2025版新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡微專題4酸堿中和滴定曲線氧化還原滴定法一酸堿中和滴定曲線學(xué)生用書(shū)新人教版選擇性必修1

微專題4酸堿中和滴定曲線氧化還原滴定法一、酸堿中和滴定曲線1．酸堿中和滴定曲線的繪制用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1左右的HCl溶液的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：V[NaOH(aq)]/mL05.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30V[NaOH(aq)]/mL20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44請(qǐng)以NaOH溶液的體積為橫坐標(biāo)，pH為縱坐標(biāo)，在坐標(biāo)紙上繪制NaOH溶液滴定HCl溶液過(guò)程中，溶液pH隨NaOH溶液體積變更的曲線圖。答案：(1)由滴定曲線分析，在酸、堿中和滴定過(guò)程中，溶液的pH在接近滴定終點(diǎn)時(shí)有何變更？_pH發(fā)生突變。__(2)滴定曲線對(duì)中和滴定操作有何啟示？_在pH發(fā)生突變的范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變更，能使指示劑的顏色變更明顯，有利于確定滴定終點(diǎn)。__2．分析酸堿中和滴定曲線首先看橫、縱坐標(biāo)，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中；其次看起點(diǎn)，起點(diǎn)可以看出酸性或堿性的強(qiáng)弱；再找滴定終點(diǎn)和中性點(diǎn)，推斷滴定終點(diǎn)的酸堿性，然后確定中性點(diǎn)(常溫下pH＝7)的位置；最終分析其他的特殊點(diǎn)(如滴定一半點(diǎn)，過(guò)量一半點(diǎn)等)，分析酸、堿過(guò)量狀況。跟｜蹤｜訓(xùn)｜練1.如圖是向100mL的鹽酸中慢慢加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變更圖像，依據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是(A)A．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．X的值為0.1C．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．X的值為0.0012．請(qǐng)回答有關(guān)滴定過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題。(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如上圖所示。①在圖中A的pH范圍運(yùn)用的指示劑是_酚酞__；C的pH范圍運(yùn)用的指示劑是_甲基橙__。②下列關(guān)于上述中和滴定過(guò)程中的操作，正確的是_AC__(填字母)。A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液B．滴定管和錐形瓶都必需用待裝液潤(rùn)洗C．滴定過(guò)程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變更D．錐形瓶中的待測(cè)液可用量筒量取(2)如圖表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強(qiáng)的是_③__。解析：(1)①A中pH變更范圍在8.2～10左右，指示劑為酚酞，C中pH變更范圍在3.1～4.4左右，指示劑為甲基橙。②考查中和滴定基本常識(shí)，錐形瓶不能用待裝液潤(rùn)洗，B錯(cuò)；為保證明驗(yàn)的精確性，待測(cè)液不能用量筒量取，D錯(cuò)。(2)濃度相同的3種一元酸，③的pH最小，說(shuō)明酸性最強(qiáng)。3．某試驗(yàn)小組在常溫下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液。已知：混合溶液的體積等于酸、堿體積相加?？梢罁?jù)圖示計(jì)算滴定的突躍范圍。(1)該HCl溶液的濃度為_(kāi)0.100_mol·L－1__。(2)若滴加20.02mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，試計(jì)算滴加19.98mLNaOH溶液，所得溶液的pH＝_4.3__(保留一位小數(shù))。解析：(1)20.00mL0.100mol·L－1的NaOH溶液和20.00mLHCl溶液恰好完全反應(yīng)：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，則該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度等于NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，為0.100mol·L－1。(2)由于NaOH溶液和HCl溶液均為0.100mol·L－1，氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子和等體積HCl溶液中的氫離子物質(zhì)的量相等，若滴加19.98mLNaOH溶液到20.00mLHCl溶液中，則所得溶液含氯化鈉和HCl，混合溶液中n(H＋)＝(20.00mL－19.98mL)×10－3L·mL－1×0.100mol·L－1，則混合溶液中c(H＋)＝eq\f(20.00mL－19.98mL×10－3L·mL－1×0.100m