廣東省2024-2025學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期11月統(tǒng)一調(diào)研測試含解析

Page20絕密★啟用前廣東省2024—2025學(xué)年高三11月統(tǒng)一調(diào)研測試化學(xué)留意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共16小題，共44分．第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．刺繡是我國優(yōu)秀的民族傳統(tǒng)工藝之一，四大名繡各有特色．下列刺繡用具中，主要成分不屬于自然有機(jī)高分子材料的是（）A．創(chuàng)意粵繡用動物尾羽纏絨作的線B．針法多樣蜀繡的繡花針C．著色豐富湘繡的實木繡繃D．生動傳神蘇繡的絲綢底料A．AB．BC．CD．D2．杭州亞運會是科技創(chuàng)新變更生活的真實體現(xiàn)．高耐腐蝕場館頂部、石墨烯涂層地面、環(huán)保綠電東送、亞運火炬“薪火”等都運用了科技材料．下列相關(guān)敘述不正確的是（）A．場館頂部覆蓋聚四氟乙烯膜，單體結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵B．石墨烯涂層可增加防滑性，石墨烯是乙烯的同系物C．綠電包含光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電，太陽能和風(fēng)能均屬新能源D．亞運火炬“薪火”金屬部分是鋁合金，鋁合金的硬度比純鋁大3．2024年諾貝爾化學(xué)獎授予“發(fā)覺和合成量子點”的科學(xué)家．量子點是一種納米級半導(dǎo)體發(fā)光顆粒，它的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，如制備高效的太陽能電池．下列相關(guān)敘述正確的是（）A．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體和溶液B．“量子點”是膠體C．發(fā)光材料發(fā)光是由于電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時以光的形式釋放能量D．太陽能電池板的主要成分是高純度二氧化硅4．“84”消毒液不能與潔廁靈混合運用．某探討小組受此啟發(fā)利用以下裝置進(jìn)行試驗，不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）A．制備氯氣B．凈化、干燥氯氣C．收集氯氣D．氯氣尾氣處理5．五育并舉，勞動先行．下列勞動項目與所述的化學(xué)學(xué)問沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學(xué)學(xué)問A幫廚活動：燉魚時加入料酒和醋乙醇和醋酸加熱時反應(yīng)生成有香味的酯B環(huán)保行動：回收舊塑料瓶塑料瓶不易降解且可回收反復(fù)利用C家務(wù)勞動：用臭氧進(jìn)行碗筷消毒臭氧是極性分子D學(xué)農(nóng)活動：在銨態(tài)氮肥表面覆蓋土壤銨鹽氮肥受熱易分解A．AB．BC．CD．D6．全固態(tài)鋰金屬電池具有更高比能和更高平安性．我國科研團(tuán)隊設(shè)計了基于復(fù)合層負(fù)極改性的硫化物全固態(tài)鋰電池，結(jié)構(gòu)如圖，放電時電池反應(yīng)為．下列說法不正確的是（）A．放電時，電子流向為b極→負(fù)載→a極B．放電時，流向為a極→復(fù)合層→固態(tài)電解質(zhì)→b極C．充電時，b極的電極反應(yīng)為D．充電時，每轉(zhuǎn)移電子a極質(zhì)量理論上增加7．化學(xué)為生活創(chuàng)建美．下列說法正確的是（）A．用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋，利用了氫氟酸的強(qiáng)酸性B．節(jié)日里的煙花表演利用了焰色試驗，焰色試驗屬于化學(xué)變更C．游泳池里定期添加硫酸銅，主要目的是使池水更漂亮夢么幻D．發(fā)黑的銀首飾置于盛有熱食鹽溶液的錫紙碗中，很快復(fù)原光亮，利用了氧化還原反應(yīng)8．植物紫蘇中特別的香氣源于紫蘇醛．紫蘇醛與羥胺反應(yīng)可制得紫蘇葶．紫蘇醛、紫蘇葶除用作香料外，還對腫瘤治療有獨特的療效．下列說法不正確的是（）A．紫蘇醛的分子式為B．紫蘇醛最多可與,發(fā)生加成反應(yīng)C．紫蘇醛、紫蘇葶中的σ鍵、π鍵數(shù)目均相同D．紫蘇醛、紫蘇葶均能使溴水和酸性溶液褪色9．按下圖裝置進(jìn)行試驗，Ⅰ裝置快速升溫至溫度限制在，乙醇沸點為．下列說法正確的是（）A．Ⅱ裝置溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明乙烯具有還原性B．Ⅴ裝置的溶液褪色，Ⅵ裝置出現(xiàn)沉淀，說明Ⅴ中發(fā)生取代反應(yīng)C．反應(yīng)一段時間后，Ⅲ裝置紅色漸漸褪去，所得溶液的陰離子最多增加2種D．反應(yīng)一段時間后，Ⅰ裝置溶液顏色變黑，說明濃硫酸具有脫水性10．部分含或含物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖，下列推斷不正確的是（）A．確定存在和的干脆轉(zhuǎn)化B．和的轉(zhuǎn)化均可通過向溶液中通入來實現(xiàn)C．g的水溶液可以用作黏合劑D．晶體含有共價鍵11．等是氮的重要化合物，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．由和組成的混合氣體中，含氧原子的數(shù)目為B．溶液中，含的總數(shù)為C．與確定量的濃硝酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)確定為D．常溫下，氨氣含的分子數(shù)為12．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用溶液清洗油污時，加熱可以增加去污效果升溫使油污溶解度增大B缺角的氯化鈉晶體在飽和溶液中漸漸變?yōu)橥陚涞牧⒎襟w塊晶體有各向異性C灼燒變黑的銅絲趁熱伸入裝有無水乙醇的試管中，銅絲變紅乙醇具有還原性D向漂白粉溶液中通入足量，產(chǎn)生白色沉淀酸性：A．AB．BC．CD．D13．設(shè)計試驗變更電解質(zhì)溶液的值，并運用壓強(qiáng)傳感器測定溶液封閉體系的壓強(qiáng)，試驗裝置和試驗結(jié)果如圖，下列說法正確的是（）A．時，的反應(yīng)速率比的速率快，可能是反應(yīng)放熱引起的B．時，鐵做正極，電極反應(yīng)為C．當(dāng)析氫腐蝕為主時，越大，反應(yīng)速率越快D．把鐵粉換成鐵片，曲線變更幅度會更明顯14．化合物甲是一種常見的醫(yī)藥中間體，所含5種元素均為短周期主族元素，Z比W原子序數(shù)小且二者在元素周期表中左右相鄰，X是宇宙中最豐富的元素，基態(tài)Y原子s軌道電子總數(shù)是p軌道的2倍，R的原子半徑在短周期元素中最大，基態(tài)Z原子價電子排布式為．下列說法正確的是（）A．Y的多種同素異形體都是共價晶體B．第一電離能：C．簡潔離子半徑：D．和的空間結(jié)構(gòu)均為直線形15．重整工藝可使轉(zhuǎn)化為志向比例合成氣．載氧體可替代氧氣用于重整工藝，反應(yīng)過程表面會漸漸形成氧空位，該工藝部分氧化反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．上述反應(yīng)中涉及極性鍵的斷裂與形成B．載氧體是催化劑C．脫氫反應(yīng)是逐步脫氫過程的決速步驟D．產(chǎn)品合成氣和的體積比為16．鈉離子電池成本低、平安性高，反應(yīng)機(jī)理和鋰離子電池類似，充放電過程是在正負(fù)極同時鑲嵌與脫嵌（如圖）．下列說法不正確的是（）A．充電時a極發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時能量轉(zhuǎn)化方式為光能→電能→化學(xué)能C．單位質(zhì)量的負(fù)極材料，鈉離子電池比鋰離子電池可供應(yīng)更多的電量D．若正極材料為,放電時電極反應(yīng)為二、非選擇題：本題共4小題，共56分．17．（14分）是常見的無機(jī)試劑，可用于凈水、照相制版、色譜分析等．某小組支配配制溶液并探究其性質(zhì)．（1）配制溶液：①計算須要固體的質(zhì)量：___________．②配制溶液過程中，下列儀器中確定不須要的是___________（填字母）．（2）常溫時，在滋力攪拌器攪拌下，向新制未酸化的溶液中不斷通入（忽視溶液體積變更），用傳感器測得反應(yīng)過程中的變更曲線如圖1所示．①甲同學(xué)試驗檢驗溶液中含有剩余的,則檢驗試劑是____________________溶液，現(xiàn)象是____________________________________________．②時，乙同學(xué)檢測發(fā)覺超過千分之一的被氧化，查找資料得知：常溫下,由此推斷被氧化后的主要存在形式___________（填“是”或“不是”）,則該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________．圖1新制未酸化溶液中通入圖2含少量的溶液中逐滴滴入溶液（3）向含少量的溶液中逐滴滴入溶液，用傳感器測得滴入溶液過程中的變更曲線如圖2所示：①結(jié)合（2）中結(jié)論，推理可知段發(fā)生的反應(yīng)主要是___________（填字母）．a(chǎn)．b．c．②依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，指出試驗（3）后續(xù)須要留意的環(huán)保問題：________________（寫出一點即可）．（4）丙同學(xué)想設(shè)計試驗對比和對分解的催化效果，請選擇合適試劑，將試劑及用量填入表中，完成試驗設(shè)計（忽視溶液體積變更；查閱資料發(fā)覺，對的分解無影響）：限選試劑：溶液、溶液、溶液、溶液．試驗編號溫度濃度體積添加試劑及體積（可填多種試劑）①常溫1.610%_____________________________________②常溫1.610%_____________________________________18．（14分）銅和銀是兩種有著廣泛應(yīng)用的金屬材料．從氯化鉛渣（含和等）中，利用分步浸出的方法可實現(xiàn)銅與鉛、銀的分別和回收．工藝流程如下：已知：常溫下，部分氯化物、硫酸鹽的溶度積常數(shù)如下表：鹽（1）上述工藝流程中多次出現(xiàn)“操作”的名稱是_______________________．（2）變更對分銅渣中銅含量及分銅液中銀含量的影響如圖1，“分銅”過程中最合適為___________．圖1圖2（3）請寫出“分銅”過程中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________．（4）晶胞如圖2所示，晶胞邊長為．已知半徑為和相切，和和之間不相切．①則晶體中半徑_________________________．②“分銀”時，銀元素轉(zhuǎn)化為,反應(yīng)溫度限制在，若溫度過高，簡潔造成分銀效果下降，緣由是___________________________________________________．③中各元素電負(fù)性由大到小的依次為____________________________（填化學(xué)式），中的鍵角比獨立存在的分子結(jié)構(gòu)中的鍵角___________（填“大”“小”或“相等”）．（5）“沉銀”過程中做氧化劑，將氧化為,則生成理論上需消耗___________．“沉銀后液”經(jīng)處理后可循環(huán)到___________（填“分銅”“沉銅”“分銀”或“沉銀”）過程再利用．19．（14分）銅元素廣泛存在于自然界，銅和銅的化合物在生產(chǎn)生活中都發(fā)揮著重要作用．（1）可用制備．常作有機(jī)合成催化劑，熔點為，熔融狀態(tài)下幾乎不導(dǎo)電，易溶于濃鹽酸，常溫下．①基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為_______________________________________．②的溶解平衡可表示為（請補(bǔ)充完整）：___________，可在溶液中大量穩(wěn)定存在．現(xiàn)有含晶體的溶解平衡體系，以下描述和推斷正確的是___________（填字母）．A．晶體屬于離子晶體B．溶于濃鹽酸生成C．向該溶解平衡體系中逐滴加入濃的變更曲線如右圖D．向該溶解平衡體系加入固體,該溶解平衡正向移動，溶解度增大（2）以下3個反應(yīng)涉及與多個配體形成的協(xié)作物：反應(yīng)Ⅰ:;反應(yīng)Ⅱ：;反應(yīng)Ⅲ：溶液中存在（藍(lán)色）（黃色）．①推斷穩(wěn)定性：___________（填“>”“<”或“=”）．②加熱溶液的現(xiàn)象是_____________________．③常溫下，向的溶液加入蒸餾水至,有人推斷該平衡逆向移動，緣由是加入蒸餾水，導(dǎo)致水的濃度增大，該說法___________（填“正確”或“不正確”），請說明理由：_____________________；請在答題卷坐標(biāo)中畫出隨的變更曲線．（3）含銅廢水可用循環(huán)提取和分別，反應(yīng)過程是;易溶于水．室溫下，向初始濃度為的溶液中加入不同量的固體，用傳感器測得平衡時各物種隨的數(shù)據(jù)記錄如下表（忽視溶液體積變更，不考慮副反應(yīng)）：00.300.600.901.001.000.750.600.490.4600.10a0.260.2800.0750.11b0.13①通過表格中計算的平衡常數(shù)___________（保留兩位有效數(shù)字）．②時，的轉(zhuǎn)化率為___________（寫出計算過程，結(jié)果寫百分式，保留2位有效數(shù)字）．20．（14分）愛美之心人皆有之，近年來美容行業(yè)盛行．3-異丙基苯甲酸甲酯（Ⅶ）和2-異丙基苯甲酸甲酯（Ⅷ）是美膚美甲必不行少的成分．3-異丙基苯甲酸甲酯的合成路途如下：已知：苯環(huán)上甲基鄰位的更簡潔斷裂，羧基間位的更簡潔斷裂．（1）反應(yīng)①中，是催化劑，除化合物Ⅱ外，另一生成物是_______________________．（2）化合物Ⅲ和化合物Ⅴ通過反應(yīng)④生成化合物Ⅵ是該合成路途的核心反應(yīng)．①化合物Ⅲ的名稱為___________________________．②關(guān)于反應(yīng)④的說法正確的有_______________（填字母）．A．反應(yīng)過程中，有的斷裂和的形成B．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ中的碳原子均接受雜化C．化合物Ⅵ是極性分子，不存在手性碳原子D．反應(yīng)④是取代反應(yīng)③依據(jù)化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)料其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表：反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型______________________________加成反應(yīng)（3）化合物Ⅵ和化合物Ⅶ相比，在水中溶解度較大的是化合物___________,緣由是____________________________________________．（4）化合物Ⅶ有多種同分異構(gòu)體，滿意下列條件的同分異構(gòu)體一共有___________種．a(chǎn)）屬于芳香族化合物；b）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c）核磁共振氫譜確定分子中有9個化學(xué)環(huán)境相同的氫原子．其中核磁共振氫譜有4個吸取峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________________（任寫一種即可）．（5）接受以上相像的合成路途，以苯和2-溴丙烷為原料，合成化合物Ⅷ（2-異丙基苯甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)如圖），先將2-溴丙烷通過反應(yīng)③得到丙烯、苯通過反應(yīng)①得到甲苯．回答下列問題：①寫出下一步的化學(xué)方程式：___________________________________________________．②甲苯不立即進(jìn)行反應(yīng)②的緣由是_______________________________________．廣東省2024—2025學(xué)年高三11月統(tǒng)一調(diào)研測試化學(xué)參考答案1．【答案】B【解析】動物尾羽的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于自然有機(jī)高分子材料，A項正確：繡花針是合金，不屬于自然有機(jī)高分子材料，B項錯誤；木頭的主要成分是纖維素，屬于自然有機(jī)高分子材料，C項正確；絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于自然有機(jī)高分子材料，D項正確．2．【答案】B【解析】PT℉E的單體是四氟乙烯，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，A項正確；石墨烯是碳單質(zhì)，不是乙烯的同系物，B項錯誤；太陽能和風(fēng)能均屬于新能源，C項正確；合金的硬度一般比成分金屬大，D項正確．3．【答案】A【解析】丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體和溶液，A項正確；膠體是分散質(zhì)粒子直徑在納米的分散系，“量子點”是納米級顆粒，不是分散系，所以“量子點”不是膠體，B項錯誤；發(fā)光材料的發(fā)光原理是原子中電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時以光的形式釋放能量，C項錯誤；太陽能電池板的主要成分是高純度單質(zhì)硅，D項錯誤．4．【答案】C【解析】與濃鹽酸常溫下發(fā)生反應(yīng)可制得氯氣，A項不符合題意；飽和食鹽水可溶解吸取氯氣中混有的HCl（同時降低氯氣的溶解度），而濃硫酸可干燥氯氣，B項不符合題意；氯氣密度比空氣大，收集氯氣時應(yīng)長管進(jìn)氣短管出氣或用向上排空氣法收集，C項符合題意；用溶液吸取氯氣，防止污染空氣，D項不符合題意．5．【答案】C【解析】乙酸和乙醇加熱時反應(yīng)生成乙酸乙酯，增加魚的香味，A項正確；塑料是合成的高分子材料，一般不易降解，且塑料瓶大多具有熱塑性，回收利用可以節(jié)約能源和資源，疼惜環(huán)境，B項正確；臭氧消毒碗筷是利用其強(qiáng)氧化性，與分子極性無關(guān)，C項錯誤；銨態(tài)氮肥受熱易分解，覆蓋土壤可削減肥效損失，D項正確．6．【答案】A【解析】放電時，a極為負(fù)極，b極為正極；充電時，a極為陰極，b極為陽極．放電時，電子由負(fù)極a金屬鋰箔流出經(jīng)外電路流入正極b,A項錯誤；放電時陽離子經(jīng)電解質(zhì)流向正極b,B項正確；充電時b極為陽極，電極反應(yīng)為,C項正確；充電時a極為陰極，電極反應(yīng)為,轉(zhuǎn)移電子，a極質(zhì)量理論上增加,D項正確．7．【答案】D【解析】氫氟酸是弱酸，A項錯誤；焰色試驗屬于物理變更，不是化學(xué)變更，B項錯誤；游泳池里加入硫酸銅主要目的是殺菌消毒，抑制藻類生長，C項錯誤；在電解質(zhì)溶液中單質(zhì)錫能還原出銀單質(zhì)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D項正確．8．【答案】C【解析】依據(jù)紫蘇醛結(jié)構(gòu)簡式可知，紫蘇醛的分子式為,A項正確；紫蘇醛中含有兩個碳碳雙鍵、一個醛基，紫蘇醛最多可與發(fā)生加成反應(yīng)，B項正確；紫蘇醛、紫蘇葶中π鍵數(shù)目相同，σ鍵數(shù)目不相同，C項錯誤；紫蘇醛、紫蘇葶均含有碳碳雙鍵，均能使溴水和酸性溶液褪色，D項正確．9．【答案】D【解析】濃硫酸有脫水性，乙醇可能炭化，C與濃硫酸加熱會產(chǎn)生等氣體，會還原使其變色，Ⅱ裝置溶液由黃色變?yōu)闇\綠色不能說明乙烯有還原性，A項錯誤；有揮發(fā)性，會隨氣體進(jìn)入Ⅵ裝置干脆與溶液反應(yīng)生成沉淀，故Ⅴ裝置的溶液褪色，Ⅵ裝置出現(xiàn)沉淀，不能說明Ⅴ中發(fā)生取代反應(yīng)，B項錯誤；反應(yīng)一段時間后，Ⅲ裝置紅色漸漸褪去，是因為會吸取,形成和,所得溶液的陰離子增加超過2種，C項錯誤：反應(yīng)一段時間后，Ⅰ裝置溶液顏色變黑，說明濃硫酸具有脫水性，D項正確．10．【答案】A【解析】不能一步反應(yīng)生成也不能一步反應(yīng)生成,A項錯誤；往溶液和溶液中分別通入可分別生成和,B項正確；的水溶液俗稱水玻璃，具有黏結(jié)力強(qiáng)、耐高溫等特性，可以用作黏合劑和防火劑，C項正確；晶體中每個原子與4個O原子形成共價鍵，含有，D項正確．11．【答案】D【解析】和的最簡式均為混合物中相當(dāng)于,含有氧原子的數(shù)目為,A項錯誤；溶液中因水解，數(shù)目小于,B項錯誤；與硝酸反應(yīng)恰好溶解，最終可能得到或,最終鐵元素化合價可能變?yōu)閮r，也有可能是價，也有可能既有價也有價，無法精確計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C項錯誤；質(zhì)量不受溫度影響，氨氣的物質(zhì)的量為,含個分子，D項正確．12．【答案】C【解析】用溶液清洗油污時，升溫可以促進(jìn)水解，溶液中增大，有利于油污水解為易溶于水的物質(zhì)，A項錯誤；缺角的氯化鈉晶體在飽和溶液中漸漸變?yōu)橥陚涞牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性，B項錯誤；將灼燒變黑后的銅絲趁熱伸入裝有無水乙醇的試管中，銅絲變紅，反應(yīng)原理為,乙醇被氧化為乙醛，說明乙醇具有還原性，C項正確；向漂白粉溶液中通入足量在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，產(chǎn)生白色沉淀的原理為，D項錯誤．13．【答案】A【解析】時以析氫腐蝕為主，的反應(yīng)速率比的速率快，可能是反應(yīng)放熱，溫度上升，反應(yīng)速率加快，A項正確；時，壓強(qiáng)減小，吸氧腐蝕為主，鐵做負(fù)極，B項錯誤；當(dāng),析氫腐蝕為主，由圖可知越大反應(yīng)速率越慢，C項錯誤；把鐵粉換成鐵片，接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，曲線變更幅度會變小，D項錯誤．14．【答案】B【解析】H是宇宙中最豐富的元素，X為H元素，基態(tài)Y原子s軌道電子數(shù)是p軌道的2倍，核外電子排布式為為C元素；R的原子半徑在短周期元素中最大，R為元素；基態(tài)Z原子價電子排布式為,即為N元素；Z比W原子序數(shù)小且在元素周期表中左右相鄰，W為O元素．C的同素異形體有金剛石、石墨、等，金剛石是共價晶體，石墨是混合晶體、是分子晶體，A項錯誤；基態(tài)N原子的軌道為半充溢狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能較高，即第一電離能：,B項正確；和核外電子排布均相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：,C項錯誤；的中心原子N是即雜化，有一個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為V形，D項錯誤．15．【答案】B【解析】本工藝的優(yōu)點在于運用載氧體替代氧氣，消退了昂貴的氧氣分別成本，同時避開了甲烷與氧氣的干脆接觸，反應(yīng)平安性更高．由流程圖可知，上述反應(yīng)涉及極性鍵的斷裂與形成，A項正確；載氧體是供氧劑，隨著吸附活化、表面反應(yīng)和氧擴(kuò)散，載氧體漸漸被還原，氧空位會增加，B項錯誤；基元反應(yīng)②③④⑤是在載氧體表面逐步脫氫的過程，脫氫反應(yīng)能壘最高，是逐步脫氫反應(yīng)的決速步驟，C項正確；依據(jù)質(zhì)量守恒，甲烷轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品合成氣和的體積比應(yīng)為，D項正確．16．【答案】C【解析】由圖可知，放電時，a極為正極，b極為負(fù)極，充電時，a極為陽極，b極為陰極．充電時a極作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；充電時能量轉(zhuǎn)化方式為太陽能（光能）轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項正確；N的相對原子質(zhì)量更大，單位質(zhì)量的負(fù)極材料鈉離子電池中鈉元素總量小于鋰離子電池中鋰元素總量，鈉離子電池比鋰離子電池供應(yīng)的電量少，C項錯誤；放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為,D項正確．17．【答案】（1）①（2分，無單位扣1分）②cd（2分，寫對1個得1分，寫錯1個扣1分，扣完為止）（2）①鐵氰化鉀或（1分，寫“少量酸性”也得分）有藍(lán)色沉淀生成（1分，寫“少量酸性溶液褪色”也得分）②不是（1分）（2分，方程式錯誤不得分，漏掉“↓”扣1分）（3）①b（2分）②防止產(chǎn)生的有毒氣體氯氣污染空氣（答案合理即可，1分）（4）①溶液（1分）②溶液和溶液（1分）【評分細(xì)則】溶液的體積是溶液和溶液體積之和，且溶液和溶液體積相等即可【解析】（1）①配制溶液，需選用容量瓶，須要的質(zhì)量為;②配制溶液須要藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，可選用量筒，圖中確定不須要的儀器是（直形）冷凝管、分液漏斗，cd符合題意．（2）①選用特征試劑鐵氰化鉀檢驗,會生成藍(lán)色沉淀；②溶液中超過千分之一被氧化時，忽視溶液體積變更，若氧化得到不沉淀，;由圖1可知時接近4，依據(jù)時允許存在最大值為幾乎以的形式存在，不是．綜上分析，該過程中溶液中通入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．（3）由（2）可知，被氧化后生成．過程,溶液顯著下降，體系中少量參加反應(yīng)，可用離子方程式：表示；過程,溶液下降相對緩慢，主要是體系中轉(zhuǎn)化為和弱酸,可用離子方程式：表示；過程,體系中與接著滴入的反應(yīng)轉(zhuǎn)化為,可用離子方程式：表示；在上述反應(yīng)過程中溶液的漸漸下降以及溶液中的濃度漸漸增大，發(fā)生、和三者之間的反應(yīng)會產(chǎn)生氯氣．過程,主要是發(fā)生與之間的氧化還原反應(yīng)，同時本身水解程度大，使得溶液進(jìn)一步下降．①段主要發(fā)生的是反應(yīng)：;②在上述反應(yīng)過程中溶液的漸漸下降以及溶液中的濃度漸漸增大，發(fā)生和三者之間的反應(yīng)會產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)為,則須要留意防止產(chǎn)生的有毒氣體氯氣污染空氣．（4）對比與對分解的催化效果，除了限制反應(yīng)體系溫度、和濃度相同外，還須要限制體系中陽離子、和陰離子濃度相同，則溶液的體積應(yīng)是溶液和溶液體積之和，且溶液和溶液體積相等即可．18．【答案】（1）過濾（2分，唯一答案）（2）3（1分，均給分）（3）（1分，方程式錯誤不得分，有狀態(tài)、“↓”也得分）750（2分，科學(xué)記數(shù)法正確也給分）（4）①（1分）②氨水由于受熱分解，導(dǎo)致氨氣溢出（2分，合理表述均可）③（1分，唯一答案）大（1分，唯一答案）（5）12.5（2分，唯一答案）分銀（1分，唯一答案）【解析】（1）從流程可知“操作”后均實現(xiàn)了固液分別，所以該“操作”是過濾．（2）由圖1可以看出，隨著的降低，分銅渣中銅含量下降，而分銅液中銀含量上升．在為3時，分銅渣中銅含量為0.1%以下，接著降低值，分銅渣中銅含量變更不大；分銅液中銀含量在為3時很低，此后銀含量隨上升無明顯變更．因此側(cè)“分銅”過程中最合適的為3．（3）依據(jù)表中溶度積數(shù)據(jù)可知，常溫下的溶解度比更小，所以可以實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為,平衡常數(shù)．（4）①如圖2所示，和之間相切，邊長;②固體與反應(yīng)生成易溶協(xié)作物,與固體分別，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,溫度過高，浸出液中氨水受熱分解，導(dǎo)致氨氣溢出，降低了氨浸分銀效果；③中含、N、H元素，電負(fù)性由大到小的依次為;與形成配位鍵后無孤對電子，獨立存在的分子中有孤對電子，孤對電子的排斥力較大，使得成鍵電子對之間的夾角變小，所以中的鍵角比獨立存在的分子結(jié)構(gòu)中的鍵角大．（5）“沉銀”過程被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮氣，消耗,轉(zhuǎn)移電子，故生成,消耗,質(zhì)量為;“沉銀”后溶液有,可制備氨氣或氨水，循環(huán)到“分銀”過程運用．19．【答案】（1）①（1分，可不標(biāo)和）②（1分，無也得分）BD（2分，漏選得1分，錯選0分）（2）①>（1分）②溶液由藍(lán)色漸漸變?yōu)辄S色（1分，只要有變黃或黃色加深的含義即可得分，變綠、變黃綠等答案也可）③不正確（1分）水是純液體（1分，合理說法即可）（1分，曲線為縱坐標(biāo)隨橫坐標(biāo)增大趨勢即可得分）（3）①10（2分）②計算過程如下（共3分，其他計算過程正確也得分）：依據(jù)題意：,．設(shè)消耗了,有：（1分）始0.0600.100轉(zhuǎn)xxx平始00.100轉(zhuǎn)0.0110.0110.011平0.011所以：解得：（1分）的轉(zhuǎn)化率為：（1分）【解析】（1）①基態(tài)銅價電子排布式為,軌道表示