中考化學專項復習之中和反應原理專練探究（十）

試卷第=page11頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁中考化學專項復習之中和反應原理專練探究（十）1．圖1是驗證酸堿中和反應的實驗，圖2是反應過程中的pH變化曲線。下列有關說法錯誤的是A．a點時燒杯內溶液仍為紅色B．b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，燒杯內溶液為無色C．c點時，燒杯內的溶液中所含離子是Na+，Cl﹣D．向c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產生2．下列反應屬于中和反應的是A．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O B．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D．Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O3．下列說法正確的是A．原子通過得失電子形成離子，離子一定不能形成原子B．某溶液中滴入無色酚酞試液后變紅，該溶液一定是堿性溶液C．中和反應生成鹽和水，有鹽和水生成的反應一定是中和反應D．不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶質的質量分數(shù)一定增大4．向pH等于12的溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液pH的變化圖象正確的是（）A． B．C． D．5．對下列實驗事實得出的結論或解釋正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣——證明水是由氫分子、氧分子構成的B．將NaOH固體與稀鹽酸混合溫度升高——說明中和反應放熱C．人喝完汽水后會打嗝——說明氣體溶解度隨溫度的升高變小D．粗鹽提純實驗中精鹽產率偏低——可能是過濾時濾液高于濾紙邊緣6．實驗是化學的最高法庭，下列有關實驗的敘述符合事實的是A．灼燒聞氣味能鑒別棉花和羊毛B．硝酸銨溶于水后溫度升高C．有放熱現(xiàn)象的反應一定是中和反應D．明礬可以區(qū)分硬水和軟水7．下列屬于中和反應，且反應后溶液總質量減少的是A．B．C．D．8．已知生活用品中廁所清潔劑的pH=1，廚房清潔劑的pH=12。下列說法錯誤的是A．兩者混合使用能提高清潔效果B．廁所清潔劑中可能含有酸性物質C．廚房清潔劑加水稀釋溶液pH減小D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕9．下列宏觀現(xiàn)象的微觀解釋，不正確的是A．含有酚酞的燒堿溶液中加入稀硫酸，紅色消失——氫離子與氫氧根離子結合成水分子B．水銀溫度計放入熱水中，水銀柱升高——原子體積受熱變大C．一氧化碳有毒，二氧化碳無毒——不同種分子化學性質不同D．硝酸銀溶液中滴入稀鹽酸，產生沉淀——銀離子與氯離子結合成難溶性氯化銀10．類推是學習中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結果，其中錯誤的是（

）①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應：②氯化鈉的水溶液顯中性，所以鹽溶液一定顯中性；③分子可以構成物質，物質一定是由分子構成的；④碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的一定是碳酸鹽。A．①②③④ B．只有①②③ C．只有②③④ D．只有①11．某同學對化學知識的歸納正確的是A．飽和溶液一定是濃溶液 B．有鹽和水生成的反應一定是中和反應C．質子數(shù)相同的粒子一定是同種元素 D．含有一種元素的純凈物一定是單質12．下列實驗基本操作錯誤的是A．稱量氯化鈉的質量 B．酸和堿的中和反應C．濃硫酸的稀釋 D．pH試紙的使用13．將某鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，下列說法不正確的是A．混合后溶液的pH＜7B．混合后溶液為氯化鈉溶液C．混合后溶液的質量是混合前兩種溶液的質量之和D．混合后溶液中水的質量大于混合前兩種溶液中水的質量之和14．以下推理正確的是A．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B．堿性溶液能使石蕊試液變藍，能使石蕊試液變藍的溶液一定顯堿性C．中和反應的產物是鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應D．酸溶液能使石蕊試液變紅，所以能使石蕊試液變紅的溶液一定是酸的溶液15．證據(jù)推理與模型認知是化學學科核心素養(yǎng)的重要組成部分，下列推理合理的是A．中和反應生成鹽和水，所以有鹽和水生成反應的一定是中和反應B．同種元素的質子數(shù)相同，所以質子數(shù)相同的微粒一定是同種元素C．過氧化氫可以產生氧氣，從組成分析過氧化鈉（Na2O2）在一定條件下也可以D．活潑金屬與酸反應產生氣泡，則與酸反應產生氣泡的物質一定是活潑金屬16．向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖(Q點表示恰好完全反應)。其中正確的是A． B． C． D．17．推理是一種重要的學習方法。下列推理，你認為合理的是A．溶液是均一、穩(wěn)定的，所以均一、穩(wěn)定的物質一定是溶液B．中和反應生成鹽和水，所以凡是生成鹽和水的反應都是中和反應C．同種元素的質子數(shù)相同，所以質子數(shù)相同的微粒一定是同種元素D．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞溶液變紅的溶液一定顯堿性18．歸納推理是學習化學的一種重要思維方式，下列歸納推理中，正確的是A．單質由一種元素組成，則由一種元素組成的物質一定是單質B．中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應C．堿溶液能使酚酞變紅色，則能使酚酞變紅的溶液一定是堿溶液D．蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，則蠟燭中一定含有碳元素和氫元素19．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．混合物中至少含有兩種物質，則混合物中至少含有兩種元素B．均一穩(wěn)定的混合物是溶液，碘酒均一穩(wěn)定，則碘酒屬于溶液C．化學變化伴隨有能量變化，則有能量變化的變化一定是化學變化D．中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應20．向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．a點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅B．bd段的現(xiàn)象是白色沉淀不斷增多C．整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變D．d點溶液中含有兩種溶質21．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．碳酸鹽與酸反應都有氣體生成，所以與酸反應生成氣體的一定是碳酸鹽B．化合物由不同種元素組成，所以由不同元素組成的純凈物一定是化合物C．有機化合物一般具有可燃性，具有可燃性的物質一定是有機化合物D．中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應22．下列圖像反映對應變化關系中，錯誤的是A．向等質量的稀硫酸中同時加入足量的鎂、鋅B．向一定量的水中，不斷加入氯化鈉至溶液飽和C．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量D．向一定量的稀酸溶液中，逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量23．歸納推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是A．根據(jù)質量守恒定律，2g碳與4g氧氣反應一定生成6g二氧化碳B．質子數(shù)決定元素種類，因此質子數(shù)相同的一類粒子一定屬于同種元素C．單質中只含有一種元素，所以含有一種元素的純凈物一定是單質D．中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應也一定是中和反應24．下列說法中正確的是A．碳酸鹽與酸反應生成氣體，與酸反應生成氣體的物質一定是碳酸鹽B．CO2能使燃著的木條熄滅，所以能使燃著的木條熄滅的一定是CO2C．中和反應生成了鹽和水，所以生成鹽和水的反應的一定是中和反應D．酸性溶液使紫色石蕊溶液變紅色，所以使紫色石蕊溶液變紅色的溶液一定是酸性溶液25．將表中的乙物質逐漸加入到盛有一定質量甲物質的燒杯中至過量，燒杯中相關量y與所加乙物質的質量關系與如圖相符的是選項甲乙yA稀鹽酸氫氧化鈉溶液水的質量BK2SO4溶液Ba（OH）2溶液沉淀的質量CFeSO4溶液鋅粉固體的質量D氧化鐵稀硫酸溶液的質量A．A B．B C．C D．D26．某探究小組將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通過溫度傳感器測得溶液溫度變化曲線如圖所示。分析圖像下列說法錯誤的是（）A．該反應是放熱反應B．當?shù)稳霘溲趸c6mL時，溶液中的溶質為H2SO4和Na2SO4C．當?shù)渭友跹趸c10mL時，滴加紫色石蕊溶液顯紫色D．若改用同濃度的氫氧化鈣溶液，滴入10mL時pH<727．“類推”是化學學習中常用的思維方法?，F(xiàn)有以下類推結果，其中錯誤的是①酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應②氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物③單質只含一種元素，所以含一種元素的物質一定是單質④NaCl顯中性，所以鹽都顯中性⑤碳酸鹽加稀鹽酸能產生二氧化碳氣體，則加入稀鹽酸能產生氣體的物質一定是碳酸鹽A．①②③④ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．全部28．類推是一種重要的學習方法，下列類推結論正確的有個①CO能與Fe2O3反應生成Fe，則CO也能與CuO反應生成Cu；②NaOH溶液能使無色酚酞溶液變紅色，則Cu(OH)2也能使無色酚酞溶液變紅色；③有機化合物含碳元素，則含碳元素的化合物一定是有機化合物；④中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應；⑤碳酸鹽與酸反應產生氣體，則與酸反應產生氣體的物質一定是碳酸鹽；⑥化學變化中分子可以再分，故化學變化中原子也可以再分；⑦單質由一種元素組成，則只由一種元素組成的物質一定是單質。A．0 B．1 C．2 D．329．推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．酸堿中和反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是酸堿中和反應B．堿能使無色酚酞溶液變紅，則能使無色酞溶液變紅的一定是堿C．氯化鈉、碳酸鈣等鹽中都含金屬元素，所以鹽中一定都含金屬元素D．合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質，所以合金一定是混合物30．如圖所示的圖象能正確反映對應變化關系的是（）A．向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋B．FeCl3催化H2O2溶液的分解C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量D．等質量的鐵、鋅分別與等質量分數(shù)的足量稀硫酸反應答案第=page1111頁，共=sectionpages1313頁答案第=page1010頁，共=sectionpages1313頁參考答案：1．C【詳解】A、a點時溶液的pH大于7，顯堿性，a點時燒杯內溶液仍為紅色，故選項說法正確。B、b點時溶液的pH等于7，顯中性，b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，燒杯內溶液為無色，故選項說法正確。C、c點時，溶液的pH小于7，顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl和NaCl，燒杯內的溶液中所含離子是H+、Na+、Cl﹣，故選項說法錯誤。D、c點時，溶液的pH小于7，顯酸性，說明稀鹽酸過量，向c點所示溶液中加入鐵粉后，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，溶液中有氣泡產生，故選項說法正確。故選C。2．D【解析】中和反應是指酸與堿反應生成鹽和水的反應?！驹斀狻緼、該反應是氧化物和堿的反應，不是中和反應，不符合題意；B、該反應是鹽和酸的反應，不是中和反應，不符合題意；C、該反應是氧化物和酸的反應，不是中和反應，不符合題意；D、該反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，是中和反應，符合題意。故選D。3．B【詳解】A、原子與離子可以相互轉化，原子通過得失電子形成離子，離子也可以通過得失電子形成原子，此選項說法錯誤，不符合題意；B、無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，某溶液中滴入無色酚酞溶液后變紅，則該溶液一定是堿性溶液，此選項說法正確，符合題意；C、中和反應生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，卻不是中和反應，此選項說法錯誤，不符合題意；D、不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶質的質量分數(shù)不一定增大，如降溫使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，若不析出晶體，溶質質量分數(shù)不變，此選項說法錯誤，不符合題意；故選擇B。4．A【分析】原溶液的pH=12，顯堿性，加入鹽酸后，發(fā)生反應導致溶液的pH減小，當二者完全反應時，溶液可能顯中性，pH=7，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液的pH就會繼續(xù)減小，pH會小于7?！驹斀狻坑煞治龅茫篈、圖像正確；B、圖像最終應該在虛線以下，錯誤；C、圖像起點、趨勢都不對，錯誤；D、圖像起點、趨勢都不對，錯誤；故選A。5．C【詳解】A、化學反應前后，元素種類不變，所以電解水生成氫氣和氧氣--證明水是由氫元素、氧元素組成的，故錯誤；B、氫氧化鈉固體溶于水，放出熱量，所以向NaOH固體中加入稀鹽酸溫度升高，不能說明該反應放熱，故錯誤；C、人喝完汽水后會打嗝，是因為人體內溫度高，氣體的溶解度減小，說明二氧化碳氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，故正確；D、過濾時濾液高于濾紙的邊緣，會使精鹽中混有雜質，精鹽的質量會偏大，則產率偏高，故錯誤。故選C。6．A【詳解】A、羊毛主要成分是蛋白質，棉花成分是纖維素，灼燒蛋白質有燒焦羽毛味，可以區(qū)別，所以A正確。B、硝酸銨固體溶于水要吸收熱量，所以B錯誤。C、中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，是放熱的反應，但放熱的反應并不一定是中和反應，所以C錯誤。D、明礬與硬水和軟水不會反應，應該用肥皂水，所以D不正確。故選A。7．D【詳解】A、碳酸鈉屬于鹽，故和稀鹽酸反應不屬于中和反應，故選項錯誤；B、反應生成氯化鈉和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，但反應后溶液的質量不變，故選項錯誤；C、生成硝酸鋇和水，屬于中和反應，但是反應后溶液的質量不變，故選項錯誤；D、反應生成硫酸鋇沉淀和水，屬于中和反應，但硫酸鋇沉淀不屬于溶液質量，所以反應后溶液質量減少，故選項正確；故選：D。8．A【詳解】A、廁所清潔劑的pH=1，呈酸性，廚房清潔劑的pH=12，呈堿性，兩者混合后發(fā)生化學反應，會降低清潔效果，選項錯誤；B、廁所清潔劑的pH=1，呈酸性，可能含有酸性物質，選項正確；C、廚房清潔劑的pH=12，呈堿性，加水稀釋后，溶液的堿性減弱，溶液的pH減小，選項正確；D、廁所清潔劑的pH=1，呈酸性，能腐蝕鐵制下水道，選項正確，故選A。9．B【詳解】A、含有酚酞的燒堿溶液中加入稀硫酸，紅色消失，是因為氫離子與氫氧根離子結合成水分子，故A正確；B、水銀溫度計放入熱水中，水銀柱升高，是因為原子之間的間隔變大，原子體積不變，故B錯誤；C、一氧化碳有毒，二氧化碳無毒，是因為分子構成不同，一氧化碳由一氧化碳分子構成，二氧化碳由二氧化碳分子構成，不同種分子化學性質不同，故C正確；D、硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液，產生沉淀，是因為銀離子與氯離子結合成難溶性氯化銀，故D正確。故選B。10．A【詳解】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成鹽和水，但不屬中和反應，①錯誤；碳酸鈉溶液呈堿性，②錯誤；構成物質的粒子有分子、原子和離子，③錯誤；活潑的金屬也能與稀鹽酸反應產生氣泡，④錯誤。全部錯誤。故選A。11．D【詳解】A、飽和溶液不一定是濃溶液，例如：飽和的氫氧化鈣溶液是稀溶液，不符合題意；B、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，但是有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，例如：金屬氧化物和酸的反應，不符合題意；C、質子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，例如：水分子和氖原子的質子數(shù)相同，不屬于同種元素，不符合題意；D、單質是由一種元素組成的純凈物，符合題意。故選：D。12．D【詳解】A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，并在藥品、砝碼下方各墊一張大小相同的濾紙，故圖示操作正確；B、實驗中將稀鹽酸逐滴加入堿溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，當溶液由紅色變成無色時，說明酸和堿發(fā)生了反應，故圖示操作正確；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散。切不可將水注入濃硫酸中，故圖示操作正確；D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染試劑，故圖示操作不正確。故選D。13．B【詳解】A、混合后溶液的pH＜7，說明溶液呈酸性，能使石蕊變紅，故A正確；B、混合后溶液為氯化鈉溶液，則溶液呈中性，石蕊為紫色，不會變紅，故B錯誤；C、根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以混合后溶液的質量是混合前兩種溶液的質量之和，故C正確；D、鹽酸和氫氧化鈉反應后生成水，所以混合后溶液中水的質量大于混合前兩種溶液中水的質量之和，故D正確，故選B．14．B【詳解】A、酸中都含有氫元素，但是含有氫元素的化合物不一定是酸，如水中含氫元素，但是不屬于酸，錯誤；B、堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性，正確；C、中和反應生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不是中和反應，錯誤；D、酸溶液能使石蕊試液變紅，但是能使石蕊試液變紅的溶液不一定是酸的溶液，如氯化銨溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，但是屬于鹽溶液，錯誤。故選B。15．C【詳解】A.酸堿之間的反應是中和反應，中和反應生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O生成鹽和水，但不是中和反應，此選項錯誤；B.具有相同質子數(shù)的一類原子總稱為元素，所以同種元素的質子數(shù)相同，但質子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，如：水分子與氖原子都含有10個質子，但它們不是同種元素，此選項錯誤；C.化學反應前后元素的種類不變，過氧化氫可以產生氧氣，從組成分析過氧化鈉（Na2O2）在一定條件下也可以，此選項正確；D.活潑金屬與酸反應產生氣泡，碳酸鹽與稀鹽酸等反應也能產生氣泡，所以與酸反應產生氣泡的物質不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽，此選項錯誤。故選C。16．B【詳解】A、設與20g10%氫氧化鈉溶液恰好反應時，消耗7.3%的稀鹽酸的質量為x，20g10%氫氧化鈉溶液中所含氫氧化鈉的質量是：20g×10%=2g。NaOH+HCl==NaCl+H2O40

36.52g

7.3%×x=，解得x=25g，所以A錯誤；B、與20g10%氫氧化鈉溶液恰好反應時，消耗7.3%的稀鹽酸的質量為25g，正確；C、Q點對應的橫坐標應該是25，錯誤；D、該反應是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，圖像的起點位置從大于7開始逐漸減小，當稀鹽酸過量時，溶液的pH<7，錯誤。故選B。點睛：圖像問題，主要是結合化學反應分析圖的起點位置、變化趨勢、終點位置是否正確。17．D【詳解】A、溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的物質不一定是溶液，例如蒸餾水，故A不符合題意；B、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故B不符合題意；C、同種元素的質子數(shù)相同，但質子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，如水分子和氖原子，故C不符合題意；D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液，故D符合題意。故選：D。18．D【詳解】A、單質由一種元素組成，但是由一種元素組成的物質不一定是單質，例如：O2和O3都是由氧元素組成，但是他們兩個組成的物質是混合物而不是單質，說法錯誤；B、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如：二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，雖然生成物是鹽和水，但是反應物是堿和非金屬氧化物，不屬于中和反應，說法錯誤；C、堿溶液能使酚酞變紅色，但是能使酚酞變紅的溶液不一定是堿溶液，例如：碳酸鈉屬于鹽，但是它的水溶液顯堿性，也能使酚酞變紅，說法錯誤；D、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質量守恒定律可知，蠟燭中一定有碳元素和氫元素，可能有氧元素，說法正確。故選D。19．B【詳解】A、混合物中至少含有兩種物質，混合物中至少可以含有一種元素，例如氧氣和臭氧，故A錯誤；B、均一穩(wěn)定的混合物是溶液，碘酒均一穩(wěn)定，則碘酒屬于溶液，故B正確；C、化學變化伴隨有能量變化，則有能量變化的變化不一定是化學變化，例如燈泡通電發(fā)光，產生熱能和光能，屬于物理變化，故C錯誤；D、中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如金屬氧化物與酸反應，故D錯誤。點睛∶推理是化學學習中常用的思維方法，但推理一定要合理。燈泡通電發(fā)光，產生熱能和光能，屬于物理變化。20．D【詳解】A、a點時，稀鹽酸沒有完全反應，溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液時溶液變紅，該選項說法正確；B、bd段（不含b點）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，白色沉淀不斷增多，該選項說法正確；C、整個變化過程中，氯離子沒有和其它離子結合生成沉淀、氣體、水等，因此氯離子數(shù)目沒有改變，該選項說法正確；D、d點時氫氧化鈉和鹽酸、氯化鎂恰好完全反應，溶液中的溶質只有氯化鈉，該選項說法不正確。故選D。21．B【詳解】A、碳酸鹽與酸反應都有氣體生成，與酸反應生成氣體的不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬單質，選項錯誤；B、化合物由不同種元素組成，由不同元素組成的純凈物一定是化合物，選項正確；C、有機化合物一般具有可燃性，具有可燃性的物質不一定是有機化合物，如氫氣、一氧化碳，選項錯誤；D、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，選項錯誤，故選B。22．D【詳解】A、向等質量的稀硫酸中同時加入足量的鎂、鋅，其中金屬過量、酸不足，故最終生成的氫氣質量相同，而金屬活動性Mg>Zn，故鎂先完全反應，不符合題意；B、向一定量的水中，不斷加入氯化鈉至溶液飽和，氯化鈉不斷溶解在水中直至溶液飽和氯化鈉不能繼續(xù)溶解，故溶質質量從0開始增加，直至溶液飽和、溶質質量保持不變，不符合題意；C、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，開始時氫氧化鈉溶液顯堿性、pH>7，滴加稀鹽酸后，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液pH下降，直至pH<7，不符合題意；D、向一定量的稀酸溶液中，逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，反應開始前，稀硫酸中有水存在，故其不是從0開始，氫氧化鋇溶液中存在水，而稀硫酸與氫氧化鋇反應生成水和硫酸鋇，故水的質量應是先快速增加再慢速增加（稀硫酸已完全反應），符合題意；故選D。23．C【詳解】A、碳和氧氣反應生成二氧化碳的方程式關系為，根據(jù)化學方程式和相對原子質量的關系，可知4g的氧氣恰好和1.5g的碳完全反應生成5.5g的二氧化碳，故A錯誤；B、質子數(shù)決定元素種類，但是質子數(shù)相同的一類粒子不一定屬于同種元素，如氟離子和氫氧根離子中，都含有9個質子，但二者不是同種元素，故B錯誤；C、單質是只含有一種元素的純凈物，所以含有一種元素的純凈物一定是單質，故C正確；D、中和反應生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，該反應生成鹽和水，但不屬于中和反應，故D錯誤；故選C。24．D【詳解】A、碳酸鹽與酸反應生成氣體，與酸反應生成氣體的物質不一定是碳酸鹽，活潑的金屬也能與酸反應生成氣體，檢驗碳酸根離子的方法是加入稀鹽酸然后將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，說明含有碳酸根離子，錯誤；B、二氧化碳、氮氣、稀有氣體均不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，所以能使燃著的木條熄滅的不一定是CO2，錯誤；C、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水，有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水不屬中和反應，錯誤；D、酸性溶液使紫色石蕊溶液變紅色，所以使紫色石蕊溶液變紅色的溶液一定是酸性溶液，正確。故選D。25．D【詳解】A、稀鹽酸中含有水，所以圖像中加入氫氧化鈉溶液質量為零時，水的質量不為零，即曲線起點不是從零開始，錯誤；B、K2SO4與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，隨著Ba(OH)2溶液加入產生沉淀質量不斷增大，硫酸鉀完全反應后，沉淀質量不再增大，射線與X軸平行，錯誤；C、硫酸亞鐵與鋅反應生成硫酸鋅和鐵，根據(jù)化學方程式Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe可知，每65份質量的鋅能生成56份質量的鐵，析出固體質量小于加入鋅的質量，隨著鋅粉加入，固體質量不斷增大，硫酸亞鐵完全后，固體增加程度變大，曲線變陡，錯誤；D、氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，隨著硫酸加入氧化鐵不斷溶解，溶液的質量變大，氧化鐵完全反應后，溶液增加質量就是加入的硫酸質量，溶液增大程度變小，曲線變緩，正確。故選D。26．D【詳解】A、該反應導致溶液溫度升高，是放熱反應。正確；B、當?shù)稳霘溲趸c6mL時，此時硫酸有剩余，沒有完全反應，所以溶質為生成的Na2SO4和剩余的H2SO4．正確；C、當?shù)渭託溲趸c10mL時，氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，溶液顯中性，滴加紫色石蕊溶液顯紫色。正確；D、若改用同濃度的氫氧化鈣溶液，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，氫氧化鈣和硫酸的質量比為74:98，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，氫氧化鈉和硫酸的質量比為80:98，由于與等量的酸反應消耗的氫氧化鈣少，所以滴入10mL時，氫氧化鈣有剩余，pH值大于7，錯誤。故選D。27．D【詳解】①中和反應是酸和堿反應，生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是由酸和堿反應，例如氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣（鹽）和水，不是中和反應，故生成鹽和水的反應不一定是中和反應，故類