2022屆河南省新鄉(xiāng)市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

新鄉(xiāng)市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Al27Fe56Cu64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙的叫霾。當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時(shí)，霾就會轉(zhuǎn)化為霧。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾的主要組成。下列說法錯(cuò)誤的是A.是無色、有毒的氣體B.在燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫的排放C.由氮氧化物到硝酸鹽的變化，屬于氮的固定D.霧霾天，汽車車燈照出“通路”的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)2.化學(xué)讓生活變得更美好，下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是A.濃硫酸可用于蝕刻玻璃、石英制品B.硅膠、生石灰均可作食品包裝中的干燥劑C.石墨烯的電阻率低、熱導(dǎo)率高，可用作動力電池材料D.氮化硅陶瓷的熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作切削刀具3.下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是A.福建茶具建盞 B.景德鎮(zhèn)青花瓷碗C.金漆木雕大神龕 D.秦始皇兵馬俑4.生活中常見下列措施，其目的主要是減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A.將煤塊粉碎后燃燒 B.食物貯藏在冰箱內(nèi)C.用洗衣粉洗衣服時(shí)，用溫水浸泡 D.制作面食時(shí)，需要加入酵母5.在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)。在四種不同情況下測得的反應(yīng)速率分別為：①②③④下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A.④>③=②>① B.③=②<④<① C.①>②>③>④ D.④>③>②>①6.氨氣是一種重要的化工試劑。下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．制備氨氣，X是堿石灰B．收集氨氣C．檢查裝置的氣密性D．驗(yàn)證易溶于水A.A B.B C.C D.D7.已知：反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.的能量一定高于的B.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率均為0D.單位時(shí)間內(nèi)，若消耗的同時(shí)生成，則化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)8.可用還原法將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)。常溫下，將NO和H2的混合氣體通過與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)Ⅰ離子方程式為B.反應(yīng)Ⅱ中作氧化劑的是NO，在反應(yīng)中被還原C.理論上，每消耗2.24L氫氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2molD.反應(yīng)混合液中，Ce4+和Ce3+的總數(shù)目保持不變9.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題，下列對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認(rèn)識錯(cuò)誤的是A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等B.對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，對應(yīng)現(xiàn)象越明顯C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率D.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，且限度是可以改變的10.有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是A.圖Ⅰ所示電池中，電子經(jīng)石墨電極沿電解質(zhì)溶液流向鋅筒B.圖Ⅱ所示電池中，MnO2的作用是作氧化劑C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池中，Zn是還原劑，在電池工作過程中被還原11.硫元素的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①中濃硫酸被氧化生成，生成的具有漂白性B.反應(yīng)②中，當(dāng)過量時(shí)，溶液中有生成C.可以用清洗實(shí)驗(yàn)③后附著在試管壁上的硫D.反應(yīng)④的離子方程式為12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2OB.用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2OH-=+H2OC.向溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4+H2OD.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B.常溫下，與足量的反應(yīng)，生成的分子數(shù)為C.常溫下，將鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為D.與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為14.將5.0g在空氣中久置鋁片投入盛有50mL，0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率[v(H2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)可用如圖所示的曲線來表示，下列推論正確的是

A.O→a段無氣體生成，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OB.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快，說明金屬Al與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.t=c時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量達(dá)到最大值D.t>c時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率減慢，主要是因?yàn)榉磻?yīng)不再放熱15.酸性環(huán)境中，納米Fe除去的過程中含氮微粒的變化如圖所示，溶液中鐵以形式存在。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)②的離子方程式為B.增大單位體積水體中納米Fe的投入量，可提高的除去效果C.amol完全轉(zhuǎn)化為至少需要4amol鐵D.假設(shè)反應(yīng)都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)①②消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為3：116.200mL由硫酸和硝酸組成的混合酸中，c(H+)=1.5mol/L，c(SO)=0.55mol/L。向其中加入5.76g銅粉，待充分反應(yīng)后(不考慮溶液體積的變化)，下列說法正確的是A.反應(yīng)生成的氣體是NO、SO2的混合氣B.反應(yīng)后銅有剩余，加鹽酸，銅不會溶解C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.018mol電子D.溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.人們利用電化學(xué)原理滿足不同的需求。下列每小題中的電化學(xué)原理廣泛應(yīng)用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息填空。（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池屬于_______(填“一次”或“二次”)電池，鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，鉛蓄電池的放電反應(yīng)與充電反應(yīng)_______(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。①B為微生物燃料電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。②正極的電極反應(yīng)式為_______。③電池工作過程中，H+將移向_______(填“正”或“負(fù)”)極。④在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______。（3）若將反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成原電池，則該電池的正極材料可以是_______(填“銅片”或“石墨”)。請?jiān)跓挟嫵瞿闼O(shè)計(jì)的原電池的裝置圖，并標(biāo)注出電極材料和電解質(zhì)溶液_______。19.離子反應(yīng)廣泛用于化學(xué)研究、化工生產(chǎn)、醫(yī)療診斷和環(huán)境保護(hù)等各個(gè)領(lǐng)域。（1）SO2是一種酸性氧化物。工業(yè)上，可用足量的稀氨水吸收少量SO2，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）SO2具有較強(qiáng)的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)中被還原的元素是_______(填元素符號)。（3）某硫酸廠每天排放1.12×104m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，其中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))SO2?，F(xiàn)用濃度為0.5mol/L的NaOH廢堿液(假設(shè)其他成分不參與反應(yīng))進(jìn)行處理，每天至少需要這種廢堿液的體積為_______L。（4）某同學(xué)向BaCl2溶液中通入SO2，未觀察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液進(jìn)行下列操作，依然不能觀察到有白色沉淀生成的是_______(填標(biāo)號)。A通入Cl2 B.滴加稀硝酸 C.滴加稀鹽酸 D.滴加NaOH溶液（5）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸作原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案。方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4方案乙：Cu→CuO→CuSO4①方案甲中，銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理？_______。理由是_______。21.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物且都含有一種相同元素，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）常溫下，A、B、C、D均為氣體且A是無色無味的氣體單質(zhì)；氣體B溶于水顯堿性；在雷雨天氣，可發(fā)生反應(yīng)②。則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________，其中被氧化的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。（2）若A是淡黃色固體單質(zhì)，B為氫化物，常溫下，D的濃溶液是一種無色黏稠油狀液體，則D的化學(xué)式為___________。在加熱條件下，D的濃溶液能與木炭發(fā)生反應(yīng)生成C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）A為單質(zhì)，B為氧化物，D具有兩性。Ⅰ.若反應(yīng)②③均在鹽酸中完成，則C的化學(xué)式為___________。Ⅱ．若反應(yīng)②③均在NaOH溶液中完成，則C的化學(xué)式為___________，反應(yīng)②的離子方程式為___________。23.研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。（1）Na2S2的結(jié)構(gòu)與過氧化鈉相似，則Na2S2的電子式為_______。（2）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。其中硫元素的化合價(jià)為_______價(jià)。（3）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化?？蛇x用的實(shí)驗(yàn)藥品如下：a.Na2SO3溶液；b.濃硫酸；C.Na2S溶液；d稀硫酸；e.酸性KMnO4溶液；f.品紅溶液；g.銅片。實(shí)驗(yàn)序號預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑(填標(biāo)號)證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象ⅠⅡa、c、d淡黃色沉淀Ⅲb、g、f①實(shí)驗(yàn)Ⅰ選擇的試劑是a和_______(填標(biāo)號)，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的_______性。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了+4價(jià)和-2價(jià)S向0價(jià)S的轉(zhuǎn)化，寫出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式_______。③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，證明實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是_______。25.根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）分析下面的能量變化圖，則C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化與C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的能量變化相同的是____(填標(biāo)號)。A.稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)B.點(diǎn)燃的鎂條在氮?dú)庵欣^續(xù)燃燒C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)（2）斷裂1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則生成2molNH3放出的熱量為____kJ。（3）在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。①恒容條件下，O2的濃度在2min內(nèi)由0.4mol/L變成0.1mol/L，則由SO2表示的這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率為___mol/(L·min)。②若壓縮氣體體積以增大壓強(qiáng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率將____(填“加快”、“減慢”或“不變”)。（4）一定溫度下，在容積為1.0L的恒容密閉容器中放入0.10molPCl5(g)，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見表：t/h0124816202530p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53①上述反應(yīng)體系處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段是___(填“4~8”、“16~20”“20～25”或“25~30”)h。②下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___(填標(biāo)號)。A.c(PCl5)：c(PCl3)：c(Cl2)=1：1：1B.v(PCl5)=v(PCl3)C.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化D.混合氣體的密度不再變化③結(jié)合上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，說明在恒溫恒容條件下反應(yīng)體系壓強(qiáng)增大的原因：___。④用總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率，則α(PCl5)=____(保留三位有效數(shù)字)。

新鄉(xiāng)市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Al27Fe56Cu64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的?！?題答案】【答案】C【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】A【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】AB【15題答案】【答案】D【16題答案】【答案】D第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共5小題，共52分?！?7題答案】【答案】（1）①.二次②.不是（2）①.負(fù)②.O2+4H++4e-=2H2O③.正④.4mol（3）①.石墨②.【18題答案】【答案】（1）SO2+2NH3·H2O=2++H2O（2）Mn（3）2000（4）C（5）①.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.方案乙③.無污染產(chǎn)生，原料利用率富【19題答案】【答案】（1）①.②.