2025屆湖南省衡陽縣江山學(xué)校高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2025屆湖南省衡陽縣江山學(xué)校高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A．通常狀況下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目約為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲醛（HCHO）含有的分子數(shù)目約為2NAC．1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子數(shù)目約為NAD．1molMg中含有的電子數(shù)目約為2NA2、證明氨水是弱堿的事實(shí)是A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng) B．氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1 D．濃氨水易揮發(fā)3、分子式為C3H6ClBr的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種4、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是()A．CH4+Cl2→光照CH3B．CH4+2O2→點(diǎn)燃CO2+2H2C．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD．C2H6+Cl2→光照C2H55、下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ為短周期主族元素，Ｗ與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Ｗ＜XB．Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Ｚ＜ＷD．Ｗ和Ｚ的氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ6、檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，應(yīng)使用的試劑是（）A．BaCl2溶液和稀硫酸 B．BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液 D．BaCl2溶液和稀鹽酸7、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③8、反應(yīng)：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是（）A．v(C)=0.1mol·L-1·s-1B．v(B)=4.0mol·L-1·min-1C．v(A)=2.0mol·L-1·min-1D．v(D)=0.3mol·L-1·s-19、表示氫氣燃燒熱的是()A．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝-241.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝-483.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝-285.8kJ/molD．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol10、下列各組溶液中，離子能夠大量共存的是（）A．H+Cl-Fe2+NO3- B．OH-Na+SO42-HCO3-C．NH4+Cl-K+OH- D．F-Na+OH-NO3-11、檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是A．1mol檸檬酸可與4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)B．檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種C．1mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2D．檸檬酸與O2在Cu作催化劑、加熱的條件下，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)12、下列說法不正確的是()A．天然油脂一般都是純凈物B．油脂是不溶于水、比水輕的酯類物質(zhì)C．油脂的硬化反應(yīng)與碳碳雙鍵官能團(tuán)有關(guān)D．油脂的皂化反應(yīng)是酯基在堿性條件下的水解反應(yīng)13、實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：Ⅰ.碘的熔點(diǎn)為113℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華；Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質(zhì)。下列說法正確的是A．操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出B．操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－C．操作④為過濾D．操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行14、下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3A．A B．B C．C D．D15、下列化學(xué)用語書寫正確的是A．苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:+HO-NO2+H2OB．電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應(yīng)式:Cu2++2e-=CuC．打磨過的鎂條與熱水反應(yīng)的離子反應(yīng)式:

Mg+2H+=Mg2++H2↑D．燃煤煙氣用氨水法脫硫的化學(xué)反應(yīng)式:

4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O16、下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置，其電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。下列有關(guān)敘述正確的是A．氫氧燃料電池中OH-向b極移動B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化C．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．P-型半導(dǎo)體連接電池的負(fù)極二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）A的官能團(tuán)的名稱是___________；C的結(jié)構(gòu)簡式是________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為___________，該反應(yīng)類型是______________；（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是______________；（4）比賽中，當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn)12.27°C）進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。（5）E的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。18、乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O2催化劑，加熱2CH3COOH（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。（2）B的官能團(tuán)是_______。（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，有以下兩種制法。制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G，裝置如圖所示。i.反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)類型是_____。ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。iii.反應(yīng)類型是___。iv.與制法一相比，制法二的優(yōu)點(diǎn)是___。19、某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：（1）在30mL的大試管①中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；（2）按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；（3）待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；（4）分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是：_______。寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式________。（2）試管②中所加入的物質(zhì)是：________，作用為_________。A．中和乙酸和乙醇；B．中和乙酸并吸收部分乙醇；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出；D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。（3）步驟（2）中需要小火均勻加熱，溫度不能太高，其主要理由是：_____（答一條即可）。（4）分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是________；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：_______。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體20、溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請回答以下問題。(1)制取溴苯的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)過程中燒瓶內(nèi)有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_______氣體。(2)該實(shí)驗(yàn)中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時,進(jìn)水口應(yīng)是______(填“a”或“b”)。(3)該實(shí)驗(yàn)中將液溴全部加入苯中，充分反應(yīng)后，為提純溴苯，進(jìn)行以下操作:①將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過濾，除去未反應(yīng)的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。②濾液再經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進(jìn)一步提純溴苯，可進(jìn)行的操作是_____(填字母)。物質(zhì)苯溴苯沸點(diǎn)/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過濾c.蒸餾d.結(jié)晶21、在一固定體積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和1molH2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如下表：回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________________________________。（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)______________（3）若反應(yīng)在830℃下達(dá)到平衡，則CO2氣體的濃度是_________；CO2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡后再向容器中通入2molCO2再次達(dá)到的平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率_______（填變大，變小或不變）（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________________。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；B．根據(jù)氣體摩爾體積的計算公式計算判斷；C.CH3CH2OH溶液中含有的氧原子的物質(zhì)有乙醇分子和水分子；D.鎂是12號元素，1個鎂原子含有12個電子。詳解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，故含3NA個氧原子，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲醛(HCHO)的物質(zhì)的量為4.48L22.4L/mol=0.2mol，含有的分子數(shù)目約為0.2NA，故B錯誤；C.1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有乙醇1mol，溶劑水中也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)目大于NA，故C錯誤；D.鎂是12號元素，1個鎂原子含有12個電子，1molMg中含有的電子數(shù)目約為12NA，故D錯誤；故選點(diǎn)睛：本題的易錯點(diǎn)為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積。本題中甲醛在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體(沸點(diǎn)-19.5℃)。2、C【解析】

A.氨水和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)只能說明氨水具有堿性，不能說明一水合氨部分電離，不能說明氨水是弱堿，A錯誤；B.氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，說明氨水溶液呈堿性，不能說明一水合氨部分電離，不能說明氨水是弱堿，B錯誤；C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1，說明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，能證明氨水是弱堿，C正確；D.濃氨水具有揮發(fā)性，這是濃氨水的物理性質(zhì)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，不能說明一水合氨部分電離，也就不能證明氨水是弱堿，D錯誤；故合理選項是C。3、C【解析】

C3H6ClBr可以看做丙烷中的2個H原子分別為1個Cl、1個Br原子取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，氯原子與溴原子取代同一碳原子上的H原子，有CH3CH2CHBrCl、CH3CBrClCH32種，可以取代不同碳原子上的H原子，有BrCH2CH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CHClCH2Br3種，故共有5種，故選C。4、B【解析】

有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，A錯誤；B、甲烷燃燒發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B正確；C、溴乙烷與水發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和溴化氫，C錯誤；D、乙烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；答案選B。5、D【解析】

由Ｗ與X的最高化合價之和為8可知，W為N元素，X為Al元素；由周期表的相對位置可知，Y為Si元素，Z為P元素?！驹斀狻緼項、同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑N＜Al，故A正確；B項、硅為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)形式存在，故B正確；C項、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性P＜N，則氫化物的熱穩(wěn)定性PH3＜NH3，故C正確；D項、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，但氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定，如亞硝酸的酸性弱于磷酸，故D錯誤；【點(diǎn)睛】元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，但氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定是易錯點(diǎn)。6、D【解析】

A.加入硫酸,會引入硫酸根離子,生成硫酸鋇沉淀不溶解，無法判斷是否含有硫酸鈉，故A錯誤；

B.碳酸鈉和硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，無法判斷是否含有硫酸鈉，故B錯誤；

C.碳酸鈉和硫酸鈉都能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成沉淀,無法判斷是否含有硫酸鈉，故C錯誤；

D.碳酸鈉和硫酸鈉都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀,硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，加入鹽酸后如生成沉淀不完全溶解,說明含有硫酸鈉，否則不含,故D正確；綜上所述，本題選D。7、C【解析】①對于反應(yīng)物為純液體或固體時，增大其物質(zhì)的量反應(yīng)速率不變；③對于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，若體積不變，充入“惰性”氣體，則壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變；④不斷分離出生成物，使反應(yīng)速率減小或不變(純液體或固體時)；⑤MnO2不是所有反應(yīng)的催化劑。8、A【解析】

不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致?！驹斀狻緼.=0.1mol·L-1·s-1=6.0mol·L-1·min-1；B.=mol·L-1·min-1；C.=mol·L-1·min-1=1.0mol·L-1·min-1；D.=mol/（L?s）=0.075mol/（L?s）=4.5mol·L-1·min-1；所以反應(yīng)速率快慢為：v（C）＞v（D）＞v（B）＞v（A）。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，注意理解把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，注意比值法應(yīng)用及單位統(tǒng)一，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。9、C【解析】

燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答該題?！驹斀狻緼、水的狀態(tài)為氣態(tài)，產(chǎn)物為不是穩(wěn)定氧化物，H不代表燃燒熱，故A錯誤；

B、氫氣的化學(xué)計量數(shù)為2，H不代表燃燒熱，故B錯誤；

C、H2

的化學(xué)計量數(shù)為1，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，H代表燃燒熱，故C正確；

D、H2

的化學(xué)計量數(shù)為2，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，H不代表燃燒熱，故D錯誤；

答案選C。10、D【解析】

A．Fe2+、H+、NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．因HCO3-能夠與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．NH4+、OH-之間能夠發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．F-、Na+、OH-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A，要注意硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性。11、B【解析】

A．檸檬酸中有三個羧基，可與3mol氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，A項錯誤；B．酯化反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和羧基，檸檬酸中既有羧基又有羥基，B項正確；C．羥基氫和羧基氫均可以被鈉取代，所以1mol檸檬酸和足量金屬鈉反應(yīng)生成2molH2，C項錯誤；D．檸檬酸中與羥基相連的碳原子上沒有氫原子，無法發(fā)生催化氧化反應(yīng)，D項錯誤；所以答案選擇B項。12、A【解析】A錯，天然油脂一般都是混合物；B正確，油脂是高級脂肪酸甘油酯，不溶于水、比水輕的酯類物質(zhì)；C正確，油脂包括油和脂肪，油常溫呈液態(tài)，是不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，與氫氣加成生成硬化油；D正確，油脂是堿性條件下水解為皂化反應(yīng)；13、D【解析】分析：A.根據(jù)四氯化碳的密度比水大分析判斷；B.根據(jù)流程圖，操作②中被亞硫酸鈉還原后用四氯化碳萃取分析判斷生成的產(chǎn)物；C.根據(jù)操作④為分離碘和四氯化碳分析判斷；D.根據(jù)碘容易升華分析判斷。詳解：A.操作①和③的四氯化碳的密度比水大，有機(jī)相在分液漏斗的下層，應(yīng)該從下端放出，故A錯誤；B.根據(jù)流程圖，操作②中IO3－被亞硫酸鈉還原為碘單質(zhì)，然后用四氯化碳萃取，故B錯誤；C.操作④為分離碘和四氯化碳的過程，應(yīng)該采用蒸餾的方法分離，故C錯誤；D.碘容易升華，可以通過水浴加熱的方式使碘升華后，在冷的燒瓶底部凝華，故D正確；故選D。14、D【解析】A、鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，兩兩均能反應(yīng)，選項A不選；A、氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氨和水，氨氣與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，兩兩均能反應(yīng)，選項B不選；C、二氧化硫與亞硫酸銨和水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，亞硫酸銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和一水合氨，二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，兩兩均能反應(yīng)，選項C不選；D、氯化鐵與硝酸不反應(yīng)，選項D選。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，涉及反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，易錯點(diǎn)為選項D，注意氯化鐵與硝酸不反應(yīng)，氯化亞鐵與硝酸可反應(yīng)，硝酸將亞鐵離子氧化。15、D【解析】分析：本題考查化學(xué)用語書寫。解題時苯的硝化反應(yīng)是指硝基中的氮原子與苯環(huán)中的碳形成共價鍵；電解反應(yīng)的陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)；離子反應(yīng)方程式中可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)可拆與不溶性的物質(zhì)和弱電解質(zhì)不能拆；燃煤煙氣用氨水法先反應(yīng)生成鹽，在被氧化。詳解：A.苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:+HO-NO2+H2O，故A錯誤；B.電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應(yīng)式:Cl--2e-=Cl2↑，故B錯誤；C.打磨過的鎂條與熱水反應(yīng)的離子反應(yīng)式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C錯誤；D.用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式:

4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正確；答案：選D。16、C【解析】A、由電子流向可知a為負(fù)極，b為正極，氫氧燃料電池中OH-向負(fù)極即向a極移動，A錯誤；B、該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學(xué)能、電能和光能，B錯誤；C、a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-＝2H2O，H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D、P一型半導(dǎo)體連接的是電池正極，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池知識，注意根據(jù)圖示電子的流向判斷電源的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書寫要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH2＝CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C，則C是乙醛，乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯E。G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成為聚乙烯，F(xiàn)為A乙烯和氯化氫加成而成為氯乙烷，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）A為乙烯含有碳碳雙鍵，C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）E是一種具有香味的液體，為乙酸乙酯，B+D為乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為；（4）乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（5）E（CH3COOCH2CH3）的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)則含有羧基，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化等，根據(jù)A結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)利用順推法進(jìn)行判斷，注意掌握常用化學(xué)用語的書寫，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。18、H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br羥基（或—OH）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）分液漏斗加成反應(yīng)原子利用率高【解析】

乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇；一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則D為乙醇；乙醇在銅作催化劑條件下加熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛；乙醛在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，則E為乙酸；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯；一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則F為聚乙烯?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；（3）高分子化合物F為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）i.反應(yīng)⑥為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；ii.反應(yīng)生成的乙酸乙酯不溶于水，則分離出試管乙中乙酸乙酯油狀液體用分液的方法，用到的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；iii.一定條件下，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，故答案為：加成反應(yīng)；iv.與制法一相比，制法二為加成反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物唯一，原子利用率高，故答案為：原子利用率高?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，注意對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵。19、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O飽和碳酸鈉溶液B、C因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料；溫度過高可能發(fā)生其它副反應(yīng)分液漏斗B【解析】

（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因?yàn)橐宜嵋阴ゲ蝗苡谒颐芏缺人?，所以可以用分液的方法分離；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會發(fā)生水解，所以選擇中性干燥劑；【詳解】（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)，所以先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸；酯化反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，所以B項和C項正確；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因?yàn)橐宜嵋阴ゲ蝗苡谒颐芏缺人?，所以可以用分液的方法分離，所以用到的儀器是分液漏斗；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會發(fā)生水解，五氧化二磷屬于酸性干燥劑，無水硫酸鈉屬于中性干燥劑，堿石灰屬于堿性干燥劑，氫氧化鈉屬于堿性物質(zhì)，所以選擇中性干燥劑硫酸鈉。20、+Br2+HBrH