淮北中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題（含解析）蘇教版-蘇教版高一化學(xué)試題

-學(xué)年江蘇省洪翔中學(xué)、淮北中學(xué)高一（上）第一次聯(lián)考化學(xué)試卷一．選擇題：（每小題均有一個選項符合題意，每小題3分，共60分）1．（3分）（?福清市模擬）某物質(zhì)經(jīng)分析，只含一種元素，則此物質(zhì)（）A．一定是一種單質(zhì)B．一定是純凈物C．一定是混合物D．可能是純凈物，也可能是混合物考點：單質(zhì)和化合物；混合物和純凈物．專題：物質(zhì)的組成專題；物質(zhì)的分類專題．分析：混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．解答：解：只含一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)也可能是混合物，如氧氣是只有一種元素氧元素組成的純凈物，則氧氣屬于單質(zhì)；而氧氣和臭氧的混合物中，也是只有一種氧元素，但氧氣和臭氧混合后是混合物，所以僅含一種元素的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物．故選D．點評：本題考查學(xué)生純凈物和混合物的概念和區(qū)別，本題屬于易錯題，很容易把同素異形體漏掉導(dǎo)致選項錯誤．2．（3分）（秋?東臺市期末）下列說法中錯誤的是（）A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)D．凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化；B、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中存在元素的化合價的變化；C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)中存在元素的化合價變化；D、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化．解答：解：A、因有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中存在元素的化合價的變化，則有元素化合價變化的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)中存在元素的化合價變化，則有元素化合價變化的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，則氧化還原反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，明確反應(yīng)中是否存在元素的化合價變化即可解答，難度不大．3．（3分）（秋?泗洪縣校級月考）下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2KClO32KCl+3O2↑D．Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型．專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．分析：四種基本反應(yīng)類型有化合、置換、分解以及復(fù)分解類型，從化合價變化的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)．解答：解：A、屬于置換反應(yīng)，Na和H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；A、不屬于基本反應(yīng)類型，且Cl、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C、屬于分解反應(yīng)，Cl和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D、屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選．故選：B．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握氧化還原反應(yīng)的特征，注意化合價的判斷．4．（3分）（秋?泗洪縣校級月考）下列電離方程式中，正確的是（）A．NaNO3=Na++NO3﹣B．Ba（OH）2=Ba2++OH﹣C．MgSO4═Mg+2+D．H2SO4=H2++SO42﹣E．H2SO4=H2++SO42﹣考點：電離方程式的書寫．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．硝酸鈉為正鹽完全電離，根據(jù)電離方程式的書寫規(guī)則進行分析；B．電離方程式左右電荷不守恒；C．根據(jù)離子符號的正確書寫進行分析；D．物質(zhì)電離后角標(biāo)要轉(zhuǎn)化成化學(xué)計量數(shù)，氫離子前系數(shù)為2；E．物質(zhì)電離后角標(biāo)要轉(zhuǎn)化成化學(xué)計量數(shù)，氫離子前系數(shù)為2；解答：解：A．硝酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離為鈉離子和硝酸根離子，電離方程式為：NaNO3═Na++NO3﹣，故A正確；B．物質(zhì)電離后角標(biāo)要轉(zhuǎn)化成化學(xué)計量數(shù)，同時注意離子所帶的電荷數(shù)，電離方程式左右電荷須守恒，正確的離子方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故B錯誤；C．離子符號書寫時數(shù)字寫在正負(fù)號的前面，正確的離子方程式為：MgSO4═Mg2++SO42﹣，故C錯誤；D．硫酸為二元強酸，電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42﹣，故D錯誤；E．硫酸為二元強酸，電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42﹣，故E錯誤；故選A．點評：本題考查了電離方程式書寫正誤，注意遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，把握電解質(zhì)的強弱及電離特點是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．5．（3分）（秋?連云港期中）下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（）A．醫(yī)用75%酒精B．純水C．食鹽水D．Fe（OH）3膠體考點：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：丁達爾效應(yīng)為膠體獨有的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的應(yīng)是膠體．解答：解：A．醫(yī)用75%酒精屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B．純水為純凈物，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；C．食鹽水屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；D．Fe（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D正確．故選D．點評：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．6．（3分）（?站前區(qū)校級學(xué)業(yè)考試）下列敘述正確的是（）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：A.1mol水的質(zhì)量為18g；B．甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol；C．根據(jù)n=計算二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算二氧化硫的質(zhì)量；D．氣體摩爾體積使用對象是氣體．解答：解：A．水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，1mol水的質(zhì)量為18g，故A錯誤；B．甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，1mol甲烷的質(zhì)量是16g，故B錯誤；C.3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量=0.5mol，二氧化硫的質(zhì)量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；D．氣體摩爾體積使用對象是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何物質(zhì)，不一定都是氣體，故D錯誤；故選C．點評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．7．（3分）（春?東莞市校級期中）已知6.02×1023個X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol考點：摩爾質(zhì)量；阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)n=計算X氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計算X氣體的摩爾質(zhì)量．解答：解：6.02×1023個X氣體分子的物質(zhì)的量==1mol，其質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是=32g/mol，故選D．點評：本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．8．（3分）（秋?水富縣期末）用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，氣體摩爾體積22.4L/ml必須使用于標(biāo)況下的氣體；B、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA來計算；C、氣體摩爾體積22.4L/ml必須使用于標(biāo)況下的氣體；D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA來計算．解答：解：A、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，22.4LH2O含有的分子數(shù)N=nNA=NA，氣體摩爾體積22.4L/ml不能代入，故A錯誤；B、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA=×2NA=0.02NA，故B正確；C、氣體摩爾體積22.4L/ml必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯誤；D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，所以必須知道溶液體積才能計算，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學(xué)生有關(guān)阿伏伽德羅常熟的有關(guān)計算知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．9．（3分）（秋?楚州區(qū)校級期中）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．氫氧化鈉固體B．二氧化碳氣體C．銅絲D．氨水考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，注意電解質(zhì)必須是化合物，不能是單質(zhì)或混合物，據(jù)此分析解答．解答：解：A、氫氧化鈉在水溶液里能電離出自由移動的離子，所以是電解質(zhì)，故A正確．B、二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的是二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤．C、銅絲是單質(zhì)，所以銅絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤．D、氨水是混合物，所以氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了電解質(zhì)判斷，難度不大，注意不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如混合物或單質(zhì)．10．（3分）（秋?門頭溝區(qū)校級期末）下列說法正確的是（）A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等考點：摩爾質(zhì)量．專題：化學(xué)用語專題．分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，式量的單位是“1”．B、在數(shù)值上摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量．C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．D、根據(jù)硫酸和磷酸的相對分子質(zhì)量判斷．解答：解：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，式量的單位是“1”，在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量，故A錯誤．B、在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量，故B錯誤．C、硝酸的摩爾質(zhì)量是63g/mol，故C錯誤．D、在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量，硫酸和磷酸的相對分子質(zhì)量都是98，所以硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等都是98g/mol，故D正確．故選D．點評：本題考查了有關(guān)摩爾質(zhì)量的有關(guān)問題，難度不大，明確在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量．11．（3分）（秋?泗洪縣校級月考）將200mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.3mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．解答：解：令稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，則：0.2L×0.5mol/L=0.5L×c解得c=0.2mol/L故選B．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．12．（3分）（秋?紅塔區(qū)校級期中）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的N2的（）A．質(zhì)量為12gB．物質(zhì)的量為6molC．體積為22.4LD．物質(zhì)的量為12mol考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，n（H2）==6mol，根據(jù)V=n?Vm可知，同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體的體積相同，以此解答該題．解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，n（H2）==6mol，則A．n（N2）=6mol，m（N2）=6mol×28g/mol=168g，故A錯誤；B．根據(jù)V=n?Vm可知，同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體的體積相同，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的N2的物質(zhì)的量為6mol，故B正確；C．n（N2）=6mol，則V（N2）=6mol×22.4L/mol=134.4L，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣與氮氣的體積相同，則物質(zhì)的量相同，即n（N2）=n（H2）=6mol，故D錯誤．故選B．點評：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，本題注意相關(guān)計算公式的運用．13．（3分）（秋?泗洪縣校級月考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同物質(zhì)的量的CO和CO2，下列有關(guān)說法正確的是（）A．具有相同數(shù)目的原子數(shù)B．具有相同的氧原子數(shù)C．具有相同的質(zhì)量D．質(zhì)量比為7：11考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：A．CO分子含有原子物質(zhì)的量為CO的2倍，CO2含有原子物質(zhì)的量為CO2的3倍；B．CO分子含有O原子物質(zhì)的量等于CO的物質(zhì)的量，CO2含有O原子物質(zhì)的量為CO2的2倍；C．根據(jù)m=nM判斷；D．根據(jù)m=nM計算判斷．解答：解：A．CO分子含有原子物質(zhì)的量為CO的2倍，CO2含有原子物質(zhì)的量為CO2的3倍，相同物質(zhì)的量的CO和CO2含有原子總數(shù)之比為2：3，即含有原子數(shù)目不相等，故A錯誤；B．CO分子含有O原子物質(zhì)的量等于CO的物質(zhì)的量，CO2含有O原子物質(zhì)的量為CO2的2倍，相同物質(zhì)的量的CO和CO2含有O原子數(shù)之比為1：2，即含有O原子數(shù)目不相等，故B錯誤；C．CO和CO2的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的CO和CO2的質(zhì)量不相等，故C錯誤；D．根據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的CO和CO2的質(zhì)量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D正確，故選D．點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、微粒數(shù)目計算，比較基礎(chǔ)，注意對化學(xué)式意義的理解．14．（3分）（秋?泗洪縣校級月考）下列說法中不正確的是（）A．在同溫同壓下，1摩爾固體或液體的體積各不相同B．在同溫同壓下，不同氣體的摩爾體積都大致相同C．氣體摩爾體積約為22.4L/molD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol考點：氣體摩爾體積．專題：化學(xué)用語專題．分析：A、相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同；B、氣體摩爾體積的大小取決于溫度和壓強；C、注意狀態(tài)對氣體摩爾體積的影響；D、在標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol．解答：解：A、對于固體、液體來說，粒子本身的大小遠大于粒子間的距離，粒子間的距離可以忽略不計，不同的固體、液體物質(zhì)粒子大小不同，所以相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積，取決于粒子本身的大小，即各不相同，故A正確；B、氣體摩爾體積的大小取決于溫度和壓強，故在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、在標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯誤；D、在標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故D正確．故選C．點評：本題考查了影響氣液固的體積的因素和狀態(tài)對氣體摩爾體積的影響，難度不大．15．（3分）（秋?連云港期中）下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1的是（）A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．從100mL10mol/LH2SO4溶液中取出10mL的溶液C．142gNa2SO4溶解于水中配成的1L溶液D．將100mL10mol/L的濃鹽酸加水900mL混合所配成的溶液考點：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A．氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；B．溶液的濃度與溶液的體積大小無關(guān)；C.142g硫酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫酸鈉配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L；D．濃鹽酸與水的密度不同，兩溶液混合后溶液的體積不是1000mL．解答：解：A.40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，所以溶液的濃度不是1mol/L，故A錯誤；B．從100mL10mol/LH2SO4溶液中取出10mL的溶液，溶液的濃度不變，還是10mol/L，故B錯誤；C.142g硫酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，將1mol硫酸鈉溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C正確；D．濃鹽酸和水的密度不相同，100mL10mol/L的濃鹽酸加水900mL混合所配成的溶液體積不是1000mL，溶液濃度不是1mol/L，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量難度的概念及計算方法，明確溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無關(guān)．16．（3分）（秋?太和縣校級期末）下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．50mL0.5mol/LAlCl3溶液B．100mL0.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液D．50mL0.5mol/LHCl溶液考點：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)溶液中C（Cl﹣）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)；解答：解：A、50mL0.5mol/LAlCl3溶液中C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=0.5mol/L×3=1.5mol/L；B、100mL0.5mol/LMgCl2溶液中C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=0.5mol/L×2=1mol/L；C、100mL1mol/LNaCl溶液中C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L；D、50mL0.5mol/LHCl溶液中C（Cl﹣）=C（HCl）=0.5mol/L；所以氯離子濃度最大的是1.5mol/L；故選：A．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，根據(jù)溶液中C（Cl﹣）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)來解答即可．17．（3分）（?湖南校級學(xué)業(yè)考試）在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（）A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時誤用“左碼右物”考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：分析操作對n、V的具體影響，根據(jù)c=分析不當(dāng)操作對濃度的影響．解答：解：A、所用NaOH已經(jīng)潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故A不符合；B、向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故B符合；C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，移入容量瓶內(nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故C不符合；D、稱量時誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對稱取氫氧化鈉質(zhì)量無影響，對所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，故D不符合．故選：B．點評：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制與誤差分析，根據(jù)c=理解溶液配制的操作與誤差分析，難度不大．18．（3分）（秋?泗洪縣校級月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中正確的是（）A．1L溶液中含有0.3NA個K+B．2L溶液中含有SO42﹣離子1.2NAC．2L溶液中K+濃度為1.2mol/LD．1L溶液中含有K+和SO42﹣離子總數(shù)為0.9NA考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1molK+，再根據(jù)N=nNA計算離子的數(shù)目；B、根據(jù)n=cV計算硫酸鉀的物質(zhì)的量，每摩爾硫酸鉀含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子），再根據(jù)N=nNA計算離子的數(shù)目；C、每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍；D、根據(jù)n=cV計算硫酸鉀的物質(zhì)的量，每摩爾硫酸鉀含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子），再根據(jù)N=nNA計算離子的數(shù)目．解答：解：A、溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有2molK+，1L溶液中含有K+=1L×0.3mol/L×2×NA=0.6NA個，故A錯誤．B、2L溶液中含有SO42﹣離子數(shù)=2L×0.3mol/L×NA=0.6NA，故B錯誤；C、0.3mol/LK2SO4溶液，每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍，所以K+離子濃度是0.6mol/L，故C錯誤；D、1L溶液中所含K+、SO42﹣總數(shù)為1L×0.3mol/L×3×NA=0.9NA，故D正確；故選D．點評：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意溶液是均一的，濃度與體積無關(guān)．19．（3分）（秋?裕安區(qū)校級期末）下列操作中不正確的是（）A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈外焰接觸D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁考點：過濾；藥品的取用；物質(zhì)的溶解與加熱．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：A、過濾液體時，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，防止玻璃棒弄破濾紙．B、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁；C、外焰溫度最高，所以用外焰加熱；D、膠頭滴管要豎直懸空操作．解答：解：A、過濾液體時，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，防止玻璃棒弄破濾紙，故A正確．B、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故B正確；C、外焰溫度最高，所以用外焰加熱，故C正確；D、膠頭滴管要豎直懸空操作，不能緊貼試管內(nèi)壁，故D錯誤．故選：D．點評：化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握正確的化學(xué)實驗操作是同學(xué)們必須具備的能力．20．（3分）（秋?長春期末）在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42﹣濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為（）A．0.15mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.3mol/L考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：守恒法．分析：根據(jù)溶液不顯電性，利用電荷守恒即可計算混合溶液中Na+的濃度．解答：解：因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不顯電性，Al3+濃度為0.1mol/L，SO42﹣濃度為0.3mol/L，設(shè)混合溶液中Na+的濃度為x，根據(jù)電荷守恒可知，0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2，解得x=0.3mol/L，故選D．點評：本題考查學(xué)生利用電荷守恒來計算離子的濃度，明確溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，注意應(yīng)忽略氫離子和氫氧根離子來列式計算．二．填空題：（共20分）21．（10分）（秋?泗洪縣校級月考）已知阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：（1）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量是0.25mol．（2）0.5mol的Fe含3.01×1023個鐵原子，質(zhì)量是28g；1.204×1024個鐵原子物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量為112g．（3）2molCO（NH2）2中含4mol氮原子，所含氧原子數(shù)跟2molH2O中所含氧原子數(shù)相等．（4）322gNa2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是2mol，SO42﹣的物質(zhì)的量是1mol，所含H2O分子的數(shù)目是6.02×1024個．考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：（1）根據(jù)n=計算n（Na+），由化學(xué)式可知n（SO42﹣）=n（Na+）；（2）根據(jù)N=nNA計算Fe原子數(shù)目，根據(jù)m=nM計算Fe的質(zhì)量；根據(jù)n=計算n（Fe），再根據(jù)m=nM計算Fe的質(zhì)量；（3）氮原子物質(zhì)的量為CO（NH2）2的2倍，CO（NH2）2與H2O分子中都含有1個O原子，二者含有氧原子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等；（4）根據(jù)n=計算Na2SO4?10H2O的物質(zhì)的量，由化學(xué)式可知n（Na+）=2n（Na2SO4?10H2O），n（SO42﹣）=n（Na2SO4?10H2O），n（H2O）=10n（Na2SO4?10H2O），根據(jù)N=nNA計算水分子數(shù)目．解答：解：（1）n（Na+）==0.5mol，由化學(xué)式可知n（SO42﹣）=n（Na+）=0.5mol×=0.25mol，故答案為：0.25mol；（2）0.5mol的Fe含有Fe原子數(shù)目=0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023，其質(zhì)量=0.5mol×56g/mol=28g；1.204×1024個鐵原子物質(zhì)的量是=2mol，其質(zhì)量=2mol×56g/mol=112g，故答案為：3.01×1023；28；2；112；（3）氮原子物質(zhì)的量為CO（NH2）2的2倍，2molCO（NH2）2中含氮原子物質(zhì)的量=2mol×2=4mol，CO（NH2）2與H2O分子中都含有1個O原子，二者含有氧原子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，即水的我孩子到了為2mol，故答案為：4；2；（4）Na2SO4?10H2O的物質(zhì)的量==1mol，由化學(xué)式可知n（Na+）=2n（Na2SO4?10H2O）=2mol，n（SO42﹣）=n（Na2SO4?10H2O）=1mol，n（H2O）=10n（Na2SO4?10H2O）=10mol，水分子數(shù)目=10mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1024，故答案為：2；1；6.02×1024．點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，注意對化學(xué)式意義的理解．22．（10分）（秋?泗洪縣校級月考）閱讀于謙的詩《石灰吟》，回答問題：千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．（1）整首詩所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④CaCO3⑤Ca（OH）2懸濁液，其中屬于電解質(zhì)的是②④（填序號）（2）對“烈火焚燒若等閑”對應(yīng)反應(yīng)的說法中正確的是C．A．屬于氧化還原反應(yīng)B．屬于化合反應(yīng)C．屬于分解反應(yīng)D．屬于置換反應(yīng)（3）同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙帶，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰屬于堿性氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由CaO+2H2O=Ca（OH）2．（4）寫出純堿溶于水的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32﹣．考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電離方程式的書寫；化學(xué)基本反應(yīng)類型．專題：物質(zhì)的分類專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；（2）依據(jù)碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣解答；（3）能夠與水反應(yīng)，只生成堿的氧化物屬于堿性氧化物；（4）碳酸鈉屬于強電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和碳酸根離子．解答：解：（1）①石灰石屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；②CaO在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，為化合物，屬于電解質(zhì)；③CO2溶于水能夠?qū)щ?，?dǎo)電離子是CO2與水反應(yīng)生成的碳酸電離的，不是CO2電離的，所以CO2屬于非電解質(zhì)；④CaCO3在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，為化合物，屬于電解質(zhì)；⑤Ca（OH）2懸濁液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；故答案為：②④；（2）碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣，符合分解反應(yīng)的定義，屬于分解反應(yīng)，故選：C；（3）CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式為：CaO+2H2O=Ca（OH）2，所以屬于堿性氧化物；故答案為：堿性；CaO+2H2O=Ca（OH）2；（4）碳酸鈉屬于強電解質(zhì)，溶于水的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故答案為：Na2CO3=2Na++CO32﹣．點評：本題考查了電解質(zhì)的判斷、基本反應(yīng)類型的判斷、堿性氧化物的概念、電解質(zhì)電離方程式的書寫，題目簡單，屬于基礎(chǔ)知識的考查，注意堿性氧化物和酸性氧化物的概念．三．實驗題（共10分）23．（10分）（秋?泗洪縣校級月考）實驗室為完成某一實驗，要10.0mol/L的濃鹽酸配制1.0mol/L的稀鹽酸500mL．（1）需準(zhǔn)確量取10.0mol/L的濃鹽酸50mL．（2）要配制1.0mol/L的稀鹽酸500mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒膠頭滴管、500mL容量瓶．（3）下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是BD．A．容量瓶中原有少量蒸餾水；B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯；C．定容時觀察液面俯視刻度線；D．定容時觀察液面仰視刻度線．（4）某同學(xué)從該溶液中取出50ml，其中HCl的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L．考點：