山西省2024九年級化學(xué)下冊實驗一金屬的化學(xué)性質(zhì)新版新人教版

第一部分教材試驗縱向梳理試驗一金屬的化學(xué)性質(zhì)教材試驗梳理(知其然)一、金屬與氧氣的反應(yīng)金屬條件現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁常溫銀白色的鋁表面漸漸變暗，生成一層致密的薄膜鎂點燃發(fā)出刺眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體2Mg＋O2點燃2MgO鐵點燃3Fe＋2O2點燃Fe3O4銅加熱紅色的固體漸漸變?yōu)楹谏鸶邷亟鹪诟邷貢r不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉?！薄驹囼灲Y(jié)論】金屬活動性由強到弱的依次：比較活潑，次之，最不活潑。

二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)速率鎂稀鹽酸(或稀硫酸)猛烈反應(yīng)，鎂漸漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，試管壁發(fā)熱Mg＋2HClMgCl2＋H2↑(或Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑)很快鋅反應(yīng)比較猛烈，鋅漸漸溶解，產(chǎn)生較多氣泡Zn＋2HClZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑)較快鐵較慢銅不反應(yīng)【試驗結(jié)論】①能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有，不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有。②金屬的活動性由強到弱的依次：。

教你來探究(知其所以然)1.通過金屬和酸反應(yīng)推斷金屬的活動性(1)能和酸反應(yīng)的金屬比不能和酸反應(yīng)的金屬活動性(填“強”或“弱”)。

(2)若都能和酸反應(yīng)放出氫氣，在其他條件相同的狀況下，氫氣產(chǎn)生的速率越快，金屬活動性越(填“強”或“弱”)。

2.影響金屬和酸反應(yīng)快慢的因素(1)金屬活動性依次：其他條件同時，活動性(填“強”或“弱”)的金屬和酸反應(yīng)的速率更快。

(2)金屬的狀態(tài)：其他條件相同時，(填“粉末狀”或“塊狀”)金屬和酸反應(yīng)速率更快。

(3)酸的濃度：其他條件相同時，金屬和濃度較(填“大”或“小”)的酸的反應(yīng)速率更快。

(4)反應(yīng)溫度：其他條件相同時，金屬和酸在較(填“高”或“低”)的溫度下反應(yīng)速率更快。

(5)拓展：在探究金屬和氧氣或酸反應(yīng)時確定要留意，即在其他條件相同時，只探究一種影響因素。

帶你來遷移(學(xué)以致用)[2024·朔州平魯區(qū)模擬改編]試驗?zāi)康模红柟毯图由顚饘倩瘜W(xué)性質(zhì)的相識；培育試驗設(shè)計的實力。(1)試驗用品：試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、火柴、鑷子、鎂條、鋅粒、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、稀鹽酸、稀硫酸。(2)試驗步驟：請用供應(yīng)的試驗用品，驗證某種金屬的某個化學(xué)性質(zhì)。取樣和操作：，

現(xiàn)象：，

結(jié)論：(用化學(xué)方程式表示)。

(3)問題與溝通：鐵是銀白色的金屬而鐵粉卻是的。你還有什么問題請?zhí)岢觯骸?/p>

試驗一金屬的化學(xué)性質(zhì)一層：教材試驗梳理一、4Al＋3O22Al2O3；猛烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體；2Cu＋O2△2CuO【試驗結(jié)論】鋁、鎂；鐵、銅；金二、反應(yīng)緩慢，鐵漸漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色漸漸變?yōu)闇\綠色；Fe＋2HClFeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑)【試驗結(jié)論】①鎂、鋅、鐵；銅②鎂＞鋅＞鐵＞銅二層：教你來探究1.(1)強(2)強2.(1)強(2)粉末狀(3)大(4)高(5)限制變量三層：帶你來遷移(2)用坩堝鉗夾取一塊銅片，放