2021-2022學(xué)年上海市徐匯區(qū)高一下學(xué)期6月自評(píng)化學(xué)試題（含解析）

試卷第=page1717頁，共=sectionpages1717頁上海市徐匯區(qū)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期6月自評(píng)化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．侯德榜發(fā)明和創(chuàng)立了舉世聞名的“侯氏制堿法”，這里的“堿”是A． B． C． D．【答案】C【解析】【詳解】侯氏制堿法是將二氧化碳通入氨的飽和食鹽水中，得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故制備的是碳酸鈉，故選C。2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．氨水 B．蔗糖 C．膠體 D．【答案】D【解析】【詳解】A．氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．蔗糖是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．膠體也是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．Al2O3熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，D正確；故選D。3．可以通過單質(zhì)間直接化合得到的是A． B． C． D．【答案】C【解析】【詳解】A．Cu與S單質(zhì)反應(yīng)生成Cu2S，A錯(cuò)誤；B．Cl2與Fe生成氯化鐵，B錯(cuò)誤；C．Na和O2在常溫下反應(yīng)生成Na2O，C正確；D．N2和O2生成NO，D錯(cuò)誤；故選C。4．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】【詳解】K、Na性質(zhì)非?；顫姡诳諝庵袠O易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。5．關(guān)于粒子的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為2 B．結(jié)構(gòu)示意圖為C．中子數(shù)為0 D．質(zhì)量數(shù)為2【答案】A【解析】【詳解】A．微粒符號(hào)的左下角代表質(zhì)子數(shù)，為2，A正確；B．He的質(zhì)子數(shù)為2，帶兩個(gè)單位正電荷，故+2價(jià)離子核外沒有電子，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，為4-2=2，C錯(cuò)誤；D．微粒符號(hào)的左上角代表質(zhì)量數(shù)，為4，D錯(cuò)誤；故選A。6．下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化與如圖所示相符的是A．鋁熱反應(yīng) B．鈉與水的反應(yīng)C．電解飽和氯化鈉溶液 D．鐵粉與硫粉加熱發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】從圖中可以看出，該反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．電解飽和氯化鈉溶液是吸熱反應(yīng)，C正確；D．鐵粉與硫粉加熱發(fā)生反應(yīng)是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。7．下列不屬于合金的是A．青銅 B．玻璃 C．碳鋼 D．生鐵【答案】B【解析】【詳解】A．青銅是銅錫合金，故A正確；B．玻璃是非金屬材料，不是合金，B錯(cuò)誤；C．碳鋼是鐵和碳的合金，C正確；D．生鐵是鐵和碳的合金，D正確；故答案選B。8．與酸雨的形成無關(guān)的是A． B．C． D．【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是酸雨的主要成分，A正確；B．酸雨是指pH小于5.6的雨雪等降水，碳酸酸性較弱，不是酸雨的成分，B錯(cuò)誤；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，可形成硝酸型酸雨，C正確；D．亞硫酸被氧化生成硫酸，硫酸酸性強(qiáng)，與酸雨的形成有關(guān)，D正確；故答案選B。9．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的儀器是（

）A． B． C． D．【答案】A【解析】【詳解】萃取碘水中的碘并分液，需要用到的儀器是分液漏斗；A.該儀器為分液漏斗，故A正確；B.該儀器為容量瓶，故B錯(cuò)誤；C.該儀器為直形冷凝管，故C錯(cuò)誤；D.該儀器為漏斗，故D錯(cuò)誤；故答案為A。10．能使藍(lán)色石蕊溶液先變紅后褪色的氣體是A． B． C． D．【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl可使藍(lán)色石蕊溶液變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，可使變紅的藍(lán)色石蕊溶液褪色，A正確；B．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可使藍(lán)色石蕊溶液變紅，但不能使其褪色，B錯(cuò)誤；C．HCl具有酸性，可使藍(lán)色石蕊溶液變紅，但不能使其褪色，C錯(cuò)誤；D．NH3溶于水顯堿性，不能使藍(lán)色石蕊溶液變紅，D錯(cuò)誤；故答案選A。11．下列變化會(huì)破壞共價(jià)鍵的是A．冰融化 B．熔化 C．溶于水 D．干冰升華【答案】C【解析】【詳解】A．冰融化破壞分子間氫鍵，A錯(cuò)誤；B．NaOH熔化破壞離子鍵，B錯(cuò)誤；C．HCl溶于水生成氫離子和氯離子，破壞共價(jià)鍵，C正確；D．干冰升華破壞分子間作用力，D錯(cuò)誤；故選C。12．堿金屬銣()廣泛應(yīng)用于能源、電子、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，下列說法錯(cuò)誤的是A．的最外層電子數(shù)為1 B．能以游離態(tài)存在于自然界中C．堿性： D．原子半徑：【答案】B【解析】【詳解】A．Rb為第IA族元素，最外層1個(gè)電子，A正確；B．Rb為第IA族元素，化學(xué)性質(zhì)特別活潑，不能以離態(tài)存在于自然界中，B錯(cuò)誤；C．同主族故元素從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故堿性：RbOH>NaOH，C正確；D．同主族故元素從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Rb>K，D正確；故選B。13．用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接并浸入稀硫酸中，如圖裝置。下列說法正確的是A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．銅片上無明顯現(xiàn)象C．電流從鋅片流向銅片 D．鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】該裝置為原電池裝置，鐵比銅活潑，故鐵作負(fù)極，銅作正極。【詳解】A．該裝置為原電池裝置，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯(cuò)誤；B．銅為正極，氫離子在其表面得電子生成氫氣，故有氣泡冒出，B錯(cuò)誤；C．電子從鋅流出，沿著導(dǎo)線流向銅，電流由銅流向鋅，C錯(cuò)誤；D．鋅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故選D。14．關(guān)于的說法錯(cuò)誤的是A．屬于共價(jià)化合物 B．能與堿反應(yīng)制備C．屬于銨態(tài)氮肥 D．與溶液混合產(chǎn)生白色沉淀【答案】A【解析】【詳解】A．氯化銨由銨根離子和氯離子構(gòu)成，是離子化合物，A錯(cuò)誤；B．氯化銨能與堿加熱反應(yīng)生成NH3，B正確；C．氯化銨中氮元素以銨根離子形成存在，屬于銨態(tài)氮肥，C正確；D．氯化銨與AgNO3溶液混合產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，D正確；故選A。15．已知某元素各種核素的豐度，計(jì)算該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，還需要各種核素的A．質(zhì)量 B．個(gè)數(shù)比 C．質(zhì)量數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量【答案】D【解析】【詳解】假定某元素有兩種核素，相對(duì)原子質(zhì)量分別為A和B，豐度分別為a%和b%，一個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故除了核素的豐度外還需要相對(duì)原子質(zhì)量，故選D。16．用強(qiáng)光照射廣口瓶中的新制氯水，同時(shí)采集數(shù)據(jù)，經(jīng)處理得到如圖結(jié)果，圖中y可表示A．氯離子的濃度 B．氯水的pHC．氯水的導(dǎo)電能力 D．氧氣的體積分?jǐn)?shù)【答案】B【解析】【分析】氯水中含次氯酸，光照條件下次氯酸分解生成HCl和O2。【詳解】A．次氯酸分解生成HCl，氯離子濃度增大，A錯(cuò)誤；B．次氯酸分解生成HCl，氫離子濃度增大，pH值降低，B正確；C．次氯酸分解生成HCl，氯離子和氫離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．次氯酸分解生成O2，氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，D錯(cuò)誤；故選B。17．能用于檢驗(yàn)是否變質(zhì)的試劑是A．氯化鋇，稀鹽酸 B．硝酸鋇，稀硫酸C．硝酸鋇、稀硝酸 D．氯化鋇，稀硝酸【答案】A【解析】【分析】檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)，即檢驗(yàn)其是否被氧化生成了硫酸鈉。【詳解】A．加入氯化鋇和稀鹽酸，如果已變質(zhì)，則會(huì)生成硫酸鋇沉淀，如果沒有變質(zhì)，先加入氯化鋇可生成白色沉淀，加入稀鹽酸后白色沉淀溶解，產(chǎn)生氣體，故A正確；B．加入硝酸鋇和稀硫酸，稀硫酸自帶硫酸根，且硝酸根在酸性環(huán)境下可將亞硫酸根氧化為硫酸根，即使沒有變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，B錯(cuò)誤；C．加入硝酸鋇和稀硝酸，稀硝酸可將亞硫酸根氧化為硫酸根，即使亞硫酸鈉沒變質(zhì)，也會(huì)生成白色沉淀，C錯(cuò)誤；D．加入氯化鋇和稀硝酸，稀硝酸可將亞硫酸根氧化為硫酸根，即使亞硫酸鈉沒變質(zhì)，也會(huì)生成白色沉淀，D錯(cuò)誤；故答案選A。18．一種脫氮硫桿菌能利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要化學(xué)反應(yīng)原理如下：，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)會(huì)使土壤堿性增強(qiáng) B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5C．該過程屬于自然固氮 D．的結(jié)構(gòu)式為【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)能生成KOH，使土壤堿性增強(qiáng)，A正確；B．K2S中硫元素化合價(jià)升高，為還原劑，KNO3中N元素化合價(jià)降低，為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，B正確；C．固氮過程是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，該過程不屬于自然固氮，C錯(cuò)誤；D．H2O中O和H原子共用1對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為H?O?H，D正確；故選C。19．某溶液中可能含有、、、、、，若和的濃度分別為、，則溶液中一定大量存在A． B． C． D．【答案】B【解析】【詳解】溶液中含氫離子和硝酸根，則亞鐵離子和碳酸根一定不存在，根據(jù)氫離子和硝酸根的濃度可知，只有這兩種離子存在時(shí)溶液帶負(fù)電，故一定大量存在的為Na+，故選B。20．將6.4g銅投入30mL一定濃度的硝酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO和NO2混合氣體共2.24L。則下列敘述正確的是A．NO體積為0.56L B．原硝酸濃度10.0mol/LC．NO和NO2物質(zhì)的量之比為2∶1 D．體現(xiàn)酸性的硝酸為0.1mol【答案】B【解析】【分析】6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，與硝酸恰好反應(yīng)，生成標(biāo)況下NO和NO2共2.24L，0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu失去電子=N得到的電子，0.1molCu被氧化失去0.2mol電子，設(shè)NO的物質(zhì)的量為xmol，NO2的物質(zhì)的量為ymol，故有3x+y=0.2和x+y=0.1mol，解得x=0.05mol，y=0.05mol。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A．NO的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)況下體積為1.12L，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)原子守恒，消耗的硝酸的總物質(zhì)的量=起氧化劑作用的硝酸的物質(zhì)的量(還原產(chǎn)物的總物質(zhì)的量)+起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量(生成鹽中的硝酸根的物質(zhì)的量)，故有n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+2n(Cu(NO3)2)=0.1+0.2=0.3mol，V=30mL，c(HNO3)=0.3mol/0.03L=10.0moL，B正確；C．由以上分析可知NO和NO2物質(zhì)的量之比為1∶1，C錯(cuò)誤；D．體現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量=生成鹽中的硝酸根的物質(zhì)的量=2n(Cu(NO3)2)=2n(Cu)=0.2mol，D錯(cuò)誤；故選：B。二、元素或物質(zhì)推斷題21．現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍Y氫化物(甲)常用作制冷劑，其水溶液呈堿性Z海水中含量最高的金屬元素W單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山口附近完成下列填空。(1)元素X有多種核素，他們互稱為_______，其中一種核素用于計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量，該核素的符號(hào)為_______。(2)寫出元素Y的氫化物(甲)的電子式_______。(3)Z的單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，火焰呈_______色，生成物中含有的化學(xué)鍵類型為_______。(4)元素W位于元素周期表第_______周期_______族，與W同周期，原子半徑最小的是_______。(填元素符號(hào))(5)X、W兩元素非金屬性較強(qiáng)的是_______。(填元素符號(hào))寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_______。【答案】(1)

同位素

(2)(3)

黃

離子鍵、共價(jià)鍵(4)

三

ⅥA

Cl(5)

S

硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，證明硫酸酸性比碳酸強(qiáng)【解析】【分析】X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，說明X有兩個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，X為C元素。氨氣常用作制冷劑，且其水溶液呈堿性，Y為N，Z為海水中含量最高的金屬元素，Z為Na，W單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山口附近，W為S，據(jù)此回答下列問題。(1)C有多種核素，他們互稱為同位素；用于計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量的核素為。(2)Y為N，其氫化物為NH3，NH3的電子式為。(3)鈉單質(zhì)在空氣中燃燒，火焰顏色為黃色；鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵。(4)W為S元素，位于第三周期ⅥA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑最小的為Cl(5)X為C，W為S，這兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是S，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，證明硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，硫酸和碳酸分別為S和C最高價(jià)含氧酸。三、工業(yè)流程題22．溶液在工業(yè)上可用于刻蝕銅箔電路板。從刻蝕后的廢液中可回收銅并使刻蝕液再生，流程如圖所示(省略部分物質(zhì))。完成下列填空。(1)寫出溶液刻蝕銅箔的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(2)從固體中分離出銅，試劑X為_______。(3)將濾液再生為刻蝕液的過程中，試劑Y的作用為_______。(4)檢驗(yàn)廢液中是否含有的操作_______。(5)取少量濾液，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______，用方程式解釋上述現(xiàn)象_______。(6)如圖用導(dǎo)線連接電極，可以加快溶液刻蝕銅箔的速率，請(qǐng)補(bǔ)充相關(guān)信息。電極材料為_____；離子導(dǎo)體為_____；Cu為_____【答案】(1)(2)鹽酸(3)將Fe2+氧化為Fe3+(4)取少量廢液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明廢液中含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+。(5)

先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

，(6)

石墨

FeCl3

負(fù)【解析】【分析】本流程采用FeCl3蝕刻銅箔電路板，先是Fe3+和Cu反應(yīng)，生成Fe2+和Cu2+，廢液中加入過量鐵粉，鐵粉與Cu2+反應(yīng)生成Cu，過濾后濾液中含有較多Fe2+，加入氧化劑將其氧化為Fe3+循環(huán)利用，濾渣中含Cu和Fe，加入試劑X可以為鹽酸，溶解鐵，過濾得到單質(zhì)銅。(1)用FeCl3溶液刻蝕銅箔，F(xiàn)e從+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Cu從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移方向數(shù)目為。(2)固體中含有鐵和銅，要分離出銅，加入鹽酸溶解鐵再過濾即可，試劑X為鹽酸(3)濾液中主要為Fe2+，將其再生為刻蝕液，即將Fe2+氧化為Fe3+，因此試劑Y為氧化劑，作用為將Fe2+氧化為Fe3+。(4)Fe3+可用KSCN溶液檢驗(yàn)，取少量廢液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明廢液中含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+。(5)濾液中含有較多Fe2+，加入氫氧化鈉溶液后，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定立即變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀。方程式為，。(6)利用原電池原理，加快FeCl3溶液刻蝕銅箔，正極材料為石墨，Cu作負(fù)極失電子轉(zhuǎn)化為Cu2+，離子導(dǎo)體為FeCl3，F(xiàn)eCl3中鐵離子得電子生成亞鐵離子。四、實(shí)驗(yàn)題23．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表_______（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KPHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①為以下實(shí)驗(yàn)作參考29836.00.30②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響③298106.00.30[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。（2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-CP）=____________________mol·L-1·s-1。[解釋與結(jié)論]（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：____________________________。（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，___________________________________。[思考與交流]（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：_____________________________________?！敬鸢浮?/p>

8.0×10-6

過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解

反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）

將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可）【解析】【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)①是參照實(shí)驗(yàn)，所以與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和③只能改變一個(gè)條件，這樣才能起到對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的，則實(shí)驗(yàn)②是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0mol·L-1，c(Fe2＋)=0.30mol·L-1，實(shí)驗(yàn)③顯然是探究pH的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響；填表如下：。（2）由圖中信息可知，在50～150s內(nèi)，△c(p-CP)=8×10-4mol·L-1，則v(p-CP)=8.0×10-6mol·L-1·s-1；（3）溫度過高時(shí)，H2O2迅速分解，c(H2O2)濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減?。唬?）從圖中看出，pH=10時(shí)，c(p-CP)不變，即反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止），說明堿性條件下，有機(jī)物p-CP不能降解；（5）從第（4）信息可知，將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10，可使反應(yīng)停止。五、原理綜合題24．為測(cè)定和混合樣品中的含量。甲同學(xué)通過加熱固體樣品得到的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)裝置B中冰水的作用是_______。(3)儀器a的名稱是_______。裝置D的作用_______。(4)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能使碳酸鈉的含量偏高的是_______。A．樣品分解不完全B．裝置B、C之間缺少的干燥裝置C．產(chǎn)生氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣乙同學(xué)通過樣品溶液與稀鹽酸反應(yīng)得到的體積進(jìn)行計(jì)算，加入稀鹽酸的體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系如圖所示。(5)AB段反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______。(7)樣品中和的物