2022屆河北省保定市部分學校高一下學期第二次月考化學試題

高一年級下學期第二次考試化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版必修第二冊專題6至專題8。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23一.選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列過程中，不包含化學變化的是A.糧食釀酒B.二氧化硫使品紅溶液褪色C.粉碎石灰石和石英砂D.燒制水泥2.下列模型代表烴類，且能發(fā)生加聚反應(yīng)的是3.我國科學家在放大NO2身份標識，快速鎖定大氣污染“元兇”方面取得新突破，助力北京冬奧會精準預報天氣。下列有關(guān)NO2的說法錯誤的是A.實驗室可用水吸收尾氣中的NO2BNO2既有氧化性又有還原性C.常溫常壓下，NO2是紅棕色氣體D.汽車尾氣和硝酸廠廢氣都含有NO24.下列說法正確的是A.增加反應(yīng)物的量一定能加快反應(yīng)速率B.對于可逆反應(yīng)來說，加快反應(yīng)速率能增大反應(yīng)限度C原電池中電流由正極經(jīng)外電路流向負極D.生活中的化學反應(yīng)速率越快對人類肯定越有益5.一定條件下，下列物質(zhì)在給定的條件下均能一步實現(xiàn)的是①N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)②煤焦炭(CO+H2)CH3OH③C4H10C2H4④(C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHA.①②③④B.只有①③④C.只有③④D.只有①②6.常采用三元催化器處理汽車尾氣中NOx，CO和碳氫化合物等大氣污染物，其簡易工作原理如圖。下列推斷正確的是A.若x=1，CO和NOx反應(yīng)中N2與NOx的反應(yīng)速率相等B若x=2，碳氫化合物為C8H18，則碳氫化合物與NOx的反應(yīng)只有極性鍵的斷裂和形成C.其他條件相同時，催化劑的比表面積越大,反應(yīng)速率越大D.三元催化劑能增大正反應(yīng)速串.同時減小逆反應(yīng)速率7.NO氧化反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H分兩步進行：①2NO(g)=N2O2(g)△H1；②N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.△H1=E2-E1B△H2=E4-E2C.△H=(E1+E3)-(E2+E4)D.由圖可知，2molNO的能量高于2molNO2的能量8.下列離子方程式中表示正確的是A.氯水中通入SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H+++2C1-B稀硫酸中加入氨水：H++OH-=H2OC.NaOH溶液中加入少量NH4HCO3：+2OH-=NH3↑+2H2OD.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：Be2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O9.由X通過反應(yīng)制得一種藥物Y。下列關(guān)于X、Y的描述中正確的是已知：-CHO+H2→-CH2OHA.X、Y中含有相同的含氧官能團BY的分子式為C13H10O3C.等物質(zhì)的量的X、Y發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為4：5D.X、Y分子中所有原子都有可能共面二選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選-個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.下列有關(guān)常見有機化合物的性質(zhì)、應(yīng)用描述中正確的是A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同B.在光照條件下，足量甲烷與1mol氯氣完全反應(yīng)，最終可生成1mol氯化氫C.丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)可表示為D.甲烷、乙烯、丙炔都屬于飽和烴11.向一體積為3L的恒容密閉容器中充入0.1molCH4(g)和0.2molNO2(g)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，測得容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如表所示。反應(yīng)時間t/min246810CO2的物質(zhì)的量n/mol0.040.060.070.0750.075下列說法錯誤的是A.0~4min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.1mol·L-1·min-1B.第6min時的正、逆反應(yīng)速率之差大于第8min時的C.該溫度下，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%D.第10min時，升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大12.我國科學家以LiI為催化劑，通過改變鹽的濃度或電解質(zhì)溶液的種類調(diào)節(jié)鋰-硫電池的放電性能，該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時的說法錯誤的是A.能量轉(zhuǎn)化形式：化學能→電能B.電解質(zhì)溶液中Li+向a極遷移C.b極上的電極反應(yīng)式為S8+16e-+16Li+=8Li2SD.a極(鋰碳合金電極)質(zhì)量凈減14g時，電路上通過6.02×1023個電子13.應(yīng)用下列裝置測定氨氣的組成。實驗利用了氨氣能還原氧化銅生成氮氣、銅和水的原理。實驗后測得裝置D增重ag，用排水法測量得N2的體積為bL(已折算成標準狀況)。下列有關(guān)實驗描述正確的是A.裝置A用于制備氨氣，可用加熱氯化銨固體的裝置代替B.裝置B的作用是干燥氨氣，若撤去裝置B，則測得氮氫比偏大C.裝置E的作用是防止水蒸氣進入裝置D中，若撤去裝置E，則測得氮氫比偏大D.由實驗數(shù)據(jù)可以計算得到氨氣分子中的氮氫個數(shù)比為9b：11.2a三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.(14分)工業(yè)上，利用天然氣制得的氫氣稱為藍氫：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列問題：(1).上述反應(yīng)中各物質(zhì)化學鍵變化與能量關(guān)系如下：則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)是_______(填“吸熱"或“放熱”)反應(yīng)。(2)一定溫度下，向一恒容密閉容器中一入定量CH4(g)和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)。實驗測得速率方程：v正=k正c(CH4)c(H2O)，v逆=k逆(CO)c3(H2)(k正、k逆為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、固體表面積有關(guān)，與濃度無關(guān))。①他條件不變，升高溫度.k正______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；加入催化劑，v逆_。②達到平衡時，=(用含k正、k逆的代數(shù)式表示)。(3)向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2molCH4(g)和2molH2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)。測得CH4(g)的轉(zhuǎn)化率與時間(t)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①T2_______(填“>”.“<”或“=”)T1②a點時，=(mol·L-1)2(4)天然氣酸性燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高。電池反應(yīng)為CH4+2O2=CO2十2H2O，該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為__。15.(14分)亞硝酸鈉(俗稱工業(yè)鹽)是一種防腐劑。某小組擬以實驗室制備硝酸銅的尾氣為原料制備亞硝酸鈉，簡易流程如下：請回答下列問題：(1)NaNO2中N元素化合價為____價。(2)通常將銅片剪成碎片再投入“酸溶池”中，其目的是___________。若銅和硝酸反應(yīng)時生成NO、NO2的體積比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式為。(3)在一定濃度的硝酸作用下，“酸溶池”中銅的溶解速率[v(Cu)]與溫度(T)的關(guān)系如圖所示.0~T。°C時，銅的溶解速率逐漸增大的主要原因是_________；溫度高于T。°C時，銅的溶解速率急劇減小的主要原因是_。(4)“堿吸收池”中主要反應(yīng)如下：①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2②NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，當(填“>”、“<”或“=”)1時，產(chǎn)品純度最高且不產(chǎn)生大氣污染物。(5)為了探究NaNO2的性質(zhì).設(shè)計如表實驗：實驗操作現(xiàn)象①向NaNO2溶液中滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液溶液變藍色②向酸性KMnO4溶液中滴加足量的NaNO2溶液，振蕩溶液褪色由此推知，NaNO2具有的性質(zhì)是______(填標號)。A.只有氧化性B.只有還原性C.既有氧化性又有還原性(6)測定NaNO2產(chǎn)品純度。準確稱取wg產(chǎn)品溶于水配制成250mL溶液，準確量取25.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，先滴加適量稀硫酸，再加入VmLcmol·L-1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)，則該產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_____(填含c、w、V的表達式)。(已知：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O)16(14分)甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]是合成有機玻璃的單體。某小組擬在實驗室制備甲基丙烯酸甲酯，在三頸瓶中依次加入甲醇、濃硫酸、甲基丙烯酸。加熱，充分反應(yīng)：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O(,裝置如圖1(加熱、攪拌裝置均已省略)所示。請回答下列問題：已知幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示。物質(zhì)CH2=C(CH3)COOHCH3OHCH2=C(CH3)COOCH3沸點/°C16364.8100密度/(g·cm-3).1.050.7910.943水溶性溶于水與水互溶微溶(1)H2O的結(jié)構(gòu)式為____。(2)油水分離器中上層是___(填“水層”或“有機層”)。(3)提純油水分離器中的產(chǎn)品的流程如下：已知：分液指的是將兩種不互溶的液體分離開的一種操作方法。①從各物質(zhì)的水溶性角度出發(fā)，分析飽和Na2CO3溶液的作用是___(填標號)。a.吸收甲醇b.除去甲基丙烯酸c.促進CH2=C(CH3)COOCH3溶解②選擇圖2裝置完成操作X，操作X的名稱為_。(4)驗證甲基丙烯酸甲酯含碳碳雙鍵。取少量產(chǎn)品于試管中，滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩，若_______(填現(xiàn)象)，則說明產(chǎn)品中含有碳碳雙鍵。(5)探究產(chǎn)品(甲基丙烯酸甲酯)水解反應(yīng)速率與溶液酸堿性的關(guān)系，實驗結(jié)果如表所示：序號樣品體積/mL加入試劑加入試劑的體積/mL溫度/°C油層消失所用時間/minI20.1mol·L-1NaOH溶液530t1II2蒸餾水530t2III20.1mol·L-1稀硫酸530t3IV20.1mol·L-1NaOH溶液545t4實驗測得t1<t3<t2，由此得出結(jié)論：在相同條件下，對于甲基丙烯酸甲酯的水解反應(yīng)，堿催化效率_____(填“大于”、“小于”或“等于”)酸。上述表格中的四組實驗中，反應(yīng)速率最快的是______(填序號)。17.(15分)工業(yè)上，通過丁烷裂解可以獲得乙烯和丙烯等化工原料：①C4H10(丁烷，g)CH4(g)+C3H6(丙烯，g)；②C4H10(丁烷，g)C2H6(g)+C2H4(g)。(1)丙烯和乙烯均能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，標準狀況下，33.6L由丙烯和乙烯組成的混合氣體與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗__molBr2；若將28g由丙烯和乙烯組成的混合氣體置于空氣中完全燃燒，則消耗_molO2。(2)向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol丁烷，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生上述2個反應(yīng)，測得丁烷、丙烯的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖所示。①下列情況表明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。.A.混合氣體密度不隨時間變化B.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化C.混合氣體總壓強不隨時間變化D.混合氣體中碳原子總數(shù)不隨時間變化②0~4min內(nèi)，乙烷的平均反應(yīng)速率為_mol·L-1·min-1。③在該條件下，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_。④平衡體系中，n(乙烯)：n(丙烯)=.。(3)在熔融Na2CO3中丁烷一空氣燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高，通入空氣的一極為燃料電池的______(填“正極”或“負極”，下同)，燃料電池工作時，向__遷移。高一年級下學期第二次考試化學參考答案1.C2.B3.A4.C5.A6.C7.C8.A9.C10.B11.AC12.BD13.D14.(1)吸熱(2分)(2)①增大(2分);增大(2分)②(2分)(3)①>(2分)②1.92(2分)(4)CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+(2分)15.(1)+3(1分)(2)增大銅與硝酸的接觸面積，提高