2022-2023學(xué)年新疆伊犁州“華-伊高中聯(lián)盟校”高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1新疆伊犁州“華-伊高中聯(lián)盟校”2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。常用相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cu64一、選擇題(本題共22小題，每小題2分，共44分。每小題給出的選項中，只有一個符合題目要求。)1.下列有關(guān)化學(xué)品的使用正確的是（）A.凡含有食品添加劑的食物對人體均有害，不可食用B.適量的食品添加劑可以改變食物的色、香、味、營養(yǎng)結(jié)構(gòu)、腐敗時間等，如可以在食鹽中加碘、醬油中補(bǔ)鐵，食物中加維生素，這些做法都是對人體有益的C.聚乙烯、聚氯乙烯制成的塑料袋都可用于食品包裝D.蘇打片(主要成分Na2CO3)、胃舒平[主要成分Al(OH)3]都可用于胃潰瘍病人胃酸過多的治療〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用食品添加劑對人體無害，A錯誤；B．適量的食品添加劑可以改變食物的色、香、味營養(yǎng)結(jié)構(gòu)、腐敗時間等，如可以在食鹽中加碘，醬油中補(bǔ)鐵，食物中加維生素，這些做法都是積極的，對人體有益的，B正確；C．聚乙烯制成的塑料袋可用于食品包裝，聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝袋，C錯誤；D．蘇打片與胃酸產(chǎn)生CO2，二氧化碳加速胃潰瘍，因此蘇打片不用于胃潰瘍病人胃酸過多，D錯誤；故選B。2.下列說法正確的是（）A.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量一定低于生成物所具有的總能量C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成氣態(tài)二氧化硫，兩者放出的熱量相同D.對于放熱反應(yīng)，形成生成物化學(xué)鍵吸收的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所放出的能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，可能是放熱反應(yīng)，如八水氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)是不需要加熱加熱的吸熱反應(yīng)，而鐵與硫共熱的反應(yīng)是需要加熱的放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．硫蒸氣的能量高于硫固體，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成氣態(tài)二氧化硫時，硫蒸氣燃燒放出的熱量多，故C錯誤；D．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以形成生成物化學(xué)鍵放出的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量，故D錯誤；故選B。3.以下說法錯誤的是（）A.綠色化學(xué)的核心思想是從源頭減少或消除環(huán)境污染B.反應(yīng)原子利用率為100%C.金屬銀的冶煉方法：2Ag2O4Ag+O2↑D.煤的干餾和石油的分餾都屬于物理變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．綠色化學(xué)的核心思想是從源頭減少或不產(chǎn)生環(huán)境污染，實現(xiàn)零排放，故A正確；B．由轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的原子利用率為100%，故B正確；C．根據(jù)Ag的活潑性，采用熱分解法冶煉Ag：2Ag2O4Ag+O2↑，故C正確；D．煤的干餾過程生成新物質(zhì)，是化學(xué)變化，故D錯誤?！即鸢浮竭xD。4.近年來，具有特殊性質(zhì)的新型無機(jī)非金屬材料迅速發(fā)展，下列有關(guān)新型無機(jī)非金屬材料的敘述不正確的是（）A.氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，可用于制造發(fā)動機(jī)部件，其化學(xué)式為Si3N4B.利用二氧化硅的半導(dǎo)體性能，可以制成太陽能電池C.碳化硅的硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承D.富勒烯是由碳原子構(gòu)成的一系列籠形分子的總稱，屬于新型無機(jī)非金屬材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，可用于制造發(fā)動機(jī)部件，其化學(xué)式為Si3N4，A正確；B．利用硅的半導(dǎo)體性能，可以制成太陽能電池，B錯誤；C．碳化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，C正確；D．富勒烯是由碳原子構(gòu)成的一系列籠形分子的總稱，屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確；故〖答案〗選B。5.科學(xué)家明確發(fā)現(xiàn)了木衛(wèi)二存在恒溫的海洋和有機(jī)分子，據(jù)分析土衛(wèi)二形成在數(shù)十億年前，很有可能存在微生物或已經(jīng)有了更智慧的海洋生物，只是沒被人類發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)有機(jī)物說法正確的是（）A.有機(jī)物種類繁多的主要原因是有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜B.烴類分子中的碳原子與氫原子是通過非極性鍵結(jié)合的C.烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是碳原子之間通過單鍵結(jié)合，剩余價鍵均與氫原子結(jié)合D.同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的唯一原因〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．有機(jī)物種類繁多的主要原因是碳原子成鍵方式的多樣性和有機(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故A錯誤；B．烴類分子中的碳原子與氫原子是通過極性鍵結(jié)合的，故B錯誤；C．烷烴又叫飽和烴，每一個碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合，碳原子的剩余價鍵都與氫原子相結(jié)合，故C正確；D．同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因，不是唯一原因，故D錯誤。〖答案〗選C。6.下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是（）A.甲烷為平面正方形結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此甲烷可以使氯水褪色C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，是礦井安全的重要威脅之一〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為，故A錯誤；B．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，與氯水不反應(yīng)，故B錯誤；C．甲烷與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．烷能夠在氧氣中燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此是礦井安全的重要威脅之一，故D正確?！即鸢浮竭xD。7.下列敘述或操作中正確的是（）A.濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.濃硫酸對有機(jī)物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性的綜合體現(xiàn)C.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D.SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．能將有機(jī)物中的氫氧原子以2：1脫去，且濃硫酸能將有機(jī)物氧化生成其它物質(zhì)，濃硫酸具有脫水性及強(qiáng)氧化性，故B正確；C．濃硫酸的強(qiáng)氧化性是S元素體現(xiàn)，稀硫酸的弱氧化性是H元素體現(xiàn)，故C錯誤；D．二氧化硫和濃硫酸之間沒有S元素的中間價態(tài)，二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故D錯誤。〖答案〗選B。8.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨分解，其反應(yīng)為：2NH4ClO4(s)=N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(l)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列敘述錯誤的是（）A.從能量變化來看，整個反應(yīng)過程主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹷.在該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物只有Cl2C.該反應(yīng)需要從環(huán)境吸收能量D.NH4ClO4分解瞬間產(chǎn)生大量的高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)是放熱的，在反應(yīng)過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?，故A正確；B．該反應(yīng)中，Cl元素化合價降低得到Cl2，Cl2是還原產(chǎn)物，N元素和O元素化合價升高，N2和O2是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，向環(huán)境釋放能量，故C錯誤；D．由反應(yīng)可知，生成氮?dú)?、氧氣、氯氣等氣體，則瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行，故D正確。〖答案〗選C。9.最早的球棒分子模型是由德國化學(xué)家奧古斯特·威廉·馮·霍夫曼所作，目的是用來講課。下圖表示四種烷烴分子，下列說法不正確的是（）A.a是甲烷的填充模型B.c和d互為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同C.b中含有極性共價鍵和非極性共價鍵D.c是b的同系物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，a是甲烷的填充模型，A正確；B．由球棍模型可知，d為異丁烷，與c互為同分異構(gòu)體，由于異丁烷含有側(cè)鏈基團(tuán)，所以其物理性質(zhì)與正丁烷不同，B錯誤；C．由球棍模型可知，b為丙烷，分子中含有C—C非極性共價鍵和C—H極性共價鍵，C正確；D．由球棍模型可知，c為正丁烷，與b丙烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個CH2，兩者互為同系物，D正確；故選B。10.用下圖所示實驗裝置分別進(jìn)行鎂條與X(500mL0.1mol/L鹽酸)和鎂條與Y(250mL0.2mol/L鹽酸)的實驗，每隔半分鐘分別測定反應(yīng)放出氣體的壓強(qiáng)。下列選項中正確表示實驗X及Y的結(jié)果的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】n(HCl)=0.05mol，n(Mg)=≈0.083mol,反應(yīng)為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，則HCl完全反應(yīng)，Mg剩余，兩種鹽酸的物質(zhì)的量相等，所以生成氫氣的物質(zhì)的量和體積相等，但鹽酸X的濃度小，鹽酸Y的濃度大，濃度越大其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)完全所需時間越短，即反應(yīng)完全所需時間：Y＜X，故C正確?！即鸢浮竭xC。11.下列關(guān)于SO2說法不正確的是（）A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B.SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C.將過量SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊溶液D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強(qiáng)H2CO3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，酸性條件下，SO2被硝酸氧化為硫酸根，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4，錯誤；B．少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)，說明SO2具有還原性，正確；C．將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊，正確；D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，正確。故選A。12.米酒，又叫酒釀，甜酒。舊時叫“醴”。用糯米釀制，是漢族傳統(tǒng)的特產(chǎn)酒。主要原料是江米，所以也叫江米酒。酒釀在北方一般稱它為“米酒”或“甜酒”。我國用優(yōu)質(zhì)糯米釀酒，已有千年以上的悠久歷史。米酒既有酒味又有甜味，其中甜味的來源途徑是（）A.淀粉→蔗糖→葡萄糖 B.淀粉→麥芽糖→果糖C.淀粉→麥芽糖→葡萄糖 D.淀粉→蔗糖→果糖〖答案〗C〖解析〗【詳析】用米釀酒，米中含有大量淀粉，在微生物的作用下，首先將淀粉分解為麥芽糖，然后再分解為人的味覺敏感的葡萄糖，從而產(chǎn)生甜味；A.、B、D三項不符合分解的實際狀況，所以不正確；故選C。13.下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的性質(zhì)，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.丙的原理為D.裝置丁中，干燥燒瓶內(nèi)盛有氨氣，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛有水(含酚酞)，擠壓膠頭滴管的膠頭，會出現(xiàn)藍(lán)色噴泉〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl,而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl,氣體進(jìn)入收集裝置的機(jī)會不多，故A錯誤；B．濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B錯誤；C．濃氨水和濃鹽酸都能揮發(fā)，氨氣和氯化氫生成氯化銨，有白煙現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：，故C正確；D．氨氣溶于水顯堿性，打開止水夾后會看到紅色噴泉，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。14.反應(yīng)4A(s)＋5B(g)?6C(g)＋4D(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，5分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了3mol，則下列說法正確的是（）A.5分鐘時v(B)=0.05mol·L-1·min-1B.5分鐘內(nèi)v(A)=0.04mol·L-1·min-1C.5分鐘內(nèi)v(C)=0.6mol·L-1·min-1D.5分鐘內(nèi)v(D)=0.04mol·L-1·min-1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題給信息可知，5分鐘內(nèi)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，可知5分鐘內(nèi)，以此解題?！驹斘觥緼．5分鐘時是一個時間點(diǎn)，而化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，A錯誤；B．物質(zhì)A為固體，不能用濃度變化表示反應(yīng)速率，B錯誤；C．由分析可知，5分鐘內(nèi)v(C)=0.06mol·L-1·min-1，C錯誤；D．由分析可知，5分鐘內(nèi)v(D)=0.04mol·L-1·min-1，D正確；故選D。15.科學(xué)佩戴口罩對防控流感病毒有重要作用。生產(chǎn)一次性醫(yī)用口罩的主要原料為聚丙烯樹脂。下列說法錯誤的是（）A.聚丙烯可制成薄膜、管道B.聚丙烯的鏈節(jié)為—CH2—CH—CH3—C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為D.聚丙烯在自然環(huán)境中不容易降解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．利用丙烯合成的聚丙烯塑料用途廣泛，可制成薄膜、管道、包裝材料，A正確；B．聚丙烯的鏈節(jié)為，B錯誤；C．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通過加聚反應(yīng)制得，結(jié)構(gòu)簡式為，C正確；D．聚丙烯結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵為單鍵，不易被氧化、不能水解，因此聚丙烯在自然環(huán)境中不容易降解，D正確；故選B。16.某無色混合氣體中可能含有N2、O2、SO2、NO、NO2，現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。下列對于該混合氣體成分的判斷中正確的是（）A.肯定有NO B.肯定只有SO2C.可能有N2和O2 D.肯定沒有的氣體只有NO2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗混合氣體為無色說明混合氣體中沒有Cl2和NO2氣體，混合氣體能使品紅溶液褪色，混合氣體中含SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，則混合氣體中不含O2，據(jù)此解答。【詳析】A．由上述分析可知，肯定有NO，故A正確；B．由分析可知，氣體有SO2和NO，故B錯誤；C．氣體中有NO，不可能有O2，故C錯誤；D．由分析可知，肯定沒有的氣體是Cl2、NO2、O2，故D錯誤；〖答案〗選A17.對于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)?2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.A的濃度不再改變B.容器的體積不再發(fā)生變化C.B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1D.B的消耗速率和D的消耗速率之比為3∶1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在一定條件下，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、物質(zhì)的百分含量都不變，注意該反應(yīng)中，A為固體，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，不能從壓強(qiáng)的角度判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。【詳析】A．A為固體，濃度視為常數(shù)，不管是否達(dá)到平衡，A濃度均不變，故A不符合題意；B．A為固體，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體體積不變，所以不能根據(jù)容器體積判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．B、C、D的分子個數(shù)之比取決于起始物質(zhì)的配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用以判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．B的消耗速率和D的消耗速率之比為3∶1，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意?！即鸢浮竭xD。18.有甲、乙、丙、丁四種金屬，將甲乙用導(dǎo)線相連放入稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲表面上有氣泡逸出，把甲放到丙的硫酸鹽溶液中，甲的表面覆蓋一層丙的單質(zhì)，丁能和水反應(yīng)放出氫氣，甲能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，已知四種金屬中有一種是銅，則銅是（）A.甲 B.乙 C.丙 D.丁〖答案〗C〖解析〗【詳析】有甲、乙、丙、丁四種金屬，將甲乙用導(dǎo)線相連放入稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲表面上有氣泡逸出，則活潑性乙大于甲，把甲放到丙的硫酸鹽溶液中，甲的表面覆蓋一層丙的單質(zhì)，則活潑性甲大于丙，丁能和水反應(yīng)放出氫氣，甲能和稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，則丁、甲都排在氫的前面，據(jù)此可知：甲、乙、丙活潑性順序：乙、甲、丙，則甲、乙、丁都應(yīng)排在氫的前面，則丙為銅，故選：C?！即鸢浮竭xC。19.憑借清潔、儲量大、運(yùn)行穩(wěn)定等優(yōu)勢，氫能被現(xiàn)代工業(yè)視為最理想、潛力最大的新能源。2020年上海進(jìn)博會展覽中，諸多氫能源汽車紛紛亮相。氫燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）A.a處通入的是氧氣B.右側(cè)電極為電池的負(fù)極C.左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.標(biāo)況下，電池每消耗22.4L氫氣，電路中通過的電子數(shù)目為NA〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氫燃料電池工作時，氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，通入氫氣的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，由圖可知，氫離子由負(fù)極移向正極，即左側(cè)電極為負(fù)極、右側(cè)電極為正極，所以a處通入的是氫氣，b處通入的是氧氣，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．該電池的左側(cè)為負(fù)極，a處通入的是氫氣，b處通入的是氧氣，故A錯誤；B．b處通入的是氧氣，右側(cè)為正極，故B錯誤；C．該電池的左側(cè)為負(fù)極，a處通入的是氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．標(biāo)況下22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電極反應(yīng)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。20.乙酸乙酯是無色透明有刺激性氣味的液體，制備的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.先在試管a中加入濃硫酸，然后邊振蕩試管邊緩慢加入乙醇和乙酸B.濃硫酸的作用主要是催化和脫水C.b中的飽和Na2CO3溶液可用濃NaOH溶液代替D.實驗原理為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．濃硫酸密度大，并且吸水會放熱，所以制備乙酸乙酯時試劑的加入順序為：先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸，故A錯誤；B．反應(yīng)生成水，且為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸起到催化劑和吸水劑的作用，故B錯誤；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中會完全水解生成乙醇和醋酸鈉，所以b中的飽和Na2CO3溶液不可用濃NaOH溶液代替，故C錯誤；D．制備乙酸乙酯的反應(yīng)中，醇斷裂羥基中的O-H鍵、酸斷裂羧基中的羥基，所以用示蹤原子18O在醇中標(biāo)示，則18O在乙酸乙酯中，不在水中，故D正確?！即鸢浮竭xD。21.研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮及其化合物的“價—類二維圖”如下，B是紅棕色氣體。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.工業(yè)上以A、空氣和水為原料生產(chǎn)硝酸B.由B→NO，必須加入還原劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化C.由A→N2，從原理上看，A可與NO反應(yīng)實現(xiàn)D.氮的固定是將大氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A是氮的氫化物，且N為-3價，A為NH3，B為氮的氧化物N為+4價且為紅棕色氣體，B為NO2，C為酸N化合價為+5價，C為HNO3。【詳析】A．工業(yè)上NH3與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，最后NO2與水反應(yīng)生成硝酸，A正確；B．NO2轉(zhuǎn)化為NO，NO2既可以是氧化劑也可以是還原劑，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，不一定必須加入還原劑，B錯誤；C．NH3轉(zhuǎn)化為N2，N失電子為還原劑，NO轉(zhuǎn)化為N2，N得電子為氧化劑，從原理上看，NH3可與NO反應(yīng)生成氮?dú)?，C正確；D．氮的固定是將大氣中游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的化合物，D正確；故〖答案〗選B。22.用下圖裝置探究銅與硝酸的反應(yīng)，實驗記錄如下：裝置步驟操作現(xiàn)象①打開止水夾，擠壓膠頭，使?jié)庀跛岬稳朐嚬墚a(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色②一段時間后，關(guān)閉止水夾，推動注射器活塞使部分水進(jìn)入試管注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管；銅表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液變藍(lán)，試管內(nèi)氣體逐漸變?yōu)闊o色③一段時間后，打開止水夾，拉動注射器活塞吸取少量無色氣體；拔下注射器，再拉動活塞吸入少量空氣注射器中無色氣體變?yōu)榧t棕色下列說法不正確的是（）A.①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB.②中注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管的原因可能是NO2與H2O反應(yīng)導(dǎo)致壓強(qiáng)減小C.③中的實驗現(xiàn)象能證明②中Cu與硝酸反應(yīng)生成了NOD.待②中反應(yīng)停止后，向試管內(nèi)滴加少量稀硫酸，有氣體產(chǎn)生〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．①中反應(yīng)為濃硝酸氧化銅單質(zhì)的反應(yīng)，生成硝酸銅和二氧化氮，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正確；B．根據(jù)②中現(xiàn)象可知銅與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體的體積減少，且變?yōu)闊o色，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，將水吸入試管，同時生成的硝酸繼續(xù)和銅反應(yīng)，所以銅表面產(chǎn)生氣泡，B正確；C．③中現(xiàn)象說明試管內(nèi)氣體含有NO，但NO2和水反應(yīng)時會生成NO，所以無法證明銅與硝酸反應(yīng)生成了NO，C錯誤；D．試管內(nèi)液體含有硝酸銅，滴加少量稀硫酸，引入氫離子，相當(dāng)于溶液中含有了硝酸，所以會繼續(xù)和銅反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，D正確；綜上所述〖答案〗為C。二、非選擇題(本題共5小題，共56分)23.某化學(xué)興趣小組為檢驗?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計如圖裝置，請回答：（1）盛裝濃硫酸的儀器的名稱是_______；盛裝碳粉的儀器的名稱是_______。（2）上述裝置接口的連接順序為a→_______。（3）寫出木炭和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）U形管中現(xiàn)象是_______，證明產(chǎn)物中有_______(填化學(xué)式)。（5）酸性KMnO4溶液的作用是_______。（6）澄清石灰水的作用是_______。（7）寫出SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.圓底燒瓶（2）a→d→e→b→c→f或a→e→d→b→c→f（3）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（4）①.固體由白色變?yōu)樗{(lán)色②.H2O（5）除去反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2（6）檢驗反應(yīng)產(chǎn)物是否有CO2（7）SO2+2H2S=3S+2H2O〖解析〗〖祥解〗濃硫酸與木炭反應(yīng)生成SO2，CO2，H2O，先用無水硫酸銅檢驗H2O，再通入品紅溶液檢驗SO2，繼續(xù)通入酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再用品紅檢驗SO2是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗CO2?！拘?詳析】盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗，盛裝碳粉的儀器為圓底燒瓶，故〖答案〗為：分液漏斗；圓底燒瓶；【小問2詳析】由上述分析可知，置接口的連接順序為a→d→e→b→c→f或a→e→d→b→c→f；故〖答案〗為：a→d→e→b→c→f或a→e→d→b→c→f；【小問3詳析】濃硫酸與木炭反應(yīng)生成SO2，CO2，H2O，化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故〖答案〗為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；【小問4詳析】U型管裝無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)則證明有水蒸氣，故〖答案〗為：固體由白色變?yōu)樗{(lán)色；H2O；【小問5詳析】由分析可知，酸性KMnO4溶液作用是除去反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2；故〖答案〗為：除去反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2；【小問6詳析】澄清石灰水的作用是檢驗反應(yīng)產(chǎn)物是否有CO2，故〖答案〗為：檢驗反應(yīng)產(chǎn)物是否有CO2；【小問7詳析】SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，化學(xué)方程式為：SO2+2H2S=3S+2H2O，故〖答案〗為;SO2+2H2S=3S+2H2O。24.某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，E是一種常用的有機(jī)高分子材料。根據(jù)下圖回答下列問題：（1）寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_______，D_______。（2）寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。(注：方程式中有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)②_______，反應(yīng)類型_______。④_______，反應(yīng)類型_______。（3）2.3gD完全燃燒消耗_______mol氧氣。（4）丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進(jìn)行合成：有機(jī)物H中含有的官能團(tuán)是_______(填名稱)。D與H反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)的類型是_______?！即鸢浮剑?）①.CH3CH3②.CH3CH2OH（2）①.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl②.加成反應(yīng)③.nCH2=CH2④.加聚反應(yīng)（3）0.15mol（4）①.碳碳雙鍵、羧基②.CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3③.取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)〖解析〗〖祥解〗某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；A與H2在Ni作用下反應(yīng)可生成B，則B為CH3CH3；B與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成C為CH3CH2Cl；A與H2O在稀硫酸作用下發(fā)生加成反應(yīng)，生成D為CH3CH2OH；A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成E為聚乙烯?！拘?詳析】由分析可知，B為CH3CH3；D為CH3CH2OH；【小問2詳析】②是乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；④乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式為nCH2=CH2；【小問3詳析】由分析可知，D為CH3CH2OH；2.3g乙醇的物質(zhì)的量為0.05mol，其燃燒的方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，則0.05mo乙醇燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.15mol；【小問4詳析】D和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，D為乙醇，則H為丙烯酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOH，其中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基；兩者反應(yīng)的方程式為：CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。25.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為（1）蘋果酸中含有的官能團(tuán)的名稱是_______，_______。（2）0.5mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣_______L。（3）蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是_______。A．與NaOH溶液反應(yīng)B．與酚酞溶液作用C．與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)D．與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)E．與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體〖答案〗（1）①.羥基②.羧基（2）16.8（3）ACDE〖解析〗〖祥解〗蘋果醋分子中含有2個羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，以此解答?！拘?詳析】蘋果酸中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基，故〖答案〗為：羥基；羧基；小問2詳析】-OH、-COOH均與Na反應(yīng)生成氫氣，1molNa會生成1.5molH2，0.5mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為；故〖答案〗為：16.8；【小問3詳析】蘋果酸含-OH可發(fā)生酯化、氧化反應(yīng)，含-COOH可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故〖答案〗為：ACDE。26.大海中蘊(yùn)藏著豐富的資源，部分化學(xué)資源獲取途徑如圖：（1）下列有關(guān)說法正確的是_______。A．步驟Ⅰ中除去粗鹽中的雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的先后順序可以是Na2CO3、NaOH、BaCl2B．不能用澄清的石灰水鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C．在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ步驟中，溴元素均被氧化（2）步驟Ⅳ蒸餾過程中不可能用到的儀器有_______。A.溫度計 B.容量瓶 C.直形冷凝管 D.酒精燈（3）步驟Ⅲ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）經(jīng)過步驟Ⅱ已獲得Br2，不直接用含Br2的稀溶液進(jìn)行蒸餾，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾，其目的是_______。（5）根據(jù)流程中的反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為_______?！即鸢浮剑?）B（2）B（3）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr（4）富集Br2(直接蒸餾低濃度溴水成本高，經(jīng)過吸收、氧化后得到濃度較高的Br2溶液)（5）Cl2>Br2>SO2〖解析〗〖祥解〗本題是從海水中提取資源的工業(yè)流程題，海水曬鹽后得到粗鹽和母液，粗鹽除雜后依次加入氨氣和二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，過濾后再熱分解純堿碳酸鈉，母液中通入氯氣，處理后得到工業(yè)溴，以此解題?！拘?詳析】A．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于是先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以加入試劑的先后順序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH，A項錯誤；B．澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，但氫氧化鈣可以與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，也可以與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，B項正確；C．步驟Ⅱ中氯氣將母液中的溴離子氧化成溴單質(zhì)，步驟Ⅲ中利用空氣將溶液中的溴單質(zhì)吹出與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴離子，這里面的溴元素是被還原的，步驟Ⅳ中溶液中的溴離子又被氯氣氧化成溴單質(zhì)，C項錯誤；〖答案〗選B；【小問2詳析】蒸餾時用到的儀器沒有容量瓶，容量瓶是在配制一定體積一定濃度溶液時所使用的計量儀器，〖答案〗選B；【小問3詳析】二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中二氧化硫做還原劑，被氧化成硫酸根，溴單質(zhì)做氧化劑，被還原成溴離子，依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；【小問4詳析】由于開始得到的是溴的稀溶液，直接蒸餾低濃度溴水成本高，產(chǎn)率低，經(jīng)過吸收、氧化后得到濃度較高的Br2溶液，實現(xiàn)對溴的富集；【小問5詳析】由題目可知，氯氣可以將溴離子氧化成溴單質(zhì)，說明氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)，而溴單質(zhì)又可以把二氧化硫氧化成硫酸根，說明溴單質(zhì)的氧化性比二氧化硫強(qiáng)，因此三者氧化性強(qiáng)弱的順序為：Cl2>Br2>SO2。27.現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能量，化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨有能量變化，在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和程度。請回答下列問題：（1）氫氣和氯氣生成氯化氫的反應(yīng)中，已知則該反應(yīng)生成2molHCl所釋放的能量為_______kJ。（2）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是_______(填標(biāo)號)。A．2Fe3＋(aq)＋Cu(s)=2Fe2＋(aq)＋Cu2＋(aq)B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)C．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)（3）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示兩個實驗。有關(guān)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A.圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面B.圖I和圖II中產(chǎn)生氣體的速率一樣快C.圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫D.圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)（4）圖II中外電路中的電流是從_______(填“Zn”或“Cu”，下同)電極經(jīng)導(dǎo)線流向_______電極。H+的移動方向_______(填“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)。若反應(yīng)過程中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣的質(zhì)量為_______g。（5）若將Al和石墨通過導(dǎo)線連接，放到稀鹽酸中，電池的總反應(yīng)離子方程式為_______?！即鸢浮剑?）183（2）AC（3）D（4）①.Cu②.Zn③.Zn→Cu④.0.4（5）2Al+6H+=2Al3++3H2↑〖解析〗【小問1詳析】由圖可知，該反應(yīng)生成2molHCl所釋放的能量為2×431kJ/mol-436kJ/mol+243kJ/mol=183kJ/mol；【小問2詳析】A．2Fe3＋(aq)＋Cu(s)=2Fe2＋(aq)＋Cu2＋(aq)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以涉及成原電池，A正確；B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)不是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不可以涉及成原電池，B錯誤；C．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以涉及成原電池，C正確；故選AC；【小問3詳析】A．圖ⅠZn與稀硫酸反應(yīng)，Zn表面產(chǎn)生氣泡；圖Ⅱ形成原電池，Cu作正極，電極反應(yīng)2H＋＋2e-=H2↑，Cu表面產(chǎn)生氣泡，A錯誤；B．圖Ⅱ中形成原電池，產(chǎn)生氣體的速率比圖Ⅰ快，B錯誤；C．圖Ⅰ和圖Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)均有熱量產(chǎn)生，圖Ⅰ產(chǎn)生熱量更多，圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)，且均高于室溫，C錯誤；D．圖Ⅱ形成原電池，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，散失熱量少，故圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)，D正確；故選D；【小問4詳析】圖Ⅱ中形成原電池，鋅為負(fù)極、銅為正極，則電流是從Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向Zn電極；氫離子是陽離子，向正極移動，即H+的移動方向Zn→Cu；氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，則若反應(yīng)過程中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的H2的質(zhì)量為0.4g；【小問5詳析】若將Al和石墨通過導(dǎo)線連接，放到稀鹽酸中，鋁會失去電子，鋁作負(fù)極，石墨作正極，在石墨電極上氫離子得到電子生成氫氣，電池的總反應(yīng)離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑。28.在容積為5L的密閉容器中，發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。請分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。（1）4min時，反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡_______(填“是”或“否”)，此時正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率(填“>”或“<”或“=”)。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）反應(yīng)開始至4min，A的平均反應(yīng)速率為_______；（4）若向容器中充入He，該反應(yīng)速率_______(填“加快”或“減慢”或“不變”)。若要進(jìn)一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，還可以采取的措施有_______(任寫一條)?！即鸢浮剑?）①.否②.>（2）2A(g)B(g)（3）0.02mol·L-1·min-1（4）①.不變②.催化劑或升高溫度或加壓或提高反應(yīng)物濃度〖解析〗【小問1詳析】4min后A和B的物質(zhì)的量還在變化，說明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡；此時物質(zhì)A依然在減少，物質(zhì)B依然在增加，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，故正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速；【小問2詳析】4min時，A的轉(zhuǎn)化量：B的轉(zhuǎn)化量=(0.8-0.4):(0.4-0.2)=2:1，A不能完全轉(zhuǎn)化為B，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，方程式為：2A(g)B(g)；【小問3詳析】該反應(yīng)進(jìn)行到4min時，A的平均反應(yīng)速率為=0.02mol/(L·min)；【小問4詳析】該容器為恒容容器，向容器中充入He，容器體積不變，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；從反應(yīng)速率的影響因素考慮，若要進(jìn)一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，還可以采取的措施有：催化劑或升高溫度或加壓或提高反應(yīng)物濃度。新疆伊犁州“華-伊高中聯(lián)盟校”2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。常用相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cu64一、選擇題(本題共22小題，每小題2分，共44分。每小題給出的選項中，只有一個符合題目要求。)1.下列有關(guān)化學(xué)品的使用正確的是（）A.凡含有食品添加劑的食物對人體均有害，不可食用B.適量的食品添加劑可以改變食物的色、香、味、營養(yǎng)結(jié)構(gòu)、腐敗時間等，如可以在食鹽中加碘、醬油中補(bǔ)鐵，食物中加維生素，這些做法都是對人體有益的C.聚乙烯、聚氯乙烯制成的塑料袋都可用于食品包裝D.蘇打片(主要成分Na2CO3)、胃舒平[主要成分Al(OH)3]都可用于胃潰瘍病人胃酸過多的治療〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用食品添加劑對人體無害，A錯誤；B．適量的食品添加劑可以改變食物的色、香、味營養(yǎng)結(jié)構(gòu)、腐敗時間等，如可以在食鹽中加碘，醬油中補(bǔ)鐵，食物中加維生素，這些做法都是積極的，對人體有益的，B正確；C．聚乙烯制成的塑料袋可用于食品包裝，聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝袋，C錯誤；D．蘇打片與胃酸產(chǎn)生CO2，二氧化碳加速胃潰瘍，因此蘇打片不用于胃潰瘍病人胃酸過多，D錯誤；故選B。2.下列說法正確的是（）A.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量一定低于生成物所具有的總能量C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成氣態(tài)二氧化硫，兩者放出的熱量相同D.對于放熱反應(yīng)，形成生成物化學(xué)鍵吸收的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所放出的能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，可能是放熱反應(yīng)，如八水氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)是不需要加熱加熱的吸熱反應(yīng)，而鐵與硫共熱的反應(yīng)是需要加熱的放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．硫蒸氣的能量高于硫固體，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成氣態(tài)二氧化硫時，硫蒸氣燃燒放出的熱量多，故C錯誤；D．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以形成生成物化學(xué)鍵放出的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量，故D錯誤；故選B。3.以下說法錯誤的是（）A.綠色化學(xué)的核心思想是從源頭減少或消除環(huán)境污染B.反應(yīng)原子利用率為100%C.金屬銀的冶煉方法：2Ag2O4Ag+O2↑D.煤的干餾和石油的分餾都屬于物理變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．綠色化學(xué)的核心思想是從源頭減少或不產(chǎn)生環(huán)境污染，實現(xiàn)零排放，故A正確；B．由轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的原子利用率為100%，故B正確；C．根據(jù)Ag的活潑性，采用熱分解法冶煉Ag：2Ag2O4Ag+O2↑，故C正確；D．煤的干餾過程生成新物質(zhì)，是化學(xué)變化，故D錯誤?！即鸢浮竭xD。4.近年來，具有特殊性質(zhì)的新型無機(jī)非金屬材料迅速發(fā)展，下列有關(guān)新型無機(jī)非金屬材料的敘述不正確的是（）A.氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，可用于制造發(fā)動機(jī)部件，其化學(xué)式為Si3N4B.利用二氧化硅的半導(dǎo)體性能，可以制成太陽能電池C.碳化硅的硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承D.富勒烯是由碳原子構(gòu)成的一系列籠形分子的總稱，屬于新型無機(jī)非金屬材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，可用于制造發(fā)動機(jī)部件，其化學(xué)式為Si3N4，A正確；B．利用硅的半導(dǎo)體性能，可以制成太陽能電池，B錯誤；C．碳化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，C正確；D．富勒烯是由碳原子構(gòu)成的一系列籠形分子的總稱，屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確；故〖答案〗選B。5.科學(xué)家明確發(fā)現(xiàn)了木衛(wèi)二存在恒溫的海洋和有機(jī)分子，據(jù)分析土衛(wèi)二形成在數(shù)十億年前，很有可能存在微生物或已經(jīng)有了更智慧的海洋生物，只是沒被人類發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)有機(jī)物說法正確的是（）A.有機(jī)物種類繁多的主要原因是有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜B.烴類分子中的碳原子與氫原子是通過非極性鍵結(jié)合的C.烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是碳原子之間通過單鍵結(jié)合，剩余價鍵均與氫原子結(jié)合D.同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的唯一原因〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．有機(jī)物種類繁多的主要原因是碳原子成鍵方式的多樣性和有機(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故A錯誤；B．烴類分子中的碳原子與氫原子是通過極性鍵結(jié)合的，故B錯誤；C．烷烴又叫飽和烴，每一個碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合，碳原子的剩余價鍵都與氫原子相結(jié)合，故C正確；D．同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因，不是唯一原因，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。6.下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是（）A.甲烷為平面正方形結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此甲烷可以使氯水褪色C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，是礦井安全的重要威脅之一〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為，故A錯誤；B．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，與氯水不反應(yīng)，故B錯誤；C．甲烷與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．烷能夠在氧氣中燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此是礦井安全的重要威脅之一，故D正確?！即鸢浮竭xD。7.下列敘述或操作中正確的是（）A.濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.濃硫酸對有機(jī)物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性的綜合體現(xiàn)C.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D.SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．能將有機(jī)物中的氫氧原子以2：1脫去，且濃硫酸能將有機(jī)物氧化生成其它物質(zhì)，濃硫酸具有脫水性及強(qiáng)氧化性，故B正確；C．濃硫酸的強(qiáng)氧化性是S元素體現(xiàn)，稀硫酸的弱氧化性是H元素體現(xiàn)，故C錯誤；D．二氧化硫和濃硫酸之間沒有S元素的中間價態(tài)，二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故D錯誤?！即鸢浮竭xB。8.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨分解，其反應(yīng)為：2NH4ClO4(s)=N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(l)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列敘述錯誤的是（）A.從能量變化來看，整個反應(yīng)過程主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹷.在該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物只有Cl2C.該反應(yīng)需要從環(huán)境吸收能量D.NH4ClO4分解瞬間產(chǎn)生大量的高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)是放熱的，在反應(yīng)過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?，故A正確；B．該反應(yīng)中，Cl元素化合價降低得到Cl2，Cl2是還原產(chǎn)物，N元素和O元素化合價升高，N2和O2是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，向環(huán)境釋放能量，故C錯誤；D．由反應(yīng)可知，生成氮?dú)?、氧氣、氯氣等氣體，則瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行，故D正確?！即鸢浮竭xC。9.最早的球棒分子模型是由德國化學(xué)家奧古斯特·威廉·馮·霍夫曼所作，目的是用來講課。下圖表示四種烷烴分子，下列說法不正確的是（）A.a是甲烷的填充模型B.c和d互為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同C.b中含有極性共價鍵和非極性共價鍵D.c是b的同系物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，a是甲烷的填充模型，A正確；B．由球棍模型可知，d為異丁烷，與c互為同分異構(gòu)體，由于異丁烷含有側(cè)鏈基團(tuán)，所以其物理性質(zhì)與正丁烷不同，B錯誤；C．由球棍模型可知，b為丙烷，分子中含有C—C非極性共價鍵和C—H極性共價鍵，C正確；D．由球棍模型可知，c為正丁烷，與b丙烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個CH2，兩者互為同系物，D正確；故選B。10.用下圖所示實驗裝置分別進(jìn)行鎂條與X(500mL0.1mol/L鹽酸)和鎂條與Y(250mL0.2mol/L鹽酸)的實驗，每隔半分鐘分別測定反應(yīng)放出氣體的壓強(qiáng)。下列選項中正確表示實驗X及Y的結(jié)果的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】n(HCl)=0.05mol，n(Mg)=≈0.083mol,反應(yīng)為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，則HCl完全反應(yīng)，Mg剩余，兩種鹽酸的物質(zhì)的量相等，所以生成氫氣的物質(zhì)的量和體積相等，但鹽酸X的濃度小，鹽酸Y的濃度大，濃度越大其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)完全所需時間越短，即反應(yīng)完全所需時間：Y＜X，故C正確?！即鸢浮竭xC。11.下列關(guān)于SO2說法不正確的是（）A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B.SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C.將過量SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊溶液D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強(qiáng)H2CO3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，酸性條件下，SO2被硝酸氧化為硫酸根，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4，錯誤；B．少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)，說明SO2具有還原性，正確；C．將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊，正確；D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，正確。故選A。12.米酒，又叫酒釀，甜酒。舊時叫“醴”。用糯米釀制，是漢族傳統(tǒng)的特產(chǎn)酒。主要原料是江米，所以也叫江米酒。酒釀在北方一般稱它為“米酒”或“甜酒”。我國用優(yōu)質(zhì)糯米釀酒，已有千年以上的悠久歷史。米酒既有酒味又有甜味，其中甜味的來源途徑是（）A.淀粉→蔗糖→葡萄糖 B.淀粉→麥芽糖→果糖C.淀粉→麥芽糖→葡萄糖 D.淀粉→蔗糖→果糖〖答案〗C〖解析〗【詳析】用米釀酒，米中含有大量淀粉，在微生物的作用下，首先將淀粉分解為麥芽糖，然后再分解為人的味覺敏感的葡萄糖，從而產(chǎn)生甜味；A.、B、D三項不符合分解的實際狀況，所以不正確；故選C。13.下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的性質(zhì)，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.丙的原理為D.裝置丁中，干燥燒瓶內(nèi)盛有氨氣，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛有水(含酚酞)，擠壓膠頭滴管的膠頭，會出現(xiàn)藍(lán)色噴泉〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl,而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl,氣體進(jìn)入收集裝置的機(jī)會不多，故A錯誤；B．濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B錯誤；C．濃氨水和濃鹽酸都能揮發(fā)，氨氣和氯化氫生成氯化銨，有白煙現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：，故C正確；D．氨氣溶于水顯堿性，打開止水夾后會看到紅色噴泉，故D錯誤。〖答案〗選C。14.反應(yīng)4A(s)＋5B(g)?6C(g)＋4D(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，5分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了3mol，則下列說法正確的是（）A.5分鐘時v(B)=0.05mol·L-1·min-1B.5分鐘內(nèi)v(A)=0.04mol·L-1·min-1C.5分鐘內(nèi)v(C)=0.6mol·L-1·min-1D.5分鐘內(nèi)v(D)=0.04mol·L-1·min-1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題給信息可知，5分鐘內(nèi)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，可知5分鐘內(nèi)，以此解題?！驹斘觥緼．5分鐘時是一個時間點(diǎn)，而化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，A錯誤；B．物質(zhì)A為固體，不能用濃度變化表示反應(yīng)速率，B錯誤；C．由分析可知，5分鐘內(nèi)v(C)=0.06mol·L-1·min-1，C錯誤；D．由分析可知，5分鐘內(nèi)v(D)=0.04mol·L-1·min-1，D正確；故選D。15.科學(xué)佩戴口罩對防控流感病毒有重要作用。生產(chǎn)一次性醫(yī)用口罩的主要原料為聚丙烯樹脂。下列說法錯誤的是（）A.聚丙烯可制成薄膜、管道B.聚丙烯的鏈節(jié)為—CH2—CH—CH3—C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為D.聚丙烯在自然環(huán)境中不容易降解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．利用丙烯合成的聚丙烯塑料用途廣泛，可制成薄膜、管道、包裝材料，A正確；B．聚丙烯的鏈節(jié)為，B錯誤；C．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通過加聚反應(yīng)制得，結(jié)構(gòu)簡式為，C正確；D．聚丙烯結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵為單鍵，不易被氧化、不能水解，因此聚丙烯在自然環(huán)境中不容易降解，D正確；故選B。16.某無色混合氣體中可能含有N2、O2、SO2、NO、NO2，現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。下列對于該混合氣體成分的判斷中正確的是（）A.肯定有NO B.肯定只有SO2C.可能有N2和O2 D.肯定沒有的氣體只有NO2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗混合氣體為無色說明混合氣體中沒有Cl2和NO2氣體，混合氣體能使品紅溶液褪色，混合氣體中含SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，則混合氣體中不含O2，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．由上述分析可知，肯定有NO，故A正確；B．由分析可知，氣體有SO2和NO，故B錯誤；C．氣體中有NO，不可能有O2，故C錯誤；D．由分析可知，肯定沒有的氣體是Cl2、NO2、O2，故D錯誤；〖答案〗選A17.對于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)?2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.A的濃度不再改變B.容器的體積不再發(fā)生變化C.B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1D.B的消耗速率和D的消耗速率之比為3∶1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在一定條件下，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、物質(zhì)的百分含量都不變，注意該反應(yīng)中，A為固體，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，不能從壓強(qiáng)的角度判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?！驹斘觥緼．A為固體，濃度視為常數(shù)，不管是否達(dá)到平衡，A濃度均不變，故A不符合題意；B．A為固體，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體體積不變，所以不能根據(jù)容器體積判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．B、C、D的分子個數(shù)之比取決于起始物質(zhì)的配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用以判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．B的消耗速率和D的消耗速率之比為3∶1，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意?！即鸢浮竭xD。18.有甲、乙、丙、丁四種金屬，將甲乙用導(dǎo)線相連放入稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲表面上有氣泡逸出，把甲放到丙的硫酸鹽溶液中，甲的表面覆蓋一層丙的單質(zhì)，丁能和水反應(yīng)放出氫氣，甲能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，已知四種金屬中有一種是銅，則銅是（）A.甲 B.乙 C.丙 D.丁〖答案〗C〖解析〗【詳析】有甲、乙、丙、丁四種金屬，將甲乙用導(dǎo)線相連放入稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲表面上有氣泡逸出，則活潑性乙大于甲，把甲放到丙的硫酸鹽溶液中，甲的表面覆蓋一層丙的單質(zhì)，則活潑性甲大于丙，丁能和水反應(yīng)放出氫氣，甲能和稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，則丁、甲都排在氫的前面，據(jù)此可知：甲、乙、丙活潑性順序：乙、甲、丙，則甲、乙、丁都應(yīng)排在氫的前面，則丙為銅，故選：C?！即鸢浮竭xC。19.憑借清潔、儲量大、運(yùn)行穩(wěn)定等優(yōu)勢，氫能被現(xiàn)代工業(yè)視為最理想、潛力最大的新能源。2020年上海進(jìn)博會展覽中，諸多氫能源汽車紛紛亮相。氫燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）A.a處通入的是氧氣B.右側(cè)電極為電池的負(fù)極C.左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.標(biāo)況下，電池每消耗22.4L氫氣，電路中通過的電子數(shù)目為NA〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氫燃料電池工作時，氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，通入氫氣的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，由圖可知，氫離子由負(fù)極移向正極，即左側(cè)電極為負(fù)極、右側(cè)電極為正極，所以a處通入的是氫氣，b處通入的是氧氣，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．該電池的左側(cè)為負(fù)極，a處通入的是氫氣，b處通入的是氧氣，故A錯誤；B．b處通入的是氧氣，右側(cè)為正極，故B錯誤；C．該電池的左側(cè)為負(fù)極，a處通入的是氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．標(biāo)況下22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電極反應(yīng)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。20.乙酸乙酯是無色透明有刺激性氣味的液體，制備的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.先在試管a中加入濃硫酸，然后邊振蕩試管邊緩慢加入乙醇和乙酸B.濃硫酸的作用主要是催化和脫水C.b中的飽和Na2CO3溶液可用濃NaOH溶液代替D.實驗原理為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．濃硫酸密度大，并且吸水會放熱，所以制備乙酸乙酯時試劑的加入順序為：先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸，故A錯誤；B．反應(yīng)生成水，且為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸起到催化劑和吸水劑的作用，故B錯誤；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中會完全水解生成乙醇和醋酸鈉，所以b中的飽和Na2CO3溶液不可用濃NaOH溶液代替，故C錯誤；D．制備乙酸乙酯的反應(yīng)中，醇斷裂羥基中的O-H鍵、酸斷裂羧基中的羥基，所以用示蹤原子18O在醇中標(biāo)示，則18O在乙酸乙酯中，不在水中，故D正確?！即鸢浮竭xD。21.研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮及其化合物的“價—類二維圖”如下，B是紅棕色氣體。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.工業(yè)上以A、空氣和水為原料生產(chǎn)硝酸B.由B→NO，必須加入還原劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化C.由A→N2，從原理上看，A可與NO反應(yīng)實現(xiàn)D.氮的固定是將大氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A是氮的氫化物，且N為-3價，A為NH3，B為氮的氧化物N為+4價且為紅棕色氣體，B為NO2，C為酸N化合價為+5價，C為HNO3?！驹斘觥緼．工業(yè)上NH3與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，最后NO2與水反應(yīng)生成硝酸，A正確；B．NO2轉(zhuǎn)化為NO，NO2既可以是氧化劑也可以是還原劑，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，不一定必須加入還原劑，B錯誤；C．NH3轉(zhuǎn)化為N2，N失電子為還原劑，NO轉(zhuǎn)化為N2，N得電子為氧化劑，從原理上看，NH3可與NO反應(yīng)生成氮?dú)?，C正確；D．氮的固定是將大氣中游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的化合物，D正確；故〖答案〗選B。22.用下圖裝置探究銅與硝酸的反應(yīng)，實驗記錄如下：裝置步驟操作現(xiàn)象①打開止水夾，擠壓膠頭，使?jié)庀跛岬稳朐嚬墚a(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色②一段時間后，關(guān)閉止水夾，推動注射器活塞使部分水進(jìn)入試管注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管；銅表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液變藍(lán)，試管內(nèi)氣體逐漸變?yōu)闊o色③一段時間后，打開止水夾，拉動注射器活塞吸取少量無色氣體；拔下注射器，再拉動活塞吸入少量空氣注射器中無色氣體變?yōu)榧t棕色下列說法不正確的是（）A.①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB.②中注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管的原因可能是NO2與H2O反應(yīng)導(dǎo)致壓強(qiáng)減小C.③中的實驗現(xiàn)象能證明②中Cu與硝酸反應(yīng)生成了NOD.待②中反應(yīng)停止后，向試管內(nèi)滴加少量稀硫酸，有氣體產(chǎn)生〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．①中反應(yīng)為濃硝酸氧化銅單質(zhì)的反應(yīng)，生成硝酸銅和二氧化氮，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正確；B．根據(jù)②中現(xiàn)象可知銅與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體的體積減少，且變?yōu)闊o色，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，將水吸入試管，同時生成的硝酸繼續(xù)和銅反應(yīng)，所以銅表面產(chǎn)生氣泡，B正確；C．③中現(xiàn)象說明試管內(nèi)氣體含有NO，但NO2和水反應(yīng)時會生成NO，所以無法證明銅與硝酸反應(yīng)生成了NO，C錯誤；D．試管內(nèi)液體含有硝酸銅，滴加少量稀硫酸，引入氫離子，相當(dāng)于溶液中含有了硝酸，所以會繼續(xù)和銅反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，D正確；綜上所述〖答案〗為C。二、非選擇題(本題共5小題，共56分)23.某化學(xué)興趣小組為檢驗?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計如圖裝置，請回答：（1）盛裝濃硫酸的儀器的名稱是_______；盛裝碳粉的儀器的名稱是_______。（2）上述裝置接口的連接順序為a→_______。（3）寫出木炭和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）U形管中現(xiàn)象是_______，證明產(chǎn)物中有_______(填化學(xué)式)。（5）酸性KMnO4溶液的作用是_______。（6）澄清石灰水的作用是_______。（7）寫出SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.圓底燒瓶（2）a→d→e→b→c→f或a→e→d→b→c→f（3）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（4）①.固體由白色變?yōu)樗{(lán)色②.H2O（5）除去反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2（6）檢驗反應(yīng)產(chǎn)物是否有CO2（7）SO2+2H2S=3S+2H2O〖解析〗〖祥解〗濃硫酸與木炭反應(yīng)生成SO2，CO2，H2O，先用無水硫酸銅檢驗H2O，再通入品紅溶液檢驗SO2，繼續(xù)通入酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再用品紅檢驗SO2是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗CO2?！拘?詳析】盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗，盛裝碳粉的儀器為圓底燒瓶，故〖答案〗為：分液漏斗；圓底燒瓶；【小問2詳析】由上述分析可知，置接口的連接順序為a→d→e→b→c→f或a→e→d→b→c→f；故〖答案〗為：a→d→e→b→c→f或a→e→d→b→c→f；【小問3詳析】濃硫酸與木炭反應(yīng)生成SO2，CO2，H2O，化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故〖答案〗為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；【小問4詳析】U型管裝無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)則證明有水蒸氣，故〖答案〗為：固體由白色變?yōu)樗{(lán)色；H2O；【小問5詳析】由分析可知，酸性KMnO4溶液作用是除去反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2；故〖答案〗為：除去反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2；【小問6詳析】澄清石灰水的作用是檢驗反應(yīng)產(chǎn)物是否有CO2，故〖答案〗為：檢驗反應(yīng)產(chǎn)物是否有CO2；【小問7詳析】SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，化學(xué)方程式為：SO2+2H2S=3S+2H2O，故〖答案〗為;SO2+2H2S=3S+2H2O。24.某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，E是一種常用的有機(jī)高分子材料。根據(jù)下圖回答下列問題：（1）寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_______，D_______。（2）寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。(注：方程式中有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)②_______，反應(yīng)類型_______。④_______，反應(yīng)類型_______。（3）2.3gD完全燃燒消耗_______mol氧氣。（4）丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進(jìn)行合成：有機(jī)物H中含有的官能團(tuán)是_______(填名稱)。D與H反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)的類型是_______?！即鸢浮剑?）①.CH3CH3②.CH3CH2OH（2）①.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl②.加成反應(yīng)③.nCH2=CH2④.加聚反應(yīng)（3）0.15mol（4）①.碳碳雙鍵、羧基②.CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3③.取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)〖解析〗〖祥解〗某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；A與H2在Ni作用下反應(yīng)可生成B，則B為CH3CH3；B與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成C為CH3CH2Cl；A與H2O在稀硫酸作用下發(fā)生加成反應(yīng)，生成D為CH3CH2OH；A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成E為聚乙烯。【小問1詳析】由分析可知，B為CH3CH3；D為CH3CH2OH；【小問2詳析】②是乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；④乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式為nCH2=CH2；【小問3詳析】由分析可知，D為CH3CH2OH；2.3g乙醇的物質(zhì)的量為0.05mol，其燃燒的方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，則0.05mo乙醇燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.15mol；【小問4詳析】D和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，D為乙醇，則H為丙烯酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOH，其中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基；兩者反應(yīng)的方程式為：CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。25.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為（1）蘋果酸中含有的官能團(tuán)的名稱是_______，_______。（2）0.5mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣_______L。（3）蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是_______。A．與NaOH溶液反應(yīng)B．與酚酞溶液作用C．與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)D．與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)E．與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體〖答案〗（1）①.羥基②.羧基（2）16.8（3）ACDE〖解析〗〖祥解〗蘋果醋分子中含有2個羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，以此解答?！拘?詳析】蘋果酸中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基，故〖答案〗為：羥基；羧基；小問2詳析】-OH、-COOH均與Na反應(yīng)生成氫氣，1molNa會生成1.5molH2，0.5mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為；故〖答案〗為：16.8；【小問3詳析】蘋果酸含-OH可發(fā)生酯化、氧化反應(yīng)，含-COOH可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故〖答案〗為：ACDE。26.大海中蘊(yùn)藏著豐富的資源，部分化學(xué)資源獲取途徑如圖：（1）下列有關(guān)說法正確的是_______。A．步驟Ⅰ中除去粗鹽中的雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的先后順序可以是Na2CO3、NaOH、BaCl2B．不能用澄清的石灰水鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C．在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ步驟中，溴元素均被氧化（2）步驟Ⅳ蒸餾過程中不可能用到的儀器有_______。A.溫度計 B.容量瓶 C.直形冷凝管 D.酒精燈（3）步驟Ⅲ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）經(jīng)過步驟Ⅱ已獲得Br2，不直接用含Br2的稀溶液進(jìn)行蒸餾，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾，其目的是_______。（5）根據(jù)流程中的反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為_______。〖答案〗（1）B（2）B（3）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr（4）富集Br2(直接蒸餾低濃度溴水成本高，經(jīng)過吸收、氧化后得到濃度較高的Br2溶液)