎最明顯的癥狀就是出現(xiàn)發(fā)熱，體溫槍能快速檢測人體體溫。該體溫槍所用的電池為一種銀鋅電池(如下圖所示)，該電池的總反應式為：。下列關于該電池的說法正確的是A．Ag2O電極作正極，發(fā)生氧化反應B．該電池放電時溶液中的K+向Zn電極移動C．電池工作時，電流從Ag2O電極經過隔板流向Zn電極D．該電池的負極反應為：【答案】D【詳解】A．依據(jù)總反應方程式分析Ag2O化合價降低，得到電子，作原電池正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．Zn化合價上升，是原電池負極，Ag2O化合價降低，得到電子，作原電池正極，依據(jù)原電池“同性相吸”，得到該電池放電時溶液中的K+向Ag2O電極移動，故B錯誤；C．電池工作時，電流從Ag2O電極經過外電路流向Zn電極，故C錯誤；D．依據(jù)B分析得到Zn為負極，依據(jù)總反應式得到該電池的負極反應為：，故D正確。綜上所述，答案為D。【題2】下列圖示都是原電池原理在化學電源中的應用。下列有關說法中正確的是A．鉛蓄電池在放電時，其負極是鉛電極B．氫氧燃料電池中，所在電極發(fā)生的反應為C．氫氧燃料電池中，通入的一極為負極D．鉛蓄電池放電后，極質量減小【答案】A【詳解】A．鉛蓄電池在放電時，鉛是負極，由鉛變成硫酸鉛，A正確；B．氫氧燃料電池中，電解質溶液為酸性，所以H2所在電極發(fā)生的反應為H2-2e-=2H+，B錯誤；C．氫氧燃料電池中，通入O2的一極為正極，C錯誤；D．鉛蓄電池放電后，PbO2極變成PbSO4，質量增重，D錯誤；故選A?！绢}3】鉛酸蓄電池、鎳鎘堿性電池都是重要的二次電池。已知鎳鎘堿性電池放電時，正極反應為：，負極反應為：。下列有關說法不正確的是A．鉛酸蓄電池放電時，在兩個電極上生成B．若用鉛酸蓄電池為鎳鎘堿性電池充電，則電極與Cd電極相連接且兩電極旁邊的pH值均增大C．鎳鎘堿性電池在充電時的反應為D．放電一段時間后鎳鎘堿性電池內變大【答案】B【解析】【詳解】A．鉛酸蓄電池負極電極反應為：Pb+SO-2e-=PbSO4，正極電極反應為：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，由此可知，硫酸鉛在兩個電極上產生，A正確；B．若用鉛酸蓄電池為鎳鎘堿性電池充電，則鉛酸蓄電池的電極為正極，應與鎳鎘堿性電池的正極相連，而不是Cd電極，B錯誤；C．由題意可知，鎳鎘堿性電池在放電時的反應為：，則充電時的反應為：，C正確；D．鎳鎘堿性電池在放電時的反應為：，反應過程中消耗水，使得電解液濃度增大，氫氧根離子濃度變大，D正確；答案選B?！绢}4】某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見圖，下列有關說法錯誤的是A．H+在固體酸膜中由a極流向b極B．b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C．電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2OD．電路中每轉移1mol電子，b極消耗16gO2【答案】D【解析】【分析】依據(jù)燃料電池中，通入燃料的一極為負極，故通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，反應為H2-2e-═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，反應為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極；每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標準狀況下的體積為1.12L，據(jù)此分析答題?！驹斀狻緼．由分析可知，電解質溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極，A正確；B．由分析可知，b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-4OH-，B正確；C．由分析可知，負極反應式為H2-2e-═2H+，正極反應式為：O2+2H2O+4e-4OH-，故電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，C正確；D．依據(jù)電子守恒可知，電路中每轉移1mol電子，b極消耗O2為＝8g，D錯誤；故答案為：D。【題5】高鐵電池是一種新型可充電電池，與一般高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述正確的是A．放電時正極旁邊溶液的pH減小B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2OC．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2【答案】BD【解析】【分析】依據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應式為FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，依據(jù)電極反應式可推斷電子轉移的物質的量與反應物之間的關系，負極上消耗OH-離子，堿性要減弱，以此解答該題?！驹斀狻緼．放電時正極旁邊發(fā)生得電子的還原反應，F(xiàn)eO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，生成氫氧根離子，所以堿性增加，故A錯誤；B．充電時，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe(OH)3轉化為FeO42-的反應，電極反應為Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O，故B正確；C．放電時Zn元素失去電子，正極Fe元素得到電子，轉移電子數(shù)為1mol×（6-3）=3mol，放電時每轉移3

mol電子，正極有1

mol

K2FeO4被還原，故C錯誤；D．依據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，故D正確。答案選BD。【題6】磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如圖所示，下列說法正確的是A．放電時，石墨電極的電勢更高B．充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極C．充電時，磷酸鐵鋰電極應與電源正極相連D．放電時，正極反應式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiFexPO4+(1-x)M【答案】C【分析】從電池總反應式可以分析出，放電時LiC6變?yōu)長i+和6C，Li元素化合價上升被氧化，所以石墨電極是負極，另一側磷酸鐵鋰電極為正極，放電過程電解質中Li+向磷酸鐵鋰電極方向移動；【詳解】A．依據(jù)分析，石墨電極為負極，故電勢更低，描述錯誤，不符題意；B．依據(jù)分析，放電時Li+移向磷酸鐵鋰電極，而充電時離子移動方向相反，向石墨電極移動，描述錯誤，不符題意；C．放電時，磷酸鐵鋰電極是正極，電子流入，充電時，該極需輸出電子，故要和電源正極相連，描述正確，符合題意；D．依據(jù)電池模型，可以看到，放電時正極電極反應式應是M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選C?！绢}7】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其四周是碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)表所示：溶解度/(g/100g水)溫度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614回答下列問題：(1)該電池的正極反應式為___________。(2)維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___________g．(已知Q=It，F(xiàn)=96500C/mol)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過___________分別回收。(4)濾渣的主要成分是MnO2、___________和___________，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是___________，其原理是___________。【答案】

MnO2＋e-＋H+=MnOOH

0.05g

加熱濃縮、冷卻結晶

碳粉

MnOOH

在空氣中加熱

碳粉轉變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2【解析】【分析】【詳解】(1)該電池的正極發(fā)生還原反應，MnO2被還原生成MnOOH，電極方程式為MnO2+H++e-=MnOOH，負極鋅被氧化生成Zn2+，電池總反應式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+，故答案為MnO2+H++e-=MnOOH；(2)電池工作5分鐘，通過的電量Q＝0.5A×5min×60s/min＝150C，因此通過電子的物質的量n(e－)＝Q/F＝150C/96500C/mol＝1.554×10－3mol，則理論消耗Zn的質量是m(Zn)＝1.554×10-3mol/2×65g/mol＝0.05g，故答案為0.05。(3)由于ZnCl2的溶解度受溫度影響較大，而NH4Cl的溶解度受溫度影響較小，所以可采納加熱濃縮、冷卻結晶的方法分別氯化鋅和氯化銨混合物；故答案為：加熱濃縮、冷卻結晶；(4)依據(jù)廢電池糊狀填充物中碳粉和MnO2及正極放電產生的MnOOH都不溶于水，可確定濾渣的主要成分；碳粉在足量氧氣中燃燒轉變?yōu)镃O2，MnOOH在足量氧氣中燃燒轉變?yōu)镸nO2，因此得到較純的二氧化錳最簡便的方法是在足量空氣或氧氣中燃燒濾渣，故答案為：碳粉；MnOOH；在空氣中加熱；碳粉轉變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2?！揪?】下列電池工作時能量轉化形式與其它三個不同的是A．鋅錳堿性電池 B．硅太陽能電池C．鉛蓄電池 D．銀鋅紐扣電池【答案】B【詳解】A．鋅錳堿性電池是將化學能轉化為電能的裝置；B．硅太陽能電池是將太陽能轉化為電能的裝置；C．鉛蓄電池是將化學能轉化為電能的裝置；D．銀鋅紐扣電池是將化學能轉化為電能的裝置；可見只有選項B中硅太陽能電池能量轉化形式與其它選項不同，故合理選項是B。【練2】堿性鋅錳干電池的總反應為：。下列關于該電池的說法中正確的是A．Zn為負極，為正極 B．工作時電子由經由外電路流向ZnC．工作時OH-移向正極 D．電池放電過程中，溶液的酸堿性肯定不變【答案】A【詳解】A．由堿性鋅錳電池的總反應可知，正極MnO2得電子被還原，負極是金屬鋅失電子被氧化，故A正確；B．工作時外電路電子由負極流向正極，即電子由Zn經由外電路流向MnO2，故B錯誤；C．電池工作時陰離子OH-向負極鋅電極移動，故C錯誤；D．堿性鋅錳電池中的電解質為KOH，由堿性鋅錳電池的總反應可知，電池放電過程中，KOH物質的量不變，但反應消耗水，溶液OH-濃度增大，則堿性增加，故D錯誤；答案為A?！揪?】下列有關化學電池裝置的敘述中，不正確的是圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池圖Ⅲ原電池圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖Ⅰ所示電池工作時，鋅粉失電子B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，電解質溶液中的移向極C．圖Ⅱ所示裝置工作過程中，電解質溶液的質量增大D．圖Ⅳ所示電池中，是氧化劑，電池工作過程中被還原為【答案】C【詳解】A．堿性鋅錳電池中，鋅作負極，失電子，發(fā)生氧化反應，故A正確；B．原電池中，陽離子向正極移動，鉛-硫酸蓄電池中PbO2極為正極，電解質溶液中的H+移向PbO2極，故B正確；C．銅-鐵-硫酸銅原電池中鐵為負極，溶解，銅為正極，析出銅，電池反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，工作過程中，電解質溶液的質量減小，故C錯誤；D．銀鋅紐扣電池中Ag2O為正極，得電子，作氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag，故D正確；故選C?！揪?】銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法中不正確的是A．工作時，正極上發(fā)生反應的物質是Ag2OB．負極發(fā)生的反應是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2C．工作時，負極區(qū)溶液c(OH-)減小D．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Ag2O中Ag化合價降低，發(fā)生還原反應，在正極反應，故A正確；B．Zn在負極上失電子，電解質溶液為KOH溶液，所以負極反應為Zn+2OH??2e?=Zn(OH)2，故B正確；C．負極發(fā)