2020-2021學(xué)年湖南省岳陽市高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題（含解析）

試卷第=page1010頁，共=sectionpages1313頁湖南省岳陽市2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．我國古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識的記載，如《淮南萬畢術(shù)》中提到“曾青得鐵則化為銅”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)不屬于A．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．離子反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A、復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，因此該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，A選；B、根據(jù)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知該反應(yīng)屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，因此是置換反應(yīng)，B不選；C、反應(yīng)中鐵和銅元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；D、反應(yīng)在溶液中進(jìn)行有離子參加和生成，因此屬于離子反應(yīng)，D不選；答案選A。2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（

）A．元素化合價(jià)發(fā)生變化B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)【答案】C【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化；氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，電子得失或電子對的偏移；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼．元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，故A不符合；B．反應(yīng)中有氧原子的得失，是氧化還原反應(yīng)的一種方式不是反應(yīng)實(shí)質(zhì)，故B不符合；C．反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，故C符合；D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故D不符合。故選C。3．下列說法中，不正確的是A．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液B．膠體中分散質(zhì)微粒直徑通常大于100nmC．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液D．向沸水中逐滴加入幾滴飽和溶液，煮沸至液體呈紅褐色，制得膠體【答案】B【解析】【詳解】A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有此現(xiàn)象，因此可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故A正確；B．膠體中分散質(zhì)微粒直徑通常在1nm～100nm之間，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的為溶液，分散質(zhì)微粒直徑1nm～100nm之間的為膠體，分散質(zhì)微粒直徑大于100nm的為濁液，故C正確；D．向沸水中逐滴加入幾滴飽和溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得膠體，故D正確。綜上所述，答案為B。4．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等C．根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類將純凈物分為單質(zhì)、化合物D．堿性氧化物都是金屬氧化物，非金屬氧化物都是酸性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成非金屬氧化物、金屬氧化物等，根據(jù)氧化物性質(zhì)分為酸性氧化物、堿性氧化物等，故A不符合題意；B．將酸分為一元酸、二元酸等是根據(jù)酸分子中電離出氫離子個(gè)數(shù)，故B不符合題意；C．根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類將純凈物分為單質(zhì)、化合物，一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物，故C符合題意；D．堿性氧化物都是金屬氧化物，非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，比如CO是不成鹽氧化物，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。5．下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是A．目前我國流通的硬幣通常是由合金材料制造的B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C．儲氫合金如Ti-Fe合金和La-Na合金屬于新型合金材料D．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加【答案】D【解析】【詳解】A．目前我國流通的硬幣：1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，都是由合金材料制成的，A正確；B．鋁表面覆蓋致密的氧化物薄膜，對金屬起保護(hù)作用，B正確；C．新型合金包括儲氫合金、形狀記憶合金、鈦合金、耐熱合金等，故儲氫合金如Ti-Fe合金和La-Na合金屬于新型合金材料，C正確；D．生鐵含碳量最高，普通鋼次之，不銹鋼最少，D錯(cuò)誤；故答案為：D。6．如圖為NaCl在水中溶解和電離的示意圖，關(guān)于該圖的說法中。錯(cuò)誤的是（

）A．在NaCl晶體中，Na+和Cl-的排列整齊有序B．Na+、Cl-在水中是以水合離子的形式存在的C．水合離子中，水分子取向都應(yīng)該是氧原子朝內(nèi)D．上述過程通?？杀硎緸镹aCl=Na++Cl-【答案】C【解析】【詳解】A．晶體中的構(gòu)成微粒有序、規(guī)則排列，所以NaCl晶體中Na+和Cl-的排列整齊有序，NaCl晶體圖片也證實(shí)這一特征，故A正確；B．由圖可知，每個(gè)Na+周圍有5個(gè)水分子，每個(gè)Cl-的周圍有6個(gè)水分子，即Na+、Cl-在水中是以水合離子的形式存在，故B正確；C．由圖示可知，水分子與Cl-形成水合離子時(shí)氧原子朝外，水分子與Na+形成水合離子時(shí)氧原子朝內(nèi)，故C錯(cuò)誤；D．上述過程，說明NaCl在水分子的作用下發(fā)生電離，可表示為NaCl=Na++Cl-，故D正確；故答案為C。7．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是A．可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁C．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯內(nèi)壁及玻璃棒未用蒸餾水洗滌D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低【答案】B【解析】【詳解】A．先將固體或濃溶液放在燒杯中溶解或稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到一定規(guī)格的容量瓶中，再洗滌、定容、搖勻，裝瓶鐵標(biāo)簽，故A錯(cuò)誤；B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，玻璃棒下端靠在刻度線以下，故B正確；C．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯內(nèi)壁及玻璃棒要用蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏低，所配溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。8．抗震救災(zāi)中常用漂白粉和漂白液殺菌消毒，下列說法中正確的是A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣C．漂白液的有效成分是氫氧化鈉D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉【答案】B【解析】【詳解】A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，是混合物，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉的主要成分：氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故B正確；C．漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)槌吻迨宜袣溲趸}濃度太低成本較高，工業(yè)上通常用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉，故D錯(cuò)誤；故選B。9．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．吸收產(chǎn)生，可用作呼吸面具供氧劑C．Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料D．有還原性，可用于自來水的殺菌消毒【答案】B【解析】【詳解】A．呈堿性，可用于制胃酸中和劑，A不合題意；B．吸收產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故Na2O2可用作呼吸面具供氧劑，二者有因果關(guān)系，B符合題意；C．Fe2O3呈紅色，可用于制作紅色涂料，C不合題意；D．用于自來水的殺菌消毒，是利用其具有強(qiáng)氧化性，D不合題意；故答案為：B。10．《本草綱目》中記載“火藥乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧鏡機(jī)諸藥者”，黑火藥爆炸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。有關(guān)說法正確的是A．黑火藥屬于純凈物B．該反應(yīng)中是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)中的氧化劑為和SD．硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中是還原劑【答案】C【解析】【詳解】A．黑火藥由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．中，S、N元素的化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，則S和KNO3為氧化劑，C為還原劑，是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知該反應(yīng)中的氧化劑為和S，故C正確；D．硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中是氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C。11．下列溶液中的濃度與100mL1溶液中的濃度相等的是A．200mL1溶液 B．200mL1KCl溶液C．100mL2溶液 D．100mL1溶液【答案】A【解析】【分析】100mL1溶液中的濃度為2mol?L?1?！驹斀狻緼．200mL1溶液中的濃度為2mol?L?1，與題干濃度一致，故A符合題意；B．200mL1KCl溶液中的濃度為1mol?L?1，與題干濃度不一致，故B不符合題意；C．100mL2溶液中的沒有，與題干濃度不一致，故C不符合題意；D．100mL1溶液中的濃度為3mol?L?1，與題干濃度不一致，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。12．下列事實(shí)的離子方程式不正確的是A．服用胃藥(主要成分為氫氧化鋁)治療胃酸過多：B．用稀鹽酸除鐵銹，得到黃色溶液：C．用NaOH溶液吸收余氯：D．向溶液滴加少量澄清石灰水中：【答案】D【解析】【詳解】A．胃酸主要成分是HCl，服用胃藥(主要成分為氫氧化鋁)治療胃酸過多，兩者發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和水：，故A正確；B．鐵銹主要成分是氧化鐵，用稀鹽酸除鐵銹，得到黃色氯化鐵溶液和水：，故B正確；C．用NaOH溶液吸收余氯，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：，故C正確；D．向溶液滴加少量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，遵循“少定多變”思想即少量澄清石灰水定為1mol：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。13．Na2S2O3常作為漂白布匹后的“脫氯劑”，和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)中失去電子B．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：C．作為反應(yīng)物，參與了該脫氯反應(yīng)D．該反應(yīng)中每消耗1mol，理論上可脫去2mol【答案】D【解析】【分析】由題干信息可知，和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為，則S的化合價(jià)升高，必然有元素化合價(jià)降低，即Cl的化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為Cl-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的離子方程式為+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+，從化合價(jià)變化的角度判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，該反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為，A正確；B．由分析可知，該反應(yīng)中Cl2是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，故根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性即，B正確；C．由分析可知，作為反應(yīng)物，參與了該脫氯反應(yīng)，C正確；D．由分析可知，該反應(yīng)中每消耗1mol，理論上可脫去4molCl2，D錯(cuò)誤；故答案為：D。14．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有的分子數(shù)為0.5C．常溫常壓下，9.2g由氣體和組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.4D．2mol/L的硫酸溶液中含有的數(shù)目為4【答案】C【解析】【詳解】A．1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，11.2L中含有的分子數(shù)不是0.5，B錯(cuò)誤；C．和的最簡式均是“”，常溫常壓下，9.2g由氣體和組成的混合物中“”的物質(zhì)的量是0.2mol，含有氧原子的數(shù)目為0.4，C正確；D．2mol/L的硫酸溶液的體積不確定，無法判斷含有的數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選C。15．下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，正確的是A．固體()：加入足量的NaOH溶液，過濾B．溶液()：通入適量C．溶液()：加入足量的Fe粉，過濾D．氣體(HCl)：通過飽和溶液洗氣后干燥【答案】A【解析】【詳解】A．固體()：加入足量的NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，過濾得到氧化鐵，故A正確；B．溶液()：通入適量，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，需要的物質(zhì)被反應(yīng)了，故B錯(cuò)誤；C．溶液()：加入足量的Fe粉，氯化鐵和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，無法除掉氯化銅，故C錯(cuò)誤；D．氣體(HCl)：通過飽和溶液洗氣后干燥，反應(yīng)會生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。16．有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是A．白色濾渣A中一定有，可能有B．、一定存在，NaOH可能存在C．NaOH一定存在，一定不存在D．、NaOH、一定存在【答案】C【解析】【分析】有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一種或幾種組成，加水，過濾得到白色濾渣A和無色濾液C，說明不含硫酸銅，白色白色濾渣A加入鹽酸，生成氣體，濾渣全部溶解，說明有碳酸鈣，生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳通入到無色濾液中生成白色沉淀，說明是碳酸鋇沉淀，說明含有氯化鋇和氫氧化鈉溶液，而不含有硫酸鉀?！驹斀狻緼．根據(jù)白色沉淀A加入鹽酸，沉淀全部溶解，說白色濾渣A中一定有，一定不含，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)前面分析無色濾液C通入二氧化碳要生成白色沉淀，則一定是碳酸鋇沉淀，則說明、、NaOH一定存在，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)前面分析NaOH一定存在，一定不存在，故C正確；D．根據(jù)前面分析有氯化鋇，則一定不存在，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。二、填空題17．已知甲、乙、丙物質(zhì)分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成。(1)若甲物質(zhì)俗稱為小蘇打，則甲的化學(xué)式為_______。(2)若乙物質(zhì)在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)若丙物質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色氣體，則實(shí)驗(yàn)室制取丙的化學(xué)方程式為：_______。(4)2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給鋰離子電池領(lǐng)域，獲獎科學(xué)家的重要貢獻(xiàn)之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰()。的一種制備方法如下。①中，鐵元素的化合價(jià)為_______價(jià)。②將反應(yīng)Ⅰ的離子方程式配平：_______。___________________________________【答案】(1)(2)(3)(4)

+2

22112【解析】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打。若甲物質(zhì)俗稱為小蘇打，則甲的化學(xué)式為。(2)氫氧化亞鐵是白色固體，在空氣中被氧氣氧化迅速變成灰綠色、最終變成紅褐色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)氯氣為刺激性氣味的黃綠色的氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳和濃鹽酸共熱來制取氯氣，若丙物質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色氣體，則實(shí)驗(yàn)室制取丙的化學(xué)方程式為：。(4)①磷酸亞鐵鋰中，鋰+1價(jià)、磷酸根-3價(jià)、鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。②反應(yīng)Ⅰ中鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3，過氧化氫中氧元素化合價(jià)從-1降低到-2價(jià)，按得失電子守恒、元素質(zhì)量守恒和電荷守恒得：22112三、計(jì)算題18．按要求填空。(1)已知個(gè)A氣體分子的質(zhì)量為16g，則A氣體的摩爾質(zhì)量是_______。(2)同溫同壓下，質(zhì)量相等和兩種氣體，密度之比為_______。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下24g和組成的混合氣體的體積是67.2L。求這種混合氣體中和的體積比為_______。(4)把1.0溶液和1.0溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，則的物質(zhì)的量濃度為_______。(5)在0.2L由NaCl溶液、溶液、溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。將該混合溶液加水稀釋至體積為2L，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______?！敬鸢浮?1)(2)16：17(3)4：1(4)2.0(5)0.05【解析】(1)已知個(gè)A氣體分子的質(zhì)量為16g，物質(zhì)的量是＝0.25mol，則A氣體的摩爾質(zhì)量是16g÷0.25mol＝64g/mol。(2)同溫同壓下，質(zhì)量相等和兩種氣體，密度之比為相對分子質(zhì)量之比，為16：17。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下24g和組成的混合氣體的體積是67.2L，物質(zhì)的量是3mol，設(shè)這種混合氣體中和的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝3、2x+32y＝24，解得x＝2.4、y＝0.6，所以根據(jù)阿伏加德羅定律可知二者的體積比為4：1。(4)根據(jù)稀釋過程中硫酸根的物質(zhì)的量不變可知稀釋后的物質(zhì)的量濃度為=2.0。(5)①依據(jù)圖示可知：c（NaCl）=c（Na+）=1mol/L，c（MgCl2）=c（Mg2+）=0.5mol/L，②溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Cu2+）=c（Cl-），則1mol/L+2×0.5mol/L+2c（Cu2+）=3.0mol/L，解得c（Cu2+）=0.5mol/L，設(shè)稀釋后銅離子濃度為c，則據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變得：0.5mol/L×0.2L=c×2L，解得c=0.05mol/L。四、元素或物質(zhì)推斷題19．A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是、、、中的某一種，陰離子分別是、、、中的某一種?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有A鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)B鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷這幾種鹽的化學(xué)式分別為：B_______；C_______；D_______。(2)按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：①_______。(寫離子方程式)②氣體：_______。(寫化學(xué)方程式)【答案】(1)

(2)

【解析】【分析】根據(jù)題意，①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有A鹽溶液呈藍(lán)色，則A中含有。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)B鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明B中含有，則B為AgNO3，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說明C中含有，則C為Na2CO3，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象，根據(jù)前面分析得到D含有鋇離子，又根據(jù)A、D的陰離子分析D只能是BaCl2，A只能為CuSO4。(1)根據(jù)前面分析推斷這幾種鹽的化學(xué)式分別為：B為；C為；D為；故答案為：；；。(2)①是硝酸銀和氯化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇和氯化銀沉淀，其離子方程式為；故答案為：。②氣體是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，其反應(yīng)方程式為：；故答案為：。五、實(shí)驗(yàn)題20．現(xiàn)有一定量含有少量雜質(zhì)的試樣，用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定試樣的純度。(裝置A中可供選用的反應(yīng)物只有固體、6鹽酸、6硫酸)回答下列問題：(1)裝置A的分液漏斗中液體試劑選用_______。(2)裝置B的作用是除雜，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，裝置E中堿石灰的作用是_______。(答兩條)(3)裝置D中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為1.6g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則試樣的純度為_______?！敬鸢浮?1)6鹽酸(2)

吸收裝置D中反應(yīng)剩余的；防止F中水蒸氣進(jìn)入D中(3)(4)97.5%【解析】【分析】通過測定二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的體積，計(jì)算樣品中過氧化鈉的純度。裝置A中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，B裝置除去混有的HCl，C裝置進(jìn)行干燥，在裝置D中二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，E裝置吸收剩余的二氧化碳，避免影響氧氣體積測定，裝置F、G組合測定氧氣的體積，以此解答該題。(1)裝置A是碳酸鈣和酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用6mol/L鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，故答案為：6mol/L鹽酸；(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置丙中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應(yīng)剩余的，同時(shí)防止F中水蒸氣進(jìn)入D中影響氧氣的測定；(3)二氧化碳與過氧化鈉、氧化鈉在裝置D