金屬鈉及鈉的化合物 同步習題 高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.2金屬鈉及鈉的化合物同步習題高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊一、單選題1．下列有關物質(zhì)用途的說法正確的是A．氧化鈉可用作潛艇供氧劑B．單晶硅用于制備光導纖維C．鋁熱反應可用于焊接鐵軌D．聚氯乙烯可作為食品保鮮膜2．下列反應屬于離子反應的是A．實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣B．高溫下碳酸鈣的分解C．氫氣在氯氣中燃燒D．N2和H2反應生成NH33．下列各組離子，在pH=1的溶液中可以大量共存的是A．Na+、K+、、Fe2+B．K+、Al3+、Cl-、C．Mg2+、、、OH-D．CH3COO-、Cu2+、Cl-、4．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是A．Na2O2固體（稀硫酸） B．FeCl2溶液（KSCN溶液）C．KI固體（淀粉溶液） D．NaOH溶液（鹽酸）5．下列離子方程式正確的是A．酸性溶液與反應：B．澄清石灰水加入足量的溶液：C．氯氣通入水中：D．醋酸溶液除水垢：6．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（

）A．B．C．D．7．能用+2H+=H2O+CO2↑來表示的化學方程式是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+HCl=2NaCl+NaHCO3C．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO↑D．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O8．下列說法正確的是A．鹽酸導電，是因為電解質(zhì)HCl電離產(chǎn)生了離子B．CO2溶于水導電，是因為CO2是電解質(zhì)C．BaSO4是電解質(zhì)，因此在離子方程式中寫成離子形式D．Na2SO4溶液導電，是因為Na2SO4在電流作用下電離成離子9．在下列條件下，一定能大量共存的離子組是A．強堿性溶液中：ClO-、S2-、HSO、Na+B．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnOC．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2+、SO、H+D．c(HCO)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、Br-10．下列離子方程式書寫正確的是A．向溶液中通入少量：B．向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：C．用碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：D．溶液中滴加溶液：11．為確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實驗操作及判斷正確的是()A．觀察加熱時能否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成12．某實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。已知：pH越大，溶液堿性越強。下列分析錯誤的是實驗操作實驗數(shù)據(jù)A．①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，說明②中的OH-未參與該反應B．加入試劑體積相同時，②溶液比③溶液堿性更弱C．a(chǎn)點反應的離子方程式為：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2OD．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鑒別13．下列對有關物質(zhì)的分類不正確的是選項物質(zhì)分類不同類物質(zhì)A干冰、白酒、加碘鹽、食醋混合物干冰BMn2O7、CO、SO2、N2O5酸性氧化物Mn2O7CNa2O、HCl、NH3、CaCl2電解質(zhì)NH3DNa2O、CaO、Na2O2、Fe2O3堿性氧化物Na2O2A．A B．B C．C D．D14．用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的是A．制取并收集乙炔B．比較NaHCO3，Na2CO3的熱穩(wěn)定性C．吸收HCl氣體且防止倒吸D．實驗室中制取少量乙酸乙酯15．下列離子方程式中正確的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：D．二氧化錳和濃鹽酸共熱：16．檢驗某溶液X中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl－、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象。下列敘述不正確的是A．溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉB．通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗溶液X中是否存在Cl－C．試劑①為硝酸鋇溶液D．通過焰色反應，可確認溶液X中陽離子的種類17．下列反應的離子方程式正確的是A．純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-B．乙炔氣體中混有的硫化氫，可通過盛有CuSO4溶液的洗氣瓶：Cu2＋+S2－=CuS↓C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．小蘇打溶液中加入足量的石灰水:Ca2++2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-+2H2O18．下列有關離子方程式正確的是A．酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．Fe2O3溶于過量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I?=2Fe2++I2+3H2OC．向氯化鎂溶液中加入過量氨水：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2＋+2ClO?+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO+2Cl?+4H＋19．下列關于鈉的說法中不正確的是A．做完實驗多余的鈉，應放回原來的試劑瓶B．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物則不同C．鈉與水反應的現(xiàn)象說明鈉的熔點低，且與水反應放出熱量D．當鈉與硫酸銅溶液反應時，有紅色固體銅產(chǎn)生20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.5molNa2O與0.5molNa2O2所含Na+總數(shù)相同B．1molMnO2與足量濃鹽酸充分反應生成氯氣22.4LC．0.15mol·L-1NaOH溶液中離子數(shù)為0.3NAD．標準狀況下，22.4L乙醇所含分子數(shù)為NA21．在一定條件下，將ag某物質(zhì)在足量O2中充分燃燒后，再通過足量的Na2O2固體，測得固體共增重ag。則該物質(zhì)可能是A．CH4 B．CO2 C．CH3OH D．H2O22．化學知識無處不在，下列與古詩文記載對應的化學知識不正確的是古詩文記載化學知識A采蒿墓之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如“石”，浣衣發(fā)面“石”即石堿，具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體B南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之．泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖C綠蟻新醅酒，紅泥小火爐在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應D陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉制陶的主要原料是黏土，燒制陶瓷屬硅酸鹽工業(yè)A．A B．B C．C D．D23．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na+、、、B．b點對應的溶液中：Ba2+、K+、、Cl-C．c點對應的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、D．d點對應的溶液中：Cl-、、Fe2+、Na+24．在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A．、OH-、 B．Na＋、H＋、C．Cu2＋、H＋、 D．Na＋、OH-、25．一定條件下，將鈉與氧氣反應的產(chǎn)物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被50g質(zhì)量分數(shù)為2.92%的鹽酸中和，則該產(chǎn)物是A． B． C．和 D．不能確定二、填空題26．Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氮氣②CO2③氯化氫氣體④銅片⑤硫酸鋇⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，請回答下列問題填序號：(1)以上物質(zhì)能導電的是；以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是。(2)⑧的電離方程式為：。Ⅱ.某小組實驗室探究NaOH溶液與稀鹽酸反應的實質(zhì)。向某NaOH溶液中滴加鹽酸，測定導電率的變化如圖所示，回答下列問題：(3)A—B段，發(fā)生的離子反應方程式是。(4)下列化學反應的實質(zhì)與NaOH溶液與稀鹽酸反應的實質(zhì)相同的是。A．Ba(OH)2和H2SO4B．NaOH和H2SO4C．KOH與HNO327．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六種離子。（1）甲廠廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是(填離子符號)，乙廠的廢水中一定含有的陰離子是(填離子符號)，加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應的離子方程式：。（2）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含(填化學式)，可以用來澆灌農(nóng)田。28．現(xiàn)有以下八種物質(zhì)：①石墨②CO2③稀鹽酸④Ba(OH)2溶液

⑤熔融KNO3⑥CaCO3固體⑦酒精(C2H5OH)⑧NaHSO4溶液(1)以上物質(zhì)中能導電的是。(填寫編號，下同)(2)屬于電解質(zhì)的是。(3)屬于非電解質(zhì)的是。(4)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為，請回答：可觀察到的實驗現(xiàn)象正確的是(填字母)。a．鈉沉到水底

b．鈉熔成小球c．小球四處游動

d．向反應后的溶液中滴加石蕊試劑，溶液變?yōu)榧t色(5)在實驗室中，通常將金屬鈉保存在(填字母)。a．水中

b．煤油中

c．四氯化碳中(6)過氧化鈉與二氧化碳反應，化學方程式：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．過氧化鈉可用作潛艇供氧劑，故A錯誤；B．單晶硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光導纖維，故B錯誤；C．鋁熱反應的過程中會放出大量的熱量，可以用于焊接鐵軌，故C正確；D．聚氯乙烯中的增塑劑有毒，不可作為食品保鮮膜，故D錯誤；故選C。2．A【詳解】A．Zn與稀硫酸反應實際是Zn與溶液中H+反應生成H2，屬于離子反應，A符合題意；B．碳酸鈣高溫分解不在溶液中進行，不屬于離子反應，B不符合題意；C．H2在Cl2中燃燒生成HCl，不在水溶液中進行，不屬于離子反應，C不符合題意；D．N2與H2反應生成NH3，不在溶液中進行，不屬于離子反應，D不符合題意；故答案選A。3．B【詳解】A.pH=1的溶液顯酸性，在酸性條件下能氧化Fe2+兩者不能大量共存，故A不符合題意；B.該組離子與氫離子均不反應，且彼此不故B符合題意；C.該組離子中、OH-發(fā)生反應，且兩者均能與氫離子反應，不能大量共存，故C不符合題意；D.CH3COO-與氫離子反應生成醋酸，不能大量共存，故D不符合題意；故選：B。4．A【詳解】A．過氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和氧氣，變質(zhì)后為碳酸鈉，和硫酸反應生成硫酸鈉和二氧化碳和水，都有氣體生成，所以不能檢驗是否變質(zhì)，選A；B．氯化亞鐵變質(zhì)會為氯化鐵，鐵離子能與硫氰化鉀反應顯紅色而亞鐵離子不能，所以能檢驗是否變質(zhì)，不選B；C．碘化鉀變質(zhì)為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，能檢驗是否變質(zhì)，不選C；D．氫氧化鈉變質(zhì)后為碳酸鈉，與鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳，不能檢驗是否變質(zhì)，不選D。故選A。5．D【詳解】A．酸性溶液與反應得失電子不相等，正確的為：，A錯誤；B．澄清石灰水加入足量的溶液，足量，故產(chǎn)物還有剩余，正確的為：，B錯誤；C．氯氣通入水中，次氯酸是弱酸，不可拆，正確的為：，C錯誤；D．醋酸溶液除水垢：，碳酸鈣和醋酸不能拆，電荷、元素均守恒，D正確；答案選D。6．C【詳解】A.鈉和氧氣點燃生成過氧化鈉，故A錯誤；B.氯化鋁溶液通電不能得到鋁，只有電解熔融氧化鋁得到鋁，故B錯誤；C.硫酸鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和硫酸鈉，這是難溶物之間的轉(zhuǎn)化，碳酸鈣和硝酸反應可生成硝酸鈣，符合題意，故C正確；D.鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁，鐵與稀鹽酸、稀硫酸只能得到亞鐵。7．D【分析】+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應，以此來解答。【詳解】A．碳酸鈣在離子反應中保留化學式，不能用離子方程式+2H+=H2O+CO2↑表示，故A不選；B．Na2CO3+HCl=2NaCl+NaHCO3的離子反應為H++CO=HCO，故B不選；C．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO↑的離子反應為H++HCO=H2O+CO2↑，故C不選；D．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O的離子反應為+2H+=H2O+CO2↑，故D選；故選D。8．A【詳解】A．鹽酸是HCl的水溶液，HCl溶于水電離出H+和Cl-，鹽酸能導電，故A正確；B．二氧化碳溶于水能導電是因為二氧化碳和水反應生成了碳酸，碳酸能電離出自由移動的離子而導電，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．BaSO4是電解質(zhì)，但由于BaSO4在水中的溶解度很小，在離子方程式里不能拆成離子形式，故C錯誤；D．Na2SO4溶液導電，是因為Na2SO4在水分子的作用下電離成離子，不是在電流的作用下電離成離子，故D錯誤；故選A。9．D【詳解】A．強堿性溶液中有大量氫氧根，HSO會和氫氧根反應而不能大量共存，故A不符合題意；B．高錳酸根會將碘離子氧化而不能大量共存，故B不符合題意；C．氫離子存在時硝酸根會將亞鐵離子氧化而不能大量共存，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應，也不與碳酸氫根反應，可以大量共存，故D符合題意；綜上所述答案為D。10．D【詳解】A．往CaCl2溶液中通入少量CO2，由于HCl的酸性比H2CO3強，所以不能發(fā)生復分解反應，沒有CaCO3沉淀生成，A錯誤；B．Cu(OH)2難溶于水，主要以固體存在，不能寫離子形式，離子方程式應該為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B錯誤；C．碳酸鈣難溶于水，要寫成化學式，反應的離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，C錯誤；D．溶液中滴加溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂，離子反應方程式為：Mg2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，D正確；故選D。11．D【詳解】A.無論是否含有碳酸鈉,加熱時,碳酸氫鈉分解都產(chǎn)生氣體,不能確定是否含有碳酸鈉,故A錯誤;B.碳酸鈉和碳酸氫鈉加入鹽酸都生成二氧化碳氣體,不能確定是否含有碳酸鈉,故B錯誤;C.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水中,滴加澄清石灰水,都產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,不能確定是否含有碳酸鈉,故C錯誤;D.溶于水中,滴加少量氯化鋇溶液,只有碳酸鈉產(chǎn)生沉淀,如能觀察到白色沉淀生成,說明含有碳酸鈉,故D正確；故答案選D。12．B【分析】澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，發(fā)生反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓；滴加NaHCO3溶液，若NaHCO3溶液少量，發(fā)生反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，若NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反應時，發(fā)生反應：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，實驗中②生成NaOH濃度大于③?！驹斀狻緼．澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)生反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓，①是對照試驗，①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，可說明②中的OH-未參與該反應，A正確；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉濃度相同，加入試劑體積相同時，二者物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈣完全反應，Na2CO3溶液反應不消耗OH-，而NaHCO3會反應消耗OH-，因此反應后溶液中OH-的物質(zhì)的量n(OH-)：②＞③，而溶液體積相同，故反應后溶液中c(OH-)：②＞③；c(OH-)越大，溶液的堿性就越強，因此溶液的堿性：②＞③，B錯誤；C．從起始到a點，氫氧化鈣過量，碳酸氫鈉完全反應，故發(fā)生反應要以不足量的NaHCO3為標準，反應的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，C正確；D．Na2CO3和CaCl2溶液反應產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，而NaHCO3的稀溶液與CaCl2溶液不反應，無明顯現(xiàn)象，因此可利用CaCl2溶液鑒別二者，D正確；故答案選B。13．B【詳解】A．純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，白酒、加碘鹽、食醋均為混合物，干冰是CO2，是純凈物，A正確；B．酸性氧化物是能與堿作用只生成鹽和水的氧化物，Mn2O7、SO2、N2O5均為酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，B錯誤；C．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，Na2O、HCl、CaCl2均為電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，C正確；D．堿性氧化物是能與酸作用只生成鹽和水的氧化物，Na2O、CaO、Fe2O3均是堿性氧化物，Na2O2酸反應還放出氧氣，不是堿性氧化物，D正確；故選B。14．C【詳解】A.乙炔的相對分子質(zhì)量是26，空氣的是29，乙炔的密度小于空氣的密度，乙炔不能用向上排空氣法收集，A錯誤；B.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，穩(wěn)定性：碳酸氫鈉<碳酸鈉，所以將碳酸氫鈉放在外管不能證明碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的強，應該將碳酸鈉放在大試管中，碳酸氫鈉放在小試管中，加熱后，溫度低的碳酸氫鈉能分解生成二氧化碳，而碳酸鈉不分解，B錯誤；C.兩個玻璃球有緩沖作用，導管插入溶液中，所以氣體能被充分吸收且防止倒吸，該裝置能達到實驗目的，C正確；D.實驗室中制取少量乙酸乙酯時，右邊試管中應該用飽和碳酸鈉溶液而不是氫氧化鈉溶液，且導氣管口要在液面上，D錯誤；故答案選C。15．D【分析】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，即是否符合客觀事實；檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等要保留化學式；檢查是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒等。【詳解】A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，正確的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，A錯誤；B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B錯誤；C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，溶液中的氫離子和氫氧根離子完全反應，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．二氧化錳和濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，該反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，D正確。答案選D。16．B【詳解】由實驗可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸，則原溶液中一定存在CO32－、SO42－，則不含F(xiàn)e3＋、Mg2＋；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I－發(fā)生氧化還原反應生成碘，溶液為黃色，溶液為電中性，則一定含陽離子為K＋或Na＋，則A．由上述分析可知，該溶液中一定有I－、CO32－、SO42－，故A正確；B．黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀，試劑②加鹽酸引入氯離子，不能檢驗原溶液中是否存在Cl-，故B錯誤；C．試劑①為硝酸鋇溶液，故C正確；D．通過焰色反應，可確認溶液X中陽離子的種類，Na＋或K＋，故D正確；故選B。17．A【詳解】A.純堿溶液中滴加少量鹽酸生成NaHCO3和NaCl，反應的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，A正確；B.硫化氫與CuSO4溶液反應的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B錯誤；C.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D.小蘇打溶液中加入足量的石灰水反應的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D錯誤；答案選A。18．B【詳解】A．酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A項錯誤；B．Fe2O3溶于過量的氫碘酸溶液離子方程式為Fe2O3+6H++2I?=2Fe2++I2+3H2O，B項正確；C．向氯化鎂溶液中加入過量氨水，離子方程式為Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2，C項錯誤；D．少量SO2和Ca(ClO)2溶液反應的離子方程式為Ca2++3ClO?+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl?+2HClO，D項錯誤；答案選B。19．D【詳解】A．實驗室中所用的鈉是塊狀固體，切塊使用的量較少，且取出后的鈉未變質(zhì)，所以做完實驗后多余的鈉，應放回原來的試劑瓶，A正確；B．金屬鈉和氧氣反應，常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃時生成過氧化鈉，B正確；C．鈉與水反應時，鈉熔化成小球，此現(xiàn)象說明鈉的熔點低，且與水反應放熱，C正確；D．鈉與硫酸銅溶液反應時，先與水反應，反應產(chǎn)物再與硫酸銅反應，鈉與硫酸銅不發(fā)生置換反應，不生成紅色固體銅，D不正確；故選D。20．A【詳解】A．1molNa2O和Na2O2所含的Na+數(shù)目相同，則0.5molNa2O與0.5molNa2O2所含Na+總數(shù)相同，均為1mol，A正確；B．未指明氣體是否處于標準狀況，無法利用氣體摩爾體積計算，B錯誤；C．溶液體積未知，無法計算，C錯誤；D．標準狀況下，乙醇不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，D錯誤；答案選A。21．C【詳解】A．CH4燃燒方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，而(CO2+2H2O)1.5O2，所以agCH4燃燒產(chǎn)物用Na2O2吸收后，固體質(zhì)量增重大于ag，A不符合題意；B．CO20.5O2，則agCO2與Na2O2反應后，固體質(zhì)量增重小于ag，B不符合題意；C．CH3OH可改寫成CO?(H2)2，借助O2的作用，CO、H2可與Na2O2作用轉(zhuǎn)化為Na2CO3和NaOH，則agCH3OH燃燒產(chǎn)物與Na2O2反應，固體質(zhì)量增重剛好為ag，C符合題意；D．2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，則agH2O與Na2O2反應后，固體質(zhì)量增重小于ag，D不符合題意；故選C。22．C【詳解】A．草木灰中含碳酸鹽，碳酸鹽顯堿性，遇到酸會產(chǎn)生二氧化碳，A正確；B．“長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白”，蔗糖變白的原因是利用黃泥的吸附作用，故B正確；C．葡萄糖是單糖，不發(fā)生水解，故C錯誤；D．陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽工業(yè)，制陶的主要原料是黏土，D正確；答案選C。23．B【分析】由圖可知，a點對應的溶液含Na2CO3、NaHCO3和NaCl，b點溶液含NaHCO3和NaCl，c點溶質(zhì)為NaCl，顯中性，而d點溶液顯酸性，含NaCl和HCl，結合離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應等，則離子大量共存?！驹斀狻緼．a(chǎn)點存在HCO，與HCO發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和，溶液中一定不能大量共存，故A不符合題意；B．b點存在HCO、Na+和Cl-，與Ba2+、K+、、Cl-不發(fā)生任何反應，故溶液中一定能大量共存，故B符合題意；C．c點正好生成NaCl溶液，Ag+與Cl-會生成氯化銀沉淀，溶液中一定不能大量共存，故C不符合題意；D．d點為NaCl與HCl的混合溶液，、Fe2+在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，溶液中不能大量共存，故D不符合題意；答案選B。24．D【詳解】甲燒杯中溶液呈藍色，一定含Cu2＋，則和Cu2＋不能共存的、OH-在乙燒杯中，H+在甲燒杯中，根據(jù)電荷守恒，甲燒杯中還含有、SO42-，乙燒杯中還含有Na＋，所以乙燒杯中大量存在的離子是Na＋、OH-、，答案選D。25．C【詳解】由題意可知，50g2.92%鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，若鈉與氧氣反應的產(chǎn)物全部為，由化學方程式可知，則氧化鈉的質(zhì)量；若鈉與氧氣反應的產(chǎn)物全部為，由化學方程式可知，則過氧化鈉的質(zhì)量，由可知，鈉與氧氣反應的產(chǎn)物為和的混合物，故選C。26．(1)④⑧⑨③⑤⑧(2)KNO3(熔融)=K++NO(3)H++OH-=H2O(4)BC【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；溶液導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；（1）①氮氣為單質(zhì)，不導電；②CO2為非電解質(zhì)，不導電；③氯化氫氣體為電解質(zhì)，但是不存在自由移動的離子，不導電；④銅片屬于金屬單質(zhì)，導電；⑤硫酸鋇為電解質(zhì)，但是不是熔融狀態(tài)，不存在自由移動的離子，不導電；⑥蔗糖為非電解質(zhì)，不導電；⑦酒精為非電解質(zhì)，不導電；⑧熔融的KNO3為電解質(zhì)，存在自由移動的離子，導電；⑨NaOH溶液為混合物，存在自由移動的離子，導電；故能導電的是④⑧⑨；以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的③⑤⑧；（2）熔融的KNO3完全電離，電離方程式KNO3(熔融)=K++NO；（3）A—B段，發(fā)生的離子反應為氫離子和氫氧根離子反應生成水，方程式是H++OH-=H2O；（4）NaOH溶液與稀鹽酸反應的實質(zhì)為氫離子和氫氧根離子反應生成水；A．反應實質(zhì)為鋇離子、硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，氫離子和氫