黑龍江省哈爾濱市2024-2025學年高三化學上學期期中試題無答案

Page112025屆高三上學期期中考試化學試卷（考試時間：90分鐘滿分：100分共5頁）Ⅰ卷（共48分）可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16S—32Pd—106一、單項選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每題2分）1．下列說法錯誤的是（）A．“天宮課堂”試驗：乙酸鈉過飽和溶液結晶形成溫熱“冰球”，該過程發(fā)生放熱反應B．華為Mate60Pro部分機型后蓋接受“錦纖”材質與合金完備契合，其中合金屬于金屬材料C．第19屆亞運會開幕式將“實物煙花”改為“數(shù)字煙花”，主要目的是削減污染D．神舟十六號載人飛船燃料偏二甲肼屬于烴類2．在523.15K、7MPa的條件下，乙烯通過固體酸催化可干脆與水反應生成乙醇：。該反應的吉布斯自由能（）與溫度（T）的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應原子利用率100%B．加入更多的固體酸催化劑，有利于提高乙醇的平衡產(chǎn)率C．由圖像可知D．圖中M點3．表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4L中含有共價鍵的數(shù)目為4B．常溫下，0.1mol晶體中所含離子數(shù)為0.3C．向pH=1的HCl溶液中通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1D．500mL0.2mol/L溶液中的數(shù)目為0.14．25℃，下列指定條件下離子能夠大量共存的是（）A．甲基橙顯紅色的溶液：、、、B．醋酸鈉和醋酸混合溶液，當時：、、、C．的溶液：、、、D．惰性電極電解時，一起先就能產(chǎn)生氧氣的溶液：、、、5．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量：B．向次氯酸鈉溶液中通入足量：C．向溶液中加入過量的HI溶液：D．氫氧化鐵膠體的制備方法：6．下列有關鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（）A．鈉有還原性，可用于制造高壓鈉燈B．和溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿C．呈淡黃色，可用于消防員呼吸面具中的供氧劑D．鈉比鐵活潑，可以利用鈉將溶液中的鐵置換出來7．下列化學原理的應用，可以用鹽類水解原理來說明的是（）①熱純堿溶液洗滌油污的實力比冷純堿溶液強②除去酸性溶液中的，在加熱并攪拌的條件下加入MgO③牙膏中添加氟化物，能起到預防齲齒的作用。④不能作“鋇餐”，而可以⑤泡沫滅火器滅火原理A．①⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．①②⑤8．一種以KOH溶液為電解質溶液，利用甲醛部分電氧化反應來實現(xiàn)陰陽兩極同時制氫的有效策略，總反應為，單位時間內兩電極產(chǎn)生等量氫氣。下列說法錯誤的是（）A．電極A有電子流入B．陽極的電極反應式為C．標準狀況下，該裝置產(chǎn)生11.2L時，電路中轉移1mol電子D．A極消耗18g水時，B極溶液質量增加16g9．下列事實不能用勒夏特列原理說明的是（）A．試驗室用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體B．為除鍋爐水垢，先用碳酸鈉處理，然后用酸除去C．為了得到較多的，操作時將緩慢加入大量水中，后期加入少量氨水D．鋅片與稀硫酸反應過程中，加入少量硫酸銅，促進氫氣的產(chǎn)生10．常溫下，用濃度為0.0200mol/L的NaOH標準溶液滴定濃度均為0.0200mol/L的HCl和的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨的變更曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級約為B．a(chǎn)點溶液中C．b點溶液中D．的過程中可能存在11．下列試驗方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）選項方案操作現(xiàn)象結論A向NaCl和KI混合溶液中滴加溶液先產(chǎn)生黃色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀B室溫下，用pH試紙分別測量0.1mol/LNaCN溶液和NaClO溶液的pH測得NaCN溶液pH大于NaClO說明結合的實力更強C向溶液中滴加少量溶液產(chǎn)生白色沉淀與發(fā)生了相互促進的水解反應D取2mL0.5mol/L溶液并加熱溶液變?yōu)辄S綠色為吸熱反應12．接受空氣和水通過電解法可制備，裝置如圖所示。乙中管道將d極產(chǎn)生的氣體通過管道送至c極。已知溶液的pH過高時會分解。下列說法錯誤的是（）A．d極為陽極，電極反應式為B．可以將乙池中替換成C．若以為燃料消耗4.6g時，能生成20.4gD．裝置中質子交換膜除了平衡電荷還有調整pH的作用二、單項選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每題3分）13．下列試驗誤差分析正確的是（）A．用標準鹽酸滴定氨水來測定其濃度，選擇酚酞作指示劑會使測定結果偏大B．配制0.1000mol/LNaCl溶液，定容時仰視，結果偏大C．用潤濕的pH試紙測量溶液的pH，測定值偏小D．用標準鹽酸溶液滴定未知氫氧化鈉溶液過程中，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消逝，測定結果偏大14．下列說法錯誤的是（）A．100℃時pH=4的溶液與pH=10的NaOH溶液混合至中性，與NaOH的體積之比等于100B．相同條件下，等濃度等體積的①NaClO溶液②溶液中所含離子總數(shù)①>②C．將ag的HCHO與足量氧氣完全燃燒的產(chǎn)物通到足量的過氧化鈉固體中，反應后固體質量增重agD．5mL18.4mol/L的與等質量的水混合后，的濃度小于9.2mol/L15．常溫下，濃度均為1和兩種溶液各10mL，分別加水稀釋，所得曲線如圖所示（V表示溶液的體積，）。下列說法正確的是（）A．用相同濃度的鹽酸分別與a、b處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸的體積B．等濃度的和的混合溶液中C．當兩溶液均稀釋至時，溶液的導電性：D．加水稀釋過程中不斷增大16．科學家通過、酚/酮和/NO三個氧化還原循環(huán)對構建電子傳遞鏈，實現(xiàn)了80℃條件下干脆氧化甲烷合成甲醇，其部分原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．總反應可表示為B．、Pd、、對苯醌均為整個反應的中間產(chǎn)物C．反應Ⅱ中1mol對苯醌被還原為1mol對苯酚得到4molD．反應Ⅲ中作氧化劑17．某探討小組利用電位滴定法探討鹽酸滴定亞磷酸鈉（）溶液過程中的化學變更，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變更曲線如圖所示。下列說法正確的是（）（已知：①電位滴定法的原理：在化學計量點旁邊，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍。②亞磷酸是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是，）A．a(chǎn)點對應溶液pH>7B．b點溶液中再加入確定量的，溶液pH增大C．水的電離程度a<b<cD．c點對應的溶液中確定存在18．某溫度下，向10mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L的溶液，滴加過程中溶液中與所滴加的溶液體積關系如圖所示，已知。下列有關說法不正確的是（）A．b點溶液過濾后用洗滌以削減沉淀損耗B．該溫度下，C．相同試驗條件下，若改為0.1mol/L的溶液，反應終點b向d方向移動D．該溫度下反應的化學平衡常數(shù)為19．緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液。298K時，用pH為13的NaOH溶液滴定16.00mlcmol/LHR溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。已知緩沖溶液，。下列敘述錯誤的是（）A．c=0.1mol/LB．x點溶液中C．y點溶液中D．在NaR和HR緩沖溶液中加入少量酸或堿，體系pH不會出現(xiàn)較大幅度的變更20．與可結合生成多種絡合物，在水溶液中存在如下平衡：（、、、分別為每一步反應的化學平衡常數(shù)）。向某濃度的溶液中滴加濃氨水，試驗測得含Cu微粒的物質的量分布分數(shù)與溶液中游離氨的關系如圖。下列說法正確的是（）A．B．曲線a表示的物質的量分布分數(shù)曲線C．時，D．M點時，Ⅱ卷（共52分）21．（14分）鈀（Pd）是航天、航空等高科技領域以及汽車制造業(yè)不行缺少的關鍵材料。為節(jié)約和充分利用資源，以廢鈀催化劑（主要成分是鈀、碳、有機物及少量Fe、Zn等元素）為原料通過如下工藝流程回收鈀?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”時通入的空氣確定要足量，目的是______。（2）“一系列操作”包括向燒渣中加入HCOOH，目的是將PdO還原得到粗鈀，寫出反應的化學方程式______。（3）得到粗鈀后，用王水在確定溫度下充分浸取鈀，得到氯亞鈀酸（）和NO，該反應中消耗的HCl與的物質的量之比為______。鈀的浸出率與反應的時間、溫度的關系如圖所示，則最佳的浸取時間和溫度為______。（4）“氨水絡合”時須要限制好溶液的pH，已知常溫下，，，要使得溶液中的雜質金屬離子沉淀完全（即金屬離子濃度低于），pH至少調整為______（保留三位有效數(shù)字）。（）（5）海綿狀金屬鈀密度為12.0，具有優(yōu)良的吸氫功能，標準狀況下，其吸附的氫氣是其體積的840倍，則此條件下海綿鈀的吸附容量______，氫氣的濃度______（保留小數(shù)點后兩位）。（吸附容量R即鈀吸附氫氣的體積；氫氣的濃度r為1molPd吸附標準狀況下氫氣的物質的量）22．（14分）某探討小組為了更精確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計試驗如下：①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液并預加0.30mL0.01000的碘標準溶液，攪拌。②以0.2流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標準溶液滴定，至終點時滴定消耗了1.00mL碘標準溶液。③做空白試驗，消耗了0.10mL碘標準溶液。④用適量替代香菇樣品，重復上述步驟，測得的平均回收率為95%?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置圖中儀器b的名稱為______，側管c的作用是______。（2）三頸燒瓶相宜的規(guī)格為______（填標號）。A．250mL B．500mL C．1000mL（3）滴定從下列選項選擇合適操作并排序：蒸餾水洗滌→加入標準液3~5mL→______→打算起先滴定（潤洗操作只進行一次）。a．加液至“0”刻度以上2~3mL處b，傾斜轉動滴定管，使液體潤濕滴定管內壁c．調整液面至“0”刻度，記錄讀數(shù)d．右手握住滴定管，左手打開活塞快速放液e．限制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出（4）滴定管運用前首先要______。（5）滴定終點推斷依據(jù)為______。（6）下列關于滴定的操作及分析，不正確的是______A．0.30mL標準碘溶液可以用量筒量取B．滴定時要適當限制滴定速度C．滴定時應始終視察滴定管中溶液體積的變更D．滴定管尖嘴可以碰觸錐形瓶內壁E．終點讀數(shù)時假如俯視測量結果將偏高（7）若先加磷酸再通氮氣，會使測定結果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（8）該樣品中亞硫酸鹽含量為______（以計，結果保留三位有效數(shù)字）。已知：滴定反應的離子方程式為。23．（12分）載氧體化學鏈燃燒技術（CLC）是一種燃燒效率更高的新技術。以為燃料氣，為載氧體的CLC體系的工作原理如圖所示。已知：“燃料反應器”中發(fā)生反應的熱化學方程式為反應1：（1）該CLC體系反應條件下：，則“空氣反應器”中發(fā)生反應的為______。（2）隨著溫度的上升，“燃料反應器”中還可能發(fā)生如下副反應：反應2：武漢某高校教化部重點試驗室利用HSC軟件繪制出1mol和1mol在不同溫度下反應平衡體系中部分物質的組成如圖所示：①該CLC體系工作時，“燃料反應器”中應當接受______（填標號），否則不但會影響燃燒效率而且會有污染物生成。A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓②在標準狀態(tài)下，“”是化學反應等溫式的一種表達形式，其中、可以視為與溫度無關的定值，R是常數(shù)。我國探討人員依據(jù)化學反應等溫式利用HSC軟件計算出不同溫度下反應1的平衡常數(shù)和反應2的平衡常數(shù)如下：溫度/℃60080010001200?。容^______（填“>”或“<”）理由是______。ⅱ．1000℃時，平衡體系中和的物質的量分別為______mol和______mol。ⅲ．保持1000℃不變，將“燃料反應器”的容積壓縮，重新達到平衡后，、的物質的量的變更狀況為：______，