2025屆湖南省衡陽市化學(xué)高一下期末檢測試題含解析

2025屆湖南省衡陽市化學(xué)高一下期末檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入溶液中，放置片刻銅片質(zhì)量減小的是A．水B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸2、某地化工廠的氯氣意外發(fā)生泄漏，下列有關(guān)安全處理措施不當(dāng)?shù)氖茿．緊急組織群眾沿逆風(fēng)向疏散B．消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C．處在該環(huán)境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D．處在該環(huán)境中，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A．由Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同B．單質(zhì)的氧化性:W>YC．化合物X2Y、ZY、ZX2中化學(xué)鍵的類型均相同D．原子半徑：rw>rz>rY4、關(guān)于下圖所示有機(jī)物(碳、氫、氧三種元素組成)的敘述不正確的是()A．相對分子質(zhì)量為88 B．分子中含羧基官能團(tuán)C．具有香味的無色油狀液體 D．乙酸與乙醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物5、已知常溫下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列敘述正確的是A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小B．AgCl的懸濁液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/LC．將0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl溶液中，無沉淀析出D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)6、下列不是離子化合物的是()A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NaNO37、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在20s內(nèi)由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為A．0.05mol/(L·s) B．0.10mol/(L·s) C．0.15mol/(L·s) D．2.0mol/(L·s)8、翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是A．Y在化合物中顯+3價(jià)B．X與W只能形成一種化合物C．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Y的強(qiáng)9、下列化學(xué)用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4B．乙酸的分子式:CH3COOHC．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4的比例模型示意圖為：10、下列說法正確的是（）A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程11、某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不合理的是()A．用高度白酒進(jìn)行皮膚消毒B．用米湯(含淀粉)檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C．用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物12、下列說法正確的是()A．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C．二氧化硅材料廣泛用于光纖通訊D．水泥的主要成分是二氧化硅13、可以說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是(

)的溶解度比的大的氧化性比的強(qiáng)的酸性比的強(qiáng)比穩(wěn)定氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子能與鐵反應(yīng)生成，硫與鐵反應(yīng)生成FeS可以從溶液中置換出S同濃度的HCl和的水溶液，前者酸性強(qiáng)或還原性比或弱A． B．C． D．14、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．降低溫度 B．升高溫度 C．減小壓強(qiáng) D．降低反應(yīng)物濃度15、下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是()A．淀粉 B．蔗糖 C．麥芽糖 D．葡萄糖16、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式______。（2）元素G在周期表中的位置是_______。（3）C與D簡單離子中半徑較大的是________（用離子符號表示）。（4）C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________（用化學(xué)式表示）。（5）寫出G單質(zhì)與I的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）下列說法或?qū)嶒?yàn)不能證明H和I兩種元素的金屬性強(qiáng)弱的是_____。a比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低b將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度c比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱18、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①、②、③屬于同種反應(yīng)類型。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）寫出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：②______________________________________，反應(yīng)類型:__________________________。⑤______________________________________，反應(yīng)類型:__________________________。19、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________20、亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實(shí)驗(yàn)流程如下：查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如右圖是所示。（1）下圖中的線表示的組分為__________（填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，“反應(yīng)Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是____________________（用化學(xué)方程式表示）。（3）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品。為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了兩種方法進(jìn)行測定。①方法Ⅰ：稱取2.570g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加過量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為4.660g。請通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）__________。②方法Ⅱ：稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液。取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol·L－1I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時(shí)，消耗I2溶液20.00mL。請通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）__________。③試判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級，并說明理由__________。21、由淀粉發(fā)酵最終可制得有機(jī)化合物A,某同學(xué)為研究A的化學(xué)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)稱取0.9g有機(jī)物A，在一定條件下使其完全氣化。已知相同條件下同體積H2為0.02g，則有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為__________。(2)若將上述有機(jī)物A蒸汽在O2中完全燃燒只生成CO2和H2O

(g)，

產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重1.86g；若通入過量石灰水中,產(chǎn)生3.0g沉淀，則A的分子式_______。(3)另取0.9g的有機(jī)物A跟足最金屬鈉反應(yīng)，生成H2

224mL

(標(biāo)況)；若與足最NaHCO3反應(yīng)，生成224mL

CO2(標(biāo)況)。通過化學(xué)分析知A結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“-CH3”則A的結(jié)構(gòu)簡式是______。(4)有機(jī)物A能與純鐵粉反應(yīng)可制備一種補(bǔ)鐵藥物(亞鐵鹽)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(有機(jī)物用簡式表示)。該藥物可以治療的疾病是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】試題分析：A、銅加熱后生成CuO，插入水中后不反應(yīng)，故銅片質(zhì)量增加，A錯(cuò)誤；B、銅加熱后生成CuO，插入乙醇中，生成乙醛，和Cu，質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C、銅加熱后生成CuO，插入石灰水中，銅片質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；D、銅加熱后生成CuO，插入鹽酸中，CuO和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2溶于水，故銅片質(zhì)量減少，故D正確，此題選D。考點(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識2、C【解析】

A．氯氣是一種有毒的氣體，氯氣會(huì)順著風(fēng)向流到，所以疏散時(shí)應(yīng)該逆著風(fēng)向轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)A正確；B．消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液，NaOH溶液能與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，選項(xiàng)B正確；C．稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強(qiáng)烈刺激性氣味，不適當(dāng)；另外，氯氣的密度比空氣大，應(yīng)在較高的通風(fēng)的地方等待救援，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液具有弱堿性，能與氯氣反應(yīng)，處在該環(huán)境中，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)D正確。答案選C。3、A【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，X為H元素；Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Y有2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)，Z為Na元素；W與Y屬于同一主族，W為S元素，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為S。A.Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)分別為10、10，二者相同，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)>S，所以氧化性：O2>S，B錯(cuò)誤；對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：W＞Y＞X，故B正確；C.化合物X2Y是H2O，只含共價(jià)鍵，Z2Y是Na2O只含有離子鍵，ZX是NaH只含離子鍵，C錯(cuò)誤；D.同一周期從左下右原子半徑減小，不同周期是元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：rz＞rw＞rY，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。4、B【解析】

A.由圖可知，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，相對分子質(zhì)量為88，故A正確；B.由圖可知，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，分子中含酯基官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物分子中含酯基官能團(tuán)，酯類是具有香味的無色油狀液體，故C正確；D.該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，是乙酸乙酯，是乙酸與乙醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，故D正確；答案選B。5、B【解析】

A．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L，B正確；C．將0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl，濃度熵＝10－6＞1.6×10－10，有沉淀析出，C錯(cuò)誤；D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，D錯(cuò)誤；答案選B。6、A【解析】

A.水分子中O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A正確；B.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】一般來說，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間形成離子鍵（AlCl3、BeCl2除外），非金屬元素間形成共價(jià)鍵（銨鹽除外）。7、B【解析】某反應(yīng)物的濃度在20s內(nèi)從3.0mol/L變成1.0mol/L，?c=3.0mol/L-1.0mol/L=2.0mol/L，20s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率v=2.0mol/L÷20s=0.10mol/（L?s），故選B。8、B【解析】試題分析：翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，其中W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽，X、Y化合價(jià)之和為+4，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y為Al。A．Y為Al，在化合物中顯+3價(jià)，故A正確；B．X為Na、W為O，二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故C正確；D．金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故D正確?？键c(diǎn)：考查元素的推斷及性質(zhì)9、D【解析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵；B.CH3COOH表示結(jié)構(gòu)簡式；C.氯離子的質(zhì)子數(shù)是17；D.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。詳解：A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B.乙酸的分子式為C2H4O2，B錯(cuò)誤；C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D.CH4的比例模型示意圖可表示為，D正確。答案選D。10、A【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，反應(yīng)過程中任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，A正確；B、氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，所以該過程是物理變化，B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)過程中主要是熱量變化，同時(shí)也可以伴隨其它能量的變化，例如電能、光能等，C錯(cuò)誤；D、圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。11、B【解析】

A、酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺菌消毒，A正確；B、碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)，而KIO3中不含碘單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解使溶液呈堿性，油污屬于酯，酯在堿性條件下發(fā)生徹底的水解，從而洗去油污，C正確；D、純棉織物和純毛織物的成份分別為纖維素和蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而纖維素沒有，D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】使淀粉顯藍(lán)色的是碘單質(zhì)，而不是含碘元素的離子，加碘鹽中的KIO3中不含I2，故不能用米湯檢驗(yàn)。12、C【解析】分析：A.水晶項(xiàng)鏈的主要成分為二氧化硅；

B.鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)；

C.二氧化硅具有良好的全反射性；

D.水泥的主要成分是硅酸鹽。詳解:A.水晶項(xiàng)鏈的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸與二氧化硅不反應(yīng),應(yīng)用氫氟酸,故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅具有良好的全反射性,可用作光導(dǎo)纖維的材料，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.水泥的主要成分是硅酸鹽,故D錯(cuò)誤.

所以C選項(xiàng)是正確的。13、A【解析】

①溶解度屬于物理性質(zhì)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)，故①不選；②HClO不是最高價(jià)含氧酸，則HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)，不能確定元素的非金屬性強(qiáng)弱，故②不選；③最高價(jià)含氧酸HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl＞S，故③選；④HCl比H2S穩(wěn)定，則非金屬性Cl＞S，故④選；⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子，不能利用最外層電子數(shù)的多少來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故⑤不選；⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，則Cl得電子的能力強(qiáng)，所以非金屬性Cl＞S，故⑥選；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則非金屬性Cl＞S，故⑦選；⑧氫化物的酸性強(qiáng)弱不能用于比較非金屬性，故⑧不選。⑨元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，因此HCl還原性比H2S弱，能夠說明非金屬性的強(qiáng)弱，故⑨選；可以說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的有③④⑥⑦⑨，故選A。【點(diǎn)睛】解答本題主要是要掌握非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，可以根據(jù)非金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性的強(qiáng)弱、陰離子的還原性的強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性、反應(yīng)的難易程度等來判斷原子的得電子能力強(qiáng)弱。14、B【解析】

從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手；【詳解】A、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故A不符合題意；B、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故B符合題意；C、減小壓強(qiáng)，減緩反應(yīng)速率，故C不符合題意；D、降低反應(yīng)物濃度，減緩反應(yīng)速率，故D不符合題意。15、A【解析】

高分子化合物相對分子質(zhì)量特別大一般達(dá)1萬以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元?！驹斀狻緼、淀粉屬于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相對分子質(zhì)量是162n，可以達(dá)到1萬以上，屬于高分子化合物，故選A；

B、蔗糖屬于二糖，分子式是C12H22O11，相對分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物，故不選B；

C、麥芽糖屬于二糖，分子式是C12H22O11，相對分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物，故不選C；

D、葡萄糖是單糖，分子式是C6H12O6，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故不選D；16、D【解析】

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵片上有銅析出，故A正確；B．a(chǎn)和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，故B正確；C．無論a和b是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵都溶解，故C正確；D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，在電解池中陽離子向負(fù)極移動(dòng)，銅離子向鐵電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)類型、陰陽離子移動(dòng)方向即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)為陰陽離子移動(dòng)方向的判斷，要看是原電池還是電解池。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【解析】

依據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。【詳解】（1）A元素的最高價(jià)氧化物為CO2，為共價(jià)化合物，C與O原子之間共用2對電子對，使各原子達(dá)到滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；（2）元素G為Cl，原子序數(shù)為17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；（3）電子層數(shù)越大，簡單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則C與D簡單離子中半徑較大的是O2-；（4）同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱，則C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O；（5）G單質(zhì)為Cl2，I的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈣，兩者參與反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a.兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低，指的是物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，符合題意，a項(xiàng)正確；b.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度，若與冷水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a。18、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)【解析】烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，所以A為乙烯；結(jié)合流程可得：B為乙烷、C為氯乙烷、D為乙醇、E為聚乙烯。（1）A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反應(yīng)②表示乙烯與HCl生成CH3CH2Cl，化學(xué)方程式為：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)⑤表示乙烷與Cl2光照條件生成氯乙烷和HCl，化學(xué)方程式為：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，屬于取代反應(yīng)。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓【解析】

(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓。20、（1）線2表示的組分為NaHCO3。（2）NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）（3）①98.05%②95.02%③產(chǎn)品為一等品。產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉，在方案I的測定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)使得測定值偏高。而方案II是直接測定亞硫酸鈉，更可信。【解析】試題分析：（1）結(jié)合圖像可知在Na2CO3溶液里通入SO2，依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3，2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑，Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3；據(jù)此可知線2表示的組分為NaHCO3；（2）I中得到的是NaHSO3溶液，則II中加入NaOH溶液的目的是中和NaHSO3得到Na2SO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）；（3）方法I：Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O，Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓m(BaSO4)=4.660，n(BaSO4)＝4.660g÷233g/mol＝0.020mol，則經(jīng)氧化后n(Na2SO4)=0.020mol，m(Na2SO4)＝0.020mol×142g/mol＝2.840g，根據(jù)差量法，原混合物中的Na2SO3：n(Na2SO3)＝2.840g-2.570g16g/mol，m(Na2SO3)＝2.840g-2.570g16g/mol×126g/mol＝2.12625g，w(Na2SO3)＝2.12625g2.570g×100％≈82.73％。如若不考慮雜質(zhì)，則n(Na2SO3)＝n(BaSO4)＝0.020mol，m(Na2SO3)＝0.020mol×126g/mol＝2.520g，w(Na2SO3方法II：Na2SO3+I2+H2O＝Na2SO4+2HIn(Na2SO3)＝n(I2)＝20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L＝0.0025mol，m(Na2SO3)＝0.0025mol×126g/mol×100mL25.00mL＝1.260g，w(Na2SO3)＝1.260g方案I中的產(chǎn)品為優(yōu)等品，方案II中的產(chǎn)品為一等品。但是方案I產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和