第06講 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算-魯科版新高一《化學(xué)》暑假自學(xué)提升課（解析版）

第第頁第06講物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算能從宏觀和微觀的角度理解微觀粒子間的關(guān)系。建立n、M、Vm、c之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及進行簡單計算的思維模型。一、物質(zhì)的量的濃度的簡單計算1.公式（1）基本公式：cB＝（2）輔助公式：n＝＝＝＝（STP）2.根據(jù)定義式計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（1）已知溶質(zhì)的質(zhì)量eq\x(m)eq\x(n)eq\x(c)（2）已知溶液中某種粒子的數(shù)目eq\x(N)eq\x(n)eq\x(c)標(biāo)況下氣體溶于水，其物質(zhì)的量濃度的計算(1)若已知溶液的體積eq\x(V氣體)eq\x(n)eq\x(c)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣體溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度為ρg·mL－1，則①氣體的物質(zhì)的量：n＝eq\f(VL,22.4L·mol－1)＝eq\f(V,22.4)mol；②溶液體積：V(溶液)＝eq\f(m溶液g,ρg·mL－1)×10－3L·mL－1＝eq\f(nmol×Mg·mol－1＋1g·mL－1×VH2OL×1000mL·L－1,ρg·mL－1)×10－3L·mL－1；③再根據(jù)c＝eq\f(n,V溶液)知，c＝eq\f(1000mL·L－1×ρg·mL－1×VL,Mg·mol－1×VL＋22400g·mol－1×VH2OL)。二、溶液的稀釋或混合1.濃溶液稀釋依據(jù)：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)；(3)溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。①m表示溶液質(zhì)量，ω表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)②V1、V2的體積單位一致即可2.相同溶質(zhì)兩溶液混合依據(jù)：混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量或總物質(zhì)的量不變(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算1.基本公式c＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；w：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。輔助公式①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω＝×100%＝×100%②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和飽和溶液溶解度間的關(guān)系：ω＝×100%③溶液的密度：＝3.推導(dǎo)方法設(shè)溶液體積為1L，則cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(ρg·mL－1×1000mL×w,Mg·mol－1),1L)＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1?？键c一：根據(jù)定義式計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度【例1】游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細(xì)菌，而對游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣300mL，經(jīng)分析其中含有0.0192gCu2＋，則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。答案0.001解析c(Cu2＋)＝eq\f(\f(0.0192g,64g·mol－1),0.300L)＝0.001mol·L－1?！練w納總結(jié)】根據(jù)概念表達式cB＝eq\f(nB,V)，欲求cB，先求nB和V。計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)和溶液的體積(V)，據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB?？键c二：溶液的稀釋與混合的計算【例2】常溫下，欲配制密度為1.1g·cm－3、濃度為6mol·L－1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g·cm－3、濃度為12mol·L－1的濃鹽酸中需加蒸餾水()A.200mL B.100mLC.101mL D.120mL答案C解析設(shè)加水xmL可配制成VmL6mol·L－1稀鹽酸，則100mL×12mol·L－1＝6mol·L－1×VmL，V＝200。體積不能直接加合，可利用質(zhì)量守恒：200mL×1.1g·mL－1＝100mL×1.19g·mL－1＋xmL×1g·mL－1，x＝101，即需加蒸餾水101mL?？键c三：通過電荷守恒計算【例3】硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H＋濃度為0.3mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)濃度為0.4mol·L－1，則混合溶液中Na＋濃度為()A.0.15mol·L－1 B.0.2mol·L－1C.0.25mol·L－1 D.0.5mol·L－1答案D解析設(shè)Na＋濃度為x，根據(jù)電荷守恒可知，0.3mol·L－1×1＋x×1＝0.4mol·L－1×2，x＝0.5mol·L－1。考點四：物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算【例4】某市售鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18g·cm－3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A.3mol·L－1 B.8.4mol·L－1C.11.8mol·L－1 D.0.5mol·L－1答案C解析c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.18g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.8mol·L－1。1．（2023秋·吉林白城·高一統(tǒng)考期末）關(guān)于溶液，下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．溶液中的數(shù)目為 B．溶液中的質(zhì)量為17.4gC．溶液中濃度為 D．從溶液中取出10mL，所含濃度為【答案】B【詳解】A．溶液中的數(shù)目為，選項A錯誤；B．0.1mol的的質(zhì)量為17.4g，選項B正確；C．溶液中的濃度為，選項C錯誤；D．從溶液中取出10mL，濃度不變，選項D錯誤；答案選B。2．（2023秋·內(nèi)蒙古包頭·高一統(tǒng)考期末）環(huán)境友好安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為A．N×10-2mol?L-1 B．mol?L-1C．mol?L-1 D．mol?L-1【答案】B【詳解】10mL該Na2R溶液中含Na+的數(shù)目為N，則Na2R的物質(zhì)的量為mol，Na2R的物質(zhì)的量濃度為=mol·L-1，故選B。3．（2023秋·云南昆明·高一統(tǒng)考期末）100mL0.30mol/LNaCl溶液和100mL0.20mol/LMgCl2溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.30mol/L D．0.35mol/L【答案】D【詳解】混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為；選D。4．（2023秋·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）將溶液與溶液混合后，計算所得溶液中的物質(zhì)的量濃度(忽略混合前后溶液體積變化)A． B． C． D．【答案】A【詳解】將溶液與溶液混合后，計算所得溶液中的物質(zhì)的量濃度(忽略混合前后溶液體積變化)，故A符合題意。綜上所述，答案為A。5．（2023秋·浙江湖州·高一統(tǒng)考期末）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．16g與的混合物中含氧原子數(shù)為B．1molNa完全轉(zhuǎn)化為時，失去的電子數(shù)目為2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有的分子數(shù)為D．1mol/L溶液中離子總數(shù)為3【答案】A【詳解】A，與都是由氧元素構(gòu)成，所以16g與的混合物中含氧原子物質(zhì)的量為，即氧原子數(shù)為，A正確；B．金屬鈉中鈉元素顯零價，過氧化鈉中鈉元素顯+1價，所以1molNa完全轉(zhuǎn)化為時，失去的電子數(shù)目為，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，不適用于氣體體積摩爾公式計算，C錯誤；D．未指出溶液體積，無法計算出溶質(zhì)物質(zhì)的量，D錯誤；故選A。6．（2022秋·浙江·高一期中）由硫酸鉀、硫酸鎂和氯化鎂組成的混合溶液，其中c()=0.4mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.3mol/L，則c(K+)為A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L【答案】D【詳解】硫酸鉀、硫酸鎂和氯化鎂組成的混合溶液，其中c()=0.4mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.3mol/L，根據(jù)溶液呈電中性，0.4mol/L×2+0.2mol/L=0.3mol/L×2+c(K+)，解得c(K+)=0.4mol/L，故選D。7．（2023秋·遼寧錦州·高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)溶液物質(zhì)的量濃度的計算中正確的有①從1L0.1mol/LNaCl溶液中取出250mL，剩余溶液中c(Cl-)=0.075mol/L②配制480mL0.10mol/L的CuSO4溶液，需稱取12.5g膽礬③將4.48LHCl通入水中配成500mL溶液，所得溶液中c(HCl)=0.4mol/L④將30mL0.5mol/L的Na2SO4溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中c(Na+)=0.06mol/LA．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】C【詳解】①溶液是均一穩(wěn)定的，取出部分溶液不影響濃度變化，故c(Cl-)=0.1mol/L，①錯誤；②配制480mL溶液，需用500mL容量瓶，需膽礬的質(zhì)量為m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，②正確；③未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計算，③錯誤；④稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，n(Na+)=0.03L×0.5mol/L×2=0.03mol，c(Na+)==0.06mol/L，④正確；故選C。8．（2022秋·福建福州·高一統(tǒng)考期末）下列溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液【答案】B【詳解】A．的溶液中物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，B．的溶液中物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×3=0.6mol/L，C．的溶液中物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L，D．的中物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×2=0.5mol/L，故B中溶液中物質(zhì)的量濃度最大，故答案為：B。9．（2023春·四川成都·高一校聯(lián)考期中）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L?1、0.1mol·L?1，向該混合液中加入1.92g銅粉，待充分反應(yīng)后，下列敘述正確的是A．反應(yīng)后無紅色固體在試管中B．H2SO4沒有參與反應(yīng)C．反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)=0.225mol·L?1D．溶液中剩余的物質(zhì)的量為0.03mol【答案】C【詳解】A．n(Cu)==0.03mol，n(H+)=0.4mol·L?1×0.1L+0.1mol·L?1×2×0.1L=0.06mol，n(NO)=0.4mol·L?1×0.1L=0.04mol，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，氫離子的物質(zhì)的量不足，則Cu不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后有紅色固體在試管中，故A錯誤；B．由離子方程式3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，H2SO4電離出H+參與了反應(yīng)，故B錯誤；C．由H+的物質(zhì)的量及離子方程式可知，0.06molH+參加反應(yīng)，生成Cu2＋的物質(zhì)的量為0.06mol×=0.0225mol，所以溶液中c(Cu2+)==0.225mol·L?1，故C正確；D．H+完全反應(yīng)，由離子方程式3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，消耗NO的物質(zhì)的量為0.06mol×=0.015mol，溶液中剩余的物質(zhì)的量為0.4mol·L?1×0.1L-0.015mol=0.025mol，故D錯誤；故選C。10．（2023秋·遼寧沈陽·高一校聯(lián)考期末）NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是A．18gT2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．在25℃時，0.0lmol/L的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目0.02NAC．25℃，l0lkPa，3.4克硫化氫中含有原子總數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【答案】C【詳解】A．T的質(zhì)量數(shù)為3，T2O的相對分子質(zhì)量為22，18gT2O的物質(zhì)的量小于1mol，質(zhì)子數(shù)小于10NA，A錯誤；B．在25℃時，0.0lmol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.02mol/L，無體積，無法計算數(shù)目，B錯誤；C．3.4克硫化氫的物質(zhì)的量為0.1mol，含有原子總數(shù)為0.3NA，C正確；D．Cl2+H2O?HCl+HClO為可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氯氣為0.1mol，無法完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目<0.1NA，D錯誤；故選C。一、單選題1．（2022秋·山東棗莊·高一棗莊八中?？计谀┰跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體(摩爾質(zhì)量為)溶于水中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．【答案】B【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLA氣體的物質(zhì)的量為n(A)==mol，氣體的質(zhì)量為m(A)=mol×Mg·mol-1=g，0.1L水的質(zhì)量為m(H2O)=100mL×1g/mL=100g，則溶液的質(zhì)量為(+100)g，溶液的體積為V===mL，該溶液的物質(zhì)的量濃度為c(A)===，選項B符合題意；答案為B。2．（2023秋·云南德宏·高一統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．1L0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中，Na＋的物質(zhì)的量為0.2molB．58.5gNaCl溶于1L水所得溶液的濃度為1mol·L-1C．將10mL1mol·L-1的Na2S溶液加水稀釋至100mL，溶液中Na＋的濃度為0.2mol·L-1D．從1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，則NaCl的濃度變?yōu)?.01mol·L-1【答案】C【詳解】A．1L0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)=1L×0.2mol·L-1，n(Na＋)=2n(Na2SO4)=0.4mol，故A錯誤；B．58.5gNaCl溶于1L水所得溶液的體積不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1，故B錯誤；C．將10mL1mol·L-1的Na2S溶液加水稀釋至100mL，稀釋后c(Na2S)=，c(Na+)=2c(Na2S)=0.2mol·L-1，故C正確；D．從1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，NaCl的濃度還是0.01mol·L-1，故D錯誤；選C。3．（2023秋·貴州畢節(jié)·高一統(tǒng)考期末）在、、的混合溶液中，，，，試計算為A． B． C． D．【答案】D【詳解】電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。根據(jù)電荷守恒可得，，則，，故選D。4．（2023秋·黑龍江大慶·高一鐵人中學(xué)?？计谀┗瘜W(xué)實驗室里有一瓶鹽酸，上面的標(biāo)簽如圖所示。下列說法正確的是產(chǎn)品名稱：鹽酸化學(xué)式：HCl產(chǎn)品等級：分析純質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%密度：1.19g/cm3A．該鹽酸物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L-1B．等體積的該鹽酸與水混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為18.25%C．配制500mL0.400mol/L的稀鹽酸需該鹽酸1.68mLD．中和含0.4gNaOH的NaOH溶液需取0.400mol/L的稀鹽酸2.5mL【答案】A【詳解】A．該鹽酸物質(zhì)的量濃度c=，A正確；B．因為等體積的該鹽酸與水混合后，鹽酸和水的密度不同，所以得到的質(zhì)量不是原溶液質(zhì)量的2倍，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是原來的二分之一，B錯誤；C．根據(jù)稀釋定律可知，配制500mL0.400mol/L的稀鹽酸，需該鹽酸的體積為，C錯誤；D．0.4gNaOH的物質(zhì)的量為=0.01mol，中和時，n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，根據(jù)n=cV可知，取0.400mol/L的稀鹽酸的體積為，D錯誤；故選A。5．（2023秋·吉林長春·高一長春市實驗中學(xué)?？计谀┰诤偷幕旌先芤褐?，測得的濃度為，加入等體積的溶液恰好使完全沉淀，則最終所得混合溶液中的濃度為(忽略反應(yīng)前后溶液密度的變化)A． B． C． D．【答案】C【詳解】設(shè)和的混合溶液體積為1L，c()=，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+3c()=2c()，加入等體積的溶液恰好使完全沉淀，則1L×0.3mol/L=1L×c()，則加入溶液前c(Na+)=0.3mol/L，則最終所得混合溶液中的濃度為=，故選C。6．（2023秋·新疆昌吉·高一?？计谀┤鐖D所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程。下列說法中錯誤的是A．所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度為B．操作2是將操作1得到的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作4如果仰視，所配得溶液濃度偏高D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線，所配溶液濃度偏低【答案】C【詳解】A．10.6g碳酸鈉為0.1mol，該容量瓶規(guī)格為100mL，則所配制的Na2CO3溶液的濃度為1.0mol/L，A正確；B．操作2是移液的過程，將操作1得到的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B正確；C．操作4如果仰視，則溶液的體積偏大，濃度偏低，C錯誤；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時加水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，D正確；故答案選C。二、實驗題7．（2022秋·浙江·高一期中）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：84消毒液(有效成分)NaClO(規(guī)格)1000mL(質(zhì)量分?jǐn)?shù))25%(密度)1.19g/cm3(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______mol/L。(保留一位小數(shù))(2)某實驗中要用2mol/L的“84消毒液”500mL，則需取用上述“84消毒液”_______mL進行稀釋。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL該濃度的消毒液?；卮鹣铝袉栴}。①配制上述溶液需要如圖所示的儀器中_______mL的容量瓶，所需NaClO的質(zhì)量為_______g。②若所配制的次氯酸鈉溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_______。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D．定容時，仰視溶液的凹液面【答案】(1)4.0(2)250.0(3)500149.0BD【分析】配制過程中要保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中、保證溶液體積準(zhǔn)確，不然會引起誤差，若不當(dāng)操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小或溶液體積偏大，則濃度偏??；若不當(dāng)操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液體積偏小，則濃度偏大，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為。（2）要用2mol/L的“84消毒液”500mL，則需取用上述“84消毒液”的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，有：4.0mol·L-1×VmL=500mL×2mol·L-1，解得V=250.0。（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL該濃度的消毒液：①實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)該選擇500mL容量瓶，所需NaClO的質(zhì)量為。②A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量、不影響溶液體積，對結(jié)果無影響，A不符合；B．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，進一步導(dǎo)致濃度偏小，B符合；C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，C不符合；D．定容時，仰視溶液的凹液面，會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，D符合；選BD。8．（2023秋·云南德宏·高一統(tǒng)考期末）已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g·cm-3回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1.(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制490mL物質(zhì)的量濃度為0.500mol·L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取___________mL上述濃鹽酸進行配制。②配制溶液過程中用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要___________。③在配制過程中，下列實驗操作會導(dǎo)致所配制稀鹽酸的濃度偏大的是___________。A．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C．轉(zhuǎn)移溶液前，洗凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水D．未洗滌燒杯和玻璃棒E．量取濃鹽酸后洗滌量筒并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶【答案】(1)11.9(2)21.0500mL容量瓶AE【詳解】（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為；（2）①配制490mL物質(zhì)的量濃度為0.500mol·L-1的稀鹽酸，需要500mL規(guī)格的容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得V×11.9mol/L=0.500mol?L-1×500mL，解得V=21.0mL；②實驗用到的基本儀器已有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，500mL容量瓶，20mL量筒；所以差500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；③A．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面，實際量取的濃鹽酸的體積偏大，最終導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，A符合題意；B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致濃度會偏小，B不符合題意；C．轉(zhuǎn)移溶液前，洗凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，不影響最終所配溶液的物質(zhì)的量濃度，C符合題意；D．未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量會減小，最終溶液濃度會偏小，D不符合題意；E．量筒不用洗滌，若量取濃鹽酸后洗滌量筒并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，最終所測濃度會偏大，E符合題意；故選AE。9．（2023秋·廣東深圳·高一深圳中學(xué)?？计谀嶒炇抑行枰渲?.2mol/L的CuSO4溶液480mL，請回答下面問題。(1)用天平稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量是_____g。(2)完成上述實驗，除需要如圖所示的儀器外，還需要的玻璃儀器是_____。(3)在使用膽礬配制溶液時，需要使用兩次玻璃棒，作用是_____。(4)下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏低的是_____。A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B．定容時，仰視刻度線C．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯和玻璃棒未洗滌D．定容后液面超過刻度線，吸出一部分水(5)若用0.2mol/LCuSO4溶液配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要量取_____mL0.2mol/LCuSO4。(6)銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，向體系通入O2，銅屑可以逐漸溶解生成CuSO4，該反應(yīng)的離子方程式為_____。(7)某養(yǎng)殖場消毒液由CuSO4、Na2SO4、NaCl混合而成，已知部分離子濃度如表：離子符號Na+SOCl-c/mol?L-11.30.40.9該消毒液c(Cu2+)=_____?！敬鸢浮?1)25.0(2)500mL容量瓶(3)移液、引流(4)BCD(5)125.0(6)2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O(7)0.2mol/L【詳解】（1）需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙和容量瓶、膠頭滴管，需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，還缺少的儀器有500mL容量瓶。（3）玻璃棒在溶解時作用為攪拌，在移液時作用為引流；（4）A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，對溶液濃度無影響，故不選A；B．定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選B；C．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯和玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選C；D．定容后液面超過刻度線，吸出一部分水，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選D；選BCD；（5）若用0.2mol/LCuSO4溶液配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，依據(jù)稀釋前后硫酸銅物質(zhì)的量不變，需要濃溶液體積為，即125.0mL。（6）銅、氧氣、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；（7）混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有c(Cl-)+2c()=c(Na+)+2c(Cu2+)，所以0.9mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L+c(Cu2+)×2，解得c(Cu2+)=0.2mol/L。10．（2023秋·內(nèi)蒙古包頭·高一統(tǒng)考期末）已知某市售“84”消毒液的有效成分為NaClO，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，密度為1.49g/cm3。使用“84”消毒液時，通常需加水稀釋100倍?；卮鹣铝袉栴}：(1)市售“84”消毒液中c(NaClO)=______mol?L-1。(2)實際使用時，將“84”消毒液與醋酸(CH3COOH)混合使