第三章 不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì) 檢測題 高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2

第三章《不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)》檢測題一、單選題（共20題）1．下列有關(guān)說法錯誤的是A．核酸和氨基酸都屬于生物大分子 B．食品生產(chǎn)中可用苯甲酸鈉做防腐劑C．網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉屬于高吸水性樹脂 D．X射線衍射實驗可用來區(qū)分晶體和非晶體2．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．CO2和SiO2 B．MgCl2和NaOH C．金剛石和SiO2 D．氬和H2O3．晶胞模型如圖所示，在胞中，下列說法錯誤的是A．該晶胞中陽離子半徑與陰離子半徑之比小于1B．平均每個晶胞中含有4個和4個C．晶胞中每個周圍與它距離最近且相等的共有12個D．每個周圍同時吸引6個，每個周圍同時吸引著8個4．氨化硼中硼原子和氮原子的成鍵方式不同，會形成多種氮化硼晶體，一種結(jié)構(gòu)與石墨相似的六方相氮化硼結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于六方相氮化硼的說法正確的是A．氮原子與硼原子均采取sp2雜化 B．屬于金屬晶體C．硬度很大 D．不能用作高強度潤滑劑5．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的是A．熔點：干冰＞二氧化硅 B．共價鍵的極性：C．在水中的溶解度： D．酸性：6．周期表中VA族元素及其化合物作用廣泛。氨是重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿、醫(yī)藥等；肼的燃燒熱為，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生長的營養(yǎng)元素，單質(zhì)磷可由磷酸鈣、石英砂和碳粉在電弧爐中熔燒制得；砷化鎵是典型的二代半導體材料，在700～900℃條件下，與通過化學氣相沉積可制得砷化鎵晶體；鉛銻合金一般用作鉛蓄電池的負極材料。下列說法正確的是A．和中的H—N—H鍵角相等B．和晶體類型均為共價晶體C．和都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．基態(tài)砷原子核外價電子排布式為7．我國科學家合成了富集11B的非碳導熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A．氮化硼晶體有較高的熔、沸點B．該晶體具有良好的導電性C．該晶胞中含有14個B原子，4個N原子D．N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為48．關(guān)于反應(yīng)(未配平)，下列說法不正確的是A．既不是氧化劑也不是還原劑B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．具有耐高溫耐磨等特點D．每轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生氣體9．科教興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法錯誤的是A．“天舟六號”為中國空間站送去推進劑Xe氣，Xe是第0族元素B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為C．神舟十六號載人飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽D．“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為共價晶體10．根據(jù)下列事實進行類比或推理，所得出的結(jié)論正確的是選項事實結(jié)論A熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：BNaCl晶胞中的配位數(shù)為6CsCl晶胞中的配位數(shù)也為6C電負性：氧化性：單斜硫D沸點：沸點：A．A B．B C．C D．D11．經(jīng)研究證明，在固態(tài)時由空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于的推斷正確的是A．固體為分子晶體B．晶體由和構(gòu)成，且離子數(shù)之比為1:1C．晶體由和構(gòu)成，且離子數(shù)之比為1:1D．晶體具有良好的導電性12．已知，圖甲為金屬鈉的晶胞，晶胞邊長為apm，其晶胞截面如圖乙所示，將原子位置的坐標表示為晶胞棱長的分數(shù)。圖丙為晶胞截面，已知屬立方晶體，假設(shè)晶胞邊長為dpm。下列關(guān)于晶胞的描述錯誤的是

A．圖丙(1)中y還可能等于1B．“”代表C．該晶胞中與緊鄰的有4個D．晶體的密度為(表示阿佛伽德羅常數(shù)的值)13．據(jù)圖所示，下列說法錯誤的是A．第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示，則該元素是MgB．圖2表示足球烯(C60)分子結(jié)構(gòu)，圖3表示石墨的層狀結(jié)構(gòu)，石墨有類似金屬晶體的導電性，且存在共價鍵、范德華力，屬于混合型晶體C．圖4所示是[Zn(NH3)4]2+的部分結(jié)構(gòu)以及其中H－N－H鍵的鍵角，鍵角比NH3大的原因與NH3中N原子的孤電子對轉(zhuǎn)化為成鍵電子對有關(guān)D．立方BN晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為×1021g?cm-314．用紅土鎳礦(含、、、等元素的氧化物)制取一種鎳的氧化物的工藝流程如圖所示，制得的該氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)為：鎳離子位于頂點和面心，氧離子填充在鎳離子構(gòu)成的八面體空隙中，填充率為100%。下列說法錯誤的是A．濾渣I的主要成分為B．步驟Ⅱ除鐵的離子方程式為C．該氧化物中鎳離子的價層電子排布式為D．從該氧化物晶胞中能分割出來的結(jié)構(gòu)圖有和15．氯化鈉是一種典型且極具魅力的晶體，氯化鈉的晶胞如圖所示。下列說法不正確的是A．與氯離子距離最近且相等的有6個B．若晶體陰陽離子的排布與氯化鈉相同，則存在的化學鍵的類型也相同C．一個晶胞中和的個數(shù)均為4個D．每個氯離子周圍與它最近且等距的氯離子有12個16．根據(jù)下列圖示，下列說法錯誤的是

A．第三周期某元素的前五級的電離能如圖1所示，則該元素是AlB．圖2表示石墨晶體結(jié)構(gòu)，石墨晶體既存在共價鍵又存在范德華力，屬于混合型晶體C．圖3所示是的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵的鍵角，鍵角比大的原因與中N原子的孤電子對轉(zhuǎn)化為成鍵電子對有關(guān)D．立方BN晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，晶胞體對角線長等于晶胞中最近的B、N原子之間距離的4倍17．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是A．在晶體中，距最近的有6個，距最近且等距的共12個B．在晶體中，每個晶胞平均占有4個，的配位數(shù)是4C．在金剛石晶體中，每個碳原子被12個六元環(huán)共同占有，每個六元環(huán)最多有4個碳原子共面D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為或，其晶體不導電18．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法錯誤的是A．的空間構(gòu)型為四面體形B．基態(tài)氮原子有三種能量不同的電子C．熔點：MgO>NaCl>H2O>CO2>H2D．甲醛(HCHO)和光氣(COCl2)分子中的鍵角∠H-C-H<∠Cl-C-Cl19．某新型超導材料，其晶胞如圖。下列說法錯誤的是A．該晶體屬于分子晶體 B．該物質(zhì)A、B原子個數(shù)比為1：3C．A位于B構(gòu)成的八面體空隙中 D．一個晶胞中含有兩個A原子20．氮化硅可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制備：，下列說法正確的是A．基態(tài)原子核外電子排布式為 B．的電子式為C．中N的化合價為 D．和都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)二、非選擇題（共5題）21．已知鑭鎳合金LaNin的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則LaNin中n=。22．碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是金剛石、石墨和C60的結(jié)構(gòu)示意圖：分析上圖可知：(1)金剛石的晶體類型是，晶體中每個最小環(huán)上的碳原子的個數(shù)是。(2)石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)每個正六邊形擁有的碳原子的個數(shù)是，層與層之間的作用力是。(3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Co分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。23．下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請回答下列問題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是。(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為。(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能(填“大于”或“小于”)MgO晶體。(4)每個Cu晶胞中實際占有個Cu原子，晶胞中Cu原子配位數(shù)為。(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是。24．(1)已知3種原子晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：金剛石碳化硅晶體硅熔點/℃＞355026001415金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是。(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出，可實現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是。25．從玉米穗軸、棉桃外皮中可提取出一種烴的含氧衍生物A，純凈的A為白色固體，易溶于水。為了研究A的組成和結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：Ⅰ.將15gA在足量純氧中充分燃燒，并使產(chǎn)物依次通過無水氯化鈣、無水硫酸銅和堿石灰。實驗后硫酸銅粉末沒有變藍，無水氯化鈣增重9g，堿石灰增重22g。Ⅱ.用一種現(xiàn)代分析技術(shù)測得其相對分子質(zhì)量為150。Ⅲ.取適量A配成水溶液，與銀氨溶液共熱，產(chǎn)生光亮如鏡的銀。Ⅳ.控制一定條件，使A與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，測得產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量為318。已知：（1）A分子中無支鏈，有機物含結(jié)構(gòu)的分子不穩(wěn)定。（2）乙醛與銀氨溶液共熱產(chǎn)生光亮如鏡的銀，并且能與氫氣反應(yīng)生成乙醇。請回答下列問題：（1）A分子中C、H、O的原子個數(shù)比為，A的分子式為。（2）步驟Ⅱ中采用的技術(shù)為()A．元素分析

B．紅外光譜

C．核磁共振譜

D．質(zhì)譜法（3）A中所含官能團的名稱為。（4）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（5）A加氫變成一種更有實用價值的化合物B，B可作為糖尿病人的甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡式為，1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積為（標準狀況）。參考答案：1．AA．核酸屬于生物大分子，氨基酸不是大分子，故A錯誤；B．苯甲酸鈉可以做食品防腐劑，是食品添加劑的常見類型之一，具有延長食品保質(zhì)期的作用，故B正確；C．聚丙烯酸鈉是一種水溶性高分子化合物，具有優(yōu)異的吸水性能，故C正確；D．X射線衍射實驗可用來區(qū)分晶體和非晶體，故D正確；故選A。2．CA．CO2和SiO2中均含有極性鍵，前者是分子晶體，后者是原子晶體，A錯誤；B．MgCl2和NaOH均是離子晶體，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵和極性鍵，B錯誤；C．金剛石和SiO2均是原子晶體，且都含有共價鍵，C正確；D．氬分子中不存在化學鍵，形成的是分子晶體，H2O分子中含有共價鍵，形成的是分子晶體，D錯誤。答案選C。3．DA．該晶胞中陽離子與陰離子分別為Na+、Cl-，r(Na+)小于r(Cl-),故該晶胞中陽離子半徑與陰離子半徑之比小于1，A正確；B．由圖中可知，Na+位于12條棱上和1個體心上，Cl-位于8個頂點和6個面心上，故平均每個晶胞中含有4個和4個，B正確；C．由圖中可知，晶胞中每個周圍與它距離最近且相等的位于面對角線上，3個相互垂直的面上，每個面4個，共有12個，C正確；D．由圖中可知，每個周圍同時吸引6個，每個周圍同時吸引著6個，D錯誤；故答案為：D。4．AA．六方相氮化硼中N、B原子都形成3個鍵，所以六方相氮化硼中氮原子與硼原子均采取sp2雜化，A正確；B．六方相氮化硼中存在共價鍵和分子間作用力，與石墨類似屬于混合晶體，B錯誤；C．六方相氮化硼具有層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在分子間作用力，分子間作用力比較小，所以質(zhì)地軟，C錯誤；D．六方相氮化硼是層狀結(jié)構(gòu)，層之間可以滑動，可用作高強度潤滑劑，D錯誤；故選A。5．BA．干冰是分子晶體，分子間以微弱的范德華力結(jié)合，熔點很低，二氧化硅是原子（共價）晶體，原子間以共價鍵結(jié)合，熔點很高，所以熔點：干冰＜二氧化硅，故A錯誤；B．F的非金屬性強于Cl，對電子的吸引能力更強，所以HF的極性大于HCl，故B正確；C．I2是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，I2不易溶于水；甲醇是極性分子，且甲醇和水能形成氫鍵，所以甲醇能和水以任意比混溶，所以在水中的溶解度：I2＜CH3OH，故C錯誤；D．在含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強。HClO2的非羥基氧原子少于HClO3，所以酸性：HClO2＜HClO3，故D錯誤；故選B。6．DA．中的N原子有一個未成鍵的孤電子對，沒有，孤電子有較大的斥力，所以和中的H—N—H鍵角不相等，A錯誤；B．是分子晶體，含有金屬-碳鍵，屬于金屬有機化合物，B錯誤；C．的氮原子含有一個孤電子對，使分子的正電中心與負電中心不重合，故分子是極性分子，中氮原子之間以非極性鍵結(jié)合，C錯誤；D．基態(tài)砷原子核外電子排布式為，價電子排布式為，D正確；故選D。7．AA．氮化硼晶體為熔、沸點較高的共價晶體，故A正確；B．氮化硼晶體為不具有導電性的共價晶體，故B錯誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和面心的硼原子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的氮原子個數(shù)為4，故C錯誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中1個氮原子與4個硼原子成鍵，1個硼原子可以和3個氮原子成鍵，則氮原子距中心氮原子等距離且最近的氮原子總數(shù)為12，故D錯誤；故選A。8．DA．種Si和O的化合價都沒有發(fā)生變化，所以它既不是氧化劑也不是還原劑，A正確；B．1mol氧化劑N2得到電子6mol，還原劑1molC失去電子2mol，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，B正確；C．是原子晶體，硬度大，所以具有耐高溫耐磨等特點，C正確；D．沒有指出氣體的狀態(tài)，所以無法計算氣體的體積，D錯誤；故選D。9．CA．化學符號Xe，原子序數(shù)54，在元素周期表中處于第5周期0族，A正確；B．赤鐵礦主要成分為，B正確；C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料，不是硅酸鹽，C錯誤；D．金剛石為共價晶體，D正確；故選C。10．AA．鍵長：鍵鍵，故鍵能：鍵鍵，因此熱穩(wěn)定性：，同理，鍵長：鍵鍵，故鍵能：鍵鍵，因此熱穩(wěn)定性：，故A正確；B．a(chǎn)Cl晶胞中占據(jù)頂點和面心，占據(jù)棱的中點和體心(二者位置可以互換)，故的配位數(shù)為6，CsCl晶胞中占據(jù)頂點，占據(jù)體心(二者位置可以互換)，故的配位數(shù)為8，故B錯誤；C．氧化性是物質(zhì)的得電子能力，與元素的電負性無必然關(guān)系，氮氣中含有的氮氮三鍵鍵能大，N2化學性質(zhì)穩(wěn)定，氮氣的氧化性小于單斜硫，故C錯誤；D．HI的相對分子質(zhì)量比HBr大，HI分子間的范德華力比HBr大，故HI的沸點比HBr的高，而HF能形成分子間氫鍵使沸點升高，HCl不能形成分子間氫鍵，所以沸點：，故D錯誤；故選A。11．C由題意知，晶體由空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，所以晶體由和按1:1構(gòu)成，為離子化合物。A．由分析可知固體為離子晶體，A錯誤；B．結(jié)合分析可知晶體由和構(gòu)成，且離子數(shù)之比為1:1，B錯誤；C．結(jié)合分析可知晶體由和構(gòu)成，且離子數(shù)之比為1:1，C正確；D．離子晶體中雖含有離子，但不能自由移動，不能導電，只有在熔融狀態(tài)下或水溶液中才能導電，D錯誤；故選C。12．BA．由化學式以及離子半徑可知，“○”代表，位于晶胞的頂點和面心，晶胞中個數(shù)為，位于晶胞內(nèi)，晶胞中個數(shù)為8，A正確；B．由A選項可知，“○”代表，B錯誤；C．晶胞中與距離最近且相等的有4個，C正確；D．設(shè)晶胞的密度為，由晶胞的質(zhì)量公式可得：，解得，D正確。故選B。13．DA．從圖上看出I3是I2的五倍多，說明該原子最外層有兩個電子，故該原子是第三周期的Mg原子，故A正確；B．C60是分子晶體，具有分子結(jié)構(gòu)，石墨的層內(nèi)碳原子間存在共價鍵，層與層間存在范德華力，故屬于混合型晶體，故B正確；C．在NH3分子中，N原子的孤電子對排斥成鍵電子對能力強，[Zn(NH3)6]2+中，N原子的孤電子對轉(zhuǎn)化為成鍵電子對，對其他三個成鍵電子對的排斥作用減弱，鍵角增大，故C正確；D．根據(jù)均攤法可知該晶胞中有4個B和4個N原子，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，晶胞邊長為x，x=4a，晶胞體積為：V=，則晶體的密度為，故D錯誤；故答案為：D。14．C紅土鎳礦(含、、、等元素的氧化物)加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Fe2+、Co2+、Fe3+等，二氧化硅不溶，形成濾渣，濾液中加入Cl2氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子、鈷離子全部沉淀，過濾后得到NiSO4，濾液經(jīng)處理可得到鎳的氧化物，該氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)為：鎳離子位于頂點和面心，氧離子填充在鎳離子構(gòu)成的八面體空隙中，填充率為100%，則氧化鎳晶胞據(jù)此分析解答。A．由分析知濾渣I的主要成分為，A正確；B．步驟Ⅱ除鐵先氧化后雙水解的離子方程式為，B正確；C．該氧化物中鎳離子的價層電子排布式為，C錯誤；D．從該氧化物晶胞中能分割出來的結(jié)構(gòu)圖有和，D正確；故選C。15．BA．由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的氯離子為研究對象，其平面上與其距離最近的有4個，上方和下方各一個，共有6個，A正確；B．氯化鈉晶體中只有離子鍵，晶體中既有離子鍵又有非極性共價鍵，B錯誤；C．一個晶胞中的個數(shù)為個，的個數(shù)為個，C正確；D．由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的氯離子為研究對象，每個氯離子周圍與它最近且等距的氯離子為平面頂點的4個氯離子，共有3個面，則與它最近且等距的氯離子有12個，D正確；故選B。16．AA．由第三周期某元素的前五級的電離能圖示可知，其第三電離能遠大于第二電離能，則最外層有2個電子，則該元素是Mg，A錯誤；B．石墨晶體層內(nèi)存在共價鍵，層與層間又存在范德華力，屬于混合型晶體，B正確；C．中配體氨中氮原子的孤電子對轉(zhuǎn)化為成鍵電子，使得對其它三個成鍵電子對的斥力減弱，鍵角增大，C正確；D．晶胞中最近的B、N原子之間距離為體對角線長度的四分之一，故晶胞體對角線長等于晶胞中最近的B、N原子之間距離的4倍，D正確。答案為A。17．DA．氯化鈉晶體中，距Na+最近且等距的Cl-是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6，距Na+最近且相等的Na+位于面心處，共有3×8/2=12個，A正確；B．Ca2+位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+，距離F-最近且等距的Ca2+有4個，即F-的配位數(shù)為4，B正確；C．在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3=12個六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖，共4個，C正確；D．該氣態(tài)團簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4，該晶體為分子晶體，其中不含能自由移動的電子或離子，因此不能導電，D錯誤；綜上所述，說法錯誤的是D項，故答案為D。18．DA．中的硫原子的價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，為正四面體型，硫代硫酸根離子是硫酸根中的一個非羥基氧原子被硫原子所替代的產(chǎn)物，因此的構(gòu)型與相似，是四面體形，故A正確；B．氮元素是7號元素，其基態(tài)氮原子核外電子排布為1s22s22p3，則基態(tài)氮原子有三種能量不同的電子，故B正確；C．MgO和NaCl為離子晶體，離子晶體中離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，化學鍵越強，熔沸點越高，則MgO>NaCl，H2O、CO2、H2是分子晶體，分子量越大，熔沸點越高，有氫鍵的比沒氫鍵的沸點高，故H2O>CO2>H2，離子晶體熔沸點大于分子晶體，故MgO>NaCI>H2O>CO2>H2，故C正確；D．HCHO和COCl2兩種分子中的碳原子雖然采取的都是sp2雜化，但由于氯原子的電負性比氫原子強，則氯原子和碳原子之間的成鍵電子對更靠近氯原子，則兩對氯原子和碳原子之間的成鍵電子對的斥力相對較小，鍵角也相對較小，故∠H-C-H>∠Cl-C-Cl，則D錯誤；本題答案D。19．AA．由于該晶體是一種新型超導材料，說明其是由陰、陽離子構(gòu)成的，故該晶體屬于離子晶體，A錯誤；B．由該物質(zhì)形成晶體的晶胞可知：A個數(shù)為=2，B個數(shù)為=6，故B、A原子個數(shù)比為，B正確；C．A位于B構(gòu)成的八面體空隙中，如圖所示，C正確；D．由B項解析可知，一個晶胞中含有兩個A原子，D正確；故答案為：A。20．DA．基態(tài)原子核外有6個電子，電子排布式為，故A錯誤；B．中兩個氮原子共用三對電子，電子式為：，故B錯誤；C．N的非金屬性強于Si，中N的化合價為-3，故C錯誤；D．和均是由原子通過共價鍵形成的晶體，是共價晶體，都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：D。21．5晶胞中La的個數(shù)為：2×+12×＝3，Ni的個數(shù)為：12×+6×+6＝15，個數(shù)比為1：5，故n＝522．共價晶體(原子晶體)62范德華力3：1(1)金剛石是由原子靠共價鍵聚集而成的共價晶體(原子晶體)；晶體中每個最小環(huán)上的碳原子的個數(shù)是6；(2)石墨層狀結(jié)構(gòu)中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，所以每個正六邊形擁有的碳原子的個數(shù)是=2；層與層之間的作用力為范德華力；(3)C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個C形成的這3個鍵中，必然有1個雙鍵，這樣每個C原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，雙鍵數(shù)應(yīng)該是C原子數(shù)的一半，而雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，顯然π鍵數(shù)目為30，一個C跟身邊的3個C形成共價鍵，每條共價鍵只有一半屬于這個C原子，所以σ鍵為=90，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為90：30=3：1。23．金剛石晶體金剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰小于412H2O分子之間能形成氫鍵(1)原子晶體中原子間以共價鍵結(jié)合，則粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體為金剛石；(2)熔點大小的一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，但是冰分子間存在氫鍵，熔點：冰大于干冰；氧化鎂和氯化鈣屬于離子晶體，但是氧化鎂所含離子半徑小，帶電荷多，熔點：氧化鎂大于氯化鈣，金剛石是原子晶體，熔點最高；所以冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為金剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰；(3氧化鎂中離子帶有2個單位電荷，氯化鈉中離子帶有1個單位電荷，由于氧離子半徑小于氯離子、鎂離子半徑小于鈉離子半徑，根據(jù)離子半徑越小，離子帶電荷越多，晶格能就越大，所以MgO晶體中的晶格能大于NaCl晶體中的晶格能，即NaCl晶體的晶格能小于MgO晶體；(4)銅原子占據(jù)面心和頂點，則每個Cu晶胞中實際占有的原子數(shù)為×8+×6=4；根據(jù)銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，以頂點銅原子為例，距離最近的銅原子位于晶胞的的面心上，這樣的原子有12，因此晶胞中Cu原子配位數(shù)為12；(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，水分子間含有氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，所以其沸點較高。24．原子半徑C＜Si（或鍵長C-C＜Si-Si），鍵能C