蘇教版高中化學必修第一冊專題4硫與環(huán)境保護第二單元硫及其化合物的相互轉化課件

第二單元

硫及其化合物的相互轉化知識點1含硫物質之間的轉化必備知識清單破含有相同價態(tài)的硫元素的物質通過非氧化還原反應實現轉化,而含有不同價態(tài)的硫元素

的物質則通過氧化還原反應實現轉化。完成下列反應:

①2SO2+O2

2SO3②2Na2SO3+O2

2Na2SO4③2H2SO3+O2

2H2SO4④2NaOH+SO2

Na2SO3+H2O⑤Na2SO3+H2SO4

Na2SO4+H2O+SO2↑(原理:強酸制弱酸;實驗室常用70%的硫酸與Na2SO3反應制SO2)⑥SO2+H2O

H2SO3⑦SO3+H2O

H2SO4⑧2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O知識點撥

1.當硫和氧氣在點燃條件下反應時,不論氧氣是否過量,只能生成二氧化硫,不能

生成三氧化硫。2.硫元素的化合價以及常見的對應物質化合價代表物質-2H2S、Na2S、FeS、CuS等0S+4SO2、H2SO3、Na2SO3等+6SO3、H2SO4、Na2SO4等

知識點2氧化還原反應方程式的配平方法技巧

確定正確的最小公倍數是配平氧化還原反應方程式的關鍵,最小公倍數決定了氧

化還原反應中電子轉移的總數。知識辨析1.硫在足量O2中燃燒,可以生成SO3。這種說法對嗎?2.試管內壁的硫單質,可以用水清洗。這種說法對嗎?3.SO2有還原性,濃H2SO4不可以干燥SO2氣體。這種說法對嗎?4.+4價的硫只能被還原。這種說法對嗎?一語破的1.不對。只生成SO2,與O2的量無關。2.不對。用CS2清洗,因為硫單質易溶于CS2,難溶于水。3.不對。可以用濃H2SO4干燥SO2,因為硫元素的相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。4.不對。硫元素的常見化合價有-2、0、+4和+6等,+4價的硫既可以被氧化,又可以被還原。1.利用“價—類”二維圖構建含硫物質的轉化關系

關鍵能力定點破定點1硫及其化合物的相互轉化SO2

H2SO3

NaHSO3

Na2SO3(均為非氧化還原反應)3.含不同價態(tài)硫元素物質之間的轉化H2

O2

O3(均為氧化還原反應)2.含相同價態(tài)硫元素物質之間的轉化典例物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據硫元素的

“價—類”二維圖,回答下列問題:

(1)Y的化學式為

,檢驗Y所用的試劑是

。SO2品紅溶液(2)W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應,反應的化學方程式為

。(3)欲制備Na2S2O3,根據氧化還原反應規(guī)律分析,下列試劑合理的是

(填字母)。a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.Na2SO3+Na2SO4d.SO2+Na2SO4

2H2SO4(濃)+Cu

CuSO4+2H2O+SO2↑

b思路點撥

先根據硫元素化合價及物質類別確定“價—類”二維圖中的各物質,再根據物質

性質作答。解析

X為氣態(tài)氫化物H2S,Y為SO2,W為H2SO4。(1)二氧化硫具有漂白性,可以使品紅溶液褪

色,加熱恢復紅色,所以檢驗二氧化硫的試劑可以是品紅溶液。(2)W的濃溶液是濃硫酸,其與

銅單質在加熱條件下可以發(fā)生反應,反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+2H2O+SO2↑。(3)可認為Na2S2O3中S元素的平均價態(tài)為+2價,根據氧化還原反應規(guī)律分析,反應物中

S元素化合價應分別大于+2和小于+2,a中S元素的化合價都小于+2,c、d中S元素的化合價都

大于+2,b符合題意。1.配平依據(1)原子守恒:反應前后原子的個數和種類不變。(2)得失電子守恒:氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數。(3)電荷守恒:對于離子反應,反應前后陰、陽離子所帶電荷總數相等。2.配平步驟以Cu與濃HNO3反應為例:“一標”——正確標出反應前后價態(tài)發(fā)生變化的元素的化合價,并確定同種元素化合價

的升降數。定點2氧化還原反應方程式的配平——化合價升降法

“二等”——通過最小公倍數法使化合價升降總數相等。

“三定”——確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數。Cu+4HNO3(濃)——Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O“四平”——根據原子守恒用觀察法配平其他物質的化學計量數,配平后將“——”改

為“

”。Cu+4HNO3(濃)

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O“五查”——檢查是否符合原子守恒和得失電子守恒,若為離子反應,還要符合電荷守

恒。典例某容器中發(fā)生一個化學反應,反應體系中存在Mn2+、CO2、C2

、Mn

、H+和H2O六種粒子,在反應過程中測得C2

的個數逐漸減少,下列有關說法中正確的是(

)A.該反應的氧化劑是C2

B.反應后溶液的酸性增強C.該反應中消耗1mol還原劑時,轉移2mol電子D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3C思路點撥

先根據題干信息確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物,再結合得失電子守

恒、電荷守恒以及原子守恒配平離子方程式。解析

反應體系中存在Mn2+、CO2、C2

、Mn

、H+和H2O六種粒子,“在反應過程中測得C2

的個數逐漸減少”,說明C2

是反應物,則CO2為生成物,在該反應中反應后碳元素的化合價升高,Mn

→Mn2+,Mn的化合價降低,Mn

為反應物,Mn2+為生成物。1molC2

發(fā)生反應,失去2mol電子,1molMn

參加反應,得到5mol電子,根據電荷守恒、原子守恒、得失電子守恒,配平后的離子方程式為5C2

+2Mn

+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O。反應中Mn的化