新教材高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)章末測試基礎(chǔ)學(xué)生版新人教版選擇性必修1

第一章章末測試（基礎(chǔ)）滿分100分，考試用時(shí)75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1．乙烷燃燒熱為QkJ·mol-1，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)

△H=-2QkJ·mol-1B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

△H=+2QkJ·mol-1C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=-QkJ·mol-1D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

△H=-2QkJ·mol-12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變更的說法正確的是A．燃燒屬于放熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵放出能量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量可能相等3．燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系是A．燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類型B．當(dāng)一個(gè)反應(yīng)是燃燒反應(yīng)時(shí)，該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱C．燃燒熱不屬于反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是在25℃、101kPa下測定的，而燃燒反應(yīng)的溫度要高D．反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒反應(yīng)的焓變?nèi)渴钦?．下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定試驗(yàn)的說法正確的是A．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釋放的熱量都約為B．溫度計(jì)能代替環(huán)形玻璃攪拌器，用于攪拌反應(yīng)物C．一組完整的試驗(yàn)數(shù)據(jù)須要測三次溫度D．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的試驗(yàn)中，讀取的混合溶液不再變更的溫度為終止溫度5．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)同素異形體，在時(shí)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸取的熱能。據(jù)此，試推斷在壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．石墨比金剛石穩(wěn)定C．金剛石與石墨不能相互轉(zhuǎn)化D．石墨比金剛石的總能量高6．為了測定酸堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少須要的數(shù)據(jù)是①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤反應(yīng)前后溶液溫度變更⑥操作所需的時(shí)間A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部7．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱的是A．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng) B．灼熱的木炭與反應(yīng)C．鐵與稀硫酸反應(yīng) D．石灰石高溫分解8．和反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無毒氣體：

。已知該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)程中能量變更如圖所示。下列說法正確的是A．B．運(yùn)用催化劑可降低的值C．，故反應(yīng)無需加熱即可發(fā)生D．反應(yīng)①的焓變小于反應(yīng)②的焓變9．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鈉和水的反應(yīng) B．鋅片和稀硫酸的反應(yīng)C．與的反應(yīng) D．灼熱的碳與的反應(yīng)10．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，則下列關(guān)于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH的說法中正確的是A．方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．該反應(yīng)ΔH大于零C．該反應(yīng)ΔH=-571.6kJ·mol-1D．該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)11．蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：①H2O(g)=H2O(l)

ΔH1=-Q1kJ·mol-1②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)

ΔH2=-Q2kJ·mol-1③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH3=-Q3kJ·mol-1若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最終復(fù)原到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)A．Q1+Q2+Q3 B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．0.5(Q1+Q2+Q3)12．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-565.8kJ·mol-1。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成8.8gCO2，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為A．2﹕1 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕313．科學(xué)家提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是A．該循環(huán)總的結(jié)果是放熱反應(yīng)B．整個(gè)循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生44.8LH2C．若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0D．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行14．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．

，則

B．已知

；

；則C．已知31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，則(白磷，s)(紅磷，s)

D．已知

，則氫氣燃燒熱15．在常溫常壓時(shí)，充分燃燒確定量的丁烷(C4H10)氣體，放出熱量QkJ(Q>0)，將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，共消耗了4mol·L-1的NaOH溶液200mL。則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH=-QkJ·mol-1B．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH=-10QkJ·mol-1C．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH=10QkJ·mol-1D．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH=-10QkJ16．已知丙烷的燃燒熱，

，若確定量的丙烷完全燃燒后生成18g水蒸氣，則放出的熱量為A．2039kJ B．509.75kJ C．553.75kJ D．597.75kJ非選擇題：共56分。17．（14分）生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變更，請依據(jù)有關(guān)學(xué)問回答下列問題：(1)S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)

；②S(正交，s)

。則S(單斜)和S(正交)中更穩(wěn)定的是_______。(2)常溫常壓下，幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表：共價(jià)鍵S-SF-FH-FH-BrBr-Br鍵能266159565363193①單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。全部轉(zhuǎn)化成S(g)時(shí)要吸取或放出的熱量為_______kJ。②寫出HBr(g)和反應(yīng)生成HF(g)和的熱化學(xué)方程式_______。(3)已知：

，甲烷完全燃燒與不完全燃燒的熱效應(yīng)如下圖所示。①寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。②CO的燃燒熱_______。18．（12分）化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變更，獲得反應(yīng)能量變更有多條途徑。(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)。A．Na2O與水反應(yīng)B．鋁和氧化鐵反應(yīng)C．CaCO3受熱分解D．鋅與鹽酸反應(yīng)(2)獲得能量變更的途徑①通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：化學(xué)鍵H—HO=OO—H鍵能(kJ·mol-1)436496463.4則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=___________kJ·mol-1②通過物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)A+B=C+D中A、B、C、D所具有的能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應(yīng)ΔH=___________。③通過蓋斯定律計(jì)算。已知在25℃、101kPa時(shí)，2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)ΔH1=-414kJ·mol-1；2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH2=-511kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式：___________。④利用試驗(yàn)裝置測量。測量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變更的過程中，若取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，則還需加入___________(填字母)。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體19．（14分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?1)氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫能作能源的燃料電池汽車是探討的重點(diǎn)方向之一、下列說法正確的是___________(填字母)。A．氫燃料電池中H2在正極反應(yīng)，O2在負(fù)極反應(yīng)B．理論上氫能源汽車運(yùn)用時(shí)不會(huì)產(chǎn)生污染物C．氫燃料電池可以將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能D．水分解產(chǎn)生氫氣的同時(shí)放出熱量供汽車運(yùn)用(2)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，圖中是一種以太陽能為熱源，高效無污染的制氫方法。該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向_____能的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為______。(3)已知1molH2完全燃燒生成H2O(g)放出245kJ能量。依據(jù)如圖信息，H與H2比較，較穩(wěn)定的是____，計(jì)算a=_____。(4)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H32Fe2O3(s)=4Fe(s)+3O2(g)△H4請寫出△H4與△H1、△H2、△H3的關(guān)系___________。20．（16分）某試驗(yàn)小組用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定。(1)從試驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的儀器是_______。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_______，若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)若試驗(yàn)中用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述試驗(yàn)相比，放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所得中和熱的數(shù)值_______(填“相等”或“不相等”)。(4)用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：試驗(yàn)次數(shù)溫度起始溫度終止溫度鹽酸NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.4426.426.226.329.6近似認(rèn)為0.50mol/L的鹽酸與0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則試驗(yàn)測得的中和熱_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)若某同學(xué)利用上述裝置做試驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得中和