高一化學(xué)課件：鐵、銅及其化合物的應(yīng)用

鐵、銅及其化合物的應(yīng)用專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第二單元(第二課時(shí))銀白色的純鐵紫紅色固體一、單質(zhì)的物理性質(zhì)鐵：銀白色固體、能被磁鐵吸引銅：紫紅色固體鐵、銅都是熱和電的良導(dǎo)體都有延展性。鐵和銅的密度較大，熔沸點(diǎn)較高。二、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

鐵

銅與非金屬反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)

與鹽溶液反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++CuCu+2Ag+=Cu2++2AgFe+2H+=Fe2++H2↑3Fe+2O2=Fe3O4

點(diǎn)燃Cu+Cl2=CuCl2

點(diǎn)燃2Cu+O2=2CuO△2Fe+3Cl2=2FeCl3

點(diǎn)燃不反應(yīng)Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuSO4FeSO4+Cu

Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2特別提醒①銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)銅的化合物。②鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物。③鐵跟氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵的化合物。2、鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)①與非金屬反應(yīng)：Fe2Fe+Br2=2FeBr3

產(chǎn)物Fe的價(jià)態(tài)活潑不活潑Cu

2Fe+3Cl2==2FeCl3

點(diǎn)燃3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃Cu+Cl2==CuCl2

點(diǎn)燃Fe+S==FeS

Fe+I2==FeI2

2Cu+S==Cu2S高溫2Cu+I2==2CuI高溫2Cu+O2==2CuO高溫產(chǎn)物Cu的價(jià)態(tài)+2、+3+3+2+2+1掌握1.鐵在氧氣中燃燒2.鐵在氯氣中燃燒3.鐵與鹽酸反應(yīng)4.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)5.銅在氯氣中燃燒6.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Fe2+Fe3+與的鑒別三、觀察溶液顏色與KSCN反應(yīng)與NaOH反應(yīng)淺綠色棕黃色無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3+Fe2+鑒別方法信息提示Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3可溶血紅色注意:Fe3+遇SCN-顯血紅色

Fe2+

遇SCN–不變色用途:用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+

四、Fe2+

與Fe3+相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化類型

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象Fe3+→Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+2e-Fe3+

Fe2+Fe結(jié)論(一)Fe3+KSCNKSCN(二)FeFe3+（一）溶液變成血紅色（二）加鐵粉后溶液由黃色變成淺綠色加KSCN溶液后無(wú)明顯變化活動(dòng)與探究轉(zhuǎn)化類型實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2e-結(jié)論KSCNFe2+Cl2水(二)一、無(wú)明顯變化二、加入KSCN溶液后溶液呈血紅色Fe2+Fe3+Cl2KSCNFe2+(一)Fe2+小結(jié)：Fe3+氧化性較強(qiáng)的氧化劑如Cl2、硝酸等還原劑如Fe、Cu等升高Fe2+Fe3+化合價(jià)，

需加入氧化劑。還原劑。降低Fe3+Fe2+化合價(jià)，

需加入Fe氧化性較弱的氧化劑如H、Cu

等+2+氧化性較強(qiáng)的氧化劑如Cl2、硝酸等Zn、Al、Mg等等Zn、Al、Mg小結(jié)：強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等較弱氧化劑：S、H+、Cu2+、Fe3+、I2O2

、H2O（g）+2、+3

試一試1.實(shí)驗(yàn)室配制的FeSO4溶液久置是否會(huì)變質(zhì)?為什么?

如何鑒定它已經(jīng)變質(zhì)?2.如何防止FeSO4溶液變質(zhì)?2Fe3++Fe=3Fe2+2e-五、鐵及銅的化合物的應(yīng)用1、鐵的化合物①Fe2O3作顏料②氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑③作磁性材料④維持生命的微量元素2、銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病。煉鐵和煉銅生鐵和鋼的比較2%~4.3%0.03%~2%硅錳(較多)硫磷(較多)硅錳(適量)硫磷(較少)可鑄不可鍛可鑄,可鍛,可壓延硬而脆硬而韌,有彈性二鐵合金的性質(zhì)鋼與鐵的主要區(qū)別1、主要是含碳量不同C﹪鐵鋼2﹪～4.5﹪0.03﹪～2﹪３、鋼用途更廣２、鋼冶煉主要是減低含碳量

1．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）銅粉中混有鐵粉:

、

。（2）鐵粉中混有鋁粉:

、

。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:

、

。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2

、

。當(dāng)堂練習(xí)加入過(guò)量鹽酸Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

加入過(guò)量NaOH2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

通入Cl22Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

加入過(guò)量FeCu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

練一練2、能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是:①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH()A.④