四川省2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題含解析

Page192023-2024學(xué)年度上期第一次月考高二化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16C：12Na：23一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的A、B、C、D四個選項中，只有一項符合題目要求，將符合題意的選項用2B鉛筆涂在答題卡上。)1.杭州亞運會開幕式在世界上首次在主火炬燃料方面，創(chuàng)新使用零碳甲醇燃料。原來，甲醇可以通過二氧化碳加氫生成，每生產(chǎn)一噸綠色甲醇可以消耗1.375噸二氧化碳，實現(xiàn)了二氧化碳的減排和再生利用。所以被簡稱為“零碳”火炬，準確地說，甲醇火炬是“零增碳”。目前，我國在相關(guān)設(shè)備及技術(shù)方面全球領(lǐng)先。下列有關(guān)說法不正確的是A.此次采用的零碳甲醇是經(jīng)過技術(shù)迭代，利用焦爐氣中的氫氣，與從工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成。每生產(chǎn)1噸這種零碳甲醇可消耗1.375噸二氧化碳，實現(xiàn)循環(huán)內(nèi)零碳排，是符合“碳中和”屬性的綠色能源。B.甲醇燃料點燃的主火炬可保證在全賽期持續(xù)燃燒，極端天氣不熄滅，可抗11級風(fēng)、降雨量50-100毫米的暴雨。而且火焰姿態(tài)飄逸穩(wěn)定，大火狀態(tài)焰高3—4米。零碳甲醇燃料直接燃燒為淡藍色，可通過添加K+等金屬離子燃燒產(chǎn)生焰色反應(yīng)，形成亮黃色的火焰。即使離得很遠，也能一眼看到。C.通過能源創(chuàng)新實現(xiàn)能源多樣化，降低國家能源對外依存度，以此保障能源安全，這無疑是中國式現(xiàn)代化的生動實踐。D.甲醇自身碳含量很低，一個甲醇分子只有一個碳原子，(汽油有6-12個，石蠟18-30個)，所以是相對清潔的燃料，同時具有可再生的特點，是全球公認的理想新型能源。隨著世界愈發(fā)關(guān)注碳減排，綠色甲醇的需求將大幅增長。【答案】B【解析】【詳解】A．利用焦爐氣中的氫氣與工業(yè)尾氣中的二氧化碳化合，生成甲醇，每生產(chǎn)一噸這種零碳甲醇消耗1.375噸二氧化碳，實現(xiàn)循環(huán)內(nèi)零碳排放，是符合碳中和屬性的綠色能源，A正確；B．鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，加入鉀離子燃燒，不會形成亮黃色火焰，B錯誤；C．通過能源創(chuàng)新實現(xiàn)能源多樣化，能降低國家能源對外依存度，保證了能源安全，這是中國式現(xiàn)代化的生動實踐，C正確；D．甲醇中只有一個碳原子，碳含量較低，能充分燃燒是相對清潔的燃料，同時甲醇可再生，是全球公認的理想新型能源，隨著世界愈發(fā)關(guān)注碳減排，綠色甲醇的需求將大幅增長，D正確；故答案選B。2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是①恒溫時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

②其他條件不變，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量

④的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大⑤有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多A.②⑥ B.②⑤ C.①②③⑤ D.①②④⑤【答案】B【解析】【分析】【詳解】①恒溫時，增大壓強，如沒有氣體參加反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率不加快，故錯誤；②其他條件不變，溫度升高，增大活化分子百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故正確；③使用催化劑不能改變反應(yīng)熱，故錯誤；④沒有指定反應(yīng)，也沒有指定反應(yīng)速率用方程式中的哪種物質(zhì)表示，所以無法比較3mol/(L?s)和1mol/(L?s)的反應(yīng)速率的快慢，故錯誤；⑤有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），活化分子百分數(shù)不變，增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，故正確；⑥增大反應(yīng)物濃度，活化分子的百分數(shù)不變，增加的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，故錯誤；②⑤正確，故答案選B。3.下列說法中正確的是A.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等B.如果鹽酸中溶質(zhì)的濃度是醋酸中溶質(zhì)濃度的2倍，則鹽酸中也是醋酸中的2倍C.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強D.物質(zhì)量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸中的濃度相同【答案】A【解析】【詳解】A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，則中和兩種一元酸所需要氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，A正確；B．鹽酸和醋酸都是一元酸，HCl是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以c(HCl)=c(H+)，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則c(CH3COOH)>c(H+)，如果鹽酸中溶質(zhì)的濃度是醋酸中溶質(zhì)濃度的2倍，則鹽酸中c(H+)大于醋酸中c(H+)的2倍，B錯誤；C．溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和所帶電荷數(shù)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，如果強電解質(zhì)溶液的濃度很小，導(dǎo)電能力也會很弱，C錯誤；D．物質(zhì)的量濃度相同的Na3PO4溶液和磷酸中，Na3PO4和H3PO4在溶液中分別存在水解平衡和電離平衡，但水解和電離是微弱的，因此Na3PO4溶液中遠多于等濃度的磷酸溶液，D錯誤；故選A。4.已知反應(yīng)：，則此反應(yīng)A.任何條件下都可自發(fā)進行 B.任何條件下都不可自發(fā)進行C.高溫下可自發(fā)進行 D.低溫下可自發(fā)進行【答案】C【解析】【詳解】ΔH-TΔS＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行，該反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，ΔH＞0、△S＞0，則高溫時，ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)可自發(fā)進行，C正確；故選：C。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.標準狀況下，33.6L氯化氫中含有氯原子的數(shù)目為1.25NAB.1L0.1mol·L－1的H2S溶液中，含S2－的數(shù)目為0.1NAC.通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)之比為1∶2D.將含有0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，生成的膠體中含膠體粒子的數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A項、標準狀況下，33.6L氯化氫的物質(zhì)的量為1.5mol，含有氯原子的數(shù)目為1.5NA，故A錯誤；B項、氫硫酸為弱酸，在溶液中部分電離，則1L0.1mol·L－1的H2S溶液中含S2－的數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C項、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，則在通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中，無論兩者比例如何，氮原子和氧原子數(shù)比為1：2，故C正確；D項、1個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵粒子的聚集體，則將含有0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，生成的膠體中含膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選C?！军c睛】氫氧化鐵膠粒為多個氫氧化鐵分子的聚集體，氯化鐵水解生成的膠體中含膠體粒子的數(shù)目會減少是解答關(guān)鍵，也是易錯點。6.下列實驗操作及現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A將金屬鈉加入某市售酒精中，有氣泡產(chǎn)生該酒精中含有水B取溶液和溶液混合，充分反應(yīng)后，滴加少量溶液，溶液顯紅色(已知：能將氧化為)化學(xué)反應(yīng)存在限度C在試管中加入0.5g淀粉和溶液，加熱，再加少量新制Cu(OH)2溶液，加熱無明顯現(xiàn)象淀粉未發(fā)生水解D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t氯代甲烷溶于水顯酸性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．酒精、水均與Na反應(yīng)，有氣體生成，不能證明酒精中是否含水，故A錯誤；

B．FeCl3溶液不足，滴加少量KSCN溶液，溶液顯紅色，可知少量的鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化，則說明反應(yīng)存在限度，故B正確；

C．淀粉水解后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗葡萄糖，由實驗操作和現(xiàn)象，不能證明淀粉未發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；

D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，生成氯代烴和HCl,HCl能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t，氯代甲烷不溶于水，且氯代甲烷為中性，故D錯誤；

故選：B。7.將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變某個條件，下列敘述正確的是A.升高溫度，氣體顏色加深，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來壓強的兩倍C.恒溫恒容時，再充入NO2氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小D.恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺【答案】B【解析】【詳解】A．升高溫度，反應(yīng)向吸熱方向進行，氣體顏色加深，說明平衡向左移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A項錯誤；B．慢慢壓縮氣體體積，當(dāng)體積減小一半時，壓強會變?yōu)樵鹊膬杀叮请S著平衡的正向移動，壓強會逐漸變小，小于原來壓強的兩倍，故B項正確；C．恒溫恒容時，平衡后向容器中再充入NO2，可等價于原平衡壓縮體積，平衡正向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C項錯誤；D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，混合氣體的顏色不變，故D項錯誤；故答案為B。8.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡中，說法錯誤的是A.將0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，變大B.向1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴加NaOH溶液的過程中，n(CH3COOH)與n(CH3COO-)之和始終為0.1molC.向0.1mol·L-1的氨水中通氨氣，NH3?H2O的電離程度增大D.在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+藍色＋4Cl-[CuCl4]2-黃色＋4H2OΔH>0，向黃綠色的CuCl2溶液中加水，溶液變藍【答案】C【解析】【詳解】A．CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka=，加水稀釋，Ka不變，CH3COO-濃度減小，則=變大，故A正確；B．向1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴加NaOH溶液的過程中，兩者反應(yīng)生成CH3COONa和水，結(jié)合碳元素守恒，n(CH3COOH)與n(CH3COO-)之和始終為0.1mol，故B正確；C．弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，故向0.1mol·L-1的氨水中通氨氣，NH3?H2O濃度增大，電離程度減小，故C錯誤；D．根據(jù)平衡：[Cu(H2O)4]2+藍色＋4Cl-[CuCl4]2-黃色＋4H2O，向黃綠色的CuCl2溶液中加水，平衡逆向移動，溶液變藍，故D正確；故選：C。9.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(各物質(zhì)均為氣態(tài))，與水在銅催化劑上的反應(yīng)機理和能量變化如圖。下列說法不正確的是A.反應(yīng)B.選擇合適的催化劑可降低反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的活化能C.和的總能量大于和的總能量D.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式表示為【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中消耗2mol氣體產(chǎn)生了4mol氣體，氣體量增加為熵增的反應(yīng)ΔS>0，A正確；B．催化劑改變反應(yīng)歷程從而降低活化能，所以選擇合適的催化劑可降低反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的活化能，B正確；C．從能量圖看1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量低于1molCO2(g)和3H2(g)的總能量，C錯誤；D．催化機理看，CO(g)和H2O為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物。從能量圖看CO(g)和H2O(g)的總能量高于H2(g)和CO2(g)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH<0，D正確；故選C。10.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol。下表列出了在不同溫度和壓強下，反應(yīng)達到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率溫度/℃平衡時的轉(zhuǎn)化率0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及生產(chǎn)成本、產(chǎn)量等角度綜合分析，在實際生產(chǎn)中有關(guān)該反應(yīng)適宜條件選擇的說法正確的是A.SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度成反比，故采用盡可能低的溫度B.該反應(yīng)在450℃左右、1MPa(常壓)下進行較為合適C.SO2的轉(zhuǎn)化率與壓強成正比，故采用盡可能高的壓強D.為了提高的SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使用合適的催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度成反比，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)速率減小，不利于提高SO2的產(chǎn)量，故A錯誤；B．在1MPa、450℃時SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（97.5%）就已經(jīng)很高了，若繼續(xù)增大壓強，平衡雖正向移動，但效果并不明顯，比其高壓設(shè)備的高額造價，得不償失，故B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，SO2的轉(zhuǎn)化率與壓強成正比，但采用高壓，平衡雖正向移動，但效果并不明顯，比其高壓設(shè)備的高額造價，得不償失，故C錯誤；D．催化劑不能改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選B。11.化學(xué)上，規(guī)定單質(zhì)的生成熱為0：可用物質(zhì)的生成熱表示該物質(zhì)的相對能量高低。氨的幾種氧化物的相對能量如表所示(25℃，101kPa條件下)：物質(zhì)及狀態(tài)N2O(g)NO(g)NO2(g)N2O4(g)N2O5(g)相對能量/(kJ?mol﹣1)829033﹣2011下列推斷不正確的是A.在5種氮的氧化物中，NO(g)最活潑B.N2O4(g)?2NO2(g)的過程為放熱過程C.N2O5(g)═2NO2(g)O2(g)△H=+55kJ?mol﹣1D.1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82kJ能量【答案】B【解析】【詳解】A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，NO的相對能量最大，其穩(wěn)定性最小，所以NO的化學(xué)性質(zhì)最活潑，A正確；B．反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量之差，ΔH=33kJ/mol×2﹣(﹣20kJ/mol)=+86kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯誤；C．△H=33kJ/mol×2+0﹣11kJ/mol=+55kJ/mol，C正確；D．△H=0+0﹣82kJ/mol=﹣82kJ/mol，說明1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82kJ能量，D正確；故選B。12.某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖象如圖，下列判斷正確的是A.由圖1可知，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖2可知，該反應(yīng)m+n<pC.圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點3D圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，可知T1<T2，升高溫度，C的百分含量減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B．由圖可知，增大壓強，C的百分含量增大，說明加壓平衡正向移動，所以該反應(yīng)m+n>p，選項B錯誤；C．圖中點3的轉(zhuǎn)化率小于同溫下的平衡轉(zhuǎn)化率，說明點3反應(yīng)正向進行，反應(yīng)速率：v正>v逆，選項C正確；D．曲線a速率加快、平衡沒移動，若m+n=p，曲線a可能使用了催化劑或加壓，選項D錯誤；答案選C。13.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是金屬元素且在短周期中其原子半徑最大，Y與Z能形成、型化合物，Z與T形成化學(xué)式為的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T<RC.由Y、Z組成的化合物中均只含離子鍵 D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<T【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R、T中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且R的原子序數(shù)較小，則R為C，Z為金屬元素且在短周期中原子半徑最大，Z為Na，Y能與Na形成Na2Y和Na2Y2型化合物，Y為O，Z和T形成化學(xué)式為Na2T的化合物，T為S，X原子序數(shù)和原子半徑最小，為H，據(jù)此分析解題。【詳解】A．Y為O，Z為Na，O、Na原子核外分別排布2層、3層電子，原子半徑：Na>O，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：Na+<O2-，A錯誤；B．T為S，R為C，S的非金屬性強于C，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸：H2SO4>H2CO3，B錯誤；C．Na和O組成的化合物Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，C錯誤；D．O的非金屬性強于S，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，D正確；故選D。14.以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．向恒壓、密閉容器中通入1mol和3mol發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時、CO、的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)可表示為B.圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化C.某時刻為amol，CO為bmol，此時為D.為提高的平衡產(chǎn)率，需要選擇低溫、低壓的反應(yīng)條件【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)達平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為，A錯誤；B．反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，升高溫度Ⅱ逆向移動，反應(yīng)Ⅲ正向移動，則CO的物質(zhì)的量增大，B錯誤；C．假設(shè)反應(yīng)Ⅱ中，CO反應(yīng)了xmol，則Ⅱ生成的為xmol，Ⅰ生成的為，Ⅲ生成CO為。根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知的物質(zhì)的量為，C正確；D．根據(jù)圖示可知，溫度越低，的物質(zhì)的量越多，平衡產(chǎn)率越大。反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ平衡逆向移動的平衡產(chǎn)率減小，故為提高的平衡產(chǎn)率，需要選擇低溫、高壓的反應(yīng)條件，D錯誤；故選：C。二、填空題(共58分)15回答下列問題：（1）在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：則用、、來表示的表達式為___________。（2）已知甲烷能催化還原，得到氮氣、二氧化碳和水蒸氣，且知反應(yīng)消耗1.6g甲烷時，放出熱量86.7kJ，寫出甲烷催化還原的熱化學(xué)方程式________。（3）已知：若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。（4）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：步驟一：用量筒量取50mL0.50鹽酸倒入內(nèi)筒中，測出鹽酸溫度；步驟二：用另一量筒量取50mL0.55NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；步驟三：將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：①假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度/℃終止溫度/℃鹽酸氫氧化鈉溶液平均值混合溶液120.020.120.0523.2220.220.420.323.4320.520.620.5523.6已知在上述實驗中生成物質(zhì)的量為0.025mol，依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH=________(結(jié)果保留一位小數(shù))[已知熱量計算公式為]。②該同學(xué)通過實驗測出的中和熱與理論值()有偏差，造成這一結(jié)果可能的原因是________。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用測量鹽酸的溫度計直接測定NaOH溶液的溫度C．將NaOH溶液一次性迅速倒入量熱計內(nèi)筒中，并立即蓋上杯蓋③現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）①.②.AB③.【解析】【小問1詳解】①②③根據(jù)蓋斯定律，①+②-③×2得；【小問2詳解】甲烷能催化還原得到氮氣、二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)消耗1.6g甲烷時，放出熱量86.7kJ，則消耗1mol甲烷放熱867kJ，則甲烷催化還原的熱化學(xué)方程式?！拘?詳解】①②③若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，反應(yīng)方程式為，根據(jù)蓋斯定律②×2-①-③得?！拘?詳解】在上述實驗中生成的物質(zhì)的量為0.025mol，依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)，平均溫差為3.1℃，該實驗測得的中和熱ΔH=-；②A．實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量損失多，△H偏大，故選A；B．用測量鹽酸的溫度計直接測定NaOH溶液的溫度，氫氧化鈉的初始溫度偏高，測量溫差小，△H偏大，故選B；C．將NaOH溶液一次性迅速倒入量熱計內(nèi)筒中，并立即蓋上杯蓋，熱量損失少，無影響，故不選C；選AB。③氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣都是強堿，氨水是弱堿，氨水電離吸熱，現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為>=。16.電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。用圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流計。請回答下列問題：（1）以下敘述中，正確的是___________(填選項字母)。a．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極b．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生c．兩燒杯中溶液的均減小d．乙中電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片（2）乙裝置中負極的電極反應(yīng)式為：___________；當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時，通過導(dǎo)線的電子數(shù)為___________。（3）將與的燃燒反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。實驗測得定向移向A電極，則A電極入口通________氣體(填“”或“”)。該裝置中實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為________。（4）在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來。請問：①哪個燒杯中液體加水燈泡會亮起來？為什么？___________，___________。②哪兩個燒杯中液體混合后導(dǎo)電能力會顯著減弱？為什么？___________，___________。【答案】（1）cd（2）①.②.0.1（3）①.②.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（4）①.C②.純醋酸中沒有自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，醋酸加水后發(fā)生電離，從而產(chǎn)生自由移動的離子，能夠?qū)щ姠?A和D④.因為二者混合發(fā)生反應(yīng)：，離子濃度降低【解析】【小問1詳解】甲沒有形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池；乙構(gòu)成原電池，Zn較為活潑為負極，Cu為正極。a．甲不是原電池，沒有正、負極，a項錯誤；b．甲裝置中Zn片表面產(chǎn)生氣泡，Cu片表面無明顯現(xiàn)象。乙裝置為原電池，Zn為負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，則乙中Zn溶解、Cu表面產(chǎn)生氣泡，b項錯誤；c．兩燒杯中的總反應(yīng)都為Zn+2H+=Zn2++H2↑，H+被消耗，c(H+)均減小，c項正確；d．乙裝置為原電池，Zn為負極，Cu為正極，電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，d項正確；答案選cd。【小問2詳解】由（1）分析可知，乙裝置為原電池，Zn為負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；該原電池總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑當(dāng)乙中產(chǎn)生標準狀況下1.12L(0.05mol)氫氣時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則通過導(dǎo)線的電子數(shù)為0.1NA?！拘?詳解】原電池中陰離子向負極移動，測得OH-定向移向A電極，則A電極為負極，B電極為正極，CH4燃料電池中，通入CH4的電極為負極，則A處電極入口通CH4；該裝置為原電池裝置，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能?！拘?詳解】①溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；ABD均為電解質(zhì)溶液，純醋酸中不存在自由移動離子不能導(dǎo)電，故C燒杯中液體加水燈泡會亮起來，因為：純醋酸中沒有自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，醋酸加水后發(fā)生電離，從而產(chǎn)生自由移動的離子，能夠?qū)щ?；②稀硫酸、氫氧化鋇溶液兩者混合發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)后導(dǎo)致溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電能力會顯著減弱。17.閱讀材料，回答下列問題：（1）糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持生命活動所需必須的基本營養(yǎng)物質(zhì)。①淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步發(fā)生水解，最終生成___________(填名稱)。②乳酸()是淀粉在人體內(nèi)代謝的過程中的種產(chǎn)物，1mol乳酸完全氧化為CO2和H2O時消耗O2的物質(zhì)的量為___________mol。③下列有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)說法正確的是___________(填序號)。a．食品中的淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體b．棉、麻、絲、毛的燃燒產(chǎn)物都只有CO2和H2Oc．在飽和CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性d．淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子（2）根據(jù)要求回答下列問題：a.16O和18O；b.H2O和H2O2；c.C2H6和C4H10；d.和；e.和以上各組物質(zhì)中互為同系物的是___________；互為同分異構(gòu)體的是___________，屬于同種物質(zhì)的是___________。(以上填序號)【答案】（1）①.葡萄糖②.3③.c（2）①.c②.d③.e【解析】【小問1詳解】①淀粉是天然高分子化合物，在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步發(fā)生水解，最終生成葡萄糖，故答案為：葡萄糖；②乳酸的分子式為C3H6O3，則1mol乳酸完全燃燒消耗3mol氧氣，故答案為：3；③a．食品中的天然高分子化合物淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示，由于聚合度n值不確定，分子式不相同，不可能互為同分異構(gòu)體，故錯誤；b．絲、毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)燃燒產(chǎn)物為二氧化碳、水和氮氣等，故錯誤；c．在飽和重金屬鹽硫酸銅溶液和俗稱為福爾馬林的35—40%甲