2025版高考化學一輪總復習提升訓練第3章金屬及其化合物第8講鈉及其重要化合物堿金屬考點二碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬微考點2實驗探究侯氏制堿法原理

微考點2試驗探究侯氏制堿法原理1．(2024·山東肥城模擬)試驗室利用下列反應裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應原理為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，下列說法錯誤的是(B)A．通過活塞K可限制CO2的流速B．裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸取效率D．反應后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCO3晶體[解析]關閉活塞K時，氣壓增大，可使碳酸鈣脫離液面，反應停止，通過調整活塞K可限制CO2的流速，A正確；裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內應盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯誤；裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；反應后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結晶，過濾得NaHCO3晶體，D正確。2．(2024·河北衡水高三檢測)侯德榜為了提高食鹽的利用率，降低生產成本，提出侯氏制堿法，其流程如下：下列說法錯誤的是(C)A．向飽和食鹽水中，先通NH3，再通CO2B．“母液Ⅰ”吸取NH3是將NaHCO3轉化為Na2CO3，提高NH4Cl的純度，同時還增加產量C．“鹽析”中加入細小NaCl顆粒只是通過循環(huán)運用提高利用率D．“煅燒”時須要的主要儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈、玻璃棒等[解析]侯氏制堿法原理為向飽和食鹽水中通入NH3、CO2，析出NaHCO3沉淀，再加熱獲得純堿Na2CO3。題圖中，精制飽和食鹽水中首先通入NH3，相對CO2來說，NH3在水中溶解度更大，且NH3溶解后溶液顯堿性，可促進CO2溶解，A正確；母液Ⅰ中主要含NH4Cl、NaCl、NaHCO3，通入NH3，可將NaHCO3轉化為Na2CO3，溶解度增大，防止冷析析出NH4Cl時，同時析出NaHCO3，提高NH4Cl純度，B正確；冷析后溶液中主要含NaCl、Na2CO3、NH4Cl(少量)，再加入NaCl固體進一步促進NH4Cl析出，提高NH4Cl產率，C錯誤；煅燒固體時須要用到坩堝，坩堝配套泥三角運用，放在三腳架上加熱，加熱時需用到酒精燈，同時須要用玻璃棒適當攪拌，防止受熱不均，引起固體迸濺，D正確?！緦c訓練】1．(2024·湖南岳陽高三檢測)我國制堿工業(yè)先驅侯德榜獨創(chuàng)了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法，即“侯氏制堿法”。模擬其生產工藝流程圖如下，下列說法中錯誤的是(A)A．粗鹽水中主要含有SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋等雜質離子，試驗室可以依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、適量的鹽酸，再過濾進行除雜精制B．飽和食鹽水中應當先通入NH3再通入CO2，操作a是過濾C．該流程中可循環(huán)運用的物質有CO2和NH3D．母液中的溶質含有NH4Cl，該成分可用作氮肥[解析]氯化鋇除去粗鹽中的硫酸根離子，氯化鋇須要放在碳酸鈉的前面加入，碳酸鈉才能除去過量的氯化鋇和粗鹽中的鈣離子，過濾之后再加入適量鹽酸中和氫氧根離子和除去碳酸根離子，故A項錯誤；飽和食鹽水中應當先通入氨氣，再通二氧化碳，這樣有利于二氧化碳的充分吸取，過濾可以將不溶性固體從溶液中分別出來，故B項正確；由圖可知，可用于循環(huán)運用的物質有CO2、NH3，故C項正確；母液中的溶質有NH4Cl和沒有析出的碳酸氫鈉，NH4Cl可用作氮肥，故D項正確，不符合題意。2．(2024·湖北鄂東南省級示范中學教改聯(lián)盟聯(lián)考)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉的流程如圖所示。下列說法正確的是(D)A．為加快反應速率，可將“30～35℃水浴”改為酒精燈干脆加熱B．晶體A的主要成分是Na2CO3C．“300℃加熱”所選用的硅酸鹽儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等D．碳酸鈉產品中滴加少量鹽酸，有氣泡生成，說明碳酸鈉中混有NaHCO3[解析]酒精燈干脆加熱，溫度較高，NH4HCO3易分解，