郎溪中學(xué)廣德中學(xué)聯(lián)考高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）-人教版高二化學(xué)試題

-學(xué)年安徽省宣城市宣城中學(xué)、郎溪中學(xué)、廣德中學(xué)聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每小題3分，共48分．下列每小題所給選項只有一項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上）1．下列變化屬于放熱的化學(xué)反應(yīng)的是（）A．濃硫酸稀釋 B．氯化銨受熱分解C．木炭點燃后燃燒 D．碳酸鈣分解2．已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，下列有關(guān)說法正確的是（）A．每消耗1molH2（g）釋放483.6kJ的能量B．每生成1molH2O（g）釋放483.6kJ的能量C．方程式中H2（g）計量數(shù)改變△H值不變D．同條件下2molH2O（g）完全分解吸收的能量為483.6kJ3．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下112LCO與H2的混合氣體，完全燃燒后生成CO2（g）和H2O（l），放出1418.5kJ的熱量，則混合物中CO與H2的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1 B．3：1 C．2：3 D．1：44．已知：強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，C2H6的燃燒熱△H=﹣1559.8kJ/mol．（）A．H2CO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/molB．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.6kJ/molC．NaHCO3（aq）+NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molD．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1559.8kJ/mol5．已知：CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為﹣283.0kJ/mol、﹣285.8kJ/mol、﹣726.5kJ/mol，則反應(yīng)CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）的△H為（）A．﹣128.1kJ/mol B．﹣1295.3kJ/molC．﹣157.7kJ/mol D．+157.7kJ/mol6．下列關(guān)于反應(yīng)N2+3H2═2NH3的反應(yīng)速率說法一定正確的是（）A．每消耗1molN2的同時消耗2molNH3B．相同時間內(nèi)消耗28gN2與消耗6gH2的反應(yīng)速率相同C．當(dāng)v（N2）=3v（H2）時表示反應(yīng)已達(dá)平衡D．2min內(nèi)H2減少3mol，則v（N2）=0.5mol/（L?min）7．對于平衡CO2（g）═CO2（aq）△H＜0，為增大CO2在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）A．增加壓強 B．升高溫度 C．不斷攪拌 D．升溫減壓8．下列關(guān)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）在一定溫度與體積條件下達(dá)到平衡的判斷正確的是（）A．每斷裂1molH﹣H鍵的同時斷裂1molI﹣I鍵B．每斷裂1molI﹣I鍵的同時生成2molH﹣I鍵C．每消耗1molH2的同時消耗2molHID．壓強不發(fā)生改變9．在相同的溫度與體積下，對反應(yīng)CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表 CO2 H2 CO H2O甲 amol amol 0mol 0mol乙 2amol 2amol 0mol 0mol丙 2amol 2amol amol amol丁 amol 0mol 2amol 2amol上述四種情況，起始的時候正反應(yīng)速率v（H2）正大小順序正確的是（）A．丙＞?。疽遥炯?B．丙＞乙=?。炯?C．丙＞乙＞甲＞丁 D．乙=丙＞甲＞丁10．對于可逆反應(yīng)mA+nB═pC+qD從正反應(yīng)開始反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡后，如果增大壓強，則容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量增大，下列有關(guān)判斷錯誤的是（）A．反應(yīng)物A或B至少有一個是氣體B．容器內(nèi)不可能是單一氣體C．m+n可能大于p+qD．若m＜p，且D是氣體，則B一定是氣體11．一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量，不可以采取的措施是（）A．加入K2SO4溶液 B．加入CH3COONa固體C．加一定量水 D．加入KNO3溶液12．可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下改變下列條件，SO2轉(zhuǎn)化率減小的是（）A．降低溫度 B．保持壓強充入N2C．保持體積不變，增加O2 D．增大壓強13．在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C（s）與H2O（g）發(fā)生可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后C（s）與H2O（g）轉(zhuǎn)化率為2：1關(guān)系，則下列說法正確的是（）A．開始加入的C（s）與H2O（g）物質(zhì)的量為2：1B．若增大壓強，H2O（g）轉(zhuǎn)化率不變化C．達(dá)到平衡后混合氣體平均式量可能為16D．開始反應(yīng)后混合氣體平均式量一直減小14．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH═H++CH3COO﹣，Ka=1.75×10﹣5．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．加入冰醋酸Ka變小B．升高溫度Ka變大C．通入HCl氣體醋酸電離程度變小D．加入少量NaOH固體，Ka不變15．關(guān)于0.5mol/LCH3COOH與0.5mol/L鹽酸的比較，正確的是（）A．氫離子濃度相同B．導(dǎo)電能力相同C．中和NaOH的能力相同D．加水稀釋一倍后酸的濃度不再相同16．已知25℃下碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．下列有關(guān)碳酸溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是（）A．c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO）+2c（CO）B．c（H+）＞c（HCO）＞c（H2CO3）C．c（H2CO3）═2c（H+）+c（CO）D．c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO）+c（CO）二、非選擇題（共52分）17．（14分）（秋?宣城校級期中）如表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2能量（kJ） 243 193 151 431 366 298 436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：（1）下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是A．HClB．HBrC．HI（2）H2和Cl2反應(yīng)生成HCl過程中的熱效應(yīng)可用圖表示，請回答下列問題：①△H1=kJ?mol﹣1，△H2=kJ?mol﹣1，△H3=kJ?mol﹣1．②據(jù)實驗測定，H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)生成HCl，引發(fā)該反應(yīng)的步驟是上圖①～③中分子轉(zhuǎn)化為原子的一步，你認(rèn)為是第（填序號）步，請說明原因：．③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．18．（12分）（秋?宣城校級期中）滴定實驗是中學(xué)常用的定量實驗，主要原理是利用已知濃度的某溶液滴加到未知濃度的溶液中，通過恰好完全反應(yīng)的“終點”的判斷，實驗測出消耗的兩種物質(zhì)的量來計算未知濃度的溶液的濃度．下面是甲同學(xué)用滴定實驗來測定食用精制鹽中的碘含量（食鹽中加入一定量的KIO3）．已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反應(yīng)完全．（1）配平化學(xué)方程式KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O（2）判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液由色變?yōu)樯?，且顏色半分鐘?nèi)不改變．（3）根據(jù)以上實驗，所測精制食鹽中的碘含量是mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）（4）已知在酸性環(huán)境下：2H++S2O32﹣=S↓+SO2↑+H2O，所以乙同學(xué)認(rèn)為在c操作前應(yīng)，否則實驗測得食鹽中碘的含量會（填“偏高”或“偏低”或“沒有影響”）19．（12分）（秋?宣城校級期中）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/℃ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是．a(chǎn)．及時分離出CO氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大CO2的濃度d．選擇高效催化劑（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選不得分）．a(chǎn)．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，H2的物質(zhì)的量為，CO2的物質(zhì)的量為．a(chǎn)．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mol，小于1.0mold．無法確定．20．（14分）（秋?宣城校級期中）下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOH H2CO3 H2S H3PO41.8×10﹣5 K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11 K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12 K1=7.5×10﹣3K2=6.2×10﹣8K3=2.2×10﹣13（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3﹣、H2S、HS﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看成酸，則酸性最強的是，最弱的是．（2）多元弱酸的二級電離程度遠(yuǎn)小于一級電離的原因是．（3）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、S2﹣結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為．（4）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，K值越大酸越（填“強”或“弱”）．（5）根據(jù)K值大小判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：CH3COOH+H2PO4﹣（填“能”或“不能”，下同）H2CO3+HS﹣．-學(xué)年安徽省宣城市宣城中學(xué)、郎溪中學(xué)、廣德中學(xué)聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題3分，共48分．下列每小題所給選項只有一項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上）1．下列變化屬于放熱的化學(xué)反應(yīng)的是（）A．濃硫酸稀釋 B．氯化銨受熱分解C．木炭點燃后燃燒 D．碳酸鈣分解【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)；少數(shù)分解、復(fù)分解反應(yīng)．常見的吸熱反應(yīng)有：個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應(yīng)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）．【解答】解：A．濃硫酸溶于水要放出大量的熱量，但此過程，不是化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．氯化銨受熱分解屬于分解反應(yīng)，發(fā)生過程中需要吸收熱量，所以B屬于吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．木炭燃燒，屬于物質(zhì)的燃燒的類型，屬于放熱反應(yīng)，故C正確；D．碳酸鈣受熱分解屬于分解反應(yīng)，發(fā)生過程中需要吸收熱量，所以屬于吸熱反應(yīng)，故D錯誤，故選C．【點評】此題是一道關(guān)于物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時釋放能量時吸熱或放熱的判斷類型題，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中是否是吸放熱的判斷，關(guān)鍵是掌握判斷化學(xué)反應(yīng)的基本方法，結(jié)合排除法進行解答即可．2．已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，下列有關(guān)說法正確的是（）A．每消耗1molH2（g）釋放483.6kJ的能量B．每生成1molH2O（g）釋放483.6kJ的能量C．方程式中H2（g）計量數(shù)改變△H值不變D．同條件下2molH2O（g）完全分解吸收的能量為483.6kJ【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【專題】燃燒熱的計算．【分析】據(jù)氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式分析可知，2mol氫氣與1mol氧氣燃燒生成2mol水蒸氣放熱483.6KJ，結(jié)合正逆反應(yīng)焓變數(shù)值相等，符合相反解答．【解答】解：A、由氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可知，2mol氫氣與1mol氧氣燃燒生成2mol水蒸氣放熱483.6KJ，故A錯誤；B、由氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可知，每生成2molH2O（g）釋放483.6kJ的能量，故B錯誤；C、焓變與系數(shù)成正比，故C錯誤；D、正逆反應(yīng)焓變數(shù)值相等，符合相反，所以同條件下2molH2O（g）完全分解吸收的能量為483.6kJ，故D正確；故選：D．【點評】本題考查了熱化學(xué)方程式的含義，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．3．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下112LCO與H2的混合氣體，完全燃燒后生成CO2（g）和H2O（l），放出1418.5kJ的熱量，則混合物中CO與H2的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1 B．3：1 C．2：3 D．1：4【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【專題】燃燒熱的計算．【分析】先根據(jù)方程式求出H2和CO的燃燒熱，設(shè)H2的物質(zhì)的量為nmol，則CO的物質(zhì)的量為5mol﹣n，根據(jù)放出的熱量列方程式解答．【解答】解：設(shè)混合氣中H2的物質(zhì)的量為n，則CO的物質(zhì)的量為5mol﹣n，根據(jù)題意，列方程為：kJ/mol×n+kJ/mol×（5mol﹣n）=1418.5kJ解得：n=1.25mol，CO的物質(zhì)的量為5mol﹣1.25mol=3.75mol，所以混合氣體中CO與H2的體積比即物質(zhì)的量之比為1.25mol：3.75mol=3：1，故選：B．【點評】以常規(guī)方法進行計算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步驟煩瑣，計算量較大，因此可以選用十字交叉法，比較方便4．已知：強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，C2H6的燃燒熱△H=﹣1559.8kJ/mol．（）A．H2CO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/molB．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.6kJ/molC．NaHCO3（aq）+NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molD．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1559.8kJ/mol【考點】熱化學(xué)方程式．【專題】燃燒熱的計算．【分析】A、碳酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，電離過程為吸熱過程；B、C2H6的燃燒熱△H=﹣1559.8kJ/mol，2molC2H6恰好完全反應(yīng)放熱3119.6kJ；C、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的反應(yīng)不是酸堿中和反應(yīng)，碳酸氫根離子電離吸熱；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；【解答】解：A、碳酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，電離過程為吸熱過程，反應(yīng)生成2mol水過程中放熱小于114.6kJ，焓變?yōu)樨?fù)值，所以熱化學(xué)方程式H2CO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+2H2O（l）△H＞﹣114.6kJ/mol，故A錯誤；B、C2H6的燃燒熱△H=﹣1559.8kJ/mol，2molC2H6恰好完全反應(yīng)放熱3119.6kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.6kJ/mol，故B正確；C、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的反應(yīng)不是酸堿中和反應(yīng)，碳酸氫根離子電離吸熱，故C錯誤；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1559.8kJ/mol，水應(yīng)為液體，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式的書寫方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．5．已知：CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為﹣283.0kJ/mol、﹣285.8kJ/mol、﹣726.5kJ/mol，則反應(yīng)CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）的△H為（）A．﹣128.1kJ/mol B．﹣1295.3kJ/molC．﹣157.7kJ/mol D．+157.7kJ/mol【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【專題】燃燒熱的計算．【分析】先根據(jù)燃燒熱分別寫出CO、H2、CH3OH熱化學(xué)方程式CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ?mol﹣1①H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8×2kJ?mol﹣1②CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ?mol﹣1③根據(jù)蓋斯定律將①+②+（﹣③）計算．【解答】解：CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ?mol﹣1①H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8×2kJ?mol﹣1②CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ?mol﹣1③根據(jù)蓋斯定律將①+②+（﹣③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=﹣128.1KJ?mol﹣1，故選：A．【點評】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及計算、蓋斯定律等，題目難度中等，注意根據(jù)蓋斯定律解題．6．下列關(guān)于反應(yīng)N2+3H2═2NH3的反應(yīng)速率說法一定正確的是（）A．每消耗1molN2的同時消耗2molNH3B．相同時間內(nèi)消耗28gN2與消耗6gH2的反應(yīng)速率相同C．當(dāng)v（N2）=3v（H2）時表示反應(yīng)已達(dá)平衡D．2min內(nèi)H2減少3mol，則v（N2）=0.5mol/（L?min）【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【專題】化學(xué)平衡專題；化學(xué)反應(yīng)速率專題．【分析】A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時每消耗1molN2的同時消耗2molNH3；B.28g氮氣的物質(zhì)的量是1mol，6g氫氣的物質(zhì)的量是3mol，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計算量之比；C．同一物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等或不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D．根據(jù)v=計算判斷．【解答】解：A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時每消耗1molN2的同時消耗2molNH3，如果沒有達(dá)到平衡狀態(tài)時，每消耗1molN2的不同時消耗2molNH3，故A錯誤B.28g氮氣的物質(zhì)的量是1mol，6g氫氣的物質(zhì)的量是3mol，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計算量之比，所以相同時間內(nèi)消耗28gN2與消耗6gH2的反應(yīng)速率相同，故B正確；C．同一物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等或不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，物質(zhì)反應(yīng)速率方向未知，無法判斷，故C錯誤D．根據(jù)v=知，容器體積未知，無法計算其反應(yīng)速率，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)反應(yīng)速率計算等知識點，為高頻考點，利用反應(yīng)速率判斷平衡狀態(tài)時必須要結(jié)合反應(yīng)方向判斷，易錯選項是CD．7．對于平衡CO2（g）═CO2（aq）△H＜0，為增大CO2在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）A．增加壓強 B．升高溫度 C．不斷攪拌 D．升溫減壓【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】根據(jù)氣體溶解度的影響因素進行分析解答，溫度越小、壓強越大，氣體在水中的溶解度越大，據(jù)此解答．【解答】解：A、增加壓強氣體的溶解度增大，故A正確；B、升溫氣體的溶解度減小，故B錯誤；C、不斷攪拌氣體的溶解度減小，故C錯誤；D、升溫減壓則氣體在水中的溶解度減小，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了影響氣體溶解度的因素，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．8．下列關(guān)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）在一定溫度與體積條件下達(dá)到平衡的判斷正確的是（）A．每斷裂1molH﹣H鍵的同時斷裂1molI﹣I鍵B．每斷裂1molI﹣I鍵的同時生成2molH﹣I鍵C．每消耗1molH2的同時消耗2molHID．壓強不發(fā)生改變【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、只要反應(yīng)發(fā)生就符合每斷裂1molH﹣H鍵的同時斷裂1molI﹣I鍵，故A錯誤；B、每斷裂1molI﹣I鍵的同時生成2molH﹣I鍵，都反映的是正反應(yīng)方向，故B錯誤；C、每消耗1molH2等效于生成2molHI，同時消耗2molHI，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、氣體兩邊的計量數(shù)相等，壓強始終不發(fā)生改變，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．9．在相同的溫度與體積下，對反應(yīng)CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表 CO2 H2 CO H2O甲 amol amol 0mol 0mol乙 2amol 2amol 0mol 0mol丙 2amol 2amol amol amol丁 amol 0mol 2amol 2amol上述四種情況，起始的時候正反應(yīng)速率v（H2）正大小順序正確的是（）A．丙＞丁＞乙＞甲 B．丙＞乙=?。炯?C．丙＞乙＞甲＞丁 D．乙=丙＞甲＞丁【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題．【分析】起始的時候正反應(yīng)速率v（H2）正大小與氫氣的起始物質(zhì)的量有關(guān)，氫氣的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)速率越大，以此解答該題．【解答】解：起始的時候正反應(yīng)速率v（H2）正大小與氫氣的起始物質(zhì)的量有關(guān)，氫氣的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)速率越大，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率乙=丙＞甲＞丁，故選D．【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握濃度對反應(yīng)速率的影響，難度不大．10．對于可逆反應(yīng)mA+nB═pC+qD從正反應(yīng)開始反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡后，如果增大壓強，則容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量增大，下列有關(guān)判斷錯誤的是（）A．反應(yīng)物A或B至少有一個是氣體B．容器內(nèi)不可能是單一氣體C．m+n可能大于p+qD．若m＜p，且D是氣體，則B一定是氣體【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】對于可逆反應(yīng)mA+nB═pC+qD，如果增大壓強，平衡向氣體體積減少的方向移動，如果反應(yīng)物是非氣體，雖平衡移動但相對分子質(zhì)量不變；若反應(yīng)物和生成物都是氣體，增大壓強平衡移動的結(jié)果，使得容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量一定增大，由此分析解答．【解答】解：A、如果都是氣體，壓強改變，相對分子量不變，所以反應(yīng)物A或B至少有一個是氣體，故A正確；B、如果器內(nèi)是單一氣體，相對分子量是一個定值，故B正確；C、如反應(yīng)物和生成物都是氣體，平衡逆向移動，則容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量增大，所以m+n可能大于p+q，故C正確；D、若m＜p，且D是氣體，與A和C的狀態(tài)有關(guān)，B可能是氣體也可能不是，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，學(xué)生要清楚平衡對外界影響導(dǎo)致平衡的移動，引起相對分子量的變化，然后得出氣體的狀態(tài)和計量數(shù)的大小，比較容易．11．一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量，不可以采取的措施是（）A．加入K2SO4溶液 B．加入CH3COONa固體C．加一定量水 D．加入KNO3溶液【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題．【分析】硫酸過量，減小氫離子的濃度，不改變鐵的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，以此來解答【解答】解：A．加入K2SO4溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的量不變，故A正確；B．加入CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的量不變，故B正確；C．加一定量水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的量不變，故C正確；D．加入KNO3溶液，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，與鐵反應(yīng)生成NO氣體，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意強酸轉(zhuǎn)化為弱酸時氫離子的濃度變小而總物質(zhì)的量不變是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)來解答，題目難度不大．12．可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下改變下列條件，SO2轉(zhuǎn)化率減小的是（）A．降低溫度 B．保持壓強充入N2C．保持體積不變，增加O2 D．增大壓強【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A．降低溫度，平衡正向移動；B．保持壓強充入N2，相對于減小反應(yīng)體系的壓強，平衡逆向移動；C．保持體積不變，增加O2，平衡正向移動；D．增大壓強，平衡正向移動．【解答】解：A．降低溫度，平衡正向移動，則SO2轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；B．保持壓強充入N2，相對于減小反應(yīng)體系的壓強，平衡逆向移動，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C．保持體積不變，增加O2，平衡正向移動，則SO2轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D．增大壓強，平衡正向移動，則SO2轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查影響化學(xué)平衡的因素，把握溫度、壓強導(dǎo)致的平衡移動為解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．13．在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C（s）與H2O（g）發(fā)生可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后C（s）與H2O（g）轉(zhuǎn)化率為2：1關(guān)系，則下列說法正確的是（）A．開始加入的C（s）與H2O（g）物質(zhì)的量為2：1B．若增大壓強，H2O（g）轉(zhuǎn)化率不變化C．達(dá)到平衡后混合氣體平均式量可能為16D．開始反應(yīng)后混合氣體平均式量一直減小【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A、反應(yīng)中碳單質(zhì)是固體，固體量的增減不會引起平衡的移動；B、增大壓強，化學(xué)平衡向著氣體的系數(shù)和減小的方向進行；C、混合氣體平均式量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值；D、開始反應(yīng)后，氣體的質(zhì)量增加，物質(zhì)的量增加，質(zhì)量增加的程度更大．【解答】解：A、反應(yīng)中碳單質(zhì)是固體，固體量的增減不會引起平衡的移動，反應(yīng)達(dá)到平衡后C（s）與H2O（g）轉(zhuǎn)化率為2：1關(guān)系，開始加入的C（s）與H2O（g）物質(zhì)的量不一定是2：1，故A錯誤；B、若增大壓強，化學(xué)平衡向著氣體的系數(shù)和減小的方向進行，H2O（g）轉(zhuǎn)化率會減小，故B錯誤；C、混合氣體平均式量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，達(dá)到平衡后，生成的氣體的物質(zhì)的量相等，混合氣體平均式量介于2﹣28之間，故C正確；D、開始反應(yīng)后，氣體的質(zhì)量增加，物質(zhì)的量增加，質(zhì)量增加的程度更大，所以混合氣體平均式量會增加，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動的影響因素以及有關(guān)量的變化知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．14．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH═H++CH3COO﹣，Ka=1.75×10﹣5．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．加入冰醋酸Ka變小B．升高溫度Ka變大C．通入HCl氣體醋酸電離程度變小D．加入少量NaOH固體，Ka不變【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【專題】平衡思想；演繹推理法；電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、冰醋酸Ka只與溫度有關(guān)；B、醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度平衡向電離方向移動；C、醋酸電離電離產(chǎn)生氫離子，通入HCl氣體，溶液的酸性增強，據(jù)此判斷；D、冰醋酸Ka只與溫度有關(guān)，據(jù)此判斷；【解答】解：A、冰醋酸Ka只與溫度有關(guān)，故A錯誤；B、醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度平衡向電離方向移動，Ka變大，故B正確；C、醋酸電離電離產(chǎn)生氫離子，通入HCl氣體，溶液的酸性增強，平衡逆向移動，醋酸電離程度變小，故C正確；D、冰醋酸Ka只與溫度有關(guān)，加入少量NaOH固體，Ka不變，故D正確；故選A．【點評】本題考查了影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的因素及影響平衡常數(shù)的因素，注意影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的因素有溫度和濃度，影響平衡常數(shù)的因素只與溫度有關(guān)，題目難度不大．15．關(guān)于0.5mol/LCH3COOH與0.5mol/L鹽酸的比較，正確的是（）A．氫離子濃度相同B．導(dǎo)電能力相同C．中和NaOH的能力相同D．加水稀釋一倍后酸的濃度不再相同【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【專題】平衡思想；演繹推理法；電離平衡與溶液的pH專題．【分析】氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)只有部分電離，所以等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，中和堿時與總物質(zhì)的量有關(guān)，與強弱無關(guān)，加水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的電離程度變大，但酸的總濃度還是相同，據(jù)此答題．【解答】解：氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)只有部分電離，所以等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，A．氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)只有部分電離，所以等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，故A錯誤；B．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸的導(dǎo)電能力強，故B錯誤；C．中和堿時與總物質(zhì)的量有關(guān)，與強弱無關(guān)，所以中和NaOH的能力相同，故C正確；D．加水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的電離程度變大，但酸的總濃度還是相同，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點及溶液導(dǎo)電能力與自由移動離子濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．16．已知25℃下碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．下列有關(guān)碳酸溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是（）A．c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO）+2c（CO）B．c（H+）＞c（HCO）＞c（H2CO3）C．c（H2CO3）═2c（H+）+c（CO）D．c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO）+c（CO）【考點】離子濃度大小的比較．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；B．碳酸是弱酸，在溶液中部分電離，而且電離程度較小，以第一步電離為主；C．碳酸是弱酸，在溶液中部分電離；D．根據(jù)溶液中的電荷守恒分析．【解答】解：A．碳酸溶液中存在的離子有H+、OH﹣、HCO3﹣、CO32﹣，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，則溶液中的電荷守恒為c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO）+2c（CO），故A正確；B．碳酸是弱酸，在溶液中部分電離，而且電離程度較小，以第一步電離為主，所以溶液中碳酸分子的濃度最大，則c（H2CO3）＞c（H+）＞c（HCO），故B錯誤；C．碳酸是弱酸，在溶液中部分電離，主要以碳酸分子的形式存在，所以c（H2CO3）≠2c（H+）+c（CO），故C錯誤；D．碳酸溶液中存在的離子有H+、OH﹣、HCO3﹣、CO32﹣，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，則溶液中的電荷守恒為c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO）+2c（CO），故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，明確電荷守恒、物料守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．二、非選擇題（共52分）17．（14分）（秋?宣城校級期中）如表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2能量（kJ） 243 193 151 431 366 298 436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：（1）下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是CA．HClB．HBrC．HI（2）H2和Cl2反應(yīng)生成HCl過程中的熱效應(yīng)可用圖表示，請回答下列問題：①△H1=+243kJ?mol﹣1，△H2=+436kJ?mol﹣1，△H3=﹣431kJ?mol﹣1．②據(jù)實驗測定，H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)生成HCl，引發(fā)該反應(yīng)的步驟是上圖①～③中分子轉(zhuǎn)化為原子的一步，你認(rèn)為是第①（填序號）步，請說明原因：Cl﹣Cl鍵的鍵能比H﹣H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應(yīng)．③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣183kJ?mol﹣1．【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；熱化學(xué)方程式．【專題】元素周期律與元素周期表專題；燃燒熱的計算．【分析】（1）根據(jù)能量越高鍵能越小越不穩(wěn)定判斷；（2）①化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，則由表中數(shù)據(jù)判斷；②根據(jù)Cl﹣Cl鍵的鍵能比H﹣H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應(yīng)判斷；③在反應(yīng)中H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，以此解答該題．【解答】解：（1）因為能量越高鍵能越小越不穩(wěn)定，又HCl、HBr和HI的鍵能越來越小，所以HI最不穩(wěn)定，故選：C；（2）①化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，則由表中數(shù)據(jù)可知△H1=+243kJ?mol﹣1，△H2=+436kJ?mol﹣1，△H3=﹣431kJ?mol﹣1，故答案為：+243；+436；﹣431；②引發(fā)該反應(yīng)的第一步是上圖①～③中分子轉(zhuǎn)化為原子的第①步，因Cl﹣Cl鍵的鍵能比H﹣H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應(yīng)，故答案為：①；Cl﹣Cl鍵的鍵能比H﹣H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應(yīng)；③在反應(yīng)中H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則△H=（436+243﹣2×431）kJ/mol=﹣183kJ?mol﹣1，故答案為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣183kJ?mol﹣1．【點評】本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，該題易錯點為（2），注意把握反應(yīng)的特點以及反應(yīng)熱的計算方法．18．（12分）（秋?宣城校級期中）滴定實驗是中學(xué)常用的定量實驗，主要原理是利用已知濃度的某溶液滴加到未知濃度的溶液中，通過恰好完全反應(yīng)的“終點”的判斷，實驗測出消耗的兩種物質(zhì)的量來計算未知濃度的溶液的濃度．下面是甲同學(xué)用滴定實驗來測定食用精制鹽中的碘含量（食鹽中加入一定量的KIO3）．已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反應(yīng)完全．（1）配平化學(xué)方程式1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O（2）判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且顏色半分鐘內(nèi)不改變．（3）根據(jù)以上實驗，所測精制食鹽中的碘含量是mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）（4）已知在酸性環(huán)境下：2H++S2O32﹣=S↓+SO2↑+H2O，所以乙同學(xué)認(rèn)為在c操作前應(yīng)先加適量NaOH中和多余硫酸至溶液中性，否則實驗測得食鹽中碘的含量會偏高（填“偏高”或“偏低”或“沒有影響”）【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】定量測定與誤差分析．【分析】（1）元素化合價變化和電子守恒配平書寫化學(xué)方程式，碘元素化合價+5價，﹣1價變化為0價；（2）以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液和碘單質(zhì)反應(yīng)，變藍(lán)色的溶液顏色退去；（3）依據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系計算，KIO3～3I2～6Na2S2O3；（4）酸性環(huán)境下：2H++S2O32﹣=S↓+SO2↑+H2O，滴定前需要加入氫氧化鈉溶液中和至中性，若不中和消耗Na2S2O3溶液體積增大，測定結(jié)果會增大．【解答】解：（1）碘元素化合價+5價，﹣1價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5，則KI前系數(shù)5，KIO3前系數(shù)1，結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1，5，3，3，3，3；（2）以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，變藍(lán)色的溶液顏色退去變?yōu)闊o色，故答案為：藍(lán)；無；（3）KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，I～KIO3～3I2～6Na2S2O316n2.000×10﹣3mol/L×0.0150Ln==5.00×10﹣6mol所測精制食鹽中的碘含量是==mg/kg，故答案為：；（4）酸性環(huán)境下：2H++S2O32﹣=S↓+SO2↑+H2O，滴定前需要加入氫氧化鈉溶液中和至中性，若不中和消耗Na2S2O3溶液體積增大，計算得到碘元素含量會偏高，故答案為：先加適量NaOH中和多余硫酸至溶液中性；偏高．【點評】本題考查學(xué)生對實驗設(shè)計、操作、實驗結(jié)果分析的能力，主要是滴定實驗的過程分析應(yīng)用，實驗基本操作，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．19．（12分）（秋?宣城校級期中）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/℃ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是bc．a(chǎn)．及時分離出CO氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大CO2的濃度d．選擇高效催化劑（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選不得分）．a(chǎn)．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，H2的物質(zhì)的量為b，CO2的物質(zhì)的量為c．a(chǎn)．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mol，小于1.0mold．無法確定．【考點】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】（1）根據(jù)溫度對化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響來回答，平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明平衡正向進行；（2）升溫、加壓、增加濃度、使用催化劑等能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理確定平衡的移動方向；（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變，據(jù)此回答；（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c（CO2）．c（H2）=c（CO）．c（H2O），說明K=1，由此分析解答；（5）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式和平衡常數(shù)概念計算消耗氫氣物質(zhì)的量計算得到平衡狀態(tài)下的物質(zhì)的量．【解答】解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱，故答案為：吸熱；（2）a．及時分離出CO氣體，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率降低，故錯誤；b．適當(dāng)升高溫度，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正確；c．增大CO2的