甘肅省白銀市會寧縣第四中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

會寧四中20182019學(xué)年度第二學(xué)期高一級中期考試化學(xué)試卷第Ⅰ卷（客觀題，共50分）可能用到的相對原子質(zhì)量H－1C－12N－14O－16K－一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）1、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．電子層數(shù)B．核電荷數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)2、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的化合物是A、NaOH B、Na2O2C、Cl2 D、CO3、下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是（）A．HIHClH2SPH3B．PH3H2SHClHBrC．HFHClH2SSiH4D．NH3PH3H2SHCl4X+和Y2具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C．X和Y原子的電子層數(shù)相等D．X的原子半徑比Y的大5、下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是()A、銅片、石墨棒，稀硫酸B、銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C、鋅片、銅片，稀鹽酸D、銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液6、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池—銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH—2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，據(jù)此判斷氧化銀是（）A．負(fù)極，并被氧化B．正極，并被還原C．負(fù)極，并被還原D．正極，并被氧化7、10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（）A.加入一定量的CaCl2B.加入5mL1.5mol/L的鹽酸C.加入15mL0.5mol/L的鹽酸D.加入5mLH2O8、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的為：()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a9、下列說法正確的是（）A、離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵B、所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵C、電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素D、判斷化學(xué)變化的可靠方法是看有無化學(xué)鍵的變化10、下列電子式書寫錯誤的（）11、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（）A．原子半徑：Na＜Mg＜Al B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．熔點：SiO2＞NaCl＞CO212、下列說法中錯誤的是（）A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量13、下列說法不正確的是（）。A.溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大。B.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。C.可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)。D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。14、下列變化的比較,不正確的是（）。A．酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B．原子半徑大小:Na>S>OC．堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOHD．還原性強(qiáng)弱:F－>Cl－>I－15、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（）A．Na2O2 B．KOH C．CaCl2 D．CO216、某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A、HXB、H2XC、XH3D、XH417、哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（）A、達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B、達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C、達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D、達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零18、下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A．OH和NH4+B．H2O和NH3C．F和OHD．O2和NH419、下列說法不正確的是（）A．原電池負(fù)極被氧化B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變20元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是()A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化C．元素的化合價呈周期性變化D．元素原子半徑呈周期性變化21、下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和9 D．17和1222、右圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是()A．d為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．c為鋅片，電池工作時，溶液中SO42－向c移動C．電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡D．電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變23.、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）A、利用電池外殼的金屬材料B、回收其中石墨電池C、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染D、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品24、A,B兩元為某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能是（）①x+1②x+81③x+11④x+18⑤x+25A.①③B.②④C.①③⑤D.②③④⑤25、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A、原子半徑：W>Z>Y>XB、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC、4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低D、W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)二、填空題（本題共包括5個小題，共44分）1、（8分）由以下一些微粒：eq\o(\s\up5(１３),\s\do3(６))C、eq\o(\s\up5(３９),\s\do3(１９))K、eq\o(\s\up5(４０),\s\do3(２０))Ca、eq\o(\s\up5(１２),\s\do3(６))C、eq\o(\s\up5(１４),\s\do3(７))N、eq\o(\s\up5(４０),\s\do3(１８))Ar。其中：（1）互為同位素的是________和________；（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是_________和__________；（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和_____、______和____。2、（12分）有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱:A______B_____C_____D______。（2）D元素位于周期表中周期族。（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡圖___________________。（5）電子式表示化合物C2D的形成過程：。3.（6分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是，（填化學(xué)式，下同）只含極性鍵的是，只含非極性鍵的是，既含離子鍵又含極性鍵的是，既含離子鍵又含非極性鍵的是，既有極性鍵又有非極性鍵的是。4、（6分）電子表和電子計算器常用微型銀—鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH2e－=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－（1）總的化學(xué)方程式為。（2）根據(jù)上述變化判斷：正極為，發(fā)生反應(yīng)；負(fù)極為，發(fā)生反應(yīng)。5、（共12分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后①絲502034500②粉末50203550③絲502036250④絲502035200⑤粉末50203625⑥絲502035125⑦絲50355050⑧絲502034100⑨絲50304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗④和⑤表明，______________________對反應(yīng)速率有影響，______________________，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_______________（填實驗序號）；（2）能表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有______________、________（填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實驗序號是__________、___________；（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15

℃）相近，推測其原因：_________________________。三、計算題（共6分）在1L22發(fā)生反應(yīng)，恒溫下30min后達(dá)到平衡。3，求SO2的轉(zhuǎn)化率；（2）求30min內(nèi)的反應(yīng)速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）.

會寧四中20182019學(xué)年度第二學(xué)期高一級中期考試化學(xué)試卷答案選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）題號12345678910111213答案DCCDABBBDCACC題號141516171819202122232425答案DCBCBBADACCD二、填空題（共50分）1、（每空1分，共8分）（1）eq\o(\s\up5(１３),\s\do3(６))C、eq\o(\s\up5(１２),\s\do3(６))C（2）eq\o(\s\up5(４０),\s\do3(２０))Ca、eq\o(\s\up5(４０),\s\do3(１８))Ar（3）eq\o(\s\up5(１３),\s\do3(６))C、eq\o(\s\up5(１４),\s\do3(７))Neq\o(\s\up5(３９),\s\do3(１９))K、eq\o(\s\up5(４０),\s\do3(２０))Ca。2、（1、2小題每空1分，3、4、5小題每空2分，共12分）（1）碳

氧

鈉

硫（2）第三

VIA（每空1分）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（每空1分）3、（每空1分，共6分）KClHClO2Na2SO4Na2O2H2O24、（第1空2分，其它每空1分，共6分）Z