《水溶液中的離子平衡》綜合測試題(含答案)

(人教版選修四)第三章《水溶液中得離子平衡》綜合測試題(考試時間:90分鐘滿分:100分)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)與第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分,第Ⅱ卷46分,共100分,考試時間90分鐘。第Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。在每小題給出得四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)就是符合題目要求得)1.下列說法中正確得就是(D)A.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電,故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B.硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C.硫酸就是強(qiáng)電解質(zhì),故純硫酸能導(dǎo)電D.氫氧根離子濃度相同得氫氧化鈉溶液與氨水導(dǎo)電能力相同2.將0、1mol·L－1醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確得就是(D)A.溶液中c(OH－)與c(H＋)都減小B.溶液中c(H＋)增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液得pH增大A、因醋酸溶液中加水稀釋,溶液得體積增大,則電離產(chǎn)生得氫離子得濃度減小,則氫氧根濃度增大,故A錯誤;

B、因醋酸溶液中加水稀釋,溶液得體積增大,則電離產(chǎn)生得氫離子得濃度減小,故B錯誤;

C、醋酸就是弱電解質(zhì),則醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離,平衡向右移動,故C錯誤;

D、醋酸溶液中加水稀釋,溶液得體積增大,則電離產(chǎn)生得氫離子得濃度減小,根據(jù)Kw值不變,所以氫氧根濃度增大,故D正確;故選D.3.相同溫度下,等物質(zhì)得量濃度得下列溶液中,pH最小得就是(C)A.NH4Cl B.NH4HCO3C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4解析:NH4Cl與(NH4)2SO4對比,水解都呈酸性,(NH4)2SO4pH較小;NH4HCO3水解呈堿性,pH最大;NH4HSO4為酸式鹽,HSO4-完全電離,溶液酸性最強(qiáng),則pH最小,故選C。4.下列各電離方程式中,書寫正確得就是(D)A.H2S2H＋＋S2—B.KHSO4K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C.Al(OH)3=Al3＋＋3OH－D.NaH2PO4=Na＋＋H2POeq\o\al(－,4)A.氫硫酸分步電離,離子方程式應(yīng)該分步寫,主要以第一步為主,其正確得電離方程式為:H2SH＋＋HS—,故A錯誤;

B.硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)該用等號,正確得電離方程式為:KHSO4==K++H++SO42-,故B錯誤;

C.氫氧化鋁為弱電解質(zhì),應(yīng)該用可逆號,正確得電離方程式為:Al(OH)3？==？Al3++3OH-,故C錯誤;

D.磷酸二氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),溶液中完全電離,電離方程式為:NaH2PO4═=Na++H2PO4-,故D正確;

故選D.5.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)得就是(BC)A.純堿溶液去油污 B.鐵在潮濕得環(huán)境中生銹C.向氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀D.濃硫化鈉溶液有臭味A、純堿即Na2CO3,就是強(qiáng)堿弱酸鹽,能水解出NaOH:Na2CO3+H2O？==？NaHCO3+NaOH,而NaOH能使油脂水解達(dá)到去油污得目得,A與水解有關(guān),故A不選;

B、鐵得生銹根據(jù)水膜得酸性強(qiáng)弱可以分為析氫腐蝕與吸氧腐蝕,但均與鹽類水解無關(guān),故B選;

C、FeCl3與NaOH反應(yīng)能生成Fe(OH)3沉淀:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,與鹽類水解無關(guān),故C選;D、硫化鈉Na2S就是強(qiáng)堿弱酸鹽,能水解出H2S:S2-+H2O？==？HS-+OH-,HS-+H2O？==？OH-+H2S,H2S有臭雞蛋氣味,與鹽類水解有關(guān),故D不選.

故選BC.6.把0、05molNaOH固體,分別加入下列100mL溶液中,溶液得導(dǎo)電能力變化不大得就是(B)①自來水②0、5mol·L－1鹽酸③0、5mol·L－1醋酸④0、5mol·L－1NH4Cl溶液A.①② B.②④C.③④ D.②③7.下列對氨水溶液中存在得電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－敘述正確得就是(A)A.加水后,溶液中n(OH－)增大B.加入少量濃鹽酸,溶液中c(OH－)增大C.加入少量濃NaOH溶液,電離平衡正向移動D.加入少量NH4Cl固體,溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))減少8.向純水中加入少量NaHSO4,在溫度不變時,溶液中(A)A.c(H＋)/c(OH－)增大B.c(H＋)減小C.水中c(H＋)與c(OH－)得乘積增大D.c(OH－)增大9.在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確得就是(A)A.c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B.c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C.c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H－)＝c(OH－)D.c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)10.常溫下pH為2得鹽酸,下列敘述正確得就是(C)A.將10mL該溶液稀釋至100mL后,pH小于3B.向該溶液中加入等體積pH為12得氨水恰好完全中與C.該溶液中鹽酸電離出得c(H＋)與水電離出得c(H＋)之比為1010∶1D.該溶液中由水電離出得c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14A.因?yàn)镠Cl就是強(qiáng)酸,故pH=2得鹽酸稀釋10倍后,溶液得pH=3,故A錯誤;

B.pH=12得氨水其濃度大于0、01mol/L,pH=2得鹽酸其濃度為0、01mol/L,二者等體積混合,氨水有剩余,混合溶液顯堿性,故B錯誤;

C.該溶液中鹽酸電離出得c

(H+)為10-2mol/L,與水電離出得c

(H+)=10?1410?2mol/L=10-12

mol/L,所以該溶液中鹽酸電離出得c

(H+)與水電離出得c

(H+)之比為1010:l,故C正確;D.在常溫下,由水電離出得c

(H+)=c

(OH-)=1×10-12

mol?L-1,所以由水電離出得c(H+)水×c

(OH-)水=1×10-24,故D錯誤;故選C.11.t℃時,水得離子積為Kw,該溫度下將amol·L－1得一元酸HA與bmol·L－1得一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要得條件就是(A)A.混合液中c(H＋)＝eq\r(K)wB.混合液得pH＝7C.a＝bD.混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)解:A.Kw=c(H+)?c(OH-),混合后溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),c(H+)=,故A正確;B.溫度不確定,則中性時溶液pH不一定為7,故B錯誤;C.由于酸堿得強(qiáng)弱未知,則不能確定a、b得關(guān)系,故C錯誤;D.根據(jù)電荷守恒可知:c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),故c(B+)=c(A-),故D錯誤,故選A.12.下列各種情況下一定能大量共存得離子組為(C)A.pH＝7得溶液中:Fe3＋、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)B.由水電離出得c(H＋)＝1×10－13mol/L得溶液中:Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、K＋C.pH＝1得溶液中:NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)D.無色溶液中:Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、、I－、K＋13.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目得得就是(B)①用Na2S溶液與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液得方法獲得K2CO3晶體③用Na2S溶液與CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A.①②B.②③C.③④D.①③A、硫離子水解呈堿性,鋁離子水解呈酸性,二者溶液混合水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁與硫化氫,3S2-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S,不能制取Al2S3固體,故A錯誤;

B、氯化鋁溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁與氯化氫,蒸發(fā)溶液揮發(fā)氯化氫得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁,灼燒得到氧化鋁;Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,故B錯誤;

C、用Na2S溶液與CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體不溶于水與酸,故C正確;

D、氯化鎂水解生成氫氧化鎂與鹽酸,蒸干氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物,得不到氯化鎂,故D錯誤;

故選C.14.現(xiàn)將足量得AgCl2分別放入下列物質(zhì)中,AgCl2得溶解度由大到小得順序就是(B)①20mL0、01mol·L－1KCl溶液②30mL0、02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0、03mol·L－1HCl溶液A.①>②>③B.①>③>②C.②>①>③D.③>②>①15.室溫時,下列混合溶液得pH一定小于7得就是(C)A.pH＝3得鹽酸與pH＝11得氨水等體積混合B.pH＝3得鹽酸與pH＝11得氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH＝3得醋酸與pH＝11得氫氧化鋇溶液等體積混合D.pH＝3得硫酸與pH＝11得氨水等體積混合16.有關(guān)pH計(jì)算結(jié)果一定正確得就是(D)①強(qiáng)酸pH＝a,加水稀釋到10n倍,則pH＝a＋n②弱酸pH＝a,加水稀釋到10n倍,則pH＜a＋n(a＋n＜7)③強(qiáng)堿pH＝b,加水稀釋到10n倍,則pH＝b－n④弱堿pH＝b,加水稀釋到10n倍,則pH＞b－n(b－n＞7)A.①②B.②③C.③④D.②④17.pH＝2得兩種一元酸x與y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積得關(guān)系如圖CB3-1所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0、1mol·L－1)至pH＝7,消耗NaOH溶液得體積為Vx、Vy,則(C)A.x為弱酸,Vx<VyB.x為強(qiáng)酸,Vx>VyC.y為弱酸,Vx<VyD.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy18.把pH＝3得H2SO4溶液與pH＝10得NaOH溶液混合,兩者恰好中與,則酸與堿得體積比應(yīng)就是(B)A.10∶1B.1∶10C.1∶100D.1∶219.pH＝1得兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積得關(guān)系如圖CB3-2,下列說法正確得就是(C)①若a＜4,則A、B都就是弱酸②稀釋后,A酸溶液得酸性比B酸溶液強(qiáng)③若a＝4,則A就是強(qiáng)酸,B就是弱酸④A、B兩種酸溶液得物質(zhì)得量濃度一定相等A.①④B.②③C.①③D.②④20.現(xiàn)有常溫下得四份溶液:①0、01mol/LCH3COOH溶液;②0、01mol/LHCl溶液;③pH＝12得氨水;④pH＝12得NaOH溶液。下列說法正確得就是(D)A.①中水得電離程度最小,③中水得電離程度最大B.將①④混合,若c(CH3COO－)>c(H＋),則混合液一定呈堿性C.將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后,溶液得pH:③>④,②>①D.將②③混合,若pH＝7,則消耗溶液得體積:②>③21.相同溫度下,相同物質(zhì)得量濃度得下列溶液:①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O,按pH由大到小順序排列正確得就是(A)A.⑤①③②④B.④②③①⑤C.①⑤③②④D.①⑤③④②22.在25℃時,NHeq\o\al(＋,4)濃度相等得NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4得溶液中,其對應(yīng)溶液中溶質(zhì)得物質(zhì)得量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L－1),下列判斷正確得就是(C)A.a＝b＝cB.a＝c>bC.b>a>cD.c>a>b23.在25℃時,將pH＝11得NaOH溶液與pH＝3得CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確得就是(D)A.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B.c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)24.已知Ksp(AgCl)＝1、8×10－10,Ksp(AgI)＝1、0×10－16。下列說法錯誤得就是(A)A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgIB.在含有濃度均為0、001mol·L－1得Cl－、I－得溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀C.AgI比AgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI得濃度必須不低于eq\f(1,\r(1、8))×10－11mol·L－125.常溫下,0、1mol·L－1某一元酸(HA)溶液得pH＝3。下列敘述正確得就是(D)A.該溶液中:c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋KwB.由pH＝3得HA溶液與pH＝11得NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C.濃度均為0、1mol·L－1得HA與NaA溶液等體積混合,所得溶液中:c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D.0、1mol·L－1HA溶液與0、05mol·L－1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:2c(H＋)＋c(HA)=c(A－)＋2c(OH－)第Ⅱ卷(非選擇題共50分)二、非選擇題(本大題共5小題,共50分)26.(8分)現(xiàn)有濃度均為0、1mol/L得鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問題:(1)若三種溶液中c(H＋)分別為a1mol/L、a2mol/L、a3mol/L,則它們得大小關(guān)系為______________。(2)等體積得以上三種酸分別與過量得NaOH溶液反應(yīng),若生成得鹽得物質(zhì)得量依次為b1mol、b2mol、b3mol,則它們得大小關(guān)系為______________。(3)分別用以上三種酸中與一定量得NaOH溶液生成正鹽,若需要酸得體積分別為V1、V2、V3,其大小關(guān)系為__________________。(4)分別與Zn反應(yīng),開始時生成H2得速率為v1、v2、v3,其大小關(guān)系為________。答案:16.(1)eq\f(1,2)a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可)(2)b1＝b2＝b3(3)V1＝V3＝2V2(4)v2＞v1＞v327.(12分)在一定溫度下,向冰醋酸中加水稀釋,溶液導(dǎo)電能力變化情況圖27所示,回答下列問題。(1)“O”點(diǎn)時液體不能導(dǎo)電,說明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小得順序?yàn)開_______;a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)得溶液中c(H＋)最大得就是________。(3)要使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小,可采取得兩種措施就是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若實(shí)驗(yàn)測得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)＝0、1mol·L－1,c(CH3COO－)＝0、001mol·L－1,則該條件下CH3COOH得電離常數(shù)Ka＝________。(5)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度得降低,下列始終保持增大趨勢得量就是()A.c(H＋) B.H＋個數(shù)C.CH3COOH分子數(shù)D、eq\f(c(H＋),c(CH3COOH))答案:27.(1)不含(2)c>b>ab(3)加入鋅、NaOH或CH3COONa(其她合理答案也可)(4)1×10－5(5)BD28.(7分)(1)25℃時,10L水中含OH－得物質(zhì)得量為________mol,含H＋得個數(shù)為________個(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下同。),1g水中含H＋得個數(shù)為________個。(2)某溫度(t℃)時,水得Kw＝1×10－12,則該溫度________25℃(填“>”“<”或“＝”),其理由就是________________________________________________________________________。該溫度下,c(H＋)＝1×10－7mol·L－1得溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”);若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì),則由H2O電離出來得c(OH－)＝________mol·L－1。答案:28.(1)10－610－6NA10－10NA(2)>升溫促進(jìn)水電離,Kw增大堿性1×10－729.(后2空每空2分,其余每空1分,共11分)現(xiàn)使用酸堿中與滴定法測定市售白醋得總酸量(g·100mL－1)。Ⅰ、實(shí)驗(yàn)步驟(1)用________(填儀器名稱)量取10、00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20、00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴________作指示劑。(3)讀取盛裝0、1000mol·L－1NaOH溶液得堿式滴定管得初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時得讀數(shù)為________mL。(4)滴定。當(dāng)_________________________________________________________________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液得終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ、實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20、0020、0020、0020、00V(NaOH)(消耗)15、9515、0015、0514、95Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計(jì)算得:平均消耗得NaOH溶液得體積V＝eq\f(15、95＋15、00＋15、05＋14、95,4)mL＝15、24mL。指出她得計(jì)算得不合理之處:_____________________________________________________________。按正確數(shù)據(jù)處理,可得c(市售白醋)＝________mol·L－1;市售白醋總酸量＝________g·100mL－1。(2)在本