人教版初中化學九年級下冊同步練習及答案-

第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料

5分鐘訓練（預習類訓練，可用于課前）

1.下列關(guān)于金屬的物理性質(zhì)的說法，錯誤的是（）

A.具有導熱性B.具有延展性

C.具有金屬光澤D.能溶于酸

解析：金屬元素的物理性質(zhì)：金屬都具有金屬光澤。共同具有的物理性質(zhì)有：導熱性、導電

性、延展性等。D項屬于化學性質(zhì)。

答案：D

2.常溫下，—是液體，是熔點最高的金屬，通常用

做電纜線。白熾燈泡用的燈絲是用一制備的；日光燈內(nèi)則充入了低壓_________蒸

氣，和可用作貨幣，古代用做鏡子。

解析：考查常見金屬的用途和常識。

答案：汞鴇鋁鴿汞金幣、白銀銅

3.叫合金。合金具有許多良好的

、或。硬度一般比各成分金屬,熔點

一般比各成分金屬低。生鐵的含碳量,還含有較多的、

_、、__等；把生鐵進一步冶煉，除去過多的

一、、、等，可以得到鋼。鋼的含碳量

一般比生鐵。1996年，我國鋼產(chǎn)量首次突破噸，2002年后，連

續(xù)多年保持世界第一。

解析：根據(jù)合金的知識和合金的一般性質(zhì)回答。結(jié)合合金推斷鐵合金的性質(zhì)。

答案：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起形成的具有金屬特性的物

質(zhì)物理化學機械性能大大于器硅磷硫碳硅磷硫碳低一億

10分鐘訓練（強化類訓練，可用于課中）

1.（2010福建福州中考，2）“21金維他”中含有鐵、鉀、鈣等多種成分，這里的鐵、鉀、

鈣是指（）

A.分子B.原子C.單質(zhì)D.元素

解析：“21金維他”中含所含的鐵、鉀、鈣等是金屬元素而不是金屬單質(zhì)。

答案：D

2.下列各物質(zhì)不屬于鐵合金的是()

A..白口鐵B.磁鐵礦C.鎰鋼D.球磨鑄

鐵

解析：白口鐵、鈦鋼和球磨鑄鐵都是鐵的合金，而磁鐵礦則屬于鐵的氧化物。

答案：B

3.下列各說法正確的是()

A.在鐵板表面鍍上一層鋅稱為白鐵，白鐵是鐵鋅合金

B.鐵是地殼中含量最多的金屬元素

C.高爐煉出來的是生鐵，不是鋼

D.從高爐排出的廢氣，可以直接放空

解析：在鐵板表面鍍上一層鋅稱為白鐵，白鐵是鐵合金，但不是鐵和鋅熔合在一起得到的熔

合物，故不屬于鐵鋅合金；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；從鐵礦石中還原得到的是生鐵，

鋼是山生鐵經(jīng)過降低含碳量得到的；從高爐排出的廢氣，含有較多的?氧化碳，必須回收或

除掉一氧化碳，才能向空氣中排放，否則污染環(huán)境。

答案：C

4.在已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，金屬元素約占——；在冶金工業(yè)上，把

等金屬稱為黑色金屬，其他金屬稱為。

解析：金屬元素占元素種類的多數(shù)，約80%,但含量很少。金屬的分類有多種，可以根據(jù)金

屬的比重、顏色等。

答案：80%鐵、鎰、鋁有色金屬

5.今有四種處于固態(tài)的物質(zhì)：鈉、硅、抗、氯化鈉。問下列四項性質(zhì)的敘述各適用于哪種物

質(zhì)？

(1)熔點很低的非金屬單質(zhì);

(2)電的良導體，熔點在100℃左右；

(3)熔點很高的非金屬單質(zhì)；

(4)非導體，但熔融后可以導電。

解析：根據(jù)物質(zhì)的組成和物質(zhì)的性質(zhì)，判斷物質(zhì)是什么。

答案：(1)筑⑵鈉⑶硅(4)氯化鈉

6.鋁的下列用途主要是根據(jù)它的哪些.主要物理性質(zhì)？

(1)導線。

⑵制造飛機。

（3）家用炊具o

（4）包裝用鋁箔。

解析：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。本題考查鋁的性質(zhì)與用途。

答案：（D導電性（2）硬度大（3）導熱性（4）延展性

7.結(jié)合金屬的物理性質(zhì)，試列舉常見金屬或金屬用途：

（1）金屬光澤：

（2）導電性:

（3）導熱性：

（4）延展性：

解析：根據(jù)金屬的性質(zhì)判斷金屬的用途。

答案：金銀首飾鋁、鐵制作導線用鋁合金、鐵制造炊具黃金拉制成金絲，鋁能夠做成

很薄的鋁箔

30分鐘訓練（鞏固類訓練，可用于課后）

1.元素在自然界中的分布并不均勻，如智利富藏銅礦，澳大利亞多鐵礦，山東的黃金儲量居

我國首位，但從整個的地殼含量的多少分析，最豐富的金屬元素的是（）

A.Fe.B.SiC.0D.Al

解析：地殼中元素含,量多少的順序是：0、Si、Al、Fe、Ca等，其中含量最多的金屬元素是

A1,

答案：D

2.（2010江蘇徐州中考，5）幾年前，我國某集團花巨資購回在八國聯(lián)軍火燒圓明園時流失

海外的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，它們都是由含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金鑄

造的。銅合金屬于（）

A.金屬材料B.無機非金屬材料

C.合成材料D.復合材料

解析：根據(jù)成分，可以判斷銅合金的歸類，應(yīng)該屬于金屬材料。

答案：A

3.生鐵和鋼都是一___合金。要使生鐵變成鋼，必須降低生鐵中的—含量，

調(diào)整____________的含量，除去___________等有害雜質(zhì)。純鐵

,不宜用來制造機械和其他用品；生鐵中的白口鐵缺點是

,不宜鑄造和機械加工.；灰口鐵強度—不能煨軋：鋼

較硬，具有良好性、性、性，可以域軋和鑄造。

解析：本題考查鐵及其合金的基本特性。

答案：鐵、碳碳硅、錦硫、磷機械性能和可加工性能差硬而脆差韌可加工

耐腐蝕

4.某小組為探究某常見金屬的一些問題，通過有關(guān)資料查得：

顏色、狀態(tài)硬度密度/g?cm'3導電性導熱性延展性

銀白色固體較軟2.70良好良好良好

該小組同學將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息完成以下問題：

(1)你能說出該金屬可能的一些用途嗎？你能猜測出這是哪?種金屬嗎？

(2)該金屬的活動性與銅相比如何？你能設(shè)計另一實驗證明你的結(jié)論嗎？

解析：可根據(jù)金屬的基本性質(zhì)判斷它的基本用途。

答案：(D該金屬可能是鋁，它有極廣泛的用途，如制造輕質(zhì)合金，制造日用品，作導線，

作裝飾材料等。

(2)該金屬的活動性比銅強，可以用去掉表面氧化膜的鋁片投入到硫酸銅溶液中，鋁片的表

面會析出紅色固體,或分別將銅絲和鋁絲投入到稀鹽酸中，鋁會劇烈反應(yīng)而銅無明顯現(xiàn)象(其

他合理答案均可)。

5.常見金屬的下列用途各利用了金屬的哪些性質(zhì)？

(1)用鐵鍋炒菜：。

(2)古代人將銅打磨成銅鏡：___一一

(3)將鋁拉成絲做電線：。

(4)古代人用鐵做刀、矛等武器：o

(5)人們用黃金做項鏈、耳環(huán)、戒指：。

解析：金屬的性質(zhì)決定金屬的用途。鐵鍋炒菜有利于人體對鐵元素的攝?。还糯藢~打磨

成銅鏡，利用金屬銅具有很好的金屬光澤；將鋁拉成絲做電線利用了金屬鋁的延展性；將鋁

拉成絲做電線利用了金屬質(zhì)硬，機械強度大；人們用黃金做項鏈、耳環(huán)、戒指，因為黃金性

質(zhì)穩(wěn)定，有金屬光澤，美觀大方。

答案：(1)導熱性好

(2)有金屬光澤

(3)延展性、導電性好

(4)機械強度大

(5)有金屬光澤

6.金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)決定了金屬的用途，觀察日常生活中的一些現(xiàn)象，請思考并完

成下列問題：

(1)小明在觀察母親燒菜時，發(fā)現(xiàn)在炒蔬菜時，母親用的是鋁鍋；在做酸菜魚湯時，用的是

鐵鍋。小明不知其何故，你知道什么原因嗎？

(2)家里的鐵制菜刀，用過后如果沒有清洗，第二天刀刃上就長了很多紅色的“鐵銹”；鋁.

盆廣泛用作各種炊具，但如果你用鋁盆腌制蔬菜，蔬菜還沒有腌制好鋁盆卻己經(jīng)漏水了。試

分析原因。

(3)用鐵鍋炒菜，有利于身體健康。世界衛(wèi)生組織經(jīng)過縝密調(diào)查后向全世界推薦使用中國的

鐵鍋。如果在烹制菜肴時，適當加入食醋效果更好；而有些麥片中加入少量鐵粉，用于人體

補鐵。

根據(jù)你學過的基本化學知識，試分析上述情況下蘊含的化學知識。

解析：根據(jù)金屬的性質(zhì)，確定金屬的用途。

答案：(1)鋁鍋怕酸性或堿性物質(zhì)的腐蝕；鐵鍋則能夠被鹽溶液腐蝕。

(2)鐵刀上有很多食鹽或蔬菜的汁液，能夠加快鐵制器皿的腐蝕；鋁盆易于被食鹽溶液腐蝕。

(3)鐵在烹調(diào)過程中，有微量鐵元素進入食物，被人體吸收，利于補鐵。

7.純水幾乎是不導電的，在電解水實驗中，為了增強水的導電性，通常的做法是

金屬的導電性一般很強，其原因是—，

你認為金屬導電和水導電的本質(zhì)區(qū)別在于：金屬導電是變化，水的導電是

變化，從微觀構(gòu)成上看，金屬和水分別是由和構(gòu)成

的。

解析：本題考查金屬的導電性的本質(zhì)。金屬導電的原因是金屬中存在自由移動的電子，在電

場的作用下能夠定向移動，產(chǎn)生電流。而水中由于存在很少的離子，導電能力很差，加入一

些化合物可以電離出自由移動的離子，導電能力增強。

答案：加少量的硫酸或氫氧化鈉溶液金屬中存在自由電子物理化學原子分子

課題2金屬的化學性質(zhì)

5分鐘訓練（預習類訓練，可用于課前）

1.寫出下列反應(yīng)的產(chǎn)物類型，并用化學方程式表示金屬的化學性質(zhì)：（以鐵為例完成下列反

應(yīng)）。

（1）與氧氣反應(yīng)反應(yīng)類型（）0

（2）①與酸的反應(yīng)________________________________________________反應(yīng)類型.（）。

②與硫酸銅的反應(yīng)：反應(yīng)類型（）。

解析：本題考查金屬的基本化學性質(zhì)?？梢耘c酸反應(yīng)生成氫氣屬置換反應(yīng)；金屬鐵可以從硫

酸銅中置換出金屬銅，也屬置換反應(yīng)。

答案：（1）金屬與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物化合反應(yīng)

（2）①Fe+H2sC）4===FeS0i+H2t置換反應(yīng)

②CuSO[+Fe====FeSOi+Cu置換反應(yīng)

2.下列物質(zhì)在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒的是（）

A.鐵絲B.鎂條C.紅磷D.木炭

解析：鎂條、紅磷、木炭在空氣中可以燃燒；鐵絲在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中能夠劇

烈燃燒，生成四氧化三鐵，放出大量的熱。

答案：A

3.鐵絲放入硫酸銅溶液中，下列描述中不正確的是（）

A.鐵絲表面有紅色金屬銅生成B.溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色

C.溶液質(zhì)量增加D.鐵絲中鐵的質(zhì)量逐漸減少

解析：鐵絲放入硫酸銅溶液，置換出金屬銅，生成硫酸亞鐵溶液，為淺綠色溶液。由于鐵

的相對原子質(zhì)量小于銅，溶液山硫酸銅變成硫酸亞鐵，溶液質(zhì)量減少，固體質(zhì)量增加。

答案：C

4.下列物質(zhì)可以用鐵制容器盛放的是（）

A.稀硫酸B.稀鹽酸C.濃鹽酸D.濃硫酸

解析：濃硫酸可使鐵鈍化。稀硫酸、稀鹽酸、濃鹽酸都能與鐵反應(yīng)，生成亞鐵鹽和氧氣。

答案：D

10分鐘訓練（強化類訓練，可用于課中）

1.“目前世界上有近20億的人患有缺鐵性貧血?！边@里的“鐵”是指（）

A.鐵元素B.鐵單質(zhì)C.氧化鐵D.鐵合金

解析：鐵元素是形成血紅蛋白的主要元素。人體貧血主要是缺少鐵元素，無法合成足夠的血

紅蛋白，使得血液承載氧氣的能力降低。

答案：A

2.下列變化不屬于化學變化的是（）

A.鐵生銹B.銅器產(chǎn)生銅綠

C.濕法煉銅I）.鐵被磁化

解析：判斷一種變化是否屬于化學變化，關(guān)鍵看是否有新物質(zhì)生成。鐵生銹是由單質(zhì)鐵生

成氧化鐵；銅器產(chǎn)生銅綠，由紫紅色金屬單質(zhì)變成堿式碳酸銅固體；濕法煉銅是用單質(zhì)鐵置

換出溶液中的銅；鐵被磁化屬于物理變化。

答案：D

3.銅、銀、金常被用作錢幣流通，從化學的角度看，主要是利用了它們的（）

A.光彩照人B.硬度適中C.密度較大D.不活潑性

解析：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。用作貨幣的金屬首先化學性質(zhì)應(yīng)該穩(wěn)定，不易于發(fā)生

腐蝕而損耗。銅、銀、金的性質(zhì)都很穩(wěn)定，位于金屬活動順序表的后半部分。

答案：D

4.從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用則是近百年的事，

此先后順序與下列因素有關(guān)的是（）

A.金屬的活動性B.金屬的導電性

C.金屬在地殼中的含量D.金屬的延展性

解析：金屬活潑性越強金屬冶煉越困難，要求的技術(shù)也越高。故銅的性質(zhì)不活潑，鐵次之，

而鋁的性質(zhì)活潑，難以冶煉得到。

答案：A

5.有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C

無明顯現(xiàn)象，再把A,D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動

性順序是（）

A.A>B>D>CB.B>D>A>C

C.D>A>B>CD.D>B>A>C

解析：活潑的金屬單質(zhì)能從不活潑金屬的鹽溶液中置換出該金屬。利用金屬間的置換反應(yīng)可

以比較金屬的活潑性強弱。如果金屬不能與酸反應(yīng)置換出氨氣，說明這種金屬的活潑性較差。

答案：D

6.將過量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾出剩余的鐵和生成的

銅，在濾液里含有的物質(zhì)是（）

A.FeSO4B.CuSOiC.Fe2（SOi）3D.H2SO4

解析：鐵粉和硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸銅也和單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞

鐵和單質(zhì)銅；故最后溶液中剩余的只有硫酸亞鐵。

答案：A

7.（2010山東濱州中考，15）下列四個化學反應(yīng)中，符合圖中漫畫情景的是（）

A.Zn+CuC12====ZnC12+CuB.Fe203+3C0====2Fe+3C0a

C.2CUO+C===2CU+C（）2tD.Fe+HzSO,F=-FeSO-i+Hzt

解析：根據(jù)漫畫，應(yīng)該屬于活潑金屬與不活潑金屬的鹽反應(yīng)，生成新的金屬和新的鹽，屬于

置換反應(yīng)。

答案：A

30分鐘訓練（鞏固類訓練，可用于課后）

1.除去銅粉中少量鐵粉，不可采用的方法是（）

A.用磁鐵吸引B.加入足量稀鹽酸再過濾

C.加適量CuSOi溶液D.在空氣中灼熱

解析：在空氣中灼燒，鐵粉和銅粉都被氧化生成金屬氧化物。

答案：D

2.下列說法是否正確？正確的，在（）中打“；錯誤的，在（）中打“X”。

（1）可以用鐵罐貯運濃硫酸（）

（2）鐵的導電性比銅的導電性強（）

（3）鋁能制成很薄的鋁箔是由于鋁具有良好的展性（）

解析：本題考查金屬的基本性質(zhì)，并根據(jù)基本性質(zhì)判斷金屬的用途。鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍

化，不與濃硫酸反應(yīng)，故可以用來盛放、運輸濃硫酸；鐵的導電性比銅的差，屬于金屬物理

性質(zhì)的考查；鋁具有很好的延展性，可以壓成很薄的鋁箔或者拉制成電纜。

答案：⑴J(2)X(3)V

3.在日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是金屬；家用熱水瓶內(nèi)

膽壁的銀白色金屬是:溫度計中填充的金屬是;燈泡里作燈絲的

金屬是;鋁器表面有一層致密而結(jié)實的薄膜，其主要成分是。

解析：用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”，主要成分是鋁粉，鋁可以形成一層致密的氧化物保

護膜，有利于保護內(nèi)部金屬；白銀具有很好的金屬光澤，可以反射熱量，使保溫瓶保溫；溫

度計中填入了金屬汞，金屬汞熔點低，膨脹系數(shù)變化小；金屬鋁熔點高，難以熔化；鋁可以

形成一層致密的氧化膜，難以被氧化腐蝕。

答案：鋁銀汞鴇氧化鋁

4.含有硝酸鋅、硝酸鐵、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀五種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的鐵粉，充

分反應(yīng)后過濾，濾紙上一定有可能有;濾液中一定有

可能有;如果濾紙上有鐵，則濾紙上一定同時有,

濾液中一定沒有o

解析：本題考查金屬的活潑性和金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。

答案：AgCuZn(NO3)2,Fe(NO3)2WMg(N03)2Cu(N03)2>Fe(N03)3Cu、AgCu(N03)2,AgN03

和Fe(N0s)3

5.寫出下列變化的化學反應(yīng)方程式：

①用砂紙打磨過的鋁片放置在空氣中：。

②鐵釘在稀硫酸溶液中：。

③鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中：。

解析：本題考查幾種金屬的基本性質(zhì)。砂紙打磨過的鋁片，暴露在空氣中的是金屬鋁，被空

氣中的氧氣氧化生成氧化鋁。鐵釘在稀硫酸中反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，放出氫氣；鐵絲浸泡在

硫酸銅溶液中，與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵。

答案：①4Al+302====2Ak03；②Fe+H2S0"====FeS0」+H2t;③CuSO」+Fe===FeSO」+Cu

6.鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料.，我國含有非常豐富的鎂資源。(1)占地球表面積

70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：

海水中的

Mgs熟石灰鹽酸脫水通電>Mg(OH)2過濾蒸發(fā)，濃縮，結(jié)晶>MgCb-6H2O——>MgCl2——*Mg

①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是。

②電解熔融氯化鎂的過程中，能轉(zhuǎn)化為一能。

(2)①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒。燃燒的化學方程式為

2Mg+C02y占燃三C+2MgO,此反應(yīng)類型屬于()

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復分解反應(yīng)

②金屬鎂在高溫下與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3。據(jù)此寫出氮化

鎂的化學式o

解析：金屬鎂從海水中用堿液沉淀得到，經(jīng)過過濾、溶解、結(jié)晶，得到MgCL-6IL0,除去

結(jié)晶水，經(jīng)過電解即可得到該金屬元素鎂。本題以信息為載體，把金屬鎂、鎂鹽等的性質(zhì)總

結(jié)起來。

答案：⑴①引流②電化學⑵①C(2)Mg3N2

7.(2010江蘇徐州中考，25)小明在學習金屬活動性順序時，對課本上“活動性較強的金屬

一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用

“一般'’這個詞呢?難道還有例外嗎？

【查閱資料】Na性質(zhì)活潑，常溫下，與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)放出氫氣。

【實驗與分析】①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中：②用鏡子從煤油中取出金屬鈉，放

在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸儲水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上

到處游動，滴入酚酸試液后溶液變成紅色；③往硫酸銅溶液中，投入一小塊鈉，又出現(xiàn)藍色

沉淀，但沒有紅色物質(zhì)析出。

(1)金屬鈉保存在煤油中的原因

(2)從實驗②中，你能得出哪些信息？(任寫三

條)；；O

(3)寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式

【結(jié)論】活動性較強的金屬不一定將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

解析：本題為信息給予題，根據(jù)金屬鈉的相關(guān)資料，分析金屬鈉的性質(zhì)，判斷金屬鈉的保存

方法、活潑性、與水反應(yīng)的產(chǎn)物等，并能寫出反應(yīng)的方程式。金屬鈉與水反應(yīng)生成氧氣和堿,

堿與銅離子反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅，即為藍色沉淀

答案：(1)防止鈉與水、氧氣反應(yīng)

(2)鈉為銀白色金屬、密度比水小、質(zhì)軟、熔點低、反應(yīng)放熱、與水反應(yīng)的生成物中有堿性

物質(zhì)等合理答案均可

(3)2Na+2H2O====2NaOH+Hzt2NaOII+CuS0F===Na2S0,+Cu(OH)2I

快樂時光

成績

期中考試之后，數(shù)學老師要公布成績,他說：“九十分以上和八十分以上的人數(shù)一樣多;

八十分以上和七十分以上的人數(shù)也一樣多。”話一說完，全班一陣歡呼，一位同學追問

道：“那么……不及格的人數(shù)呢？”老師不疾不徐地回答：“不及格的人數(shù)和全班的人數(shù)一樣

多^O

第八單元金屬和金屬材料檢測題

本檢測題滿分100分，時間：60分鐘

一、選擇題（本題包括20個小題，每小題2分，共40分）

1.（2013?遼寧錦州）我國第四套人民幣硬幣中，一元幣為鋼芯鍍銀合金，伍角幣為鋼

芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼，在選擇鑄造硬幣的材料時，不需要考慮的因

素是（）

A.金屬的硬度B.金屬的導熱性

C.金屬的耐腐蝕性D.金屬價格與硬幣面值的吻合度

2.（2013?廣東湛江）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，下列說法正確的

是（）

A.鐵和鐵合金都容易被腐蝕

B.高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來

C.配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制

D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵

3.下列金屬用品中，主要應(yīng)用金屬導熱性的是（）

llUlll

A.鐵鍋B鏟子C.電線D.鋁箔

4.（2012?廣州）下列說法正確的是（）

A.鋁是人類最早利用的金屬材料

B.銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬

C.大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在

D.lI常使用的金屬材料大多數(shù)是合金

5.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如F表所示:

甲乙丙

空氣劇烈燃燒變里變黑

氧氣更劇烈燃燒變里八、、劇烈燃燒

據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是（）

A.甲＞丙＞乙B.甲＞乙＞丙C.乙＞丙＞甲D.丙＞乙＞甲

6.（2012?四川宜賓）先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，

只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表

面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為（）

A.甲＞乙＞丙＞丁B.乙＞甲＞丙＞丁

C,?。颈疽遥炯譊.乙＞甲＞丁＞丙

7.（2013?河北）把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽

酸中。再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M力口入至UYNO3溶液中。反應(yīng)關(guān)系如圖所示。據(jù)

此判斷四種金屬的活動性順序為（）

A.Z>X>M>YB.X>Z>M>Y

C.X>Z>Y>MD.Y>M>Z>X

8.(2013?四川達州)在反應(yīng)3CO+FezC)3里建2Fe+3c中，鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?

價，碳元素的化合價由+2價變?yōu)?4價。這類在化學反應(yīng)前后有化合價變化的反應(yīng)屬于

氧化還原反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()

占燃

A.2H2+O2=^^^2H2OB.Fe+CuS04=FeS04+Cu

C.2HM川"2H2O+O2tD.Fe2O3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2。

9.鋁是生活中最為常見的金屬之一。關(guān)于鋁的"自我保護"能力極強的原因引起了同學們的極

大興趣，紛紛提出自己的看法：①鋁的化學性質(zhì)本來不活潑，難被腐蝕；②市場上的鋁

材料通常是鋁合金，合金是不發(fā)生化學反應(yīng)的；③鋁性質(zhì)活潑，表面能產(chǎn)生一層結(jié)構(gòu)致

密的氧化膜。你所認同的是()

A.0B.②C.③D.①②③

10.(2013?黑龍江龍東)把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶

液中，充分反應(yīng)后過濾，對濾出的固體和濾液中溶質(zhì)的.敘述正確的是()

A,濾出的固體中含有Ag,濾液中一定含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，可

能含有AgNO3

B.濾出的固體中有Ag、Cu,濾液中一定含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2

C.濾出的固體中有Ag、Cu、Fe,濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2

D.濾出的固體中有Ag、Cu、Fe,濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含有

Cu(NO3)2

11.(2012?湖北黃岡)錫(Sn)是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列

反應(yīng)不會發(fā)生的是()

A.Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+SnB.Sn+2HCl=SnCl2+H2t

C.Sn+2AgNC)3—Sn(NO3)?+2AgD.Sn+MgSO4^=SnSO4+Mg

12.(2012?江蘇常州)向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定

量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。下列關(guān)于得到的溶液或濾渣的敘述正確的是(不考慮溶液

中存在微量H+和OHD()

A.若濾液中含有Fe2+,則濾渣中一定不含F(xiàn)e

B.若濾渣中含Cu,則濾液中一定含F(xiàn)e2+

C.若濾渣中含Zn,則濾液中含2種離子

D.若濾渣中不含Zn,則濾液中至少含3種離子

13.卜列有關(guān)鐵的化學方程式中，書寫正確的是()

占燃

:：2Fe2（）3

A.4Fe+3O2B.Fe+CuS04=Cu+FeSCU

C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2?D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2

14,下列有關(guān)高爐煉鐵的說法正確的一?組是（）

①高爐中焦炭的作用是產(chǎn)生一氧化碳

②高爐中焦炭的作用是供熱

③高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要，反應(yīng)原理是2Fe2O3+3C&上4Fe+3co2T

④高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是FezO3+3CO且里2Fe+3cOz

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

15.下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗（鐵釘在不同環(huán)境中），實驗一段時間后,

得出的結(jié)論錯誤的是（）

A.甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為乙＞甲＞戊

B.丙中的鐵釘不生銹

C.鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸

D.丁中鐵釘生銹最嚴重

16.（2013?湖北荊州）金屬防銹既可以節(jié)約資源，又能美化環(huán)境。下列鋼鐵制品經(jīng)過如

下處理后，防銹效果最差的是（）

A.經(jīng)常在表面涂油的大型鋼制機械

B.涂上防銹漆后的“遼寧”號航母艦體外殼

C.擦洗干凈后長期存放在室外的大型鐵制農(nóng)機具

D.經(jīng)過“烤藍”，在表面形成致密氧化膜的鋼制槍管

17.“綠箱子環(huán)保計劃——廢棄手機及配件回收聯(lián)合行動”已在全國40個重點城市中開展了

幾年。下列有關(guān)廢棄手機中的金屬材料回收利用的說法不正確的是（）

A.回收廢電池不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少環(huán)境污染，.有利于人類健康

B.“綠箱子”上的是回收標志

C.回收廢電池主要是為了利用廢電池外殼的金屬材料，同時可以減少對環(huán)境的污染

D,回收廢棄手機中的金屬材料沒有任何價值

18.某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能

是（）

A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al

19.（2013?沈陽）右圖是“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的部

分實驗裝置，關(guān)于該實驗說法正確的是（）I

A.充分反應(yīng)后，向固體中加稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡----早

B.在實驗過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色

C.該實驗的反應(yīng)原理為Fe0+C0^=Fe+C02/7

D.在實驗過程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中

20.下列有關(guān)說法不合理的是（）

A.“缺鐵性貧血”里所說的鐵不是單質(zhì)鐵

B.家用鋁鍋可以用來盛放酸性食物

C.防毒面具里的濾毒罐是利用活性炭來吸附毒氣的

D.可用鹽酸除去鐵銹

二、填空題（共33分）

21.（6分）（2013?重慶）右圖是一盞廢舊臺一7筆反

燈，某實驗小組的同學利用它進行觀察分析并（步（

完成相關(guān)實驗。TW

（1）小明發(fā)現(xiàn)臺燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，發(fā)營笆

原因是鐵與空氣中的等發(fā)生了銅質(zhì)4I

化學反應(yīng)。

（2）小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，二

原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧

化膜的化學方程式為。

（3）鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序為?為了驗證

三者的金屬活動性順序，小志從實驗室領(lǐng)來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并利用臺燈提供

的一種金屬進行實驗，即達到了實驗目的。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

為O

22.（5分）鋼鐵是使用最多的金屬材料。

（1）生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是。

（2）人們常用"銅墻鐵壁”來形容物體的堅固。但鐵在??定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)，如

鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學方程式是。

（3）將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣A

和濾液B。再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的

質(zhì)量為12.8g?

①濾渣的成分是,濾液B的成分是。

②原氧化銅的質(zhì)量為go

23.（4分）將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，

生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（力的變化曲線如圖所示，請回答下列問題。

（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式,

該反應(yīng)的基本類型為反應(yīng)。

（2）對于該圖像的理解，下列說法正確的是（填序

號）。K/~~^一

①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線//B

②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余//

0tJs

③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余

④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等

24.（10分）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一

簞化碳和氧化鐵的反應(yīng)。某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：

（1）除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3?（請寫一種物質(zhì)的化學式）。

（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是。

（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是。

（4）實驗開始時耍先通入CO,把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗裝

置中的空氣已排盡的方法是。

（5）鋼是通過生鐵煉制而成的，.在煉鋼的過程中用純氧而不用空氣的原因是

25.（8分）（2013?遼寧錦州）（1）鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬。某化學興趣小

組的同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進行了如下實驗：在A實驗中發(fā)生

反應(yīng)的化學方程式為?

將A實驗結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一

段時間后過濾，濾渣中：

一定含有的物質(zhì)是，可能含有的物質(zhì)是o為了進一

步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學們向濾渣中滴加稀鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生，那么

濾液中含有的金屬離子可能是（填寫序號）。

①AH+②AR+、Fe2+③A13+、Fe3+④Fe?+、Cu2+⑤AR+、Fe2+xCu2+

（2）據(jù)有關(guān).資料報道，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備或材料相當于年產(chǎn)量的

20%?40%,稀鹽酸常用于金屬表面除銹，寫出反應(yīng)的化學方程式。

保護金屬資源，人人有責。請寫出一條防止鐵制品生銹的方法。

三、實驗探究題（共17分）

26.（5分）某化學興趣小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究，請你填寫空格：

（1）用下圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）:

植

干

物

(燥

食

的

煮沸過的食

鹽

空

蒸儲水\醋

水

氣

BDE

A

①甲同學認為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣

共同作用的結(jié)果。乙同學不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管（選填試

管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學嚴謹?shù)耐评恚拍艿贸錾鲜鼋Y(jié)論。

②為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可以制成合金。這是因為合金

與純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起的變化。

（2）某同學向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的

稀硫酸，以"金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢"為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱。有的同學

認為這種方案不夠合理，理由是。

（3）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固

體中一定含有的物質(zhì)是____________-，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前（選

填“增大”“減小”或“不變”）。

27.（12分）（2013?廣東揭陽）某化學興趣小組根據(jù)如下所示進行模擬煉鐵的實驗，并對

產(chǎn)物成分進行探究。

經(jīng)初步分析：無色氣體A不含有單質(zhì)氣體，黑色粉末B含有兩種單質(zhì)中的種或者兩種。

高爐煉鐵的原理為Fe2O3+3CO建建2Fe+3cCh,請寫出反應(yīng)器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化

學方程式：o

興趣小組又分成甲、乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究。

【猜想與假設(shè)】

甲組在分析了煉鐵的原理后，認為無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應(yīng)

的。

乙組認為黑色粉末B的成分中存在以下三種情況：

假設(shè)一：只含有鐵。假設(shè)二：只含有。假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有。

【實驗探究】

（1）為驗證甲組的猜想，大家按如下所示進行實驗（箭頭表示氣體流向）：

無色氣體A—/I澄清石灰淚一回而畫一*|灼熱氧化銅|

I11m

當看到I中澄清石灰水變渾濁，W中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分

為,n中濃硫酸的作用是-

（2）為驗證乙組中假設(shè)三成立，大家用物理和化學兩種方法來進行探究:

實驗方法實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)果

物理方法假設(shè)三成立

取少量黑色粉末B于試管中，加入過量的

化學方法假設(shè)三成立

稀鹽酸—

寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式：o

【交流反思】

在做甲組的實驗中發(fā)現(xiàn)其存在一個很不環(huán)保的缺陷，請指出來o

四、計算題（共10分）

28.（10分）為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品40g,加入鹽酸，恰好

完全反應(yīng)時共用去鹽酸219g,過濾、洗滌、干燥后得到濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶

于水也不與鹽酸反應(yīng)）。計算：

（1）該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。

（2）現(xiàn)有這種赤鐵礦石10003用一氧化碳完全還原，理論上可煉出含鐵96%的生鐵

多少噸？

第八單元金屬和金屬材料檢測題參考答案

1.B解析：所鑄造的硬幣必須不易變形、不易碎裂，因此所用金屬要有一定的硬度和強度;

硬幣必須耐腐蝕，要不易銹蝕，因此所用金屬化學性質(zhì)要穩(wěn)定，要有耐腐蝕性：金屬價格要

與硬幣面值相吻合，因此可考慮的因素應(yīng)包括A、C、D,而與金屬的導熱性無太大關(guān)系，

故答案選B。

2.B解析：某些鐵合金(如不銹鋼等)不易被腐蝕，A錯誤；高爐煉鐵是利用還原劑一氧

化碳在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來，B正確；鐵可與硫酸銅溶液反應(yīng)，C錯誤；鐵絲在

氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，D錯誤。

3.A解析：鐵鍋利用金屬的導熱性來加熱食物。

4.D解析：人類最早利用的是不活潑的金屬，而鋁較活潑；目前世界產(chǎn)量最高的金屬是鐵;

大多數(shù)金屬在自然界中以化合物的形式存在。

5.A解析：與同一物質(zhì)反應(yīng)時現(xiàn)象越劇烈，其活動性越強。由甲、乙、丙三者與空氣的反

應(yīng)現(xiàn)象可知，甲與空氣反應(yīng)最劇烈，其活動性最強；由甲、乙、丙三者與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象可

知，丙的活動性比乙強。綜上可知三者的活動性由強到弱的順序是：甲>丙>乙。

6.D解析：能與酸反應(yīng)置換出氫氣的金屬活動性強于不與酸反應(yīng)的金屬，甲和乙的金屬活

動性大于丙和?。唤饘倥c稀鹽酸反應(yīng)越劇烈，金屬活動性越強，乙的金屬活動性大于甲：丁

能將丙從其化合物溶液中置換出來，則丁的金屬活動性大于丙。

7.B解析：把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中，

Z、X會與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說明在金屬活動性順序中Z、X排在氫的前面；同時X充分

反應(yīng)所需要的時間比Z短，說明X比Z活潑：而Y、M不與稀鹽酸反應(yīng)，說明在金屬活動性

順序中Y、M排在氫的后面；X可以與Z(N03)2溶液反應(yīng)，因此在金屬活動性順序中X排

在Z的前面；M可以與YN03溶液反應(yīng)，說明在金屬活動性順序中M排在Y的前面。因此

四種金屬的活動性順序為X>Z>M>Y?

8.D解析：山題目信息可知，反應(yīng)前后有化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。A選項中

反應(yīng)前氫氣、氧氣為單質(zhì)，化合價為0價，反應(yīng)后氫元素化合價為+1價、氧元素化合價為

-2價，選項A正確；B選項中反應(yīng)前鐵元素為單質(zhì)，化合價為。價、銅元素化合價為+2價,

反應(yīng)后鐵元素化合價為+2價、銅元素化合價為0價，選項B正確；選項C中反應(yīng)前氧元素

化合價為-1價，反應(yīng)后氧元素化合價為-2價和。價，選項C正確；選項D中沒有化合價的

變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。

9.C解析：①錯誤，因為鋁的化學性質(zhì)很活潑；②錯誤，合金同樣能發(fā)生化學反應(yīng)，但合

金的機械性能優(yōu)于純金屬；③正確，由于鋁與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化物保護膜，所

以鋁的性質(zhì)雖然活潑，但不易被腐蝕。

10.A解析：根據(jù)四種金屬在金屬活動性順序中的位置可知，金屬活動性順序：

Zn>Fe>Cu>Ag,因此將一定量的鐵粉放入混合溶液中，F(xiàn)e首先會與AgNCh溶液反應(yīng)，F(xiàn)e不與

Zn(N03)2溶液反應(yīng)，濾出的固體中一定有Ag,一定無Zn,而濾液中一定有Fe(N03)2和

Zn(N03)2.根據(jù)所加鐵粉的量的多少，還會決定AgN03中的Ag是否完全被置換出來、鐵

跟Cu(N03)2溶液反應(yīng)的情況及最終鐵是否有剩余，因此濾出的固體中可能有Cu、Fe,濾

液中可能有AgN03、Cu(NO3)20若濾出的固體中含有Ag,則A的判斷是正確的；若濾出

的固體中有Ag、Cu,則濾液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，一定無AgN()3，可能有

Cu(NO3)2.B錯誤；若濾出的固體中有Ag、Cu、Fe,則濾液中一定有Fe(NO3)2和

Zn(NO3)2,一定無AgN03、Cu(N03)2,C、D均錯誤。

U.D解析：鎂的金屬活動性強于錫，錫不能從硫酸鎂中置換出鎂。

12.D解析：加入一定量的鋅粉，根據(jù)金屬活動性順序：鎂>鋅>鐵>銅，鋅粉不和硝酸鎂

反應(yīng)，和硝酸銅、硝酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)時，首先與硝酸銅反應(yīng)，待硝酸銅完全反應(yīng)后，繼續(xù)和

硝酸亞鐵進行反應(yīng)。如果鋅的量不足，可以將溶液中的亞鐵離子部分置換出來，那么濾液中

含有Fe2+,濾渣中含有Fe,故A錯誤；濾渣中含Cu,不能確定濾液中含F(xiàn)e2+的情況，故B

錯誤；若濾渣中含Zn,則濾液中含鎂離子、鋅離子和硝酸根離子3種離子，故C錯誤；若

濾渣中不含Zn,則濾液中至少含鎂離子、鋅離子和硝酸根離子3種離子，故D正確。

13.B解析：A中應(yīng)生成Fe30vC中鐵與鹽酸反應(yīng)得到的是+2價鐵的化合物；D中沒有標

注氣體符號。

14.D

15.D解析：丁中鐵釘沒有和氧氣接觸，生銹不是最嚴重的。

16.C解析：A中涂油、B中刷漆，均在鐵制品表面覆蓋保護膜，D中“烤藍”是在鋼制槍

管表面形成致密氧化膜，這些做法都可使