2021-2022學(xué)年陜西省西安市鄠邑區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

陜西省西安市鄠邑區(qū)2021—2022學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題考生注意：本試卷考試時間：90分鐘，滿分：100分；所有試題一律答在答題卡上。參考相對原子質(zhì)量：C-12O-16H-1第I卷(選擇題47分)一、選擇題(共計47分，19小題。1-10小題每小題2分，共20分；11-19小題每小題3分，共27分。每題只有一個正確答案)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精可將新型冠狀病毒殺死B.毛筆按毛的類別分為狼毫筆、羊毫筆等，毛筆筆頭的毛為蛋白質(zhì)C.制作口罩使用的無紡布的原料是聚丙烯，聚丙烯可以使溴水褪色D.糖類、油脂是基本營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物【答案】B【解析】【詳解】A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺菌消毒，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精，故A錯誤；B．毛筆筆頭的毛是動物的毛，成分為蛋白質(zhì)，故B正確；C．聚丙烯沒有碳碳雙鍵，不可以使溴水褪色，故C錯誤；D．糖類中的單糖、二糖和油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D錯誤；故選：B。2.以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯誤的是A.HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱B.單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，與氫氣化合最容易的是F2C.HF、HCl、HBr、HI中酸性最強(qiáng)的是HFD.、、、的還原性依次增大【答案】C【解析】【分析】氟、氯、溴、碘位于同一主族，非金屬性逐漸減弱，具有相似的化學(xué)性質(zhì)；【詳解】A．非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越小，HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，越容易和氫氣化合，單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，與氫氣化合最容易的是F2，B正確；C．氟、氯、溴、碘離子結(jié)合氫離子的能力逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI中電離出氫離子最容易的是碘化氫，酸性最強(qiáng)的是HI，C錯誤；D．簡單離子的還原性與其非金屬性成反比，非金屬性從F到I依次減弱，則簡單離子的還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，D正確，答案選C。3.有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.氯化鈉電子式 B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：C.乙酸乙酯的分子式為C2H4O2 D.質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20氯原子：【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鈉的電子式為，A錯誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3，B錯誤；C．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH3，其分子式為C4H8O2，C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子表示為，D正確；故選D。4.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A.PH3 B.NH3?H2O C.CH3COONH4 D.HCN【答案】C【解析】【分析】根據(jù)形成化合物的價鍵類型進(jìn)行判斷。一般情況活潑金屬和活潑非金屬之間可以形成離子建；非金屬之間可以形成共價鍵。但特殊情況下金屬和非金屬之間也能形成共價鍵。如AlCl3屬于共價化合物?！驹斀狻緼．PH3是共價化合物，只含有共價鍵，A錯誤；B．NH3?H2O是共價化合物，只含有共價鍵，B錯誤；C．CH3COONH4屬于離子化合物，C、H、O之間是共價鍵，與NH之間形成的是離子鍵，C正確；D．HCN共價化合物，只含有共價鍵，D錯誤；故選C。5.下列裝置中，能形成原電池的是

A.①③ B.②④ C.③⑤⑥ D.①③⑤【答案】A【解析】【詳解】構(gòu)成原電池必須同時滿足四點：①要有活潑性不同的兩個電極(金屬與金屬、金屬與非金屬、金屬與金屬氧化物)；②要有電解質(zhì)溶液(酸、堿、鹽溶液都可)；③要形成閉合回路；④能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。由圖可知：②⑥沒有形成閉合回路，④兩電極相同，⑤CCl4是非電解質(zhì)，只有①③同時滿足構(gòu)成原電池的條件，故答案選A。6.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或者放熱B.一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對大小C.化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量，化學(xué)鍵的形成一定釋放能量D.分解反應(yīng)都是吸熱的反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱的反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由于反應(yīng)物和生成物具有的總能量不相等，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，A正確；B．一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對大小，B正確；C．化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量，化學(xué)鍵的形成一定釋放能量，C正確；D．不是所有分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，如H2O2分解生成O2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不是所有化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，如CO2+C在高溫下生成2CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤；答案選D。7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，就是指在1秒內(nèi)，該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/LC.化學(xué)反應(yīng)速率也可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示D.在容積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示，故A正確；

B．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，是指用某一物質(zhì)表示的平均速率，與其它物質(zhì)的速率不一定相等，故B錯誤；

C．可用濃度、壓強(qiáng)、質(zhì)量等物理量的變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率，則化學(xué)反應(yīng)速率也可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示，故C正確；

D．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，故D正確；故選：B。8.下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體關(guān)系的是A.CH2=CHCH3和CH2=CHCH=CH2B.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOHC.與CH3CH2CH2NO2D.C2H5—O—C3H7與【答案】C【解析】【詳解】A．CH2=CHCH3和CH2=CHCH=CH2含有的碳原子數(shù)不同，分子式不同，所以不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOH含有的碳原子數(shù)不同，分子式不同，所以不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．與CH3CH2CH2NO2分子式均為C3H7NO2，且結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．C2H5—O—C3H7與含有的碳原子數(shù)不同，分子式不同，所以不互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；故答案選C。9.從海帶中提取碘應(yīng)該包括灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、蒸餾等過程。下列有關(guān)圖示操作正確的是A.用裝置甲將海帶灼燒成灰 B.用裝置乙過濾得含I-的溶液C.用裝置丙分離出碘的CCl4溶液 D.用裝置丁蒸餾獲得碘并回收CCl4【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，A錯誤；B．過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，B錯誤；C．水與碘的四氯化碳溶液分層，圖中分液裝置可分離，C正確；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，D錯誤。答案選C?！军c睛】10.下列有機(jī)化學(xué)方程式、生成物官能團(tuán)、反應(yīng)類型均正確的是有機(jī)反應(yīng)生成物官能團(tuán)反應(yīng)類型A.酯基取代反應(yīng)B.氯原子、羥基加聚反應(yīng)C.醛基氧化反應(yīng)D.乙基、氯原子取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中酸脫羥基醇脫氫，發(fā)生取代反應(yīng)生成酯，故A正確；B．該反應(yīng)為乙烯的加成反應(yīng)，產(chǎn)物含有碳氯鍵和羥基，故B錯誤；C．該反應(yīng)為乙醛的催化氧化，生成乙酸，產(chǎn)物中含有羧基，故C錯誤；D．該反應(yīng)為乙烷的取代反應(yīng)且方程式未配平，產(chǎn)物中官能團(tuán)為碳氯鍵，乙基不屬于官能團(tuán)，故D錯誤；故答案選A。11.下面敘述正確的是A.氧族元素氫化物的沸點隨原子序數(shù)的增大而增大B.離子半徑大?。篊.第一主族元素都只有正價，無負(fù)價D.P、S、Cl三種元素氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A．氧族元素氫化物中水含有分子間氫鍵，沸點最高，除水以外，其余氫化物的沸點隨原子序數(shù)的增大而增大，故A錯誤；B．離子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，序數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑：，故B正確；C．第一主族元素中氫元素有-1價，故C錯誤；D．P、S、Cl三種元素氧化物的水化物有多種，其最高價氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故D錯誤；故答案選B。12.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa的壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不屬于化學(xué)變化 B.石墨比金剛石更穩(wěn)定C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D.石墨和金剛石是碳元素的同位素【答案】B【解析】【詳解】由于在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱能，則說明金剛石含有的能量比石墨多，物質(zhì)所含有的能量越多，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越差。A．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化，A錯誤；B．金剛石含有的能量比石墨多，石墨比金剛石更穩(wěn)定，B正確；C．1mol石墨不如1mol金剛石的總能量高，C錯誤；D．石墨和金剛石是碳元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，所以互為同素異形體，D錯誤。答案選B。13.X、Y、Z、W四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y元素的單質(zhì)可以通過分離空氣得到，且可使帶火星的木條復(fù)燃，Z所在的周期數(shù)等于族序數(shù)，W的最高正化合價與最低化合價的和為4，下列判斷正確的是A.原子半徑大小W>Z>YB.Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿C.W元素的氧化物只有一種D.X和Y元素可以形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物【答案】D【解析】【分析】X是原子半徑最小的元素，則X是H，Y元素的單質(zhì)可以通過分離空氣得到，且可使帶火星的木條復(fù)燃即為氧氣，Y為O，Z所在的周期數(shù)等于族序數(shù)，且Z的原子序數(shù)比O元素大，則Z為Al，W的最高正化合價與最低化合價的和為4，則W為S；【詳解】A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：Z(Al)>W(S)>Y(O)，A錯誤；B．Z為Al，最高價氧化物對應(yīng)水化物是Al(OH)3，是弱堿，B錯誤；C．W為S，氧化物有SO2、SO3等不止一種，C錯誤；D．X是H、Y為O，可以形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物是H2O2，D正確；故選：D。14.鉛蓄電池(圖1)是二次電池，工作示意圖如(圖2)所示。下列說法正確的是A.負(fù)極電極反應(yīng)式：B.鉛蓄電池工作時，兩極的質(zhì)量均增加C.正極反應(yīng)式為：D.電池工作時，溶液的pH保持不變【答案】B【解析】【分析】鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時，Pb被氧化，為電池負(fù)極反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，由此分析解答。【詳解】A．放電時，負(fù)極是Pb被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Pb+-2e-=PbSO4，故A錯誤；

B．鉛蓄電池工作時，負(fù)極Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，正極PbO2轉(zhuǎn)化為PbSO4，兩極的質(zhì)量增加，故B正確；

C．正極是PbO2得電子生成PbSO4，正極反應(yīng)式為：，故C錯誤；

D．電池工作時，消耗H2SO4，氫離子濃度減小，溶液的pH變大，故D錯誤；

故選：B。15.下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油加強(qiáng)熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色產(chǎn)物中可能有乙烯B在試管中加入3mL乙醇、2mL濃硫酸、2mL乙酸，加熱，將產(chǎn)生的蒸氣通到飽和碳酸鈉溶液碳酸鈉液面下層出現(xiàn)透明油狀液體產(chǎn)生了新的物質(zhì)，該物質(zhì)不溶于水，且密度比水大C將碘酒滴到新切開的土豆片上土豆片變藍(lán)淀粉遇碘酒中的酒精變藍(lán)D將新制Cu(OH)2與蔗糖酸催化水解后的溶液混合加熱無紅色沉淀生成葡萄糖沒有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．不飽和烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，將石蠟油加強(qiáng)熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)物中可能有乙烯，故A正確；B．乙酸乙酯密度小于飽和碳酸鈉溶液，所以乙酸乙酯浮在飽和碳酸鈉溶液上面，故B錯誤；C．碘遇淀粉試液變藍(lán)色，碘酒中含有碘單質(zhì)，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切開的土豆上變藍(lán)色，故C錯誤；

D．醛基和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)而生成磚紅色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，則葡萄糖體現(xiàn)還原性，故D錯誤；

故選：A。16.一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.每斷裂1mol氮氮三鍵鍵，同時消耗2molNOB.當(dāng)時C.當(dāng)?shù)獨夂鸵谎趸俾蚀嬖陉P(guān)系時D.混合氣密度不再隨時間的變化而變化【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)中每斷裂1mol氮氮三鍵鍵，同時消耗2molNO，說明此時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B．當(dāng)時，不能證明此時正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)不一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．當(dāng)?shù)獨夂鸵谎趸俾蚀嬖陉P(guān)系時，反應(yīng)速率之比不等于系數(shù)比，且不能確定反應(yīng)方向，故不一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．混合氣密度等于氣體總質(zhì)量比上氣體總體積，二者均不變，所以混合氣密度不再隨時間的變化而變化不能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案選A。17.以下實驗?zāi)塬@得成功的是A.用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯B將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D.將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇和乙酸在濃硫酸存在下混合共熱才可以制取乙酸乙酯，故A不能成功；B．鐵屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B不能成功；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸共熱制取硝基苯，故C不能成功；D．銅絲在酒精燈上加熱發(fā)生反應(yīng)2Cu+O22CuO，銅絲表面變黑，伸入無水乙醇中發(fā)生反應(yīng)CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O，銅絲恢復(fù)成原來的紅色，故D能成功；故選D。18.從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關(guān)說法不正確的是A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：C.工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl222.4LD.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾【答案】C【解析】【分析】淡化海水中通入氯氣，氧化溴離子為單質(zhì)溴，得到低濃度的溴水。向低濃度的溴水中通入空氣吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴單質(zhì)，以達(dá)到富集的目的，然后再通入氯氣氧化溴離子，得到溴的濃溶液，經(jīng)萃取、蒸餾、分液，可得到液溴，據(jù)此分析解答。【詳解】A．亞硫酸根離子可以和氧化性的溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用Na2SO3飽和溶液吸收溴單質(zhì)，故A正確；B．氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，步驟Ⅲ的離子反應(yīng)為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正確；C．先后發(fā)生兩次2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每獲得1molBr2，需要消耗2mol氯氣，在標(biāo)況下Cl2的體積為44.8L，但未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法判斷氯氣的體積，故C錯誤；D．從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，故D正確；故選C。19.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。(Ⅰ)工業(yè)電解氯化鈉得金屬鈉：(Ⅱ)濕法煉銅；(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)高爐煉鐵，對它們的冶煉方法的分析不正確的是A.(Ⅰ)用① B.(Ⅱ)用③ C.(Ⅲ)用③ D.(Ⅳ)用②【答案】A【解析】【詳解】A．（I）工業(yè)電解氯化鈉制取金屬鈉，應(yīng)用④電解法，故A錯誤；B．(Ⅱ)濕法煉銅是指鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)制取銅，應(yīng)用③活潑金屬置換法，故B正確；C．(Ⅲ)鋁熱法煉鉻即用活潑金屬鋁置換制取鉻，應(yīng)用③活潑金屬置換法，故C正確；D．(IV)高爐煉鐵即用一氧化碳等在高爐中把鐵礦石還原成鐵的一種連續(xù)冶金方法，應(yīng)用②水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法，故D正確；故答案選A。第Ⅱ卷(非選擇題共53分)1.請將答案填寫在答題紙題號相應(yīng)位置，答在其他地方無效。2.本卷共7小題，共53分。二、填空題。20.根據(jù)信息填空（1）用如圖所示的裝置進(jìn)行鋁熱法煉鐵實驗，寫出鋁熱法煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）已知：Fe+2FeCl3=3FeCl2，利用這一反應(yīng)，設(shè)計一個原電池，畫出示意圖，標(biāo)明電極材料名稱，電解質(zhì)溶液______。該原電池中，三價鐵離子向_______(填“正極”或“負(fù)極”)移動。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______（3）古代《藥性論》中有關(guān)鉛丹(Pb3O4)的描述是治驚悸狂走，嘔逆，消渴，鉛丹(Pb3O4)也可作為防銹用涂料，呈紅褐色，又名紅丹。①鉛丹可用PbO在空氣中加熱制備，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。②鉛丹曾用于鐵制品防銹，請舉例說明鐵制品防銹的其它方法_______(只填一種方法)?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.正極③.（3）①.②.涂油層、制成合金(其它答案合理均可)【解析】【小問1詳解】鋁熱法煉鐵的原料是鋁粉和氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問2詳解】根據(jù)總反應(yīng)可知Fe失去電子，可選Fe作負(fù)極，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，石墨作正極，原電池的裝置圖為：；該原電池中，陽離子移向正極，負(fù)極的電極反應(yīng)是：；【小問3詳解】鉛丹Pb3O4可用PbO在空氣中加熱制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；鐵制品防銹可利用物理涂層或者原電池原理，故采用：涂油層、制成合金(其它答案合理均可)。21.下表列出了①~⑧8種元素在周期表中的位置。請回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2④⑤⑥⑦3②③⑧（1）寫出⑤元素下一周期同主族的元素的符號_______，⑥位于元素周期表的位置_______。（2）在這些元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性化合物的是_______(用化學(xué)式表示)。金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號)。離子半徑最大的元素的離子符號是_______。（3）⑥元素與②元素形成的X2Y2型化合物的電子式_______。（4）①元素與④元素形成的最簡單化合物分子構(gòu)型為_______。它與氯氣反應(yīng)在光照條件下發(fā)生反應(yīng)(裝置如圖)，實驗現(xiàn)象及解釋均正確的是_______?，F(xiàn)象解釋A量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺甲烷被氯氣還原B量筒內(nèi)出現(xiàn)少量白霧生成HCl氣體C量筒內(nèi)壁產(chǎn)生油狀液滴油狀液體是純凈物CCl4D量筒中液面降低生成產(chǎn)物全部是液態(tài)【答案】（1）①.P②.第二周期第ⅥA族（2）①.Al(OH)3②.Na③.（3）（4）①.正四面體②.B【解析】【分析】由元素的位置可知，①~⑧元素分別為：H、Na、Al、C、N、O、F、Cl；【小問1詳解】⑤為N元素下一周期同主族的元素的符號是P，⑥是O元素，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族；【小問2詳解】在這些元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性化合物的是Al(OH)3，元素越靠近左下角金屬性越強(qiáng)，則金屬性最強(qiáng)的元素是Na，電子層數(shù)越多的離子半徑越大，離子半徑最大的元素的離子符號是；【小問3詳解】⑥為O元素與②為Na元素形成的X2Y2型化合物是Na2O2，鈉離子和過氧根離子存在離子鍵，過氧根內(nèi)O與O原子存在共價鍵，其電子式為；【小問4詳解】①為H元素與④為C元素形成的最簡單化合物是CH4，分子構(gòu)型為正四面體；A．量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，是由于氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷中C化合價升高，被氧化，故A錯誤；

B．發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫易溶于水，產(chǎn)生白霧，故B正確；

C．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳為液態(tài)，所以油狀液滴可能為二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等，故C錯誤；

D．量筒中液面降低是由于生成氯化氫易溶于水導(dǎo)致，故D錯誤。

故選：B。22.回答下列問題（1）實驗室用30%左右的硫酸溶液(約3.7mol/L)與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。下列措施中能加快反應(yīng)速率的是_______A.降低反應(yīng)溫度 B.將鋅粒改為鋅粉C.將所用硫酸加水稀釋 D.加入少量的硫酸銅溶液（2）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：?，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。①計算3min內(nèi)用氫氣表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=_______；3min時，正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率(填：“>”“=”或“<”)。②10min反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為_______。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，維持溫度和壓強(qiáng)不變，改變其它條件使反應(yīng)速率增大，采取的措施_______(寫一條即可)③在其他條件不變的情況下，將體系體積壓縮到原來的二分之一，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_______A.氫氣的濃度減小B.正反應(yīng)速率增大C.逆反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡的時間不會改變【答案】（1）BD（2）①.0.5mol/(L?min)②.>③.75%④.使用催化劑或增加反應(yīng)物濃度(其它答案合理均可)⑤.B【解析】【小問1詳解】條件改變對反應(yīng)速率的影響有如下幾條：升溫、增壓、增濃、加有效催化劑、增加固體表面積，均能提高反應(yīng)速率，由此，本問應(yīng)選填“BD”；【小問2詳解】①根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)信息，3分鐘時，CO2消耗了1.00mol/L-0.50mol/L=0.50mol/L，所以H2消耗濃度是3×0.50mol/L=1.50mol/L，那么H2在0~3分鐘的平均速率是；由于反應(yīng)物繼續(xù)減少，反應(yīng)向正向進(jìn)行，并未達(dá)到平衡，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，本問第二空應(yīng)填“>”；②利用題目所給數(shù)據(jù)信息，建立平衡時的三段式，氫氣的轉(zhuǎn)化率為；增大反應(yīng)速率的方法可以通過：升溫、增壓、增濃、加有效催化劑、增大固體表面積等方法，題目中限定溫度壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)體系內(nèi)物質(zhì)均為氣態(tài)，所以只能考慮恒容增加CO2或者H2的物質(zhì)的量，或者增加更優(yōu)質(zhì)催化劑兩個角度增大速率；③在其他條件不變的情況下，將體系體積壓縮到原來的二分之一，使得反應(yīng)起始容器內(nèi)壓強(qiáng)翻倍，反應(yīng)物起始濃度翻倍，所以達(dá)到新平衡時，反應(yīng)速率均比未壓縮前增大，反應(yīng)物消耗量比之前平衡更大，但達(dá)不到原平衡消耗的一倍，所以新平衡時反應(yīng)物平衡濃度會大于上一個平衡時的平衡濃度，反應(yīng)速率增大，同時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率上升，故達(dá)到平衡的時間不能確定是否比原平衡達(dá)到時間長還是短；綜上，本小問只有B選項符合題意。23.某實驗小組制備溴苯并分離提純溴苯，其制備溴苯的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

Ⅰ.制備溴苯：（1）盛放苯和溴的儀器名稱為_______（2）在該反應(yīng)中催化劑是_______；實驗中裝置b吸收揮發(fā)出的_______和苯，液體顏色逐漸變?yōu)開______。（3）裝置c中倒扣漏斗作用是_______。（4）寫出圓底燒瓶中苯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。Ⅱ.分離提純溴苯：（5）反應(yīng)后的混合液加入NaOH溶液振蕩、靜置、_______(填寫實驗操作方法)，在有機(jī)層中加干燥劑，最后蒸餾分離出沸點較低的苯，得到溴苯?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）①.FeBr3②.Br2③.橙紅色（3）防止倒吸（4）+Br2+HBr（5）分液【解析】【分析】I．圓底燒瓶中苯和Br2在FeBr3的催化作用下反應(yīng)生成溴苯和HBr；裝置b中的CCl4用來吸收揮發(fā)出的Br2和苯；裝置c中的Na2CO3溶液用來吸收HBr；II．溴苯不溶于NaOH溶液，也不會和NaOH溶液反應(yīng)，可以向反應(yīng)后的混合液加入NaOH溶液振蕩、靜置、分液，再在有機(jī)層中加干燥劑，最后蒸餾分離出沸點較低的苯，得到溴苯?！拘?詳解】盛放苯和溴的儀器名稱為分液漏斗。【小問2詳解】在該反應(yīng)中催化劑是FeBr3；苯和溴都具有揮發(fā)性，裝置b吸收揮發(fā)出Br2和苯，液體逐漸變?yōu)槌燃t色?！拘?詳解】反應(yīng)生成的HBr不溶于CCl4，會被Na2CO3溶液吸收，裝置c中倒扣的漏斗作用是防止倒吸?！拘?詳解】圓底燒瓶中苯和Br2在FeBr3的催化作用下反應(yīng)生成溴苯和HBr，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【小問5詳解】溴苯不溶于NaOH溶液，也不會和NaOH溶液反應(yīng)，可以向反應(yīng)后的混合液加入NaOH溶液振蕩、靜置、分液，再在有機(jī)層中加干燥劑，最后蒸餾分離出沸點較低的苯，得到溴苯。24.丙酸乙酯是由丙酸和乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，有菠蘿的氣味，是我國《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定允許使用的食品香料，主要用于配制杏、香蕉、菠蘿、蘋果、草莓、奶油等香型食用香精和白酒、朗姆酒等酒用香精。由丙烯為原料制備丙酸乙酯流程如下：丙烯ACH3CH2CHOB丙酸乙酯（1）丙烯的官能團(tuán)名稱是_______；①反應(yīng)類型為_______（2）請寫出②的化學(xué)方程式：_______（3）寫出丙酸和乙醇制取丙酸乙酯的化學(xué)方程式：_______【答案】（1）①碳碳雙鍵②.加成反應(yīng)（2）（3）【解析】【分析】由丙烯為原料制備丙酸乙酯流程可知，丙烯與水加成反應(yīng)生成A，即A為丙醇，丙醇與氧氣氧化得到丙醛，繼續(xù)與氧氣氧化得到B，則B為丙酸，最后丙酸與乙醇酯化反應(yīng)得到丙酸乙酯，據(jù)此解答?！拘?詳解】丙烯的官能團(tuán)名稱是：碳碳雙鍵；由分析可知①反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；故答案為：碳碳雙鍵；加成反應(yīng)?！拘?詳解】反應(yīng)②為丙醇的氧化，化學(xué)方程式為：；故答案為：?！拘?詳解】丙酸和乙醇制取丙酸乙酯的化學(xué)方程式為：；故答案為：。25.回答下列問題（1）綠色化學(xué)的核心就是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：①②③④該方案的相關(guān)敘述正確的是_______A.該實驗的目的是制取HBr B.該過程的副產(chǎn)品是HgC.該過程得到的氣體只有H2 D.該過程的本質(zhì)是水的分解（2）原子利用率是產(chǎn)物的總質(zhì)量與全部反應(yīng)物的總質(zhì)量之比。以下各物質(zhì)制取反應(yīng)中，理論上原子利用率最高的是_______A.實驗室用乙烯和溴單質(zhì)加成制備1，2-二溴乙烷B.工業(yè)上用焦炭還原二氧化硅的粗硅C.工業(yè)上利用氨的催化氧化制備一氧化氮D.工業(yè)上用焦炭還原三氧化二鐵制取鐵（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟如下圖所示：試劑②為__