含氮化合物的合理使用 同步習(xí)題 高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁7.3含氮化合物的合理使用同步習(xí)題高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊一、單選題1．與可應(yīng)用于工業(yè)合成尿素。下列相關(guān)的化學(xué)用語正確的是A．的電子式：B．的結(jié)構(gòu)簡式：C．的結(jié)構(gòu)式：D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2．氯化銨(NH4Cl)是一種氮肥，有促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用。氯化銨中氮元素的化合價是A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．－33．下列說法正確的是A．pH在5.6～7.0之間的雨水通常稱為酸雨B．NO可用NaOH溶液吸收C．過氧化鈉可做潛水艇中的“供氧劑”D．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣4．檢驗銨鹽的方法是取出少量待檢物放入試管中，然后A．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察顏色變化B．加熱，將產(chǎn)生的氣體通入無色酚酞溶液中，觀察顏色變化C．加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察顏色變化D．加入強堿溶液，加熱，再滴入無色酚酞溶液，觀察顏色變化5．以下物質(zhì)不屬于氮肥的是（

）A．NH3·H2O B．N2 C．NaNO3 D．NH4C16．下列說法不正確的是

A．將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為氮的固定B．氨氣極易溶于水且氨水呈堿性C．NO和NO2都是無色無味氣體D．常溫下，濃硝酸可使鋁、鐵鈍化。7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NO2與水反應(yīng)的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO+NOB．將少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO+NHC．NO2與NaOH溶液反應(yīng)：2OH-+2NO2=NO+NO↑+H2OD．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：NH+OH-NH3↑+H2O8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．[O]表示還原劑B．能與反應(yīng)生成和NOC．能與溶液反應(yīng)生成D．物質(zhì)X一定為9．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結(jié)論中正確的是A．Na2SO3能使酸性KMnO4溶液褪色，故Na2CO3也能使酸性KMnO4溶液褪色B．稀鹽酸與鎂反應(yīng)生成H2，故稀硝酸與鎂反應(yīng)也生成H2C．氯單質(zhì)與水反應(yīng)生成次氯酸，故溴單質(zhì)與水反應(yīng)生成次溴酸D．SO2是酸性氧化物，故NO2也是酸性氧化物10．關(guān)于下列實驗的說法中正確的是A．某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，該溶液定有Cl-B．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，該溶液一定有C．某溶液中加入稀鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定有D．某溶液中加入濃NaOH并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中一定有11．用下列儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗裝置實驗?zāi)康某O2中的HCl氣體收集NO2氣體配制1.0mol?L-1NaOH溶液制備少量CO2氣體A．A B．B C．C D．D12．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在幫助老師整理實驗室的化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶無色溶液，標簽破損如下圖，據(jù)老師回憶，該藥品應(yīng)該是中學(xué)化學(xué)常用試劑。該小組同學(xué)根據(jù)已掌握的知識，對溶液進行鑒定。下列說法錯誤的是A．該小組同學(xué)推測它的陽離子可能是H+、Na+、K+、NH4+中的某一個B．若要證明陽離子是否為NH4+,其方法是:取少量溶液于試管中加稀NaOH溶液，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則陽離子為NH4+C．某同學(xué)操作時不慎將一滴溶液滴落在紙上，紙變黑，說明該溶液為濃硫酸D．驗證陽離子是否為Na+或者K+的實驗方法是焰色反應(yīng)13．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽B．我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)術(shù)，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅C．手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池D．“煤改氣”可以減少SO2等有害物質(zhì)的排放量，有利于打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)14．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．堿石灰能吸收水，可用來干燥氫氣、氨氣、二氧化氮B．SO2具有漂白性，可用來漂白紙漿、毛、絲等C．NH3易液化且液氨汽化時要吸收大量的熱，液氨可用作制冷劑D．銨鹽中含有氮元素且易被農(nóng)作物吸收，銨鹽可用作氮肥15．將盛有30mLNO和NO2混合氣體的試管倒置于放滿水的水槽中，最后試管中氣體的體積是20mL，則原混合氣體中NO的體積是A．12mL B．15mL C．18mL D．24mL16．已知E、F、G、H四種不同粒子。它們之間存在著如右圖所示的關(guān)系，下列說法錯誤的是A．如果均是10電子的粒子，則E可能為HFB．如果均是10電子的粒子，可能發(fā)生C．如果E和G是18電子的粒子，F(xiàn)和H是10電子的粒子則反應(yīng)可能為D．由圖示轉(zhuǎn)化可知，結(jié)合質(zhì)子的能力G>F17．(NH4)2SO4是一種常見的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．通入NH3和CO2的順序可以互換B．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得(NH4)2SO4C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3+2H2O=Ca(OH)2↓+2NHD．通入的NH3和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用18．下列說法正確的是A．實驗室可用NaOH溶液和NH4Cl溶液加熱的方法制取氨氣B．實驗室用NH4HCO3固體和Ca(OH)2固體混合加熱制取氨氣C．可以用CaCl2干燥氨氣D．可以用加熱并冷卻的方法分離NaCl和NH4Cl的混合物19．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：C1-、、、、Na+、K+。為確認溶液的組成進行如下實驗：①取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得固體4.30g，向該固體中加入過量的HCl溶液，有2.33g固體不溶解。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生標準狀況下1.12L能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。下列關(guān)于原溶液組成的說法正確的是A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+B．?、俚臑V液進行焰色反應(yīng)，觀察到黃色火焰，說明原溶液含有Na+，不含有K+C．原溶液中c()=0.1mol·L-1，且c()>c()D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl-)>c()20．現(xiàn)有一包由、、、、和中的三種物質(zhì)組成的混合物，通過如下實驗確定其組成，則混合物的成分可能是步驟操作及現(xiàn)象①取少量粉末溶于水，產(chǎn)生白色沉淀，放出有刺激性氣味的氣體②過濾，得到白色固體和透明溶液③取②中固體，加入足量溶液，固體全部溶解A．、和 B．、和C．、和 D．、和21．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液通入有白色沉淀非金屬性：B向滴有的溶液通入溶液褪色具有漂白性C向溶液通入足量NH3先有沉淀后溶解為兩性氫氧化物D向滴有酚酞的溶液通入溶液褪色是酸性氧化物A．A B．B C．C D．D22．如圖是某元素的“價—類”二維圖。其中正鹽g與熟石灰共熱發(fā)生反應(yīng)可生成f，d的相對分子質(zhì)量比c大16.下列說法正確的是A．實驗室制備f時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取B．c和d都可用排水法收集C．b的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體D．f可經(jīng)催化氧化生成d23．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（

）A．CO2、NO2、SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成B．NO、NO2等氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物C．生石灰能與SO2反應(yīng)，可作煤燃燒時的脫硫劑D．汽車排氣系統(tǒng)中的三元催化器可減少尾氣(CO、NOx、碳氫化合物)污染24．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色透明的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．使酚酞變紅的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、25．某100mL溶液可能含有H+、K+、NH、Ba2+、CO、SO、Cl-中的若干種。取該溶液進行連續(xù)實驗，過程如圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法中不正確的是A．不能確定原溶液是否存在Cl- B．原溶液一定不存在H+、Ba2+C．原溶液c(SO)=0.1mol/L D．原浴液可能存在K+二、填空題26．氮的固定主要有三大途徑，它們是、、；氮肥主要有、硝態(tài)氮肥和，目前氮肥中使用量最多的一種肥料是；含三要素中的兩種或兩種以上的化學(xué)肥料稱復(fù)合肥料。27．氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是28．Ⅰ.氫氣是一種綠色能源，我國目前是全球最大的產(chǎn)氫國。(1)氫元素有1H、2H和3H三種核素，它們含有相同的________。(雙選)A．中子數(shù) B．質(zhì)量數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．核外電子數(shù)(2)下列關(guān)于氫分子的說法錯誤的是。A．氫分子中含有共價鍵B．氫分子的空間填充模型可表示為C．氫氣液化時，氫分子間平均距離變?、?“人靠田養(yǎng)，苗靠肥長”，糧食增產(chǎn)離不開氮肥。????NH3是制備氮肥的原料之一。(3)寫出NH3的電子式。(4)下列關(guān)于NH3的說法錯誤的是________。A．極易溶于水 B．可用作制冷劑 C．屬于電解質(zhì) D．屬于共價化合物Ⅲ.尿素[CO(NH2)2]是使用量最多的氮肥之一。(5)尿素屬于________。A．銨態(tài)氮肥 B．硝態(tài)氮肥 C．有機氮肥 D．復(fù)合肥(6)尿素被廣泛使用的原因可能有(任寫一點)。Ⅳ.氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆。氮化硅可由下列反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，Si3N4中氮元素的化合價為-3。(7)用單線橋標出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(8)該反應(yīng)的氧化劑是，被氧化的元素是。(9)若生成0.25molSi3N4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移個電子。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．NH3的電子式中N原子缺少一對孤對電子，正確為，A項錯誤；B．的結(jié)構(gòu)中，C與O形成雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為，B項正確；C．中C與O形成雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C項錯誤；D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D項錯誤；答案選B。2．D【詳解】試題根據(jù)化學(xué)式中元素的正負化合價的代數(shù)和為零計算，H元素為+1價，Cl元素化合價為-1價，設(shè)N元素化合價為x，則x+1×4-1=0，解得x=-3；故答案為D。3．C【詳解】A．pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水稱為酸雨，故A錯誤；B．NO是不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)，若NO、氧氣一起通入氫氧化鈉溶液，則可以被吸收，故B錯誤；C．過氧化鈉能分別與水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，可做潛水艇中的“供氧劑”，故C正確；D．大氣中SO2的主要來源是化石燃料的燃燒，可導(dǎo)致酸雨，汽車尾氣主要含氮氧化物、一氧化碳等，故D錯誤；答案為C。4．C【詳解】加入NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故選：C。5．B【分析】氮肥，是指以氮為主要成分，具有N標明量，施于土壤可提供植物氮素營養(yǎng)的單元肥料。通常情況下，氮肥應(yīng)易溶于水，以便易于被植物吸收。【詳解】A.NH3·H2O

為含氮的堿，是氨水的主要成分，可作氮肥；B.N2為氮氣，難溶于水，不能被植物吸收，不能作氮肥；C.NaNO3為易溶于水的含氮的鹽，可作氮肥；D.NH4C1為易溶于水的含氮的鹽，可作氮肥。答案是B。6．C【詳解】A．將空氣中游離態(tài)的氮（氮氣）轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定，故A正確；B．氨氣極易溶于水，NH3+H2O?NH3·H2O?NH＋OH－，氨水呈弱堿性，故B正確；C．二氧化氮是紅棕色的氣體，故C錯誤；D．濃硝酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，阻止反應(yīng)的進一步進行，故D正確；故選C。7．A【詳解】A．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，其反應(yīng)離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故A正確；B．因為通入SO2是少量，因此少量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式為SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O，故B錯誤；C．NO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，其離子方程式為2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，故C錯誤；D．加入氫氧化鈉為過量，本題缺少碳酸氫根與氫氧化鈉的反應(yīng)，正確的是NH+HCO+2OH-NH3↑+CO+2H2O，故D錯誤；答案為A。8．C【詳解】A．由圖中可知，[O]表示氧化劑，A錯誤；B．能與反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：N2O5+H2O=2HNO3，B錯誤；C．SO2具有還原性，H2O2具有氧化性，故能與溶液反應(yīng)生成，C正確；D．當NH3過量時生成物質(zhì)X為(NH4)2SO4，當硫酸過量時生成物質(zhì)X為，D錯誤；故答案為：C。9．C【詳解】A．Na2CO3沒有還原性，所以Na2CO3不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；B．硝酸具有強氧化性，能與金屬反應(yīng)生成氮的化合物，Mg和硝酸反應(yīng)生成氮的化合物而不是氫氣，故B錯誤；C．溴單質(zhì)與水反應(yīng)可生成HBr和HBrO，故C正確；D．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，則SO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故D錯誤。答案選C。10．D【詳解】A．氯化銀為不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是含有硫酸根離子的溶液中，加入硝酸銀溶液，生成硫酸銀白色沉淀，再加稀硝酸沉淀也不溶解，所以不能確定原溶液中一定含有氯離子，故A錯誤；B．硫酸鋇為白色沉淀，不溶于稀鹽酸；但是含有銀離子的溶液中，加入氯化鋇溶液，也生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀也不溶解，所以不能確定原溶液中一定含有硫酸根離子，故B錯誤；C．能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；某溶液中加入稀鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液可能含有或或或，故C錯誤；D．銨根離子與氫氧根離子加熱反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；因此某溶液中加入濃NaOH并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中一定有，故D正確；故選D。11．B【詳解】A．HCl和飽和亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成SO2，SO2也能和飽和亞硫酸鈉溶液，不能用飽和亞硫酸鈉溶液除去SO2中的HCl氣體，故A錯誤；B．NO2的密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，NO2能夠和NaOH溶液反應(yīng)，可以用NaOH吸收尾氣，故B正確；C．不能在容量瓶中溶解NaOH固體，故C錯誤；D．Na2CO3易溶于水，不能用Na2CO3和稀鹽酸通過啟普發(fā)射器制備CO2氣體，故D錯誤；故選B。12．B【詳解】A、H+、Na+、K+、NH4+這幾種離子和SO42-能共存，所以可以是這四種離子中的其中一種，故A正確。B、因NH4+不能與稀氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，所以此法檢驗NH4+是錯誤的，應(yīng)該用濃氫氧化鈉溶液且加熱，故B錯誤。C、濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴到紙上，濃硫酸可將紙中有機物中的H和O按2：1脫去，剩下是黑色的碳，所以紙變黑，故C正確。D、鈉離子和鉀離子不容易通過化學(xué)方法檢驗，可通過焰色反應(yīng)檢驗，故D正確，本題正確選項為B。點睛：離子反應(yīng)和離子的檢驗是解本題的關(guān)鍵。13．D【詳解】A．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是一種新型耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，不是普通硅酸鹽陶瓷，故其主要成分不是硅酸鹽，A錯誤；B．我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)術(shù)，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是二氧化硅，不是晶體硅，B錯誤；C．手機、電腦中使用的鋰電池都是可充電電池，故屬于二次電池，C錯誤；D．燃煤將產(chǎn)生大量的SO2和粉塵等，“煤改氣”即改燒天然氣，故可以減少SO2等有害物質(zhì)的排放量，有利于打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，D正確；故答案為：D。14．A【詳解】A．堿石灰是一種堿性干燥劑，可用來干燥中性氣體和堿性氣體，但不能用來干燥酸性氣體二氧化氮等，故A錯誤。B．SO2具有漂白性，可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，故B正確；C．液氨中含氫鍵，沸點高，易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，故C正確；D．銨鹽中含有氮元素且易被農(nóng)作物吸收，所以銨鹽可用作氮肥，故D正確；故選：A。15．B【詳解】，設(shè)原混合氣體中NO的體積是XmL，則原混合氣體中NO2的體積是(30-X)mL，上述反應(yīng)生成NO為mL，則，解得X=15mL，答案選B。16．D【詳解】A．如果均是10電子的粒子，則E、F、G、H可以分別是HF、OH-、F-、H2O，故則E可能為HF，A正確；B．如果均是10電子的粒子，E為，F(xiàn)為OH-，G為NH3，H為H2O，故可能發(fā)生，B正確；C．如果E和G是18電子的粒子，E和G可以為HS-和S2-，F(xiàn)和H是10電子的粒子F和H可以是OH-和H2O，則反應(yīng)可能為D．由圖示轉(zhuǎn)化可知，E中的質(zhì)子被F結(jié)合，E失去質(zhì)子變成了G，可知結(jié)合質(zhì)子的能力G＜F，D錯誤；故答案為：D。17．B【分析】NH3易溶于水，硫酸鈣懸濁液中通入氨氣，使溶液呈堿性，后通入的CO2被氨水吸收轉(zhuǎn)變出碳酸根離子、進一步把CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過濾，所得濾液主要成分為硫酸銨，可提取硫酸銨晶體，據(jù)此回答。【詳解】A．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，應(yīng)先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓，通入NH3和CO2的順序不可以互換，A錯誤；B．流程中，向硫酸鈣濁液中通入足量的氨氣，使溶液成堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結(jié)晶析出，過濾，則可以使硫酸銨從溶液中結(jié)晶析出，操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等，可得(NH4)2SO4，B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH+SO，C錯誤；D．反應(yīng)過程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的CO2可循環(huán)利用，通入足量NH3，應(yīng)通適量二氧化碳，二氧化碳若過量、碳酸鈣會溶解，D錯誤；故選B。18．D【詳解】A．NaOH溶液和NH4Cl溶液混合加熱能生成氨氣，但氨氣極易溶于水，不能持續(xù)得到氨氣，故A錯誤；B．NH4HCO3受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，則用NH4HCO3固體和Ca(OH)2固體混合加熱制得的氨氣中會混有CO2，實驗室常用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱制取氨氣，故B錯誤；C．CaCl2能與氨氣反應(yīng)，所以實驗室不可用中性干燥劑CaCl2干燥氨氣，可以用堿石灰來干燥氨氣，故C錯誤；D．NaCl沸點高、對熱穩(wěn)定不分解，NH4Cl不穩(wěn)定，受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又化合生成NH4Cl，所以可用加熱并冷卻的方法分離NaCl和NH4Cl的混合物，故D正確；故選D。19．D【分析】①取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后沉淀經(jīng)過濾，洗滌、干燥，得固體4.3g，向該固體中加入過量的HCl溶液，有2.33g固體不溶解，2.33g沉淀為BaSO4，4.3g-2.33g=1.97g，另一種沉淀為BaCO3，則原溶液中含有、，n()=n(BaSO4)==0.01mol，n()=n(BaCO3)==0.01mol；向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生標準狀況下1.12L能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為NH3，則原溶液中含有，n()=n(NH3)==0.05mol；由①②可知，負電荷的總物質(zhì)的量為2n()+2n()=0.02mol+0.02mol=0.04mol，正電荷的總物質(zhì)的量為0.05mol＞0.04mol，根據(jù)溶液不顯電性可知，原溶液中一定含有Cl-；綜上，原溶液中一定含有Cl-、、、，可能含有Na+、K+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍芤褐幸欢ê蠧l-、、、，可能含有Na+、K+，據(jù)此分析解題：A．由上述分析可知，一定存在、、、Cl-，不能確定是否存在Na+、K+，A錯誤；B．?、俚臑V液進行焰色反應(yīng)，觀察到黃色火焰，說明原溶液含Na+，但不能確定是否含K+，需透過藍色鈷玻璃進一步確定，B錯誤；C．原溶液中n()=n(BaSO4)==0.01mol，c()==0.05mol/L，n()=0.05mol，n()=0.01mol，所以c()＞c()，C錯誤；D．如果上述6種離子都存在，即含有Cl-、、、、Na+、K+，根據(jù)電荷守恒可知，n(Cl-)+2n()+2n()=n()+n(Na+)+n(K+)，則n(Cl-)＞0.01mol,所以n(Cl-)＞n()，即c(Cl-)＞c()，D正確；故答案為：D。20．C【詳解】A．按照選項所給混合物組成，粉末溶于水產(chǎn)生刺激性氣味的氣體氨氣，但是沒有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象不對應(yīng)，A錯誤；B．按照選項所給混合物組成，取少量粉末溶于水，會產(chǎn)生紅褐色沉淀，不會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不對應(yīng)，B錯誤；C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成一水合氨，會分解放出有刺激性氣味的氣體，和生成氫氧化鋁白色沉淀，過濾后固液分離，固體氫氧化鋁中加足量NaOH溶液，全部溶解，現(xiàn)象對應(yīng)，C正確；D．銨根離子在堿性條件下生成一水合氨才能放出有刺激性氣味的氣體，故按照選項所給混合物組成溶于水無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，但該沉淀不溶于NaOH溶液，現(xiàn)象不對應(yīng)，D錯誤；故選C。21．A【詳解】A．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，有白色沉淀則生成硅酸，說明酸性碳酸大于硅酸，則非金屬性：C>Si，A正確；B．向滴有KSCN的FeCl3溶液通入SO2，是二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子使得溶液褪色，不體現(xiàn)二氧化硫漂白性，B錯誤；C．生成氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，C錯誤；D．二氧化氮和水生成硝酸外還生成NO，不是酸性氧化物，D錯誤；故選A。22．A【分析】正鹽g能與NaOH反應(yīng)生成f，f為氫化物，則正鹽g是銨鹽，f是氨氣，e是氮氣，d的相對分子質(zhì)量比c大16，d是二氧化氮，c是一氧化氮，b是硝酸，a是硝酸鹽，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．實驗室制備氨氣時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取，利用堿石灰溶于水，放熱，使一水合氨受熱分解生成氨氣，故A正確；B．NO只用排水法收集，NO2只用排空氣法收集，故B錯誤；C．b的濃溶液為濃硝酸，不具有吸水性，不能用來干燥氣體，故C錯誤；D．氨氣可經(jīng)催化氧化生成NO，故D錯誤；故選A。23．A【詳解】A．溶解CO2的雨水為正常雨水，而NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，故A錯誤；B．氮的氧化物可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧發(fā)生，則NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，故B正確；C．生石灰在加熱條件下能與SO2反應(yīng)生成CaSO3，則煤燃燒時加入生石灰可達到脫硫作用，故C正確；D．CO、NOx、碳氫化合物在三元催化器中可生成N2和CO2，減小對環(huán)境的污染，故D正確；故答案為A。24．B【詳解】A．無色透明的溶液中，溶液為黃色，、無色透明溶液中，與產(chǎn)生紅色絡(luò)合物，不能大量共存，故A項錯誤；B．含有大量的溶液中，與、、、均不反應(yīng)，可以大量共存，故B項正確；C．使酚酞變紅的溶液呈堿性：與、與不能大量共存，故C項錯誤；D．的溶液顯酸性，酸性條件下與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將氧化為，不能大量共存，故D項錯誤；

故本題選B。25．A【分析】原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有CO和SO中的至少一種，則沉淀1為BaSO4、BaCO3中的至少一種，由沉淀1部分溶解于鹽酸可知其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO和SO，沉淀2是BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則BaCO3的物質(zhì)的量為=0.01mol，CO、SO與Ba2+均不能共存，原溶液中一定不存在Ba2+，碳酸根離子會和氫離子反應(yīng)，則一定不含H+；濾液加NaOH溶液生成氣體，生成的氣體為氨氣，則原溶液中一定含有NH，由氮元素守恒可知NH的物質(zhì)的量為=0.05mol，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.05mol，CO和SO所帶負電荷的物質(zhì)的量之和為0.02+0.02=0.04mol，根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中一定存在有Cl-，K+不能確定，故n(Cl-)≥0.01mol，原溶液體積為100mL，即c(Cl-)≥0.1mol·L－1，根據(jù)以上分析進行解答?！驹斀狻緼．由分析可知，原溶液中一定存在有Cl-，故A錯誤；B．由分析可知，原溶液中一定存在CO和SO，一定不存在H+、Ba2+，故B正確；C．由分析可知，沉淀2是BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，原溶液c(SO)==0.1mol/L，故C正確；D．由分析可知，K+不能確定，原浴液可能存在K+，故D正確；故選A。2