秘籍18鹽和復(fù)分解反應(yīng)-備戰(zhàn)中考化學(xué)(解析版)

秘籍18鹽和復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)預(yù)測(cè)概率預(yù)測(cè)題型預(yù)測(cè)1．常見(jiàn)鹽的性質(zhì)☆☆☆選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用☆☆☆選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題3.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除☆☆填空題、實(shí)驗(yàn)探究題4.常見(jiàn)化肥的種類(lèi)及作用☆☆選擇題、填空題5.合理使用化肥和農(nóng)藥☆☆選擇題、填空題6.化肥的鑒別☆☆選擇題、填空題1.中考中以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途，及其檢驗(yàn)其中離子的存在；在解題中的過(guò)程中結(jié)合有關(guān)化學(xué)方程式出題。題型主要有選擇題、推斷題和探究題等，主要結(jié)合生產(chǎn)和生活實(shí)際考查，難度較大，也是中考的熱點(diǎn)；2.中考考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、共存問(wèn)題、除雜方法是中招考查的熱點(diǎn)，且考查形式多樣，常與其他知識(shí)結(jié)合考查，綜合性較強(qiáng)。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)熟練掌握溶解性口訣、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等基礎(chǔ)知識(shí)，運(yùn)用對(duì)比方法構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，進(jìn)行有效復(fù)習(xí)。3.中考將考查氮、磷、鉀三種元素對(duì)植物生長(zhǎng)的作用及其缺乏癥，常見(jiàn)化肥和銨態(tài)氮肥的特性，以及復(fù)合肥的判斷能力和知識(shí)遷移能力進(jìn)行考查。此部分內(nèi)容在中考中常以選擇題。填空題形式出現(xiàn)。4.本專(zhuān)題將化學(xué)知識(shí)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能的訓(xùn)練與實(shí)際應(yīng)用中，注重學(xué)與用的結(jié)合，更注重與日常生活的結(jié)合。一、幾種常見(jiàn)的鹽1．概念：一類(lèi)由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。2．常見(jiàn)的鹽及其用途名稱(chēng)氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名/主要成分食鹽純堿、蘇打小蘇打石灰石或大理石化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性質(zhì)白色晶體，易溶于水，有咸味，粗鹽含有CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)易潮解白色粉末，易溶于水白色固體，能溶于水白色固體，難溶于水水溶液的酸堿性中性堿性堿性用途可作調(diào)味品、防腐劑、醫(yī)用生理鹽水(0.9%NaCl溶液)、農(nóng)業(yè)選種等可用于生產(chǎn)玻璃、洗滌劑、造紙、紡織等工業(yè)治療胃酸過(guò)多、烘焙糕點(diǎn)的發(fā)酵粉建筑材料、補(bǔ)鈣劑【溫馨提示】①純堿(Na2CO3)不是堿，屬于鹽。②我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面曾作出杰出貢獻(xiàn)。3．常見(jiàn)鹽的特性常見(jiàn)的鹽特性化學(xué)方程式NaCl能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3Na2CO3能與Ca(OH)2溶液(合理即可)反應(yīng)生成白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=_CaCO3↓＋2NaOH(與上一空對(duì)應(yīng))NaHCO3受熱易分解2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OCaCO3高溫下分解CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑二、鹽的通性1．鹽的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律舉例備注與金屬反應(yīng)鹽＋金屬→新金屬＋新鹽(遵循“前換后”的規(guī)律)CuSO4＋Fe=FeSO4＋CuK、Ca、Na的金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)鹽＋酸→新鹽＋新酸BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)會(huì)生成CO2，利用此性質(zhì)可以檢驗(yàn)碳酸鹽或碳酸氫鹽與某些堿反應(yīng)鹽＋堿→新鹽＋新堿(反應(yīng)物能溶于水，生成物中有沉淀)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH堿和銨鹽反應(yīng)時(shí)不一定要有沉淀生成與某些鹽反應(yīng)鹽＋鹽→新鹽＋新鹽(反應(yīng)物溶于水，生成物中有沉淀)Ba(NO3)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(NO3)2三、復(fù)分解反應(yīng)(1)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。(2)特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變。(3)表達(dá)式：AB＋CD→AD＋CB。(4)反應(yīng)發(fā)生的條件兩種化合物中至少有一種溶于水，相互交換成分后必須有沉淀或有氣體或有水生成?！咎貏e提醒】①根據(jù)“酸、堿和鹽的溶解性表”可以判斷鹽和堿的溶解性，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的條件，進(jìn)而可以判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。②初中必須掌握的八大沉淀(四鹽四堿)：白色沉淀：BaSO4、AgCl(不溶于酸)；白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3，藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2，紅褐色沉淀：Fe(OH)3(可溶于酸)(5)復(fù)分解反應(yīng)可以細(xì)分為以下五個(gè)小類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)物的條件生成物的條件酸＋金屬氧化物→鹽＋水至少具備下列3個(gè)條件中的一個(gè)：①有沉淀生成；②有氣體生成；③有水生成酸＋堿→鹽＋水酸＋鹽→新酸＋新鹽鹽可溶或難溶(BaSO4、AgCl除外)，酸需可溶堿＋鹽→新堿＋新鹽需二者都可溶鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2需二者都可溶3．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破)四、化學(xué)肥料1.化肥的種類(lèi)及作用種類(lèi)概念常用化肥主要作用及缺乏癥狀氮肥只含營(yíng)養(yǎng)元素(N、P、K)中的N元素尿素[CO(NH2)2]、硝酸銨(NH4NO3)促進(jìn)植物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠(葉)；缺乏時(shí)葉片發(fā)黃、枝葉細(xì)小磷肥只含營(yíng)養(yǎng)元素(N、P、K)中的P元素磷礦粉、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣促進(jìn)根系發(fā)達(dá)、增強(qiáng)抗寒、抗旱能力；缺乏時(shí)植株矮小，果實(shí)發(fā)育不良，產(chǎn)量低鉀肥只含營(yíng)養(yǎng)元素(N、P、K)中的K元素硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害能力，使莖稈粗硬；缺乏時(shí)，易倒伏復(fù)合肥含營(yíng)養(yǎng)素(N、P、K)中兩種或兩種以上元素硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)同時(shí)供給幾種養(yǎng)分，有效成分高【巧學(xué)妙記】“氮磷鉀，一根筋（葉根莖）”。2.化肥的簡(jiǎn)易鑒別氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣(尿素除外)無(wú)具有刺激性氣味的氨氣放出3．銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)及注意事項(xiàng)(1)檢驗(yàn)：銨態(tài)氮肥遇堿性物質(zhì)能放出具有刺激性氣味的氣體，如氯化銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)使用注意事項(xiàng)：銨態(tài)氨肥不能與堿性物質(zhì)混合施用，因?yàn)镹H4＋與OH－會(huì)生成NH3，從而降低肥效。4．化肥的合理施用化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題，要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高施用效率，并注意減少負(fù)面作用。例1．下列屬于鹽的是（）A．CH3COOHB．CaCO3C．Ca(OH)2D．MnO2【答案】B【解析】A、CH3COOH屬于酸；B、CaCO3屬于鹽；C、Ca(OH)2屬于堿；D、MnO2屬于金屬氧化物，故B正確。例2．某農(nóng)技站貨架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中缺少的肥料品種是（）A．氮肥B．磷肥C．鉀肥D．復(fù)合肥【答案】B【解析】CO(NH2)2屬于氮肥；KCl屬于鉀肥；KNO3屬于復(fù)合肥，故缺少磷肥，B正確。例3．下列于碳酸鈣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．大理石的主要成分是碳酸鈣B．實(shí)驗(yàn)室常用碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制取CO2C．碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑D．石灰漿粉刷墻壁，出汗”后變成碳酸鈣【答案】【解析】大理石的主要成分是碳酸鈣所以A正確；實(shí)驗(yàn)室常用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，B錯(cuò)誤；碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑，C正確；石灰漿粉刷墻壁后出汗”的原因是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，D正確。例4．下列關(guān)于氯化鈉的認(rèn)識(shí)，正確的是（）A．組成：含有鈉和氯兩種單質(zhì)B．性質(zhì)：與鹽酸類(lèi)似，能與碳酸鹽反應(yīng)C．用途：可用于生產(chǎn)金屬鈉D．生產(chǎn)：常用鈉與氯氣通過(guò)化合反應(yīng)獲得【答案】C【解析】氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成，A錯(cuò)誤；與鹽酸性質(zhì)不相似，鹽酸屬于酸，氯化鈉屬于鹽，不與碳酸鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；氯化鈉可用于生產(chǎn)金屬鈉，C正確；氯化鈉常用海水曬鹽，或從鹽井，鹽礦中獲得，D錯(cuò)誤。例5．下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC．2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑ D．CO2+H2O=H2CO3【答案】C【解析】A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；B、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；C、2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑，一種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，此選項(xiàng)符合題意；D、CO2+H2O=H2CO3，兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意。故選C。例6．俗稱(chēng)“純堿”的物質(zhì)是（）A．H2SO4B．HClC．Na2CO3D．Cu(OH)2【答案】C【解析】“純堿”不是堿，而是鹽，碳酸鈉其水溶液顯堿性，故稱(chēng)為“純堿”。例7．在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是()【答案】C【解析】取用粗鹽時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，A錯(cuò)誤；溶解時(shí)應(yīng)用燒杯，B錯(cuò)誤；過(guò)濾粗鹽水操作正確，C正確；蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量固體析出是停止加熱，利用余熱將水分蒸干，D錯(cuò)誤。例8．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．用熟石灰改良酸性土壤B．用食鹽水除水垢C．用活性炭去除冰箱異味D．用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多癥【答案】B【解析】用熟石灰改良酸性土壤，利用中和反應(yīng)原理，A正確；除水垢用稀鹽酸而不是食鹽水，B錯(cuò)誤；用活性炭去除冰箱異味，利用了其吸附性，C正確；碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，屬于能用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多癥，D正確。例9．為除去粗鹽中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，再進(jìn)行下列五步操作：①過(guò)濾②加過(guò)量的氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量的碳酸鈉溶液⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是()A．④⑤②①③B．②④⑤①③C．②⑤④①③D．⑤②④③①【答案】C【解析】為除去粗鹽中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)時(shí)，加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，生成白色的氫氧化鎂沉淀，以除去Mg2＋；加過(guò)量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇的白色沉淀，除去SO42－；再加過(guò)量的碳酸鈉溶液，除去Ca2＋和過(guò)量的Ba2+；然后過(guò)濾，除去所有不溶物，再加適量鹽酸，除去過(guò)量的氫氧化鈉。例10．某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)某些鹽的性質(zhì)開(kāi)展了探究活動(dòng)。研究主題；探究FeCl3溶液加熱，灼燒的變化相關(guān)信息：酒精(C2H5OH)具有還原性，加熱條件下能與Fe3O4反應(yīng)；Fe和Fe3O4易被磁鐵吸引，F(xiàn)eO是一種黑色固體，不能被磁鐵吸引；Fe3O4能與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水。(1)實(shí)驗(yàn)一：將大約20mL飽和FeCl3溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，沸騰后發(fā)現(xiàn)溶液中逐漸產(chǎn)生紅褐色渾濁。①FeCl3溶液呈黃色主要是因?yàn)槿芤褐泻需F離子，鐵離子符號(hào)為_(kāi)______。②加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3易與水反應(yīng)生成紅褐色物質(zhì)和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。③由實(shí)驗(yàn)啟示，F(xiàn)eCl3溶液通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方式______(填“能”或“不能”)獲得FeCl3固體。(2)實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一蒸發(fā)獲得的紅褐色固體轉(zhuǎn)移到坩堝中灼燒，顏色由紅褐色變?yōu)榧t棕色。①此過(guò)程發(fā)生分解反應(yīng)，除生成紅棕色物質(zhì)外，還生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。②氫氧化鎂、氫氧化銅等加熱分解也能得到對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，從物質(zhì)類(lèi)別及其溶解性推斷，通過(guò)加熱分解_____________可生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物。(3)實(shí)驗(yàn)三：小組同學(xué)用多根玻璃棒蘸取飽和FeCl3溶液于酒精燈火焰上灼燒，隨著加熱時(shí)間持續(xù)，在1分鐘內(nèi)觀察到玻璃棒表面顏色的變化依次為：黃色、紅褐色、紅棕色、黑色。①實(shí)驗(yàn)三相對(duì)于實(shí)驗(yàn)一和二，優(yōu)點(diǎn)是______(答1點(diǎn)即可)②同學(xué)們對(duì)黑色物質(zhì)的成分產(chǎn)生了疑問(wèn)。聯(lián)系酒精的可燃性、還原性等相關(guān)性質(zhì)，對(duì)黑色物質(zhì)的成分提出了猜想，經(jīng)討論認(rèn)為，可能是____________（名稱(chēng)也可）和Fe3O4四種物質(zhì)中的一種或幾種。③為了確定黑色物質(zhì)的成分，收集黑色物質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取黑色粉末用磁鐵吸引，觀察現(xiàn)象黑色粉末全部被磁鐵吸引綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，此黑色物質(zhì)成分是____________向裝有黑色粉末的試管中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象固體逐漸溶解，但無(wú)氣泡產(chǎn)生(4)拓展延伸①配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)，可向其中滴加少量的______________（化學(xué)式也可）溶液。②結(jié)合已學(xué)知識(shí)，從元素化合價(jià)變化的角度分析，F(xiàn)e2O3發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后鐵元素化合價(jià)一般呈_________(填“上升”或“下降”)的變化?！敬鸢浮浚?）①Fe3+②FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl③不能（2）①2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3+3H2O②不溶性堿或難溶性堿（3）①操作簡(jiǎn)便或節(jié)約能源或節(jié)省實(shí)驗(yàn)時(shí)間②Fe、C、FeO（名稱(chēng)也可）③Fe3O4（4）①鹽酸或稀鹽酸或濃鹽酸②下降【解析】(1)①FeCl3溶液呈黃色主要是因?yàn)槿芤褐泻需F離子，鐵離子符號(hào)為：Fe3+。故填：Fe3+②加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3易與水反應(yīng)生成紅褐色物質(zhì)和鹽酸，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，該沉淀為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl。故填：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl③由實(shí)驗(yàn)啟示，氯化鐵在加熱的情況下會(huì)水解生成氫氧化鐵，因此FeCl3溶液通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方式不能獲得FeCl3固體。故填：不能(2)①實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一蒸發(fā)獲得的紅褐色固體轉(zhuǎn)移到坩堝中灼燒，顏色由紅褐色變?yōu)榧t棕色。此過(guò)程發(fā)生分解反應(yīng)，除生成紅棕色物質(zhì)外，還生成水，即氫氧化鐵分解后生成氧化鐵和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3+3H2O。故填：2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3+3H2O②氫氧化鎂、氫氧化銅等都屬于不溶性堿或難溶性堿，加熱分解也能得到對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，可以從物質(zhì)類(lèi)別及其溶解性推斷，通過(guò)加熱分解不溶性堿或難溶性堿可生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物。故填：不溶性堿或難溶性堿(3)①實(shí)驗(yàn)三直接取樣品在火焰上灼燒，相對(duì)于實(shí)驗(yàn)一和二，操作更簡(jiǎn)單、耗時(shí)較短、藥品用量少，環(huán)保等；故填：操作簡(jiǎn)便或節(jié)約能源或節(jié)省實(shí)驗(yàn)時(shí)間②同學(xué)們對(duì)黑色物質(zhì)的成分產(chǎn)生了疑問(wèn)。聯(lián)系酒精的可燃性、還原性等相關(guān)性質(zhì)，對(duì)黑色物質(zhì)的成分提出了猜想，灼燒后的黑色固體物質(zhì)中，一定含有鐵元素，可能為鐵單質(zhì)、氧化亞鐵、四氧化三鐵等，又可能是酒精燈不完全燃燒產(chǎn)生了炭黑，因此黑色固體物質(zhì)，可能是Fe、C、FeO、Fe3O4四種物質(zhì)中的一種或幾種。故填：Fe、C、FeO（名稱(chēng)也可）③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，黑色粉末全部被磁鐵吸引，可能是Fe3O4和鐵，加入鹽酸后固體溶解且無(wú)氣泡，說(shuō)明有Fe3O4，而沒(méi)有鐵單質(zhì)，因此可得結(jié)論為：此黑色物質(zhì)成分是Fe3O4。故填：Fe3O4(4)①配制FeCl3溶液時(shí)，為了防止FeCl3發(fā)生水解，產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，可向其中滴加少量的HCl溶液，抑制水解。故填：鹽酸或稀鹽酸或濃鹽酸②Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)生成鐵單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)前后鐵元素化合價(jià)有+3價(jià)變成了0價(jià)，化合價(jià)降低，因此Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)一般呈下降的變化。故填：下降例11．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)常見(jiàn)的鹽的性質(zhì)后，完成了如下實(shí)驗(yàn)。該學(xué)習(xí)小組對(duì)廢液杯上層清液的溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)完成以下探究過(guò)程?！咎岢鰡?wèn)題】上層清液中含有什么溶質(zhì)？【作出猜想】Ⅰ溶質(zhì)僅為_(kāi)_(填化學(xué)式)；Ⅱ溶質(zhì)為KCl和BaCl2；Ⅲ溶質(zhì)為KCl和__(填化學(xué)式)；Ⅳ溶質(zhì)為KCl和K2CO3；Ⅴ溶質(zhì)為KCl、K2SO4和K2CO3?！驹O(shè)計(jì)方案】實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論取少量廢液杯中上層清液，分裝于甲、乙兩支試管中先向甲試管中滴加鹽酸至過(guò)量無(wú)明顯現(xiàn)象猜想Ⅳ、Ⅴ均不正確再向乙試管中滴加溶液(填化學(xué)式)猜想Ⅱ正確【交流反思】學(xué)習(xí)小組經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)須使用AgNO3溶液，其理由是____(用文字表述)【答案】KClK2SO4K2SO4(或K2CO3等合理即可)有白色沉淀產(chǎn)生澄清的廢液中一定含有KCl，無(wú)須證明KCl的存在【解析】根據(jù)反應(yīng)物的過(guò)量情況和生成物的可能情況進(jìn)行討論可得，Ⅰ溶質(zhì)為KCl；Ⅲ溶質(zhì)為KCl和K2SO4；根據(jù)題意，猜想Ⅱ正確，只需證明溶液中含有BaCl2，此時(shí)只要證明溶液中含有Ba2+即可，此時(shí)需要生成白色沉淀就行，只需加入K2SO4或K2CO3；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)須使用AgNO3溶液，其理由是澄清的廢液中一定含有KCl，無(wú)須證明KCl的存在。例12．已知：①NaHCO3固體受熱分解2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+CO2↑+H2O；②Na2CO3受熱不分解。回答下列問(wèn)題：（1）關(guān)于NaHCO3固體的敘述錯(cuò)誤的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．俗稱(chēng)小蘇打 B．難溶于水C．可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng) D．是發(fā)酵粉的主要成分之一（2）欲測(cè)定某NaHCO3固體樣品（只含Na2CO3雜質(zhì)且分布均勻）中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將5.0g該樣品加熱至質(zhì)量不再改變，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量、生成CO2的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。①NaOH溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”），用該溶液將生成的CO2完全吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。②由圖中數(shù)據(jù)可知，上述5.0gNaHCO3樣品完全分解產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為_(kāi)____g，產(chǎn)生H2O的質(zhì)量是______g。③計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)出完整的計(jì)算步驟）。【答案】（1）B（2）①＞；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②1.1；0.45③解：設(shè)該樣品中NaHCO3的質(zhì)量為x。2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+CO2↑+H2O16844x1.1geq\f(168,44)＝eq\f(x,1.1g)x=4.2g該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.2g/5.0g100%84%答：該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%?！窘馕觥縉aHCO3屬于鹽，具有鹽的性質(zhì)，屬于關(guān)于NaHCO3固體的敘述錯(cuò)誤的是B，氫氧化鈉屬于堿，屬于pH＞7；CO2與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；根據(jù)圖像可知生成二氧化碳質(zhì)量為1.1g，生成水的質(zhì)量為5.0g-3.45g-1.1g=0.45g.1．（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物種類(lèi)較多，下列物質(zhì)屬于鹽的是（）A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3【答案】C【解析】A、NO2屬于氧化物，不符合題意；B、NH3屬于化合物，不屬于鹽，不符合題意；C、NH4NO3由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，符合題意；D、HNO3屬于酸，不符合題意。故選：C。2．（2022年四川省南充市中考）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組書(shū)寫(xiě)的化學(xué)式、俗名以及歸類(lèi)完全正確的是（）A．NaOH、苛性鈉、堿 B．C2H5OH、酒精、無(wú)機(jī)物C．CO2、干冰、有機(jī)物 D．Na2CO3、小蘇打、鹽【答案】A【解析】A、氫氧化鈉化學(xué)式為NaOH，俗稱(chēng)苛性鈉、火堿、燒堿，屬于堿，說(shuō)法正確；B、乙醇化學(xué)式為C2H5OH，俗稱(chēng)酒精，屬于有機(jī)物，說(shuō)法不正確；C、二氧化碳化學(xué)式為CO2，固體二氧化碳俗稱(chēng)干冰，屬于無(wú)機(jī)物，說(shuō)法不正確；D、碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3，俗稱(chēng)純堿、蘇打，為鹽類(lèi)，說(shuō)法不正確。故選A。3．（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列說(shuō)法不正確的是（）A．CaCO3屬于碳酸鹽 B．貝殼和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作補(bǔ)鈣劑【答案】C【解析】A、CaCO3中含有碳酸根離子，屬于碳酸鹽，故A正確；B、貝殼和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正確；C、CaCO3難溶于水，故C錯(cuò)誤；D、CaCO3含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，可用作補(bǔ)鈣劑，故D正確。故選C。3．（2022廣西北海）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11的溶液中：Zn2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【答案】B【解答】A.四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，但含有MnO4﹣的溶液是紫紅色，不合題意；B.四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，符合題意。C.pH＝11的溶液中存在著大量的氫氧根離子，Zn2+能與OH﹣結(jié)合成氫氧化鋅沉淀，不能大量共存，不合題意；D.Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，不合題意。故選：B。4.（2022·遼寧朝陽(yáng)·中考真題）化肥能促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)，提高糧食產(chǎn)量。下列屬于復(fù)合肥料的是（）A．尿素[CO(NH2)2] B．氯化鉀（KCl）C．硝酸鉀（KNO3） D．磷酸鈣[Ca3(PO4)2]【答案】C【分析】本題考查復(fù)合肥料?！窘馕觥繌?fù)合肥是含氮、磷、鉀其中兩種或兩種以上元素的鹽，硝酸鉀中含有氮和鉀元素，屬于復(fù)合肥，故選C。5．（2022·遼寧阜新·中考真題）下列有關(guān)碳酸氫鈉敘述正確的是（）A．碳酸氫鈉俗稱(chēng)蘇打 B．碳酸氫鈉屬于堿C．碳酸氫鈉用于治療胃酸過(guò)多癥 D．碳酸氫鈉的化學(xué)式為Na2HCO3【答案】C【解析】A、碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，A錯(cuò)誤。B、碳酸氫鈉是由陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，B錯(cuò)誤。C、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，用于治療胃酸過(guò)多癥，C正確。D、碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3，D錯(cuò)誤。故選：C。6．（2022·全國(guó)·九年級(jí)專(zhuān)題練習(xí)）農(nóng)業(yè)中配制波爾多液的反應(yīng)為Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2↓。該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】（1）化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，可簡(jiǎn)記為A+B=AB，如生石灰跟水反應(yīng)；（2）分解反應(yīng)：指一種化合物在特定條件下（如加熱，通直流電，催化劑等）分解成二種或二種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)；可簡(jiǎn)記為AB=A+B，如煅燒石灰石得到生石灰；（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；可簡(jiǎn)記為A(單質(zhì)）＋BC=C(單質(zhì)）＋AB，如碳與氧化銅反應(yīng)、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)；（4)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；可簡(jiǎn)記為AB+CD=AD+CB，如硫酸銅溶液與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)。石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）與硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，該反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。故選：D。7．（2022·山東聊城·模擬預(yù)測(cè)）在下列鹽的水溶液中，若滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，若滴入硝酸銀溶液觀察不到明顯現(xiàn)象，則這種鹽是（）A．硝酸鉀 B．硝酸銅 C．氯化鐵 D．氯化銅【答案】B【解析】A、硝酸鉀和氫氧化鈉、硝酸銀均不反應(yīng)，均無(wú)明顯現(xiàn)象，不符合題意；B、硝酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硝酸鈉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，硝酸銅和硝酸銀不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，符合題意；C、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，氯化鐵和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鐵，產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意；D、氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸銅，產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意。故選B。8．（2022·黑龍江齊齊哈爾市·中考真題）下列各組離子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（）A．K+、NO3?、Na+、H+ B．CO32?、K+C．Na+、Ba2+、Fe3+、 D．Na+、Mg2+、Al3+、C1-【答案】B【解析】A、pH=13的溶液中含有氫氧根離子，和氫離子不共存，A錯(cuò)誤。B、各種離子不能生成氣體沉淀或水，可以共存，B正確。C、鐵離子溶液中黃色，C錯(cuò)誤。D、pH=13的溶液中含有氫氧根離子，和鎂離子不共存，D錯(cuò)誤。故選：B。9．（2022·遼寧營(yíng)口·中考真題）只用水這一種試劑不能將下列各組固體物質(zhì)鑒別出來(lái)的是（）A．KNO3和NH4NO3 B．CaCO3和Ca(NO3)2C．NaOH和NaCl D．K2SO4和NaNO3【答案】D【解析】A、NH4NO3溶于水吸熱，使溫度降低，KNO3溶于水溫度幾乎無(wú)變化，可以鑒別；B、Ca(NO3)2易溶于水，CaCO3難溶于水，用水可以鑒別；C、NaOH溶于水時(shí)放熱，使溫度升高，NaCl溶于水溫度幾乎無(wú)變化，可以鑒別；D、K2SO4和NaNO3均易溶于水，形成無(wú)色溶液，且溶于水均無(wú)明顯的溫度變化，現(xiàn)象相同，用水不能鑒別。故選D。10．（2022·呼和浩特）下列各組實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去N2中混有的少量O2將混合氣體通過(guò)灼熱的木炭B除去KCl中的少量CuCl2先加足量水溶解，再加過(guò)量KOH溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)C鑒別氮肥尿素[CO(NH2)2]和(NH4)2SO4分別取樣，與熟石灰混合研磨，聞氣味D將硬水轉(zhuǎn)化為軟水加入明礬，攪拌、過(guò)濾【答案】C【解析】除去N2中混有的少量O2，將混合氣體通過(guò)灼熱的木炭，木炭和O2反應(yīng)生成CO2，生成了新的雜質(zhì)氣體，不符合除雜原則；除去KCl中的少量CuCl2，先加足量水溶解，再加過(guò)量的KOH溶液，CuCl2與KOH反應(yīng)生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和KCl，可以除去雜質(zhì)CuCl2，但是由于加入的KOH過(guò)量，又引入了新的雜質(zhì)KOH，不符合除雜原則；鑒別氮肥尿素[CO（NH2）2]和（NH4）2SO4，分別取樣，與熟石灰混合研磨，有刺激性氣味的氣體生成的是（NH4）2SO4，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO（NH2）2，可以鑒別；說(shuō)法正確；可以通過(guò)加熱煮沸，將硬水轉(zhuǎn)化為軟水。答案：C。11．（2022重慶A）向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.a→b段溶液的質(zhì)量一定減小B.b→c段有水生成C.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為硫酸銅D.d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等【答案】C【解析】A、a→b段溶液溶質(zhì)減少，但是溶劑增加，溶液的質(zhì)量不一定減小，A錯(cuò)誤。B、向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，b→c段表示硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，沒(méi)有水生成，B錯(cuò)誤。C、b點(diǎn)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸銅，C正確。D、b點(diǎn)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)此時(shí)沉淀硫酸鋇沉淀，d點(diǎn)硫酸、硫酸銅都完全反應(yīng)，且氫氧化鋇過(guò)量，此時(shí)沉淀為硫酸鋇和氫氧化銅，故d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量不相等，D錯(cuò)誤。故選：C。

12．（2022·廣西·河池市教育學(xué)會(huì)中考真題）現(xiàn)有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．滴至a點(diǎn)時(shí)，溶液中可能只有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行B．滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中一定不含BaCl2C．滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中的pH一定等于7D．滴至c點(diǎn)時(shí)，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7【答案】C【分析】現(xiàn)有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，b點(diǎn)之后沉淀質(zhì)量不變，b點(diǎn)表示氯化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)?！窘馕觥緼、b點(diǎn)表示氯化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，a點(diǎn)氯化鋇有剩余，可能稀硫酸已完全反應(yīng)，溶液中可能只有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行，正確。B、b點(diǎn)表示氯化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中一定不含BaCl2，正確。C、滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中的pH不一定等于7，可能氫氧化鈉有剩余，pH大于7，錯(cuò)誤。D、滴至c點(diǎn)時(shí)，氯化鋇完全反應(yīng)，氫氧化鈉可能恰好完全反應(yīng)，可能有剩余，可能稀硫酸過(guò)量，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7，正確。故選：C。13．（2022·西寧市教育科學(xué)研究院中考）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACO2CO通入氫氧化鈉溶液BNaCl溶液BaCl2加適量硫酸鈉溶液，過(guò)濾CCuOC加入足量的稀鹽酸，過(guò)濾DFeCl2溶液CuCl2加入足量的鎂粉，過(guò)濾【答案】B【解析】A、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋇與適量硫酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉與硫酸鋇沉淀，過(guò)濾后可以得到純凈的氯化鈉溶液，故正確；C、氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，碳不能與鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、金屬的活動(dòng)性是鎂大于鐵大于銅，則鎂與氯化亞鐵生成氯化鎂和鐵，鎂和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，把兩種溶液都除去了，故錯(cuò)誤；故選B。14.（2022·內(nèi)蒙古赤峰·中考真題）某農(nóng)場(chǎng)有一袋標(biāo)簽已脫落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一種。請(qǐng)你通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究來(lái)確定它的成分【提出猜想】猜想一：該化肥是NH4Cl猜想二：該化肥是___________猜想三：該化肥是NH4HCO3猜想四：該化肥是尿素【查閱資料】BaCl2溶液與碳酸氫銨不發(fā)生反應(yīng)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】步驟現(xiàn)象結(jié)論第一步：取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨有刺激性氣味的氣體放出猜想___________不成立；第二步：另取少量樣品于試管中，加入適量的水振蕩，然后滴加BaCl2溶液；未見(jiàn)明顯現(xiàn)象猜想___________不成立；第三步：向第二步的試管中再滴加稀鹽酸；___________猜想三不成立?！镜贸鼋Y(jié)論】猜想一正確，寫(xiě)出第一步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！痉此冀涣鳌繂?wèn)題1：如圖是某市售化肥（碳酸氫銨）包裝袋上的標(biāo)簽，依據(jù)標(biāo)簽上的信息，推測(cè)碳酸氫銨具有的性質(zhì)是___________（寫(xiě)出一種即可）問(wèn)題2：化肥對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量作用重大，效果明顯。下列有關(guān)化肥及其施用的說(shuō)法正確的是___________（填字母序號(hào)）A．硝酸鉀是一種復(fù)合肥料B．為提高作物產(chǎn)量，施用化肥越多越好C．為增強(qiáng)肥效，將銨態(tài)氮肥和堿性肥料混合施用D．不合理施用化肥會(huì)造成土壤、空氣和水源等環(huán)境污染【答案】【提出猜想】(NH4)2SO4

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】四

二

無(wú)明顯現(xiàn)象

【得出結(jié)論】2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O（合理即可）

【反思交流】熱穩(wěn)定性差或易溶于水

AD或DA【分析】銨鹽能和堿反應(yīng)生成鹽、水和氨氣。氯化鋇和硫酸銨反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化銨。碳酸氫銨和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳。硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，是一種復(fù)合肥料。施用化肥不是越多越好，是因?yàn)椴缓侠硎┯没蕰?huì)造成土壤、空氣和水源等環(huán)境污染。不能將銨態(tài)氮肥和堿性肥料混合施用，是因?yàn)樗鼈兡軌蚍磻?yīng)生成氨氣，降低肥效?！窘馕觥縖提出猜想]由題意可知，四種肥料中只有硫酸銨沒(méi)有猜想，故填：(NH4)2SO4

。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]由分析可知，銨鹽能和堿反應(yīng)生成鹽、水和氨氣；步驟一中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說(shuō)明該化肥為銨鹽，而尿素不屬于銨鹽，所以猜想四不成立，故填：四；由分析和資料可知，氯化鋇和硫酸銨反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化銨；BaCl2溶液與碳酸氫銨不發(fā)生反應(yīng)；步驟二加水溶解后加入BaCl2溶液，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明該化肥不是硫酸銨，所以猜想二不成立，故填：二；步驟三中再滴加稀鹽酸，由分析可知，碳酸氫銨和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，而結(jié)論是猜想三不成立，說(shuō)明該化肥不是碳酸氫銨，所以看到的現(xiàn)象為無(wú)明顯現(xiàn)象，故填：無(wú)明顯現(xiàn)象。[得出結(jié)論]氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O。故填：2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O。[反思交流]問(wèn)題1：依據(jù)標(biāo)簽上的信息可知，低溫保存，說(shuō)明熱穩(wěn)定性差，防潮說(shuō)明易溶于水，因此碳酸氫銨具有的性質(zhì)是熱穩(wěn)定性差、易溶于水；故填：熱穩(wěn)定性差或易溶于水。問(wèn)題1：A．硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，是一種復(fù)合肥料，故A選項(xiàng)正確；B．施用化肥不是越多越好，是因?yàn)椴缓侠硎┯没蕰?huì)造成土壤、空氣和水源等環(huán)境污染，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．不能將銨態(tài)氮肥和堿性肥料混合施用，是因?yàn)樗鼈兡軌蚍磻?yīng)生成氨氣，降低肥效，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．不合理施用化肥會(huì)造成土壤、空氣和水源等環(huán)境污染，故D選項(xiàng)正確。故選AD。15．(2022·鹽城中考真題)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。（1）完成“探究某種鹽的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下表。試管序號(hào)甲乙丙實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色溶液白色沉淀無(wú)色氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)論該鹽是________（選填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈______性。實(shí)驗(yàn)解釋丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。實(shí)驗(yàn)計(jì)算全班同學(xué)完成試管乙實(shí)驗(yàn)，共消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%的BaCl2溶液50g，實(shí)驗(yàn)后最多收集到______________g白色沉淀。（2）處理“CO2的實(shí)驗(yàn)室制取與檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)廢液。全班同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)共產(chǎn)生1000g含HCl廢液（固體已除，大理石中雜質(zhì)未參加反應(yīng)），不能直接排放。（實(shí)驗(yàn)方案）先測(cè)定廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再用熟石灰處理廢液至中性。（實(shí)驗(yàn)操作）①稱(chēng)量______NaOH固體，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。②取100mL小燒杯，倒入20g廢液樣品，插入pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，向廢液樣品中逐滴加入5%的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH變化如圖所示。③投入______________g熟石灰處理剩余廢液（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（實(shí)驗(yàn)反思）有同學(xué)提出也可以根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HCl，并得到CaCl2。寫(xiě)出你的觀點(diǎn)及理由：____________________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）Na2CO3堿Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O4.925（2）①1.5g③35.77g（實(shí)驗(yàn)反思）同意，HCl具有揮發(fā)性，蒸發(fā)后剩余固體是氯化鈣【解析】（1）該鹽能使酚酞溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，能和氯化鋇生成沉淀，能和稀鹽酸生成氣體，該鹽是碳酸鈉，顯堿性，丙中碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉二氧化碳和水，故填：Na2CO3；堿；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。實(shí)驗(yàn)計(jì)算：解：設(shè)生成白色沉淀質(zhì)量為x。Na2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓20819750g×10.4%xeq\f(208,197)＝eq\f(50g×10.4%,x)x=4.925g故填：4.925。（2）[實(shí)驗(yàn)操作]①配制30g5%的NaOH溶液，需要?dú)溲趸c30g×5%=1.5g，故填：1.5g。③解設(shè)20g廢液中HCl的質(zhì)量為y，需要?dú)溲趸}質(zhì)量為z。HCl＋NaOH＝NaCl+H2O36.540Y16g×5%eq\f(36.5,40)＝eq\f(y,16g×5%)y=0.73g，HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(0.73g,20g)×100%＝3.65%2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O7374z980g×3.65%eq\f(73,74)＝eq\f(z,980g×3.65%)Z=35.77g[實(shí)驗(yàn)反思]同意，HCl具有揮發(fā)性，蒸發(fā)后剩余固體是氯化鈣，故填：同意，HCl具有揮發(fā)性，蒸發(fā)后剩余固體是氯化鈣。16．(2022·江蘇蘇州中考真題)“宏觀﹣微觀﹣符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：將碳酸鈉固體溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）碳酸鈉固體俗名。（2）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）圖2是反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)圖示判斷反應(yīng)前后離子沒(méi)有變化的是；仿照中和反應(yīng)可以用H++OH﹣→H2O的形式表達(dá)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的表達(dá)式。（4）根據(jù)所學(xué)，推測(cè)能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反應(yīng)的物質(zhì)還有（寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）純堿、蘇打（2）有白色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）OH﹣、Na+ Ca2++CO32-＝CaCO3↓（4）K2CO3?！窘馕觥浚?）碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）根據(jù)圖示判斷反應(yīng)前后離子沒(méi)有變化的是：OH﹣、Na+，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，表達(dá)式為：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；（4）碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，所以推測(cè)能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反應(yīng)的物質(zhì)還有K2CO3。17．（2022·江蘇·鹽城市鹿鳴路初級(jí)中學(xué)三模）酸、堿、鹽是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的化合物?！净顒?dòng)一】探究酸堿的性質(zhì)（1）不同的堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是含有相同的_______(填離子符號(hào))。（2）某校實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生對(duì)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行了探究。滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)，描述滴加時(shí)觀察到的現(xiàn)象_______，寫(xiě)出發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)_______(用粒子符號(hào)表示)?！净顒?dòng)二】粗鹽的提純海水曬鹽到的NaCl中常混有泥沙、CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了除去雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（3）寫(xiě)出加入X溶液中X的化學(xué)式_______。（4）操作流程中，加入稀鹽酸的目的是_______。【活動(dòng)三】氫氧化鈉的變質(zhì)問(wèn)題（5）實(shí)驗(yàn)上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們對(duì)其是否變質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。提出問(wèn)題：敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？猜想與假設(shè)：猜想Ⅰ：沒(méi)有變質(zhì)，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3；猜想Ⅲ：全部變質(zhì)，全部是Na2CO3。氫氧化鈉變質(zhì)的原因_______(用化學(xué)方程式示)。實(shí)驗(yàn)探究：同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了不同方案進(jìn)行探究，請(qǐng)你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容（6）小朱設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取一定該NaOH溶液于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液溶液變成紅色猜想Ⅱ成立②向①的試管中滴加過(guò)的稀鹽酸有_______產(chǎn)生（7）小周設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取一定量該NaOH洛液于試管中，滴加過(guò)量的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生猜想Ⅱ成立②實(shí)驗(yàn)①結(jié)束后進(jìn)行過(guò)濾，測(cè)所得濾液的PH值pH>7反思與評(píng)價(jià)：（8）同學(xué)們討論認(rèn)為，小朱的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密，理由是_______。拓展實(shí)驗(yàn)：（9）小周實(shí)驗(yàn)②中所用的方法替換為下列_______試劑，也可以實(shí)現(xiàn)相同的目的。A．無(wú)色酚酞溶液

B．滴加MgSO4溶液

C．通入CO2D．滴加稀鹽酸【答案】（1）OHeq\o\al(-,)

（2）溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色

Heq\o\al(+,)+OHeq\o\al(-,)=H2O

（3）Na2CO3

（4）除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉

（5）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

（6）氣泡

（8）碳酸鈉鈉也能使酚酞變紅色

（9）AB或BA【解析】[活動(dòng)一]：能夠電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物為堿，則堿都能夠電離處氫氧根離子，故填OHeq\o\al(-,)；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，隨著鹽酸的滴加，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，溶液變?yōu)闊o(wú)色。故填溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出的氫離子結(jié)合堿電離出的氫氧根離子生成水的過(guò)程，方程式為

Heq\o\al(+,)+OHeq\o\al(-,)=H2O

；[活動(dòng)二]：粗鹽中含有氯化鈉、泥沙、氯化鈣和硫酸鎂，加入過(guò)量的氯化鋇后，硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂；隨后再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)除了氯化鈉外，還含有氯化鈣、過(guò)量的氯化鋇和氫氧化鈉，所以加入X的目的是除去氯化鈣和氯化鋇，則可加入碳酸鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇的白色沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。之后在過(guò)濾后的濾液中加入過(guò)量稀鹽酸，除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉即可。由分析可知，X試液的溶質(zhì)為碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3

，故填Na2CO3

；過(guò)濾后的濾液B中含有過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要除去碳酸鈉和氫氧化鈉而不引入新的雜質(zhì)，可加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水。故填除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；[活動(dòng)三]：氫氧化鈉放置在空氣中時(shí)，和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而使得氫氧化鈉變質(zhì)，方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；根據(jù)結(jié)論猜想二成立，說(shuō)明固體中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，向該溶液中滴加稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，方程式為2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填氣泡；[反思與評(píng)價(jià)]：小朱的實(shí)驗(yàn)步驟①通過(guò)滴加酚酞試液變紅色說(shuō)明溶液呈堿性，但是氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都是呈堿性，然后步驟②證明溶液中一定含有碳酸鈉。該實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有證明氫氧化鈉的存在，故該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)。故填碳酸鈉鈉也能使酚酞變紅色；（9）小周實(shí)驗(yàn)的步驟②是為了驗(yàn)證溶液中是否含有氫氧化鈉。該實(shí)驗(yàn)通過(guò)步驟①已經(jīng)排除碳酸鈉的干擾，只需要證明溶液溶質(zhì)為堿性即可。A、氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色，若試液變紅色則證明溶液中含有氫氧化鈉，故A正確；B、硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂白色沉淀，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明溶