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文檔簡介
江西省穩(wěn)派教育新高考化學(xué)五模試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12,原理為SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)?H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中C.用來冷卻的水應(yīng)該從a口入,b口出D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫2、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.使pH試紙顯藍色的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、HSO3-B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、SO42-、SCN-C.=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、K+、NO3-D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:NH4+、NO3-、Na+、SO42-3、W、Y、Z為常見短周期元素,三種元素分屬不同周期不同主族,且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù),W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是()A.對應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>XB.W、X對應(yīng)的簡單離子半徑順序為:X>W(wǎng)C.Y的氧化物對應(yīng)水化物為強酸D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、常溫下,分別向體積相同、濃度均為1mol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋,酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列對該過程相關(guān)分析正確的是A.HB的電離常數(shù)(Ka)數(shù)量級為10-3B.其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是:NaB>NaAC.a(chǎn)、b兩點溶液中,水的電離程度b<aD.當(dāng)lgc=-7時,兩種酸溶液均有pH=75、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是A.液溴 B.精鹽 C.鈉 D.燒堿6、關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中,不正確的是()A.NaCl可用作食品調(diào)味劑 B.相同溫度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3C.Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色 D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬7、25°C時,0.100mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol.L-1'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.滴定時,可迄用甲基橙或酚酞為指示劑B.a(chǎn)、b兩點水電離出的OH-濃度之比為10-4.12C.c點溶液中離子濃度大小順序為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時消耗相同濃度鹽酸的體積相等8、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知酸性強弱:HClO3>HNO3)。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Y>Z>M>XB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>XC.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無色溶液”,可變成紅色溶液D.常溫下,向蒸餾水中加入少量R,水的電離程度可能增大9、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下,則下列說法正確的是()A.E為該反應(yīng)的反應(yīng)熱B.①→②吸收能量C.CH4→CH3COOH過程中,有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D.加入催化劑能改變該反應(yīng)的能量變化10、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大,甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略),下列敘述一定正確的是A.C、D兩元素形成的化合物的原子個數(shù)比為1:2B.C、E形成的化合物的水溶液呈堿性C.簡單離子半徑:D>C>BD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:E>A11、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2:5,Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì),Y和Z可形成兩種離子化合物,這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1:2。下列說法正確的是A.四種元素中至少有兩種金屬元素B.四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物C.四種元素形成的簡單高子中,離子半徑最小的是元素形成的離子D.常溫下,三種元素形成的化合物的水溶液的小于712、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學(xué)依次進行了以下實驗:①將X加入足量水中,得到不溶物Y
和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上,試紙呈藍色④向乙溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀分析以上實驗現(xiàn)象,下列結(jié)論正確的是()A.X中一定不存在FeOB.Z溶液中一定含有K2CO3C.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸,若沉淀不完全溶解,則粉末X中含有KCl13、下列各組性質(zhì)比較中,正確的是()①沸點:②離子還原性:③酸性:④金屬性:⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:⑥半徑:A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③?④ D.①③?④⑤⑥14、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A等體積的和兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時間內(nèi)與反應(yīng)生成的氫氣更多是強酸B將濕潤的淀粉-試紙分別放入和蒸氣中試紙只在蒸氣中變藍色氧化性:C將光亮的鎂條放入盛有溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是D向
NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成結(jié)合的能力比強A.A B.B C.C D.D15、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是A.原溶液中一定含有Na2SO4B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaClC.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2D.原溶液中一定含有的陰離子是:OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-16、下列操作或原理正確的是()A.可用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上,測定該氯水的pH值B.裝Na2CO3溶液的試劑瓶塞用玻璃塞C.蒸餾操作時先通冷卻水再加熱D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中,實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中17、下列屬于堿的是A.HI B.KClO C.NH3.H2O D.CH3OH18、《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述:“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪,多者十二三眼,少者七八眼,共煎此盤……火燃釜底,滾沸延及成鹽?!蔽闹猩婕暗牟僮魇?)A.萃取 B.結(jié)晶C.蒸餾 D.過濾19、一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機分子Bowtiediene,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該分子的說法中錯誤的是A.生成1molC5H12至少需要4molH2B.該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)C.三氯代物只有一種D.與其互為同分異構(gòu)體,且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種20、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學(xué)性能的電極材料,在不同的領(lǐng)域引起了研究者的興趣,含有過渡金屬離子廢液的回收再利用有了廣闊的前景,下面為S2?與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關(guān)系圖,若向含有等濃度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑,則下列說法錯誤的是A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序為Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+B.控制S2?濃度可以實現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離C.因Na2S、ZnS來源廣、價格便宜,故常作為沉銅的沉淀劑D.向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為:S2?+Cu2+CuS↓21、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們組成一種團簇分子,結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:Z>M>YB.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸C.X+與Y22-結(jié)合形成的化合物是離子晶體D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿22、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負(fù)極,利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電,該鈉離子電池的工作原理為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說法不正確的是A.放電時,Na+向正極移動B.放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++CnC.充電時,陰極質(zhì)量減小D.充電時,陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+二、非選擇題(共84分)23、(14分)新合成的藥物J的合成方法如圖所示:已知:R1—NH—R2+Cl—R3+HClR1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)回答下列問題:(1)B的化學(xué)名稱為______________,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(2)有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團名稱是_______,由A生成B的反應(yīng)類型為_____(3)③的化學(xué)方程式為__________。(4)已知④有一定的反應(yīng)限度,反應(yīng)進行時加入吡啶(C5H5N,屬于有機堿)能提高J的產(chǎn)率,原因是________。(5)有機物K分子組成比F少兩個氫原子,符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu))。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上有兩個取代基(6)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料,結(jié)合已知信息選擇必要的無機試劑,寫出制備的合成路線:_________________。(已知:RHC=CHR'RCOOH+R'COOH,R、R'為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)24、(12分)W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其它相關(guān)信息見下表。元素相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價與最低負(fù)價之和為0Y某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素根據(jù)上述信息,回答下列問題:(l)元素Y在元素周期表中的位置是____;Y和Z的簡單離子半徑比較,較大的是___(用離子符號表示)。(2)XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是____;由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為____。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機鹽,水溶液呈堿性的原因是__(用離子方程式表示)。25、(12分)乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀,如果條件控制適當(dāng),析出的銀會均勻分布在試管上,形成光亮的銀鏡,這個反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實驗小組對銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣,進行了以下實驗。(1)配制銀氨溶液時,隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中,觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀,而后沉淀消失,形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有_________A.AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3B.AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件,部分實驗數(shù)據(jù)如表:實驗序號銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間1136511521345116.53156511441350116請回答下列問題:①推測當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為60℃,反應(yīng)混合液pH為11時,出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是____________________。②進一步實驗還可探索_______________對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下,加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡,并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知:Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生,一段時間后,溶液逐漸變黑,試管壁附著銀鏡實驗Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生,一段時間后,溶液無明顯變化①兩組實驗產(chǎn)生的氣體相同,該氣體化學(xué)式為____________,檢驗該氣體可用____________試紙。②實驗Ⅰ的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是____________。(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時,發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液,推測可能的原因是____________,實驗室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡,寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。26、(10分)制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3主要實驗流程如下:已知:①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng);②N2H4·H2O有強還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。⑴從流程分析,本流程所用的主要有機原料為_______________(寫名稱)。⑵步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度為41℃,測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3,且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。⑶實驗中,為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40℃,除減緩Cl2的通入速率外,還可采取的措施是_________________。⑷步驟Ⅱ合成N2H4·H2O(沸點約118℃)的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO(NH2)2](沸點196.6℃)水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。①使用冷凝管的目的是_________________。②滴液漏斗內(nèi)的試劑是_______;將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是______________________________;③寫出流程中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。⑸步驟Ⅳ制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖所示)。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定停止通SO2的pH值為____(取近似整數(shù)值,下同);②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應(yīng)控制在________。27、(12分)乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空:(1)實驗室用乙醇制取乙烯時,濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量,原因是______。(2)驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時,需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進行處理,可選用的試劑是_____(填寫化學(xué)式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是______。(選填編號)a.溴水褪色b.有油狀物質(zhì)生成c.反應(yīng)后水溶液酸性增強d.反應(yīng)后水溶液接近中性(3)實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時,甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。(選填編號)a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施(4)用乙裝置實驗時,提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______;操作Ⅱ的名稱是______;操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。(5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實驗中有兩種加料方案:①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1:1濃硫酸;②先加溴化鈉→再加1:1濃硫酸→最后加乙醇。按方案①和②實驗時,產(chǎn)物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較,方案②的明顯缺點是______。28、(14分)已知:PCl3的熔點為-112℃,沸點為75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;2PCl3+O2=2POCl3。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用裝置甲合成PCl3,并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3(1)氯元素在周期表中的位置是_____________(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序為_____________(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強的是______________A.HCl酸性比H3PO4的強B.HCl穩(wěn)定性比PH3的強C.HClO4的酸性比H3PO3的強D.PCl3中P顯正三價,C1顯負(fù)一價(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_____________進入燒瓶,影響產(chǎn)品純度的作用(5)圖乙A裝置中化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________(6)POCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________(7)C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃,其原因是____________________________________________________29、(10分)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題:(1)銅和鋅相鄰,銅和鋅的幾種狀態(tài):①銅:[Ar]3d10;②銅:[Ar]3d104s1③銅:[Ar]3d104p1④鋅:[Ar]3d104s1⑤鋅:[Ar]3d104s2。它們都失去1個電子時需要的能量由大到小排序為___(填字母)。a.①⑤④②③b.①④⑤②③c.②①③⑤④d.⑤①④③②畫出基態(tài)銅原子的價電子排布圖____。(2)Cu2+與NH3·H2O等形成配離子。[Cu(NH3)4]2+中2個NH3被2個H2O取代得到兩種結(jié)構(gòu)的配離子,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是____(填“正四面體”或“正四邊形”)。(3)CuF2晶體的熔點為836℃。其能量循環(huán)圖示如下(a、b、c等均大于0):F-F鍵能為___kJ?mol-1,CuF2(s)的晶格能為___kJ?mol-1。(4)銅常作醇氧化反應(yīng)的催化劑。M中C原子的雜化類型有___種,M的熔沸點比N的高,原因是___。(5)磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,銅、磷原子最近距離為①銅與銅原子最近距離為____nm。②磷青銅晶體密度為___g?cm-3(用代數(shù)式表示)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
SO2C12的熔沸點低、易揮發(fā),根據(jù)裝置圖可知,三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流,由于會有一部分SO2和Cl2通過冷凝管逸出,SO2和Cl2都會污染空氣,故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑,SO2C12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧,乙中盛放堿石灰,吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣,防止污染空氣,并吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解?!驹斀狻緼.乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣,防止污染空氣,并吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解,故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰,無水氯化鈣只能吸收水,A選項錯誤;B.根據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知,?H<0,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度使平衡正向移動,有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率,B選項正確;C.冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進,上口出,故用來冷卻的水應(yīng)該從b口入,a口出,C選項錯誤;D.硝酸具有氧化性,能把二氧化硫氧化成硫酸,故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫,D選項錯誤;答案選B?!军c睛】解答此類問題時需仔細分析題干,利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑,綜合度較高,要求對知識點能夠綜合運用和靈活遷移。2、D【解析】
A.使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性,HSO3-、Mg2+不能大量存在,且ClO-與HSO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,選項A錯誤;B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,選項B錯誤;C.=0.1mol·L-1的溶液中c(H+)=10-1mol/L,為強酸性溶液,HCO3-不能大量存在,選項C錯誤;D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:NH4+、NO3-、Na+、SO42-、HCO3-相互之間不反應(yīng),能大量共存,選項D正確。答案選D。3、B【解析】
由圖可知,Z只形成一個共價鍵,則其為氫(H);W可形成W2+,則其為鎂(Mg);X形成2個共價鍵,則其為氧(O);由“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)”,可確定Y為氮(N)?!驹斀狻緼.Y、X分別為N、O,非金屬性N<O,形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:NH3<H2O,A不正確;B.W、X分別為Mg和O,對應(yīng)的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,但Mg的核電荷數(shù)比O大,所以離子半徑順序為:O2->Mg2+,B正確;C.Y的氧化物對應(yīng)水化物若為HNO2,則為弱酸,C不正確;D.該化合物中,H、N的最外層電子數(shù)分別為2、9(4+5),均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D不正確;故選B。4、B【解析】
A.由圖可知,b點時HB溶液中c=10-3mol·L-1,溶液中c(H+)=10-6mol·L-1,c(B-)=10-6mol·L-1,則HB的電離常數(shù)(Ka)==10-9,故A錯誤;B.與A同理,HA的電離常數(shù)Ka==10-5>HB的電離常數(shù),則HB酸性弱于HA,由酸越弱對應(yīng)的鹽水解能力越強,水解程度越大,鈉鹽的水解常數(shù)越大,故B正確;C.a、b兩點溶液中,b水解程度大,水電離程度大,水的電離程度b>a,故C錯誤;D.當(dāng)lgC=-7時,HB中c(H+)=mol·L-1,HA中c(H+)=mol·L-1,pH均不為7,故D錯誤;故選B?!军c睛】難點A選項,從圖中讀出兩點氫離子的濃度,酸的濃度,根據(jù)電離常數(shù)的定義寫出電離常數(shù),本題易錯點為D選項,當(dāng)lgc=-7時,是酸的濃度是10-7mol·L-1,不是氫離子的濃度。5、B【解析】
海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機鹽,從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)?!驹斀狻緼.從溴化鈉(NaBr)制液溴(Br2)必有氧化還原反應(yīng),A項不符;B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽,再提純得精鹽,無氧化還原反應(yīng),B項符合;C.從海水中的鈉離子(Na+)制得鈉單質(zhì),必有氧化還原反應(yīng),C項不符;D.海水制得氯化鈉后,電解飽和食鹽水得燒堿,發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項不符。本題選B。6、B【解析】
A.NaCl是最常用的食品調(diào)味劑,故A正確;B.相同溫度下NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故B錯誤;C.鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色,故C正確;D.工業(yè)上可利用Na與熔融TiCl4及鋯鹽制備鈦、鋯等金屬,故D正確;答案為B。7、B【解析】
A.甲基橙變色范圍為3.1~4.4,酚酞變色范圍為8~10,鹽酸滴定氨水恰好完全反應(yīng)時溶液顯酸性,應(yīng)選甲基橙作指示劑,故A錯誤;B.a(chǎn)溶液呈堿性,則主要是NH3·H2O的電離抑制水解,pH=9.24,則溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L,則水電離出的c水(OH-)=10-9.24mol/L;b點溶液呈酸性,主要是NH4+的水解促進水的電離,pH=5.12,則溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L,則水電離出的c水(OH-)=10-5.12mol/L,所以a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為=10-4.12,故B正確;C.c點滴加了50mL鹽酸,則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和HCl,且物質(zhì)的量濃度相同,所以溶液中離子濃度大小順序為:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),故C錯誤;D.等pH的氨水和NaOH溶液,氨水的濃度要遠大于氫氧化鈉溶液的濃度,所以中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時,氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多,故D錯誤;故答案為B?!军c睛】在有關(guān)水的電離的計算是,無論是酸堿的抑制,還是水解的促進,要始終把握一個點:水電離出的氫離子和氫氧根濃度相同。8、D【解析】
在短周期主族元素中,可以形成強堿的是Na元素,所以強堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Cl2,單質(zhì)只有Cl2。電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,故R可能是NaClO。M的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,說明M為氮元素。綜上所述,M為氮元素,X為氧元素,Y為鈉元素,Z為氯元素?!驹斀狻緼.X為氧元素,Y為鈉元素,Z為氯元素,M為氮元素,Cl-、N3-、O2-、Na+的半徑依次減小,故A錯誤;B.X為氧元素,M為氮元素,非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性:O>N,H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強,故B錯誤;C.若氣體甲為氯氣,則加熱“無色溶液”,由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定,溶液不變色,故C錯誤;D.NaClO屬于強堿弱酸鹽,能夠發(fā)生水解,可促進水的電離,故D正確;答案選D。9、C【解析】
A.根據(jù)圖示E為該反應(yīng)的活化能,故A錯誤;B.①→②的能量降低,過程為放熱過程,故B錯誤;C.該過程中甲烷中的C-H鍵斷裂,為極性鍵的斷裂,形成CH3COOH的C-C鍵,為非極性鍵形成,故C正確;D.催化劑不能改變反應(yīng)的能量變化,只改變反應(yīng)的活化能,故D錯誤;故答案為C。10、D【解析】
A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,0.005mol/L戊溶液的pH=2,說明戊為二元強酸,則戊為硫酸,丙為SO3;甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,甲為SO2,D為S元素,E為Cl元素;乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體,二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫,可知乙為O3,丁為O2,則B為O元素;A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的,A的原子序數(shù)為(8+16)×=6,可知A為C元素;C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大,C為Na元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,A為C,B為O,C為Na,D為S,E為Cl。A.C、D形成離子化合物Na2S,原子個數(shù)比為2:1,故A錯誤;B.C、E形成的化合物為氯化鈉,為強酸強堿鹽,不水解,水溶液呈中性,故B錯誤;C.一般而言,離子的電子層數(shù)越大,離子半徑越大,硫離子半徑最大;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,鈉離子半徑小于氧離子,簡單離子半徑:D>B>C,故C錯誤;D.非金屬性Cl>C,則E的最高價氧化物水化物的酸性大于A的最高價氧化物水化物的酸性,故D正確;故選D。【點睛】本題考查無機物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,把握圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識來推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2”。本題的易錯點為C,要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運用。11、B【解析】
原子序數(shù)依次增大,位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W,X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2:5,X為氮元素,Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切,Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì),Z為鈉元素,W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物,其中陰、陽離子數(shù)之比均為1:2,Y為氧元素,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.四種元素中只有鈉為金屬元素,故A錯誤;B.氫化鈉為離子化合物,四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物,故B正確;C.四種元素形成的常見簡單離子中,離子半徑最小的是元素Z形成的離子,鈉離子半徑最小,故C錯誤;D.三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2,若為NaNO3溶液顯中性,pH等于7,若為NaNO2因水解溶液顯堿性,pH大于7,故D錯誤。故選B。12、B【解析】
①將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì),Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì);②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物,黃綠色氣體為氯氣,紅色不溶物為銅,可說明Y中至少含有CuO、MnO2,紅色不溶物為銅,說明反應(yīng)后有Cu生成,說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來了,可說明Y中還含有Fe;③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上,試紙呈藍色,說明溶液呈堿性,應(yīng)含有K2CO3;④向乙溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,可能為氯化銀或碳酸銀沉淀;以此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,不能確定X中是否存在FeO,故A錯誤;B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上,試紙呈藍色,說明溶液呈堿性,說明Z溶液中一定含有K2CO3,故B正確;C.根據(jù)分析,不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe,不能確定是否存在FeO,故C錯誤;D.向乙溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,可能為氯化銀或碳酸銀沉淀,向生成的白色沉淀中滴加鹽酸,鹽酸提供了氯離子,不能說明X中含有KCl,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題的易錯點為D,要注意加入的鹽酸對氯化鉀的干擾。13、B【解析】
①.HF中含分子間氫鍵,沸點最高,其它氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點高,則沸點為,故錯誤;②.元素的非金屬性,對應(yīng)離子還原性,故錯誤;③.非金屬性,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,即酸性:,故正確;④.同主族從上到下,金屬性增強:,同周期從左到右,金屬性減弱,即,即金屬性:,故正確;⑤.元素的非金屬性,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,故正確;⑥.電子層越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時,核電荷數(shù)越多,半徑越小,即,故正確。故選B。14、D【解析】
A.等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng),相同時間內(nèi),HA收集到氫氣多,一定能說明HA是弱酸,故A錯誤;B.NO2和Br2蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì),濕潤的淀粉KI試紙均變藍,現(xiàn)象相同,不能判斷兩者的氧化性強弱,故B錯誤;C.氯化銨溶液水解顯酸性,Mg與氫離子反應(yīng),且放熱導(dǎo)致一水合氨分解,則有大量氣泡產(chǎn)生,可知反應(yīng)中生成H2和NH3,故C錯誤;D.偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離,生成氫氧化鋁沉淀,則AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強,故D正確;故答案為D。【點睛】考查強弱電解質(zhì)判斷,為高頻考點,注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱、電解質(zhì)溶解性強弱等方法判斷,為易錯題。強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度,部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),如要證明醋酸是弱電解質(zhì),只要證明醋酸部分電離即可,可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。15、D【解析】
A.根據(jù)圖像,開始沒沉淀,所以原溶液一定有OH—,一定沒有HCO3—、Mg2+、Fe3+、Al3+,根據(jù)電荷守恒,一定有Na+;沉淀先增多后減少,但不能完全溶解,說明原溶液一定有SiO32—、AlO2—;滴加鹽酸體積為,沉淀的量不變,說明溶液中一定含有CO32—,綜合以上溶液可能含有SO42—,故A錯誤;B.若原溶液含有SO42—,反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2SO4,故B錯誤;C.滴加鹽酸體積為,發(fā)生反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2;,發(fā)生反應(yīng)為,所以CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為3∶4,故C錯誤;D.原溶液中一定含有的陰離子是:OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—,故D正確。答案選D。16、C【解析】
A.依據(jù)氯水成分及性質(zhì)漂白性判斷;B.碳酸鈉水溶液呈堿性,能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液;C.后先通冷卻水,一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻;D.多余的鈉應(yīng)放回試劑瓶。【詳解】A.氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,能夠漂白pH試紙,不能用pH試紙測試氯水的pH值,故A錯誤;B.碳酸鈉水溶液呈堿性,能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液,將玻璃塞與試劑瓶粘到一起,故B錯誤;C.先通冷卻水,保證冷凝管的管套中充滿水,再開始加熱,否則一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻,故C正確;D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中,實驗時多余的鈉能放回原試劑瓶中,故D錯誤;故選:C?!军c睛】本題考查化學(xué)中儀器的使用及試劑的保存,解題關(guān)鍵:熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項,易錯點A,注意氯水的漂白性。17、C【解析】
A.HI在溶液中電離出的陽離子全為氫離子,屬于酸,故A錯誤;B.KClO是由鉀離子和次氯酸根離子構(gòu)成的鹽,故B錯誤;C.NH3.H2O在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子,屬于堿,故C正確;D.CH3OH是由碳、氫、氧三種元素形成的醇,在溶液中不能電離出離子,屬于有機物,故D錯誤;答案選C。18、B【解析】
“灶燃薪”是加熱,“多者十二三眼,少者七八眼,共煎此盤”是蒸發(fā)結(jié)晶,B正確,故答案為:B。19、B【解析】
有機物含有2個碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),結(jié)合烯烴、甲烷的結(jié)構(gòu)特點解答?!驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5個C、4個H原子,則分子式為C5H4,根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知,該分子內(nèi)含4個不飽和度,因此要生成1molC5H12至少需要4molH2,A項正確;B.分子中含有飽和碳原子,中心碳原子與頂點上的4個碳原子形成4個共價單鍵,應(yīng)是四面體構(gòu)型,則分子中四個碳原子不可能在同一平面上,B項錯誤;C.依據(jù)等效氫思想與物質(zhì)的對稱性可以看出,該分子的三氯代物與一氯代物等效,只有一種,C項正確;D.分子式為C5H4,只含碳碳叁鍵的鏈烴有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3這2種同分異構(gòu)體,D項正確;答案選B?!军c睛】本題C項的三氯代物可用換位思考法分析作答,這種方法一般用于鹵代物較多時,分析同分異構(gòu)體較復(fù)雜時,即將有機物分子中的不同原子或基團進行換位,如乙烷分子,共6個氫原子,一個氫原子被氯原子取代只有一種結(jié)構(gòu),那么五氯乙烷呢,H看成Cl,Cl看成H,換位思考,也只有一種結(jié)構(gòu)。20、D【解析】
由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的Ksp大小順序為CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金屬離子沉淀先后順序為:Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+,選項A正確;CuS的Ksp最小,控制S2?濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來,實現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離,選項B正確;因Na2S、ZnS來源廣、價格便宜,可作沉銅的沉淀劑,選項C正確;ZnS不溶于水,向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為:ZnS+Cu2+CuS+Zn2+,選項D不正確。21、D【解析】
短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),符合要求的只有H、Be、Al三種元素;結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學(xué)鍵連接方式,X為H元素,M為Al元素,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,Y為O元素,原子序數(shù)依次增大,Z元素在O元素和Al元素之間,結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析X為H元素,Y為O元素,Z為Mg元素,M為Al元素;A.Y為O元素,Z為Mg元素,M為Al元素,簡單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則半徑:Y>Z>M,故A錯誤;B.Z為Mg元素,M為Al元素,常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不能溶于濃硝酸,故B錯誤;C.X為H元素,Y為O元素,X+與Y22-結(jié)合形成的化合物為雙氧水,是分子晶體,故C錯誤;D.Z為Mg元素,Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂,是中強堿,故D正確;答案選D。22、C【解析】
A.放電時,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,故A不選;B.放電時,負(fù)極是金屬鈉失去電子,故電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++Cn,故B不選;C.充電時,陰極的電極反應(yīng)式為mNa++Cn+me-=NamCn,電極質(zhì)量增加,故C選;D.充電時,陽極是NaCoO2中的Co失去電子轉(zhuǎn)化為Na1-mCoO2,電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+,故D不選。故選C?!军c睛】碳基材料NamCn中,Na和C都為0價,Na是嵌在碳基里的。在NaCoO2中,Co的化合價比Na1-mCoO2中的Co的化合價低,所以充電時,陽極是NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+。二、非選擇題(共84分)23、3-氯-1-丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應(yīng)吡啶顯堿性,能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng),使平衡正向移動,提高J產(chǎn)率15【解析】
由A、B的分子式,C的結(jié)構(gòu)簡式,可知A為CH3CH=CH2,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH=CH2;B中氯原子被氨基取代得到,根據(jù)C的分子式既反應(yīng)條件,可知反應(yīng)②發(fā)生題給信息中的取代反應(yīng),可知C為;比較C、D分子式,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式分析,反應(yīng)③為題給信息中的成環(huán)反應(yīng),可知D為;D發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成E,比較E和G的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為;對比G、J的結(jié)構(gòu),G與發(fā)生取代反應(yīng)生成J,據(jù)此分析解答?!驹斀狻浚?)B為ClCH2CH=CH2,化學(xué)名稱為3-氯-1-丙烯,比較E和G的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為故答案為:3-氯-1-丙烯;;(2)根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)分析,有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團有碳碳雙鍵和氨基;比較A和B的結(jié)構(gòu)變化可知該反應(yīng)為取代反應(yīng),故答案為:碳碳雙鍵和氨基;取代反應(yīng);(3)根據(jù)上述分析,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)反應(yīng)④為取代反應(yīng),生成有機物的同時可生成HCl,而吡啶呈堿性,可與HCl發(fā)生中和反應(yīng),使平衡正向移動,提高J的產(chǎn)率,故答案為:吡啶顯堿性,能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng),使平衡正向移動,提高J產(chǎn)率;(5)F為,分子式為C8H13NO,則K的分子式為C8H11NO,①遇FeCl3溶液顯紫色,則結(jié)構(gòu)中含有酚羥基;②苯環(huán)上有兩個取代基,一個為OH,則另一個為由2個C原子6個H原子1個N原子構(gòu)成的取代基,其結(jié)構(gòu)有-CH2CH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)2共5種,兩取代基的位置共有鄰、間、對三種情況,所以K的同分異構(gòu)體有3×5=15種,故答案為:15;(6)由題給信息可知,由反應(yīng)得到,用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸,己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,可由原料發(fā)生消去反應(yīng)獲取,則合成路線流程圖為:,故答案為:?!军c睛】解決這類題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類型為突破口,以物質(zhì)類別判斷為核心進行思考。經(jīng)常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)已知,這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點??梢杂稍辖Y(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物,也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向推導(dǎo)原料,也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo),審題時要抓住基礎(chǔ)知識,結(jié)合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,不僅要注意物質(zhì)官能團的衍變,還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機物相對分子質(zhì)量的衍變,這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。24、第2周期,VIA族O2-分子間作用力HCO3-+H2OH2CO3+OH-【解析】
根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類;根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置;根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析該物質(zhì)的晶體類型,判斷微粒間的作用力;根據(jù)成鍵特點書寫電子式?!驹斀狻縒、X、Y、Z四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,W單質(zhì)為密度最小的氣體,則W為氫元素;X最高正價與最低負(fù)價之和為0,則X為第IVA族元素,Y的某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障,則Y是氧元素,X是碳元素;Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素,則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11,則Z是鈉元素。(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期,VIA族;氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布,則核電荷越大半徑越小,所以半徑較大的是O2-,故答案為:第2周期,VIA族;O2-;(2)CO2晶體為分子晶體,由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力;由元素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水,其電子式為,故答案為:分子間作用力;;(3)由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機鹽為碳酸氫鈉,因為水解其水溶液呈堿性離子方程式表示為:,故答案為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故答案為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-。25、ABCD5~6min銀氨溶液的用量不同或pH不同NH3濕潤的紅色石蕊在NaOH存在下,加熱促進NH3·H2O的分解,逸出NH3,促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動,c(Ag+)增大,Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O:Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O產(chǎn)物AgCl的溶解度小于Ag2SO43Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O【解析】
(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O,最后為澄清溶液,說明這兩種物質(zhì)均溶于濃氨水;(2)①由實驗1和實驗4知在5~6min之間;②根據(jù)表格數(shù)據(jù),采用控制變量法分析;(3)根據(jù)物質(zhì)的成分及性質(zhì),結(jié)合平衡移動原理分析產(chǎn)生的氣體和Ag2O的原因;(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子相同,因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀,從沉淀溶解平衡分析。【詳解】(1)向氨水中滴加硝酸銀溶液,首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3,AgOH能夠被氨水溶解,會發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O;反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH不穩(wěn)定,會發(fā)生分解反應(yīng):2AgOH=Ag2O+H2O,分解產(chǎn)生的Ag2O也會被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀,反應(yīng)方程式為:Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O,故合理選項是ABCD;(2)①當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為60℃,反應(yīng)混合液pH為11時,由實驗1和實驗4可知出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是在5~6min之間;②根據(jù)實驗1、2可知,反應(yīng)溫度不同,出現(xiàn)銀鏡時間不同;根據(jù)實驗1、3可知:乙醛的用量不同,出現(xiàn)銀鏡時間不同;在其他條件相同時,溶液的pH不同,出現(xiàn)銀鏡時間也會不同,故還可以探索反應(yīng)物的用量或溶液pH對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響;(3)①在銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH,該物質(zhì)在溶液中存在平衡:Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O,NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,加熱并加入堿溶液時,電離平衡逆向移動,一水合氨分解產(chǎn)生氨氣,故該氣體化學(xué)式為NH3,可根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性,用濕潤的紅色石蕊檢驗,若試紙變?yōu)樗{色,證明產(chǎn)生了氨氣;②生成Ag2O的原因是:在NaOH存在下,加熱促進NH3·H2O的分解,逸出NH3促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動,c(Ag+)增大,Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O:Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O;(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子都是Fe3+,陰離子不同,而在清洗試管上的銀鏡時,發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液,這是由于Cl-與Ag+結(jié)合形成的AgCl是難溶性的物質(zhì),而SO42-與Ag+結(jié)合形成的Ag2SO4微溶于水,物質(zhì)的溶解度:Ag2SO4>AgCl,物質(zhì)的溶解度越小,越容易形成該物質(zhì),使銀單質(zhì)更容易溶解而洗去,因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好。【點睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗的探究,明確物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是本題解答的關(guān)鍵,注意要采用對比方法,根據(jù)控制變量法對圖表數(shù)據(jù)不同點進行分析,知道銀氨溶液制備方法,側(cè)重考查學(xué)生實驗?zāi)芰?、分析問題、總結(jié)歸納能力。26、尿素8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O冰水浴冷卻通過冷凝回流,減少水合肼的揮發(fā),提高水合肼的產(chǎn)率NaClO堿性溶液打開滴液漏斗的活塞,旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3410【解析】
由實驗流程可知,氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成NaClO,為避免生成NaClO3,應(yīng)控制溫度在40℃以下,生成的NaClO與尿素反應(yīng)生成N2H4?H2O和Na2CO3,可用蒸餾的方法分離出N2H4?H2O,副產(chǎn)品Na2CO3溶液中通入二氧化硫,可制得Na2SO3,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息分析解答?!驹斀狻竣鸥鶕?jù)流程圖,本流程所用的主要有機原料為尿素,故答案為尿素;(2)若溫度為41℃,測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3,且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1,同時還生成NaCl,根據(jù)得失電子守恒,ClO-∶ClO3-∶Cl-物質(zhì)的量之比為5∶1∶10,反應(yīng)的離子方程式為8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O,故答案為8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O;⑶氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng),實驗中,為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40℃,除減緩Cl2的通入速率外,避免反應(yīng)過于劇烈,放出大量的熱而導(dǎo)致溫度升高,還可以用冰水浴冷卻,故答案為冰水浴冷卻;(4)①為避免N2H4?H2O的揮發(fā),使用冷凝管,起到冷凝回流,減少水合肼的揮發(fā),提高水合肼的產(chǎn)率,故答案為通過冷凝回流,減少水合肼的揮發(fā),提高水合肼的產(chǎn)率;②為了避免N2H4?H2O與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2,實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液;將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是打開滴液漏斗的活塞,旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下,故答案為NaClO堿性溶液;打開滴液漏斗的活塞,旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下;③根據(jù)流程圖,NaClO和CO(NH2)2在NaOH溶液中反應(yīng)生成水合肼和碳酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3,故答案為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3;(5)用Na2CO3制備無水Na2SO3,在Na2CO3溶液中通入過量的二氧化硫生成NaHSO3,然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3。①由圖像可知,溶液pH約為4時,可完全反應(yīng)生成NaHSO3,此時可停止通入二氧化硫,故答案為4;②由圖像可知pH約為10時,可完全反應(yīng)生成Na2SO3,故答案為10。27、利用濃硫酸的吸水性,使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸點差別較大的液體混合物Na2SO3先加濃硫酸會有較多HBr氣體生成,HBr揮發(fā)會造成HBr的損耗【解析】
(1)乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯,反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸還具有吸水性;(2)乙醇生成乙烯的反應(yīng)中,濃硫酸作催化劑和脫水劑,濃硫酸還有強氧化性,與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此產(chǎn)物中有可能存在SO2,會對乙烯的驗證造成干擾,選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2;乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷,據(jù)此分析解答;(3)甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾,乙裝置采用冷凝回流,等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物,使反應(yīng)更充分;(4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液,吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇,同時降低乙酸乙酯的溶解度,分液可將其分離,得到的乙酸乙酯再進一步進行提純即可;(5)按方案①和②實驗時,產(chǎn)物都有明顯顏色,是由于有溴單質(zhì)生成,溶于水后出現(xiàn)橙紅色;方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液,會有HBr生成,HBr具有揮發(fā)性,會使HBr損失?!驹斀狻浚?)乙醇制取乙烯的同時還生成水,濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和脫水劑,濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量,原因是:濃硫酸還具有吸水性,反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收,使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進行;(2)乙醇生成乙烯的反應(yīng)中,濃硫酸作催化劑和脫水劑,濃硫酸還有強氧化性,與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此產(chǎn)物中有可能存在SO2,會對乙烯的
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