秘籍16質(zhì)量守恒定律-備戰(zhàn)中考化學(xué)(解析版)

秘籍16質(zhì)量守恒定律概率預(yù)測☆☆☆☆☆題型預(yù)測解答題☆☆☆☆☆考向預(yù)測①分式的化簡求值②整式的化簡求值質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力。經(jīng)常將其與“常見的物理變化和化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學(xué)變化過程中的特點(diǎn)，微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學(xué)方程式的配平、書寫、判斷對錯和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查。題型有選擇題、填空題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等。對質(zhì)量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和4個方面應(yīng)用等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)?！盎瘜W(xué)方程式的書寫”的命題主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對書寫化學(xué)方程式理解和掌握情況以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力。并且經(jīng)常將其與“常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、物質(zhì)的構(gòu)成、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對書寫化學(xué)方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等。對化學(xué)方程式的書寫等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)。一、質(zhì)量守恒定律1．內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！緶剀疤崾尽竣佟盎瘜W(xué)反應(yīng)”是前提。任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。②“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。只計(jì)算“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。③“質(zhì)量總和”是核心。質(zhì)量總和包括參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。④“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。2．實(shí)質(zhì)3．化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系六個“不變”eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(宏觀\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變,元素種類不變,各元素的質(zhì)量不變)),微觀\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變))))兩個“一定改變”eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(宏觀：物質(zhì)的種類一定改變,微觀：分子的種類一定改變))兩個“可能改變”eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(分子的數(shù)目可能改變,元素的化合價(jià)可能改變))4．質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證(1)反應(yīng)：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)裝置：如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進(jìn)行。5．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式(依據(jù)：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變)。(2)確定物質(zhì)的元素組成(依據(jù)：反應(yīng)前后元素種類不變)。(3)解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(依據(jù)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和)。(4)進(jìn)行各物質(zhì)間量的計(jì)算(依據(jù)：反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量不變)。(5)對微觀反應(yīng)示意圖的分析、判斷。(6)處理表格數(shù)據(jù)。例1.已知：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（）A．X的化學(xué)式為NO2B．反應(yīng)時(shí)僅觀察到有氣泡產(chǎn)生C．銅元素化合價(jià)由0變?yōu)?2D．消耗的銅和生成的水質(zhì)量比為3：4【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知2X含2個氮原子和2個氧原子，則X的化學(xué)式為NO，該選項(xiàng)說法不正確；B、反應(yīng)時(shí)觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變藍(lán)色，該選項(xiàng)說法不正確；C、銅中的銅元素化合價(jià)是0，硝酸銅中的銅元素的化合價(jià)是+2，該選項(xiàng)說法正確；D、消耗的銅和生成的水質(zhì)量比為：192：72＝8：3，該選項(xiàng)說法不正確。故選C例2.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)或敘述正確的是（）A．a(chǎn)=56%B．b=6%C．以上發(fā)生的反應(yīng)中只有甲是反應(yīng)物D．丁物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】A【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%-42%=28%，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-42%-40%-10%=8%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%-8%=6%，故乙是反應(yīng)物；反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。A、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為28%：6%=14:3，當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時(shí)，減少了14%-11%=3%，則甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減少14%，故a=70%-14%=56%，正確；B、反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-42%-40%-10%=8%，b=8%，錯誤；C、通過分析可知，反應(yīng)物是甲物質(zhì)、乙物質(zhì)，生成物質(zhì)丙物質(zhì)，錯誤；D、丁物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑，錯誤。故選A。例3.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))H2↑+O2↑ B．C+CuO═Cu+CO C．2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑ D．CuSO4+2NaCl═Na2SO4+CuCl2↓【解析】A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑，故選項(xiàng)錯誤。B、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，沒有配平，二氧化碳后面沒有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：C+2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu+CO2↑，故選項(xiàng)錯誤。C、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。D、硫酸銅與氯化鈉交換成分，沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤。故選：C。例4.在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物X．取一定質(zhì)量的AgNO3固體充分光照，測得反應(yīng)后生成Ag、O2、X的質(zhì)量分別為10.8g、1.6g、mg．下列說法正確的是（）A．m＝3.2 B．X中氮、氧原子個數(shù)比為1：2 C．該反應(yīng)中生成物Ag和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2 D．AgNO3固體常被保存在棕色試劑瓶中是為了方便辨認(rèn)【解析】反應(yīng)前后銀元素的質(zhì)量不變，根據(jù)生成的Ag為10.8g可以計(jì)算出分解的AgNO3的質(zhì)量是10.8g÷108B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X中含有N、O，17gAgNO3中N的質(zhì)量是14170×100%×17g＝1.4g，O的質(zhì)量是48170×100%×17g＝4.8g，X中含有O的質(zhì)量是4.8g﹣1.6g＝3.2g，因此可以計(jì)算出X中N、O的原子個數(shù)比是C、根據(jù)生成的Ag和O2的質(zhì)量和它們的相對分子質(zhì)量可以計(jì)算出生成的Ag和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比是10.8g108：1.6gD、AgNO3存放在棕色試劑瓶中是為了防止AgNO3在光照下分解，故D錯誤。故選：B。例5.向200.0gAgNO3溶液中加入m克Al和Cu的混合粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得到32.4g固體。向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是（）A．濾液的質(zhì)量為167.6g B．混合粉末的質(zhì)量可能為8.0g C．過濾所得固體中加入稀鹽酸可能會有氣體產(chǎn)生 D．原AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.5%【解析】A、濾液的質(zhì)量為：200.0g+mg﹣32.4g＝mg+167.6g，該選項(xiàng)說法不正確；B、向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)辂}酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，說明硝酸銀過量，鋁、銅完全反應(yīng)，洗滌、干燥得到32.4g固體，說明生成銀質(zhì)量是32.4g，硝酸銀和鋁、銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：Al+3AgNO3＝Al（NO3）3+3Ag，273242.7g32.4gCu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，642169.6g32.4g由上質(zhì)量關(guān)系可知，生成32.4g銀，只消耗鋁時(shí)需要2.7g，小于8.0g，只消耗銅時(shí)需要9.6g，大于8.0g，因此混合粉末的質(zhì)量可能為8.0g，該選項(xiàng)說法正確；C、濾渣中只有銀，加入稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸不能和銀反應(yīng)，不能產(chǎn)生氣體，該選項(xiàng)說法不正確；D、由于硝酸銀過量，因此不能確定硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該選項(xiàng)說法不正確。故選：B。例6.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中兩個時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)的數(shù)值為19.5 B．c的數(shù)值為42.8 C．反應(yīng)過程中乙與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比為4：3 D．反應(yīng)中，甲和乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了24g﹣17.2g＝6.8g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為6.8g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為26g﹣10g＝16g；丙是生成物，生成的質(zhì)量為30g﹣18g＝12g；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為6.8g+16g﹣12g＝10.8g，故d的數(shù)值為32g+10.8g＝42.8g。A、參加反應(yīng)的甲和生成的丙的質(zhì)量比為6.8g：12g，則生成丙的質(zhì)量為27g﹣18g＝9g時(shí)，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為6.8g×9gB、d的數(shù)值為32g+10.8g＝42.8g，c的數(shù)值一定小于42.8g，故選項(xiàng)說法錯誤。C、反應(yīng)過程中乙與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比為16g：12g＝4：3，故選項(xiàng)說法正確。D、由于不知甲、乙的相對分子質(zhì)量，無法確定反應(yīng)中甲和乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：C。例7.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前、反應(yīng)中及反應(yīng)結(jié)束前某時(shí)刻的各物質(zhì)的質(zhì)量（如表）。表中x、y、m、n分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列數(shù)據(jù)正確的是（）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g7014610反應(yīng)中質(zhì)量/gx11mn反應(yīng)結(jié)束前質(zhì)量/g42y4010A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8【解析】A、y＝70+14+6+10﹣42﹣40﹣10＝8，根據(jù)題意有：（70﹣42）：（14﹣8）＝（70﹣x）：（14﹣11），x＝56，該選項(xiàng)說法正確；B、y＝8，該選項(xiàng)說法不正確；C、根據(jù)題意有：（14﹣8）：（40﹣6）＝（14﹣11）：（m﹣6），m＝23，該選項(xiàng)說法不正確；D、丁反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則n＝10，該選項(xiàng)說法不正確。故選：A。1.（2023年江蘇省無錫市惠山區(qū)中考二模）我國古代典籍中有”銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B.X的化學(xué)式是AgSC.反應(yīng)前后分子的種類不變 D.該反應(yīng)前后Ag、O元素的化合價(jià)發(fā)生改變【答案】D【解析】A、該反應(yīng)不符合“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特點(diǎn)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法不正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前Ag、H、S、O的原子個數(shù)分別為4、4、2、2，反應(yīng)后Ag、H、S、O的原子個數(shù)分別為0、4、0、2，則X中含有4個銀原子和2個硫原子，X的化學(xué)式為Ag2S，故選項(xiàng)說法不正確；C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物為Ag、H2S和O2，生成物為Ag2S和H2O，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變，故選項(xiàng)說法不正確；D、反應(yīng)中銀元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，因此該反應(yīng)前后Ag、O元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故選項(xiàng)說法正確。故選D。2．(2023年廣州市廣大附中中考一模)化學(xué)學(xué)習(xí)者常用化學(xué)思維去認(rèn)識和理解世界。下列選項(xiàng)正確的是A.變化與守恒：依據(jù)化學(xué)方程式X+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2CO2+2H2O，可推測X的化學(xué)式為C2H4OB.模型與推理：中和反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.宏觀與微觀：CO和CO2雖然元素組成相同，但二者性質(zhì)不同，原因是分子構(gòu)成不同D.探究與創(chuàng)新：探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，只需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化銅能否改變反應(yīng)速率即可【答案】C【解析】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，則每個X分子由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C2H4O2，故選項(xiàng)說法錯誤；B、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項(xiàng)說法錯誤；C、CO和CO2雖然元素組成相同，但二者性質(zhì)不同，原因是它們分子的構(gòu)成不同，故選項(xiàng)說法正確；D、探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化銅能否改變反應(yīng)速率、反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變，故選項(xiàng)說法錯誤。故選C。3．(2023年福建省龍巖市漳平市中考一模環(huán)境保護(hù)是我國的基本國策，消除汽車尾氣污染是實(shí)施環(huán)境保護(hù)的重要措施。下圖為汽車尾氣凈化器處理尾氣過程示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2COeq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,=====))2CO2+N2B.反應(yīng)前后，氮元素的質(zhì)量不變C.Pt-Rh催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變D.使用該凈化器能使汽車尾氣中有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)【答案】C【解析】A、根據(jù)示意圖可知，CO和NO在Pt-Rh催化劑的作用下反應(yīng)生成CO2和N2，該選項(xiàng)正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，該選項(xiàng)正確；C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，該選項(xiàng)錯誤；D、使用該凈化器能使汽車尾氣中有害氣體CO和NO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)CO2和N2，該選項(xiàng)正確。故選C。4．(2023年山東省淄博市高青縣中考一模)如圖是某反應(yīng)微觀示意圖，下列說法不正確的是A.反應(yīng)前后原子種類不變 B.催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變C.生成物屬于氧化物 D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，故A說法正確；B、根據(jù)催化劑的特點(diǎn)，催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故B說法正確；C、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，該反應(yīng)的生成物為CH3OH，是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故C說法不正確；D、由圖可知，該反應(yīng)為：甲烷與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇，符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故D說法正確；故選C。5．(2023年安徽省亳州市蒙城縣中考一模)我國科研人員提出了由CH4和CO2轉(zhuǎn)化為乙酸（CH3COOH）的催化反應(yīng)，該反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是A.甲乙丙都屬于有機(jī)化合物 B.反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為1：1：1C.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2：11 D.該反應(yīng)中催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)都沒變【答案】B【解析】A、根據(jù)微觀示意圖可知，甲化學(xué)式是CH4，乙化學(xué)式是CO2，丙化學(xué)式是CH3COOH，甲、丙是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)化合物，乙雖含有碳元素，但其性質(zhì)與無機(jī)物相似，將其歸為無機(jī)物，錯誤；B、根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+CO2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,=====))CH3COOH，反應(yīng)中，甲、乙、丙的分子個數(shù)比為1：1：1，正確；C、根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+CO2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,=====))CH3COOH，參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比=(12+1×4)：（12+16×2)=4：11，錯誤；D、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。該反應(yīng)中催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒變，物理性質(zhì)可能改變，錯誤。

故選C。6．(2023年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣中考一模)我國科學(xué)家提出由二氧化碳和甲烷轉(zhuǎn)化為乙酸（CH3COOH）的能化反應(yīng)歷程，該反應(yīng)微觀示意圖如下（模型中的短線僅代表原子間的連接方式）。則下列說法不正確的是A.該反應(yīng)有利于減少溫室氣體的排放B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變C.該反應(yīng)前后分子種類、分子數(shù)目均改變D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+CH4eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,=====))CH3COOH【答案】B【解析】A、二氧化碳和甲烷反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為乙酸，可以減少二氧化碳的氣體的排放，正確，不符合題意；B、根據(jù)催化劑的定義可知，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，錯誤，符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定發(fā)生變化，但分子的數(shù)目可能發(fā)生改變，也可能不變。該反應(yīng)為二氧化碳和甲烷在催化劑的催化作用下生成乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+CH4eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,=====))CH3COOH，可以看出，該反應(yīng)中1個二氧化碳分子和1個甲烷分子反應(yīng)生成1個乙酸分子，反應(yīng)前后分子種類、分子數(shù)目都改變了，正確，不符合題意；D、由C選項(xiàng)解析看出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+CH4eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,=====))CH3COOH，正確，不符合題意。故選B。7．(2023年安徽省池州市名校中考二模)在“宏觀—微觀”之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科必備的思維方式。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的A.該反應(yīng)前后原子的數(shù)目改變B.該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為14∶1C.該反應(yīng)后氫元素的化合價(jià)升高D.該反應(yīng)為置換反應(yīng)【答案】C【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)為一氧化碳與氫氣在一定條件下生成C2H5OH和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+4H2eq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(======,=======))C2H5OH+H2O。A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不發(fā)生改變，不符合題意；B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為(2×28)∶(4×2)=7∶1，不符合題意；C、反應(yīng)物氫氣中氫元素的化合價(jià)為0，生成物水中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，因此反應(yīng)后氫元素的化合價(jià)升高，符合題意；D、置換反應(yīng)的定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，結(jié)合分析中化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，不符合題意；故選C。8．(2023年江西省贛州市南康區(qū)中考一模)載人航天器中處理CO2的另一種方法是將CO2與氫氣反應(yīng)，反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下：下列說法不正確的是A.從反應(yīng)價(jià)值看：可平衡載人航天器中CO2的含量B.從守恒關(guān)系看：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變C.從價(jià)態(tài)變化看：反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)不變D.從微觀角度看：參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為3：1【答案】D【解析】A、根據(jù)題意，該反應(yīng)是消耗了人呼出的二氧化碳，因此可以平衡二氧化碳含量，選項(xiàng)正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，選項(xiàng)正確；C、反應(yīng)前氧元素在二氧化碳中顯-2價(jià)，反應(yīng)后氧元素在水中仍顯-2價(jià)，化合價(jià)沒有改變，選項(xiàng)正確；D、根據(jù)題意，該反應(yīng)是4H2+CO2eq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(======,=======))2H2O+CH4，由此可知參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為4：1，選項(xiàng)錯誤；故選：D。9．(2023年江蘇省連云港市海州區(qū)中考一模)化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.測定空氣中氧氣含量B.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C.探究甲烷中是否含有碳元素D.驗(yàn)證分子運(yùn)動實(shí)驗(yàn)【答案】D【解析】A、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，化學(xué)反應(yīng)前后，壓強(qiáng)變化不大，燒杯中的水不能倒流，無法測定空氣中氧氣含量，不符合題意；B、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會散逸到空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減小，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；C、在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明甲烷燃燒生成了水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成物中含H、O元素，氧氣由氧元素組成，故甲烷中一定含氫元素，無法探究甲烷中是否含有碳元素，不符合題意；D、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨分子不斷運(yùn)動，當(dāng)運(yùn)動到酚酞溶液處時(shí)，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故觀察到濾紙條由左向右依次變紅，可以驗(yàn)證分子運(yùn)動，符合題意。故選D。10．(2023年山東省青島市嶗山區(qū)中考一模)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性直接會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論的準(zhǔn)確性。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．探究鐵釘生銹需要氧氣B．探究溶劑種類對溶解性的影響C，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律D．驗(yàn)證生石灰遇水放熱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、左邊鐵釘與水和氧氣共同接觸，會生銹，右邊鐵釘只與水接觸，不會生銹，對比說明鐵釘生銹需要氧氣，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；B、分別將等量的碘加入等量的水和汽油中，碘能溶于汽油中，但不會溶于水中，對比說明探究溶劑種類對溶解性的影響，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；C、鋅與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣會逸散到空氣中，則天平不平衡，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，符合題意；D、生石灰和水反應(yīng)放熱，則裝置溫度升高，壓強(qiáng)增大，U型管液面會左低又高，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环项}意。故選C。11．(2023年重慶市開州區(qū)書院教育集團(tuán)中考一模)將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測得各物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.x的值為20B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.丙可能是該反應(yīng)的催化劑D.甲、乙的相對分子質(zhì)量比為7：8【答案】D【解析】A、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可知x=26+14+10+50-40-30-10=20，A正確，不符合題意；B、根據(jù)物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物和生成物，甲、乙質(zhì)量下降，是反應(yīng)物，丁質(zhì)量增加，是生成物，反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丁，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，B正確，不符合題意；C、丙反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是反應(yīng)的生成物，C正確，不符合題意；D、反應(yīng)中甲消耗了14g，對應(yīng)消耗了16g乙，參加反應(yīng)的質(zhì)量比為7：8，不知道甲和乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)，無法確定它們的相對分子質(zhì)量之比，D錯誤，符合題意。故選：D。12．(2023年山東省臨沂市中考模擬)密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不同時(shí)刻的質(zhì)量如表所示。甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻32abc反應(yīng)后042d48已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.a為32B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.丙可能是催化劑D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1【答案】A【解析】數(shù)據(jù)處理得如下結(jié)果：甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻32abc反應(yīng)后042d48變化量（后﹣前）﹣64+320+32根據(jù)增加的一行（變化量，是反應(yīng)后減去反應(yīng)前，負(fù)值表示質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，正值為質(zhì)量增加，為生成物）可知甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1，由于64＝32+32，丙變化的質(zhì)量為0，所以反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量比為2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在過程中質(zhì)量不變，所以可能為催化劑；甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，且甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1，則該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為eq\f(2,2)＝eq\f(1,1)＝1：1（計(jì)量系數(shù)之比等于各自的質(zhì)量比上各自的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量）。故選A。13．(2023年廣西壯族自治區(qū)玉林市中考一模)質(zhì)量為5g的Mg、Zn的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加了4.8g，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，得到的固體混合物的質(zhì)量為A.14.6g B.18.4g C.19.6g D.25g【答案】A【解析】Mg、Zn的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。5gMg、Zn的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加了4.8g，生成氫氣的質(zhì)量為5g-4.8g=0.2g，則氫氣與硫酸根的關(guān)系為H2~~~SOeq\o\al(2-,4)29602.gxeq\f(2,96)＝eq\f(02.g,x)x=9.6g將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，得到的固體混合物的質(zhì)量為9.6g+5g=14.6g，故選A。14．(2023年江蘇省常州市武進(jìn)區(qū)前黃實(shí)驗(yàn)學(xué)校中考一模)將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是A.m=12.6B.當(dāng)CO2為8.8g時(shí)，CO質(zhì)量為11.2gC.參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gD.鐵的氧化物中x：y＝2：3【答案】B【解析】A、根據(jù)碳元素守恒，則CO~~~~~CO22844m-8.4g13.2geq\f(28,44)＝eq\f(m-8.4g,13.2g)解得m=16.8g，該選項(xiàng)說法不正確；B、當(dāng)二氧化碳的質(zhì)量為8.8g時(shí)，設(shè)消耗的一氧化碳的質(zhì)量為x，則CO~~~~~CO22844x8.8geq\f(28,44)＝eq\f(x,8.8g)解得x=5.6g，則此時(shí)一氧化碳的質(zhì)量為16.8g-5.6g=11.2g，該選項(xiàng)說法正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，設(shè)參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為x，則8.4g+x=16.8g+13.2g，解得x=21.6g，該選項(xiàng)說法不正確；D、根據(jù)鐵元素守恒，可知鐵的氧化物中，鐵元素的質(zhì)量為16.8g，則其中氧元素的質(zhì)量為21.6g-16.8g=4.8g，則鐵的氧化物中x：y=eq\f(16.8g,56):eq\f(4.8g,16)=1:1，該選項(xiàng)說法不正確。故選B。15．(2022揚(yáng)州儀征一模)某同學(xué)為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中錯誤的是（）次數(shù)實(shí)驗(yàn)前第1次第2次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B.第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完C.每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng)D.合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【答案】C【解析】A、由表格數(shù)據(jù)可知，第一次加入50g稀鹽酸，固體減少了2g，第二次再加入50g稀鹽酸，固體減少了1g，即第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂1g，故A正確；B、第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完，故B正確；C、由表格可知每50g稀鹽酸和2g鎂恰好完全反應(yīng)，故C不正確；D、5g樣品中鎂的質(zhì)量為3g，銅的質(zhì)量為2g，故合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(2g,5g)×100%＝40%，故D正確。故選C。16．(2022南京鼓樓一模)密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g30403025反應(yīng)后質(zhì)量/gm703015下列說法正確的是（）A.m=20 B.乙一定是化合物C.丙一定是該反應(yīng)的催化劑 D.反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量之和一定等于乙的質(zhì)量【答案】B【解析】A、由分析可知：m=10，故A錯誤；B、由分析可知：甲和丁為反應(yīng)物，乙為生成物，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，說明乙一定為化合物，故B正確；C、由分析可知：丙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，說明丙可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，故C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律及分析可知，參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量之和等于生成的乙的質(zhì)量，故D錯誤。故選：B。17．(2022淮安洪澤區(qū)一模)CO2與H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH4(反應(yīng)過程如圖所示，虛線處部分中間產(chǎn)物略去)，可實(shí)現(xiàn)CO2的再利用。下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)中，除CH4外另一種生成物H2OB.MgO的作用是催化作用C.CH4在空氣中燃燒時(shí)放出熱量D.參加反應(yīng)的CO2與H2質(zhì)量比是11：1【答案】D【解析】A、由流程圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物是二氧化碳和氫氣，生成物為甲烷和水，選項(xiàng)正確；B、由流程圖可知，在反應(yīng)過程中，氧化鎂的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變，故作用是催化作用，選項(xiàng)正確；C、甲烷在空氣中與氧氣反應(yīng)，屬于燃燒，燃燒都會放出熱量，選項(xiàng)正確；D、根據(jù)題意可得二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，化學(xué)方程式為：2CO2+4H2eq\o\ac(\s\up6(點(diǎn)燃),\o(====,=====),\s\do6())CO4+2H2O，根據(jù)化學(xué)方程式可知二氧化碳與氫氣的質(zhì)量比是44:(2×4)=11:2，故選項(xiàng)錯誤；答案為：D。同，因此生成物中碳、氫元素質(zhì)量比=12∶(1×4)=3∶1，選項(xiàng)D正確。故選C。18．(2021·湖南常德)一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.216.80.80.1反應(yīng)后的質(zhì)量/gx8.43.01.0下列說法不正確的是（）A．x=8.5 B．反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為3：1C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比可能為22：9【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3.2+16.8+0.8+0.1=x+8.4+3.0+1.0，x=8.5；甲、丙、丁質(zhì)量分別增加8.5g-3.2g=5.3g、3.0g-0.8g=2.2g、1.0g-0.1g=0.9g，三者均為反應(yīng)物；乙物質(zhì)質(zhì)量減少16.8g-8.4g=8.4g，為生成物；由分析得：A、由分析可知，x=8.5，正確；B、由分析可知，反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為2.2g:0.9g=22:9，錯誤；C、反應(yīng)為乙生成甲、丙、丁，則乙一定是化合物，正確；D、若丙、丁之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，則丙和丁的相對分子質(zhì)量之比為22：9，正確。故選B。19．（2021·廣西梧州市·中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖3所示，圖中x、y分別表示乙和丙的質(zhì)量。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8% B．x的取值范圍：0≤x≤40C．y≤30時(shí)，生成物只有一種 D．參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為2：1【答案】B【解析】A、反應(yīng)后甲的質(zhì)量為10g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(8,125)×100%＝8%，故選項(xiàng)正確；B、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即30+40+30+25=10+15+x+y，x+y=100，乙為生成物地，反應(yīng)后質(zhì)量大于大于40，即x的值大于40，y的值最小為0，故x的最大值為100，則x的取值范圍為0≤x≤100，故選項(xiàng)錯誤；C、y≤30時(shí)，則丙不參加反應(yīng)，或?qū)儆诜磻?yīng)物，則只有乙是生成物，故選項(xiàng)正確；D、根據(jù)圖可知，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為20g，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為10g，參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為2：1，故選項(xiàng)正確。故選：B。20．（2021·黑龍江伊春·中考真題）密閉容器中有M、N、P、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下，關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是物質(zhì)MNPQ反應(yīng)前質(zhì)量181232反應(yīng)后質(zhì)量待測26212A．物質(zhì)P一定是該反應(yīng)的催化劑 B．待測數(shù)值是5C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．在此反應(yīng)中N與Q的質(zhì)量比4：5【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求出反應(yīng)后M的待測值為：18g+1g+2g+32g-26g-2g-12g=13g；由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后N的質(zhì)量增加了26g-1g=25g，故是生成物，生成的質(zhì)量為25g；同理可以確定P的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；Q是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為32g-12g=20g，M的質(zhì)量減少，M是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：18g-13g=5g?！窘馕觥緼、P的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯誤。B、待測數(shù)值是13，故選項(xiàng)說法錯誤。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為M和Q，生成物是N，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。D、在此反應(yīng)中N與Q的質(zhì)量比25g：20g=5：4，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：C。21．（2021北京中考模擬試題）在一密閉容器中裝有W、X、Y、Z四種物質(zhì)，高溫反應(yīng)前后質(zhì)量變化如下：物質(zhì)WXYZ反應(yīng)前質(zhì)量/g210130反應(yīng)后質(zhì)量/g304m8（1）m的值為_____________；（2）該反應(yīng)的基本類型是______________；（3）“Y一定是反應(yīng)中的催化劑”，此說法__________（填“正確”或“錯誤”）；（4）若W、X、Z的相對分子質(zhì)量分別為28、12、44，用W、X、Z表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）1（2）化合反應(yīng)（3）錯誤（4）X+Z=2W【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)的總質(zhì)量不變和化學(xué)方程式的意義得出本題的答案。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則：2+10+1+30=30+4+m+8，得m=1g。由表中數(shù)據(jù)看出反應(yīng)后X、Z的質(zhì)量減小，因此X、Z是反應(yīng)物；反應(yīng)后W的質(zhì)量增加，因此W都是生成物；Y質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能不起任何作用。

反應(yīng)生成W的質(zhì)量為10g-4g=6g；（1）、根據(jù)題意，計(jì)算得m=1g，故m的值為1；（2）、該反應(yīng)是“多變一”的反應(yīng)，故該反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)；（3）、“Y一定是反應(yīng)中的催化劑”，此說法錯誤；（4）、若W、X、Z的相對分子質(zhì)量分別為28、12、44，用W、X、Z表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Z=2W。22．（2021河北中考預(yù)測試題）某同學(xué)用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝人氣球，將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中,氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)123碳酸鈉質(zhì)量/克0.531.062.12反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克66.3366.8667.92反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克66.1966.6267.42(1)計(jì)算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。

(2)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等,請以第1次反應(yīng)為例，通過計(jì)算說明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)最守恒定律。(空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，結(jié)果精確到0.01)【答案】（1）0.22g(2)見解析。【解析】(1)解：設(shè)第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為x，2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑106440.53gxeq\f(106,44)＝eq\f(0.53g,x)x=0.22g，所以第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為0.22g；(2)氣球收到的浮力：F浮=ρgV排=1.3g×0.001kg/L×9.8N/kg×eq\f(0.22g×0.001kg,2.0g×0.001kg/L)=0.0014N,因?yàn)楦×p少的二氧化碳的質(zhì)量為eq\f(0.0014N,9.8N/kg)=0.0014kg=0.14g，66.19g+0.14g=66.33g，所以反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量相等，該反應(yīng)遵循質(zhì)最守恒定律。23．(2023年山東省濟(jì)寧市汶上縣中考一模)實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液倒入盛有生鐵的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且燒杯外壁發(fā)燙。為了確定該氣體的成分，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下探究活動：【查閱資料】①生鐵是鐵的合金，含碳量一般在2%～4.3%；②SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁；③SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)并使其褪色；④CuO+H2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+H2O；⑤無水硫酸銅遇水變藍(lán)?！咎岢鰡栴}】產(chǎn)生的氣體成分是什么？【作出猜想】猜想一：H2、SO2、CO猜想二：H2、Cl2、CO2、CO猜想三：H2、SO2、CO2猜想四：H2、SO2、CO2、CO經(jīng)討論分析，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想二是錯誤的，理由是_______?！緦?shí)驗(yàn)探究】小慧將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察到澄清石灰水變渾濁，于是她得出氣體中含有二氧化碳的結(jié)論。【評價(jià)與改進(jìn)】小楓認(rèn)為小慧的結(jié)論不正確，原因是_______。于是他和同學(xué)們一起利用如圖所示裝置繼續(xù)進(jìn)行探究，將產(chǎn)生的氣體依次通過該裝置(夾持儀器省略，假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論A裝置中酸性高錳酸鉀溶液褪色，B裝置中澄清石灰水變渾濁，D裝置中黑色粉末變成紅色，E裝置中無水硫酸銅變藍(lán)，F(xiàn)裝置中澄清石灰水無明顯現(xiàn)象氣體中含有_______，不含_______猜想_______成立【反思與拓展】（1）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)稱重各裝置：A裝置增重3.2g，B裝置增重1.1g，E裝置增重1.8g，則實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量比為_______。（2）上述實(shí)驗(yàn)中能否將C裝置去除，_______為什么？_______。【答案】【作出猜想】反應(yīng)物中不含有氯元素，不能生成氯氣【評價(jià)與改進(jìn)】二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁二氧化硫、二氧化碳、氫氣一氧化碳三【反思與拓展】（1）m(H2)：m(SO2）：m(CO2）=2:32:11（2）不能因?yàn)槿绻鸆裝置去除，氣體通過B裝置帶出水蒸氣，影響對氫氣的檢驗(yàn)【解析】【作出猜想】經(jīng)討論分析，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想二是錯誤的，理由是反應(yīng)物中不含有氯元素，不能生成氯氣。故答案為：反應(yīng)物中不含有氯元素，不能生成氯氣。【評價(jià)與改進(jìn)】小楓認(rèn)為小慧的結(jié)論不正確，原因是二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。根據(jù)“A裝置中酸性高錳酸鉀溶液褪色”，可知?dú)怏w中含有二氧化硫，根據(jù)“B中澄清石灰水變渾濁”，可知?dú)怏w中含有二氧化碳；根據(jù)“D裝置中黑色粉末變成紅色，E裝置中無水硫酸銅變藍(lán)，F(xiàn)裝置中澄清石灰水無明顯現(xiàn)象”，可知D裝置中氧化銅被還原時(shí)生成水，沒有生成二氧化碳，據(jù)此確定氣體中含有氫氣，不含一氧化碳。【反思與拓展】（1）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)稱重各裝置：A裝置增重3.2g(二氧化硫質(zhì)量是3.2g)，B裝置增重1.1g（二氧化碳質(zhì)量是1.1g），E裝置增重1.8g，說明反應(yīng)生成水的質(zhì)量是1.8g，則氫氣質(zhì)量=1.8g×eq\f(2,18)=0.2g，則實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量比為m(H2)：m(SO2）：m(CO2）=0.2g：3.2g：1.1g=2:32:11。（2）C裝置的作用是除去氣體中混有的水蒸氣，若沒有C裝置，E裝置中無水硫酸銅一定變藍(lán)，這樣會對氫氣的檢驗(yàn)造成干擾，因此不能去除C裝置。故答案為：不能，是因?yàn)槿绻鸆裝置去除，氣體通過B裝置帶出水蒸氣，影響對氫氣的檢驗(yàn)。24．(2022年江蘇省南京市玄武區(qū)中考一模)鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。某興趣小組的同學(xué)對于碳酸亞鐵的制取和相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】I.溶液pH大于8.8時(shí)，F(xiàn)e2+可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀。II.FeCO3是白色固體，難溶于水，遇氧氣、水會發(fā)生反應(yīng)，生成Fe(OH)3；遇酸也會發(fā)生反應(yīng)。III.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液會變?yōu)檠t色，而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）制取FeCO3。①興趣小組的同學(xué)將已生銹的鐵釘放入稀硫酸中除銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②將除盡鐵銹后的鐵釘再放入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完成后發(fā)現(xiàn)溶液中有少量黑色固體出現(xiàn)，說明除銹后的鐵釘屬于________（填“純金屬”或“合金”）。③用上述溶液和pH=11.9的Na2CO3溶液反應(yīng)制取FeCO3時(shí)，可能制得FeCO3的操作是______（填字母）。A.將少量的FeSO4溶液與大量的Na2CO3溶液同時(shí)加入到燒杯中，邊加邊攪拌B.先將Na2CO3溶液加入燒杯中，再緩慢加入FeSO4溶液，邊加邊攪拌C.先將FeSO4溶液加入燒杯中，再緩慢加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌D.先將NaCO3溶液加入燒杯中，再加入過量稀鹽酸，最后加FeSO4溶液，邊加邊攪拌（2）探究久置于潮濕空氣中FeCO3的成分。實(shí)驗(yàn)I：①取少量久置于潮濕空氣中的FeCO3固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察到試管內(nèi)_______，說明該固體中含有FeCO3。②取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，進(jìn)行了下一步實(shí)驗(yàn)操作，該操作是_______，可觀察到_______，說明久置于空氣中的FeCO3固體中還含有Fe(OH)3。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：該興趣小組為進(jìn)一步確定固體中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10.0g固體做了如下圖所示的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。①裝置A的分液漏斗中盛放的溶液可以為_______（填字母）；裝置C中盛放的溶液最合適的是____（填字母）。A.濃鹽酸B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.氫氧化鈣溶液②反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時(shí)間N2的目的是_______。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得裝置C和D共增重0.44g，則固體中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】碳酸亞鐵在潮濕的空氣中易變質(zhì)，故需要密封保存?！敬鸢浮俊具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）①Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O②合金C實(shí)驗(yàn)I：（2）①有氣泡產(chǎn)生②滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色實(shí)驗(yàn)Ⅱ：①BC②排出滯留在裝置中的二氧化碳?xì)怏w③11.6%【解析】（1）①將已生銹的鐵釘放入稀硫酸中除銹，該反應(yīng)為氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O；②將除盡鐵銹后的鐵釘再放入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完成后發(fā)現(xiàn)溶液中有少量黑色固體出現(xiàn)，說明除銹后的鐵釘中除鐵外還含有其它成分，則屬于合金；③已知：溶液pH大于8.8時(shí)，F(xiàn)e2+可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀；FeCO3是白色固體，難溶于水，遇氧氣、水會發(fā)生反應(yīng)，生成Fe(OH)3，遇酸也會發(fā)生反應(yīng)。則在制取FeCO3時(shí)，不能加入酸，且pH不能大于8.8，而Na2CO3溶液的pH=11.9；故正確操作為：先將FeSO4溶液加入燒杯中，再緩慢加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌；故選C；（2）實(shí)驗(yàn)I：①碳酸根離子和氫離子會生成二氧化碳?xì)怏w；取少量久置于潮濕空氣中的FeCO3固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明該固體中含有FeCO3；②已知：FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液會變?yōu)檠t色，而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色。取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，說明久置于空氣中的FeCO3固體中還含有Fe(OH)3，氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成鐵離子和水，鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)會變?yōu)檠t色；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：①濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸亞鐵不反應(yīng)；稀硫酸和碳酸亞鐵生成二氧化碳?xì)怏w，通過生成二氧化碳?xì)怏w的量可以計(jì)算碳酸亞鐵的純度；故裝置A的分液漏斗中盛放的溶液可以為B.稀硫酸；通過生成二氧化碳?xì)怏w的量可以計(jì)算碳酸亞鐵的純度；則裝置C中盛放的溶液為可以吸收二氧化碳的溶液，氫氧化鈣微溶于水可能導(dǎo)致二氧化碳吸收不完全，故最合適的是C.氫氧化鈉溶液；②反應(yīng)結(jié)束后，部分二氧化碳?xì)怏w滯留在裝置中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，繼續(xù)通入一段時(shí)間N2的目的是排出滯留在裝置中的二氧化碳?xì)怏w；③氫氧化鈉和實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得裝置C和D共增重0.44g，則生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑116441.16g0.44g由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，碳酸亞鐵的質(zhì)量為11.6g，則固體中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(1.16g,10g)×100%＝11.6%。25．(2023年江蘇省南京市鼓樓區(qū)中考一模)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對教材中提出的“硫酸銅溶液對過氧化氫的分解具有催化作用”進(jìn)行相關(guān)探究?！咎骄恳弧浚?）要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4溶液能改變過氧化氫分解的速率外，還需證明CuSO4在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和________________不變。（2）為探究CuSO4在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否發(fā)生改變，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：向一定量的H2O2溶液中滴入含ngCuSO4的溶液，取充分反應(yīng)后的全部溶液繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（流程如下圖）。①上述實(shí)驗(yàn)步驟中，若白色沉淀過濾后未經(jīng)“洗滌”就直接“干燥”，則最終計(jì)算出的的質(zhì)量會________________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。②藍(lán)色沉淀加熱后變成黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。③若CuSO4在化學(xué)變化前后質(zhì)量未改變，則該實(shí)驗(yàn)需滿足的定量關(guān)系為：m=_______________（用a、b表示）?！咎骄慷繛檫M(jìn)一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪種微觀粒子，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的對比實(shí)驗(yàn)。（3）若觀察到甲中迅速產(chǎn)生大量氣泡，乙、丙中無明顯現(xiàn)象，可說明CuSO4溶液中起催化作用的是_______________（填粒子符號）。【延伸拓展】取16.0gCuSO4置于坩堝中加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。（4）650℃時(shí)，CuSO4開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X，則X的化學(xué)式為________________。（5）升溫至1000℃，CuO開始分解。t℃時(shí)8.0gCuO完全反應(yīng)得到7.2g固體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。【答案】（1）化學(xué)性質(zhì)（2）①偏大②Cu(OH)2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CO+H2O③eq\f(192a,233)+eq\f(64b,49)（3）Cu2+（4）SO3（5）4CuCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Cu2O+O2↑【解析】（1）催化劑可以加快反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，故填：化學(xué)性質(zhì)；（2）①不洗滌沉淀，沉淀表面會有雜質(zhì)，稱量沉淀的質(zhì)量會偏大，根據(jù)生成硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算得到的硫酸根離子的質(zhì)量會偏大，故填：偏大；②藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，加熱后會生成黑色的氧化銅和水，故填：Cu(OH)2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CO+H2O；③硫酸銅由硫酸根離子和銅離子構(gòu)成，ag固體是氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇，可以計(jì)算硫酸根離子的質(zhì)量=ag×eq\f(32＋16×4,137＋32＋16×4)×100%＝eq\f(96a,233)g；bg固體是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，可以計(jì)算銅離子的質(zhì)量=bg×eq\f(64,64＋(16+1)×4)×100%＝eq\f(64b,98)g；又溶液被等分為兩部分，說明前面的計(jì)算質(zhì)量要雙倍，硫酸銅的質(zhì)量=(eq\f(96a,233)g+eq\f(64b,98)g)×2=(eq