專題5 探究反應(yīng)后濾渣濾液的成分（解析版）-中考化學(xué)真題重點(diǎn)題型分類-主觀題

專題5探究反應(yīng)后濾渣濾液的成分1．（2021·宿遷）某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干個(gè)小組展開探究。以下是教學(xué)片斷，請(qǐng)你參加學(xué)習(xí)并填寫空格。（演示實(shí)驗(yàn)）將一定質(zhì)量的稀鹽酸加入盛有NaOH溶液的小燒杯中。（提出問題）實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，某同學(xué)提出疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？（1）（猜憲與假設(shè)）針對(duì)疑問，大家紛紛提岀猜想。甲組同學(xué)的猜想如下，請(qǐng)補(bǔ)上猜想二、猜想一：只有NaCl猜想二：猜想三：NaCl和HCl猜想四：NaCl、NaOH和HCl乙組同學(xué)認(rèn)為有一種猜想不合理，不合理的猜想是，理由是。（2）（實(shí)驗(yàn)探究）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少許于試管中，滴加幾滴CuCl2溶液，(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明溶液中一定沒有NaOH。（3）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用澆杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、K2CO3溶液、AgNO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。實(shí)驗(yàn)方案測溶液的pH滴加K2CO3溶液滴加AgNO3溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，對(duì)照比色卡，pH<7產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl（4）（得到結(jié)論）通過探究，全班同學(xué)一致認(rèn)為猜想正確。（5）（評(píng)價(jià)反思）老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論的活動(dòng)過程給予肯定，同時(shí)指出(2)中存在兩處明顯不正確。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)以下兩處不正確；①實(shí)驗(yàn)操作中的不正確是。②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)不正確，錯(cuò)誤的原因是。【答案】（1）NaCl和NaOH；猜想四；NaOH和HCl在溶液中不能共存（2）無沉淀生成(或無明顯現(xiàn)象)（3）產(chǎn)生氣泡（4）三（5）pH試紙直接伸入待測溶液中；AgNO3和NaCl也能反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明溶液中一定有HCl【解析】（1）猜想與假設(shè)：氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為：NaCl，如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)為：NaOH、NaCl，如果稀鹽酸過量，則溶質(zhì)為：NaCl、HCl，故猜想二：NaCl、NaOH；猜想四不合理，因?yàn)闅溲趸c能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，不能共存；實(shí)驗(yàn)探究：（2）氯化銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，故滴入氯化銅溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鈉；（3）結(jié)論為：溶液中有HCl，碳酸鉀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，現(xiàn)象為：產(chǎn)生氣泡；（4）得到結(jié)論：溶液pH＜7，加入碳酸鉀，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含HCl，故溶質(zhì)為：NaCl、HCl，故猜想三成立；（5）評(píng)價(jià)反思：①測定溶液的pH值，應(yīng)用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，不能直接伸入待測液中，故操作中的不正確是：pH試紙直接伸入待測溶液中；②硝酸銀和氯化鈉、氯化氫均能反應(yīng)生成氯化銀，故產(chǎn)生白色沉淀，不能說明溶液中一定含有HCl。2．（2021·常德）學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序后，老師安排同學(xué)們開展系列實(shí)驗(yàn)探究金屬間的置換反應(yīng)規(guī)律。小明做完鋁條和氯化銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，將反應(yīng)后的無色溶液（以下簡稱：待測溶液）倒入有水的廢液缸中時(shí)，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀析出的“異常現(xiàn)象”。小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)開展了如下探究。請(qǐng)根據(jù)要求回答有關(guān)問題：（發(fā)現(xiàn)問題）小明取一滴管未倒完的待測溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，依然產(chǎn)生大量白色沉淀（像牛奶一樣）。（提出問題）待測溶液注入水中為什么有白色沉淀產(chǎn)生？白色沉淀是什么物質(zhì)？（1）（查閱資料）①AlCl3是一種無色透明晶體，極易與水反應(yīng)生成難溶于水的Al(OH)3而產(chǎn)生白色沉淀；②CuCl是一種不溶于水的白色固體，易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含C1-的溶液中；CuCl中Cu的化合價(jià)為。（2）（提出猜想）猜想Ⅰ：白色沉淀是Al(OH)3猜想Ⅱ：白色沉淀是CuCl猜想Ⅲ：白色沉淀是A1(OH)3和CuCl的混合物（實(shí)驗(yàn)探究）序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取一滴管待測溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積一定濃度的NaCl溶液中無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象猜想正確②取約2mL待測溶液于試管中，向溶液中插入足量潔凈的A1條，充分反應(yīng)有紅色固體析出③取一滴管實(shí)驗(yàn)②后的溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（3）（結(jié)論與反思）①上述實(shí)驗(yàn)表明，Al和CuCl2溶液的反應(yīng)是分步進(jìn)行的。第一步反應(yīng)生成CuCl，第二步CuCl繼續(xù)和Al反應(yīng)生成Cu。請(qǐng)分別寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：第一步：，第二步：。②待測溶液中含有大量CuCl，為什么它沒有以白色沉淀的形式存在？請(qǐng)說明原因：。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③的目的是。（4）（啟示與拓展）通過對(duì)Al和CuC12溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，使我們認(rèn)識(shí)到，我們不少的傳統(tǒng)認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)沒有做到細(xì)致入微，特別是當(dāng)觀察到有紅色固體析出，于是就貿(mào)然斷定這個(gè)反應(yīng)是個(gè)簡單的、一步完成的置換反應(yīng)。實(shí)際上還要關(guān)注物質(zhì)變化的過程，通過比較和分析，得出可靠的結(jié)論。經(jīng)過無數(shù)次實(shí)驗(yàn)證明，有些化學(xué)反應(yīng)看似一步完成，實(shí)際上是分步進(jìn)行的。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，任舉一例反應(yīng)可能分步進(jìn)行的實(shí)例：?！敬鸢浮浚?）+1（2）Ⅱ（3）Al+3CuCl2=AlCl3（4）碳燃燒生成二氧化碳可能是碳首先和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳、一氧化碳再和氧氣生成二氧化碳（合理即可）【解析】查閱資料：CuCl中氯元素化合價(jià)為負(fù)一價(jià)，設(shè)銅元素化合價(jià)為x，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；則x+(-1)=0，x=+1。實(shí)驗(yàn)探究：①已知，CuCl易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含C1-的溶液中；取一滴管待測溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積一定濃度的NaCl溶液中無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明沒有生成氫氧化鋁沉淀，可能生成的CuCl溶于一定濃度的NaCl溶液中；②取約2mL待測溶液于試管中，向溶液中插入足量潔凈的Al條，充分反應(yīng)，有紅色固體析出說明生成了銅單質(zhì)，排除溶液銅離子的干擾；③實(shí)驗(yàn)②后的溶液中有生成的氯化鋁，取一滴管實(shí)驗(yàn)②后的溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明氯化鋁沒有生成沉淀；綜合分析可知，沉淀為銅元素導(dǎo)致的，沉淀為CuCl，故猜想Ⅱ正確。結(jié)論與反思：①上述實(shí)驗(yàn)表明，Al和CuCl2溶液的反應(yīng)是分步進(jìn)行的。第一步反應(yīng)生成CuCl，第二步CuCl繼續(xù)和Al反應(yīng)生成Cu。上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Al+3CuCl2=AlCl3②CuCl易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含C1-的溶液中；待測溶液中氯離子過高，導(dǎo)致CuCl沒有生成沉淀。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③的目的是證明溶液中氯化鋁沒有生成氫氧化鋁沉淀。啟示與拓展：碳燃燒生成二氧化碳可能是碳首先和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳、一氧化碳再和氧氣生成二氧化碳（合理即可）。3．（2021·齊齊哈爾）小茗同學(xué)在學(xué)習(xí)完酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)后，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你來參與她的探究活動(dòng)并回答下列問題。（1）甲試管中的化學(xué)反應(yīng)方程式為，當(dāng)小茗同學(xué)觀察到試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象時(shí)，得出了氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的結(jié)論。乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應(yīng)，理由是。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小若同學(xué)將三支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，觀察到白色沉淀明顯增多，廢液缸中液體始終呈紅色，為了得出廢液缸中廢液的溶質(zhì)成分，小茗同學(xué)進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)探究。（提出問題）廢液缸中廢液的溶質(zhì)成分有哪些？（酚酞除外）（進(jìn)行猜想）猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2猜想二：NaCl、NaOH猜想三：（3）（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）請(qǐng)你幫助小茗同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明猜想一成立。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量廢液缸中的廢液于試管中加入，充分反應(yīng)。猜想一成立（4）（反思拓展）廢液缸中的白色沉淀成分是（寫出化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）NaOH+HCl=NaCl+H2（2）NaCl、NaOH、Na2CO3（3）稀硫酸；產(chǎn)生白色沉淀（或產(chǎn)生沉淀）（4）BaCO3、CaCO3【解析】【解答】（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，甲試管中的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2（2）[進(jìn)行猜想]猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，生成物中肯定由氯化鈉；白色沉淀明顯增多，肯有由碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，廢液缸中液體始終呈紅色，說明溶液顯減性，有氫氧化鈉或碳酸鈉。綜上猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3；（3）[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]猜想一成立，由鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)由氯化鈉生成，廢液缸中液體始終呈紅色，有氫氧化鈉存在，只需證明氯化鋇存在，取少量廢液缸中的廢液于試管中加入稀硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，可證猜想一成立；（4）[反思拓展]碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，廢液缸中的白色沉淀成分是BaCO3、CaCO3（寫出化學(xué)式）。4．（2021·益陽）同學(xué)們?cè)谔骄克岬幕瘜W(xué)性質(zhì)時(shí)，小石將一根生銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的試管中，過一會(huì)兒取出鐵釘后，發(fā)現(xiàn)試管中的溶液呈淺黃色。（提出問題）試管中淺黃色溶液的溶質(zhì)是什么？（1）（猜想假設(shè)）同學(xué)們都認(rèn)為溶質(zhì)中一定含有Fe2（SO4）3，理由是，然后提出如下猜想：猜想①溶質(zhì)是Fe2（SO4）3；猜想②溶質(zhì)是Fe2（SO4）3和FeSO4；猜想③溶質(zhì)是Fe2（SO4）3和H2SO4；猜想④溶質(zhì)是Fe2（SO4）3、H2SO4和（填化學(xué)式）。（2）（查閱資料）FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去；H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去。（實(shí)驗(yàn)探究）同學(xué)們分組合作進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。組次實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論小組同學(xué)相互評(píng)價(jià)第1組現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，……結(jié)論：溶質(zhì)中一定含有H2SO4，猜想③或④成立。第2組同學(xué)認(rèn)為：此結(jié)論正確。產(chǎn)生大量氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式為。第2組現(xiàn)象：。結(jié)論：結(jié)合第1組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推理出猜想④成立。第1組同學(xué)認(rèn)為：此結(jié)論正確。（3）（實(shí)驗(yàn)反思）上述實(shí)驗(yàn)探究說明，在用稀硫酸或稀鹽酸除鐵制品上的鐵銹時(shí)，應(yīng)該注意的事項(xiàng)是?！敬鸢浮浚?）氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液是黃色溶液；FeSO4（2）Fe+H2SO4【解析】（1）猜想與假設(shè)：氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液是黃色溶液，故同學(xué)們都認(rèn)為溶質(zhì)中一定含有Fe2（SO4）3。根據(jù)前面的幾種猜想可以確定猜想④應(yīng)該是硫酸過量，故包括硫酸，還包括反應(yīng)生成的硫酸鐵和硫酸亞鐵。故填：FeSO4。（2）實(shí)驗(yàn)探究：第1組加入足量的鐵粉時(shí)，觀察到有大量氣泡生成，故說明溶液中含有硫酸，反應(yīng)生成了氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2第2組加入了酸性的高錳酸鉀溶液，F(xiàn)eSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去；H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去，故若猜想④成立說明溶液中含有硫酸亞鐵，故現(xiàn)象應(yīng)為溶液褪色。（3）實(shí)驗(yàn)反思：上述實(shí)驗(yàn)探究說明，在用稀硫酸或稀鹽酸除鐵制品上的鐵銹時(shí)，應(yīng)該注意的事項(xiàng)是稀硫酸或稀鹽酸不能過量。5．（2021·湘潭）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。純堿的用途非常廣泛，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)它產(chǎn)生了濃厚的興趣，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)后試管中殘留廢液進(jìn)行探究。（1）（實(shí)驗(yàn)1）往一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液變成色。（實(shí)驗(yàn)2）往另一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是。同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的廢液中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。（2）（提出問題）廢液中所含溶質(zhì)是什么？（作出猜想）猜想一：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、HCl猜想二：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3猜想三：廢液中的溶質(zhì)可能是。（3）（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）同學(xué)們?yōu)轵?yàn)證猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案一：實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論小芳取少量廢液于試管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生猜想二正確（4）方案二：小明取少量廢液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變紅色，小明認(rèn)為猜想一正確。（進(jìn)行討論）同學(xué)們一致認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確，理由是。（5）（進(jìn)行總結(jié)）分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮。（6）（拓展與應(yīng)用）現(xiàn)有14.9克純堿樣品（含Na2CO3和NaCl的混合物），將其放入干凈的燒杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中緩慢加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（反應(yīng)方程式為：Na2①產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為克。②所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出具體的解題過程，下同）③滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）紅；產(chǎn)生氣泡（2）NaCl（3）Ca(OH)（4）廢液中只含氯化鈉時(shí)，氯化鈉顯中性，也不能使無色酚酞試液變色（5）反應(yīng)物是否過量（6）4.4；解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNa2CO3+2HCl73100gx【解析】【解答】實(shí)驗(yàn)1：往一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無色酚酞溶液，碳酸鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故溶液變成紅色；實(shí)驗(yàn)2：往另一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故觀察到產(chǎn)生氣泡；作出猜想：如果碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為氯化鈉，如果碳酸鈉過量，則溶質(zhì)為碳酸鈉、氯化鈉，如果稀鹽酸過量，則溶質(zhì)為氯化鈉、氯化氫，故猜想三：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：方案一：結(jié)論為猜想二成立，故溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸鈉，取少量廢液于試管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2進(jìn)行討論：如果廢液中只含氯化鈉，氯化鈉顯中性，也不能使無色酚酞試液變色，故滴加幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變紅色，不能說明猜想一正確；進(jìn)行總結(jié)：分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否過量；拓展與應(yīng)用：①由圖可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；6．（2021·達(dá)州）金屬在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，種類繁多的金屬材料已成為社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。（1）實(shí)驗(yàn)室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，隔著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的，這主要利用了鐵的性。石棉網(wǎng)使用一段時(shí)間后，其中的鐵絲容易生銹，可用稀鹽酸除去，其化學(xué)方程式可表示為。（2）某化學(xué)興趣小組將一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液：①如果濾液呈無色，則濾渣中一定含有的金屬是；②如果濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，則濾液中的金屬陽離子有種；③如果濾液呈淺綠色，則關(guān)于該濾渣和濾液的下列說法中正確的是。a．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生b．向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有白色沉淀產(chǎn)生c．濾渣中一定含有Agd．濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Zn(NO3)2【答案】（1）導(dǎo)熱；Fe2O【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，隔著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的，這主要利用了鐵具有良好的導(dǎo)熱性；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：導(dǎo)熱；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）三種金屬的活動(dòng)性Zn＞Fe＞Ag，將一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅反應(yīng)完全后，鐵再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀；①如果濾液呈無色，說明只有鋅與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，則濾渣中一定含有的金屬是未反應(yīng)的鐵和生成的銀，故填：鐵和銀（或Fe和Ag）；②如果濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，說明硝酸銀未反應(yīng)完全，鋅、鐵反應(yīng)完全，濾液中的溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸亞鐵和硝酸銀，則濾液中的金屬陽離子有Zn2+、Fe2+和Ag+，故填：3或三；③如果濾液呈淺綠色，說明鐵與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，但無法確定鐵是否有剩余，濾渣中一定含有銀，可能含有鐵，濾液中一定含有硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀；a、由于濾渣中可能含有鐵，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不一定有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)說法不正確；b、濾液中可能含有硝酸銀，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，不一定有白色沉淀產(chǎn)生，選項(xiàng)說法不正確；c、由分析可知，濾渣中一定含有Ag，選項(xiàng)說法正確；d、由分析可知，濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含有AgNO3，選項(xiàng)說法不正確。7．（2021·湖南懷化）為了培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，落實(shí)素質(zhì)教育，近年來，懷化市大力推進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，于2021年五月舉行初中畢業(yè)考試實(shí)驗(yàn)操作考查。興趣小組在學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行【粗鹽的提純】實(shí)驗(yàn)，邀請(qǐng)你一起完成。Ⅰ、溶解

Ⅱ、過濾

過濾時(shí)玻璃棒的作用是______。小李同學(xué)對(duì)過濾后濾液的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣。a．粗鹽中除含泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。b．BaSO4不溶于水、不溶于酸?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為確認(rèn)濾液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①往上述所得的濾液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，靜置，過濾______濾液中含有MgCl2②往上述①的濾液中滴加足量的______，充分反應(yīng)，靜置，過濾______濾液中含有CaCl2③往上述②的濾液中加入足量的______，充分反應(yīng)，靜置，過濾有白色沉淀生成濾液中含有Na2SO4【實(shí)驗(yàn)反思】小宇同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是______。老師告訴同學(xué)們，可在實(shí)驗(yàn)③所得的沉淀中加入足量的______（填“鹽酸”或“稀硫酸”），觀察到有氣泡產(chǎn)生且有部分沉淀未溶解，則可驗(yàn)證Na2SO4的存在?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】小組同學(xué)在老師的幫助下將上述雜質(zhì)除去，然后將除雜后的濾液置于蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)觀察到______，就停止加熱，利用余熱蒸干。小李高興的宣布：我們得到了純凈的氯化鈉?！緦?shí)驗(yàn)拓展】小李欲通過計(jì)算檢驗(yàn)氯化鈉樣品中是否含有氯化鎂，取樣品ag。充分溶解，滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止。當(dāng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量不等于______g（用含a的代數(shù)式表示）時(shí)，則含有氯化鎂?！敬鸢浮?/p>

引流

生成白色沉淀

碳酸鈉溶液

生成白色沉淀

氯化鋇溶液

【實(shí)驗(yàn)反思】

實(shí)驗(yàn)②中碳酸鈉過量，也會(huì)和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀

鹽酸

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】有較多晶體析出時(shí)

【實(shí)驗(yàn)拓展】

【解析】過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，防止液體灑出。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；故往上述所得的濾液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，觀察到生成白色沉淀，說明濾液中含有MgCl2。②氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故往上述①的濾液中滴加足量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)，觀察到生成白色沉淀，說明濾液中含有CaCl2。③硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；故往上述②的濾液中加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)，觀察到生成白色沉淀，說明濾液中含有Na2SO4。實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)②中碳酸鈉過量，也會(huì)和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，故實(shí)驗(yàn)③不夠嚴(yán)謹(jǐn)；由于碳酸鋇能溶于鹽酸、硫酸鋇不溶于鹽酸，故可在實(shí)驗(yàn)③所得的沉淀中加入足量的鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且有部分沉淀未溶解，則可驗(yàn)證Na2SO4的存在。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：將除雜后的濾液置于蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)觀察到有較多晶體析出時(shí)，就停止加熱，利用余熱蒸干。實(shí)驗(yàn)拓展：若氯化鈉樣品ag為純凈氯化鈉：由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，得到氯化銀質(zhì)量為，故當(dāng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量不等于時(shí)，則含有氯化鎂。8．（2021·湖南常德·中考真題）學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序后，老師安排同學(xué)們開展系列實(shí)驗(yàn)探究金屬間的置換反應(yīng)規(guī)律。小明做完鋁條和氯化銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，將反應(yīng)后的無色溶液（以下簡稱：待測溶液）倒入有水的廢液缸中時(shí)，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀析出的“異?，F(xiàn)象”。小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)開展了如下探究。請(qǐng)根據(jù)要求回答有關(guān)問題：【發(fā)現(xiàn)問題】小明取一滴管未倒完的待測溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，依然產(chǎn)生大量白色沉淀（像牛奶一樣）。【提出問題】待測溶液注入水中為什么有白色沉淀產(chǎn)生？白色沉淀是什么物質(zhì)？【查閱資料】（1）AlCl3是一種無色透明晶體，極易與水反應(yīng)生成難溶于水的Al(OH)3而產(chǎn)生白色沉淀；（2）CuCl是一種不溶于水的白色固體，易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含C1-的溶液中；CuCl中Cu的化合價(jià)為___________?！咎岢霾孪搿坎孪擘瘢喊咨恋硎茿l(OH)3猜想Ⅱ：白色沉淀是CuCl猜想Ⅲ：白色沉淀是A1(OH)3和CuCl的混合物【實(shí)驗(yàn)探究】序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取一滴管待測溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積一定濃度的NaCl溶液中無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象猜想___________正確②取約2mL待測溶液于試管中，向溶液中插入足量潔凈的A1條，充分反應(yīng)有紅色固體析出③取一滴管實(shí)驗(yàn)②后的溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【結(jié)論與反思】（