新高考化學復習專題十一化學反應(yīng)速率和化學平衡練習課件

專題十一化學反應(yīng)速率和化學平衡考點1化學反應(yīng)速率五年高考1.

(2022廣東,15,4分)在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X

2Y的影響,各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖,則

(

)DA.無催化劑時,反應(yīng)不能進行B.與催化劑Ⅰ相比,Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時,0~2min內(nèi),v(X)=1.0mol·L-1·min-1

2.

(2022遼寧,12,3分)某溫度下,在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X(s)

Y(g)+2Z(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如下:時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol·L-1·min-10~20.200~40.150~60.10下列說法錯誤的是

(

)A.1min時,Z的濃度大于0.20mol·L-1B.2min時,加入0.20molZ,此時v正(Z)<v逆(Z)C.3min時,Y的體積分數(shù)約為33.3%D.5min時,X的物質(zhì)的量為1.4molB3.

(2021浙江6月選考,20,2分)一定溫度下,在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng):2N2O5

4NO2+O2。在不同時刻測量放出的O2體積,換算成N2O5濃度如下表:t/s06001200171022202820xc(N2O5)/(mol·L-1)1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是

(

)A.600~1200s,生成NO2的平均速率為5.0×10-4mol·L-1·s-1B.反應(yīng)2220s時,放出的O2體積為11.8L(標準狀況)C.反應(yīng)達到平衡時,v正(N2O5)=2v逆(NO2)D.推測上表中的x為3930D4.

(2021遼寧,12,3分)某溫度下,降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合,反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期,下列說法

錯誤的是(

)BA.其他條件相同時,催化劑濃度越大,反應(yīng)速率越大B.其他條件相同時,降冰片烯濃度越大,反應(yīng)速率越大C.條件①,反應(yīng)速率為0.012mol·L-1·min-1D.條件②,降冰片烯起始濃度為3.0mol·L-1時,半衰期為62.5min5.

(2023北京,4,3分)下列事實能用平衡移動原理解釋的是

(

)A.H2O2溶液中加入少量MnO2固體,促進H2O2分解B.密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體,受熱后顏色加深C.鐵釘放入濃HNO3中,待不再變化后,加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D.鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中,加入少量CuSO4固體,促進H2的產(chǎn)生B考點2化學平衡化學反應(yīng)的方向6.

(2022天津,6,3分)向恒溫恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)達到平衡后,再通入一定量O2,達到新平衡時,下列有關(guān)判斷錯誤的是

(

)A.SO3的平衡濃度增大B.反應(yīng)平衡常數(shù)增大C.正向反應(yīng)速率增大D.SO2的轉(zhuǎn)化總量增大B7.

(2022海南,8,2分)某溫度下,反應(yīng)CH2

CH2(g)+H2O(g)

CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是

(

)A.增大壓強,v正>v逆,平衡常數(shù)增大B.加入催化劑,平衡時CH3CH2OH(g)的濃度增大C.恒容下,充入一定量的H2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動D.恒容下,充入一定量的CH2

CH2(g),CH2

CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大C8.

(2021海南,8,2分)制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)

H2(g)+CO(g)

ΔH>0,下列說法正確的是

(

)A.該反應(yīng)ΔS<0B.升高溫度,反應(yīng)速率增大C.恒溫下,增大總壓,H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.恒溫恒壓下,加入催化劑,平衡常數(shù)增大B9.

(2021遼寧,11,3分)某溫度下,在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)2X(s)

Y(s)+Z(g),一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是

(

)A.升高溫度,若c(Z)增大,則ΔH>0B.加入一定量Z,達新平衡后m(Y)減小C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,達新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氬氣,平衡不移動C10.

(2022廣東,13,4分)恒容密閉容器中,BaSO4(s)+4H2(g)

BaS(s)+4H2O(g)在不同溫度下達平衡時,各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是

(

)CA.該反應(yīng)的ΔH<0B.a為n(H2O)隨溫度的變化曲線C.向平衡體系中充入惰性氣體,平衡不移動D.向平衡體系中加入BaSO4,H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大考點3化學平衡常數(shù)及其相關(guān)計算11.

(2023江蘇,10,3分)金屬硫化物(MxSy)催化反應(yīng)CH4(g)+2H2S(g)

CS2(g)+4H2(g),既可以除去天然氣中的H2S,又可以獲得H2。下列說法正確的是

(

)CB.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C.題圖所示的反應(yīng)機理中,步驟Ⅰ可理解為H2S中帶部分負電荷的S與催化劑中的M之

間發(fā)生作用D.該反應(yīng)中每消耗1molH2S,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023

A.該反應(yīng)的ΔS<012.

(2020北京,10,3分)一定溫度下,反應(yīng)I2(g)+H2(g)

2HI(g)在密閉容器中達到平衡時,測得c(I2)=0.11mmol·L-1、c(H2)=0.11mmol·L-1、c(HI)=0.78mmol·L-1。相同溫度

下,按下列4組初始濃度進行實驗,反應(yīng)逆向進行的是

(

)C

ABCDc(I2)/mmol·L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol·L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol·L-11.001.564.001.56(注:1mmol·L-1=10-3mol·L-1)13.

(2023湖南,13,3分)向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x[x=

]隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

(

)BA.x1<x2B.反應(yīng)速率:vb正<vc正C.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù):Ka<Kb=KcD.反應(yīng)溫度為T1,當容器內(nèi)壓強不變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)14.

(2022河北,16,節(jié)選)氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?以氫燃料為代表的燃料電池有良好的應(yīng)用前景。(2)工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣,體系中發(fā)生如下反應(yīng):Ⅰ

CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)ⅡCO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)①下列操作中,能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是

(填標號)。A.增加CH4(g)用量B.恒溫恒壓下通入惰性氣體C.移除CO(g)D.加入催化劑②恒溫恒壓條件下,1molCH4(g)和1molH2O(g)反應(yīng)達平衡時,CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為α,CO

2(g)的物質(zhì)的量為bmol,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kx=

[寫出含有α、

b的計算式;對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g),Kx=

,x為物質(zhì)的量分數(shù)]。其他條件不變,H2O(g)起始量增加到5mol,達平衡時α=0.90,b=0.65,平衡體系中H2

(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為

(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。答案①BC②

0.43考法1分壓平衡常數(shù)(Kp)的計算1.

(2022重慶,14,3分)兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時總壓強分別為p1和p2。反應(yīng)1:NH4HCO3(s)

NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

p1=3.6×104Pa反應(yīng)2:2NaHCO3(s)

Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)

p2=4×103Pa該溫度下,剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固體,平衡后以上3種固體均大量存

在。下列說法錯誤的是

(

)A.反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4×106Pa2B.通入NH3,再次平衡后總壓強增大C.平衡后總壓強為4.36×105PaD.縮小體積,再次平衡后總壓強不變B2.

(2023浙江6月選考,19,節(jié)選)水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng),可用于制氫。水煤氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41.2kJ·mol-1

該反應(yīng)分兩步完成:3Fe2O3(s)+CO(g)

2Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH1=-47.2kJ·mol-12Fe3O4(s)+H2O(g)

3Fe2O3(s)+H2(g)

ΔH2

請回答:(1)ΔH2=

kJ·mol-1。(2)恒定總壓1.70MPa和水碳比[n(H2O)/n(CO)=12∶5]投料,在不同條件下達到平衡時

CO2和H2的分壓(某成分分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分數(shù))如下表:

p(CO2)/MPap(H2)/MPap(CH4)/MPa條件10.400.400條件20.420.360.02①在條件1下,水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。②對比條件1,條件2中H2產(chǎn)率下降是因為發(fā)生了一個不涉及CO2的副反應(yīng),寫出該反應(yīng)

方程式

。答案

(1)+6.0

(2)①2.0②CO+3H2

CH4+H2O3.

(2023新課標,29,15分)氨是最重要的化學品之一,我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}:(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算反應(yīng)

N2(g)+

H2(g)

NH3(g)的ΔH=

kJ·mol-1。

(2)研究表明,合成氨反應(yīng)在Fe催化劑上可能通過圖2機理進行(*表示催化劑表面吸附

位,

表示被吸附于催化劑表面的N2)。判斷上述反應(yīng)機理中,速率控制步驟(即速率最慢步驟)為

(填步驟前的標號),理由是

。(3)合成氨催化劑前驅(qū)體(主要成分為Fe3O4)使用前經(jīng)H2還原,生成α-Fe包裹的Fe3O4。已

知α-Fe屬于立方晶系,晶胞參數(shù)a=287pm,密度為7.8g·cm-3。則α-Fe晶胞中含有Fe的原

子數(shù)為

(列出計算式,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。(4)在不同壓強下,以兩種不同組成進料,反應(yīng)達平衡時氨的摩爾分數(shù)與溫度的計算結(jié)

果如圖所示。其中一種進料組成為

=0.75、

=0.25,另一種為

=0.675、

=0.225、xAr=0.10。(物質(zhì)i的摩爾分數(shù):xi=ni/n總)圖3圖4①圖中壓強由小到大的順序為

,判斷的依據(jù)是

。②進料組成中含有惰性氣體Ar的圖是

。③圖3中,當p2=20MPa、

=0.20時,氮氣的轉(zhuǎn)化率α=

。該溫度時,反應(yīng)

N2(g)+

H2(g)

NH3(g)的平衡常數(shù)Kp=

MPa-1(化為最簡式)。答案

(1)-45(2)(ⅱ)N2分子中

鍵鍵能高,解離為N原子所需能量最多(3)

(4)①p1、p2、p3正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),同溫下,壓強越大平衡轉(zhuǎn)化率越大,

越大②圖4③33.3%

4.

(2023全國乙,28,14分)硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途,如可用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病,制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等?；卮鹣铝袉栴}:(1)在N2氣氛中,FeSO4·7H2O的脫水熱分解過程如圖所示:根據(jù)上述實驗結(jié)果,可知x=

,y=

。(2)已知下列熱化學方程式:FeSO4·7H2O(s)

FeSO4(s)+7H2O(g)

ΔH1=akJ·mol-1FeSO4·xH2O(s)

FeSO4(s)+xH2O(g)

ΔH2=bkJ·mol-1FeSO4·yH2O(s)

FeSO4(s)+yH2O(g)

ΔH3=ckJ·mol-1

則FeSO4·7H2O(s)+FeSO4·yH2O(s)

2(FeSO4·xH2O)(s)的ΔH=

kJ·mol-1。(3)將FeSO4置入抽空的剛性容器中,升高溫度發(fā)生分解反應(yīng):2FeSO4(s)

Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(Ⅰ)平衡時

~T的關(guān)系如下圖所示。660K時,該反應(yīng)的平衡總壓p總=

kPa,平衡常數(shù)Kp(Ⅰ)=

(kPa)2。Kp(Ⅰ)隨反應(yīng)溫度升高而

(填“增大”“減小”

或“不變”)。

(4)提高溫度,上述容器中進一步發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)

2SO2(g)+O2(g)(Ⅱ),平衡時

=

(用

、

表示)。在929K時,p總=84.6kPa,

=35.7kPa,則

=

kPa,Kp(Ⅱ)=

kPa(列出計算式)。答案

(1)41

(2)a+c-2b

(3)3.02.25增大

(4)

46.26

5.

(2023河北,12,3分)在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g),發(fā)生如下反應(yīng):考法2反應(yīng)速率常數(shù)的應(yīng)用反應(yīng)②和③的速率方程分別為v2=k2c2(X)和v3=k3c(Z),其中k2、k3分別為反應(yīng)②和③的速

率常數(shù),反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測得W(g)的濃度隨時間的變化如下表。t/min012345c(W)/(mol·L-1)0.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說法正確的是

(

)A.0~2min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.080mol·L-1·min-1

B.若增大容器容積,平衡時Y的產(chǎn)率增大C.若k2=k3,平衡時c(Z)=c(X)

D.若升高溫度,平衡時c(Z)減小D6.

(雙選)(2022河北,13,4分)恒溫恒容條件下,向密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)的方程式為①X

Y;②Y

Z。反應(yīng)①的速率v1=k1c(X),反應(yīng)②的速率v2=k2c(Y),式中k1、k2為速率常數(shù)。圖a為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線,圖b為反應(yīng)①

和②的lnk~

曲線。下列說法錯誤的是

(

)

ABA.隨c(X)的減小,反應(yīng)①、②的速率均降低B.體系中v(X)=v(Y)+v(Z)C.欲提高Y的產(chǎn)率,需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間D.溫度低于T1時,總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定7.

(2021河北,13,4分)室溫下,某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等,同時發(fā)生以下兩個反應(yīng):①M+N

X+Y;②M+N

X+Z。反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M),反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨

時間變化情況如圖。下列說法錯誤的是

(

)AA.0~30min時間段內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-3mol·L-1·min-1B.反應(yīng)開始后,體系中Y和Z的濃度之比保持不變C.如果反應(yīng)能進行到底,反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大8.

(2021重慶,12,3分)甲異腈(CH3NC)在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng):CH3NC(g)

CH3CN(g)。反應(yīng)過程中甲異腈濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反應(yīng)的反應(yīng)速率v與c的關(guān)系為v=kc,k為速率常數(shù)(常溫下為常數(shù)),a點和b點反

應(yīng)速率相等,即v(a)=v(b)。下列說法錯誤的是

(

)CA.bf段的平均反應(yīng)速率為1.0×10-4mol/(L·min)B.a點反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于d點C.T1>T2D.3v(d)=2v(e)9.

(2022遼寧,17,節(jié)選)某合成氨速率方程為v=kcα(N2)cβ(H2)cγ(NH3),根據(jù)表中數(shù)據(jù),Γ=

;

1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨過程中,需要不斷分離出氨的原因為

。a.有利于平衡正向移動b.防止催化劑中毒c.提高正反應(yīng)速率-1a10.

(2023重慶,17,節(jié)選)(2)一定條件下,銀催化劑表面上存在反應(yīng):Ag2O(s)

2Ag(s)+

O2(g),該反應(yīng)平衡壓強pe與溫度T的關(guān)系如下:T/K401443463pe/kPa1051100①463K時的平衡常數(shù)Kp=

(kPa

。②起始狀態(tài)Ⅰ中有Ag2O、Ag和O2,經(jīng)下列過程達到各平衡狀態(tài):已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等,下列敘述正確的是

(填字母)。A.從Ⅰ到Ⅱ的過程ΔS>0B.pe(Ⅱ)>pe(Ⅲ)C.平衡常數(shù):K(Ⅱ)>K(Ⅳ)D.若體積V(Ⅲ)=2V(Ⅰ),則Q(Ⅰ)=

K(Ⅲ)E.逆反應(yīng)的速率:v(Ⅰ)>v(Ⅱ)=v(Ⅲ)>v(Ⅳ)③某溫度下,向恒容容器中加入Ag2O,分解過程中反應(yīng)速率v(O2)與壓強p的關(guān)系為v(O2)

=k(1-

),k為速率常數(shù)(定溫下為常數(shù))。當固體質(zhì)量減少4%時,逆反應(yīng)速率最大。若轉(zhuǎn)化率為14.5%,則v(O2)=

(用k表示)。答案①10②CDE③

考法3多重平衡體系的分析與計算11.

(2023福建,13,節(jié)選)探究甲醇對丙烷制丙烯的影響。丙烷制烯烴過程主要發(fā)生的反應(yīng)有ⅰ.C3H8(g)

C3H6(g)+H2(g)

ΔH1=+124kJ·mol-1

ΔS1=127J·K-1·mol-1

ⅱ.C3H8(g)

C2H4(g)+CH4(g)

ΔH2=+82kJ·mol-1

ΔS2=135J·K-1·mol-1

ⅲ.C3H8(g)+2H2(g)

3CH4(g)

ΔH3=-120kJ·mol-1

ΔS3=27.5J·K-1·mol-1

已知:Kp為用氣體分壓表示的平衡常數(shù),分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓。(1)比較反應(yīng)自發(fā)進行(ΔG=ΔH-TΔS<0)的最低溫度,反應(yīng)ⅰ

反應(yīng)ⅱ(填“>”或

“<”)。(2)在0.1MPa,t℃下,丙烷單獨進料時,平衡體系中各組分的體積分數(shù)φ見下表。組分C3H6C2H4CH4C3H8H2φ/%21.023.755.20.10.0②從初始進料到體系達平衡時,反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ消耗丙烷的平均速率從大到小的順序

為反應(yīng)

>反應(yīng)

>反應(yīng)

(填標號)。③平衡體系中檢測不到H2,可認為存在反應(yīng):3C3H8(g)

2C3H6(g)+3CH4(g)

Kp。下列相關(guān)說法正確的是

(填標號)。a.Kp=

·

b.Kp=

(MPa)2c.使用催化劑,可提高丙烯的平衡產(chǎn)率d.平衡后再通入少量丙烷,可提高丙烯的體積分數(shù)④由表中數(shù)據(jù)推算:丙烯選擇性=

×100%=

(列出計算式)。(3)丙烷、甲醇共進料時,還發(fā)生反應(yīng):ⅳ.CH3OH(g)

CO(g)+2H2(g)

ΔH4=+91kJ·mol-1

在0.1MPa、t℃下,平衡體系中各組分體積分數(shù)與進料比的關(guān)系如圖所示。①進料比n(丙烷)∶n(甲醇)=1時,體系總反應(yīng):C3H8(g)+CH3OH(g)

CO(g)+3CH4(g)

ΔH=

kJ·mol-1

②隨著甲醇投料增加,平衡體系中丙烯的體積分數(shù)降低的原因是

。答案

(1)>

(2)②ⅱ?、＂踑b④

×100%或

×100%(或其他合理答案)

(3)①-29②隨著甲醇投料增加,反應(yīng)ⅳ生成H2,抑制反應(yīng)ⅰ的

進行,同時促進反應(yīng)ⅲ的進行,造成丙烷過多消耗,丙烯的生成量減少12.

(2020山東,18,節(jié)選)探究CH3OH合成反應(yīng)化學平衡的影響因素,有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下:Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-49.5kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH2=-90.4kJ·mol-1Ⅲ.CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

ΔH3

回答下列問題:(2)一定條件下,向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反

應(yīng),達到平衡時,容器中CH3OH(g)為amol,CO為bmol,此時H2O(g)的濃度為

mol·L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示,下同),反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為

。答案

13.

(2023湖南,16,14分)聚苯乙烯是一類重要的高分子材料,可通過苯乙烯聚合制得。Ⅰ.苯乙烯的制備(1)已知下列反應(yīng)的熱化學方程式:①C6H5C2H5(g)+

O2(g)

8CO2(g)+5H2O(g)

ΔH1=-4386.9kJ·mol-1②C6H5CH

CH2(g)+10O2(g)

8CO2(g)+4H2O(g)

ΔH2=-4263.1kJ·mol-1③H2(g)+

O2(g)

H2O(g)

ΔH3=-241.8kJ·mol-1

計算反應(yīng)④C6H5C2H5(g)

C6H5CH

CH2(g)+H2(g)的ΔH4=

kJ·mol-1;(2)在某溫度、100kPa下,向反應(yīng)器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④,其平衡轉(zhuǎn)化率為

50%,欲將平衡轉(zhuǎn)化率提高至75%,需要向反應(yīng)器中充入

mol水蒸氣作為稀釋

氣(計算時忽略副反應(yīng));(3)在913K、100kPa下,以水蒸氣作稀釋氣、Fe2O3作催化劑,乙苯除脫氫生成苯乙烯

外,還會發(fā)生如下兩個副反應(yīng):⑤C6H5C2H5(g)

C6H6(g)+CH2

CH2(g)⑥C6H5C2H5(g)+H2(g)

C6H5CH3(g)+CH4(g)以上反應(yīng)體系中,芳香烴產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S(S=

×100%)隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示,其中曲線b代表的產(chǎn)物是

,理由是

;(4)關(guān)于本反應(yīng)體系中催化劑Fe2O3的描述錯誤的是

;A.X射線衍射技術(shù)可測定Fe2O3晶體結(jié)構(gòu)B.Fe2O3可改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率C.Fe2O3降低了乙苯脫氫反應(yīng)的活化能D.改變Fe2O3顆粒大小不影響反應(yīng)速率Ⅱ.苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多種方法,其中一種方法的關(guān)鍵步驟是某Cu(Ⅰ)的配合物促進C6H5CH2X

(引發(fā)劑,X表示鹵素)生成自由基C6H5

H2,實現(xiàn)苯乙烯可控聚合。(5)引發(fā)劑C6H5CH2Cl、C6H5CH2Br、C6H5CH2I中活性最高的是

;(6)室溫下,①Cu+在配體L的水溶液中形成[Cu(L)2]+,其反應(yīng)平衡常數(shù)為K;②CuBr在水中

的溶度積常數(shù)為Ksp。由此可知,CuBr在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)的平衡常數(shù)為

(所有方程式中計量系數(shù)關(guān)系均為最簡整數(shù)比)。答案

(1)+118(2)5(3)甲苯隨著反應(yīng)④進行,c(H2)增大,導致反應(yīng)⑥速率加快,甲苯的選擇性提高(4)BD

(5)C6H5CH2I

(6)K·Ksp三年模擬考點1化學反應(yīng)速率1.

(2024屆重慶9月月考,10)將4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)

2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中錯誤的是

(

)A①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1

②反應(yīng)速率分別表示為v(A)、v(B)、v(C),則2v(A)=v(B)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A.①②B.①③C.②③D.③④2.

(2024屆內(nèi)蒙古呼和浩特質(zhì)檢一,14)某研究人員通過測定不同條件下的化學反應(yīng)速率得到以下兩組數(shù)據(jù)(Ea為反應(yīng)活化能)第1組:實驗Ea/(kJ·mol-1)T1/K→T2/Kv(318K)/v(298K)A100298→31814.0第2組:實驗T/KEa/(kJ·mol-1)v(A)/v(B)A2981003205B298120基于數(shù)據(jù)分析和平衡原理,以下認識錯誤的是(

)A.該實驗的目的是對比溫度和活化能對化學反應(yīng)速率的影響程度B.其他條件相同時,溫度升高,化學反應(yīng)速率加快C.對于吸熱反應(yīng),溫度升高對于放熱方向的反應(yīng)速率影響較大D.一般離子反應(yīng)的活化能接近于零,所以反應(yīng)速率很快C3.

(2023江西吉安三中一模,12)室溫下,氣體M、N、P、Q之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:①M

N+P;②M

N+Q。反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c(M),反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c(M)(k1、k2為速率常數(shù))。在容積為10L的密閉容器中,反應(yīng)體系中組分M、P

的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示:

01min2min3min4min5min6minM(mol)1.000.760.560.400.360.360.36P(mol)00.060.110.150.160.160.16下列說法正確的是

(

)A.0~3min時間段內(nèi),Q的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1B.反應(yīng)開始后,體系中P和Q的濃度之比保持不變C.平衡時M生成Q的轉(zhuǎn)化率為36%D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能低B4.(2024屆河北石家莊精英中學期中,19)一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(s)+3B(g)

C(g)+2D(g)

ΔH<0。下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

(

)BA.t1時,減小C的濃度B.縱坐標表示生成物含量C.t1時,一定使用了催化劑D.縱坐標表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率考點2化學平衡化學反應(yīng)的方向5.

(2023天津和平三模,10)通過催化還原,可將汽車尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體,對應(yīng)的原理為2NO(g)+2CO(g)

2CO2(g)+N2(g)

ΔH=-746.5kJ·mol-1。下列說法正確的是

(

)A.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=

C.其他條件不變,增大

的值,NO的轉(zhuǎn)化率下降D.使用高效的催化劑可以降低反應(yīng)的焓變C6.

(2024屆廣西南寧二中、柳鐵一中9月調(diào)研,12)反應(yīng)Fe3++SCN-

Fe(SCN)2+(紅色),一定溫度下達到平衡時,c(Fe3+)=0.04mol·L-1,c(SCN-)=0.1mol·L-1,c[Fe(SCN)2+]=0.68

mol·L-1。下列說法不正確的是

(

)A.加入固體KSCN后,平衡正向移動B.加水稀釋,溶液顏色變淺,據(jù)此判斷平衡逆向移動C.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=170D.加入鐵粉,平衡逆向移動B7.(2024屆北京朝陽期中,10)一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,“甲烷重整”反應(yīng)

(CH4+H2O

CO+3H2)的原理如下。已知“甲烷重整”反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表所示:溫度/℃850100012001400K0.522751772下列說法不正確的是

(

)A.物質(zhì)a可能是Fe3O4B.若增大n(CH4)∶n(H2O)的值,則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低C.CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)

ΔH>0D.1000℃,若容器中n(CH4)=n(H2O)=n(H2)=1、n(CO)=2mol,則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D8.

(2024屆廣東湛江部分學校開學考,15)在Fe2O3的催化作用下,向200℃的恒溫恒容密閉容器中充入1molCH4和2molNO2,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)

CO2(g)+N2(g)+2H2O(g),反應(yīng)過程及能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是(

)CA.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)一段時間后(未達平衡),Fe3O4會遠遠多于Fe2O3C.起始條件相同,其他條件不變,僅改為絕熱密閉容器,CH4和NO2的轉(zhuǎn)化率降低D.使用更高效的催化劑能提高該反應(yīng)平衡時的轉(zhuǎn)化率考點3化學平衡常數(shù)及其相關(guān)計算9.

(2024屆河北泊頭一中開學考,11)將amolX、Y混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶1)加入某容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):mX+nY

qZ。保持一定溫度,改變壓強分別達到平衡時,測得不同壓強下氣體X的物質(zhì)的量濃度如下表所示:壓強p/Pa2×1055×1051×1063×106c(X)/(mol·L-1)0.080.200.400.80下列說法正確的是

(

)A.保持一定溫度,增大壓強,平衡正向移動B.當壓強為3×106Pa時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為Kp=

C.2×105Pa時X的平衡轉(zhuǎn)化率大于5×105Pa時X的平衡轉(zhuǎn)化率D.當壓強為2×105Pa時,若再向體系中加入bmolY,重新達到平衡時,體系中氣體總物

質(zhì)的量為(a+b)molD10.

(2024屆福建三明一中開學考,7)在催化劑作用下,向容積為1L的容器中加入1molX和3molY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)

2Z(s),平衡時和反應(yīng)10min時X的轉(zhuǎn)化率[α(X)]隨溫度的變化分別如曲線Ⅰ、Ⅱ所示。下列說法錯誤的是

(

)CA.該反應(yīng)ΔH>0B.200℃時,前10min的平均反應(yīng)速率v(X)=0.02mol·L-1·min-1C.400℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2D.ab段變化可能是隨溫度升高反應(yīng)速率加快,bc段變化可能是催化劑在溫度高于400℃時活性降低導致11.

(2024屆河南安陽一調(diào),18)CO、NOx均是大氣污染物,在適當條件下CO可將NOx還原為相應(yīng)的單質(zhì),從而消除其對大氣的污染。(1)已知:ⅰ.2NO2(g)+4CO(g)

N2(g)+4CO2(g)

ΔH1=-869kJ·mol-1ⅱ.2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

ΔH2=-747kJ·mol-1

①反應(yīng)ⅲ.NO2(g)+CO(g)

NO(g)+CO2(g)

ΔH3,則ΔH3=

。②反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)為K2,則lgK2與溫度的倒數(shù)

的變化關(guān)系符合圖中的直線

(填“a”或“b”)。

(2)TK下,向初始壓強(3.3MPa)、容積(10L)均相等的A、B兩個密閉容器中分別充入4

molNO2(g)、xmolCO(g),維持容器A容積不變、容器B壓強不變使其僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ,x

=8時測得容器B中NO2(g)的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示:

①在圖中作出容器A中反應(yīng)從開始到達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率的變化曲線(只畫變化趨

勢,不用標出具體數(shù)值)。②當x=8時,0~5min內(nèi)容器B中v(CO)=

MPa·min-1,反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)Kp=

(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。當x

8(填“>”或“<”)時CO的平衡

轉(zhuǎn)化率大于50%。③若容器B中還存在反應(yīng)ⅲ,則T

K時,容器B中反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)Kp

(填

“增大”“減小”或“不變”)。答案

(1)①-61kJ·mol-1②a(2)①

②0.20.83<③不變12.

(2023吉林白山四模,28)我國科研團隊發(fā)現(xiàn)了一種具有超高穩(wěn)定性的一維鈀銀合金納米線催化劑,能高選擇性、高穩(wěn)定性地將CO2還原成甲酸(HCOOH)?；瘜W反應(yīng)

為CO2(g)+H2(g)

HCOOH(g)

ΔH。(1)已知:①2HCOOH(g)+O2(g)

2CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1=-akJ·mol-1②H2(g)+

O2(g)

H2O(g)

ΔH2=-bkJ·mol-1(a>2b>0);CO2(g)+H2(g)

HCOOH(g)

ΔH=

kJ·mol-1。(2)在某催化劑作用下,CO2(g)+H2(g)

HCOOH(g)的速率方程為v正=k正c(CO2)·c(H2),v逆=k逆c(HCOOH)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度、催化劑有關(guān),與濃度無關(guān))。若在某溫

度下,k正=4k逆,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。加入催化劑,k正增大的倍數(shù)

(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。(3)CO2催化氫化制甲酸的反應(yīng)歷程圖(M為過渡金屬)如下圖所示。上述循環(huán)中,M(CO)4PR3是

(填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”)。(4)在反應(yīng)器中充入CO2和H2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g)

HCOOH(g)。化學反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如下圖所示。若僅改變一個外界條件,t2時刻改變的條件可能是

。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三次平

衡中,

(填“能”或“不能”)判斷CO2轉(zhuǎn)化率的大小排序,理由為

。(5)在某催化劑作用下,向恒容密閉反應(yīng)器中充入1molCO2和3molH2,發(fā)生如下反應(yīng):反應(yīng)1:CO2(g)+H2(g)

HCOOH(g)反應(yīng)2:CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH的選擇性(CH3OH的選擇性等于CH3OH的物質(zhì)的量與

CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比)與溫度的關(guān)系如下圖所示。①其他條件不變,升高溫度,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是

。②已知F點對應(yīng)的總壓強為36.8kPa,則CO2(g)+H2(g)

HCOOH(g)在F點對應(yīng)的溫度下,壓強平衡常數(shù)Kp=

kPa-1(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。答案

(1)+

(2)4等于

(3)中間產(chǎn)物(4)增大HCOOH濃度不能第一次改變條件,平衡正向移動;第二次改變條件,平衡

逆向移動,則平衡Ⅱ時CO2的轉(zhuǎn)化率最大,但平衡Ⅰ和Ⅲ時CO2的轉(zhuǎn)化率無法比較(5)①反應(yīng)1是吸熱反應(yīng),反應(yīng)2是放熱反應(yīng),升高溫度對反應(yīng)1的影響程度大于對反應(yīng)2

的,導致CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大②3.9×10-3

考法1分壓平衡常數(shù)(Kp)的計算1.

(2023湖北黃岡中學二模,15)T℃時,向容積為2L的剛性容器中充入1molCO2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+2H2(g)

HCHO(g)+H2O(g)。達到平衡時,HCHO的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))與起始

的關(guān)系如圖所示。已知:初始加入2molH2時,容器內(nèi)氣體的總壓為1.2pkPa。下列說法正確的是

(

)CA.5min時反應(yīng)到達c點,v(H2)=0.05mol·L-1·min-1B.隨

增大,HCHO的百分含量不斷增大C.b點時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=

kPa-1D.c點時,再加入CO2(g)和H2O(g),使二者分壓均增大0.2pkPa,平衡正向移動2.

(2024屆河北精英中學二調(diào),27)氨的用途十分廣泛,如氨是制造硝酸和氮肥的重要原料。工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)的一項重大突破?；卮鹣铝袉栴}:(1)合成氨反應(yīng)的歷程和能量的變化如圖所示,符號“·”可視為催化劑。在合成氨的基元反應(yīng)中,決速步驟的能壘為

kJ·mol-1。(2)在不同條件下進行合成氨反應(yīng),下列反應(yīng)速率由大到小的順序是

(填選

項序號)。①v(N2)=0.5mol·L-1·min-1②v(H2)=0.02mol·L-1·s-1③v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1④v(NH3)=0.02mol·L-1·s-1(3)對于合成氨反應(yīng)而言,只控制一個變量,下列圖像合理的是

(填選項字母)。(4)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入0.4molN2、1.2molH2發(fā)生反應(yīng),NH3的濃度

隨時間變化情況如下表所示:時間/min510152025濃度/mol·L-10.080.140.180.200.200~10min內(nèi),用H2表示的平均反應(yīng)速率為

;實驗測得體系平衡時的壓強為10

MPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=

MPa-2(用分數(shù)表示,Kp為分壓表示的平衡常數(shù),

分壓=總壓×體積分數(shù));若維持溫度不變,向另一2L恒容密閉容器中充入H2、N2和NH3

各4mol時,該反應(yīng)的v正

v逆(填“>”“<”或“=”)。答案

(1)352

(2)④①②③

(3)BD

(4)0.021mol·L-1·min-1

>考法2反應(yīng)速率常數(shù)的應(yīng)用3.

(2023遼寧沈陽二中第6次模擬,12)某反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g)+D(g)的速率方程為v=k·cm(A)·cn(B),其半衰期(當剩余的反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間)為

。當其他條件不變,改變反應(yīng)物濃度時,反應(yīng)的瞬時速率如下表所示:c(A)/(mol·L-1)0.250.501.000.501.00c1c(B)/(mol·L-1)0.0500.0500.1000.1000.2000.200v/(mol·L-1·min-1)1.6×10-33.2×10-3v13.2×10-3v24.8×10-3下列說法正確的是

(

)A.該反應(yīng)的速率方程中的m=n=1B.該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4×10-2min-1C.表格中的c1=0.75,v1=6.4×10-3,v2=12.8×10-3D.在過量的B存在時,反應(yīng)掉93.75%的A所需的時間是500minD4.

(雙選)(2024屆山東日照高三開學考,14)已知反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)

C2H4(g)+2H2O(g),ΔH>0。在一定條件下存在v正(H2)=k1·c2(CO)c4(H2),v逆(H2O)=k2·c(C2H4)c2(H2O),反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

(

)CDA.a為v正(H2)B.T2℃時,v正(CO)=1.05mol·L-1·min-1C.T3℃和T4℃時反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)D.K=k1/k2

5.

(2023湖南郴州三模,11)在T1℃和T2℃(T1<T2)時,向恒容容器中投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物,發(fā)生以下反應(yīng):HN

C

O(g)+NH3(g)

CO(NH2)2(g)

ΔH<0。平衡時lgp(NH3)與lgp[CO(NH2)2]的關(guān)系如圖所示。已知:p為氣體的分壓(單位

為kPa),v正=k正·p(HNCO)·p(NH3),v逆=k逆·p[CO(NH2)2]。下列說法正確的是

(

)A.直線a對應(yīng)的溫度是T2℃B.T1℃時,lgk正-lgk逆=3C.若點A時繼續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物,再次達到平衡時(溫度不變),CO(NH2)2

的體積分數(shù)減小D.升高溫度時,k正增大m倍,k逆增大n倍,則m>nB6.(2024屆重慶巴蜀中學11月適應(yīng)考,17,節(jié)選)(3)向恒壓(3.0MPa)密閉裝置中通入1mol

CO2和2molH2反應(yīng)生成甲醇,在不同催化劑下測定甲醇的平均生成速率隨溫度的變

化曲線如下。②甲醇的平均生成速率呈先增大后減小的拋物線趨勢,請解釋后減小的原因:

。③二氧化碳加氫制甲醇的速率方程可表示為v=k·pm(CO2)·pn(H2),其中k為速率常數(shù),各物

質(zhì)起始分壓的指數(shù)為各物質(zhì)的反應(yīng)級數(shù)。實驗結(jié)果表明,速率常數(shù)與反應(yīng)級數(shù)均受反

應(yīng)溫度的影響。使用Ni5Ga3催化劑時,反應(yīng)溫度由169℃升高到223℃,若CO2反應(yīng)級數(shù)

=2,H2反應(yīng)級數(shù)不變,則速率常數(shù)之比

=

。答案②可能是催化劑活性降低,也可能是平衡逆向移動,使甲醇平均生成速率降低

③2考法3多重平衡體系的分析與計算7.

(2024屆遼寧東北育才中學三模,10)工業(yè)上用CO2和H2合成甲醇涉及以下反應(yīng):反應(yīng)Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1

反應(yīng)Ⅱ.CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

ΔH2

在催化劑作用下,將1molCO2和2molH2的混合氣體充入一恒容密閉容器中進行反應(yīng),

達到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度變化如圖。

下列判斷正確的是

(

)C已知:平衡時甲醇的選擇性為生成甲醇消耗的CO2在CO2總消耗量中的占比。A.ΔH2<0B.T℃,平衡時甲醇的選擇性為40%C.T℃,反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=

D.為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時甲醇的選擇性,應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為高溫、高壓8.

(2024屆重慶八中月考三,17,節(jié)選)“碳達峰”“碳中和”是推動我國經(jīng)濟社會高質(zhì)量發(fā)展的內(nèi)在要求。通過二氧化碳催化加氫合成二甲醚是一種重要的轉(zhuǎn)化方法,

其過程如下:反應(yīng)Ⅰ:2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)+3H2O(g)

ΔH1=-122.5kJ/mol反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.2kJ/mol回答下列問題:(1)反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=

。(2)二氧化碳與氫氣合成CH3OCH3時,通?？刂茰囟葹?00℃左右,其可能的原因為

(填字母)。A.反應(yīng)速率快B.平衡的轉(zhuǎn)化率高C.催化劑活性高D.主反應(yīng)催化劑選擇性好(3)在1L恒溫密閉容器中充入4molCO2和6molH2,初始壓強為p,20min時反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都達到平衡狀態(tài),體系壓強為0.8p,測得c(H2O)=3mol/L。①0~20min內(nèi)v(CO)=

。②反應(yīng)Ⅱ的化學平衡常數(shù)Kp=

。③平衡時CH3OCH3的選擇性=

。(CH3OCH3的選擇性可表示為

×100%)(4)在密閉容器中通入1molCO2和3molH2,在鐵系催化劑作用下進行反應(yīng),CO2的平衡

轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化如圖所示。圖中,溫度大于800℃時,隨著壓強的增大,CO2

的平衡轉(zhuǎn)化率減小,請解釋原因:

。答案

(1)-204.9kJ/mol(2)ACD(3)①0.075mol/(L·min)②2③40%(4)溫度大于800℃時,以反應(yīng)Ⅱ為主,壓強增大平衡不移動,但壓強增大反應(yīng)Ⅰ平衡正

向移動,水蒸氣濃度增大,CO2、H2濃度減小,從而導致反應(yīng)Ⅱ平衡逆移,故二氧化碳的

平衡轉(zhuǎn)化率減小1.

(雙選)(2023海南,13,4分)工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝:C6H5CH2CH3(g)

C6H5CH

CH2(g)+H2(g)。某條件下無催化劑存在時,該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

(

)BDA.曲線①表示的是逆反應(yīng)的v-t關(guān)系B.t2時刻體系處于平衡狀態(tài)C.反應(yīng)進行到t1時,Q>K(Q為濃度商)D.催化劑存在時,v1、v2都增大微專題反應(yīng)速率和平衡圖像分析2.

(2022浙江1月選考,19,2分)在恒溫恒容條件下,發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)

3X(g),c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是

(

)CA.從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學反應(yīng)的平均速率B.從b點切線的斜率可求得該化學反應(yīng)在反應(yīng)開始時的瞬時速率C.在不同時刻都存在關(guān)系:2v(B)=3v(X)D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變,向反應(yīng)體系中加入催化劑,c(B)隨時間變化

關(guān)系如圖中曲線乙所示3.

(2023河北唐山三模,13)在2L恒容密閉容器中加入一定量A和B,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)。100℃時容器中A、B、C的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖1所示。不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)與A、B起始時的投料比的變化關(guān)系如圖2所

示。下列結(jié)論正確的是

(

)BA.100℃時前5min平均化學反應(yīng)速率:v(A)=0.04mol·L-1·min-1B.100℃時達到平衡的體系中充入少量C(g),達新平衡前v(逆)>v(正)C.aA(g)+bB(g)

cC(g)

ΔH>0D.某溫度下平衡時B的轉(zhuǎn)化率隨起始

的增大而先增大后減小4.

(2021廣東,14,4分)反應(yīng)X

2Z經(jīng)歷兩步:①X

Y;②Y

2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

(

)A.a為c(X)隨t的變化曲線B.t1時,c(X)=c(Y)=c(Z)C.t2時,Y的消耗速率大于生成速率D.t3后,c(Z)=2c0-c(Y)D5.

(2024屆重慶萬州二中8月月考,8)向體積恒定的2L密閉容器中加入CO(g)和H2O(g)各1mol,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

ΔH<0。反應(yīng)分別在不同的溫度和催化劑下進行,保持其他初始實驗條件不變,經(jīng)10min測得CO的轉(zhuǎn)化率如圖所示,

T2℃下兩曲線相交。下列說法正確的是(

)BA.相同條件下,催化劑2比催化劑1的效率高B.在A點時,反應(yīng)一定未達到平衡C.C點時,兩種催化劑下反應(yīng)速率相同,用水蒸氣表示速率為v(H2