2.4酸堿中和反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案-2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)魯教版（五四學(xué)制）全一冊(cè)

九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案2.4第5頁(yè)九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案第二單元第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)【目標(biāo)導(dǎo)航】請(qǐng)標(biāo)出下列目標(biāo)任務(wù)的關(guān)鍵詞。1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)學(xué)會(huì)借助酸堿指示劑證明酸堿之間是否發(fā)生了反應(yīng)；2、能從微觀角度分析酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、理解中和反應(yīng)的概念，并能用中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和概念正確書(shū)寫(xiě)酸堿之間反應(yīng)的方程式；3、通過(guò)中和反應(yīng)在生活實(shí)際中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性?！咀晕以\斷】請(qǐng)自主診斷你的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)。1、請(qǐng)用5-8分鐘的時(shí)間，自主閱讀P44--47課本內(nèi)容，用符號(hào)或橫線標(biāo)出重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑難知識(shí)或關(guān)鍵詞，可在空白處寫(xiě)出自己的問(wèn)題或想法。2、在“酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究中，通過(guò)測(cè)定滴入鹽酸前后的變化，證明了鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)。3、中和反應(yīng)是，其實(shí)質(zhì)是。4、中和反應(yīng)在生活實(shí)際中的應(yīng)用有：醫(yī)藥方面可治療過(guò)多；農(nóng)業(yè)方面可通過(guò)向土壤中加入和物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤的pH；工業(yè)方面可利用中和反應(yīng)處理廢水；在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中可利用中和反應(yīng)調(diào)節(jié)?！締?wèn)題導(dǎo)學(xué)】請(qǐng)思考解答下列重點(diǎn)學(xué)習(xí)問(wèn)題。1、將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，怎樣通過(guò)觀察到明顯現(xiàn)象證明二者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)寫(xiě)出你的方法。2、請(qǐng)同學(xué)們從微觀角度分析：通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，那么反應(yīng)的微觀本質(zhì)是什么呢？3、尋找酸和堿反應(yīng)的規(guī)律：其他的酸和堿之間是否都能發(fā)生類(lèi)似于鹽酸和氫氧化鈉溶液那樣的化學(xué)反應(yīng)？為什么？請(qǐng)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：鹽酸和氫氧化鉀。鹽酸和氫氧化鋇。硫酸和氫氧化鈉。硫酸和氫氧化鋇。4、閱讀教材P46“活動(dòng)天地”，思考并回答下列問(wèn)題：在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，溶液的pH是怎樣變化的？為什么？你能說(shuō)出曲線上坐標(biāo)為（18，7）的點(diǎn)所表示的意義嗎？5、閱讀教材P47內(nèi)容，說(shuō)說(shuō)中和反應(yīng)在生活實(shí)際中有那些應(yīng)用？如何改良酸性土壤？如何治療胃酸過(guò)多？【梳理歸納】請(qǐng)梳理并記憶下列重點(diǎn)的知識(shí)。1、可以借助或測(cè)定等證明酸堿之間發(fā)生了反應(yīng)。2、反應(yīng)物是_______________，生成物是______________________的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。其反應(yīng)的表達(dá)式為：。其實(shí)質(zhì)是。它屬于基本類(lèi)型中的。3、酸堿中和反過(guò)程中溶液pH和酸堿性的變化：向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸過(guò)程中pH的變化是，酸堿性的變化是?！拘Ч麢z測(cè)】請(qǐng)獨(dú)立檢測(cè)你的學(xué)習(xí)效果。1、向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH和酸堿性發(fā)生怎樣的變化？2、請(qǐng)畫(huà)出鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖。在這個(gè)過(guò)程中，消耗了什么離子？什么離子并沒(méi)有被消耗？如果兩種溶液恰好完全中和，最終得到什么溶液？3、中和反應(yīng)有很多重要的應(yīng)用，如服用堿性藥物中和胃酸。如果堿性藥物中含有氫氧化鋁或氫氧化鎂，試寫(xiě)出中和胃酸的化學(xué)方程式?！揪毩?xí)提升】請(qǐng)先獨(dú)立完成再合作交流。1、強(qiáng)酸性土壤不適合植物生長(zhǎng)，可用來(lái)中和土壤酸性的是（）A.食鹽 B.氫氧化鈉 C.熟石灰 D.鹽酸2、向滴有酚酞的氫氧化鈉的溶液中，逐滴滴入稀鹽酸至過(guò)量，下面敘述中正確的是（）A.溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸增大B.溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小C.溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸減小D.溶液不變色，pH逐漸增大3、下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）A．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑B．CuO+2HCl==CuCl2+H2OC．Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OD．AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO34、某同學(xué)將質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應(yīng)后，滴入幾滴紫色石蕊試液，此時(shí)溶液呈（）A．藍(lán)色B．紅色C．紫色D．無(wú)色5、在甲溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈藍(lán)色；然后再滴加乙溶液，當(dāng)?shù)沃良?、乙兩物質(zhì)正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈紫色；再繼續(xù)滴加乙溶液時(shí)，溶液呈紅色。在上述過(guò)程中，表示溶液的pH(縱坐標(biāo))與滴加乙溶液的體積V(橫坐標(biāo))之間的關(guān)系的正確圖像是（）6、下圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）在上圖C、D中的圓圈內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號(hào)：C中_______、_______，D中________；（2）用化學(xué)方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)_______________________；（3）以上變化的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。答案【自我診斷】2、pH值3、酸堿作用生成鹽和水氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水4、胃酸過(guò)多酸性堿性工業(yè)溶液的酸堿性【問(wèn)題導(dǎo)學(xué)】1、先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，然后逐滴加入稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，證明發(fā)生了反應(yīng)；或測(cè)定加入鹽酸前后pH值的變化，若由大于7變?yōu)榈扔?或小于7則證明發(fā)生了反應(yīng)。2、鹽酸和氫氧化鈉溶液混合實(shí)際是氫離子、氯離子、氫氧根離子、鈉離子、水分子的混合，混合后pH值明顯變小，不是兩種溶液稀造成的，而是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成了水分子，鈉離子、氯離子沒(méi)有消耗留在了溶液中。3、能因?yàn)樗嶂卸己袣潆x子，堿中都含有氫氧根離子HCl+KOH=KCl+H2O，2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OH2SO4+NaOH=2NaCl+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O4、由大于7變到等于7，再變?yōu)樾∮?，在反應(yīng)過(guò)程中氫氧化鈉越來(lái)越少，堿性減弱，使pH變小，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液呈酸性，pH小于7；（18，7）表示：當(dāng)加入鹽酸為18ml時(shí)，溶液pH等于7，呈中性，二者恰好完全反應(yīng)。5、醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多，改良酸性土壤，治理工業(yè)廢水調(diào)節(jié)溶液酸堿性撒熟石灰改良酸性土壤服用堿性藥物治理胃酸過(guò)多【梳理歸納】1、酸堿指示劑溶液pH的變化2、酸和堿鹽和水酸+堿=鹽+水氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子復(fù)分解反應(yīng)3、由大于7變到等于7，再變?yōu)樾∮?堿性變?yōu)橹行栽僮優(yōu)樗嵝浴拘Ч麢z測(cè)】1、由小于7變到等于7，再變?yōu)榇笥?酸性變?yōu)橹行?，再變?yōu)閴A性2、消