中考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)之微粒結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)（解析版）（七）

第1頁(yè)（共3頁(yè)）中考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)之微粒結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)匯總（七）1．中國(guó)鍶光鐘是由中國(guó)計(jì)量科學(xué)研究院研制的鍶原子光晶格鐘。如圖為鍶（Sr）原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鍶原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為38 B．鍶離子的離子符號(hào)為Sr2+ C．氯化鍶的化學(xué)式為Sr2Cl D．鍶原子的核外電子分5層排布2．硬鋁常用于制造火箭、飛機(jī)的外殼，鋁元素的相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．鋁原子中質(zhì)子數(shù)為13 B．鋁是地殼中含量最多的元素 C．鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98g D．鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中得到電子3．國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)中銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值是由中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定的。結(jié)合圖示，下列有關(guān)銦的說(shuō)法正確的是（）A．屬于非金屬元素 B．原子核外電子數(shù)為49 C．相對(duì)原子質(zhì)量為114.8g D．在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子4．如圖分別是鈉元素、硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)敘述不正確的是（）A．鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 B．硫原子的最外層有6個(gè)電子 C．鈉元素和硫元素位于元素周期表同一個(gè)周期 D．鈉與硫形成化合物的化學(xué)式為Na2S5．氮化鎵晶體可作為藍(lán)色LED光源的基礎(chǔ)材料。關(guān)于鎵元素在元素周期表中的信息及原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鎵的原子核內(nèi)有31個(gè)質(zhì)子 B．鎵的原子核外有四個(gè)電子層 C．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72g D．鎵原子容易失去3個(gè)電子變成鎵離子6．北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時(shí)間，銣元素在元素周期表中的相關(guān)信息與銣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．銣原子核內(nèi)有37個(gè)中子 B．銣原子的質(zhì)量為85.47g C．銣原子易失電子形成Rb+ D．銣原子鐘內(nèi)銣原子不再運(yùn)動(dòng)7．鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。已知鈦原子序數(shù)為22，相對(duì)原子質(zhì)量為47.87，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．鈦屬于金屬元素 B．圖中①為22，②為47.87 C．鈦合金與人體有良好的“相容性”，可用于制造人骨替代品 D．鈦原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子8．下列粒子中屬于陽(yáng)離子的是（）A． B． C． D．9．銅銹主要成分為堿式碳酸銅[Cu2（OH）aCO3]，有關(guān)銅的信息如圖，下列說(shuō)法中正確的是（）A．銅原子的中子數(shù)為29 B．堿式碳酸銅[Cu2（OH）aCO3]中a為1 C．乙圖中x的值為1 D．銅的生銹條件與鐵完全相同10．銣（Rb）原子鐘被稱(chēng)作北斗衛(wèi)星的“心臟”，如圖為銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．銣原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37 B．銣原子在化學(xué)變化中容易失去1個(gè)電子 C．銣原子的核外電子層第二層有8個(gè)電子 D．銣元素在第四周期11．第24屆冬奧會(huì)運(yùn)用的5G通信技術(shù)是一大科技亮點(diǎn)，5G通信芯片是用氮化鎵材料制成的。如圖是鎵（Ga）原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．核外有4個(gè)電子層 B．核內(nèi)中子數(shù)為31 C．在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成Ga3+ D．鎵元素位于第四周期12．碘是人體必需的微量元素之一，下列說(shuō)法正確的是（）A．碘屬于金屬元素 B．碘的相對(duì)原子質(zhì)量是126.9g C．碘元素的化學(xué)性質(zhì)與鈉元素相似 D．碘原子在化學(xué)變化中容易得到電子13．關(guān)于下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，歸納錯(cuò)誤的是（）A．①③是原子 B．②是陰離子 C．④是陽(yáng)離子 D．③④化學(xué)性質(zhì)相似14．如圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．①③屬于不同種元素 B．達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的只有②和③ C．②③可形成化合物NaO D．④中的值為815．鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷葉上的水珠流來(lái)流去。鎵在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．金屬鎵的熔點(diǎn)高 B．鎵原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 C．鎵原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31 D．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72g16．下表是元素周期表的一部分，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．11～13號(hào)屬于金屬元素，14～18號(hào)屬于非金屬元素 B．12號(hào)元素的離子符號(hào)為Mg+2 C．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45g D．13號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為17．對(duì)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（）A．粒子①是金屬元素 B．粒子②表示的是稀有氣體的原子 C．粒子④表示的是陰離子 D．粒子③在化學(xué)反應(yīng)中易得電子18．如圖是X原子的結(jié)構(gòu)示意圖和X元素在元素周期表中的信息。下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是（）A．X原子失電子后形成的離子是X3﹣ B．X元素的相對(duì)原子質(zhì)量是26.98g C．X原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為13 D．X元素位于元素周期表中的第三周期19．在“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。對(duì)下列圖示信息的分析正確的是（）A．圖①對(duì)應(yīng)的元素是空氣中含量最多的元素 B．圖②的微粒符號(hào)是Mg2+ C．圖②和圖④對(duì)應(yīng)的元素在元素周期表中位于同一周期 D．圖①和圖④對(duì)應(yīng)的元素的化學(xué)性質(zhì)相似20．銣（Rb）原子鐘被稱(chēng)作北斗衛(wèi)星的“心臟”，根據(jù)如圖銣原子的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是（）A．銣原子的核電荷數(shù)是37 B．銣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47 C．銣元素在元素周期表中位于第五周期 D．銣元素與氧元素形成化合物的化學(xué)式是RbO221．發(fā)電玻璃是在普通玻璃上覆蓋一層碲化鎘（化學(xué)式為CdTe）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．鎘原子核外有五層電子 B．碲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6g C．碲在反應(yīng)中易得到電子 D．鎘的原子序數(shù)為4822．《食用鹽碘含量》標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了食用鹽產(chǎn)品碘含量的平均水平為20mg/kg至30mg/kg。如圖為碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．碘原子核內(nèi)有53個(gè)質(zhì)子 B．碘原子的核外電子分5層排布 C．在化學(xué)變化中碘原子易失去7個(gè)電子 D．碘離子和碘原子具有相同的核電荷數(shù)23．鈣元素在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．鈣離子的符號(hào)為Ca B．鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖中x＝8 C．鈣的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08g D．鈣的硝酸鹽的化學(xué)式為CaNO324．如圖所示為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述中，不正確的是（）A．該粒子原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子 B．該粒子是金屬陽(yáng)離子 C．該粒子核外有3個(gè)電子層 D．該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子25．根據(jù)圖示信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是（）A．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45 B．鎂元素位于元素周期表第三周期 C．X＝8時(shí)，圖4表示稀有氣體原子 D．鎂離子與氯離子形成的化合物是MgCl2

參考答案與試題解析1．中國(guó)鍶光鐘是由中國(guó)計(jì)量科學(xué)研究院研制的鍶原子光晶格鐘。如圖為鍶（Sr）原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鍶原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為38 B．鍶離子的離子符號(hào)為Sr2+ C．氯化鍶的化學(xué)式為Sr2Cl D．鍶原子的核外電子分5層排布【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線(xiàn)表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。【解答】解：A、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，鍶原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為38，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、鍶原子最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子變?yōu)閹?個(gè)單位的正電荷的陽(yáng)離子，離子符號(hào)為Sr2+，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、鍶離子符號(hào)為Sr2+，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，組成化合物的化學(xué)式為SrCl2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線(xiàn)表示電子層，鍶原子的核外電子層數(shù)為5，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。2．硬鋁常用于制造火箭、飛機(jī)的外殼，鋁元素的相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．鋁原子中質(zhì)子數(shù)為13 B．鋁是地殼中含量最多的元素 C．鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98g D．鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中得到電子【分析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)地殼中元素含量，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。D、若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，鋁原子的核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、地殼中元素含量前四位分別是：氧、硅、鋁、鐵，地殼中含量最多的元素是氧，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、鋁原子核外最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。3．國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)中銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值是由中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定的。結(jié)合圖示，下列有關(guān)銦的說(shuō)法正確的是（）A．屬于非金屬元素 B．原子核外電子數(shù)為49 C．相對(duì)原子質(zhì)量為114.8g D．在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子【分析】A、金屬元素名稱(chēng)一般有“钅”字旁。B、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。D、若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱(chēng)，該元素的名稱(chēng)是銦，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為49；原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)，則銦原子的核外電子數(shù)為49，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。4．如圖分別是鈉元素、硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)敘述不正確的是（）A．鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 B．硫原子的最外層有6個(gè)電子 C．鈉元素和硫元素位于元素周期表同一個(gè)周期 D．鈉與硫形成化合物的化學(xué)式為Na2S【分析】根據(jù)已有的原子的構(gòu)成和原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)進(jìn)行分析。原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線(xiàn)表示最外層。電子層數(shù)等于周期數(shù)；若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。【解答】解：A、鈉原子最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，故A敘述不正確；B、由原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，硫原子的最外層有6個(gè)電子，故B敘述正確；C、鈉元素和硫元素原子的核外電子層數(shù)相同，位于元素周期表同一個(gè)周期，故C敘述正確；D、鈉與硫的化合價(jià)分別是+1價(jià)、﹣2價(jià)，形成化合物的化學(xué)式為Na2S，故D敘述正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．5．氮化鎵晶體可作為藍(lán)色LED光源的基礎(chǔ)材料。關(guān)于鎵元素在元素周期表中的信息及原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鎵的原子核內(nèi)有31個(gè)質(zhì)子 B．鎵的原子核外有四個(gè)電子層 C．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72g D．鎵原子容易失去3個(gè)電子變成鎵離子【分析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線(xiàn)表示電子層，進(jìn)行分析判斷。C、D、若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子?！窘獯稹拷猓篈、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，鎵的原子核內(nèi)有31個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線(xiàn)表示電子層，鎵的原子核外有四個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、鎵原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成鎵離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。6．北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時(shí)間，銣元素在元素周期表中的相關(guān)信息與銣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．銣原子核內(nèi)有37個(gè)中子 B．銣原子的質(zhì)量為85.47g C．銣原子易失電子形成Rb+ D．銣原子鐘內(nèi)銣原子不再運(yùn)動(dòng)【分析】元素周期表一格中信息：元素符號(hào)左側(cè)表示原子序數(shù)，元素符號(hào)下方為元素名稱(chēng)，名稱(chēng)下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，據(jù)以上分析解答。【解答】解：A.元素名稱(chēng)左上角數(shù)字為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，因此銣原子核內(nèi)有37個(gè)質(zhì)子，不是中子，故錯(cuò)誤；B.元素名稱(chēng)下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，因此銣原子的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47，單位為“1”，不是“g”，故錯(cuò)誤；C.原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，因此37＝2+8+18+18+n，n＝1，銣原子最外層只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子形成Rb+，故正確；D.原子是不斷運(yùn)動(dòng)地，這是原子的特征，故錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，掌握周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及原子結(jié)構(gòu)知識(shí)即可解答。7．鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。已知鈦原子序數(shù)為22，相對(duì)原子質(zhì)量為47.87，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．鈦屬于金屬元素 B．圖中①為22，②為47.87 C．鈦合金與人體有良好的“相容性”，可用于制造人骨替代品 D．鈦原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子【分析】根據(jù)元素周期表中一個(gè)單元格的意義以及粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓篈、鈦元素是“钅”字旁，屬于金屬元素，A正確；B、圖中①為原子序數(shù)，與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，故是22，②為相對(duì)原子質(zhì)量47.87，B正確；C、鈦合金與人體有良好的“相容性”，可用于制造人造骨骼，C正確；D、鈦原子最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，D錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】加強(qiáng)對(duì)元素周期表中一個(gè)單元格的意義的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。8．下列粒子中屬于陽(yáng)離子的是（）A． B． C． D．【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝12，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)正確。D、質(zhì)子數(shù)＝16，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。9．銅銹主要成分為堿式碳酸銅[Cu2（OH）aCO3]，有關(guān)銅的信息如圖，下列說(shuō)法中正確的是（）A．銅原子的中子數(shù)為29 B．堿式碳酸銅[Cu2（OH）aCO3]中a為1 C．乙圖中x的值為1 D．銅的生銹條件與鐵完全相同【分析】元素周期表一格中信息：元素符號(hào)左側(cè)表示原子序數(shù)，元素符號(hào)下方為元素名稱(chēng)，名稱(chēng)下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓篈.元素名稱(chēng)左上角數(shù)字為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，因此銅原子的質(zhì)子數(shù)為29，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，堿式碳酸銅[Cu2（OH）aCO3]中，銅元素為+2價(jià)，OH根為﹣1價(jià)，碳為+4價(jià)，氧為﹣2價(jià)，所以a為2，故錯(cuò)誤；C.原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，29＝2+8+18+x，則x的值為1，故正確；D.鐵與空氣、水共同作用易生銹；銅與空氣、二氧化碳、水共同作用生成銅銹，銅生銹條件與鐵不完全相同，故錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，掌握周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及原子結(jié)構(gòu)知識(shí)即可解答。10．銣（Rb）原子鐘被稱(chēng)作北斗衛(wèi)星的“心臟”，如圖為銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．銣原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37 B．銣原子在化學(xué)變化中容易失去1個(gè)電子 C．銣原子的核外電子層第二層有8個(gè)電子 D．銣元素在第四周期【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線(xiàn)表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。【解答】解：A、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則銣原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、銣原子的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，銣原子的核外電子層第二層有8個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，銣元素的原子核外有5個(gè)電子層，則在元素周期表中，銣元素位于第五周期，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。11．第24屆冬奧會(huì)運(yùn)用的5G通信技術(shù)是一大科技亮點(diǎn)，5G通信芯片是用氮化鎵材料制成的。如圖是鎵（Ga）原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．核外有4個(gè)電子層 B．核內(nèi)中子數(shù)為31 C．在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成Ga3+ D．鎵元素位于第四周期【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線(xiàn)表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。【解答】解：A、鎵（Ga）原子的結(jié)構(gòu)示意圖，核外有4個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，無(wú)法確定核內(nèi)中子數(shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、鎵原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成帶3個(gè)單位正電荷的Ga3+，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，鎵元素的原子核外有4個(gè)電子層，則在元素周期表中，鎵元素位于第四周期，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。12．碘是人體必需的微量元素之一，下列說(shuō)法正確的是（）A．碘屬于金屬元素 B．碘的相對(duì)原子質(zhì)量是126.9g C．碘元素的化學(xué)性質(zhì)與鈉元素相似 D．碘原子在化學(xué)變化中容易得到電子【分析】A、金屬元素名稱(chēng)一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱(chēng)有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱(chēng)有“氣”字頭，液態(tài)非金屬元素名稱(chēng)有“氵”字旁。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，C、根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。D、若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。【解答】解：A、碘帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，碘原子的最外層電子數(shù)為7，鈉原子的最外層電子數(shù)為1，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。13．關(guān)于下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，歸納錯(cuò)誤的是（）A．①③是原子 B．②是陰離子 C．④是陽(yáng)離子 D．③④化學(xué)性質(zhì)相似【分析】根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、①③質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、②質(zhì)子數(shù)＝8，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、④質(zhì)子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，③④的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。14．如圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．①③屬于不同種元素 B．達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的只有②和③ C．②③可形成化合物NaO D．④中的值為8【分析】粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓篈.元素是具有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，因此①③屬于同種元素，故錯(cuò)誤；B.粒子最外層達(dá)到8電子的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，因此④號(hào)粒子結(jié)構(gòu)中x＝8，因此表示達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有②、③和④，故錯(cuò)誤；C.②號(hào)微粒為O2﹣，氧元素價(jià)態(tài)為﹣2價(jià)；③號(hào)微粒為Na+，鈉元素的價(jià)態(tài)為+1價(jià)；根據(jù)化合價(jià)法則可知，兩種元素可形成化合物Na2O，故錯(cuò)誤；D.核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，因此④中的值為8，故正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，掌握周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及原子結(jié)構(gòu)知識(shí)即可解答。15．鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷葉上的水珠流來(lái)流去。鎵在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．金屬鎵的熔點(diǎn)高 B．鎵原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 C．鎵原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31 D．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72g【分析】元素周期表一格中信息：元素符號(hào)左側(cè)表示原子序數(shù)，元素符號(hào)下方為元素名稱(chēng)，名稱(chēng)下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓篈.鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷葉上的水珠流來(lái)流去，說(shuō)明金屬鎵的熔點(diǎn)低，故錯(cuò)誤；B.鎵原子最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子，故錯(cuò)誤；C.原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，因此鎵原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，故正確；D.鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，單位為“1”，“g”，故錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，掌握周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及原子結(jié)構(gòu)知識(shí)即可解答。16．下表是元素周期表的一部分，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．11～13號(hào)屬于金屬元素，14～18號(hào)屬于非金屬元素 B．12號(hào)元素的離子符號(hào)為Mg+2 C．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45g D．13號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為【分析】元素周期表一格中信息：元素符號(hào)左側(cè)表示原子序數(shù)，元素符號(hào)下方為元素名稱(chēng)，名稱(chēng)下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓篈.11～13號(hào)元素分別為：鈉、鎂、鋁，三個(gè)字均帶有“钅”字旁，均屬于金屬元素；14～18號(hào)元素分別為：硅、磷、硫、氯、氬，五個(gè)字帶有“石”或“氣”字旁字旁，屬于非金屬元素，故正確；B.12號(hào)元素為鎂，易失去原子最外層的2個(gè)電子，形成鎂離子，離子符號(hào)為Mg2+；故錯(cuò)誤；C.氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，單位為“1”，不是“g”，故錯(cuò)誤；D.核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，表示為原子，13號(hào)元素為Al，核外電子數(shù)為13，表示鋁離子，不能表示鋁原子，故錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，掌握周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及原子結(jié)構(gòu)知識(shí)即可解答。17．對(duì)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（）A．粒子①是金屬元素 B．粒子②表示的是稀有氣體的原子 C．粒子④表示的是陰離子 D．粒子③在化學(xué)反應(yīng)中易得電子【分析】A、根據(jù)金屬元素名稱(chēng)一般有“钅”字旁，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)稀有氣體的原子最外層電子數(shù)為8（氦為2個(gè)），進(jìn)行分析判斷。C、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子。D、若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子?！窘獯稹拷猓篈、粒子①中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為鈉原子，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、粒子②中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，且最外層電子數(shù)為8，表示的是稀有氣體的原子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、粒子④質(zhì)子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、粒子③最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得1個(gè)電子形成陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。18．如圖是X原子的結(jié)構(gòu)示意圖和X元素在元素周期表中的信息。下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是（）A．X原子失電子后形成的離子是X3﹣ B．X元素的相對(duì)原子質(zhì)量是26.98g C．X原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為13 D．X元素位于元素周期表中的第三周期【分析】A、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)X元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為13，表示原子序數(shù)為13；根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為13；核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有3個(gè)電子；X原子最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，失電子后形成的離子是X3+，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為13；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13；相對(duì)原子質(zhì)量為26.98，不是質(zhì)子數(shù)的兩倍，則原子核內(nèi)中子數(shù)不等于13，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，由X原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，X原子核外有3個(gè)電子層，則X元素位于元素周期表中的第三周期，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。19．在“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。對(duì)下列圖示信息的分析正確的是（）A．圖①對(duì)應(yīng)的元素是空氣中含量最多的元素 B．圖②的微粒符號(hào)是Mg2+ C．圖②和圖④對(duì)應(yīng)的元素在元素周期表中位于同一周期 D．圖①和圖④對(duì)應(yīng)的元素的化學(xué)性質(zhì)相似【分析】A、根據(jù)圖①的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)圖②的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、圖①的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，對(duì)應(yīng)的元素是氧元素，而空氣中含量最多的元素是氮元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、圖②的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10，為氖元素，不是鎂離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、圖②原子核外有2個(gè)電子層，位于第二周期；圖④原子核外有3個(gè)電子層，位于第三周期，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，圖①和圖④對(duì)應(yīng)的元素最外層電子數(shù)都是6，化學(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。20．銣（Rb）原子鐘被稱(chēng)作北斗衛(wèi)星的“心臟”，根據(jù)如圖銣原子的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是（）A．銣原子的核電荷數(shù)是37 B．銣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47 C．銣元素在元素周期表中位于第五周期 D．銣元素與氧元素形成化合物的化學(xué)式是RbO2【分析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷。D、化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致。【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為37；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則銣原子的核電荷數(shù)是37，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，銣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，銣元素的原子核外有5個(gè)電子層，則在元素周期表中，銣元素位于第五周期，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、銣原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素顯﹣2價(jià)，組成化合物的化學(xué)式為Rb2O，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。21．發(fā)電玻璃是在普通玻璃上覆蓋一層碲化鎘（化學(xué)式為CdTe）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．鎘原子核外有五層電子 B．碲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6g C．碲在反應(yīng)中易得到電子 D．鎘的原子序數(shù)為48【分析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線(xiàn)表示電子層，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。C、化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致。D、根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、鎘原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線(xiàn)表示電子層，鎘原子核外有五層電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、鎘原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則鎘元素的化合價(jià)為+2價(jià)。由碲化鎘的化學(xué)式CdTe，鎘元素為+2價(jià)，則碲元素為﹣2價(jià)，碲在反應(yīng)中易得到電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、由鎘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為48；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，該元素的原子序數(shù)為48，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。22．《食用鹽碘含量》標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了食用鹽產(chǎn)品碘含量的平均水平為20mg/kg至30mg/kg。如圖為碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．碘原子核內(nèi)有53個(gè)質(zhì)子 B．碘原子的核外電子分5層排布 C．在化學(xué)變化中碘原子易失去7個(gè)電子 D．碘離子和碘原子具有相同的核電荷數(shù)【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析判斷有關(guān)的說(shuō)法。在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線(xiàn)表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．【解答】解：A、由碘原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，碘原子核內(nèi)有53個(gè)質(zhì)子，故A說(shuō)法正確。B、由碘原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，碘原子的核外電子分5層排布，故B說(shuō)法正確。C、由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故C說(shuō)法不正確。D、碘原子得到一個(gè)電子形成了碘離子，質(zhì)子數(shù)不變，所以碘離子和碘原子具有相同的核電荷數(shù)，故D