2021屆山東省臨沂市沂水縣高一下學(xué)期階段性教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

試卷第=page1818頁(yè)，共=sectionpages2222頁(yè)山東省臨沂市沂水縣2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期階段性教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．防控新冠病毒所用的酒精濃度越大，消毒效果越好B．高爐煉鐵、工業(yè)合成氨等反應(yīng)，可以通過(guò)改變反應(yīng)條件實(shí)現(xiàn)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化C．水立方的外立面膜結(jié)構(gòu)——ETFE膜(乙烯－四氟乙烯共聚物)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．冷鏈運(yùn)輸抗病毒疫苗可避免蛋白質(zhì)變性【答案】D【解析】【詳解】A．酒精濃度過(guò)大，在病毒表面會(huì)使得病毒表面包膜迅速凝固，使得酒精不能滲透進(jìn)去，消毒效率降低，所以通常用75%的酒精消毒，故A錯(cuò)誤；B．高爐煉鐵中的CO和鐵的氧化物的反應(yīng)、C和CO2的反應(yīng)、工業(yè)合成氨的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，改變反應(yīng)條件也不可能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．乙烯和四氟乙烯分子中都有碳碳雙鍵，但兩者共聚后雙鍵都變?yōu)閱捂I，所以不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)在高于一定溫度下容易變性，所以采用冷鏈運(yùn)輸，故D正確；故選D。2．材料科學(xué)是以化學(xué)為基礎(chǔ)的一門新興熱門學(xué)科，下列有關(guān)高中化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)的材料的描述錯(cuò)誤的是A．納米材料屬于膠體 B．鋼、鋁合金屬于金屬材料C．陶瓷、玻璃屬于無(wú)機(jī)非金屬材料 D．聚乙烯、蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子材料【答案】A【解析】【詳解】A．納米材料實(shí)際上指的是組成材料的晶粒處于納米范疇，納米材料不屬于膠體，A描述錯(cuò)誤；B．鋼、鋁合金屬于金屬材料，B描述正確；C．陶瓷、玻璃是傳統(tǒng)的硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C描述正確；D．聚乙烯、蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，且分子量很大，則屬于有機(jī)高分子材料，D描述正確；綜上所述，答案為A。3．下列說(shuō)法正確的是A．可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全B．人體攝入的油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白質(zhì)必須經(jīng)過(guò)水解才能吸收C．利用乙酸乙酯或油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)來(lái)制取肥皂D．加熱、紫外線、酒精、福爾馬林、飽和硫酸鈉溶液會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，具有可逆性【答案】A【解析】【詳解】A．若淀粉水解完全，則加入碘水后不變藍(lán)，可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全，故A正確；B．人體攝入的油脂、淀粉、蛋白質(zhì)必須經(jīng)過(guò)水解才能吸收，但葡萄糖不需要水解即可被人體吸收利用，故B錯(cuò)誤；C．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱皂化反應(yīng)，用于制取肥皂，生成的高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，而乙酸乙酯的堿性水解不能生成高級(jí)脂肪酸鹽，不能用于制取肥皂，故C錯(cuò)誤；D．加熱、紫外線、酒精、福爾馬林都會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，不可逆，飽和硫酸鈉溶液會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，具有可逆性，故D錯(cuò)誤；故選A。4．下列說(shuō)法不正確的是A．乙酸分子中羧基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑B．乙醇能與鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明乙醇能電離出H＋而表現(xiàn)酸性C．用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，可比較水分子中氫原子和乙醇羥基中氫原子的活潑性D．食醋浸泡水垢，可比較乙酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱【答案】B【解析】【詳解】A．乙酸具有酸性，在溶液中可發(fā)生電離，而乙醇為非電解質(zhì)，則可說(shuō)明乙酸羧基中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子活潑，故A正確；B．乙醇含有羥基，可與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，但乙醇為非電解質(zhì)，不顯酸性，故B錯(cuò)誤；C．金屬鈉與水比與乙醇反應(yīng)劇烈，說(shuō)明水分子中氫原子比乙醇羥基中氫原子的活潑，可比較水分子中氫原子和乙醇羥基中氫原子的活潑性，故C正確；D．食醋主要成分為乙酸，用乙酸溶液浸泡水垢，水垢溶解，有無(wú)色氣泡，說(shuō)明產(chǎn)生二氧化碳，則醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故D正確；故選B。5．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．在反應(yīng)過(guò)程中，乙試管內(nèi)液體可以用氫氧化鈉溶液代替B．加入過(guò)量乙酸，可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯C．乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下，是為了防止倒吸D．試管中試劑的加入順序?yàn)闈饬蛩帷宜帷掖肌敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以乙試管內(nèi)液體不可以用氫氧化鈉溶液代替，故A錯(cuò)誤；B．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，即使使用了過(guò)量的乙酸，乙醇也不可能完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，故B錯(cuò)誤；C．隨乙酸乙酯揮發(fā)過(guò)來(lái)的乙酸會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)，乙醇可以和水以任意比互溶，所以乙試管的導(dǎo)管不能伸入液面下是為了防止倒吸，故C正確；D．應(yīng)先在試管中加入乙醇，然后加入濃硫酸，濃硫酸被乙醇稀釋，此時(shí)會(huì)放出大量的熱，若先加入乙酸，則乙酸大量揮發(fā)，而乙酸有強(qiáng)烈刺激性氣味，所以最后加入乙酸。濃硫酸密度大于乙酸和乙醇，不能把乙酸或乙醇加入到濃硫酸中，故D錯(cuò)誤；故選C。6．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是()A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D．用SiO2制備高純硅【答案】A【解析】【詳解】綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性即反應(yīng)不產(chǎn)生副產(chǎn)物和污染物。A.nCH2===CH2，原子利用率達(dá)到100%，符合題意；B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl……副產(chǎn)物過(guò)多；B項(xiàng)不符合還題意；C.Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，會(huì)產(chǎn)生污染；C項(xiàng)不符合題意；D.SiO2制備高純硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑、Si(粗)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl，會(huì)生成CO及HCl氣體，污染環(huán)境，D項(xiàng)不符合題意。本題答案選A。7．下列措施對(duì)改變反應(yīng)速率的影響正確的是A．在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，溫度和容器容積一定時(shí)，增加氮?dú)獾牧?，能增大反?yīng)速率B．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)，加入NaCl溶液，不會(huì)改變反應(yīng)速率C．K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，加入KCl固體，將加快反應(yīng)速率D．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2，改用98%的濃硫酸將加快H2的生成速率【答案】A【解析】【詳解】A．溫度和容器容積一定時(shí)，增加氮?dú)獾牧?，反?yīng)物（氮?dú)猓┑奈镔|(zhì)的量濃度會(huì)增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；B．加入NaCl溶液，會(huì)稀釋鹽酸，溶液中的c(H+)降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)際反應(yīng)的離子只有和，加入KCl固體，其含有的K+和Cl-并沒(méi)有參與反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．Zn與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，并不會(huì)生成氫氣，不能加快生成氫氣的速率，故D錯(cuò)誤；故選A。8．最近我國(guó)科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉一二氧化碳電池”(如圖)，放電時(shí)電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說(shuō)法不正確的是A．該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電池工作溫度可能在200℃以上，放電時(shí)外電路電子由碳納米管極流向鈉箔極C．放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C【答案】B【解析】【詳解】A．該裝置是原電池，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．二甲醚易揮發(fā)，所以溫度不能過(guò)高，B錯(cuò)誤；C．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以陽(yáng)離子鈉離子向正極移動(dòng)，C正確；D．放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化碳中C得電子生成單質(zhì)C，電極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，D正確；故選B。9．對(duì)煤干餾并檢驗(yàn)其中部分產(chǎn)物，裝置(夾持裝置已略)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．煤的干餾過(guò)程發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化B．向b裝置的水層中滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)C．c裝置可檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中一定含有H2SD．e裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色【答案】C【解析】【分析】煤干餾得到焦?fàn)t氣、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭，據(jù)此分析；【詳解】A．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，得到焦?fàn)t氣、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭，故A說(shuō)法正確；B．煤的干餾得到產(chǎn)物中含有NH3，氨水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故B說(shuō)法正確；C．焦?fàn)t氣中含有乙烯，乙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．焦?fàn)t氣中含有H2、CH4、CO都能還原CuO，使黑色變?yōu)榧t色，故D說(shuō)法正確；答案：C。10．下列判斷正確的是A．將SO2通入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2具有漂白性B．室溫下，分別將鋁片與鐵片浸入濃硝酸中可以比較鋁、鐵的金屬性強(qiáng)弱C．將NH3通過(guò)灼熱的氧化銅固體，固體由黑色變?yōu)榧t色，證明NH3具有還原性D．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加過(guò)量稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中一定含有SO【答案】C【解析】【詳解】A．將SO2通入少量酸性高錳酸鉀溶液，二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，證明二氧化硫具有還原性，A錯(cuò)誤；B．室溫下，分別將鋁片與鐵片浸入濃硝酸中，都鈍化，不能比較鋁、鐵的金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅，銅元素的化合價(jià)降低，氮元素的化合價(jià)升高，則證明氨氣具有還原性，C正確；D．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加過(guò)量稀鹽酸，沉淀不溶解，白色沉淀可以是硫酸鋇或者氯化銀，該溶液中可能含有SO，D錯(cuò)誤；故選C。11．下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．銀的活潑性差，用加熱分解氧化銀的方法治煉銀，所以2Ag2O4Ag+O2↑符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況，A項(xiàng)不符合題意；B．工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，所以2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況，B項(xiàng)不符合題意；C．工業(yè)上冶煉鎂可采用電解法，其原料應(yīng)選用MgCl2而不是MgO，因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)比MgCl2的高，會(huì)消耗大量電能，成本較高。C項(xiàng)符合題意；D．該反應(yīng)中Fe3O4被CO還原，屬于熱還原法，鐵性質(zhì)較活潑，工業(yè)上常采用熱還原法制取，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。12．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素有銅、氯、氫B．在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)eCl2、CuCl2未參與化學(xué)反應(yīng)C．圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2OD．當(dāng)回收得到1mol硫單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol【答案】B【解析】【詳解】A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)改變的有鐵、硫、氧，化合價(jià)不變的元素有銅、氯、氫，故A正確；B．在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)eCl2、CuCl2是催化劑，參與了化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，硫化氫在催化劑作用下被氧氣氧化為硫，圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2O，故C正確；D．根據(jù)總反應(yīng)2H2S+O22S+2H2O，硫元素化合價(jià)由-2升高為0，當(dāng)回收得到1mol硫單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故D正確；選B。13．下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性B向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱4~5min。冷卻后向其中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，無(wú)磚紅色沉淀淀粉沒(méi)有發(fā)生水解C乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可以用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯，并得到于燥純凈的乙烷D將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物無(wú)色、可溶于四氯化碳A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體有氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，A錯(cuò)誤；B．向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱4~5min。冷卻后向其中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，無(wú)磚紅色沉淀，原因是冷卻后沒(méi)有加入氫氧化鈉使其變成堿性環(huán)境，B錯(cuò)誤；C．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，故不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯，因?yàn)闀?huì)引入其他氣體雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，產(chǎn)物溶于四氯化碳，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明，D正確；故選D。14．海洋生物參與氮循環(huán)的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①中沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成C．反應(yīng)③可能有氧氣參與D．等量NO參與反應(yīng)④與反應(yīng)⑤，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：2【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中化合價(jià)未發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，A正確；B．反應(yīng)②中NH2OH反應(yīng)生成N2H4，N-O極性鍵斷裂，有N-N非極性鍵生成，B正確；C．反應(yīng)③N2H4中-2價(jià)氮變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，是還原劑，必然有氧化劑參與反應(yīng)，可能有氧氣參與反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)④中+3價(jià)氮變?yōu)?1價(jià)氮，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，反應(yīng)⑤中+3價(jià)氮變?yōu)?價(jià)氮，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3，故等量NO參與反應(yīng)④與反應(yīng)⑤，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3，D錯(cuò)誤；故選D。15．將一片在空氣中久置的鋁片投入足量的0.5mol·L-1的硫酸中，產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．為增大v(H2)，可投入一片銅片，并與鋁片接觸B．a(chǎn)b段v(H2)增大的原因是該反應(yīng)放熱，使反應(yīng)體系的溫度升高C．t=b時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．oa段反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O【答案】C【解析】【詳解】A．投入一片銅片，并與鋁片接觸，與稀硫酸形成原電池，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B．在反應(yīng)過(guò)程中濃度減小，反應(yīng)速率減小，但是鋁片與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣是放熱反應(yīng)，溫度升高加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；C．t=b時(shí)，v(H2)達(dá)到最大值，正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．空氣中久置的鋁片表面生成三氧化二鋁，oa段為三氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，D正確；故選C。16．以丙酸為原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)可制取一種補(bǔ)鐵劑：下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅰ中生成1molCH3CHClCOOH需要0.5molCl2B．1mol乳酸最多可與2molNaOH反應(yīng)C．試劑a可以是FeCO3D．乳酸分子滿足通式Cn(H2O)m，乳酸屬于糖類【答案】C【解析】【分析】丙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CHClCOOH，CH3CHClCOOH在NaOH溶液中發(fā)生鹵代烴的水解和中和反應(yīng)生成CH3CHOHCOONa，CH3CHOHCOONa酸化后得到CH3CHOHCOOH(即乳酸)，乳酸和試劑a反應(yīng)得到乳酸亞鐵。【詳解】A．過(guò)程Ⅰ發(fā)生的是取代反應(yīng)，丙酸中的一個(gè)H被Cl取代，除了生成CH3CHClCOOH外，還生成HCl，所以生成1molCH3CHClCOOH需要1molCl2，故A錯(cuò)誤；B．乳酸分子中的羧基可以和NaOH反應(yīng)，羥基不能和NaOH反應(yīng)，所以1mol乳酸最多可與1molNaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乳酸和試劑a反應(yīng)得到乳酸亞鐵，則試劑a可以是FeCO3，故C正確；D．乳酸分子雖然滿足通式Cn(H2O)m，但滿足此通式的不一定是糖類，如乙酸也滿足此通式，但乙酸屬于羧酸類，乳酸屬于羥基酸，故D錯(cuò)誤；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題17．SO2和NOx是主要的大氣污染物。某學(xué)習(xí)小組認(rèn)為一定條件下，用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)可進(jìn)行汽車尾氣無(wú)害化處理。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為____。(2)將NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)，燒杯Z中盛裝NaOH溶液(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)，在一定溫度下按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，紅棕色氣體慢慢變淺。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。②將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫。打開K2，Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，原因是_____。(3)利用(2)中裝置探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y裝置中的現(xiàn)象為_____。(4)100℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，各氣體濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示。①當(dāng)N2O4的濃度為0.06mol·L-1'時(shí)，反應(yīng)時(shí)間為ts，則0~ts時(shí)，用NO2氣體的濃度變化量表達(dá)該反應(yīng)的平均速率為____。②已知NO2(g)與SO2(g)發(fā)生可逆反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng))。在一定條件下，向1L密閉容器中充入4molNO2(g)和2molSO2(g)充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是____。a.只要經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，可使c(SO2)=0b.每消耗1molSO2，同時(shí)生成1molNO2，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等d.當(dāng)氣體顏色不再變化時(shí)，若升高溫度，氣體的顏色會(huì)發(fā)生變化【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(2)

6NO2+8NH37N2+12H2O

反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外界大氣壓，故產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象(3)淡黃色粉末顏色變成白色(4)

bd【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)為通過(guò)驗(yàn)證NO2與NH3的反應(yīng)，以及SO2與Na2O2的反應(yīng)，探究由SO2和NOx是主要的大氣污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)的過(guò)程，據(jù)此分析回答問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱情況下反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3；(2)①由題干可知，二氧化氮和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O；②室溫下水為液態(tài)，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外界大氣壓，故產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；(3)過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，故Y裝置中的現(xiàn)象為淡黃色粉末顏色變成白色；(4)①反應(yīng)的過(guò)程中N2O4不斷減少，NO2不斷增加，故①為NO2，②為N2O4，當(dāng)N2O4的濃度為0.06mol·L-1'時(shí)，N2O4變化的濃度為，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，NO2變化的濃度為，故平均速率為；②a．因反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物與生成物共存,故c(SO2)不等于0，a錯(cuò)誤；b．每消耗1molSO2，同時(shí)生成1molNO2，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c．二氧化氮與二氧化硫的物質(zhì)的量不相等，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，二氧化氮與二氧化硫按照1：1發(fā)生反應(yīng)，故達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等，c錯(cuò)誤；d．二氧化氮是紅棕色的氣體，當(dāng)顏色不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡，逆向移動(dòng)氣體的顏色會(huì)變深，d正確；故選bd。18．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如圖Ⅰ所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)操作回答下列問(wèn)題。(1)甲同學(xué)按照如圖Ⅰ所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。(2)乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無(wú)色液體開始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在超過(guò)170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有某雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢驗(yàn)，必須除去。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：①Ⅱ裝置abcd中可盛放的試劑的順序依次是____(填序號(hào))。a.品紅溶液

b.NaOH溶液

c.濃硫酸

d.酸性KMnO4溶液②乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中能確定生成了乙烯的現(xiàn)象是____。(3)丙同學(xué)根據(jù)甲、乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO的存在，他設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ所示過(guò)程(假設(shè)該過(guò)程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)，發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃產(chǎn)生藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳生成。①圖Ⅲ中裝置a的作用是____。②為除去混合氣中的SO2和CO2，裝置b中應(yīng)該盛放的試劑是____。③濃溴水的作用是____。④丙同學(xué)認(rèn)為該裝置還需添加一個(gè)裝置驗(yàn)證雜質(zhì)氣體是否除凈，該操作是____?！敬鸢浮?1)CH3CH2OHCH2=CH2↑

+H2O(2)

abad

如果第2瓶品紅溶液不褪色，酸性高錳酸鉀溶液褪色，則確定生成了乙烯(3)

防倒吸

氫氧化鈉溶液

吸收乙烯

在濃溴水洗氣瓶之后，再連接一個(gè)盛有稀溴水的洗劑瓶，若不褪色則證明乙烯已除盡【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)為通過(guò)無(wú)水乙醇與濃硫酸加熱到170℃制取乙烯的并驗(yàn)證的過(guò)程，據(jù)此分析回答問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)無(wú)水乙醇與濃硫酸加熱到170℃制取乙烯，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；(2)①由題干可知溶液變黑時(shí)生成了C，C與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、CO2和H2O，二氧化硫與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)中先通入品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫，之后通過(guò)氫氧化鈉除去二氧化硫，再通過(guò)品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫是否除盡，若品紅不褪色，則證明二氧化硫已除盡，最后通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，故順序依次是abad；②由以上分析可知，如果第2瓶品紅溶液不褪色，酸性高錳酸鉀溶液褪色，則確定生成了乙烯；(3)①如果酒精燈熄滅導(dǎo)致溫度降低，裝置內(nèi)大氣壓小于外界大氣壓，會(huì)引起倒吸現(xiàn)象，所以裝置a的作用是防倒吸；②二氧化硫和二氧化碳可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以裝置b中應(yīng)該盛放的試劑是氫氧化鈉溶液；③反應(yīng)過(guò)程中生成的乙烯也可以燃燒生成二氧化碳和水，會(huì)影響一氧化碳的鑒別，故濃溴水的作用是吸收乙烯；④驗(yàn)證乙烯是否除盡，可以在濃溴水洗氣瓶之后，再連接一個(gè)盛有稀溴水的洗劑瓶，若不褪色則證明乙烯已除盡。19．運(yùn)用電化學(xué)原理可進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)或研究物質(zhì)的性質(zhì)。(1)如圖所示，運(yùn)用電化學(xué)原理可生產(chǎn)硫酸，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。其中質(zhì)子交換膜將該原電池分隔成氧化反應(yīng)室和還原反應(yīng)室，能阻止氣體通過(guò)而允許H+通過(guò)。①電池的負(fù)極是____。(填“電極a”或“電極b”)②H+通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)的移動(dòng)方向是____。a.從左向右

b.從右向左③通入O2的電極反應(yīng)式是____。(2)某學(xué)習(xí)小組利用原電池探究濃硝酸或稀硝酸與鐵的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ中：Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Ⅱ中：連接導(dǎo)線，一段時(shí)間后Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止；Cu表面始終產(chǎn)生紅棕色氣泡①取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，____(填現(xiàn)象)，說(shuō)明產(chǎn)生了Fe3+；Ⅰ中Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡的化學(xué)方程式為____。②Ⅱ中現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)。說(shuō)明濃硝酸具有____性?！敬鸢浮?1)

電極a

a

O2+4e-+4H+=2H2O(2)

溶液變紅

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

強(qiáng)氧化性【解析】【分析】根據(jù)總反應(yīng)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可知，SO2中S元素的化合價(jià)升高，失去電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣中的O元素化合價(jià)降低，得到電子，在正極發(fā)生還原反應(yīng)。(1)①根據(jù)分析可知，負(fù)極是通入SO2的一極，即電極a是負(fù)極；②在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)的移動(dòng)方向是從左向右，故選a；③通入氧氣的一極為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；(2)①Ⅰ中鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，NO是無(wú)色氣體，遇到空氣中的氧氣會(huì)被氧化為紅棕色的NO2，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液生成紅色的Fe(SCN)3，鐵和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②Ⅱ中鐵和銅用導(dǎo)線相連浸沒(méi)在濃硝酸中形成原電池。一段時(shí)間后鐵表面生成紅棕色氣體即NO2，而后停止，說(shuō)明鐵被濃硝酸鈍化，表面生成了一層致密的氧化膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，說(shuō)明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性。三、工業(yè)流程題20．海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料。如圖是有關(guān)海水的部分生產(chǎn)工藝流程圖。(1)①?gòu)暮Ｋ蝎@取淡水歷史最久的方法是：____。②過(guò)程a是粗鹽的精制。除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO雜質(zhì)時(shí)，粗鹽溶解后加入沉淀劑：a.過(guò)量的Na2CO3溶液

b.過(guò)量的BaCl2溶液

c.過(guò)量的NaOH溶液加入沉淀劑的順序正確的是____(填序號(hào))。A．a(chǎn)bc

B．bac

C．cba(2)過(guò)程b用于海水提溴。主要工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示。①吹出塔中通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的____，吸收塔中吸收Br2，利用了Br2的____(填序號(hào))。a.氧化性

b.還原性

c.揮發(fā)性②吸收塔中SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr的化學(xué)方程式是____。(3)母液可用于海水提鎂。①為使母液中的MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，從原料來(lái)源及經(jīng)濟(jì)效益角度考慮，試劑①最好選用____。a.氨水

b.氫氧化鈣

c.氫氧化鈉②過(guò)程c的化學(xué)方程式為____。【答案】(1)

蒸餾法

BC(2)

c

a

Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(3)

b

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】【分析】本工藝流程采用從海水中通過(guò)蒸餾的方式得到淡水；粗鹽精制時(shí)通過(guò)加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的Na2CO3溶液、過(guò)量的NaOH溶液將其中的離子轉(zhuǎn)化成沉淀過(guò)濾除去，最終得到NaCl；通過(guò)向其中加入Ca(OH)2，將鎂離子轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，加入鹽酸、濃縮轉(zhuǎn)化成MgCl26H2O，最后脫水、電解得到金屬鎂；通過(guò)加入Cl2、酸化將Br-轉(zhuǎn)化成Br2，與SO2、H2O反應(yīng)生成Br-，Br-在與Cl2反應(yīng)，最后冷凝精餾得到Br2，據(jù)此分析回答問(wèn)題。(1)①?gòu)暮Ｋ蝎@取淡水歷史最久的方法是蒸餾法；②粗鹽提純除雜過(guò)程中，每次加入的試劑都是過(guò)量的，后加入的試劑要將過(guò)量的試劑轉(zhuǎn)化成沉淀除去，所以首先加入過(guò)量的BaCl2溶液，將SO轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，再加入過(guò)量的Na2CO3溶液，將Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO3，同時(shí)將過(guò)量的Ba2+轉(zhuǎn)化成BaCO3，過(guò)量的NaOH溶液可除去Mg2+，NaOH溶液可以在加入BaCl2之前加入，可以在加入BaCl2和Na2CO3之間加入，可以在加入Na2CO3溶液之后加入，過(guò)濾后加入適量HCl將Na2CO3和NaOH轉(zhuǎn)化成NaCl；故選BC；(2)①因?yàn)锽r2具有