分析化學試題庫

分析化學題庫

一選擇題1下列論述中正確的是D

A系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布B偶然誤差具有單向性

C置信度可以自由度來表示D標準偏差用于衡量測定結果的分散程度

2下列論述中有效數(shù)字位數(shù)錯誤的是C

A[H]150X10-23位Bc01007mol?LT4位

CIgKCa-Y10694位DpH8322位

3在用NaOH標準溶液滴定HC1溶液時滴定過程中出現(xiàn)了氣泡會導致A

A滴定體積減小B滴定體積增大

C對測定無影響D偶然誤差

4在對一組分析數(shù)據(jù)進行顯著性檢驗時若已知標準值則應采用A

At檢驗法BF檢驗法CQ檢驗法Du檢驗法5根據(jù)滴定

管的讀數(shù)誤差002mL和測量的相對誤差01要求滴定時所消耗的滴定劑體積V應

滿足CAV<lOMlB10mL<V<15mLCV220mLDV<20mL

下列情況中使分析結果產生負誤差的是AA測定H2c204唱20摩爾質量時

H2C204-H20失水B用NaOH標準溶液滴定HC1溶液時滴定管內壁掛有水珠

C滴定前用標準溶液蕩洗了錐形瓶D用于標定溶液的基準物質吸濕下列敘

述中正確的是DA偏差是測定值與真實值之間的差值B算術平均偏差

又稱相對平均偏差C相對平均偏差的表達式為D相對平均偏差的表達式

為下列有關平均值的置信區(qū)間的論述中錯誤的是CA在一定置信度和標

準偏差時測定次數(shù)越多平均值的置信區(qū)間包括真值的可能性越大B其他條件

不變時給定的置信度越高平均值的置信區(qū)間越寬c平均值的數(shù)值越大置信區(qū)

間越寬D當置信度與測定次數(shù)一定時一組測量值的精密度越高平均值的置信

區(qū)間越小偏差是衡量AA精密度B置信度C準確度D精確度

下列論述中最能說明系統(tǒng)誤差小的是DA高精密度B標準偏差大C

仔細校正過所有祛碼和容量儀器D與已知含量的試樣多次分析結果的平均值

一致算式的有效數(shù)字位數(shù)為AA2位B3位C4位D5位欲將兩

組測定結果進行比較看有無顯著性差異則應當用BA先用t檢驗后用F

檢驗B先用F檢驗后用t檢驗C先用Q檢驗后用t檢驗D先用u檢驗

再用t檢驗13誤差是衡量CA精密度B置信度C準確度D精確

度定量分析中精密度和準確度的關系是BA準確度是保證精密度的前提

B精密度是保證準確度的前提C分析中首先要求準確度其次才是精密度D

分析中首先要求精密度其次才是準確度下面結果應以幾位有效數(shù)字報出D

A5位B3位C4位D2位下述情況使分析結果產生負誤差的是D

A用HCL標準溶液滴定堿時測定管內壁掛水珠B用于標定溶液的基準物質吸

濕C滴定前用標準溶液蕩洗了錐瓶D測定H2C204?H20摩爾質量時

H2C204-2H20失水17試液體積在110mL的分析稱為B

A常量分析B半微量分析

C微量分析D痕量分析

1決定正態(tài)分布曲線位置的是C

A總體標準偏差B單次測量的平均偏差

C總體平均值D樣本平均值

假定元素的原子量的最后一位有±1的出入AgCl中的Cl的百分率正確表示

為A

A24737±0001B24737±001

C24737±0100D24737±1000

20痕量成分分析的待測組分含量范圍是C

A1-10B01-1C<001D<0001

1已知100mlNa2S203溶液相當于OOlOOmmolKH1032物質的量則mol?L-l

為D

A02400B003000C006000D01200

2某含MnO的礦石用Na2O2溶解后得到Na2MnO4以水浸取之煮沸浸取液以除

去過氧化物然后酸化此時MnO42-岐化為Mn04-和Mn02濾液用標準Fe2溶液滴定

nMnOnFe2為B

A23B103C310D35

3欲測定含F(xiàn)eAlCrNi等礦樣中的Cr和Ni用Na202熔融應采用的用煙是

C

A伯珀煙B鏢珀埸C鐵珀煙D石英珀期

下列關于滴定度的敘述正確的是B

A1g標準溶液相當被測物的體積mlB1ml標準溶液相當被測物的

質量g

C1g標準溶液相當被測物的質量mgD1ml標準溶液相當被測物的

體積ml

每100mL人體血漿中平均含K180mg和Cl-365mg已知MK391gmolMC1-

355gmol血漿的密度為10gmL則血漿中K和C1-的濃度為C

A180X10-1和365molLB704X10-3130X10-1molL

C460X10-3和103X10-1molLD460X10-6和103X10-4molL

26準確移取10mgmL銅的標準溶液250mL于容量瓶中稀釋至500mL則稀

釋后的溶液含銅gmL為C

A05B25C50D25

化學分析法依據(jù)的物質性質是D

A物理性質B物理化學性質C電化學性質D化學性質

29用三乙醇胺pKb624配成的緩沖溶液其pH緩沖范圍是DA3-5

B4?6C5-7D7-9用OlOmol?L-1的NaOH滴定OlOmol-L-lpKa30

的弱酸其pH突躍范圍是70?97用同濃度的NaOH滴定OlOmol-L-lpKa40的弱

酸時其pH突躍范圍將是AA80?97B70-100C60-97D60?

107用純水把下列溶液稀釋10倍時其中pH值變化最大的是AAOlmol<-1

HC1溶液BOlmol?L-1NH3?H20

COlmol?L-1HAc溶液DImol,L-1HAcImol?L-1NaAc溶液H2A

的pKal30pKa270溶液中當[H2A][A2-]時的pH值是CA25

B40C50D100

33用強堿滴定弱酸時應選用的指示劑是BA甲基橙B酚獻

C甲基紅D澳酚藍

下列各組酸堿物質中屬于共擾酸堿對的是CAH3P04-Na2HPO4BH2C03

-C032-CCH26N4H-CH26N4DNH3CH2C00H-NH2CH2C00-

35下列OlOmol-L-1的堿能用HC1作直接滴定的是DA六次甲基四胺

pKb885B三乙醇胺pKb624C苯甲酸鈉pKa421D氨水pKb474

用OlOmol?L-1的NaOH滴定OlOmol-L-lpKa40的弱酸其pH突躍范圍是

70-97用同濃度的NaOH滴定pKa30的弱酸時其突躍范圍將是BA60?

70B60-97C70-107D80?97010mol?LT的NaH2Po4PHi和NH4H2P04

pH2兩種溶液pH關系是AApHlpH2BpHl>pH2CpHl<pH2用

OlOmol-L-1HC1滴定OlOmol-L-1NH3水至計量點的質子條件是CA[H]

[0H-]005-[NH3]B[H][0H-]-005[NH4]C[H][0H-][NH3]D

[H][OH-]005-[NH4]濃度為OlOmol?L-1的NH20H?HClpKb804溶液的pH是

BA445B348C1058D1258

40Na0H滴定H3P04pKal?pKa3分別為2127201236至產物為Na2HP04應選

用的指示劑是DA甲基橙B甲基紅C酚獻D百里酚獻基準物

質NaCl常用于標定的物質是DAPbN032溶液BAgN03溶液CBiN03

3溶液D間接標定NH4SCN溶液H3AsO4的pKal?pKa3分別為2207001150pH700

的H3AsO4的主要平衡關系式是BAH2AsO4H2AsO4-BH3AsO4-HAsO42-

CH3AsO42-AsO43-DH3AsO4>H3As04-濃度為cmol?L-1NH42C03溶液質子

條件是BA[H][OH-]-[NH3][HC03-]2[H2C03]B[H][OH-]一

[NH3]-[HC03-]-2[H2C03]C[H][OH-]-[NH3]-[HC03-]2[H2C03]D[NH3]

[HC03-]濃度為0020mol￡-1的NaHS04Pka220溶液的pH是CA40B30

C20D10

45下面OlOmol?L-1的酸不能用NaOH作直接滴定分析BAHCOOHpKa

345BH3B03PKa922CNH4N03pKb474DH202pKa12100X10-3mo1-L-1HC104

水溶液pH30100X10-7mol-L-1HC104溶液pH為68這是因為C

A在稀溶液中HC104離解更完全

BHC104在稀溶液中為超強酸

C水的離解

D活度的影響

相同濃度的下列陰離子堿度最強的是B

ACN-KHCN=62X10-10BS2-KHS-=71X10-15

CCH3C00-KHAc=18X10-5DCl-KHC11

以OlOOmol-L-lHClcomol-L-1CH3NH2和0050mol?L-1C2H5NH2的混合溶液

問計量點時的pH值為C

A452B472C598com

當M與Y反應時溶液中有另一絡合物L存在若aML>1則表示CAM

與Y沒有副反應B可以忽略M與Y的副反應CM與Y有副反應

D[M][M]當用EDTA直接滴定無色金屬離子時終點呈現(xiàn)的顏色是BA游

離指示劑的顏色BEDTA-金屬離子絡合物的顏色C指示劑-金屬離

子絡合物的顏色D上述A與B的混合色于2500mL0020mol-L-lZn2溶液中

準確加入0020mol?L-lEDTA溶液2500mL當溶液pH50時pZn為已知IgKZnY

1650pH50時IgaYH645AA603B825C503D725

52用絡合滴定法測定M離子的濃度時若EW01ApM±2且M濃度為干擾

離子N濃度的110欲用控制酸度滴定M則要求IgKMY-IgKNY應大于CA5

B6C7D8

53以甲基橙為指示劑用NaOH標準溶液滴定FeC13溶液中少量游離鹽酸Fe3

將產生干擾為了消除Fe3的干擾直接滴定鹽酸應加入的試劑是BA沉淀

分離法B溶劑萃取法C絡合掩蔽法D控制酸度法在強酸性介質中以

二甲酚橙為指示劑測定Zn-EDTA配合物中EDTA組分需使用的標準溶液是B

APbN032溶液BBiN033溶液CCdS04溶液DCaC12溶液在pH

100的氨性緩沖溶液中已知IgKMY180且已計算出MNH31052MOH10

24YH1005則在此條件下IgKMY為BA99B123C151D128

56用含有少量Ca2離子的蒸儲水配制EDTA溶液于pH50時用Zn2標準溶

液標定EDTA溶液的濃度然后用上述EDTA溶液滴定試樣中Fe3的含量對測定結果

的影響是CA偏高B偏低C基本上無影響已知IgKMnY1387和下

表數(shù)據(jù)

pH4567IgYH844645465332若用OOlmol?L-l

EDTA滴定OOlmol?LTMnZ溶液則滴定時最高允許酸度為CApH-4BpH

g5CpH-6DpH7

58用EDTA測定含有Ca2Fe3Zn2Mg2離子的混合溶液中的Fe3Zn2含量時為了

消除Ca2Mg2的干擾最簡單的方法是DA沉淀分離法B溶劑萃取法

C絡合掩蔽法D控制酸度法

用0020mol-L-lEDTA溶液滴定2000mL的M溶液時消耗EDTA溶液2000mL

已知IgKMY1651gM151gY50終點時pM85則終點誤差為BA01B3C

-01D-3

60格黑TEBT與Ca2的絡合物的穩(wěn)定常數(shù)Kca-EBT1054已知EBT的pK=pK

116在pH100時EBT作為滴定Ca2的指示劑在的pCa值為DA54B48

C28D38

61用含有少量Ca2Mg2離子的蒸鐳水配制EDTA溶液然后于pH55以二甲酚

橙為指示劑用標準鋅溶液標定EDTA溶液的濃度最后在pH100用上述EDTA溶液

滴定試樣Ni2含量間對測定結果的影響是BA偏低B偏高C沒有影

響在pH90時以00200mol?L-lEDTA滴定500ml00200mol?L-lCu2溶液當加

入10000mlEDTA溶液后在下列敘述中正確的是AAPCuIgKCuYBpCu

pKCuYClg[Cu2]IgKCuY

63comEDTA和20X10-4mol?L-ICuN032溶液等體積混合當pH60時溶

液中游離Cu2離子的濃度為已知IgKCaY188PH60時IgaYH465CA71

X10-18mol-L-lB71X10-16mol-L-lC71X10-17mol?L-lD457

義10—6moi?LT用0020mol?L-lZn2溶液滴定0020m。1?L-lEDTA溶液已知

IgKZnY1651gaZn151gaY50終點時pZn85則終點誤差為CAOIB-

01C3D-3DTA滴定金屬離子時當濃度均增大10倍突躍大小變化是B

A2個pM單位B1個pM單位C05個pM單位D突躍大小不變采用EGTA

乙二醇二乙醛二胺四乙酸作為絡合滴定劑的主要優(yōu)點是AA可在大量

Mg2存在下滴定Ca2B可在大量Ca2存在下滴下Mg2C滴定Cu2時Zn2Cd2

等不干擾D滴定Ni2Mn2等不干擾格黑TEBT為一有機弱酸其pKal63pKa2

116Mg2-EBT絡合物的穩(wěn)定常數(shù)與IgKMg—EBT1070當pH100時Mg2-EBT絡合

物的條件穩(wěn)定常數(shù)KMg-EBT為AA25X105B50X105C25X106

D25X104

68在金屬離子M和N等濃度的混合液中以HIn為指示劑用EDTA標準溶液直

接滴定其中的M要求CApHpKMYBKMY<KMinClgKMY-lgKNY^6

DNin與HIn顏色應有明顯差別在氨性緩沖溶液中用EDTA滴定Zn2至計算點時

以下關系正確的是BA[Zn2][Y4-]B[Zn2][Y]C[Zn2]2C

[Zn2]2于5000ml00200mol?L-lCa2溶液中準確加入00200mol?L-1EDTA溶

液5000ml當溶液pH120時溶液中游離Ca2離子的濃度為已知IgKCaY1069PH120

時IgaYH001CA914X10-7mol?L-1B278X10-7mol-L-lC457

X10—7mol,L-lD457X10—6mol,D

comB775C1200D1240

72KB指示劑為酸性倍藍K與蔡酚綠混合而成的指示劑其中蔡酚綠的作用是

C

A使指示劑性質穩(wěn)定B改變酸性倍藍K的KMIn

C利用顏色之間的互補使終點變色敏銳D增大滴定突躍范圍

在氫離子濃度Imol?L-l的酸性溶液中則OlOOOmol-L-lK2Cr207的還原為

A100VB101VC145VD098V

74用K2Cr2O7標準溶液測定鐵含量時以TiC13還原Fe3后加入鴇酸鈉其作

用是CA氧化過量的SnC12B氧化過量的TiC13C指示Fe3已全部

還原D催化過量Ti3的氧化反應某對稱氧化還原反應為2A3B42A43B2

當反應達到計量點時的電位值是BA120B141C134D127

76已知pH20時該電對的條件電位為AA132B264C528

D1056

77在pHcommol?L-lEDTA介質中Fe3Fe2的條件電位與其標準電極電

位相比AAB

CD無法比較

已知那么Fe3與Sn2反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值IgK為CA-2102

B3153C2102D1051

79已知那么Fe3與Sn2反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值IgK為DAB

CD

80已知在Imol-L-1HC1溶液中計算以Fe3滴定Sn2至9991001001時體系

的電位值結果表明CA050V041V032V計量點前后電位改變相等B

050V041V032V計量點前后的電位高于計量點后的電位C023V032V050V計量

點前后位改變不等這是由Fe3Fe2與Sn4-Sn2兩電對的電子改變數(shù)不等D

017V032V056V計量點前后電位改變不等這是由于鐵電對的條件電位高于錫電對

的條件電位已知那么該電對的條件電位與pH之間的關系式為BAB

CD

821用Olmol-L-lKMnO4溶液滴定005mol?L-lFe2溶液2用

OOOlmol-L-lKMnO4溶液滴定0005mol-L-lFe2溶液試判斷上述兩種情況下滴

定突躍的大小是CA1>2B1<2C12某氧化還原反應2A3B42A4

3B2當反應達到計量點時的電位是D

AB

CD

84影響沉淀聚集速度大小的主要的因素是DA離子大小B物質

的極性C溶液的濃度D相對過飽和度在重量分析中洗滌晶形沉淀的洗滌

液應是AA冷水B含沉淀劑的稀釋液C熱的電解質溶液D熱

水下列有關沉淀轉化的敘述中錯誤的是CA同類型沉淀由Ksp大的轉化

為Ksp小的很容易進行B沉淀轉化常用于將不溶于酸的沉淀轉化為易溶于酸

的沉淀CAgl可用濃NaCl溶液轉化為AgCl沉淀DBaS04可用Na2C03轉化

為可溶于酸的BaC03當希望得到晶形沉淀時在沉淀形成的初期應該控制沉淀條

件為BA均相成核作用為主B異相成核作用為主C定向聚集

D不定向聚集

下列說法中違反晶形沉淀條件的是AA沉淀可在濃溶液中進行

B沉淀應在不斷攪拌下進行C在沉淀后放置陳化D沉淀在熱

溶液中進行

MnS的Ksp20X10—10其中水中的溶解度的計算式為CAMnO4-B

CD難溶化合物MmAn當不考各種副反應時其溶解度計算式為C

ABCD

測定銀時為了保證使AgCl沉淀完全應采取的沉淀條件是C

A加入濃HC1B加入飽和的NaCl

C加入適當過量的稀HC1D在冷卻條件下加入NH4C1NH3

9AgCl沉淀的溶解度s隨NaCl濃度的變化關系是C

A隨著NaCl濃度的增大s逐漸變小

B隨著NaCl濃度的增大s逐漸變大

C隨著NaCl濃度的增大s逐漸變小當達到最小后又逐漸增大

Ds與NaCl的濃度無關

入射光的波長會影響有色絡合物的DA穩(wěn)定常數(shù)B濃度C活

度D摩爾吸光系數(shù)比色分析中用2cm的比色皿測得透光率為T若改用1cm的

比色皿測得的透光率為A2TBT2CT2D

95已知某些顯色體系的桑德爾靈敏度S為0022gcm2Cu的相對原子質量為

6335則吸光系數(shù)Lg?cm為BA455B555C110D110

96可見光分子光譜法中可選用的光源是DA氟燈B空心陰極燈

C硅碳棒D鴇燈

若分光光度計的儀器測量誤差T001當測得透光率T70時其測量引起

的濃度相對誤差為BA2B4C6D8

98下列說法中不引起偏離朗伯-比爾定律的是CA非單色光

B介質的不均勻性C檢測器的光靈敏范圍D溶液中的化學反應

在光度分析中若試劑溶液有顏色則參比溶液應選擇BA蒸儲水B試

劑溶液C被測試液D退色溶液

在Aabc方程式中當c以mol?L-1表示b以cm表示時a稱為AA摩

爾吸光系數(shù)B吸光系數(shù)C桑德爾指數(shù)D比例系數(shù)

紫外及可見吸收光譜由CA原子外層電子躍遷產生B分子振動和轉

動產生C價電子躍遷產生D電子能級振動產生102用普通分光光度法

測得標液C1的透光率為20試液的透光率為12若以示差法測定以C1為參比測試

液的透光率為C

A40B50C60D70

1在一般分光光度法測定中被測物質濃度的相對誤差Acc大小E

A與透光率成反比B與透光率成正比

C與透光率的絕對誤差成反比D與透光率的絕對誤差成正比

E只有透光率在368時才是最小的

比色分析中用1cm比色皿測得透光率為T若用2cm比色皿則測得透光率為C

A2TBT2CT2DT12

在分光光度分析中下列說法正確的是C

A由于儀器引入的濃度測量的相對誤差與T成正比

B分光光度計測量A的標準偏差基本為定值

C吸光度A0434或T368時由分光光度計測量引入的濃度相對誤差最小

D工作曲線不通過原點是由于偏離朗伯比耳定律引起的

從標準曲線上查得的Mn2濃度為0400mg-mL-1時吸光度As0360若未知液

吸光度Ax0400則未知液中Mn2的濃度mol-mL-1為D

A0480B0550C0600D0444

光度分析中工作曲線常不通過原點下述說法中不會引起這一現(xiàn)象的是C

A測量和參比溶液所用比色皿不對稱B參比溶液選擇不當

C顯色反應的靈敏度太低D顯色反應的檢測下限太高

1在pH10的氨性緩沖液中用EDTA滴定Cu至計量點時CD

ApCu值只與［NH3］有關BpCu值只與IgK有關

CpCu與IgK和cCu均有關DpCu與IgKcCu均有關

2對氧化還原電對電極電位的影響下列敘述中正確的是BD

A凡是使氧化態(tài)活度降低的電位就升高

B凡是使氧化態(tài)活度降低的電位就降低

C凡是使還原態(tài)活度降低的電位就降低

D凡是使還原態(tài)活度降低的電位就升高

3下列說法錯誤的是BC

A異相成核作用生成的晶核數(shù)目與相對過飽和度無關

B加熱有利于沉淀吸附雜質

C均勻沉淀法就是均相成核作用占主導作用的沉淀方法

D沉淀BaS04時Fe3共沉淀將其還原為Fe2或用EDTA掩蔽可減少共沉淀

4t分布曲線t值隨哪些量而變化BC

A測定次數(shù)nB自由度fC顯著性水準aD標準偏差s

5用離子交換樹脂柱分離陽離子或陰離子時可用下述哪一種溶液作洗脫劑

CD

AHAcBNH3CNaOHDHC1

6溶液中有MN兩種離子共存用EDTA選擇滴定金屬離子M時N離子不干擾需

要控制一定的酸度在此酸度下下面哪種關系式正確In-為指示劑AC

AKMY>KNYBKMY<KNY

CKMY>KNInDKMY<KNIn

重量法測定鐵和鋼時過濾FeOH3和BaS04沉淀應分別選用AC

A快速定量濾紙B中速定量濾紙

C慢速定量濾紙D玻璃砂芯用煙

下列何種會引入隨機誤差BD

A增加平行測定次數(shù)B幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不一致

C滴定時有液滴濺出D稱量時天平零點稍有變動

欲提高溶劑萃取法的選擇性最常用的方法是BC

A增加螯合劑的用量B控制溶液的酸度

C使用掩蔽劑D劇烈振蕩和增加萃取時間

填空題

1若試樣的分析結果的精密度很好但準確度不好說明分析過程中偶然誤差

小系統(tǒng)誤差大2比較兩組數(shù)據(jù)的平均值檢驗方法是先F后t偶然誤差正態(tài)分布曲

線的兩個重要參數(shù)是標準偏差。和總體平均值u對于實驗數(shù)據(jù)中的異常值的取

舍通常可根據(jù)4d法Q檢驗法和Grubbs法方法來判斷檢驗兩組結果是否存在顯著

性差異采用t檢驗法檢驗兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用F檢驗法

常量分析的試樣質量范圍是〉comlLT的硼砂水溶液的質子條件是[H][0H-]

[H2BO3-]-[Na]標定NaOH溶液的基準物質是二水合草酸H2c204?2H2O或鄰苯

二甲酸氫鉀濃度為cmol-L-1的H2S04和HCOOH混合液的質子條件是[H][0H

-]C[S042-][HCOO-]或[H][0H一][HS04-]2[S042-][HCOO-]含

OlOOmol?L-lHAcKa18X10-5-00020mol?L-1NaAc溶液的pH值317可用

Na2C03硼砂等基準物質來標定HC1溶液濃度clmol-L-lHAc-c2mol-L-1NaAc

溶液的質子條件是[H][OH-][Ac-]—[Na]或[H-]c2[OH-][Ac-]用NaOH滴

定H3P04pKal-pKa3分別為2127201236至第二計量點pH值為97用甲醛法測定

工業(yè)NH42S04M1320中含氮量把試樣溶解后用250mL容量瓶定容移取25mL

用02moi?LTNaOH標準溶液滴定則應稱取試樣約33g01mol-L-1甘氨酸

NH3H2C00-溶液的pHpKal235pKa2977為606甲基紅的變色范圍為44?62

甲基橙的變色范圍為31?44酚猷的變色范圍為80?96在50mLOlmol?L-lHAc

中加入50mLOlmol-L-lNaAc溶液pH變?yōu)?740200mol?L-1BaOH2滴定

OlOOmol?L-lHAc至計量點時pH值為882含Olmol-L-1NH3和OlOmol-L-1NH4C1

溶液的pH為926稀釋10倍后pH值又為926EDTA的酸效應是指由于H的存在而

導致EDTA參加主反應能力降低的現(xiàn)象pH50時用EDTA溶液滴定含有

Zn2A13Mg2和大量F-等離子的溶液已知IgKAlY1631gKZnY1651gKMgY

87pH50時IgYH65則測得的是Zn2離子的濃度在pH50的醋酸緩沖溶液

中用0002mol?L-1的EDTA滴定同濃度的溶液中Pb2已知IgKPbY1801gaYH

661gaPbAc20在計量點時溶液中pPb值應為62以10X10-3mol-L-1絡合

劑滴定10X10—3mol?L-1金屬離子Mn根據(jù)下表pH與1gaLH的數(shù)值設絡合

物ML的穩(wěn)定常數(shù)KML10140

pH20406080100IgaLH140100553005指出采用

金屬指示劑可以準確滴定Mn的pH值是pH80-1000020mol-L-1EDTA和20X

10-4mol-L-ICuN032溶液等體積混合當pH60時溶液中游離Cu2離子的濃度

為已知IgKCaY188PH60時IgaYH46571X10—17moi?LT已知IgkZnY165

和下表數(shù)據(jù)

pH4567IgaYH844645465332若用OOlmol?L-1

EDTA滴定OOlmol-L-1Zn2溶液則滴定時最高允許酸度是pH^4應用EDTA溶液

滴定MnNn混合離子溶液中的Mn在Mn和Nn與0H-無副反應的范圍內當aYH>

>aYN時KMY與溶液pH值的關系是pH越小KMY越小當aYN>>aYH時KMY

與pH關系是基本無關用EDTA滴定法測定白云石中Ca2Mg2含量時先將試樣溶解

然后調節(jié)pH55?65并進行過濾其目的是使A13Fe3生成氫氧化物沉淀而分離出

去測定鋁鹽中鋁的含量時稱取試樣02550g溶解后加入005000molL-lEDTA溶液

5000mL加熱煮沸冷卻后調溶液的pH值至50加入二甲酚橙為指示劑以

002000molL-lZnAC2溶液滴定至終點消耗2500mL則試樣中含A1203為3998

對于半反應MnO-45e8HMn24H2ONernst方程式的表示式為“00595?1g

[MnO-4][H]8[Mn2]增加酸度將使Cr2O2-7Cr3電對的電位升高K2Cr207滴定Fe2

的反應式為Cr20726Fe214H6Fe32Cr37H20該滴定反應的計量點電位的正確的

計算式為以澳酸鉀碘量法測定苯酚純度時有Br2逃逸則測定結果將偏偏高偏低

偏高或不變已知則下列反應Ce4Fe2Ce3Fe3在計量點時溶液中CFe3CFe2值為276

X106若兩電對的電子轉稱移數(shù)分別為1和2為使反應完全程度達到999兩電對

的條件電位差至少應大于027V在氧化還原滴定中KMnO4是最常用的自身指示劑

碘量法測定Pb304時一般是先在試樣中加K2Cr207溶液其作用是

2Pb2Cr202-7H202PbCrO4I2H2PbCr042H2Pb2Cr202-7H20PbCrO4l用濃

酸溶解Cr202-76I-14H3I22Cr37H20I22S202-3S402-62I-淀粉溶液作指示

劑已知100V001667molL-l的K2Cr207滴定01000molL-l的Fe2計量點的電位

為097V佛爾哈德返滴定測C1-若不加硝基苯等保護沉淀則分析結果會偏低重量

法測定氯化物中氯的百分含量欲使lOOmgAgCl沉淀相當于1的氯應稱取試樣

02474g用00500mol-L-lHC1滴定5000mL飽和Ca0H2溶液計量點時消耗2000mL

則Ca0H2的Ksp為40X10-6Ag2S的Ksp20X10-48其在純水中的溶解度

計算式為在重量分析中洗滌無定形沉淀的洗滌液應當是熱稀慢攪陳沉淀的類型

與定向速度有關定向速度的大小主要相關的因素是物質的極性晶形沉淀的沉淀

條件是稀攪慢熱陳在比色分析中用1cm的比色皿測得的透光率為T若改用2cm

的比色皿測得的透光率為

已知某顯色體系的桑德爾靈敏度為0022口gCucm2銅的相對原子質量為6355則吸

光系數(shù)為455Lg-cm在光度分析中選擇參比溶液的原則是根據(jù)加入試劑和被測試

液的顏色性質選擇

1000200mol?L-lK2Cr2O7對Fe2O3的滴定度是960mg-mL-12草酸

溶液在pH3時溶液中離子主要存在形式是C2042-V3EDTA的副反應越嚴重副反

應系數(shù)越大溶液中游離Y的平衡濃度就越小絡合物MY的條件穩(wěn)定常數(shù)K，MY越

小

V4氧化還原指示劑本身參加氧化還原反應且其氧化態(tài)和還原態(tài)顏色不同

5重量分析中沉淀劑總是過量越多越好V6分光光度法可以同時測定溶液

中兩種或兩種以上的組分

7平均值的置信區(qū)間指一定置信度下以真值為中心的可靠范圍V8離子交

換柱上的操作一般過程是交換洗滌洗脫和再生

9用Na2C03熔融玻璃時使用瓷堪期VI物質的質量m與物質的量n的關系

是mn?MM為摩爾質量

一元弱酸溶液的氫離子濃度與酸的濃度相等

作為金屬離子指示劑二甲酚橙只適用于pH>6時

VKI04在熱的酸性介質中能將Mn2氧化為MnO-4

在重量分析中后沉淀總使分析結果偏高

凡由實驗數(shù)據(jù)求出的一元線性回歸方程都是有意義的

一般來說鹽析劑的離子價態(tài)愈高半徑愈小其鹽析作用愈弱

無論物料是否均勻其采樣和制樣步驟方法完全相同

V用PAN作指示劑時加入少量乙醇可使指示劑變色較明顯

EDTA過量時金屬離子就沒有副反應了

共沉淀分離根據(jù)共沉淀劑性質可分為混晶共沉淀分離和膠體凝聚共沉淀分

離

V利用Al0H3為載體可富集1升溶液中微克級的Fe3

V萃取分離時洗滌液的基本組成與試液相同但不含試樣

分析一批袋裝尿素中的含氮量因產品均勻只需從任意幾袋中取出試樣混勻

即可簡答題

1已知IgKCaY10691gKMgY871gKCa-EBT541gKMg-EBT70試說明為何在pH10

的溶液中用EDTA滴定Ca2時常于溶液中先加入少量的MgY能否直接加入Mg2為

什么

滴定前MgYEBTCa―CaYMg-EBT

終點時Mg-EBTY-MgYEBT不能夠直接加入Mg2因為直接加入會消耗滴

定劑Y由上式可知滴定前加入的MgY與終點時生成的MgY的量相等所以不會產生

誤差2簡述分光光度計的主要構件和應用雙波長光度分析法時波長選擇原則

由光源單色器樣品池比色皿和檢測及讀出裝置四部分組成待測組分在兩波

長處的吸光度之差A要足夠大干擾組分在兩波長的吸光度應相等這樣用雙波長

測得的吸光度差只與待測組分的濃度成線性關系而與干擾組分無關

摩爾吸光系數(shù)與哪些因素有關

答摩爾吸光系數(shù)￡的物理意義它表示物質的濃度為Imol-L-1液層的

厚變?yōu)?cm時溶液的吸光度通常配制低濃度的溶液測得A后通過計算求得￡e反

映了吸光物質對光的吸收能力也反映了吸光光度分析法測定該吸光物質的靈敏

度它們與物質本性入射光波長及溫度等有關而與物質濃度無關

分別簡單闡述酸堿滴定指示劑絡合滴定指示劑氧化還原滴定指示劑和沉淀

滴定指示劑指示滴定終點的原理

答酸堿指示劑變色是隨著酸度的變化指示劑結合或離解出H結構發(fā)生變化

從而發(fā)生顏色改變絡合指示劑與金屬離子絡合前后顏色不同游離的試劑為一種

顏色與金屬離子形成絡合物又一種顏色氧化還原指示劑變色分為幾種情況一種

是隨氧化還原電位變化的試劑在氧化態(tài)和還原態(tài)結構不同各有不同顏色如二苯

胺磺酸鈉還原態(tài)無色氧化態(tài)紫紅色另一種自身指示劑如高毓酸鉀還有顯色指示

劑如12與淀粉顯蘭色沉淀滴定指示劑是根據(jù)溶度積大小在化學計量點被測物質

沉淀基本完全后指示劑與被測離子形成有色沉淀或有色絡合物指示終點還有吸

附指示劑吸附在沉淀表面后發(fā)生顏色變化試分析重錨酸鉀測定鐵礦石中全鐵時

硫磷混酸的作用

答1控制酸度1分2與Fe3形成穩(wěn)定的FeHP042-降低了Fe3Fe2電對的電

極電勢使滴定突躍范圍增大2分3與Fe3形成穩(wěn)定的FeHP042-消除Fe3的黃

色有利于終點顏色的觀察1分什么叫小體積沉淀法用此方法的好處是什么

答小體積沉淀法是在盡量小的體積盡量大的濃度同時又有大量沒有干擾作

用的鹽類存在下進行的沉淀方法如NaOH小體積沉淀分離A13與Fe3TiIV等將

試液蒸發(fā)至2?3mL加入固體NaCl約5克攪拌使呈砂糖狀再加濃NaOH溶液進行

沉淀最后加適量的熱水稀釋后過濾此種方法好處是可克服大體積沉淀生成吸附

能力強的氫氧化物膠狀沉淀的缺點減小了共沉淀吸附從而得到含水量少比較緊

密的沉淀

計算題

稱取鋁試樣03547g溶解后將A13沉淀為AlC9H6N03過濾洗滌后烘干稱

得AlC9H6N03沉淀的質量為03665克計算試樣中A1203的百分含量

解A1203A12032A1C9H6N03X0366503547X1001146稱取制造油

漆的填料紅丹Pb30401000g用鹽酸的溶解調節(jié)溶液至弱酸性在熱時加入

001667mol-L-lK2Cr207標準溶液2500ml析出PbCrO4沉淀2Pb2Cr2072-H20

=2PbCrO4I2H冷卻過濾后沉淀用稀鹽酸溶解加入過量KI用OlOOOmol?L-1

Na2S2O3標準溶液1200ml滴定至終點求試樣中Pb304的百分含量MPb304

6856g,mol-1

解

Pb3048H3Pb24H20

2Pb2Cr2072-H20=2PbCrO4I2H

2PbCrO4I2H2Pb2Cr2072-H20

Cr2072-61-14H3122Cr37H20

122S2032-S4062-21-

故lPb304?3Pb2?3PbCrO4?3202072-?9212?9s2032-

4以OlOOmol-L-lNaOH溶液滴定含020mol?L-1NH4C1和OlOOmol?L-l二

氯乙酸pKa130的混合溶液問1哪種組分可以被直接進行滴定可否分別滴定

2化學計量點時和計量點后01時的pH值為多少3若滴定至pH500時為終點

計算終點誤差

解1因為二氯乙酸以HA表示的pKa130cKa>10-8所以可被準確滴

定NH4C1的pKa926cKa<10-8NH4C1不能被NaOH直接準滴

又cHAKHAcNH4KNH4>105所以可以分別滴定HA

2計量點時為NaAc00500mol?L-1和NH4C1cOlOOmol?L-l的混合液

其質子條件式為[H][HA][NH3][0H-]

應按兩性物質計算[H]

其中[NH4]七cNH4cl[A-]-cNaA

因為KNH4[NH4]>20Kw所以Kw可忽略KHA10-13005

pHsp528

計量點后01時過量NaOH與NH4-反應生成NH3

[NH3]cHAO?01250X10-5

[H]KNH4[NH4][NH3]10-596pH596

3據(jù)終點時的質子條件式可得

TE[0H-]ep[NH3]ep-[H]ep-[HA]epcHAepXlOO

pH50時3NH310-426

[NH3]ep5NH3?cNH410-526

SHA10-37[HA]ep8HA?cA-10-50cHAep0050代入上式得

TE-0029

計算OlOmol?L-lCH2ClC00HpKa286溶液的pH值和OlOmol?L-lNH4Ac

溶液的pH值HAc的pKa476NH3的pKb475

解

1CH2C1C00H的pKa286

CKa010X10-26810-368225KW

用近似式求解

lllX10-2mol?L-l

故pH196

2HAc的pKa476NH4的pKa925

所以pH700

6用OlOOmol-L-1HC1滴定OlOOmol?LTNH3計算酚酰指示劑pH85和用

甲基橙為指示劑pH40時的終點誤差

解1用酚麟pHep=85

6NH3=Ka[H]+Ka=56X10-1010-85+56X10-10=015

2用甲基橙作指示劑時同理計算TE=02%

稱取氮肥試樣16160g溶解后定容250mL移取2500mL加入過量NaOH溶液將

產生的NH3導入4000mLCH2S04005100mol?LT的H2S04溶液吸收剩余

H2S04com0mol-L-lNaOH中和計算氮肥中NH3的含量

解1N?1NH3?05H2s04?INaOH

在pH10的氨性緩沖溶液中[NH3]為020mol?L-1以20X10-2mol?L-1

EDTA溶液滴定20X10-2mol?L-1Cu2計算化學計量點時的pCusp已知Cu-NH3

的lgBl?BH0451gaCuOH17

解

解sp時cspCucCu210X10-2mol,L-1

[NH3]sp010mol,L-1

aCuNH31B1[NH3]B2[NH3]2B3[NH3]3B4[NH3]4B

5[NH3]5

110431X10-10010798X10-200101102X10-300101332X

10-400101286X10-500

11033110598108021093210786

―10936

故aCuaCuNH3aCuOH-1109361017-1^10936

IgKCuYIgKCuY-IgaCu-IgaYH1880-936-045899

所以pCu12IgCuYpcspCu12899200550

移取HCl-FeC13試液2500毫升在pH15時以磺基水楊酸為指示劑用

002012mol-L-1EDTA滴定耗去2004毫升另取2500毫升試液加入2004毫升上

述EDTA掩蔽Fe3以甲基紅為指示劑用01015mol-L-laOH滴定耗去3250毫升求

CFe2和CHC1

解CVFe3CVEDTA

CFe3X2500002012X20041分

CFe3001629mol?L-l1分

因Fe3H2Y2-FeY-2H

CHC101015X3250-2X002012X20042500009969mol?L-l式子3分結

果2分

1在pH50的緩沖溶液中以二甲酚橙X0為指示劑用0020mol-L-lEDTA

滴定濃度均為0020mol-L-l的Cd2和Zn2混合溶液中的Zn2加入過量的KI使其

終點時的[ITlOmol?LT試通過計算判斷Cd2是否產生干擾能否用X0作指

示劑準確滴定Zn2已知pH50時IgKCdln451gKZnIn48cdi42-的lgB1?

IgP<03ApM±02

解laCdI11021103431044910541105461分

[Cd2]sp00101054610-746mol-