高考化學一輪總復(fù)習：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

溶液的配制及誤差分析高考化學一輪總復(fù)習：物質(zhì)的量

微粒個數(shù)從微粒的角度認識一定物質(zhì)的量的物質(zhì)摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積

從質(zhì)量、體積的角度認識一定物質(zhì)的量的物質(zhì)物質(zhì)的量濃度

從物質(zhì)的量的角度認識化學反應(yīng)認識一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液以下是兩本國外教材在講述一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制。國外教材1國外教材25物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟示意圖現(xiàn)行教材的溶液配制過程

觀察容量瓶：用途：用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是一種精確的儀器。常用規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL

細頸、梨形平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞，頸部有標線，瓶上標有溫度和容積。850ml100ml250ml500ml1000ml幾種常見規(guī)格的容量瓶檢驗容量瓶是否漏水的方法：

往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。容量瓶使用注意事項：1、根據(jù)所配溶液的體積選取規(guī)格2、用前先檢查是否漏水3、容量瓶中不能將固體或濃溶液進行溶解和稀釋，不能做反應(yīng)容器，不能長期貯存溶液4、使用時手握瓶頸刻度線以上部位，考慮溫度因素5、由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

怎樣配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液250毫升？試一試:

燒杯是粗量器，在燒杯中直接配制溶液，其濃度不準確+Na2CO3+

H2O

量筒是用來量取液體的粗量器，不能用于配制溶液，且量筒的使用是有一定溫度限制的，在量筒內(nèi)不能進行溶解操作。

+Na2CO3+H2O

容量瓶不能用于溶解藥品，當藥品在溶解過程中有的會放熱，液體的熱脹冷縮大于玻璃儀器，所以最后量取的體積不準確。+Na2CO3+

H2O

+Na2CO3+

H2O

溶解：1、溶解時不能加入太多的水，每次加水量約為總體積的1/4左右2、攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁3、不能把玻璃棒直接放在實驗臺上問題:燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？轉(zhuǎn)移：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。定容：向容量瓶中緩緩加入蒸餾水，直到離刻度線2～3cm處停止，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線（即視線、刻度線、溶液凹液面最低點的切線三線重合）。問題:若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？搖勻：將容量瓶蓋好塞子,右手握住瓶頸,食指頂住瓶塞,左手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次,使溶液混合均勻.裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。固體─天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。液體─量筒或移液管、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶實驗所需儀器能引起誤差的一些操作(配制0.1mol/L的NaOH)因變量C/mol.L-1mv稱量前小燒杯有水

稱量時間過長

用濾紙稱NaOH

向容量瓶注液時少量流出

未洗滌燒杯和玻璃棒

未冷至室溫就注入定容

定容時水多用滴管吸出

定容搖勻時液面下降再加水

定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降

定容時俯視讀刻度

定容時仰視讀刻度

能引起誤差的一些操作(配制0.1mol/L的NaOH)因變量C/mol.L-1mv稱量前小燒杯有水

不影響

稱量時間過長

偏小

用濾紙稱

偏小

向容量瓶注液時少量流出

偏小

未洗滌燒杯和玻璃棒

偏小

未冷至室溫就注入定容

偏大

定容時水多用滴管吸出

偏小

定容搖勻時液面下降再加水

偏小

定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降

不影響

定容時俯視讀刻度

偏大

定容時仰視讀刻度

偏小

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算公式：1、體積為V、密度為ρ的溶液，含相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)質(zhì)量為m,其物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W％.下列關(guān)系式中正確的是2、已知VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+離子ag，取出V/4ml溶液稀釋到4V，則稀釋后溶液