高考化學一輪必刷題 專題40 實驗方案的設計與評價

PAGEPAGE1專題40實驗方案的設計與評價1．下列裝置或操作能達到實驗目的（必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略）的是A．實驗室制乙烯B．實驗室制乙炔并驗證乙炔發(fā)生氧化反應C．實驗室中分餾石油D．若a為硫酸，b為純堿粉末，c為苯酚鈉溶液，驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強弱2．下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是（）A．分離并回收B．合成氨并檢驗氨的生成C．乙醇和乙酸反應D．實驗室制取氨氣3．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應C通入溶液，溶液褪色有漂白性D向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黃色沉淀生成4．下列操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是A．將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生丁達爾效應C．將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色D．將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大5．下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）A．圖A裝置Cu和稀硝酸制取NOB．圖B裝置實驗室制備Cl2C．圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯D．圖D裝置若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生不飽和烴6．下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯誤的是A．圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應B．圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C．圖3是原電池裝置，有明顯的電流D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性7．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色鐵比銅活潑B向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)原溶液中一定含有SO42－C某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁此固體物質(zhì)一定是碳酸鹽D用某化合物做焰色反應實驗火焰顏色為黃色該物質(zhì)中一定含有Na+8．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定KI-淀粉溶液溶液變藍達到滴定終點B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機物中含有溴原子9．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低10．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸B向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水C將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBrKSP(AgCl)＞KSP(AgBr)D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H2A＜HB11．下列有關(guān)實驗的選項正確的是（）A．X若為苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．除去CO中的CO2C．可用于分離C2H5OH和H2O的混合物D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL12．下列實驗方案不能達到相應目的的是ABCD目的比較碳酸根與碳酸氫根水解程度研究濃度對化學平衡的影響比較不同催化劑對化學反應速率的影響比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱實驗方案13．侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學小組用如圖裝置在實驗室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是A．裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶B．裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強，使溶液順利滴下D．實驗開始后，應先打開K1一段時間，然后再打開K214．下列實驗操作、現(xiàn)象與對應的結(jié)論或解釋正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰吳黃色原溶液中有，無B將與乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入盛有少量酸性溶液中溶液紫色褪去發(fā)生消去反應，且氣體產(chǎn)物有乙烯C向溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液與能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上、下層液體均近無色裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑15．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，相關(guān)說法正確的是A．如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B．量筒中發(fā)生了取代反應C．生成藍色的煙D．濕潤的有色布條褪色說明了Cl2具有漂白性16．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性C向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴發(fā)生了反應D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應17．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固體，溶液的紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡B將銅片與鋅片用導線連接后，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅將硫酸還原產(chǎn)生氫氣C向濃度均為0.1mol?L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)D室溫下，用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離H＋的能力比CH3COOH的強18．用下列裝置進行實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的的是A．甲裝置：證明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕 B．乙裝置：蒸發(fā)MgCl2溶液制無水MgCl2C．丙裝置：制備Fe(OH)3膠體 D．丁裝置：除去Cl2中混有的HCl19．下列操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是A．將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色B．燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，并能較長時間保存C．將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨獶．通入SO2氣體后，高錳酸鉀溶液紫紅色變淺20．下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體(考慮尾氣吸收)。關(guān)于這些裝置的連接方法正確的是()A．實驗室用石灰石與稀鹽酸制備收集CO2：b→f→d→eB．實驗室用鋅粒與稀硫酸制備收集H2：b→c→gC．實驗室利用H2O2與二氧化錳制備收集O2：a→c→eD．實驗室用濃氨水與生石灰反應制備收集NH3：b→d→e21．綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________。（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結(jié)論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中______。A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→_______；其中儀器F的名稱___________。22．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設備已略）。（1）檢查裝置A的氣密性方法是：_____。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_____；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_____。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____。ABCDⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_____，該現(xiàn)象_____（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是_____。23．某同學設計如下三個實驗方案，以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應：方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2mol/L稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20℃逐漸升至75℃，隨后，溫度逐漸下降，最終停留在20℃。方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL2mol/L硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學反應，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應。序號甲試管里發(fā)生反應的物質(zhì)U形管里紅墨水液面①氧化鈣與水左低右高②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分攪拌)？③鋁片與燒堿溶液左低右高④銅與濃硝酸左低右高根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題：(1)該鋁片與稀硫酸的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)方案二中，小木片脫落的原因是_________，由此得出的結(jié)論是________。(3)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(4)方案三實驗②的U形管中的現(xiàn)象為___________，說明反應物的總能量小于生成物的總能量。24．某化學小組同學發(fā)現(xiàn)“84”消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混合有Cl2生成，于是嘗試在實驗室利用該反應原理制取Cl2。（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用上圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為________。甲同學為證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，觀察有無色氣泡產(chǎn)生，乙同學認為不合理，理由是_________________________。（2）經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如圖所示裝置制備無水FeCl3。①下列操作步驟的正確順序為________(填字母)。a體系冷卻后，停止通入Cl2b通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣c在鐵屑下方加熱至反應完成d用干燥的H2趕盡Cl2e檢驗裝置的氣密性②該實驗裝置存在的明顯缺陷是________________________________。（3）世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2逐漸取代Cl2作為自來水消毒劑。已知：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃ClO2－5911Cl2－107－34.6ClO2的生產(chǎn)流程示意圖如下：該工藝中，需要補充的物質(zhì)X為________(填化學式，下同)，能參與循環(huán)的物質(zhì)是________。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2，可采用的方法是____________。25．某化學小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響)實驗記錄如下：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請回答下列問題：(1)配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是(用化學用語和簡單文字敘述)：________。(2)資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應方程式為：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因________。(3)實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。(4)實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是________________(用離子方程式表示)。(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應的化學方程式是______________。(6)綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請從微粒變化的角度解釋________。專題40實驗方案的設計與評價答案解析1．下列裝置或操作能達到實驗目的（必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略）的是A．實驗室制乙烯B．實驗室制乙炔并驗證乙炔發(fā)生氧化反應C．實驗室中分餾石油D．若a為硫酸，b為純堿粉末，c為苯酚鈉溶液，驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強弱【答案】D【解析】A．制備乙烯需要在170℃下乙醇發(fā)生消去反應，圖中缺少溫度計，故A錯誤；B．電石遇水變成糊狀物，且該反應十分劇烈，無法用該裝置控制反應的發(fā)生與停止；電石中的雜質(zhì)與水也能反應生成有還原性的氣體，這些還原性的氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故無法達到實驗目的，故B錯誤；C．溫度計測定餾分的溫度，且冷卻水要下進上出，圖中溫度計的水銀球應在燒瓶支管口處，且冷水方向不合理，故C錯誤；D．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，硫酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳通入苯酚鈉溶液后，溶液變渾濁，則可驗證硫酸的酸性強于碳酸、碳酸的酸性強于苯酚，所以D選項是正確的。2．下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是（）A．分離并回收B．合成氨并檢驗氨的生成C．乙醇和乙酸反應D．實驗室制取氨氣【答案】D【解析】A.通過蒸餾方法分離碘與CCl4，收集的是不同溫度范圍的餾分，因此溫度計水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口附近，A錯誤；B.檢驗氨的生成要用濕潤的pH廣泛試紙，B錯誤；C.乙醇和乙酸反應制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導氣管末端要在碳酸鈉飽和溶液的液面以上，C錯誤；D.銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對流，在試管口要放一團疏松的棉花，D正確。3．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應C通入溶液，溶液褪色有漂白性D向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黃色沉淀生成【答案】B【解析】A.苯酚與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯誤；B.氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，溴乙烷生成乙烯的反應屬于消去反應，故B正確；C.具有還原性，通入溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度的相對大小未知，有可能因為碘化鈉的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此不能得出結(jié)論，當氯化鈉的濃度大于或等于碘化鈉的濃度時，若產(chǎn)生黃色沉淀可得出題中的結(jié)論，故D錯誤。4．下列操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是A．將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生丁達爾效應C．將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色D．將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大【答案】C【解析】A.將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，會發(fā)生乙醇的氧化反應，乙醇被氧化為乙醛，氧化銅被還原為銅單質(zhì)，所以銅絲變成紅色，故A符合實驗事實；B.用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生丁達爾效應，故B符合實驗事實；C.氯氣與水反應生成次氯酸具有漂白性，干燥的氯氣會使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，故C不符合實驗事實；D.將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，會產(chǎn)生二氧化碳氣體，氣球體積由小變大，故D符合實驗事實。5．下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）A．圖A裝置Cu和稀硝酸制取NOB．圖B裝置實驗室制備Cl2C．圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯D．圖D裝置若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生不飽和烴【答案】C【解析】A．Cu和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO，故A正確；B．高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，可以制備氯氣，故B正確；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯誤；D．不飽和烴能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色。該實驗產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色，說明石蠟油分解生成不飽和烴，故D正確。6．下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯誤的是A．圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應B．圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C．圖3是原電池裝置，有明顯的電流D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性【答案】C【解析】A.圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應，故A正確；B.醋酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正確；C.圖3是缺少鹽橋的原電池裝置，沒有明顯的電流，故C錯誤；D.第一個試管中蔗糖變黑證明濃硫酸的脫水性，黑色固體逐漸膨脹說明生成二氧化硫證明濃硫酸的強氧化性，第二個試管品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，第三個試管高錳酸鉀溶液退色說明二氧化硫具有還原性，故D正確。7．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色鐵比銅活潑B向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)原溶液中一定含有SO42－C某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁此固體物質(zhì)一定是碳酸鹽D用某化合物做焰色反應實驗火焰顏色為黃色該物質(zhì)中一定含有Na+【答案】D【解析】A.將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色，反應生成亞鐵離子和銅離子，無法證明鐵比銅活潑，此選項對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確但兩者沒有因果關(guān)系，故A錯誤；B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，原溶液中不一定含有SO42－，還可能存在銀離子，故B錯誤；C.某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，此固體物質(zhì)不一定是碳酸鹽，還可能是碳酸氫鹽或亞硫酸鹽等，故C錯誤；D.用某化合物做焰色反應實驗，火焰顏色為黃色，該物質(zhì)中一定含有Na+，故D正確。8．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定KI-淀粉溶液溶液變藍達到滴定終點B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機物中含有溴原子【答案】B【解析】A、KI-淀粉溶液一般作為指示劑，設計用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無法判定終點，因為只要加很少的雙氧水溶液就變藍了，選項A錯誤；B、在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應生成I2，選項B正確；C、NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有強氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍，選項C錯誤；D、加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，選項D錯誤。9．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低【答案】B【解析】A．Cu與硫酸鐵反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；B．鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和C，由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性，故B正確；C．稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則充分反應后滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不合理，故C錯誤；D．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，現(xiàn)象不合理，故D錯誤。10．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸B向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水C將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBrKSP(AgCl)＞KSP(AgBr)D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H2A＜HB【答案】C【解析】A．亞硫酸鋇在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，硫酸鋇白色沉淀加鹽酸時不溶解，現(xiàn)象不正確，故A錯誤；B．KI溶液中不存在碘單質(zhì)，加入CCl4，不能發(fā)生萃取，振蕩后靜置，下層不能呈紫紅色，現(xiàn)象不正確，故B錯誤；C．AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，說明氯離子濃度大于碘離子濃度，證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，C實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確；D．室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說酸性HA-＜HB，不能說明酸性H2A＜HB，結(jié)論不正確，故D錯誤。11．下列有關(guān)實驗的選項正確的是（）A．X若為苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．除去CO中的CO2C．可用于分離C2H5OH和H2O的混合物D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL【答案】B【解析】A.NH3和HCl均為極性分子，而苯和四氯化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，NH3和HCl均不溶于苯、四氯化碳中，故若X為密度比水大的四氯化碳，該裝置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，但是，若X為苯，則水在下層，易引起倒吸，A不正確；B.CO不溶于NaOH溶液，CO2可溶于NaOH溶液，故可以用該裝置除去CO中的CO2，B正確；C.C2H5OH和H2O可以任意比互溶，不能用分液法分離C2H5OH和H2O的混合物，C不正確；D.滴定管的0刻度在上方，故該滴定終點讀數(shù)為11.80mL，D不正確。12．下列實驗方案不能達到相應目的的是ABCD目的比較碳酸根與碳酸氫根水解程度研究濃度對化學平衡的影響比較不同催化劑對化學反應速率的影響比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱實驗方案A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A.比較兩種離子的水解程度，需要使用相同離子濃度的溶液；室溫下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，則二者的飽和溶液中，兩種物質(zhì)的濃度不同，對應的陰離子濃度也不相同，因此本實驗不合理，A錯誤；B.本實驗中，左側(cè)試管中又加入了KSCN溶液，右側(cè)試管中加入了水，則對比左右兩只試管，相當于加入試劑前后，溶液的體積都沒有變化，左側(cè)試管中KSCN的物質(zhì)的量增加，所以左側(cè)試管中KSCN的濃度增大，而右側(cè)試管中KSCN的濃度沒有變化，因此本實驗合理，B正確；C.本實驗中，只有催化劑不同，其他的物質(zhì)及其對應的物理量均相同，符合“單一變量”原則，因此本實驗合理，C正確；D.本實驗中，醋酸可以和NaHCO3反應產(chǎn)生氣泡，硼酸不行，可以說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正確。13．侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學小組用如圖裝置在實驗室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是A．裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶B．裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強，使溶液順利滴下D．實驗開始后，應先打開K1一段時間，然后再打開K2【答案】D【解析】A.裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶，A正確；B.氨氣極易溶于水，裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正確；C.裝置C中橡膠管的作用是使分液漏斗中液體壓強與燒瓶內(nèi)壓強相同，使使分液漏斗中溶液順利滴下，C正確；D.實驗開始后，應先打開K2一段時間，使溶液呈堿性，然后再打開K1，吸收更多的二氧化碳，D錯誤。14．下列實驗操作、現(xiàn)象與對應的結(jié)論或解釋正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰吳黃色原溶液中有，無B將與乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入盛有少量酸性溶液中溶液紫色褪去發(fā)生消去反應，且氣體產(chǎn)物有乙烯C向溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液與能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上、下層液體均近無色裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑【答案】D【解析】A.用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰吳黃色，只能證明含有Na+，不能判斷是否含有K+，A錯誤；B.乙醇容易揮發(fā)，故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應產(chǎn)生了乙烯，B錯誤；C.向AgNO3溶液在滴加過量氨水，是由于發(fā)生反應：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，產(chǎn)生了絡合物，C錯誤；D.裂化汽油中含有烯烴，能夠與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，生成不溶于水的鹵代烴，兩層液體均顯無色，因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑，D正確。15．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，相關(guān)說法正確的是A．如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B．量筒中發(fā)生了取代反應C．生成藍色的煙D．濕潤的有色布條褪色說明了Cl2具有漂白性【答案】B【解析】A項、二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應，當鹽酸濃度降低時，反應停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯誤；B項、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應，故B正確；C項、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍色，故C錯誤；D項、氯氣與水反應生成具有漂白性的HClO，濕潤的有色布條褪色說明次氯酸具有漂白性，故D錯誤。16．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性C向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴發(fā)生了反應D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應【答案】B【解析】A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應，抑制了二氧化碳和氫氧化鈣的反應，所以石灰水不變渾濁，A錯誤；B.酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高錳酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；C.溴水和苯不反應，但是苯能萃取溴水中的溴單質(zhì)，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無色，這種現(xiàn)象為萃取，并沒有發(fā)生化學反應，C錯誤；D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，因此看到銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應，D錯誤。17．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固體，溶液的紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡B將銅片與鋅片用導線連接后，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅將硫酸還原產(chǎn)生氫氣C向濃度均為0.1mol?L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)D室溫下，用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離H＋的能力比CH3COOH的強【答案】A【解析】A.CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入BaCl2固體，Ba2++CO32-=BaCO3↓，平衡逆向進行，顏色變淺，故A正確；B.將銅片與鋅片用導線連接后，插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，銅做正極，有氫氣生成，故B錯誤；C.向濃度均為0.1mol?L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，在濃度相等的情況下誰的溶解度積小，誰先轉(zhuǎn)化為沉淀，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C錯誤；D.兩者濃度不相等，故無法比較，故D錯誤。18．用下列裝置進行實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的的是A．甲裝置：證明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕 B．乙裝置：蒸發(fā)MgCl2溶液制無水MgCl2C．丙裝置：制備Fe(OH)3膠體 D．丁裝置：除去Cl2中混有的HCl【答案】A【解析】A.甲裝置：紅墨水沿導管上升，說明左邊試管壓強減少，發(fā)生了吸氧腐蝕，故A正確；B.蒸發(fā)MgCl2溶液，MgCl2水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫揮發(fā)，得到氫氧化鎂,但是氫氧化鎂對熱不穩(wěn)定，會分解為氧化鎂，故B錯誤；C.丙裝置：制備Fe(OH)3膠體，應用熱水，用氫氧化鈉溶液，得到的是沉淀，故C錯誤；D.丁裝置：除去Cl2中混有的HCl，氣體應該長導氣管進短導氣管出，故D錯誤。19．下列操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是A．將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色B．燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，并能較長時間保存C．將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨獶．通入SO2氣體后，高錳酸鉀溶液紫紅色變淺【答案】B【解析】A．乙醇的催化氧化實驗，銅做催化劑，故正確；B．生成的Fe(OH)2?是白色沉淀，但容易被氧氣氧化變色，故錯誤；C.濃H2SO4有吸水性，將膽礬晶體的結(jié)晶水吸去，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨收_；D.高錳酸鉀有氧化性，SO2有還原性，通入SO2氣體后，高錳酸鉀被還原，高錳酸鉀溶液紫紅色變淺，故正確。20．下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體(考慮尾氣吸收)。關(guān)于這些裝置的連接方法正確的是()A．實驗室用石灰石與稀鹽酸制備收集CO2：b→f→d→eB．實驗室用鋅粒與稀硫酸制備收集H2：b→c→gC．實驗室利用H2O2與二氧化錳制備收集O2：a→c→eD．實驗室用濃氨水與生石灰反應制備收集NH3：b→d→e【答案】D【解析】A．實驗室用塊狀的石灰石與稀鹽酸反應來制備CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反應不需要加熱，所以發(fā)生裝置選b，通過f除去揮發(fā)出的HCl氣體，通過濃硫酸進行干燥，通過向上排空氣法收集。堿石灰能與CO2反應，所以不用作CO2的干燥劑，因此該項中只需將d改為c即正確，A項錯誤；B．實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反應不需加熱，所以發(fā)生裝置選b，通過c進行干燥后再通過g收集，所得氣體又混入水蒸氣，B項錯誤；C．實驗室利用H2O2與二氧化錳制備O2，反應不需要加熱，發(fā)生裝置不能選取a，C項錯誤；D．生石灰與水反應放出大量的熱，加速了濃氨水的揮發(fā)，堿石灰除去了氨氣中的水分，從e裝置右側(cè)通入氨氣進行收集，D項正確。21．綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是______________________________。（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結(jié)論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中______。A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→_______；其中儀器F的名稱___________?！敬鸢浮科芳t溶液褪色吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境BCFGBDH球形干燥管或干燥管均可【解析】(1)綠礬（FeSO4·7H2O）在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等，由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO3、SO2都能使品紅褪色，所以裝置B中的品紅褪色，SO3、SO2對環(huán)境有污染，且兩者都能和氫氧化鈉溶液反應，所以裝置C的作用是吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境；故答案為：品紅溶液褪色；吸收尾氣，防止SO2和SO3等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境；(2)根據(jù)題意，SO3氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅，三氧化硫的漂白不可恢復，乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中肯定有三氧化硫，未對二氧化硫檢驗，則可能含有二氧化硫；故答案為：BC；(3)檢驗綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物，由A分解綠礬，經(jīng)F球形干燥管干燥，二氧化硫、三氧化硫均能漂白品紅，故先檢驗三氧化硫并與二氧化硫分離，三氧化硫熔沸點低，故連接G裝置冷凝三氧化硫，由裝置B檢驗二氧化硫，經(jīng)過裝置D除去二氧化硫，連接裝置H，收集并檢驗氧氣；故答案為：FGBDH；球形干燥管。22．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設備已略）。（1）檢查裝置A的氣密性方法是：_____。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_____；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_____。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____。ABCDⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_____，該現(xiàn)象_____（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是_____?！敬鸢浮恐顾畩A夾住連接AB之間的橡皮管，向分液漏斗中加水，打開旋塞，水不能連續(xù)下滴，說明A的氣密性良好除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，錐形瓶內(nèi)液面下降DE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色不能過量的Cl2也可將I﹣氧化為I2【解析】（1）檢查裝置A的氣密性方法是止水夾夾住連接AB之間的橡皮管，向分液漏斗中加水，打開旋塞，水不能連續(xù)下滴，說明A的氣密性良好；（2）制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫在飽和食鹽水中溶解度較大，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用B中飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞，則B中的壓強增大，氣體將溶液壓入長頸漏斗中，形成水柱，錐形瓶內(nèi)液面下降；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性。要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項AB的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性；C中干燥劑不能用濃硫酸；D中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，可達實驗目的，所以選D；（4）打開活塞，將裝置D中含溴的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴和碘化鉀反應生成碘，碘溶于苯溶液呈紫紅色，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色。此現(xiàn)象不能說明溴的氧化性大于碘，因為過量的氯氣也能把碘離子氧化為碘。23．某同學設計如下三個實驗方案，以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應：方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2mol/L稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20℃逐漸升至75℃，隨后，溫度逐漸下降，最終停留在20℃。方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL2mol/L硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學反應，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應。序號甲試管里發(fā)生反應的物質(zhì)U形管里紅墨水液面①氧化鈣與水左低右高②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分攪拌)？③鋁片與燒堿溶液左低右高④銅與濃硝酸左低右高根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題：(1)該鋁片與稀硫酸的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)方案二中，小木片脫落的原因是_________，由此得出的結(jié)論是________。(3)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(4)方案三實驗②的U形管中的現(xiàn)象為___________，說明反應物的總能量小于生成物的總能量?！敬鸢浮糠艧嵯灎T熔化了氫氧化鈉與硫酸的反應放熱放熱紅墨水液面左高右低【解析】(1)溫度計的溫度由20℃逐漸升至75℃，說明鋁片與鹽酸反應為放熱反應，故答案為：放熱；(2)方案二中，氫氧化鈉與硫酸的反應放熱，溫度升高，蠟燭熔化了，因此小木片脫落，故答案為：蠟燭熔化了；氫氧化鈉與硫酸的反應放熱；(3)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組中出現(xiàn)了液面左低右高的現(xiàn)象，說明錐形瓶中氣體的壓強增大，根據(jù)熱脹冷縮，因此發(fā)生的反應都是放熱反應，故答案為：放熱；(4)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分攪拌)反應為典型的吸熱反應，故紅墨水液面左高右低，反應物總能量低于生成物總能量，故答案為：紅墨水液面左高右低。24．某化學小組同學發(fā)現(xiàn)“84”消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混合有Cl2生成，于是嘗試在實驗室利用該反應原理制取Cl2。（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用上圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為________。甲同學為證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，觀察有無色氣泡產(chǎn)生，乙同學認為不合理，理由是_________________________。（2）經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如圖所示裝置制備無水FeCl3。①下列操作步驟的正確順序為________(填字母)。a體系冷卻后，停止通入Cl2b通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣c在鐵屑下方加熱至反應完成d用干燥的H2趕盡Cl2e檢驗裝置的氣密性②該實驗裝置存在的明顯缺陷是________________________________。（3）世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2逐漸取代Cl2作為自來水消毒劑。已知：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃ClO2－5911Cl2－107－34.6ClO2的生產(chǎn)流程示意圖如下：該工藝中，需要補充的物質(zhì)X為________(填化學式，下同)，能參與循環(huán)的物質(zhì)是________。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2，可采用的方法是____________?！敬鸢浮糠忠郝┒分迫〉穆葰庵泻蠬Cl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3反應產(chǎn)生氣泡ebcad缺少尾氣吸收裝置Cl2Cl2、NaCl將生成的氣體冷水浴降溫，使ClO2液化分離出來【解析】（1）儀器a的名稱是分液漏斗；因為通過該裝置制取的氯氣中含有HCl氣體，溶于水后溶液呈酸性，與碳酸氫鈉反應也產(chǎn)生氣泡，所以不合理；（2）①根據(jù)題給信息，無水氯化鐵制備時應排除裝置中的空氣，