專題10 溶液【考點鞏固】-【中考高分導(dǎo)航】中考化學(xué)考點總復(fù)習(xí)（解析版）

專題10溶液（時間：50分鐘，滿分：100分）一、選擇題（每題3分，共30分）1．（2022年云南省昆明市中考）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是（）A．葡萄糖 B．高錳酸鉀 C．酒精 D．石蠟【答案】D【解析】A、葡萄糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項不符合題意；B、高錳酸鉀易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項不符合題意;C、酒精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項不符合題意；D、石蠟不溶于水，與水混合形成懸濁液，故選項符合題意。故選D。2．（2022江蘇泰州中考）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A.碘酒溶液中，酒精為溶質(zhì) B.向水中加入蔗糖，導(dǎo)電性明顯增強C.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大 D.積雪的路而撒食鹽、可以促進積雪融化【答案】D【解析】A、碘酒溶液中，酒精為溶劑，碘是溶質(zhì)，故A錯誤；B、蔗糖不能解離出自由移動的離子，溶于水中不會增加溶液的離子濃度，所以不會增強溶液的導(dǎo)電性，故B錯誤；C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故C錯誤；D、固體物質(zhì)溶于水，所得溶液的沸點比純水高，凝固點比純水低；在積雪上撒鹽，鹽溶于水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，從而使冰雪在較低的溫度下也能融化，故D正確。故選D。3．（2022湖南邵陽中考）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）A.計算得出所需氯化鈉固體的質(zhì)量為5gB.將氯化鈉固體直接放在托盤天平的右盤進行稱量C.溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度D.將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，會造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小【答案】A【解析】A、所需氯化鈉固體的質(zhì)量為：50g×10%=5g，符合題意；B、用托盤天平稱量物品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應(yīng)放在左盤上進行稱量，且氯化鈉固體不能直接放在托盤上進行稱量，應(yīng)放在稱量紙上進行稱量，不符合題意；C、溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合題意；D、將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，溶液具有均一性，不會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，不符合題意。故選A。4．（2022年江蘇省連云港市中考）實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液。下列圖示操作正確的是（）A．取用NaCl B．稱量NaClC．量取H2O D．溶解NaCl【答案】C【解析】A、取用藥品時，瓶塞應(yīng)倒放在桌面上，防止污染試劑，圖中所示操作錯誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤；C、讀取液體體積，視線應(yīng)與液體的凹液面最低處保持水平，圖中所示操作正確；D、不能在量筒內(nèi)進行溶解操作，應(yīng)在燒杯中進行，圖中所示操作錯誤。故選：C。5．（2022湖南岳陽中考）已知A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況如圖所示，現(xiàn)將agA、bgB、cgC分別在10℃。20℃、30℃時加入100g水中，下列分析正確的是（）A.a、b、c三點表示的溶液均為飽和溶液B.三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是AC.c點恰好形成無色、均一、穩(wěn)定的溶液D.升溫至30℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為：A＝C＞B【答案】D【解析】A、溶解度曲線上的點表示恰好飽和的溶液，溶解度曲線上方的點表示飽和溶液且有未溶解的溶質(zhì)，溶解度曲線下方的點表示不飽和溶液，故a、c點表示飽和溶液，b點表示不飽和溶液，選項錯誤，不符合題意；B、由圖像可知b＜a=c，10℃時agA不能全部溶于100g水中，30℃時cgC恰好溶于100g水中，20℃時bgB完全溶解在100g水中，故三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是C；C、c點形成的是恰好飽和的溶液，溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但不一定是無色的，與是否飽和無關(guān)，故選項錯誤，不符合題意；D、升溫至30℃時，A的溶解度大于ag，agA能夠完全溶解在100g水中，C的溶解度等于cg，cgC能完全溶解在100g水中，B的溶解度大于bg，bgB也能完全溶解在100g水中。等量的溶劑中，溶質(zhì)越多溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，由圖像可知a=c＞b，故升溫至30℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為A＝C＞B，選項正確，符合題意。故選D。6．（2021·吉林長春市·中考真題）某實驗小組用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）和水（密度約為1g/cm3）配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是（）A．實驗的主要步驟有計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽B．計算需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是25g（約24.0mL），水的質(zhì)量是25gC．實驗中用到的玻璃儀器有量筒、試劑瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D．配置好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小【答案】D【解析】A、用濃溶液配制稀溶液，實驗步驟為：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽，不符合題意；B、需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是：50g×3%÷6%=25g，需要水的質(zhì)量為：50g-25g=25g，不符合題意；C、實驗過程中需要用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶，不符合題意；D、配置好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，符合題意。故選D。7．（2022年安徽省中考）已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學(xué)按下圖所示步驟進行實驗，下列說法正確的是（）A．I中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃時KNO3的不飽和溶液C．Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分數(shù)是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶體析出【答案】B【解析】A.I中硝酸鉀全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。錯誤。B.Ⅱ中溶劑質(zhì)量為50g。30℃時硝酸鉀溶解度為45.8g，則該溫度50g水中最多溶解22.9g硝酸鉀達到飽和，而此時加入的硝酸鉀質(zhì)量為5g+5g=10，溶液是不飽和溶液。正確。C.Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為，不是I中的2倍，錯誤。D.20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，則50g水中最多溶解15.8g硝酸鉀，而加入硝酸鉀的質(zhì)量為10g，能全部溶解，不會有晶體析出。錯誤。故選：B。8．（2022年四川省德陽市中考）NaOH是常見的堿，其在不同溫度下的溶解度如下表所示。下列有關(guān)說法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/g42109129174314A．20℃時，200g水中能溶解218gNaOHB．NaOH的溶解度隨溫度的升高而減小C．將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃，其質(zhì)量分數(shù)增大D．將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃，析出晶體205g【答案】A【解析】A、由表可知，20℃時，氫氧化鈉的溶解度為109g，即該溫度下，100g水中最多能溶解109g氫氧化鈉，故該溫度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合題意；B、由表可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，不符合題意；C、氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃，升溫后，溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，不符合題意；D、將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃，降溫后，氫氧化鈉的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，但是溶液質(zhì)量未知，析出晶體的質(zhì)量無法確定，不符合題意。故選A。9．（2022年江蘇省揚州市中考）KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．10℃時，KNO3的溶解度比KCl大B．KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大C．60℃時，P點表示的KNO3溶液還能繼續(xù)溶解KNO3固體D．將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變【答案】C【解析】A、從圖像上可看出，10℃時，KNO3的溶解度比KCl小，故A錯誤；B、從圖像上可看出，KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3小，故B錯誤；C、P點在硝酸鉀溶解度曲線的下方，表示該溫度下的不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體，故C正確；D、將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，氯化鉀的溶解度隨溫度的降溫而減小，降溫后有晶體析出，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故D錯誤。故選C。10．（2022年四川省達州市中考）t1℃時，將相同質(zhì)量的KNO3和KC1分別加入盛有100g水的甲、乙燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖I所示，圖Ⅱ為兩物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法正確的是（）A．甲燒杯中的溶質(zhì)為KNO3B．將溫度升高到t2℃時，乙燒杯中仍然有固體剩余C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純KNO3D．若取t3℃時KNO3和KC1的飽和溶液各100g，降溫至t2℃時，析出晶體較多的是KNO3【答案】D【解析】A.t1℃時，氯化鉀的溶解度比硝酸鉀大，則將等質(zhì)量的氯化鉀和硝酸鉀加入100g水中，氯化鉀溶解的多，而圖中乙燒杯中有固體剩余，說明是硝酸鉀，則甲燒杯中的溶質(zhì)為氯化鉀，該選項說法不正確；B.t2℃時，硝酸鉀的溶解度和氯化鉀相等，則將溫度升高到t2℃時，乙燒杯中也沒有固體剩余，該選項說法不正確；C.硝酸鉀和氯化鉀的溶解度均隨溫度升高而增大，且硝酸鉀受溫度影響比較大，則若KNO3中混有少量KCl，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3，該選項說法不正確；D.降溫時，硝酸鉀溶解度減少的比氯化鉀大，則將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液由t3℃時降溫至t2℃時，硝酸鉀析出晶體比較多，該選項說法正確；故選D。二、填空題（每題2分，共70分）11．（2022河南中考）實驗室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的溶液，實驗步驟為計算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水時所選用量筒的規(guī)格應(yīng)為______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）?！敬鸢浮糠Q量；50mL【解析】用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解；所需氯化鈉的質(zhì)量為：50g×6%=3g，所需水的質(zhì)量為：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的選擇應(yīng)遵循“大而近”的原則，故應(yīng)選擇50mL的量筒。12．（2022廣西賀州中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示。（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)中溶解度由大到小的順序是______。（2）隨溫度升高，溶解度減小的物質(zhì)是______。（3）曲線中P點表示______。（4）t2℃時，向50g水中加入30g甲，充分攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______（計算結(jié)果精確到0.1%）。（5）若甲的飽和溶液中含有少量丙，提純甲的方法是______?！敬鸢浮浚?）甲>乙>丙（2）丙（3）t1℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等（4）33.3%（5）降溫結(jié)晶【解析】（1）根據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時，甲的溶解度最大，丙的溶解度最小，甲、乙、丙三種物質(zhì)中溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙；（20根據(jù)溶解度曲線可知，物質(zhì)甲和物質(zhì)乙的溶解度隨著溫度的升高而增大，物質(zhì)丙的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以隨溫度升高，溶解度減小的物質(zhì)是丙；（3）根據(jù)溶解度曲線可知，t1℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；（4）根據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時，物質(zhì)甲的溶解度為50g，即100g的水中最多溶解50g甲物質(zhì)形成飽和溶液，向50g水中加入30g甲，充分溶解后，剩余5g甲物質(zhì)未溶解，形成飽和溶液，溶質(zhì)為25g，溶劑為50g，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為；（5）根據(jù)溶解度曲線可知，甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，丙的溶解度隨著溫度的升高而降低，若甲的飽和溶液中含有少量丙，提純甲的方法是降溫結(jié)晶。13．（2022河南中考）氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。（1）由圖可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而______（填“增大”或“減小”）。（2）20°C時，氫氧化鈣飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______（寫出計算式即可）?！敬鸢浮浚?）減?。?）

【解析】（1）由圖可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減??；（2）由圖可知，20℃時，氫氧化鈣的溶解度約為為0.17g，該溫度下，氫氧化鈣飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：。14．（2021·湖北襄陽市·中考真題）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲線。溫度/℃2030405060708090溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2KC134.037.040.042.645.548.351.154.0請分析后回答下列問題：（1）代表KCl溶解度曲線的是___________（填“甲”或“乙”）。（2）t2的范圍為___________（填字母）。A．50-60B．60~70C．70~80D．80~90（3）將t3℃時MgSO4的飽和溶液降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況是___________（填字母）。A始終不變B先增大后減小C先減小后增大D先不變后減小E先不變后增大【答案】（1）甲（2）D（3）D【解析】（1）由圖表示數(shù)據(jù)可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先增加，后減小，故甲代表氯化鉀的溶解度曲線，乙代表硫酸鎂的溶解度曲線；（2）t2℃時，氯化鉀和硫酸鎂的溶解度相等，由表中數(shù)據(jù)可知，80℃時，溶解度：硫酸鎂大于氯化鉀，90℃時，溶解度：氯化鉀大于硫酸鎂，故t2的范圍為80~90。故選D；（3）將t3℃時MgSO4的飽和溶液降溫到t1℃，硫酸鎂的溶解度先增加，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，后硫酸鎂的溶解度逐漸減小，但是一開始溶解度減小，無溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，后有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化是：先不變后減小。故選D。15．（2022天津中考）溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是______（填序號）。A.植物油 B.面粉 C.白糖（2）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。①t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______；②t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是______；③將t2℃時的甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液降溫至t1℃，所得三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是______。（3）用氯化鈉和蒸餾水配制100g質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液。①配制過程有以下步驟：a．稱量及量取b．計算c．溶解d．裝瓶貼標簽，正確順序是______（填序號）。A．a(chǎn)bcdB．bcadC．bacd②該實驗中需要稱量氯化鈉______g?！敬鸢浮浚?）C（2）①丙乙甲②.甲③.乙丙甲（3）①.C②.8【解析】（1）A、植物油不溶于水，形成乳濁液，故選項錯誤；B、面粉不溶于水，形成懸濁液，故選項錯誤；C、白糖易溶于水能形成均一穩(wěn)定的溶液，故選項正確，故選：C；（2）①由溶解度曲線圖可知，t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是丙乙甲；②t2℃時，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是甲；③在t2℃時，溶解度為甲＞乙＞丙，此時飽和溶液降溫至t1℃時，甲和乙還是飽和溶液，此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以利用溶解度計算，而丙溶解度隨溫度降低而增大，因此此時溶液質(zhì)量分數(shù)與t2℃時相同，利用丙在t2℃時的溶解度計算，降溫至t1℃時，溶解度為丙＞甲，所以將t2℃時的甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液降溫至t1℃，所得三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙丙甲；（3）①配制溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶，所以正確的實驗步驟順序是bacd，故填：C；②配制100g質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×8%=8g。16．某同學(xué)配制25g3%的NaCl溶液，整個操作過程如圖所示。回答下列問題：（1）配制溶液的正確操作順序為（填序號），其中操作錯誤的是（填序號）（2）用量筒量取液體時，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)保持水平。（3）經(jīng)檢測，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是?！敬鸢浮浚?）②①⑤③④；①；（2）凹液面的最低處；（3）用量筒量取水時，仰視液面讀數(shù)。【解析】（1）配制25g3%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，故配制溶液的正確操作順序為②①⑤③④．其中操作錯誤的是①，托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了。（2）用量筒量取液體時，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。（3）用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；用托盤天平稱量食鹽時，砝碼和食鹽放反了，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。ê侠砑纯桑?。17．（2021·遼寧中考真題）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答。（1）P點的含義是______。（2）甲中含有少量乙，提純甲的方法是______。（3）t2℃時，將80g甲的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水的質(zhì)量是______。（4）將t2℃時等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為______（填字母序號）。A．甲>丙B．甲=丙C．甲<丙【答案】（1）t1℃時，乙、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等（2）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法）（3）220g（4）C【解析】（1）溶解度曲線交點的含義表示物質(zhì)的溶解度相等，因此表示t1℃時，乙、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）甲和乙都是隨著溫度的降低溶解度變小，但是甲的幅度更明顯，因此得到甲用降溫結(jié)晶；（3）t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g甲物質(zhì)，所以求得80g溶液中最多溶解30g甲物質(zhì)，設(shè)水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變：，求得x=220g；（4）降溫到t1℃時，甲的飽和溶液會有晶體析出，丙溶液會變成不飽和溶液，雖然在t1℃時兩物質(zhì)的溶解度相等，但為了保證開始甲和丙溶液質(zhì)量相等，丙溶液中溶解的量應(yīng)該比t2℃時丙的溶解度值大，因此丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量要比甲的質(zhì)量多，故選C。18.（2022陜西中考A）NaCl和NH4Cl在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4（1）50℃時，NaCl的溶解度是___________g。（2）如圖是NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，則NH4Cl的溶解度曲線是___________（填“a”或“b”）。t℃時，若飽和NaCl溶液和飽NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，則下列說法不正確的是___________（填字母）。A．兩種溶液中溶劑的質(zhì)量相等B．兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．t℃大于20℃（3）20℃時，將mgNaCl不飽和溶液平均分為三份，并分別進行如下操作：

據(jù)此分析，x=___________，mgNaCl不飽和溶液中水的質(zhì)量為___________g。【答案】（1）37.0（2）a；C（3）4.6；105【解析】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，50℃時，NaCl的溶解度是37.0g。（2）由表格數(shù)據(jù)可知，氯化銨的溶解度受溫度影響比氯化鈉的大，則NH4Cl的溶解度曲線是a；A.t℃時，氯化鈉與硝酸銨的溶解度相等，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，則等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量均相等，該選項說法正確；B.t℃時，氯化鈉與硝酸銨的溶解度相等，而飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，則兩者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，該選項說法正確；C.由表格數(shù)據(jù)可知，10℃時氯化鈉的溶解度比氯化銨大，但20℃時氯化鈉的溶解度比氯化銨的小，則兩者溶解度相等時的溫度范圍為10℃~20℃，該選項說法不正確。故選C。（3）第一份溶液蒸發(fā)10g水時，析出1g固體，說明剩余的溶液為飽和溶液，而第三分溶液全部蒸發(fā)后，共析出10g固體，說明第一份蒸發(fā)后的溶液中還含有9g固體。而20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，說明100g水中最多溶解的氯化鈉的質(zhì)量為36g，則10g水中最多溶解的氯化鈉的質(zhì)量為，則若將第一份蒸發(fā)后的溶液繼續(xù)蒸發(fā)10g水，則會析出3.6g固體，即第二份蒸發(fā)20g水時析出固體質(zhì)量為1g+3.6g=4.6g；又由于溶解9g固體至少需要的水的質(zhì)量為，則一份燒杯中水的質(zhì)量共10g+25g=35g，mgNaCl不飽和溶液中水的質(zhì)量為35g×3=105g。19．（2022年云南省昆明市中考）水是一切生命體生存所必需的物質(zhì)。（1）愛護水資源，既要節(jié)約用水，也要防治水體污染，下列做法合理的是______（填標號）A．水龍頭漏水不及時更換 B．生活污水集中處理和排放C．洗臉水沖廁所 D．農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥（2）①小新同學(xué)從翠湖取回水樣，用自制凈水器處理，凈水器中活性炭可以______