黑龍江省大慶四校高三第五次模擬考試新高考化學(xué)試卷及答案解析

黑龍江省大慶四校高三第五次模擬考試新高考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中正確的是A．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)C．該有機(jī)物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色D．該有機(jī)物有3個(gè)手性碳原子2、Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+11kJ/mol。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、EB．若再次充入amolHI，則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大C．若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同D．若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同3、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯(cuò)誤的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C．其它元素也參與了氮循環(huán)D．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化4、混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案。下列分析正確的是A．已知m1>m2，則混合物M中一定含有A12O3B．生成藍(lán)綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．固體P既可能是純凈物，又可能是混合物D．要確定混合物M中是否含有A1，可取M加入過量NaOH溶液5、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是A．NH3、HCl B．CH4、Cl2 C．H2S、O2 D．SO2、O26、對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等陰離子B．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液C．可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體D．步驟②的反應(yīng)為Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑7、青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法中正確的是A．青石棉是一種易燃品，且易溶于水B．青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2與足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2mol/LHNO3溶液D．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2與足量氫氟酸作用，至少需消耗7L2mol/LHF溶液8、下列說法正確的是（）A．氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同B．不同非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物C．SiO2和Si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體D．金剛石和足球烯（C60）構(gòu)成晶體的微粒不同，作用力也不同9、同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是A．2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1 B．2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2C．2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3 D．2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q410、下列化學(xué)原理正確的是()A．沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HIB．一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行，則C．常溫下，溶液加水，水電離的保持不變D．標(biāo)況下，1mol分別與足量Na和反應(yīng)，生成氣體的體積比為11、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A．通入H2的電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．正極反應(yīng)方程式為N2＋6e－＋8H＋=2NH4+C．放電時(shí)溶液中Cl－移向電源正極D．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH增大12、分枝酸是生物合成系統(tǒng)中重要的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是（）A．分子中含有4種官能團(tuán)B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，同一主族的W和Y，Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列說法不正確的是()A．原子半徑：W＜Z＜Y＜XB．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物C．W與X形成的化合物不可能含有共價(jià)鍵D．常溫常壓下，Y的單質(zhì)是固態(tài)14、以下說法不正確的是A．日韓貿(mào)易爭(zhēng)端中日本限制出口韓國(guó)的高純度氟化氫，主要用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕B．硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳C．硫酸銅可用作農(nóng)藥，我國(guó)古代也用膽礬制取硫酸D．使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于生物化學(xué)轉(zhuǎn)換15、下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（）A．用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀16、MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是()A．Mg(HCO3)2、NaCl B．MgO、NaCl C．MgCl2、Na2CO3 D．MgCO3、NaCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：試回答：(1)寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A________；B________；D________。(2)寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：________________。18、為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽(yáng)離子是________。(2)黑色化合物→磚紅色化合物的化學(xué)方程式是________________________。(3)X的化學(xué)式是________。19、甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。乙同學(xué)認(rèn)為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3－也能氧化單質(zhì)Ag。丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解。(1)生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生_____________（氧化、還原）反應(yīng)。(2)為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。實(shí)驗(yàn)I：向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入____________（填序號(hào)，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1），現(xiàn)象為___________，證明甲的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向附有銀鏡的試管中加入______________溶液，觀察銀鏡是否溶解。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。(3)丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系_______________。(4)丁同學(xué)改用如圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究：①K剛閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)石墨作_________，（填“正極”或“負(fù)極。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。②當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。③由上述①②實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：_______________________。20、工業(yè)純堿中常常含有NaCl、等雜質(zhì)。為測(cè)定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，請(qǐng)回答：（1）儀器D的名稱是______________；裝置D的作用是______________________。（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果會(huì)___________（填“偏高”、“偏低”，“無影響”）。21、環(huán)境問題是廣大群眾關(guān)注的熱點(diǎn)話題之一，化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學(xué)原理可以進(jìn)行排放物達(dá)標(biāo)檢測(cè)與無害化處理。某皮革廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：已知：①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽(yáng)離子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.49沉淀溶解時(shí)的pH——>8溶解>9溶解(1)如需配制480mL酸浸環(huán)節(jié)所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol·L－1的濃硫酸____mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需哪些儀器_____。(2)經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：________。(3)調(diào)pH=8環(huán)節(jié)，既可以將溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為某種含鉻元素微粒，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，請(qǐng)解釋該顏色變化的原因_______。(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaR?MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子有________。(5)請(qǐng)寫出流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。(6)沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN－的濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液，已知：銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.8×10－108.3×10－171.2×10－163.5×10－111.0×10－12①滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是________(填編號(hào))，A．NaClB．K2CrO4C．KID．NaCN②如何確定該滴定過程的終點(diǎn)：_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．該有機(jī)物中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該分子含有酯基，1mol該有機(jī)物含有1mol酯基，酯基水解后生成羧基和醇羥基，只能和1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該分子中不含碳碳雙鍵或三鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子，所以與苯環(huán)相連的碳原子、六元環(huán)上與O相連的碳原子、六元環(huán)上連接一個(gè)甲基的碳原子均為手性碳原子，故D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子可發(fā)生消去反應(yīng)；與羥基相連的碳原子上有氫原子可發(fā)生氧化反應(yīng)；連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子。2、C【解析】

A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E，A正確；B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若再次充入amolHI，平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此二者的物質(zhì)的量的含量不變，但由于物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，B正確；C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但物質(zhì)由于濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同，C錯(cuò)誤；D.催化劑不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但正、逆反應(yīng)速率會(huì)加快，故再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同，D正確；故合理選項(xiàng)是C。3、A【解析】

A.人工固氮中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，是N2轉(zhuǎn)化為NH3的過程，N化合價(jià)由0→-3價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤；B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；C.生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了含氮的無機(jī)物和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，D正確；答案選A?！军c(diǎn)晴】自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無機(jī)物外，還可以蛋白質(zhì)等有機(jī)物形態(tài)存在，氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價(jià)的變化情況，要明確化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原。4、D【解析】

Al2O3和Al均能溶解在過量氫氧化鈉溶液中，生成藍(lán)綠色溶液說明含Cu2+，能形成Cu2+，則固體A肯定含有Fe2O3和Cu?！驹斀狻緼．若m1>m2，則混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是兩者均有，不一定含有Al2O3，A錯(cuò)誤；B．離子方程式電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C．由于加了過量的鹽酸，因此固體P只能是銅，不可能是混合物，故C錯(cuò)誤；D．要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入過量NaOH溶液，若產(chǎn)生氣體，則一定含鋁，否則不含鋁，故D正確。故選D。5、A【解析】

常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼．常溫下反應(yīng)生成氯化銨，不能大量共存，選項(xiàng)A選；B．常溫下不反應(yīng)，光照的條件反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)B不選；C．常溫下不反應(yīng)，反應(yīng)需要點(diǎn)燃、加熱等，可大量共存，選項(xiàng)C不選；D．常溫下不反應(yīng)，要在催化劑和加熱的條件反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；答案選A。6、B【解析】

溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時(shí)產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是堿，銨根離子和堿反應(yīng)得到氨氣，F(xiàn)e3+和堿反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀?！驹斀狻緼．因溶液中存在Fe3+離子，故一定不存在S2-離子，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，步驟①所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強(qiáng)堿溶液，B正確；C．可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體是氨氣，會(huì)變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．步驟②反應(yīng)的離子方程式為H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-，D錯(cuò)誤；故選B。7、B【解析】

A．青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水，A錯(cuò)誤；B．青石棉中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)和+3價(jià)兩種，根據(jù)原子守恒和化合價(jià)不變的思想，化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，B正確；C．8.5L2mol·L-1HNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17mol，青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝酸被還原為一氧化氮，產(chǎn)物為NaNO3、Fe（NO3）3、NO、H2O、SiO2，1mol該物質(zhì)能和18molHNO3反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．7L2mol·L-1HF溶液中HF的物質(zhì)的量為14mol，1mol青石棉能與34mol氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，D錯(cuò)誤。答案選B。8、D【解析】

A．氯化鈉屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵不同；B．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽；C．SiO2和Si的晶體類型相同，都是原子晶體；D．金剛石由原子構(gòu)成，足球烯（C60）由分子構(gòu)成。【詳解】A．氯化鈉屬于離子晶體溶于水時(shí)破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，所以破壞的化學(xué)鍵不同，故A錯(cuò)誤；B．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個(gè)數(shù)比1：2通過Si﹣O鍵構(gòu)成原子晶體，在Si晶體中，每個(gè)Si原子形成2個(gè)Si﹣Si鍵構(gòu)成原子晶體，故C錯(cuò)誤；D．金剛石由原子構(gòu)成，為原子晶體，作用力為共價(jià)鍵，而足球烯（C60）由分子構(gòu)成，為分子晶體，作用力為分子間作用力，故D正確；故選：D。9、B【解析】

試題分析：各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g＞l＞s，所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)＞W(wǎng)(l)，Y(g)＞Y(l)，生成物的能量為：Z(g)＞Z(l)，同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低，則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大，故選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來解答非常簡(jiǎn)單，注意反應(yīng)熱比較時(shí)數(shù)值與符號(hào)均進(jìn)行比較。10、B【解析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，所以沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)可以自發(fā)進(jìn)行，則H-TS<0，由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，S<0，則，故B正確；C.CH3COO-水解促進(jìn)水的電離，CH3COONa溶液加水則CH3COO-濃度減小，對(duì)水的電離促進(jìn)作用減小，水電離的c(H+)c(OH-)減小，故C錯(cuò)誤；D.酚羥基和羧基都能和Na反應(yīng)生成H2，而NaHCO3只能與羧基反應(yīng)生成CO2，所以1mol分別與足量Na和NaHCO3反應(yīng)，生成氣體的體積比為1：1，故D錯(cuò)誤。答案選B。11、B【解析】

A．通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氮?dú)庠谡龢O獲得電子，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+═2NH4+，選項(xiàng)B正確；C.放電時(shí)溶液中陰離子Cl－移向電源負(fù)極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e-=2H+，pH減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng)，確定正負(fù)極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠谡龢O獲得電子，酸性條件下生成NH4+，該電池的正極電極反應(yīng)式為：N2+8H++6e-=2NH4+，通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e-=2H+，總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+，以此解答該題。12、D【解析】

A.分子中含有羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團(tuán)，故A正確；B.羧基與乙醇酯化反應(yīng)，羥基與乙酸酯化反應(yīng)，故B正確；C.含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成，使酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色，故C正確；D.1mol分枝酸2mol羧基，因此最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，羥基不與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】和鈉反應(yīng)的基團(tuán)主要是羧基、羥基，和氫氧化鈉反應(yīng)的的基團(tuán)是羧基，和碳酸鈉反應(yīng)的基團(tuán)是羧基和酚羥基，和碳酸氫鈉反應(yīng)的基團(tuán)是羧基。13、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。同一主族的W和Y，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W是O，Y是S，則Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，X的最外層電子數(shù)是7-6＝1，所以X是Na，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、Cl。A．同周期元素原子從左到右半徑增大，有Cl＜S＜Na；一般情況下，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，則O原子半徑最??；綜合原子半徑：O＜Cl＜S＜Na，正確，A不選；B．非金屬性Cl＞S，則S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氣態(tài)氫化物，正確，B不選；C．W與X形成的化合物過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，C選；D．常溫常壓下，S的單質(zhì)是固態(tài)，正確，D不選；答案選C。14、D【解析】

A.高純度氟化氫能溶解半導(dǎo)體硅表面的SiO2、Si，A項(xiàng)正確；B.維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項(xiàng)正確；C.硫酸銅可配制農(nóng)藥波爾多液，膽礬高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C項(xiàng)正確；D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于熱化學(xué)轉(zhuǎn)換，而不是生物化學(xué)轉(zhuǎn)換，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。15、D【解析】

A.反應(yīng)開始時(shí)生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe(OH)2，故A正確；B.FeCl3易水解，配制溶液時(shí)應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；C.Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故C正確；D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：D。16、B【解析】

MgCl2與NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1：2混合，在溶液中可將1molMgCl2和2molNaHCO3看成是1molMg(HCO3)2和2molNaCl；在溶液受熱時(shí)亦可看成是Mg(HCO3)2受熱分解：Mg(HCO3)2MgCO3+CO2↑+H2O，在受熱時(shí)MgCO3易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2，灼燒后氫氧化鎂會(huì)分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、NaCl，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O【解析】

首先找題眼：由A+B葡萄糖+氧氣，可知這是光合作用過程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D，即酒精和二氧化碳，而D是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則A為水，帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問題?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH；（2）反應(yīng)①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑；反應(yīng)②是酒精燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O?！军c(diǎn)睛】對(duì)于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左右兩側(cè)進(jìn)行推斷。18、Cu2＋4CuO2Cu2O＋O2↑Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3【解析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)==0.01mol，黑色化合物n(CuO)==0.03mol，無色無味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol，故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)==0.01mol，n(H)=0.02mol，黑色化合物n(CuO)==0.03mol，無色無味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol，故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol，可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3。(1)藍(lán)色溶液為CuSO4溶液，含有的金屬陽(yáng)離子是Cu2＋；(2)黑色化合物→磚紅色化合物，只能是CuO→Cu2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuO2Cu2O＋O2↑；(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)2·2CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。19、還原②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀pH=20.3mol/LKNO3或NaNO3溶液Ag+Fe3+?Ag++Fe2+或(Ag++Fe2+?Ag+Fe3+)正極＞＜其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)系，濃度的改變可導(dǎo)致平衡的移動(dòng)【解析】

(1)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷；

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)；

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應(yīng)；

(4)根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極，判斷電極反應(yīng)，并結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答。【詳解】(1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+；繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，AgOH+2NH3?H2O═Ag(NH3)2OH+2H2O，若用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，再加入乙醛溶液后，水浴加熱，生成乙酸銨，氨氣、銀和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，銀氨溶液中的銀為+1價(jià)，被醛基還原生成0價(jià)的銀單質(zhì)，故答案為：還原；

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在即可，驗(yàn)證Fe2+的實(shí)驗(yàn)是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故答案為：②；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解，且兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論，而實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證了Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則實(shí)驗(yàn)II需要驗(yàn)證NO3－也能把Ag氧化而溶解，需進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，NO3－為0.3mol/L，所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3溶液，故答案為：pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3；

(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅，第一份滴加2滴KSCN溶液無變化，說明FeSO4溶液中無Fe3+，第二份加入1ml0.1mol/LAgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體Ag產(chǎn)生，再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅，說明有Fe3+產(chǎn)生，說明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+，Ag+被還原為Ag，又Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+；

(4)①K剛閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，則銀為負(fù)極，石墨為正極，該電池的反應(yīng)本質(zhì)為Fe3++Ag?Fe2++Ag+，該反應(yīng)中鐵離子為氧化劑，銀離子為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+＞Ag+，故答案為：正極；＞；

②當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)石墨為負(fù)極，銀為正極，右側(cè)燒杯中銀離子濃度增大，反應(yīng)Fe3++Ag?Fe2++Ag+的平衡左移，發(fā)生反應(yīng)Ag++Fe2+?Ag+Fe3+，此時(shí)Ag+為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+＜Ag+；③由上述①②實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：在其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)，濃度的改變可導(dǎo)致平衡移動(dòng)。20、干燥管防止空氣中的、進(jìn)入U(xiǎn)形管，干擾碳酸鈉含量測(cè)定偏低【解析】

工業(yè)純堿與過量稀硫酸反應(yīng)放出CO2，測(cè)定生成的CO2質(zhì)量可計(jì)算樣品