2024屆浙江省Z20名校聯(lián)盟浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省Z20名校聯(lián)盟（浙江省名校新高考研究聯(lián)盟）2024屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27Fe-56Ag-108選擇題部分一、選擇題(每小題只有1個選項符合題目要求。每小題3分，共48分)1.化學(xué)是材料科學(xué)的基礎(chǔ)。下列說法不正確的是（）A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機(jī)非金屬材料B.La－Ni合金是一種新型儲氫合金材料C.高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉是通過縮聚反應(yīng)合成的D.制造防彈裝甲的芳綸纖維屬于有機(jī)高分子材料〖答案〗C〖解析〗A．制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機(jī)非金屬材料，A正確；B．La－Ni合金是一種新型儲氫合金材料，B正確；C．高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉是丙烯酸鈉通過加聚反應(yīng)合成的，C錯誤；D．制造防彈裝甲的芳綸纖維屬于有機(jī)高分子材料，D正確。故選C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.羥基的電子式：B.基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式：C.PCl3的價層電子對互斥模型：D.的名稱：3－溴丁烷〖答案〗B〖解析〗A．羥基的電子式為：，故A錯誤；B．基態(tài)氮原子價電子排布式為：2s22p3，軌道表示式：，故B正確；C．PCl3中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，且有1個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；D．的名稱是：2－溴丁烷，故D錯誤；故選B。3.SO2是一種常見氧化物，下列說法不正確的是（）A.SO2屬于弱電解質(zhì) B.SO2可用作食品添加劑C.SO2既有氧化性又有還原性 D.SO2具有漂白性〖答案〗A〖解析〗A．二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故A錯誤；B．食品中適量添加二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化作用，故B正確；C．SO2中硫元素為+4價，既能升高也能降低，所以既有氧化性又有還原性，故C正確；D．SO2具有漂白性，能與有色物質(zhì)結(jié)合為無水物質(zhì)，故D正確；〖答案〗選A。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.不銹鋼具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，可用于制造醫(yī)療器械和廚房餐具B.單晶硅熔點高，可用作半導(dǎo)體材料C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.氯乙烷汽化時吸熱，可作肌肉拉傷的鎮(zhèn)痛劑〖答案〗B〖解析〗A．不銹鋼具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，可用于制造醫(yī)療器械和廚房餐具，A正確；B．硅介于金屬元素與非金屬元素之間，單晶硅可用作半導(dǎo)體材料，B錯誤；C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑，C正確；D．氯乙烷汽化時吸熱，可作肌肉拉傷的鎮(zhèn)痛劑，D正確。故選B。5.完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是（）A.實驗室制氯氣B.驗證氨氣易溶于水且溶液呈堿性C.溶液的轉(zhuǎn)移D.實驗室制乙炔除去H2S雜質(zhì)〖答案〗C〖解析〗A．實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，故A正確；B．氨氣易溶于水會引發(fā)噴泉實驗，滴有酚酞的溶液變紅說明氨氣溶于水形成的溶液呈堿性，故B正確；C．配置一定物質(zhì)的量濃度溶液中，“轉(zhuǎn)移”需要用玻璃棒引流，故C錯誤；D．H2S通入硫酸銅溶液中會生成CuS沉淀，實驗室用硫酸銅溶液除去乙炔中的H2S雜質(zhì)，故D正確；故選C。6.汽車發(fā)生碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑。下列判斷不正確的是（）A.該反應(yīng)能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體B.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NAC.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15：1〖答案〗B〖解析〗A．該反應(yīng)在碰撞時就迅速發(fā)生，反應(yīng)放出大量N2氣體，可以起到緩沖作用，防止人因撞擊而受嚴(yán)重傷害，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生16molN2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10mol電子?，F(xiàn)在反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=，故該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.0625NA，B錯誤；C．在該反應(yīng)中N元素化合價由反應(yīng)前NaN3中的-價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化，故N2是氧化產(chǎn)物；N元素化合價由反應(yīng)前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，故N2又是還原產(chǎn)物，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確；D．根據(jù)選項C分析可知：NaN3中的N被氧化，KNO3中N被還原，故被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，D正確；故合理選項是B。7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.向1L1mol/LNH4Cl溶液中加氨水至中性，此時溶液含NH數(shù)目為NAB.1molAlCl3完全水解生成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)目為NAC.4.2gC3H6中含有σ鍵數(shù)目為0.8NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCH4與5.6LCl2混合后光照，充分反應(yīng)后生成CH3Cl的數(shù)目為0.25NA〖答案〗A〖解析〗A．向1L1mol/LNH4Cl溶液中加氨水至中性，根據(jù)電荷守恒可知，溶液顯中性結(jié)合氯離子守恒可知，則此時溶液含NH數(shù)目為NA，A正確；B．Al(OH)3膠體粒子是由多個分子聚集而成的，故其膠粒的數(shù)量小于NA，B錯誤；C．若C3H6為環(huán)丙烷，則4.2gC3H6中含有σ鍵的數(shù)目為0.9NA，C錯誤；D．甲烷和氯氣的四步反應(yīng)均會發(fā)生，故不確定生成一氯甲烷的物質(zhì)的量，D錯誤；故選A。8.下列說法正確的是（）A.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素和油脂等高分子均能發(fā)生水解B.通過煤的液化可獲得液態(tài)烴等有機(jī)化合物，煤的液化過程為物理變化C.氨基酸既能與HCl反應(yīng)，也能NaOH反應(yīng)，產(chǎn)物均為鹽和水D.天然橡膠硫化后由線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗A．油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；B．煤的液化是在高溫、催化劑存在下，煤和氫氣作用生成液體燃料的過程，此過程發(fā)生化學(xué)變化，B錯誤；C．氨基酸與HCl反應(yīng)，只生成一種鹽，沒有水生成，C錯誤；D．天然橡膠硫化后由線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。9.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.向硫酸銅溶液中滴加過量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NHB.氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OC.用硫化亞鐵除去廢水中的汞離子：FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s)D.向硫化鈉溶液中滴加次氯酸鈉溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-〖答案〗A〖解析〗A．硫酸銅溶液中滴加過量氨水，生成，A錯誤；B．氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸，離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，B正確；C．用硫化亞鐵除去廢水中的汞離子，離子方程式：FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s)，C正確；D．向硫化鈉溶液中滴加次氯酸鈉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，D正確；故選A10.α－氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)其說法不正確的是（）A.分子中碳原子的雜化方式有3種B.其同分異構(gòu)體不可能是芳香族化合物C.能發(fā)生加成聚合反應(yīng)D.在“H2O，H+/加熱”條件下反應(yīng)可生成二元羧酸〖答案〗B〖解析〗A．-CN中C為sp雜化，雙鍵中C為sp2雜化，其它C均為sp3雜化，故A正確；B該分子中含2個雙鍵、1個三鍵，不飽和度為4，存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，可能是芳香族化合物，故B錯誤；C．含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成聚合反應(yīng)，故C正確；D．在“H2O，H+/加熱”條件下酯基發(fā)生酸性水解得到羧基，-CN酸性水解也得到-COOH，反應(yīng)可生成二元羧酸，故D正確；故選：B。11.如圖化合物Q是一種表面涂層材料，其中W、X、Y、Z是分別處于三個短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且不相鄰，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.電負(fù)性：Y＞Z＞X＞W(wǎng)B.X的基態(tài)原子有6種空間運動狀態(tài)的電子C.Y的氫化物的沸點較高，主要是因為分子間存在氫鍵D.Q在酸性條件下水解生成的氣體為非極性分子〖答案〗B〖祥解〗W、X、Y、Z是分別處于三個短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且不相鄰，W形成1條鍵，W為H，X形成4條鍵，X為C，Y形成2條鍵，Y為O，Z形成1條鍵，則Z在第三周期，為Cl。【詳析】A．同主族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性O(shè)>Cl>C>H，A正確；B．C的基態(tài)原子核外有6個電子，電子排布式為1s22s22p2，有4種空間運動狀態(tài)的電子，B錯誤；C．H2O中存在分子間氫鍵，因此其沸點較高，C正確；D．根據(jù)Q的結(jié)構(gòu)可知，其中存在酯基，酸性條件下其水解能生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳為非極性分子，D正確；故〖答案〗選B。12.通過下列實驗可從I2的CCl4溶液中回收I2。下列說法不正確的是（）A.I2/CCl4溶液可以用乙酸乙酯萃取分離其中的碘B.操作①為分液，需要使用分液漏斗C.步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：IO+5I-+6H+=3I2↓+3H2OD.操作③為升華法(如圖)，可除去粗碘快速結(jié)晶時混入的雜質(zhì)〖答案〗A〖祥解〗向碘的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液，分液后水層中含有碘離子和碘酸根離子，加入硫酸后，碘離子和碘酸根離子發(fā)生歸中反應(yīng)升成碘單質(zhì)，得含有碘單質(zhì)的懸濁液，過濾后得碘單質(zhì)；【詳析】A．乙酸乙酯與四氯化碳互溶，不能萃取，故A錯誤；B．據(jù)分析，操作①為分液，需分液漏斗，故B正確；C．步驟②碘離子和碘酸根離子發(fā)生歸中反應(yīng)升成碘單質(zhì)，離子方程式：IO+5I-+6H+=3I2↓+3H2O，故C正確；D．操作③為升華，可除去粗碘快速結(jié)晶時混入的雜質(zhì)，故D正確；〖答案〗選A。13.某無隔膜流動海水電解法制H2的裝置如圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2在電極表面產(chǎn)生，提高放電效率。下列說法不正確的是（）A.鈦箔作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.陽極反應(yīng)主要為：Cl--2e-+H2O=HClO+H+C.電解后海水pH明顯下降D.理論上生成1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA〖答案〗C〖祥解〗鈦箔附近產(chǎn)生氫氣，為陰極；鈦網(wǎng)附近氯離子失去電子產(chǎn)生次氯酸，為陽極?！驹斘觥緼.鈦箔附近產(chǎn)生氫氣，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B.鈦網(wǎng)為陽極，產(chǎn)生HClO，反應(yīng)主要為：Cl--2e-+H2O=HClO+H+，B正確；C.電解的總反應(yīng)方程式為：，電解后海水pH增大，C錯誤；D.根據(jù)陰極電極方程式，生成1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D正確；故選C。14.某溶液初始僅溶有等濃度的M和N，反應(yīng)①、②同時進(jìn)行：①M+NX+W②M+NY+W反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中M和X的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.0～30min，消耗M的平均速率為0.01mol?L-1?min-1B.體系中X和Y的濃度之比保持不變，說明反應(yīng)已平衡C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能更大D.充分反應(yīng)后，X的選擇性[×100%]為62.5%〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)圖示可知，0—30min時間段內(nèi)，有如下關(guān)系，v(M)==310—3mol/Lmin，故A錯誤；B．相同時間內(nèi)，X和Y的濃度之比等于兩者的平均反應(yīng)速率之比，因Y和Z分別是反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，故兩者的濃度之比為定值，則其濃度為定值時保持不變，不能作為平衡的依據(jù)，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析，相同條件下，反應(yīng)①產(chǎn)生的X比反應(yīng)②產(chǎn)生的Y多，反應(yīng)①的反應(yīng)速率大于反應(yīng)②的反應(yīng)速率，則反應(yīng)①的活化能小，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故C錯誤；D．前30min內(nèi)M轉(zhuǎn)化為X的轉(zhuǎn)化率為=62.5%，反應(yīng)中M轉(zhuǎn)化為X、Y的比例不變，故如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束，有62.5%的M轉(zhuǎn)化為X，故D正確；故本題選D。15.某溫度下，用0.1000mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對25mL含KX和KY的混合溶液進(jìn)行電位滴定(Y-與H+的反應(yīng)可以忽略)，獲得電動勢(E)和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示。已知：Ag++2Y-=[AgY2]-，[AgY2]-+Ag+=2AgY↓。該溫度下，Ksp(AgY)=2×10-16，Ksp(AgX)=2×10-10。下列說法不正確的是（）A.B→C主要發(fā)生了反應(yīng)：Ag++X-=AgX↓B.若HY為弱酸，則從0→A點，水的電離程度不斷減小C.原混合溶液中c(KX)=0.03000mol/LD.AgX(s)+Y-(aq)AgY(s)+X-(aq)的平衡常數(shù)為10-6〖答案〗D〖祥解〗Ksp(AgY)＜Ksp(AgX)，可知含KX和KY的混合溶液滴加硝酸銀，KY先與硝酸銀反應(yīng)；0A段發(fā)生反應(yīng)Ag++2Y-=[AgY2]-、AB段發(fā)生反應(yīng)[AgY2]-+Ag+=2AgY↓，BC段發(fā)生反應(yīng)Ag++X-=AgX↓?！驹斘觥緼．Ksp(AgY)＜Ksp(AgX)，KY先與硝酸銀反應(yīng)；可知B→C主要發(fā)生了反應(yīng)：Ag++X-=AgX↓，故A正確；B．若HY為弱酸，則從0→A點，發(fā)生反應(yīng)Ag++2Y-=[AgY2]-，Y－離子濃度減小，對水電離的促進(jìn)作用減小，水的電離程度不斷減小，故B正確；C．B→C主要發(fā)生了反應(yīng)：Ag++X-=AgX↓，則n(KX)=0.1mol/L×(12.5-5)×10-3L=7.5×10-4mol，原混合溶液中c(KX)=mol/L，故C正確；D．AgX(s)+Y-(aq)AgY(s)+X-(aq)的平衡常數(shù)為106，故D錯誤；〖答案〗選D。16.下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LFeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色還原性：Fe2+＜I-B往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：AlO＞COC用pH計測定0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHNaHCO3(aq)為8.3，CH3COONa(aq)為8.9水解常數(shù)：Kh(HCO)＜Kh(CH3COO-)D甲、乙試管均盛有2mL等濃度銀氨溶液，分別加入2滴等濃度的NaCl溶液和NaI溶液甲中無明顯現(xiàn)象，乙中產(chǎn)生黃色沉淀溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)〖答案〗C〖解析〗A．FeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，溶液分層，下層呈紫紅色，說明氧化了I-，還原性：Fe2+＜I-，A正確；B．往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)，偏鋁酸根結(jié)合碳酸氫根電離的氫離子生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合H+的能力：AlO＞CO，B正確；C．碳酸氫根在溶液中存在電離，根據(jù)同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH無法比較水解常數(shù)的大小，C錯誤；D．等濃度的NaCl溶液和NaI溶液分別與等濃度銀氨溶液混合，Ksp小的才有可能產(chǎn)生沉淀，沒有產(chǎn)生氯化銀沉淀，產(chǎn)生碘化銀沉淀，說明溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D正確；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(共5小題，共52分)17.硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、新型材料等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問題：（1）基態(tài)硼原子的價層電子排布式是__________________。（2）下列說法不正確的是______。A.根據(jù)對角線規(guī)則，B元素的一些化學(xué)性質(zhì)與Si元素相似B.第一電離能(I1)：I1(Be)＜I1(B)＜I1(C)C.BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.晶體硼的熔點為2300℃，推測其為共價晶體（3）儲氫材料氨硼烷水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O3NH++9H2↑。反應(yīng)中硼原子的雜化軌道類型由________變?yōu)開_______。（4）AlF3的熔點(1040℃)遠(yuǎn)高于BF3的熔點(-127℃)，從晶體類型及微粒間作用力角度分析其原因__________________________________________________________。（5）硼化鎂是一種離子晶體，屬于六方晶系(如圖1)，a=b≠c，?α=90°，β=120°，鎂層和硼層交替排列，硼原子層形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)。硼化鎂晶體沿z軸方向的投影如圖2所示。=1\*GB3①硼化鎂的化學(xué)式為__________。②B的配位數(shù)(緊鄰的鎂原子數(shù))是________?！即鸢浮剑?）2s22p1（2）B（3）sp3sp2（4）AlF3是離子晶體而BF3是分子晶體，前者的離子鍵強(qiáng)于后者的范德華力（5）①MgB2②6〖解析〗（1）硼是5號元素，價層電子排布式是2s22p1。（2）A．根據(jù)對角線規(guī)則，B元素的一些化學(xué)性質(zhì)與Si元素相似，A正確；B．同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但第ⅡA族元素的第一電離能大于同周期第ⅢA族元素的第一電離能，第VA族元素的第一電離能大于同周期第VIA族元素的第一電離能，則第一電離能：I1(B)<I1(Be)<I1(C)，B錯誤；C．BF3中B原子的價層電子對數(shù)為3+=3，無孤電子對，則BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C正確；D．共價晶體熔沸點較高，晶體硼的熔點為2300℃，推測其為共價晶體，D正確；故選B。（3）在NH3BH3中B原子為sp3雜化，而生成物中B原子的價層電子對數(shù)為3，則B原子為sp2雜化。（4）AlF3是離子晶體而BF3是分子晶體，前者的離子鍵強(qiáng)于后者的范德華力，所以AlF3的熔點(1040℃)遠(yuǎn)高于BF3的熔點(-127℃)。（5）觀察圖甲，由均攤法，晶胞中所含B原子個數(shù)為6，Mg原子個數(shù)為=3，則硼化鎂的化學(xué)式為MgB，根據(jù)圖乙，硼化鎂晶體沿z軸方向的投影中，每個B原子與相鄰的3個Mg原子相切，結(jié)合題給信息可知，每個B原子所在層的上下兩層分別有3個Mg原子與B原子距離最近且相等，故B原子的配位數(shù)是6。18.氯化亞砜()常用作脫水劑和氯化劑。如圖流程表示其制備及用途，回答下列問題：（1）用硫磺、氯氣和三氧化硫為原料，在一定條件下可合成SOCl2，原子利用率達(dá)100%。寫出該反應(yīng)方程式______________________________________________。（2）下列有關(guān)說法不正確的是__________。A.SO3是極性分子，容易與H2O發(fā)生反應(yīng)B.途徑①能制得無水FeCl3是因為SOCl2吸水性強(qiáng)且產(chǎn)物HCl能抑制Fe3+水解C.FeCl3在溶液中分步水解，第一步反應(yīng)為：Fe3++H2OFe(OH)2++H+D.CH3COCl能與NH3反應(yīng)生成乙酰胺（3）途徑②除了CH3COCl外還產(chǎn)生兩種酸性氣體，寫出該反應(yīng)方程式_________________________________________________________________。（4）SOCl2極易水解，試從共價鍵的極性角度分析其原因__________________________。（5）途徑①可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成副產(chǎn)物，設(shè)計實驗分別檢驗氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的存在______________________________________________________________?！即鸢浮剑?）2S+3Cl2+SO33SOCl2（2）A（3）CH3COOH+SOCl2=CH3COCl+SO2↑+HCl↑（4）O、Cl的電負(fù)性比S大，(S=O和S－Cl的電子均偏離S)，使S的正電性(δ+)較大；水中O的負(fù)電性(δ-)較大，容易進(jìn)攻S(且Cl的離去能力較好)，從而發(fā)生反應(yīng)（5）取樣，加鹽酸溶解，分成2份。一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有SO；另一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀，說明有Fe2+生成〖祥解〗硫磺、氯氣和三氧化硫在一定條件下可合成SOCl2，SOCl2和氯化鐵晶體反應(yīng)可以得到無水氯化鐵，和乙酸反應(yīng)可以得到CH3COCl；【詳析】（1）硫磺、氯氣和三氧化硫為原料，在一定條件下可合成SOCl2，原子利用率達(dá)100%，則反應(yīng)為化合反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒配平可知反應(yīng)為2S+3Cl2+SO33SOCl2；（2）A．SO3分子中硫形成3個共價鍵且無孤電子對，為平面三角形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，三氧化硫容易與H2O發(fā)生反應(yīng)生成硫酸，A錯誤；B．水溶液中鐵離子能水解生成氫氧化鐵，途徑①能制得無水FeCl3是因為SOCl2吸水性強(qiáng)且產(chǎn)物HCl能抑制Fe3+水解，從而制的無水氯化鐵，B正確；C．FeCl3在溶液中分步水解，第一步反應(yīng)生成Fe(OH)2+和H+：Fe3++H2OFe(OH)2++H+，C正確；D．CH3COCl中Cl帶負(fù)電荷，氨分子中氫帶正電荷，則CH3COCl能與NH3反應(yīng)生成乙酰胺和HCl，D正確；故選A；（3）途徑②除了CH3COCl外還產(chǎn)生兩種酸性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，兩種氣體為二氧化硫、氯化氫，則該反應(yīng)方程式CH3COOH+SOCl2=CH3COCl+SO2↑+HCl↑；（4）O、Cl的電負(fù)性比S大，(S=O和S－Cl的電子均偏離S)，使S的正電性(δ+)較大；水中O的負(fù)電性(δ-)較大，容易進(jìn)攻S(且Cl的離去能力較好)，從而發(fā)生反應(yīng)使得SOCl2極易水解；（5）鐵離子具有氧化性，SOCl2中硫處于低價態(tài)具有還原性，兩者容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物硫酸根離子和還原產(chǎn)物亞鐵離子，故實驗設(shè)計為：取樣，加鹽酸溶解，分成2份。一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有SO；另一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀，說明有Fe2+生成。19.甲烷的直接轉(zhuǎn)化具有較高的經(jīng)濟(jì)價值，因此備受科學(xué)家關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：（1）用絲光沸石作催化劑可實現(xiàn)甲烷直接轉(zhuǎn)化制備甲醇，合成方法有以下兩種：I.CH4(g)+O2(g)CH3OH(g)△H1=-126.4kJ?mol-1II.CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)△H2已知：H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ/mol；H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1。計算△H2=__________kJ/mol。（2）若采用方法I生產(chǎn)甲醇。在200℃下，向恒容為5L的密閉反應(yīng)器中加入催化劑，并充入6.0kPaCH4、4.8kPaO2和一定量He使反應(yīng)充分進(jìn)行，體系的總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。①下列措施可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的是______(填標(biāo)號)。A.升高溫度B.初始總壓強(qiáng)不變，提高CH4的分壓C.投料比不變，增大反應(yīng)物濃度D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入一定量He②在200℃下，方法I的標(biāo)準(zhǔn)壓力平衡常數(shù)K=______(可保留)。已知：2A(g)B(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=，其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(100kPa)，p(A)和p(B)為平衡分壓(某成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。③若將容器改為絕熱容器，初始溫度為200℃，其他條件不變，達(dá)到新平衡時，甲醇產(chǎn)率將__________(填：變大、變小或不變)。（3）為提高生產(chǎn)效率，利用方法II進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)時采用如圖所示的步驟控制體系溫度和通入氣體(各階段氣體流速相同)。已知大多數(shù)氣體分子在催化劑表面的吸附過程是放熱的，He不會在催化劑表面吸附，吸附和解吸不會導(dǎo)致體系溫度的變化。=1\*GB3①通入CH4發(fā)生反應(yīng)前，要往反應(yīng)器中通入O2從而活化催化劑，活化催化劑后持續(xù)通入He一段時間的目的是______________________________________________________。②從反應(yīng)速率的角度分析，通入CH4后維持200℃的原因__________________________(不考慮催化劑失活)?！即鸢浮剑?）+115.4（2）①C②70或99③變小（3）①吹出體系中的O2②溫度過低，反應(yīng)速率?。粶囟冗^高，反應(yīng)物在催化劑表面的吸附量減少成為主因，反應(yīng)速率小〖解析〗（1）①CH4(g)+O2(g)CH3OH(g)ΔH1=-126.4kJ/mol；②CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)ΔH2；③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=?285.8kJ?mol-1；④H2O(l)=H2O(g)△H4=+44kJ?mol-1；利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-③-④，得反應(yīng)②為CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)++H2(g)ΔH2=ΔH1-ΔH3-ΔH4=+115.4kJ?mol-1。（2）①A．升高溫度，平衡逆向移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故A不選；B．初始總壓強(qiáng)不變，提高CH4的分壓，平衡正向移動，但CH4的轉(zhuǎn)化率減小，故B不選；C．投料比不變，增大反應(yīng)物濃度，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C選，D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入一定量He，參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D不選；故選：C；②在200℃下，向容積為5L的恒容密閉反應(yīng)器中加入催化劑，并充入6.0kPaCH4、4.8kPaO2和一定量He使反應(yīng)充分進(jìn)行，從圖中看出，起始總壓強(qiáng)為12kPa，平衡時總壓強(qiáng)為9.05kPa，則He的壓強(qiáng)為12kPa-6.0kPa-4.8kPa=1.2kPa，設(shè)參加反應(yīng)的CH4的壓強(qiáng)為x，則可建立如下三段式：則6-x+4.8-0.5x+x+1.2=9.2，x=5.6kPa，該反應(yīng)溫度下，方法1的標(biāo)準(zhǔn)壓力平衡常數(shù)K==70或99；③若將容器改為絕熱容器，初始溫度為200℃，其他條件不變，達(dá)到新平衡時，甲醇產(chǎn)率降低，原因是：反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱容器中溫度升高，不利于主反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇的產(chǎn)率變小。（3）①已知大多數(shù)氣體分子在催化劑表面的吸附過程是放熱的，He不會在催化劑表面吸附，吸附和解吸附不會導(dǎo)致體系溫度的變化。通入CH4發(fā)生反應(yīng)前，要往反應(yīng)器中通入O2，其目的是活化催化劑，但O2被吸附在催化劑表面；活化催化劑后持續(xù)通入He一段時間的目的是吹去體系中的O2；②從反應(yīng)速率的角度，通入CH4后反應(yīng)溫度維持在200°C的原因是溫度過低，反應(yīng)速率降低，溫度過高，反應(yīng)物在催化劑表面的吸附量減少成為主因，反應(yīng)速率小。20.某小組設(shè)計制備補(bǔ)鐵劑甘氨酸亞鐵實驗步驟和裝置圖(夾持裝置省略)如圖：合成反應(yīng)為：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表所示：甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，微溶于乙醇具有兩性酸性和還原性常溫不易，氧化變質(zhì)回答下列問題：（1）步驟I制備FeSO4，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，充分反應(yīng)后(仍有氣泡)，將B中溶液轉(zhuǎn)移到D中的操作是________________________________________________。（2）步驟I、II中，為了防止Fe2+被氧化，采取的措施有________________________、________________________(填2種)。（3）步驟II，D中反應(yīng)液pH過高或過低均會導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是______________________________。（4）下列說法不正確的是______。A.步驟I、II使用滴液漏斗A或C滴入液體時，無需取下上口玻璃塞B.步驟III加入乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度，促使其結(jié)晶析出C.步驟III過濾后洗滌，往漏斗中加水浸沒沉淀，小心攪拌以加快過濾D.步驟IV重結(jié)晶，將粗產(chǎn)品溶解于適量水中，蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)大量晶體，趁熱過濾（5）步驟V，檢測產(chǎn)品中鐵元素的含量，需要用到如圖電子天平，以差量法準(zhǔn)確稱量樣品。操作的正確排序為：電子天平開機(jī)預(yù)熱→A→B→_____→_____→_____→_____→F。A.調(diào)水平(使水平儀氣泡歸中)B.利用標(biāo)準(zhǔn)碼進(jìn)行校準(zhǔn)C.往稱量瓶中加入一定量樣品，放回秤盤D.將稱量瓶置于秤盤中間，待示數(shù)不變時，按TAR鍵去皮E.從稱量瓶中倒出一定量樣品，放回秤盤F關(guān)閉側(cè)門，待示數(shù)不變時讀數(shù)記錄〖答案〗（1）打開K3，關(guān)閉K1、K2（2）生成H2排除裝置內(nèi)空氣、加少量檸檬酸E水封，整個裝置密閉進(jìn)行反應(yīng)（3）pH過高，F(xiàn)e2+會生成Fe(OH)2沉淀；過低，不利于形成H2NCH2COO-，導(dǎo)致生成的甘氨酸亞鐵偏少（4）CD（5）D、C、F、E〖祥解〗由實驗裝置圖可知，打開K1、K2，關(guān)閉K3，80℃條件下鐵與稀硫酸反應(yīng)在裝置B中反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，然后打開K3，關(guān)閉K1、K2，利用反應(yīng)生成的氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入盛有甘氨酸和少量檸檬酸的裝置D中，在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向D中滴入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH至5.5左右，使硫酸亞鐵溶液與甘氨酸、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成甘氨酸亞鐵，反應(yīng)完成后，向裝置D中加入無水乙醇，降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使溶液中的甘氨酸亞鐵結(jié)晶析出得到白色沉淀，過濾、洗滌得到甘氨酸亞鐵粗產(chǎn)品；甘氨酸亞鐵經(jīng)重結(jié)晶得到精品?！驹斘觥浚?）由分析可知，將B中溶液轉(zhuǎn)移到D中的操作為打開K3，關(guān)閉K1、K2，利用反應(yīng)生成的氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入盛有甘氨酸和少量檸檬酸的裝置D中，故〖答案〗為：打開K3，關(guān)閉K1、K2；（2）步驟I、II中，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣、向裝置D中加少量檸檬酸和裝置E水封，使整個裝置密閉進(jìn)行反應(yīng)的目的是防止亞鐵離子被空氣中氧氣氧化，故〖答案〗為：生成H2排除裝置內(nèi)空氣、加少量檸檬酸；E水封，整個裝置密閉進(jìn)行反應(yīng)；（3）若裝置D中反應(yīng)液pH過高，溶液中亞鐵離子會轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀導(dǎo)致產(chǎn)率降低，若裝置D中反應(yīng)液pH過低，不利于甘氨酸轉(zhuǎn)化為甘氨酸亞鐵導(dǎo)致產(chǎn)率降低，故〖答案〗為：pH過高，F(xiàn)e2+會生成Fe(OH)2沉淀；過低，不利于形成H2NCH2COO-，導(dǎo)致生成的甘氨酸亞鐵偏少；（4）A．滴液漏斗的作用是平衡氣壓，便于溶液順利流下，所以步驟I、II使用滴液漏斗A或C滴入液體時，無需取下上口玻璃塞，故正確；B．步驟III加入乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使溶液中的甘氨酸亞鐵結(jié)晶析出得到白色沉淀，故正確；C．步驟III過濾時，不能用玻璃棒小心攪拌以加快過濾，否則會造成濾紙破損導(dǎo)致實驗失敗，故錯誤；D．步驟IV重結(jié)晶的操作為將粗產(chǎn)品溶解于適量水中，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到甘氨酸亞鐵，故錯誤；故選CD；（5）用電子天平檢測產(chǎn)品中鐵元素的含量的操作為電子天平開機(jī)預(yù)熱，調(diào)水平，使水平儀氣泡歸中，利用標(biāo)準(zhǔn)碼進(jìn)行校準(zhǔn)，將稱量瓶置于秤盤中間，待示數(shù)不變時，按TAR鍵去皮，往稱量瓶中加入一定量樣品，放回秤盤，關(guān)閉側(cè)門，待示數(shù)不變時讀數(shù)記錄，從稱量瓶中倒出一定量樣品，放回秤盤，關(guān)閉側(cè)門，待示數(shù)不變時讀數(shù)記錄，則操作順序為電子天平開機(jī)預(yù)熱→A→B→D→C→F→E→F，故〖答案〗為：D、C、F、E。21.某研究小組按下列路線合成藥物羅美昔布的中間體W?；卮鹣铝袉栴}：已知：R－NH2R－NH－R′（1）化合物W的含氧官能團(tuán)名稱是_________。（2）下列說法不正確的是______。A.A→B的反應(yīng)試劑/條件是濃硝酸/加熱B.B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C.C→G的作用是定位氯原子的位置并保護(hù)氨基D.中②號碳氯鍵與羰基共同作用，C的正電性更大，反應(yīng)活性更強(qiáng)（3）化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（4）寫出C→D的化學(xué)方程式________________________________________________。（5）利用以上合成路線中的信息，設(shè)計以苯和ClCH2COCl為原料合成的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_____________________________________________。（6）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體______________________________。①分子中含有苯環(huán)且與F原子直接相連；②1H－NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有?！即鸢浮剑?）酰胺基（2）AB（3）（4）+(CH3CO)2O→+CH3COOH（5）（6）、、、〖祥解〗A是，A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與Fe/HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與(CH3CO)2O發(fā)生-NH2上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與HOSO2Cl、NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生E，E在H2O/H+作用下反應(yīng)產(chǎn)生F，F(xiàn)與HCl/H2O2反應(yīng)產(chǎn)生G：，G與C7H7Br在t-BuONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H，H與ClCH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生I：，I與AlCl3在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生W，據(jù)此分析解答?！驹斘觥浚?）根據(jù)化合物W結(jié)構(gòu)簡式，可知該物質(zhì)分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是酰胺基；（2）A．A是，A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：和H2O，故A→B的反應(yīng)試劑/條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱，A錯誤；B．物質(zhì)B是，B與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C：，故B→C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，B錯誤；C．物質(zhì)C與乙酸酐發(fā)生氨基上的取代反應(yīng)生成D，D在一定條件下發(fā)生-F在苯環(huán)對位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E，E在酸性條件下又反應(yīng)產(chǎn)生-NH2，從而起到保護(hù)氨基的作用，反應(yīng)產(chǎn)生的F與HCl、H2O2發(fā)生苯環(huán)與-NH2鄰位上的H原子取代反應(yīng)而上來Cl原子，故C→G的作用是定位氯原子的位置并保護(hù)氨基，C正確；D．由于電負(fù)性：O＞C，Cl＞C，所以中②號碳氯鍵與羰基共同作用，使C原子的正電性更大，反應(yīng)活性更強(qiáng)，D正確；故合理選項是AB；（3）根據(jù)上述分析可知：化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為（4）化合物C是，C與(CH3CO)2O發(fā)生-NH2上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生D：和CH3COOH，故C→D的化學(xué)方程式為：+(CH3CO)2O→+CH3COOH；（5）苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯，然后與Fe/HCl作用發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生苯胺，苯胺與ClCH2COCl在加熱90℃條件下發(fā)生-NH2上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與AlCl3混合加熱就制取得到目標(biāo)產(chǎn)物：，故制取流程為：。浙江省Z20名校聯(lián)盟（浙江省名校新高考研究聯(lián)盟）2024屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27Fe-56Ag-108選擇題部分一、選擇題(每小題只有1個選項符合題目要求。每小題3分，共48分)1.化學(xué)是材料科學(xué)的基礎(chǔ)。下列說法不正確的是（）A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機(jī)非金屬材料B.La－Ni合金是一種新型儲氫合金材料C.高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉是通過縮聚反應(yīng)合成的D.制造防彈裝甲的芳綸纖維屬于有機(jī)高分子材料〖答案〗C〖解析〗A．制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機(jī)非金屬材料，A正確；B．La－Ni合金是一種新型儲氫合金材料，B正確；C．高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉是丙烯酸鈉通過加聚反應(yīng)合成的，C錯誤；D．制造防彈裝甲的芳綸纖維屬于有機(jī)高分子材料，D正確。故選C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.羥基的電子式：B.基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式：C.PCl3的價層電子對互斥模型：D.的名稱：3－溴丁烷〖答案〗B〖解析〗A．羥基的電子式為：，故A錯誤；B．基態(tài)氮原子價電子排布式為：2s22p3，軌道表示式：，故B正確；C．PCl3中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，且有1個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；D．的名稱是：2－溴丁烷，故D錯誤；故選B。3.SO2是一種常見氧化物，下列說法不正確的是（）A.SO2屬于弱電解質(zhì) B.SO2可用作食品添加劑C.SO2既有氧化性又有還原性 D.SO2具有漂白性〖答案〗A〖解析〗A．二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故A錯誤；B．食品中適量添加二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化作用，故B正確；C．SO2中硫元素為+4價，既能升高也能降低，所以既有氧化性又有還原性，故C正確；D．SO2具有漂白性，能與有色物質(zhì)結(jié)合為無水物質(zhì)，故D正確；〖答案〗選A。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.不銹鋼具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，可用于制造醫(yī)療器械和廚房餐具B.單晶硅熔點高，可用作半導(dǎo)體材料C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.氯乙烷汽化時吸熱，可作肌肉拉傷的鎮(zhèn)痛劑〖答案〗B〖解析〗A．不銹鋼具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，可用于制造醫(yī)療器械和廚房餐具，A正確；B．硅介于金屬元素與非金屬元素之間，單晶硅可用作半導(dǎo)體材料，B錯誤；C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑，C正確；D．氯乙烷汽化時吸熱，可作肌肉拉傷的鎮(zhèn)痛劑，D正確。故選B。5.完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是（）A.實驗室制氯氣B.驗證氨氣易溶于水且溶液呈堿性C.溶液的轉(zhuǎn)移D.實驗室制乙炔除去H2S雜質(zhì)〖答案〗C〖解析〗A．實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，故A正確；B．氨氣易溶于水會引發(fā)噴泉實驗，滴有酚酞的溶液變紅說明氨氣溶于水形成的溶液呈堿性，故B正確；C．配置一定物質(zhì)的量濃度溶液中，“轉(zhuǎn)移”需要用玻璃棒引流，故C錯誤；D．H2S通入硫酸銅溶液中會生成CuS沉淀，實驗室用硫酸銅溶液除去乙炔中的H2S雜質(zhì)，故D正確；故選C。6.汽車發(fā)生碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑。下列判斷不正確的是（）A.該反應(yīng)能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體B.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NAC.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15：1〖答案〗B〖解析〗A．該反應(yīng)在碰撞時就迅速發(fā)生，反應(yīng)放出大量N2氣體，可以起到緩沖作用，防止人因撞擊而受嚴(yán)重傷害，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生16molN2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10mol電子?，F(xiàn)在反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=，故該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.0625NA，B錯誤；C．在該反應(yīng)中N元素化合價由反應(yīng)前NaN3中的-價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化，故N2是氧化產(chǎn)物；N元素化合價由反應(yīng)前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，故N2又是還原產(chǎn)物，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確；D．根據(jù)選項C分析可知：NaN3中的N被氧化，KNO3中N被還原，故被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，D正確；故合理選項是B。7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.向1L1mol/LNH4Cl溶液中加氨水至中性，此時溶液含NH數(shù)目為NAB.1molAlCl3完全水解生成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)目為NAC.4.2gC3H6中含有σ鍵數(shù)目為0.8NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCH4與5.6LCl2混合后光照，充分反應(yīng)后生成CH3Cl的數(shù)目為0.25NA〖答案〗A〖解析〗A．向1L1mol/LNH4Cl溶液中加氨水至中性，根據(jù)電荷守恒可知，溶液顯中性結(jié)合氯離子守恒可知，則此時溶液含NH數(shù)目為NA，A正確；B．Al(OH)3膠體粒子是由多個分子聚集而成的，故其膠粒的數(shù)量小于NA，B錯誤；C．若C3H6為環(huán)丙烷，則4.2gC3H6中含有σ鍵的數(shù)目為0.9NA，C錯誤；D．甲烷和氯氣的四步反應(yīng)均會發(fā)生，故不確定生成一氯甲烷的物質(zhì)的量，D錯誤；故選A。8.下列說法正確的是（）A.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素和油脂等高分子均能發(fā)生水解B.通過煤的液化可獲得液態(tài)烴等有機(jī)化合物，煤的液化過程為物理變化C.氨基酸既能與HCl反應(yīng)，也能NaOH反應(yīng)，產(chǎn)物均為鹽和水D.天然橡膠硫化后由線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗A．油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；B．煤的液化是在高溫、催化劑存在下，煤和氫氣作用生成液體燃料的過程，此過程發(fā)生化學(xué)變化，B錯誤；C．氨基酸與HCl反應(yīng)，只生成一種鹽，沒有水生成，C錯誤；D．天然橡膠硫化后由線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。9.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.向硫酸銅溶液中滴加過量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NHB.氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OC.用硫化亞鐵除去廢水中的汞離子：FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s)D.向硫化鈉溶液中滴加次氯酸鈉溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-〖答案〗A〖解析〗A．硫酸銅溶液中滴加過量氨水，生成，A錯誤；B．氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸，離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，B正確；C．用硫化亞鐵除去廢水中的汞離子，離子方程式：FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s)，C正確；D．向硫化鈉溶液中滴加次氯酸鈉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，D正確；故選A10.α－氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)其說法不正確的是（）A.分子中碳原子的雜化方式有3種B.其同分異構(gòu)體不可能是芳香族化合物C.能發(fā)生加成聚合反應(yīng)D.在“H2O，H+/加熱”條件下反應(yīng)可生成二元羧酸〖答案〗B〖解析〗A．-CN中C為sp雜化，雙鍵中C為sp2雜化，其它C均為sp3雜化，故A正確；B該分子中含2個雙鍵、1個三鍵，不飽和度為4，存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，可能是芳香族化合物，故B錯誤；C．含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成聚合反應(yīng)，故C正確；D．在“H2O，H+/加熱”條件下酯基發(fā)生酸性水解得到羧基，-CN酸性水解也得到-COOH，反應(yīng)可生成二元羧酸，故D正確；故選：B。11.如圖化合物Q是一種表面涂層材料，其中W、X、Y、Z是分別處于三個短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且不相鄰，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.電負(fù)性：Y＞Z＞X＞W(wǎng)B.X的基態(tài)原子有6種空間運動狀態(tài)的電子C.Y的氫化物的沸點較高，主要是因為分子間存在氫鍵D.Q在酸性條件下水解生成的氣體為非極性分子〖答案〗B〖祥解〗W、X、Y、Z是分別處于三個短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且不相鄰，W形成1條鍵，W為H，X形成4條鍵，X為C，Y形成2條鍵，Y為O，Z形成1條鍵，則Z在第三周期，為Cl?！驹斘觥緼．同主族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性O(shè)>Cl>C>H，A正確；B．C的基態(tài)原子核外有6個電子，電子排布式為1s22s22p2，有4種空間運動狀態(tài)的電子，B錯誤；C．H2O中存在分子間氫鍵，因此其沸點較高，C正確；D．根據(jù)Q的結(jié)構(gòu)可知，其中存在酯基，酸性條件下其水解能生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳為非極性分子，D正確；故〖答案〗選B。12.通過下列實驗可從I2的CCl4溶液中回收I2。下列說法不正確的是（）A.I2/CCl4溶液可以用乙酸乙酯萃取分離其中的碘B.操作①為分液，需要使用分液漏斗C.步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：IO+5I-+6H+=3I2↓+3H2OD.操作③為升華法(如圖)，可除去粗碘快速結(jié)晶時混入的雜質(zhì)〖答案〗A〖祥解〗向碘的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液，分液后水層中含有碘離子和碘酸根離子，加入硫酸后，碘離子和碘酸根離子發(fā)生歸中反應(yīng)升成碘單質(zhì)，得含有碘單質(zhì)的懸濁液，過濾后得碘單質(zhì)；【詳析】A．乙酸乙酯與四氯化碳互溶，不能萃取，故A錯誤；B．據(jù)分析，操作①為分液，需分液漏斗，故B正確；C．步驟②碘離子和碘酸根離子發(fā)生歸中反應(yīng)升成碘單質(zhì)，離子方程式：IO+5I-+6H+=3I2↓+3H2O，故C正確；D．操作③為升華，可除去粗碘快速結(jié)晶時混入的雜質(zhì)，故D正確；〖答案〗選A。13.某無隔膜流動海水電解法制H2的裝置如圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2在電極表面產(chǎn)生，提高放電效率。下列說法不正確的是（）A.鈦箔作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.陽極反應(yīng)主要為：Cl--2e-+H2O=HClO+H+C.電解后海水pH明顯下降D.理論上生成1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA〖答案〗C〖祥解〗鈦箔附近產(chǎn)生氫氣，為陰極；鈦網(wǎng)附近氯離子失去電子產(chǎn)生次氯酸，為陽極?！驹斘觥緼.鈦箔附近產(chǎn)生氫氣，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B.鈦網(wǎng)為陽極，產(chǎn)生HClO，反應(yīng)主要為：Cl--2e-+H2O=HClO+H+，B正確；C.電解的總反應(yīng)方程式為：，電解后海水pH增大，C錯誤；D.根據(jù)陰極電極方程式，生成1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D正確；故選C。14.某溶液初始僅溶有等濃度的M和N，反應(yīng)①、②同時進(jìn)行：①M+NX+W②M+NY+W反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中M和X的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.0～30min，消耗M的平均速率為0.01mol?L-1?min-1B.體系中X和Y的濃度之比保持不變，說明反應(yīng)已平衡C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能更大D.充分反應(yīng)后，X的選擇性[×100%]為62.5%〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)圖示可知，0—30min時間段內(nèi)，有如下關(guān)系，v(M)==310—3mol/Lmin，故A錯誤；B．相同時間內(nèi)，X和Y的濃度之比等于兩者的平均反應(yīng)速率之比，因Y和Z分別是反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，故兩者的濃度之比為定值，則其濃度為定值時保持不變，不能作為平衡的依據(jù)，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析，相同條件下，反應(yīng)①產(chǎn)生的X比反應(yīng)②產(chǎn)生的Y多，反應(yīng)①的反應(yīng)速率大于反應(yīng)②的反應(yīng)速率，則反應(yīng)①的活化能小，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故C錯誤；D．前30min內(nèi)M轉(zhuǎn)化為X的轉(zhuǎn)化率為=62.5%，反應(yīng)中M轉(zhuǎn)化為X、Y的比例不變，故如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束，有62.5%的M轉(zhuǎn)化為X，故D正確；故本題選D。15.某溫度下，用0.1000mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對25mL含KX和KY的混合溶液進(jìn)行電位滴定(Y-與H+的反應(yīng)可以忽略)，獲得電動勢(E)和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示。已知：Ag++2Y-=[AgY2]-，[AgY2]-+Ag+=2AgY↓。該溫度下，Ksp(AgY)=2×10-16，Ksp(AgX)=2×10-10。下列說法不正確的是（）A.B→C主要發(fā)生了反應(yīng)：Ag++X-=AgX↓B.若HY為弱酸，則從0→A點，水的電離程度不斷減小C.原混合溶液中c(KX)=0.03000mol/LD.AgX(s)+Y-(aq)AgY(s)+X-(aq)的平衡常數(shù)為10-6〖答案〗D〖祥解〗Ksp(AgY)＜Ksp(AgX)，可知含KX和KY的混合溶液滴加硝酸銀，KY先與硝酸銀反應(yīng)；0A段發(fā)生反應(yīng)Ag++2Y-=[AgY2]-、AB段發(fā)生反應(yīng)[AgY2]-+Ag+=2AgY↓，BC段發(fā)生反應(yīng)Ag++X-=AgX↓。【詳析】A．Ksp(AgY)＜Ksp(AgX)，KY先與硝酸銀反應(yīng)；可知B→C主要發(fā)生了反應(yīng)：Ag++X-=AgX↓，故A正確；B．若HY為弱酸，則從0→A點，發(fā)生反應(yīng)Ag++2Y-=[AgY2]-，Y－離子濃度減小，對水電離的促進(jìn)作用減小，水的電離程度不斷減小，故B正確；C．B→C主要發(fā)生了反應(yīng)：Ag++X-=AgX↓，則n(KX)=0.1mol/L×(12.5-5)×10-3L=7.5×10-4mol，原混合溶液中c(KX)=mol/L，故C正確；D．AgX(s)+Y-(aq)AgY(s)+X-(aq)的平衡常數(shù)為106，故D錯誤；〖答案〗選D。16.下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LFeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色還原性：Fe2+＜I-B往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：AlO＞COC用pH計測定0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHNaHCO3(aq)為8.3，CH3COONa(aq)為8.9水解常數(shù)：Kh(HCO)＜Kh(CH3COO-)D甲、乙試管均盛有2mL等濃度銀氨溶液，分別加入2滴等濃度的NaCl溶液和NaI溶液甲中無明顯現(xiàn)象，乙中產(chǎn)生黃色沉淀溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)〖答案〗C〖解析〗A．FeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，溶液分層，下層呈紫紅色，說明氧化了I-，還原性：Fe2+＜I-，A正確；B．往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)，偏鋁酸根結(jié)合碳酸氫根電離的氫離子生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合H+的能力：AlO＞CO，B正確；C．碳酸氫根在溶液中存在電離，根據(jù)同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH無法比較水解常數(shù)的大小，C錯誤；D．等濃度的NaCl溶液和NaI溶液分別與等濃度銀氨溶液混合，Ksp小的才有可能產(chǎn)生沉淀，沒有產(chǎn)生氯化銀沉淀，產(chǎn)生碘化銀沉淀，說明溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D正確；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(共5小題，共52分)17.硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、新型材料等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問題：（1）基態(tài)硼原子的價層電子排布式是__________________。（2）下列說法不正確的是______。A.根據(jù)對角線規(guī)則，B元素的一些化學(xué)性質(zhì)與Si元素相似B.第一電離能(I1)：I1(Be)＜I1(B)＜I1(C)C.BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.晶體硼的熔點為2300℃，推測其為共價晶體（3）儲氫材料氨硼烷水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O3NH++9H2↑。反應(yīng)中硼原子的雜化軌道類型由________變?yōu)開_______。（4）AlF3的熔點(1040℃)遠(yuǎn)高于BF3的熔點(-127℃)，從晶體類型及微粒間作用力角度分析其原因__________________________________________________________。（5）硼化鎂是一種離子晶體，屬于六方晶系(如圖1)，a=b≠c，?α=90°，β=120°，鎂層和硼層交替排列，硼原子層形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)。硼化鎂晶體沿z軸方向的投影如圖2所示。=1\*GB3①硼化鎂的化學(xué)式為__________。②B的配位數(shù)(緊鄰的鎂原子數(shù))是________?！即鸢浮剑?）2s22p1（2）B（3）sp3sp2（4）AlF3是離子晶體而BF3是分子晶體，前者的離子鍵強(qiáng)于后者的范德華力（5）①MgB2②6〖解析〗（1）硼是5號元素，價層電子排布式是2s22p1。（2）A．根據(jù)對角線規(guī)則，B元素的一些化學(xué)性質(zhì)與Si元素相似，A正確；B．同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但第ⅡA族元素的第一電離能大于同周期第ⅢA族元素的第一電離能，第VA族元素的第一電離能大于同周期第VIA族元素的第一電離能，則第一電離能：I1(B)<I1(Be)<I1(C)，B錯誤；C．BF3中B原子的價層電子對數(shù)為3+=3，無孤電子對，則BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C正確；D．共價晶體熔沸點較高，晶體硼的熔點為2300℃，推測其為共價晶體，D正確；故選B。（3）在NH3BH3中B原子為sp3雜化，而生成物中B原子的價層電子對數(shù)為3，則B原子為sp2雜化。（4）AlF3是離子晶體而BF3是分子晶體，前者的離子鍵強(qiáng)于后者的范德華力，所以AlF3的熔點(1040℃)遠(yuǎn)高于BF3的熔點(-127℃)。（5）觀察圖甲，由均攤法，晶胞中所含B原子個數(shù)為6，Mg原子個數(shù)為=3，則硼化鎂的化學(xué)式為MgB，根據(jù)圖乙，硼化鎂晶體沿z軸方向的投影中，每個B原子與相鄰的3個Mg原子相切，結(jié)合題給信息可知，每個B原子所在層的上下兩層分別有3個Mg原子與B原子距離最近且相等，故B原子的配位數(shù)是6。18.氯化亞砜()常用作脫水劑和氯化劑。如圖流程表示其制備及用途，回答下列問題：（1）用硫磺、氯氣和三氧化硫為原料，在一定條件下可合成SOCl2，原子利用率達(dá)100%。寫出該反應(yīng)方程式______________________________________________。（2）下列有關(guān)說法不正確的是__________。A.SO3是極性分子，容易與H2O發(fā)生反應(yīng)B.途徑①能制得無水FeCl3是因為SOCl2吸水性強(qiáng)且產(chǎn)物HCl能抑制Fe3+水解C.FeCl3在溶液中分步水解，第一步反應(yīng)為：Fe3++H2OFe(OH)2++H+D.CH3COCl能與NH3反應(yīng)生成乙酰胺（3）途徑②除了CH3COCl外還產(chǎn)生兩種酸性氣體，寫出該反應(yīng)方程式_________________________________________________________________。（4）SOCl2極易水解，試從共價鍵的極性角度分析其原因__________________________。（5）途徑①可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成副產(chǎn)物，設(shè)計實驗分別檢驗氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的存在______________________________________________________________?！即鸢浮剑?）2S+3Cl2+SO33SOCl2（2）A（3）CH3COOH+SOCl2=CH3COCl+SO2↑+HCl↑（4）O、Cl的電負(fù)性比S大，(S=O和S－Cl的電子均偏離S)，使S的正電性(δ+)較大；水中O的負(fù)電性(δ-)較大，容易進(jìn)攻S(且Cl的離去能力較好)，從而發(fā)生反應(yīng)（5）取樣，加鹽酸溶解，分成2份。一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有SO；另一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀，說明有Fe2+生成〖祥解〗硫磺、氯氣和三氧化硫在一定條件下可合成SOCl2，SOCl2和氯化鐵晶體反應(yīng)可以得到無水氯化鐵，和乙酸反應(yīng)可以得到CH3COCl；【詳析】（1）硫磺、氯氣和三氧化硫為原料，在一定條件下可合成SOCl2，原子利用率達(dá)100%，則反應(yīng)為化合反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒配平可知反應(yīng)為2S+3Cl2+SO33SOCl2；（2）A．SO3分子中硫形成3個共價鍵且無孤電子對，為平面三角形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，三氧化硫容易與H2O發(fā)生反應(yīng)生成硫酸，A錯誤；B．水溶液中鐵離子能水解生成氫氧化鐵，途徑①能制得無水FeCl3是因為SOCl2吸水性強(qiáng)且產(chǎn)物HCl能抑制Fe3+水解，從而制的無水氯化鐵，B正確；C．FeCl3在溶液中分步水解，第一步反應(yīng)生成Fe(OH)2+和H+：Fe3++H2OFe(OH)2++H+，C正確；D．CH3COCl中Cl帶負(fù)電荷，氨分子中氫帶正電荷，則CH3COCl能與NH3反應(yīng)生成乙酰胺和HCl，D正確；故選A；（3）途徑②除了CH3COCl外還產(chǎn)生兩種酸性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，兩種氣體為二氧化硫、氯化氫，則該反應(yīng)方程式CH3COOH+SOCl2=CH3COCl+SO2↑+HCl↑；（4）O、Cl的電負(fù)性比S大，(S=O和S－Cl的電子均偏離S)，使S的正電性(δ+)較大；水中O的負(fù)電性(δ-)較大，容易進(jìn)攻S(且Cl的離去能力較好)，從而發(fā)生反應(yīng)使得SOCl2極易水解；（5）鐵離子具有氧化性，SOCl2中硫處于低價態(tài)具有還原性，兩者容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物硫酸根離子和還原產(chǎn)物亞鐵離子，故實驗設(shè)計為：取樣，加鹽酸溶解，分成2份。一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有SO；另一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀，說明有Fe2+生成。19.甲烷的直接轉(zhuǎn)化具有較高的經(jīng)濟(jì)價值，因此備受科學(xué)家關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：（1）用絲光沸石作催化劑可實現(xiàn)甲烷直接轉(zhuǎn)化制備甲醇，合成方法有以下兩種：I.CH4(g)+O2(g)CH3OH(g)△H1=-126.4kJ?mol-1II.CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)△H2已知：H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ/mol；H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1。計算△H2=__________kJ/mol。（2）若采用方法I生產(chǎn)甲醇。在200℃下，向恒容為5L的密閉反應(yīng)器中加入催化劑，并充入6.0kPaCH4、4.8kPaO2和一定量He使反應(yīng)充分進(jìn)行，體系的總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。①下列措施可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的是______(填標(biāo)號)。A.升高溫度B.初始總壓強(qiáng)不變，提高CH4的分壓C.投料比不變，增大反應(yīng)物濃度D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入一定量He②在200℃下，方法I的標(biāo)準(zhǔn)壓力平衡常數(shù)K=______(可保留)。已知：2A(g)B(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=，其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(100kPa)，p(A)和p(B)為平衡分壓(某成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。③若將容器改為絕熱容器，初始溫度為200℃，其他條件不變，達(dá)到新平衡時，甲醇產(chǎn)率將__________(填：變大、變小或不變)。（3）為提高生產(chǎn)效率，利用方法II進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)時采用如圖所示的步驟控制體系溫度和通入氣體(各階段氣體流速相同)。已知大多數(shù)氣體分子在催化劑表面的吸附過程是放熱的，He不會在催化劑表面吸附，吸附和解吸不會導(dǎo)致體系溫度的變化。=1\*GB3①通入CH4發(fā)生反應(yīng)前，要往反應(yīng)器中通入O2從而活化催化劑，活化催化劑后持續(xù)通入He一段時間的目的是______________________________________________________。②從反應(yīng)速率的角度分析，通入CH4后維持200℃的原因__________________________(不考慮催化劑失活)?！即鸢浮剑?）+115.4（2）①C②70或99③變?。?）①吹出體系中的O2②溫度過低，反應(yīng)速率??；溫度過高，反應(yīng)物在催化劑表面的吸附量減少成為主因，反應(yīng)速率小〖解析〗（1）①CH4(g)+O2(g)CH3OH(g)ΔH1=-126.4kJ/mol；②CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)ΔH2；③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=?285.8kJ?mol-1；④H2O(l)=H2O(g)△H4=+44kJ?mol-1；利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-③-④，得反應(yīng)②為CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)++H2(g)ΔH2=ΔH1-ΔH3-ΔH4=+115.4kJ?mol-1。（2）①A．升高溫度，平衡逆向移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故A不選；B．初始總壓強(qiáng)不變，提高CH4的分壓，平衡正向移動，但CH4的轉(zhuǎn)化率減小，故B不選；C．投料比不變，增大反應(yīng)物濃度，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C選，D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入一定量He，參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D不選；故選：C；②在200℃下，向容積為5L的恒容密閉反應(yīng)器中加入催化劑，并充入6.0kPaCH4、4.8kPaO2和一定量He使反應(yīng)充分進(jìn)行，從圖中看出，起始總壓強(qiáng)為12kPa，平衡時總壓強(qiáng)為9.05kPa，則He的壓強(qiáng)為12kPa-6.0kPa-4.8kPa=1.2kPa，設(shè)參加反應(yīng)的CH4的壓強(qiáng)為x，則可建立如下三段式：則6-x+4.8-0.5x+x+1.2=9.2，x=5.6kPa，該反應(yīng)溫度下，方法1的標(biāo)準(zhǔn)壓力平衡常數(shù)K==70或99；③若將容器改為絕熱容器，初始溫度為200℃，其他條件不變，達(dá)到新平衡時，甲醇產(chǎn)率降低，原因是：反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱容器中溫度升高，不利于主反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇的產(chǎn)率變小。（3）①已知大多數(shù)氣體分子在催化劑表面的吸附過程是放熱的，He不會在催化劑表面吸附，吸附和解吸附不會導(dǎo)致體系溫度的變化。通入CH4發(fā)生反應(yīng)前，要往反應(yīng)器中通入O2，其目的是活化催化劑，但O2被吸附在催化劑表面；活化催化劑后持續(xù)通入He一段時間的目的是吹去體系中的O2；②從反應(yīng)速率的角度，通入CH4后反應(yīng)溫度維持在200°C的原因是溫度過低，反應(yīng)速率降低，溫度過高，反應(yīng)物在催化劑表面的吸附量減少成為主因，反應(yīng)速率小。20.某小組設(shè)計制備補(bǔ)鐵劑甘氨酸亞鐵實驗步驟和裝置圖(夾持裝置省略)如圖：合成反應(yīng)為：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表所示：甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，微溶于乙醇具有兩性酸性和還原性常溫不易，氧化變質(zhì)回答下列問題：（1）步驟I制備FeSO4，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，充分反應(yīng)后(仍有氣泡)，將B中溶液轉(zhuǎn)移到D中的操作是________________________________________________。（2）步驟I、II中，為了防止Fe2+被氧化，采取的措施有________________________、________________________(填2種)。（3）步驟II，D中反應(yīng)液pH過高或過低均會導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是______________________________。（4）下列說法不正確的是______。A.步驟I、II使用滴液